3 等质量混合 等体积混合
两个密度不同的硫酸溶液,等体积混合,混合后溶液的质量分数.docx
两个密度不同的硫酸溶液,等体积混合,混合后溶液的质量分数标题: 两个密度不同的硫酸溶液,等体积混合,混合后溶液的质量分数引言：在化学实验中，溶液的质量分数是一个重要的参数，用于描述溶液中溶质的质量占溶液总质量的比例。
当我们混合两个密度不同的硫酸溶液时，溶液质量分数的计算会受到不同溶液密度的影响。
本文将通过实际情境来阐述此问题，并探讨质量分数的计算方法。
1. 实验背景假设我们有两个密度不同的硫酸溶液，分别为A和B。
我们的目标是将等体积的A和B溶液混合，然后计算混合后溶液的质量分数。
这个实验场景可以模拟现实生活中许多化学实验和工业生产过程。
2. 密度对溶液的影响密度是物质质量与体积的比值，对于液体而言，密度可以反映其相对浓度。
当我们混合两个密度不同的溶液时，密度的差异会导致混合后溶液的质量分数发生变化。
3. 溶液质量分数的计算溶液质量分数是溶质质量与溶液总质量的比值。
在本实验中，我们将A和B溶液等体积混合，所以混合后溶液的总质量将是A和B溶液质量的总和。
假设A溶液的质量为mA，B溶液的质量为mB，则混合后溶液的总质量为mA + mB。
根据溶质的质量定义，混合后溶液的质量分数可以用下式计算：质量分数 = 溶质质量 / 溶液总质量具体计算时，我们需要考虑两个溶液中硫酸的质量和密度之间的关系。
4. 实验操作与结果为了验证以上理论，我们进行了一组实验。
首先，我们准备了两个密度不同的硫酸溶液A和B。
通过称量，我们得到了A溶液的质量mA和B溶液的质量mB。
然后，将A和B溶液等体积混合，并充分搅拌使其充分混合。
最后，我们测量混合后溶液的质量，记作mMix。
通过实验数据的记录，我们可以计算出混合后溶液的质量分数：质量分数 = (mA + mB) / mMix5. 结论与讨论通过实验和计算，我们可以得到混合后溶液的质量分数。
实验结果表明，当两个密度不同的硫酸溶液等体积混合时，混合后溶液的质量分数并不等于0.5。
这是由于溶液密度的差异所致。
浓度不同的同种溶液混合后浓度计算问题
关于浓度不同的同种溶液混合后浓度计算问题 假设两种溶液的分别是xy ，其中x ＜y ，1.对于溶液，等质量（假设都是mg ）混合之后，混合溶液=mx+my 2m =x+y 2等体积混合时，由于小的密度比较小，等体积的两种，质量分数大的质量大，那么等体积混合相当于先将二者等质量混合，然后再加入一定量的高质量分数组分的硫酸，因此混合溶液质量分数＞x+y 22.对于溶液，等质量混合时其浓度依然是=mx+my 2m =x+y 2等体积混合时，由于质量分数小的溶液密度比较大，等体积的两种溶液，质量分数大的质量小，那么等体积混合相当于先将二者等质量混合，然后再加入一定量的低质量分数组分的氨水溶液，因此混合溶液质量分数＜x+y 2关于等体积混合计算：体积为：V ω1<ω2ρ1ρ2分别为两溶液密度质量分数=V ω1ρ1+V ω2ρ2V ρ1+V ρ2=ω1ρ1+ω2ρ2ρ1+ρ21. 当1<ρ1<ρ2时ω>ω1+ω222. 当ρ2<ρ1<1时ω<ω1+ω22【例题】浓度不等的两种硫酸溶液等质量混合后，溶质的质量分数为a%，而等体积混合后，溶质的质量分数为b%；浓度不等的两种氨水等质量混合时，其溶质的质量分数为a%，而等体积混合后，溶质的质量分数为c%，那么a 、b 、c 数值的关系是（ ）A ．a ＞b ＞cB ．b ＞a ＞cC ．c ＞b ＞aD ．c ＞a ＞b等体积或等质量溶液混合浓度的变化规律【规律】：1．浓度与密度的变化关系①若溶液的密度大于1g/mL，则溶液的质量分数越大，其密度就越大。
②若溶液的密度小于1g/mL，则溶液的质量分数越大，其密度就越小。
③常见溶液中，氨水、酒精溶液的密度小于水，其它的一般都大于水。
2．两种不同质量分数的溶液等质量混合时，无论溶液的密度大于1g/mL还是小于1g/mL，混合溶液的质量分数都等于它们和的一半。
3．两种不同质量分数的溶液等体积混合时，若溶液的密度大于1g/mL，则混合溶液质量分数大于它们和的一半；若溶液的密度小于1g/mL，则混合溶液质量分数小于它们和的一半。
第02讲 物质的量浓度(讲义)(解析版)
第02讲物质的量浓度目录01考情透视.目标导航 (2)02知识导图.思维引航 (3)03考点突破.考法探究 (3)考点一物质的量浓度及相关计算 (3)知识点1 物质的量浓度 (3)知识点2 物质的量浓度和溶质质量分数的比较 (4)考向1 理解物质的量浓度概念 (4)考向2 物质的量浓度及相关计算 (5)考点二溶液浓度的计算与换算 (6)知识点1 理解公式 (6)知识点2 掌握规律 (7)考向1 有关气体溶于水的浓度计算 (7)考向2 混合规律的应用 (9)考点三一定物质的量浓度溶液的配制 (9)知识点1 容量瓶的构造及使用 (10)知识点2 配制一定物质的量浓度溶液操作 (10)考向1 配制一定物质的量浓度的溶液 (11)考向2 配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析 (14)04真题练习.命题洞见 (15)考点一 物质的量浓度及相关计算知识点1 物质的量浓度1．概念物质的量浓度表示单位体积的溶液里所含溶质B 的物质的量，也称为B 的物质的量浓度，符号为c B 。
2．常用单位：mol/L 或mol·L －1。
3．公式：n ＝c BV ⇒变式⎩⎨⎧c B＝nV V ＝ncB【名师提醒】1．V 是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质与溶剂的体积之和。
2．n 必须是溶质B 的物质的量。
知识点2 物质的量浓度和溶质质量分数的比较考向1 理解物质的量浓度概念【例1】某试剂瓶上贴有标签：“100 mL 1.0 mol·L -1MgCl 2溶液”。
下列对该试剂理解正确的是( ) A ．该溶液中含有的微粒主要有MgCl 2、Mg 2+、Cl -、H 2O B ．若取50 mL 溶液，其中的c (Cl -)=1.0 mol·L -1C ．取该溶液5.0 mL 恰好与100 mL 0.1 mol·L -1AgNO 3溶液完全反应D ．该溶液与100 mL 1.0 mol·L -1NaCl 溶液中的c (Cl -)相等【答案】C【解析】MgCl 2是强电解质，在水溶液中完全电离，水是弱电解质，在水溶液中部分电离，所以溶液中存在的微粒有Mg 2+、Cl -、H 2O 、H +、OH -，A 项错误；该溶液的浓度为1.0 mol·L -1，根据Cl 原子守恒可得c (Cl -)=2c (MgCl 2)=2×1.0 mol·L -1=2.0 mol·L -1，浓度与溶液的体积无关，B 项错误；n (Cl -)=2.0 mol·L -1×0.005 L=0.01 mol ，n (Ag +)=0.1 mol·L -1×0.1 L=0.01 mol ，二者以1∶1的比例进行反应，所以n (Cl -)=n (Ag +)时，二者恰好完全反应，C 项正确；1.0 mol·L -1 NaCl 溶液中的c (Cl -)=c (NaCl)=1.0 mol·L -1，D 项错误。
混合溶液浓度的变化规律
溶液混合浓度的变化规律摘要：本文主要阐述了不同浓度的溶液等体积或等质量混合后浓度的变化规律 关键词： 溶液 混合 等体积 等质量 规律有关溶液混合的题目在化学计算中是理解难度较大的题目，只有真正理解了溶液混合的原理，解这类题目才可做到迎刃而解。
表示溶液组成的物理量有溶质的质量分数和溶质的物质的量浓度，从这两方面我们来寻找溶液混合浓度的变化规律。
一，不同质量分数的溶液混合若溶质的质量分数分别为 ω和 ω 的两溶液混合，混合后的溶液的溶质的质量分数为1 2（ 1）等质量混合ω m + ω mω + ω1212设其质量为 m,则 ω后 =____________= _________(2)等体积混合2m2如：溶质质量分数分别为ω =a ， ω =3a ，密度为 ρρ 的两溶液等体积混合121 ，2v ρ ω + v ρ2ωρ a + ρ 3 a a （ ρ +3ρ ）1 12 1212设其体积为 v ，则 ω后=———————— =——————— =—————v ρ 1+ v ρ2ρ 1+ρ 2ρ 1+ρ22ρ 2=（ 1+ ———— ） aρ 1 +ρ 2讨论：1，若 ρ 1=ρ2则 ω后 =2 a2ρ 22，若 ρ 1 ﹤ ρ则——— ﹥1则 ω后﹥ 2 a2ρ 1+ρ 22ρ 22，若 ρ 1 ﹥ ρ则——— ﹤1则 ω后﹤ 2 a2ρ 1+ρ2结论：两种质量分数为的 ω ， ω溶液如果等体积混合，其混合液的浓度为：1 2ω+ω121，若 ω ﹤ ω ， ρ 1=ρ2则 ω后=————122ω1+ω22，若 ω ﹤ ω ， ρ1﹤ ρ则 ω后﹥ ————1222ω1+ω22，若 ω ﹤ ω ， ρ1﹥ ρ则 ω后﹤ ————1222-3-3应用： 1，已知 25％的氨水的密度为 0.91g/cm , 5％的氨水的密度为 0.98g/cm 若将上述两种溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数为：A,大于 15％ B, 小于 15％ C, 等于 15％ D, 无法判断 (由结论 3得，答案为 B)2，将质量分数分别为 50％ ， 10 ％的硫酸溶液等体积混合，所得溶液中硫酸的质量分数为 :A,大于 30％ B, 小于 30％ C, 等于 30％ D, 无法判断(由结论 2得，答案为 A)二，不同物质的量的溶液混合若溶质的物质的量浓度分别为C1 =amol/L,C 2=2amol/L 的同种溶液混合， (忽略溶液混合时的体积变化)则混合后溶液的物质的量浓度为C后：C1V+C 2V C1 +C21，等体积混合，设体积为 V，则 ,C后 = —————— =------------V+V2m/ρ1× C1 + m/ρ2× C22,等质量混合，设其质量为m，密度为ρ1，ρ。
6.4密度的应用 2024—2025学年人教版物理八年级上册
第4 节密度的应用刷基础知识点1 利用密度求出质量(1[2024广东广州质检]PM₂.₅是空气中直径小于或等于2.5μm的颗粒物。
某方案提出：利用大型鼓风机向空中喷射大量水滴，吸附空气中的PM₂.₅下落至地面。
但专家认为该方案欠妥：按l s喷射2 L水计算，持续喷射l h 就需喷水 kg,合计 t,严重浪费水资源。
(ρ水=1.0×103kg/m3)2[2024 四川南充调研]某城市决定用一种特殊的金属材料为一位见义勇为的英雄人物浇铸塑像。
塑像高为1.75 m，设计时先用同样的金属材料浇铸了一个按比例缩小的小样，测得小样高17.5cm,体积为70 cm³,质量为630g,该金属材料的密度为 kg/m³；英雄塑像的成品质量为 kg。
知识点2利用密度求出体积3[2024江西赣州期末]一长方形均匀铝箔，它的长和宽分别是a、b，用天平测出它的质量为m，ρ为铝箔的密度，则铝箔的厚度为 ( )A.abmρB.mabρC.abρmD.ρabm4[2024天津南开区期末]同学们想知道一张质量是10.8k g的课桌的体积。
于是找来和课桌相同材质的木料为样本，测得其质量是6g ，体积是10 cm³。
求:(1)样本木料的密度；(2)课桌的体积。
知识点3利用密度鉴别物质5[中]用密度为2.7×10³kg/m³的铝制成甲、乙、丙三个大小不同的正方体，要求它们的边长分别是0.1m、0. 2m和0.3m,制成后质量检查员称出它们的质量分别是3kg、21.6kg和54kg。
质量检查员指出，有两个不合格，其中一个掺入了杂质为次品，另一个混入了空气为废品，则这三个正方体中 ( )A.甲为废品，乙为合格品，丙为次品B.甲为合格品，乙为废品，丙为次品C.甲为次品，乙为合格品，丙为废品D.甲为废品，乙为次品，丙为合格品[2022 四川内江中考，中]某同学借助天平和刻度尺鉴别一实心正方体金属块的组成物质，用天平测出金属块质量是21.6g，用刻度尺测金属块边长如图所示，则金属块的边长是 cm，经计算可知，该金属块可能是由(填“铅”“铁”或“铝”)组成。
溶液“三度”的计算
溶液“三度”的计算（472000）河南省三门峡市陕县一高教研室 胡文强 Emil:qiangwenhu@中学阶段关于溶液浓度的计算包括溶解度（s ）、质量百分比浓度（w ）和物质的量浓度（c ），“三度”从不同角度体现了溶质浓度的大小，是溶液中化学反应定量计算的基础，是高考的考点，也是教学的重点。
抓住各类溶液的属性和典型的计算公式，并考虑相互之间的转化关系，巧妙的设计过程，是解好这类题的关键。
一、知识点1、对于饱和溶液：质量分数和溶解度之间存在如下关系：wss =+100（1）如果是降温结晶，析出物不含结晶水，设较高温度时某溶质的溶解度为S 2，较低温度时溶解度为S 1，则a 克该溶液由高温降低至低温时析出晶体的质量m 应满足下面关系式：am s s s =+-212100(2) 若为蒸发结晶，析出物不含结晶水，设某温度下，某溶质的溶解度为s ，该溶液蒸发a 克水并降至原温度后析出的晶体质量m 应满足下列关系式：am s =1002、质量分数（w ）和物质的量浓度(c )之间存在如下关系：Mdw L ml c ⨯⨯=)/1000(式中d 的单位是g/ml ,M 为溶质的摩尔质量，1000的单位为mL/L 才能保证物质的量浓度c 的单位是mol/L ，使左右两边量纲统一。
3、饱和溶液中加入不含结晶水的固体溶质m 克，析出含有结晶水的晶体n 克，则（n-m ）g 为原饱和溶液减少的质量。
4、掌握常见的几种溶液密度与质量分数之间的关系：对于硫酸、硝酸、盐酸等溶液质量分数越大，密度越大，而对氨水、酒精等溶液溶质的质量分数越大，密度越小。
对于不熟悉的溶液一定要注意题给信息，迁移为熟悉的硫酸和氨水溶液。
二、典例分析 [例题组1].（1） t 1O C 时硝酸钾的溶解度为S 1克，t 20C 硝酸钾的溶解度为S 2克，将a 克t 20C 时的硝酸钾溶液降温到t 10C ，硝酸钾的溶质质量（克）将变为解析：运用公式：am s s s =+-212100求得：析出晶体的质量为：212100)(s s s a m +-=；则硝酸钾溶液的质量将变为：212100)(s s s a a +--;（2） 某温度下，甲、乙两个烧杯中各盛有100 g 相同浓度的KCl 溶液，现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35gH 2O ，析出晶体5g ；乙烧杯中的溶液蒸发掉45gH 2O ，析出晶体10g 。
专题1 溶液的配制及分析
【解题指南】解答本题需注意以下3点： (1)在计算所需溶质的物质的量或质量时，要按容量瓶的容积 进行计算。 (2)用容量瓶不能配制任意体积的溶液，只能按照实验室中现
有规格的容量瓶进行配制。
(3)误差分析的关键是看操作影响的是溶质的质量还是溶液的 体积。
量瓶中加水稀释。( × )
【分析】容量瓶不能用来溶解物质或稀释溶液。浓硫酸溶于水
会释放出大量的热，应冷却到室温再转移到容量瓶。
4．配制240 mL 1 mol·L-1氢氧化钠溶液需称量氢氧化钠固体 的质量为10.0 g。( √ ) 【分析】配制240 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液需用250 mL容量瓶， 应称量NaOH固体的质量为10.0 g。
【知识链接】
相同溶质、不同质量分数的两溶液混合规律 同一溶质，质量分数分别为a%、b%的两溶液混合。 (1)等体积混合： ①当溶液密度大于1 g·cm-3时，溶液浓度越大，密度越大(如 硫酸、硝酸、盐酸、NaOH溶液等多数溶液)，等体积混合后质 量分数 w＞ 1 (a% b%) 。
2
②当溶液密度小于1 g·cm-3时，溶液越浓，密度越小(如酒精、
为溶质的物质的量浓度，V为溶液的体积，V（气）为气体的体 积，Vm为气体摩尔体积，N为微粒个数，NA为阿伏加德罗常数。
2.常见类型
类型一 标准状况下，气体溶质的物质的量浓度的计算
V气体 22.4 L mol1
c n V
溶质的物质的量 n
溶液的体积 V m m气体 m水
注意：溶液体积的单位是L，根据密度计算溶液体积的单位一 般是mL，要注意单位换算。
同溶质不同浓度溶液混合有关规律计算题学案
同溶质不同浓度溶液混合有关规律计算题一．不同浓度密度规律1、当溶液密度大于1 g/cm 3时，必然是溶液浓度越大，密度越大，（如H 2SO 4、HNO 3、HCl 、 NaOH等多数溶液）2、当溶液密度小于 1 g/cm 3时，必然是溶液越浓，密度越小,（如酒精、氨水溶液）二．同种溶质两种不同质量分数的溶液［溶质的质量分数分别为x 1%，x 2%，混合溶液的密度为］。
1、等体积混合 (1) 若g/mL ，如硫酸、硝酸溶液，混合后的质量分数大于，物质的量浓度大于（根据c=1000w/M 计算）。
(2)、若 g/mL ，如氨水、乙醇溶液，混合后的质量分数小于，物质的量浓度小于。
例1、已知25%氨水的密度为0.91g/cm3, 5%氨水的密度为0.98g/cm3。
若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是（ ）A.等于15%B.大于15%C.小于15%D.无法估算解析 由题意可知,对于氨水（或酒精）浓度越大，溶液的密度越小，据溶液混合前后溶质的质量不变，有0.91 g/cm3×V ×25%+0.98 g/cm3×V ×5%=(0.91 g/cm3×V+0.98 g/cm3×V)w(混),变形为： <1，即w(混)<15%。
例2. 3a%的硫酸溶液与a%的硫酸溶液等体积混合，若混合物的密度为，则混合物的物质的量浓度为（选C ） A. 等于 B. 小于 C. 大于 D. 无法确定解析：硫酸溶液密度大于水，且是等体积混合，直接应用规律（2），得出混合物的物质的量浓度：c （混）＞，选C 。
例3、已知35%的NaOH 密度为1.38 g/cm 3，5%的NaOH 密度为1.05 g/cm 3，若将上述溶液等体积混合，所得溶液的质量分数为（ ）。
A.大于20%B.等于20%C.小于20%D.无法计算练习：1、已知30%的氨水加等体积水稀释，所得氨水溶液的质量分数是（ ）VV ••=--33g/cm 98.0g/cm 91.0%25%5)(）混w（混wA.等于15%B.大于15%C.小于15%D.无法估算2、将两种不同浓度的硫酸等质量混合，混合液的密度为d 1；等体积混合，混合液的密度为d 2．将两种不同浓度的酒精等质量混合，混合液的密度为d 3；等体积混合，混合液的密度为d 4．下列判断正确的是（ ） A ．d 1＞d 2＞d 3＞d 4B ．d 4＞d 3＞d 2＞d 1C ．d 3＞d 4＞d 1＞d 2D ．d 2＞d 1＞d 4＞d 32、等质量混合 混合后的质量分数为：，物质的量浓度为：。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
难点10 .等质混和等体混
两种同溶质溶液等质量混合，特别是等体积混合，质量分数如何判定有一定难度。
本篇可以把这一难点化易。
●难点磁场
请试做下列题目，然后自我界定学习本篇是否需要。
密度为0.91 g ·cm －
1 的氨水，质量百分比浓度为 25.0%(即质量分数为0.250)，该氨水
用等体积的水稀释后，所得溶液的质量百分比浓度( )
A.等于12.5%
B.大于 12.5%
C.小于 12.5%
D.无法确定
●案例探究
［例题］把 70% HNO 3(密度为 1.40 g ·cm －
3)加到等体积的水中，稀释后 HNO 3(aq)中
溶质的质量分数是
A.0.35
B.＜0.35
C.＞0.35
D.≤0.35
命题意图：主要考查学生对质量分数的认识和变换前提下的估算能力。
知识依托：有关质量分数的计算。
错解分析：审题不严，自以为是将两液体等质量混合，从而误选 A 项；解题过程中思维反向，也会误选 B 项。
解题思路：本题有以下两种解法。
方法1(条件转换法)：先把“等体积”看作“等质量”，则等质量混合后溶液中 HNO 3 的质量分数为：
w 混=
2
%
70222121=+=⨯+⨯w w m m w m m =35%
而等体积混合时水的质量小于 HNO 3(aq) 的质量，则等体积混合相当于先进行等质量混合，然后再加入一定量的密度大的液体，这里是 70% 的 HNO 3(aq)，故其质量分数大于 35%。
方法2(数轴表示法)：(1)先画一数轴，在其上标出欲混合的两种液体中溶质的质量分数，并在两质量分数的对应点上标出两液体密度的相对大小。
(2)求出
2
2
1w w +，并在数轴上标示出来。
(3)标出w 混：w 混在
2
2
1w w +与 ρ大的液体的质量分数之间。
·
·
7
评注：方法2是方法1的一种升华。
●锦囊妙计 1.等质混
两种同溶质液体(或某溶液与水)等质量混合时： w 混=
2
2
1w w + 2.等体混
两种同溶质液体(或某溶液与水)等体积混合时： W 混∈［
2
2
1w w +，W (ρ大)］ 具体解题时，常用数轴表示法。
●歼灭难点训练
1.(★★★)有甲、乙两种 H 2SO 4(aq)，甲中 H 2SO 4 的质量分数为 3a %，乙中 H 2SO 4 的质量分数为 a %，取甲、乙两溶液等体积混合，搅拌均匀后所得 H 2SO 4(aq) 中溶质的质量分数( )
A.＞2a %
B.＜2a %
C.＝2a %
D.无法确定
2.(★★★)将上题中的“H 2SO 4(aq)”改为“氨水”；其余不变，试选之。
( )
3.(★★★★)有甲、乙两种水的乙醇溶液，甲中水的质量分数为 25%，乙中水的质量分数为 15%，将甲、乙两种溶液各取 100 mL 混合，则所得溶液中水的质量分数( )
A.＞0.80
B.＜0.80
C.＞0.20
D.＜0.20
4.(★★★★★)在100 g 浓度为 18 mol ·L －
1密度为ρ(g/cm 3)的浓硫酸中加入一定量的水稀释成 9 mol ·L －
1的硫酸，则加入水的体积为( )
A.＜100 mL
B.＝100 mL
C.＞100 mL
D.＝
ρ
100
mL
附：参考答案 难点磁场
提示：氨水越浓密度越小。
因为ρ1＞ρ2，所以w 混离w 1 更近，即 w 混＜0.125。
歼灭难点训练
1.提示：
答案：A 2.提示：
答案：B
3.提示：水的酒精溶液密度小于 1，即水越多，密度越大。
则：
答案：BC
4.解析：由题意知，稀释结果，溶液的物质的量浓度成为原来的一半，则溶液的体积成为原溶液体积的 2 倍。
18 mol ·L －1
浓 H 2SO 4密度比水的密度 1 g ·cm
－3
大的多：ρ(浓
H 2SO 4)=1.8 g ·cm
－3
，100 g 该浓 H 2SO 4体积 V 比 100 mL 小得多：V (浓 H 2SO 4)=
1.8
100mL 100mL g g 1001
-=
=⋅ρρmL=56 mL 。
这样所加水的体积肯定小于 100 mL ，但绝对不是100ρ mL ，即其所形成溶液的体积不能简单地相加，因而 A 项可选，但 D 项不可选。
答案：A。