2020年必修一2019版 第四章 实验活动3 同周期、同主族元素性质的递变
《实验活动3 同周期、同主族元素性质的递变》教学设计
《实验活动3 同周期、同主族元素性质的递变》教学设计一、教学目标1. 知识与技能目标- 学生能够准确说出同周期、同主族元素性质（如原子半径、金属性、非金属性等）的递变规律。
- 学会运用元素周期表预测元素的性质，包括金属性和非金属性的强弱、原子半径的大小等。
- 掌握比较元素金属性和非金属性强弱的实验方法，如金属与水或酸的反应、非金属之间的置换反应等。
2. 能力目标- 通过实验探究同周期、同主族元素性质的递变规律，提高学生的实验操作能力、观察能力和分析数据得出结论的能力。
- 培养学生逻辑思维能力，学会归纳总结元素性质的变化规律，并能进行简单的推理和预测。
- 在小组合作实验中，增强学生的团队协作能力和交流表达能力。
3. 情感态度与价值观目标- 激发学生对化学学科的兴趣，让学生感受到化学规律的奇妙之处，体会化学学科的严谨性。
- 培养学生敢于质疑、勇于创新的科学精神，在实验探究过程中不怕失败，积极探索真理。
- 增强学生对化学在生活和科学研究中重要性的认识，培养学生的科学素养。
二、学情分析1. 已有知识基础- 学生已经学习了元素周期表的结构，对元素周期表有了初步的认识，知道元素周期表中的周期和族的概念。
- 学习了原子结构的相关知识，如原子核、核外电子排布等，这为理解同周期、同主族元素性质的递变规律奠定了一定的基础。
2. 学习能力- 高中学生具备一定的逻辑思维能力和实验操作能力，但在综合运用知识解决问题方面还需要进一步提高。
对于化学实验，他们充满好奇，但在实验过程中的严谨性和规范性还需要加强培养。
3. 兴趣爱好- 这个阶段的学生对新奇的化学现象和实验比较感兴趣，喜欢通过自己动手操作来探索知识。
例如，对于金属与酸反应产生气泡等现象，他们会觉得很有趣。
4. 学习风格- 学生在学习过程中，比较倾向于直观的、有实际操作的学习方式。
对于抽象的理论知识，如果能够结合实验或者实例进行讲解，他们会更容易理解和接受。
三、教学重难点1. 教学重点- 同周期、同主族元素性质（原子半径、金属性、非金属性）的递变规律。
《第四章实验活动3同周期、同主族元素性质的递变》作业设计方案-高中化学人教版19必修第一册
《同周期、同主族元素性质的递变》作业设计方案（第一课时）一、作业目标本作业设计旨在通过同周期、同主族元素性质的递变学习，使学生能够：1. 掌握元素周期表中同周期、同主族元素的排列规律。
2. 理解同周期、同主族元素性质递变的原理。
3. 能够应用递变规律分析、解释简单的化学现象。
二、作业内容本课时作业主要包括以下内容：1. 预习同周期、同主族元素的基本概念及在周期表中的分布特点。
学生需理解并能够指认周期表上各族的分布及基本元素。
2. 分析同周期元素性质递变实例。
提供几种典型的同周期元素，要求学生查找资料或运用已有知识分析这些元素在化学性质上的变化规律。
例如，Na、Mg、Al同一周期的元素，随原子序数递增，其金属性如何变化等。
3. 探究同主族元素性质递变规律。
通过对比不同主族元素的化学性质，如碱金属族与卤素族，学生需分析其性质的递变趋势及原因。
4. 完成相关习题。
设计一系列习题，包括选择题、填空题和简答题，以检验学生对同周期、同主族元素性质递变的理解和掌握程度。
三、作业要求针对上述作业内容，学生需做到以下几点：1. 预习时需认真阅读教材内容，并做好笔记，标记不理解或需要进一步探讨的地方。
2. 分析同周期、同主族元素时，应结合具体的化学实验或实际案例进行，并尝试用化学语言进行解释。
3. 完成习题时需独立思考，遇到问题可查阅资料或与同学讨论，但不得直接抄袭他人答案。
4. 作业提交前需自行检查，确保答案准确、书写规范、条理清晰。
四、作业评价教师将对每位学生的作业进行批改和评价，主要从以下几个方面进行：1. 预习效果：是否认真预习并做好笔记。
2. 分析能力：是否能正确分析同周期、同主族元素的性质递变。
3. 习题完成情况：答案是否准确，解题思路是否清晰。
4. 作业规范性：书写是否规范，条理是否清晰。
五、作业反馈教师将根据批改情况，对每位学生的作业进行反馈：1. 对优秀作业进行表扬和展示，鼓励学生在学习中保持积极性和主动性。
实验活动4——同周期、同主族元素性质的递变
实验活动4——同周期、同主族元素性质的递变[实验操作]
1.同主族元素性质的递变
2.同周期元素性质的递变
(1)钠、镁与水反应的比较
(2)Mg(OH)2、Al(OH)3碱性强弱的比较
[实验拓展]比较元素金属性、非金属强弱的实验设计
(1)比较元素金属性强弱的实验设计方法
①利用金属单质间的置换能力进行比较，如向CuSO4溶液中加入铁片，铁片表面有红色固体析出，说明铁的还原性强于Cu。
②利用金属元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱进行比较，如NaOH的碱性强于Al(OH)3，则金属性Na>Al。
③利用原电池原理进行比较，一般作原电池负极的金属较活泼；如将Zn—Cu两金属用导线相连浸入稀H2SO4中，金属锌溶解，锌活泼性比铜强。
④利用电解原理进行比较，一般在阴极首先析出的金属活泼性弱，如用惰性电极电解含Cu2＋、Zn2＋的溶液，在阴极上析出红色物质，证明Cu不如Zn活泼。
(2)比较非金属性强弱的实验设计方法
①利用非金属单质的置换能力进行比较：如向KI溶液(含淀粉)中加入氯水，若。
《第四章 实验活动3 同周期、同主族元素性质的递变》作业设计方案-高中化学人教版19必修第一册
《同周期、同主族元素性质的递变》作业设计方案（第一课时）一、作业目标：1. 理解和掌握同周期、同主族元素性质的递变规律；2. 能够运用所学知识解释元素周期表和元素周期律，提高分析问题和解决问题的能力；3. 培养自主学习和合作探究的能力。
二、作业内容：1. 完成课后习题，针对同周期、同主族元素性质进行总结和归纳；2. 查阅相关资料，了解不同周期和主族中代表性元素的性质变化，以及这些变化与原子结构的关系；3. 结合所学知识，分析元素周期表和元素周期律在实际应用中的意义和价值；4. 完成一份作业报告，包括以下内容：a. 总结同周期、同主族元素性质的递变规律；b. 分享查阅到的相关资料，讨论这些规律在实际应用中的意义；c. 提出自己对元素周期表和元素周期律的看法和建议。
三、作业要求：1. 独立完成作业，严禁抄袭和剽窃；2. 作业报告应真实客观地反映自己的学习成果，积极思考和探讨相关问题；3. 作业报告应字迹工整，条理清晰，符合学术规范。
四、作业评价：1. 评价标准：作业报告内容是否符合作业要求，是否理解和掌握了同周期、同主族元素性质的递变规律，分析是否合理，表达是否清晰。
2. 分值分配：内容完整性（30%），知识理解与运用（40%），分析能力（15%），表达与逻辑（15%）。
3. 评价方式：教师评分结合学生互评方式，确保评价的公正性和客观性。
五、作业反馈：1. 学生应根据教师和同伴的反馈，认真分析和总结，发现自己的不足之处，及时改进；2. 学生可利用网络平台或面对面交流的方式，向教师咨询或讨论相关问题，寻求帮助和建议；3. 教师应及时回复学生的反馈，提供针对性的指导，促进学生的学习进步。
通过本次作业，学生将有机会复习和巩固高中化学课程中的同周期、同主族元素性质的知识，同时通过查阅资料、分析和讨论，培养自主学习和合作探究的能力。
作业报告的形式将有助于学生展示自己的学习成果，并积极思考和探讨相关问题。
教师将根据作业报告的内容、分析能力、表达与逻辑等方面进行评价，确保评价的公正性和客观性。
《同周期、同主族元素性质的递变》实验活动 图文
【问题讨论】
1.实验中所用氯水为什么要用新制的? 提示:与NaBr溶液、NaI溶液反应的物质是氯水中的氯 气,久置氯水会变为稀盐酸。
2.通过上面的实验及教材关于钠、钾的实验、第三周
期Si、P、S、Cl对应的最高价含氧酸的酸性比较,你得
出了什么结论? 提示:同周期,从左到右,主族元素的金属性逐渐减弱, 非金属性逐渐增强;同主族,从上到下,元素的金属性逐 渐增强,非金属性逐渐减弱。
实验解释 (化学方程 式)
实验结论
_M_g_C_l_2_+_2_N_a_O_ H __=+__=2__=N__=a____C__lM__g_(_O_H_)_2_↓
_A_l_C_l_3_+_3_N_a_O__H__=_=_== _A_l_(_O_H_)_3_↓__+__3_N_a_C,l _A_l_(_O_H_)_3_+_N_a__O_H__=_=_== _N_a_A_l_O_2_+_2_H__2O
实验活动3: 同周期、同主族元素性质的递变
【实验目的】 1.加深对同周期、同主族递变规律的认识。 2.体会元素周期表和元素周期律在学习元素化合物知 识中的重要作用。
【实验器材及试剂】 器材:试管、试管夹、试管架、量筒、胶头滴管、酒精 灯、白色点滴板、镊子、砂纸、火柴。 试剂:镁条、新制的氯水、溴水、NaBr溶液、NaI溶液 、MgCl2溶液、AlCl3溶液、1 mol·L-1 NaOH溶液、酚 酞溶液。
离开，也许是逃避，辉从来都没有跟 莉讲过 ，但是 ，他和 她都是 用情太 深的人 ，彼此 瞭解著 彼此， 除了离 开，她 还能选 择什麼 呢？那 就让她 走的洒 脱、幸 福、快 乐、没 有牵掛 。 我想辉他一定会高兴的，请不要為他牵 掛什麼 ，他会 把书念 完，会 好好学 习的。 辉是多麼的想见到莉啊，可世间总有 那麼多 的无奈
《第四章 实验活动3 同周期、同主族元素性质的递变》作业设计方案-高中化学人教版2019必修第一册
《同周期、同主族元素性质的递变》作业设计方案（第一课时）一、作业目标1. 回顾并理解同周期、同主族元素在周期表中的位置和元素性质递变规律；2. 通过对具体元素的性质进行归纳和总结，掌握这些规律在实际情况中的应用；3. 提高学生对化学元素周期律的理解和应用能力。
二、作业内容1. 预习同周期、同主族元素性质的变化表格，并根据表格中的数据填写以下元素的信息：氢、锂、钠、镁、铝、硅、硫、磷、氯、氩。
请注意同周期、同主族元素性质的递变规律。
2. 完成以下题目：（1）请简述同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强的原因。
（2）请简述同主族元素从上到下，金属性逐渐增强或非金属性逐渐减弱的原因。
（3）根据你所学的化学知识，推测氟和铯在周期表中的位置关系，并说明理由。
3. 根据自己所掌握的知识，讨论以下问题：（1）元素的金属性和非金属性如何影响其化合物的性质？（2）是否所有的同周期、同主族元素性质递变规律都适用？请举例说明。
三、作业要求1. 请同学们在完成作业前，认真阅读和理解同周期、同主族元素性质的递变规律，并做好笔记；2. 作业中需要同学们独立思考，积极总结和归纳，并尝试应用所学知识解决实际问题；3. 鼓励同学们之间的交流和讨论，共同提高学习效果。
四、作业评价1. 评价内容：作业完成情况、课堂讨论表现、知识掌握程度等；2. 评价方式：教师评价、学生互评、自我评价相结合；3. 评价标准：是否能够准确描述元素性质递变规律在实际情况中的应用，是否能够应用所学知识解决实际问题等。
五、作业反馈1. 收集同学们的作业反馈，了解他们对同周期、同主族元素性质的递变规律的理解程度和应用能力；2. 根据反馈情况，对教学内容和方法进行反思和改进，以提高教学质量；3. 鼓励同学们相互学习，共同进步。
作业设计方案（第二课时）一、作业目标：1. 巩固学生对同周期、同主族元素性质的递变规律的理解；2. 提高学生运用所学知识分析问题和解决问题的能力；3. 培养学生的归纳总结和逻辑推理能力。
《第四章 实验活动3 同周期、同主族元素性质的递变》学历案-高中化学人教版19必修第一册
《同周期、同主族元素性质的递变》学历案（第一课时）一、学习主题本节课的学习主题是“同周期、同主族元素性质的递变”。
我们将通过学习，了解元素周期表中同周期和同主族元素性质的规律性变化，掌握其内在联系和影响元素性质的因素，为后续的化学学习和实验打下坚实的基础。
二、学习目标1. 知识与理解：掌握元素周期表中同周期、同主族元素的递变规律，理解元素性质与原子结构的关系。
2. 过程与方法：通过观察元素周期表，分析同周期、同主族元素的递变趋势，并能够运用这些规律解释一些简单的化学现象。
3. 情感态度与价值观：培养学生对化学学习的兴趣和探究精神，提高学生的科学素养和实验能力。
三、评价任务1. 知识理解评价：通过课堂提问和课后小测验，评价学生对同周期、同主族元素递变规律的理解程度。
2. 过程表现评价：通过观察学生在课堂上的表现和参与度，评价学生分析问题和解决问题的能力。
3. 实验操作评价：通过实验操作考核，评价学生实验操作能力和实验结果的准确性。
四、学习过程1. 导入新课：通过回顾元素周期表的相关知识，引出同周期、同主族元素性质的递变话题，激发学生的学习兴趣。
2. 新课学习：- 介绍同周期元素的递变规律，包括原子半径、电子排布、化学性质等方面的变化。
- 分析同主族元素的递变趋势，包括电子填充的能级、化学键的强度、化学反应活性等方面的差异。
- 通过实例分析，让学生理解元素性质与原子结构的关系。
3. 课堂互动：组织学生进行小组讨论，探讨同周期、同主族元素性质的递变规律在实际生活中的应用。
4. 归纳总结：对同周期、同主族元素性质的递变规律进行总结，强调其在化学学习和实验中的重要性。
五、检测与作业1. 检测：布置相关的课后小测验，检测学生对同周期、同主族元素递变规律的理解程度。
2. 作业：要求学生撰写一篇关于同周期、同主族元素性质递变的实验报告，包括实验目的、实验步骤、实验结果和分析等内容。
六、学后反思1. 反思学习过程：学生在学习完本节课后，应反思自己的学习过程，找出自己的不足之处，以便在今后的学习中加以改进。
人教版(2019)高中化学必修第一册-实验活动三 同周期、同主族元素性质的递变-教案
实验活动三同周期、同主族元素性质的递变教师活动教师：之前的课时中，我们已经学习了一些有关同周期、同主族元素性质递变规律的内容。
教师提问：那么除了这些比较基本的规律，还有哪些规律呢？让我们一起通过实验，来进一步探索同周期，同主族元素的递变规律吧。
教师：引出本节课学习内容教师利用多媒体设备向学生投影出下面新课讲解：比较氯、溴和碘的非金属性强弱教师：（1）在点滴板的3个孔穴中分别滴入3滴NaBr溶液、NaI溶液和新制的氯水，然后向NaBr溶液和NaI溶液中各滴入3滴新制的氯水。
观察颜色变化，并与氯水的颜色进行比较。
写出反应的化学方程式。
新课讲解：比较氯、溴和碘的非金属性强弱教师：（2）在点滴板的2个孔穴中分别滴入3滴NaI溶液和溴水，然后向NaI溶液中各滴入3滴溴水。
观察颜色变化，并与溴水的颜色进行比较。
写出反应的化学方程式。
思考讨论：教师：实验中所用的氯水为什么要用新制的？答案：因为氯水中溶解的氯气部分能够与水反应，生成盐酸和次氯酸，次氯酸不稳定，受光易分解产生氧气，最终氯水变为盐酸。
思维启迪：氯、溴和碘的非金属性强弱现象：Cl2能从NaBr中置换出Br2，从NaI中置换出I2结论：因此Cl2的非金属性强于Br2，也强于I2现象：Br2能从NaI中置换出I2结论：因此Br2的非金属性强于I2最终结论：他们的非金属性由强到弱的排序为：Cl2＞Br2＞I2新课讲解：比较钠、镁和铝的金属性强弱教师：①回忆钠与水反应的实验，写出实验现象和化学方程式。
新课讲解：比较钠、镁和铝的金属性强弱②回忆镁与冷水、热水的反应，观察并记录实验现象。
思考讨论：教师：实验中为什么要将镁条用砂纸打磨至光亮？答案：因为Mg是强氧化剂，放在空气中有MgO生成，MgO是氧化物。
氧化反应的速度比较慢，所以，把镁条打磨光是为了让单质镁能够以最大的面积接触空气中的氧气。
新课讲解：比较钠、镁和铝的金属性强弱教师：（2）通过MgCl2、AlCl3与NaOH 的反应，比较Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性强弱。
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2020年必修一2019版第四章实验活动3同周期、同主
族元素性质的递变
【实验目的】
1．加深对同周期、同主族元素性质递变规律的认识。
2．体会元素周期表和元素周期律在学习元素化合物知识中的重要作用。
【实验仪器】
试管、试管夹、试管架、量筒、胶头滴管、酒精灯、白色点滴板、镊子、砂纸、火柴。
【实验药品】
镁条、新制的氯水、溴水、NaBr溶液、NaI溶液、MgCl2溶液、AlCl3溶液、1 mol·L－1NaOH 溶液、酚酞溶液。
【实验步骤】
1．同主族元素性质的递变
(1)在点滴板的3个孔穴中分别滴入3滴NaBr溶液、NaI溶液和新制的氯水，然后向NaBr溶液和NaI溶液中各滴入3滴新制的氯水，观察到的现象是滴入浅黄绿色的氯水后，NaBr溶液呈橙色，NaI溶液呈褐色。
化学方程式：2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2，2NaI＋Cl2===2NaCl＋I2。
(2)在点滴板的两个孔穴中分别滴入3滴NaI溶液和溴水，然后向NaI溶液中滴入3滴溴水，观察到的现象是溶液变褐色。
化学方程式：2NaI＋Br2===2NaBr＋I2。
结论：卤素单质的氧化性：Cl2>Br2>I2。
卤族元素的非金属性：Cl>Br>I。
2．同周期元素性质的递变
(1)钠、镁与水的反应
①向盛有冷水的烧杯中加入一块绿豆粒大小的钠块，用砂纸打磨掉镁条表面的氧化物，向盛有冷水的试管中加入一小块已用砂纸打磨好的镁条，并分别滴入3滴酚酞溶液，观察到烧杯中钠浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出响声，溶液变红色，试管内镁条表面产生少量气泡，镁条周围溶液变为浅红色。
化学方程式：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑、Mg＋2H2O===Mg(OH)2＋H2↑。
②向一支试管加入少量冷水，并加入一小块已用砂纸打磨好的镁条，用酒精灯加热至沸腾，滴入3滴酚酞溶液，然后观察到的现象是有较多的无色气泡冒出，溶液变为浅红色。
结论：与水反应的剧烈程度：Na>Mg，金属性：Na>Mg。
镁与热水反应速率比冷水快。
(2)Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性强弱比较
①向一支试管中加入少量MgCl2溶液，然后逐滴滴加1 mol·L－1 NaOH溶液直至过量，观察到
的现象是产生白色沉淀。
化学方程式：MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl。
②向另一支试管中加入少量AlCl3溶液，然后逐滴滴加1 mol·L－1 NaOH溶液直至过量，观察的现象是先产生白色沉淀，后白色沉淀溶解。
化学方程式：AlCl3＋3NaOH===Al(OH)3↓＋3NaCl，Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O，Mg(OH)2不溶于NaOH溶液；Al(OH)3溶于NaOH溶液，显两性，结论：碱性：Mg(OH)2>Al(OH)3；金属性：Mg>Al。
综合以上实验可得出：同一主族元素，从上到下，随着原子序数的增加，非金属性逐渐减弱，相应的金属性逐渐增强。
同一周期元素，从左至右，随着原子序数的增加，金属性逐渐减弱，相应的非金属性逐渐增强。
【问题和讨论】
1．实验中所用氯水为什么要用新制的？
答案氯水中存在Cl2＋H2O===HCl＋HClO的反应，氯水久置随着HClO的分解，会使更多的Cl2与水反应，最终久置的氯水会变为稀盐酸，没有氯气分子。
2．通过本实验活动，你对原子结构与元素性质的关系及元素周期律(表)有什么新的认识？
答案结构决定性质，同周期或同主族的原子半径呈现周期性变化，故元素的性质也呈现周期性变化。
3．为了比较氯与碳元素的非金属性强弱，可否用盐酸与碳酸钠反应生成了二氧化碳，得出非金属性氯大于碳？原因是什么？
答案否，比较非金属性强弱应该比较最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，而盐酸是HCl 的水溶液，不是氯元素的最高价氧化物对应水化物的水溶液。
1．(2019·济宁高一期末)下列各组物质性质比较不正确的是()
A．酸性强弱：HClO4＜HBrO4＜HIO4
B．碱性强弱：Mg(OH)2＜NaOH＜KOH
C．还原性：Al＜Mg＜Na
D．单质与氢气化合由易到难的顺序：Cl2、S、P、Si
答案A
解析HClO4、HBrO4、HIO4均为非金属元素最高价氧化物对应水化物的酸，因非金属性：Cl>Br>I，故酸性：HClO4>HBrO4>HIO4，故A符合题意；因金属性：K>Na>Mg，故其最高价氧化物对应水化物的碱性：Mg(OH)2＜NaOH＜KOH，故B不符合题意；Al、Mg、Na为同周期元素，根据元素周期律可知，还原性：Al＜Mg＜Na，故C不符合题意；Cl、S、P、Si为同周期元素，根据元素周期律可知，非金属性：Cl>S>P>Si，故其单质与氢气化合由易到难的。