氮的氧化物与氧气混合后溶解于水的计算
高中化学必修1：微专题八 氮氧化物与氧气和水反应相关计算的三种类型
一、NO 2和O 2的混合气体通入水中的计算由3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 和2NO ＋O 2===2NO 2可得总反应式4NO 2＋O 2＋2H 2O===4HNO 3，由此可知：V (NO 2)∶V (O 2)⎩⎪⎨⎪⎧＝4∶1，恰好完全反应，无气体剩余＜4∶1，O 2过量，剩余气体为O 2＞4∶1，NO 2过量，剩余气体为NO1.在标准状况下，将O 2和NO 2按1∶4的体积比充满干燥烧瓶，把烧瓶倒置于水中，瓶内液体逐渐上升，假设烧瓶内溶液不扩散，最终烧瓶内溶液里溶质的物质的量浓度为( ) A.114mol·L －1 B.45mol·L －1 C.128 mol·L －1 D.142mol·L －1 [答案] C[解析] 设烧瓶的体积为V L ，由4NO 2＋O 2＋2H 2O===4HNO 3以及O 2和NO 2的体积比为1∶4，知NO 2的体积为45V L ，所以最终液体充满整个烧瓶，溶液的体积为V L ，NO 2的物质的量为45V L 22.4 L·mol －1＝128V mol ，所以硝酸的物质的量浓度为128V mol V L ＝128 mol·L －1。
2.一定条件下，将充满二氧化氮和氧气的试管倒立于水槽中，充分反应后，剩余气体体积为原混合气体体积的18，则原混合气体中二氧化氮和氧气的体积之比可能是( )A.8∶1B.7∶3C.7∶2D.4∶1 [答案] B[解析] 反应为4NO 2＋O 2＋2H 2O===4HNO 3，设原气体体积为8 L ，则剩余气体为1 L ；若剩余1 L 气体为氧气，V (NO 2)＝⎝⎛⎭⎫45×7L ，V (O 2)＝⎝⎛⎭⎫15×7＋1L ，二者体积比为7∶3。
若剩余1 L 气体为一氧化氮，上述反应后应剩余3 L 二氧化氮，可得V (NO 2)＝⎝⎛⎭⎫3＋45×5L ，V (O 2)＝⎝⎛⎭⎫15×5L ，二者体积比为7∶1。
高中化学 3.2.1 自然界中氮的循环 氮气 一氧化氮和二氧化氮(探究导学课型)课件 鲁科版必修1
4．发射“天宫”一号的运载火箭，其推进剂引燃后发生剧烈
反应，产生大量高温无色气体(CO2、H2O、N2、NO)从火箭尾部
喷出。但在发射现场看到火箭尾部喷出大量红棕色的气体，产 生红棕色的气体的原因是( )
A．NO遇空气生成NO2
B．高温下N2遇空气生成NO2 C．CO2与N2反应生成CO和NO2 D．NO和H2O反应生成H2和NO2 【解析】选A。从产生的气体中可以看出能变红棕色的情况就
溶 解 性
毒性
难溶 于水 ______
有毒 ________
有毒 _______
2．相互转化
2NO+O2====2NO2 。 (1)NO→NO2：_______________ 3NO2+H2O====2HNO3+NO (2)NO2→NO：______________________( 工业制HNO3的原理)。
1．认识氮氧化合物的化学性质 (1)“雷雨发庄稼”蕴含了什么样的化学原理？ 【思路分析】 雷雨 闪电 N2和O2在该条件下反 应，最终产物为NO2
(1)NO2与雨水反应最
庄稼
氮肥
终转化成硝酸； (2)土壤中含有矿物质。
提示：空气中的氮气和氧气在放电的条件下生成NO，NO最终转 化生成硝酸，硝酸随雨水落入土壤与其中的矿物质等发生反应 生成硝酸盐，为土壤补充了氮肥，所以庄稼生长旺盛。
3．氮的固定 含氮化合物 的方法。 (1)定义：使空气中游离态的氮转化为_____________ (2)固氮类型。 高能固氮 生物固氮 人工固氮 合成氨
自然固氮 氮的固定
仿生固氮
(3)实例。
高温、高压 放电 2NO属于_____ 自然 固氮，N2+3H2 N2+O2 ==== 2NH3，属于 催化剂 人工 固氮，豆科植物的根瘤菌把空气中的氮气转化为含氮化 ______
高考化学总复习之-经典资料4-4氮
【典例导析1】将容积为50 mL的量筒内充满二氧化 氮和氧气的混合气体，倒置量筒在盛满水的水槽
里，一段时间后，量筒里剩余气体体积为5 mL。
则原混合气体中NO2和O2体积比可能是 或 。
解析 NO或NO2与O2混合气体与水的反应计算关
系式可由下列化学方程式推导出来。
2NO+O2 3NO2+H2O 由②×2+①得 4NO2+O2+2H2O 4HNO3 4HNO3 ③ ④ 2NO2 2HNO3+NO ① ②
第4讲 氮的氧化物和硝酸 基础盘点
一、氮气及氮的氧化物 自我诊断 1.用化学方程式表示“雷雨发庄稼”的原理。 ① N2+O2 ② 2NO+O2 ③ 3NO2+H2O 2NO ， 2NO2 ， 2HNO3+NO 。
雨水中的HNO3进入土壤与矿物质作用生成 硝酸盐 ，其中 NO 3 被植物根系吸收。
成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为
部转化为NaNO3，至少需要30%的双氧水
由①×③+②×②
4NO+3O2+2H2O
③、④两式就是平时计算经常用到的关系式。
设剩余的5 mL为O2，则参加反应③的NO2和O2的总 体积为:50 mL-5 mL=45 mL 则原混合气体里,NO2的体积为:45 mL×4/5=36 mL O2的体积为：50 mL-36 mL=14 mL 即NO2与O2的体积比为：36∶14=18∶7。
盐中NO
+ 3 在H2SO4提供H 的条件下能继续与金属
反应，因此此类题目应用离子方程式来计算，先 作过量判断,然后根据完全反应的金属或H+或NO 3 进行相关计算，且溶液中要符合电荷守恒。
氮的循环(一)
氮的循环(一)一、氮在自然界中循环1、氮的固定使空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程叫氮的固定，简称固氮。
正是通过氮的固定，开始了氮在自然界中的循环，氮的固定有自然固氮和人工固氮两种方式。
2、自然固氮(1)生物固氮：大豆、蚕豆等豆科植物的根部含有根瘤菌，能把空气中的N2转变为硝酸盐，被植物吸收。
故豆类植物不需要施用氮肥，这种固氮方式占整个自然固氮的90％。
(2)高能固氮：通过闪电等高能量途径把N2固定的方式为高能固氮。
涉及到的反应主要有：N2＋O22NO 2NO＋O2＝2NO2 3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO可知，N2最终变成HNO3，即正常的雨水略呈酸性。
HNO3与土壤中的矿物作用，得到硝酸盐，被植物吸收，这就是“雷雨发庄稼”的科学道理。
3、人工固氮人们在工业生产中把N2转化为氮的化合物的方法为人工固氮，又叫工业固氮。
常见的方法有：(1)N2与H2合成NH3：，该反应为工业制HNO3的基础反应。
(2)仿生固氮：用某些金属有机化合物做催化剂，实现常温、常压固氮，这些金属有机物类似于根瘤菌，故又叫仿生固氮，这是目前科学界较为关注的研究性课题。
4、氮在自然界中的循环人们在生产活动中也涉及到了氮的循环，其中主要是利用N2与H2合成工业中重要的生产原料——NH3，即人工固氮。
涉及到两种很重要的物质：NH3、HNO3。
二、氮循环中的重要物质及其变化1、氮气，常况下是一种无色无味的气体，难溶于水，通常无毒。
氮气占空气体积总量的78.12%，是空气的主要成份。
氮气的化学性质很不活泼，只在特殊条件下，才能以下反应。
①与氧气反应：通常状况下氮气和氧气不反应，但在放电条件下，却可以直接化合生成NO 。
反应的化学方程式为：★N 2+O 2闪电2NO反应的化学方程式为：★N 2+ 3H 2 2NH 3 此反应是工业合成氨的反应③与金属镁反应：金属镁可以在氮气中燃烧，生成氮化镁。
反应的化学方程式为：★3Mg+N 点燃 Mg 3N 2(氮化镁)2、氮的氧化物（1）氮的氧化物简介：氮元素有+1、+2、+3、+4、+5五种正价态，对应有六种氧氮氧化物都具有不同程度的毒性，它们也是是常见的大气污染物，以一氧化氮和二氧化氮为主的氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因。
氮及其化合物
_______________ 气味，说明样品中含有NH+4。 刺激性
湿润的 ②取少量样品与碱混合于试管中，然后加热，将 _______________ 红
色石蕊试纸靠近管口，试纸 _______________ 变蓝 ，说明样品中含有 NH+4； 也可将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近管口，若有 _______________ 白烟 产生， 说明样品中含有 NH+4。
（5）氨气的检验 方法一：能使湿润的红色石蕊试纸变蓝； 方法二：与浓盐酸作用产生大量白烟；
5、喷泉实验
（1）喷泉实验的原理 因为烧瓶内气体易溶于水或易与水反应，使瓶内压强减小，形成
压强差 _____________ ，大气压将烧杯中的水压入烧瓶而形成喷泉。
（2）形成喷泉的条件 从原理上讲，气体要易溶于水或易与水反应，以形成足够大的压 强差；从实验上讲，烧瓶内气体要充满，气体和仪器均要
一、氮气
1．自然界中氮元素的存在
游离
化合
2.氮气的性质 ①物理性质 纯净的N2是一种无色无味的气体，难溶于水，密度比空气
略小，在空气中约占总体积的 4/5 。
②结构：电子式为 ，结构式为 ，氮氮三 N≡N 键的键能大，分子结构稳定，化学性质不活泼。 ③化学性质 通常情况下，N2化学性质很稳定，只在高温、放电、催化 剂等条件下才能发生一些化学反应。
（2 ）若试样为液体，可取少量液体注入试管中，再加入碱液，微热，
然后用_______________ 湿润的红色石蕊试纸或蘸有浓盐酸的玻璃棒检验。
五、硝酸
1、物理性质：
无色有刺激性气味的易挥发的液体，能与水以任意比例 互溶，常用的浓硝酸的质量分数大约在 69%， 98%以上 的浓硝酸有“发烟”现象，通常叫做发烟硝酸。久置浓 硝酸通常因溶有NO2而显黄色。 。
第五章微专题氮的氧化物与氧气和水反应的计算
第五章微专题氮的氧化物与氧气和水反应的计算氮的氧化物指的是由氮和氧元素组成的化合物，主要有一氧化氮（NO）、二氧化氮（NO2）和三氧化二氮（N2O3）等。
这些氮的氧化物与氧气和水反应产生的化学方程式如下：1.一氧化氮与氧气反应：2NO(g)+O2(g)->2NO2(g)2.一氧化氮与水反应：2NO(g) + H2O(l) -> HNO2(aq) + HNO3(aq)3.二氧化氮与水反应：3NO2(g) + H2O(l) -> 2HNO3(aq) + NO(g)在教授这个微专题时，可以通过以下步骤来进行计算：第一步：了解氮的氧化物的性质和反应条件。
让学生了解每种氮的氧化物的物理性质和化学性质，以及反应所需的条件。
第二步：引导学生识别反应类型。
让学生根据给定的反应方程式识别反应类型，比如氧化还是还原反应。
第三步：计算反应物的质量。
给定一定的反应量，学生需要计算反应物的质量。
通过已知条件和摩尔质量的关系，学生可以计算出反应物的质量。
第四步：使用化学方程式进行计算。
通过平衡的化学方程式，学生可以确定反应物的摩尔比例。
根据摩尔比例，学生可以计算出生成物的摩尔数。
第五步：计算生成物的质量。
根据生成物的摩尔数和摩尔质量的关系，学生可以计算出生成物的质量。
第六步：检查结果的合理性。
学生应该检查计算出的结果是否合理，比如生成物的质量是否符合摩尔比例和化学方程式。
通过以上步骤，学生可以对氮的氧化物与氧气和水的反应进行计算。
教师还可以引导学生进行实验验证，以加深学生对反应过程的理解。
同时，可以让学生讨论氮的氧化物与环境污染的关系，以及如何减少氮的氧化物的排放。
这样可以进一步培养学生的环境保护意识和科学素养。
氮的氧化物与氧气水的计算
氮的氧化物与氧气水的计算1.氮与氧气反应：氮与氧气反应生成一氧化氮的化学方程式如下：N2+O2→2NO假设有0.3 mol的氮(N2)和0.4 mol的氧气(O2)反应，求生成的一氧化氮的摩尔数和质量。
根据化学方程式可以看出，1 mol的氮与1 mol的氧气反应生成2mol的一氧化氮。
所以，根据反应的摩尔比可以得到生成的一氧化氮的摩尔数：摩尔数= 0.3 mol × (2 mol/1 mol) = 0.6 mol一氧化氮的分子量为30.01 g/mol，可以根据摩尔数计算质量：质量 = 0.6 mol × 30.01 g/mol = 18.006 g因此，0.3 mol的氮和0.4 mol的氧气反应生成0.6 mol的一氧化氮，质量为18.006 g。
2.氮与水反应：氮与水反应生成氨的化学方程式如下：N2+3H2O→2NH3+O2假设有0.5 mol的氮(N2)和0.8 mol的水(H2O)反应，求生成的氨的摩尔数和质量。
根据化学方程式可以看出，1 mol的氮与3 mol的水反应生成2 mol 的氨。
所以，根据反应的摩尔比可以得到生成的氨的摩尔数：摩尔数 = 0.5 mol × (2 mol/1 mol) = 1 mol氨的分子量为17.03 g/mol，可以根据摩尔数计算质量：质量= 1 mol × 17.03 g/mol = 17.03 g因此，0.5 mol的氮和0.8 mol的水反应生成1 mol的氨，质量为17.03 g。
此外，还可以根据反应前后物质的摩尔比计算其他反应条件下的摩尔数和质量。
需要注意的是，这里给出的是理论计算，实际反应可能受到温度、压力、反应速率等因素的影响，需要在实验中进行验证和优化。
善于归纳巧于延伸——氮的氧化物与氧气溶于水的数量关系分析
析： 应将 ｔｌｅ ｏｉ 前的 ｔ删掉 ， ｖ Ｏ 因为 ａｄ ｎ 连接 的是
ｋｏ ，ａｅｌｅ ｎｗ ｈｙ ，ｖ 三个并列平 行 的谓语 动词 ， 时态和 ｉ 其 形式必须一致 。
② Ｈ ｉ ｉｗ ｓ ｅｔ ｏ ｔ ｎ ｌ ｅ ｒ ｖｄｒ ｈ ｒ ｅｓ ｄ ｔ ａ ｂ ｓ ｔ ｓ ｙｕ ｔ ｈ ｌ ａｒ ｅ ｔｅ ａ ａ ｉ ｐ ｉ ａ
因为该气体不能支 持燃烧 ， 余气体 为一 氧化 剩 氮 ｘ Ｌ 相当于前一 反应余 二 氧化氮 为 ３ ｍ ， ａ ｍ； ｘ Ｌ即
＝
４ｂ ＋ ３ ｘ。
答 案 ： Ａ
如果题 目中剩余气 体未 指 明， 则应 考虑 另一种 可能 ： 剩余氧气 ， 也可能 为一氧化氮 。 （ 者单位 ： 南省郑 州市上街 实验 高中） 作 河
Ｂ． ＝ ４ｂ ＋ ａ Ｄ ． ｂ＝ ４： ａ： ３
解析 ： 照有关 的化学反应方程式 ： 按
４ ０ ＋０ ＋ Ｈ ０＝４ Ｎ ３ Ｎ ２ ２ ２ ２ Ｈ ０
４ １
＝
解析 ： 照有关 的化学反 应方程式 ：Ｎ ２ ２ 按 ３ ０ ＋Ｈ Ｏ ２ Ｎ ３ Ｏ ４ ０ ＋０ ＋２Ｉ Ｈ ０ ＋Ｎ Ｎ ２ ， Ｉ ０＝４ Ｎ ３ 设 试 管 － ２ Ｈ Ｏ，
ｄ． ０
５ 查 名 词 的 单 复 数 与 修 饰 词 语 或 上 下 文 是 否 一 ．
致
名词数 的错误 也是 高考 常设 的类 型。要查一下 名词是否可数 ， 与其修饰语是否一致 。例如 ：
（ Ｔ ｅ ａｅ ｅｎｔ Ｅ ｒｐ ａｙｔ ｅ ￣ ｈｙｈｖ ｅ ｕｏｅｍ ｎ ｍ ． ） ｂ ｏ ｉ
答 案 ： Ｂ
４ｂ
ｂ
３ ０ ＋Ｈ ０＝ Ｉ ０ ＋Ｎ Ｎ ２ ２ ２－ ２ Ｉ Ｎ Ｏ
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☆氮的氧化物与氧气混合后溶解于水的计算原则：硝酸的酸酐是N2O5，因此参与形成硝酸的N原子和O原子的个数比等于2：5.方法：第一步，找出原来的NO\NO2\O2的量，找出剩余的是什么（只可能是NO或者O2），量是多少；第二步，将题目的量与物质的化学式中的角标相乘找原子数目第三步，列式，（原来的N原子-剩余的N原子）/ （原来的O原子-剩余的O原子）= 2/5例1：把10mLNO2气体通往倒立在水槽的盛满水的量筒里，片刻后，量筒里留下的气体是什么？体积是多少？例2：把8mLNO和NO2的混合气体通入倒立在水槽中盛满水的量筒里，片刻以后，量筒里留下4mL气体，计算通入的混合气体里，NO和NO2的体积各为多少？例3：将盛有30mLNO2和若干O2的混合气体的试管倒立于水中，试管内最后剩余5mL气体，求原有O2的体积？例4：将盛有8mL NO和1.5mL O2的混合气体的试管倒立于水中，最后试管内气体有无剩余？若剩余则体积为多少？例5：将24mLNO和NO2的混合气体与12mLO2同时通入倒立在水槽中盛满水的量筒里，充分反应后，量筒里留下3mL气体，求原混合气体中NO和NO2的体积各是多少？注意：（1）NO2、O2混合气通入水完全反应为：（2）NO、O2混合气通入水完全反应为：☆硝酸与金属反应实质：金属与硝酸反应的实质是金属与H+和 NO3- 共同作用.方法：1、只要是金属和H+ 作用，就要考虑NO3-的有无。
例 1.铜粉放入稀硫酸溶液后,加热后无明显现象发生,当加入下列一种物质后,铜粉质量减少,溶液呈蓝色,同时有气体产生,该物质可能是( ) 。
A. Fe2 (SO4) 3B. Na2CO3C. KNO3D.FeSO4例2.铁铜混合物加入不足量的硝酸,反应后,剩余金属m1 g,再向其中加入一定量稀硫酸.充分振荡后, 剩余金属m2 g, 则m1与m2的关系是( )。
A. m1一定大于m2B. m1一定等于m2C. m1可能等于m2D. m1可能大于m2例3.已知Fe2+可以水解: Fe2+ +2H2O==Fe(OH) 2+2H+，现向Fe(NO3) 2溶液中加入足量的稀硫酸,则溶液的颜色( ) 。
A. 浅绿色加深B.颜色变浅C.溶液变黄D.无法判断方法：2，计算时，要从题目的条件入手分析（1）混酸与金属反应，要从实质入手，考虑三种微粒量的多少，按量少的来计算例4.在100 mL 混合溶液中, HNO3 和 H2SO4 的物质的量浓度分别是 0.4 mol/L, 0.1 mol/L 向该混合液中加入 1.92 g铜粉,加热待充分反应后,所得溶液中 Cu2+ 的物质的量浓度是( )。
A. 0.15B. 0.225C. 0.35D. 0.45练习：有硫酸与硝酸的混合液,取出其中10ml,加入足量的BaCl2溶液,将生成的沉淀过滤洗涤,干燥称得质量为9.32g.另取这种溶液10ml与4mol/L的NaOH溶液25ml恰好中和.另取10ml的混合液与0.96g铜粉共热时，有多少ml气体产生? （V(NO)=0.224L）.（2）只是硝酸与金属反应时a.从硝酸在反应中的作用入手用氮守恒列式例5.将25.6 mg Cu 与1.4×10-3 mol 的浓硝酸恰好完全反应,反应后收集到的气体在标准状况下的体积为 ml。
(假设反应中只产生NO或NO 2)练习.为测定某铜银合金的成分,将30 g 合金完全溶解于80 mol、浓度为 13.5 mol/L的浓硝酸中,合金完全溶解后,收集到6.72 L(标准状况下)的气体 (假设反应中只产生NO或NO2),并测得溶液的pH=0 ，假设反应后溶液的体积仍80 mL。
(1)被还原的硝酸的物质的量.(2)合金中各金属成分.注意：若生成的气体不是只产生NO或NO2时：一块铜片投入一浓HNO3的试管中，充分反应后铜片有剩余，若将反应产生的气体用隔绝空气的方法收集，可得67.2mL（不计水蒸气）测得此气体对H2的相对密度为28，若将此气体与33.6mLO2混合后通入水中，经过足够长的时间后，水刚好充满整个容器，求此实验中铜片减轻了多少克？有多少克HNO3被还原？（气体体积均在标况下测得）b.从反应始态和最终状态入手用得失电子守恒列式例6.铜镁合金4.6 g 完全溶于浓硝酸中,若反应中硝酸被还原,只产生 4480 mL NO2 气体和 336 mL N2O4气体(标准状况下).反应后的溶液中加足量NaOH溶液,生成沉淀的质量为 g。
练习.1.92 g Cu投入到一定量的浓硝酸中,铜完全溶解,生成的气体的颜色越来越浅,共收集到 672 mL 的气体(标准状况下).将盛有此气体的容器倒扣在水槽中,通入标准状况下一定体积的氧气,恰好使气体完全溶于水,则通入的氧气的体积为 mL。
A . 168 B. 224 C . 336 D. 504综合题.将32.64 g 铜粉与140 mL 一定量浓硝酸恰好完全反应,铜完全溶解,反应后收集到的气体在标准状况下的体积为11.2 L.(假设反应中只产生 NO 或NO2 )请回答:(1)NO的体积为 mL；NO2的体积为 mL。
(2)待产生的气体全部释放后,向溶液中加入v mL a mol/L的 NaOH 溶液,恰好使溶液中的 Cu2+ 全部沉淀,则原硝酸的浓度为 a mol/L(3)欲使铜与硝酸反应生成的气体在溶液中完全转化为 NaNO3 ,至少需要30%的双氧水 g。
方法3：反应后产物不确定用从极限思维考虑（1）硝酸与铁反应产物可能是 Fe(NO3)2 或 Fe(NO3)3 ，这时可用极限法解。
例7.把22.4 g铁完全溶解于某浓度的硝酸中,反应只收集到 0.3 mol NO2 和0.2 mol NO。
下列说法正确的是( )。
A.反应后生成的盐只有Fe(NO3)3B.反应后生成的盐只有Fe(NO3)2C.产物中Fe(NO3)2和Fe(NO3)3的物质的量之比为1:3D.产物中Fe(NO3)2和Fe(NO3)3的物质的量之比为3:1例 8. 0.03 mol 的铜完全溶于硝酸,产生氮的氧化物NO、NO2 、N2O4混合气体共 0.05 mol,该混合气体的平均相对分子量可能是( )。
A . 30B . 46 C. 50 D. 66方法4：单质与硝酸反应确定价态，用得失电子来求解例9:锌与硝酸反应,若有1mol硝酸参加法院，则有0.8mol的电子发生转移,此时硝酸的还原产物中N元素的化合价A +4B +1 C+2 D－3常考类：☆铜与硝酸的反应计算题形式1 考察求解混合气体的平均分子量(利用极端值法求解)例1 0.03molCu完全溶于硝酸,产生氮的氧化物(NO、NO2、N2O4) 混合气体共 0.05 mol混合气体的平均分子量可能是(A) 30 (B) 46 (C) 50 (D)662 考察对硝酸在反应中所起作用的理解(利用关系式法求解)例2 1.92gCu粉与一定量的浓硝酸反应,当铜粉完全反应时收集到气体1.12L(标况),则所消耗硝酸的物质的量是A 0.12molB 0.11molC 0.09molD 0.08mol3 考察对NO3-减少与H+下降关系的理解(利用守恒关系列方程求解)例3 76.8mgCu与足量浓硝酸反应,铜作用完全后,如果NO3-减少2×10-3mol,则溶液中H+同时下降A 2.2×10-3molB 3.2 ×10-3molC 4.4×10-3molD 4.8×10-3mol4 考察对铜与硝酸反应实质的理解(利用离子方程式判断过量求解)例4 有硫酸与硝酸的混合液,取出其中10ml,加入足量的BaCl2溶液,将生成的沉淀过滤洗涤,干燥称得质量为9.32g.另取这种溶液10ml与4mol/L的NaOH溶液25ml恰好中和.求①混合液中H2SO4与HNO3的物质的量浓度是多少？②另取10ml的混合液与0.96g铜粉共热时，有多少ml气体产生?5 考察硝酸的还原产物中氮元素的化合价(假设法求解)例5:锌与硝酸反应,若有1mol硝酸参加反应，则有0.8mol的电子发生转移,此时硝酸的还原产物中N元素的化合价A +4B +1 C+2 D－3☆氮族方面试题的解题方法与技巧金点子：氮族元素，作为元素化合物部分的重点内容，其主要内容有氮族概念的分析与判断、氮的氧化物的分析与计算、硝酸及硝酸的性质分析与计算、磷及磷的化合物的分析与应用等。
此类试题中的常规题，其解法有过量分析、守恒分析、方程式的合并分析、工业生产中的用量比较等。
此类试题中的信息题，其解法有迁移类比、现象剖析、效用比较等。
经典题：例题1 ：金属加工后的废切削液中含2% ~ 3%的NaNO2，它是一种环境污染物。
人们用NH4Cl溶液来处理废切削液，使NaNO2转化为无毒物质，该反应分两步进行：第一步：NaNO2+NH4Cl = NaCl+NH4NO2 第二步：NH4NO2=N2+2H2O下列对第二步反应的叙述中正确的是：①NH4NO2是氧化剂②NH4NO2是还原剂③NH4NO2发生了分解反应④只有氮元素的化合价发生了变化⑤NH4NO2既是氧化剂又是还原剂（）A．①③ B．①④ C．②③④ D．③④⑤例题2 ：某金属单质跟一定浓度的硝酸反应,假定只产生单一的还原产物。
当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2:1时, 还原产物是（）A．NO2B．NO C．N2O D．N2例题3 ：关于磷的下列叙述中, 正确的是 ( ).A．红磷没有毒性而白磷剧毒 B．白磷在空气中加热到260℃可转变为红磷C．白磷可用于制造安全火柴 D．少量白磷应保存在水中例题4 ：Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能，近年来此领域研究有很大进展, 因此这三位教授荣获了1998年诺贝尔医学及生理学奖，关于NO的下列叙述不正确的是 ( ) A．NO可以是某些含低价N物质氧化的产物 B．NO不是亚硝酸酐C．NO可以是某些含高价N物质还原的产物D．NO是红棕色气体例题5 ：例题6：一定条件下，将等体积NO和O2的混合气体置于试管中，并将试管倒立于水槽中，充分反应后剩余气体的体积约为原总体积的（）A． 1/4 B． 3/4 C． 1/8 D．3/8例题7：铵盐受热分解的过程就是铵根离子（NH4+）把质子转移给酸根的过程，对于相同类型的铵盐，可根据上述反应判断其热稳定性。
NH4F、NH4Cl、NH4Br、NH4I的热稳定性由强到弱的顺序为，理由是。
例题8：把Cu片投入到盛有过量浓HNO3的烧瓶中，使它充分反应。
将产生的气体导入容器A内，反应后的溶液倒入蒸发皿内小心蒸干，再把固体全部转移到试管中，加热使它完全分解。