高考化学一轮复习化学平衡常数与平衡图像复习讲义
授课主题化学平衡常数、转化率及反应方向的推断教学目的能够写出化学平衡常数的表达式；可以计算出物质的平衡转化率；教学重难点推断反应是否达到平衡状态；反应物平衡转化率的变更推断；焓变、熵变及化学反应方向的关系教学内容本节学问点讲解1．化学平衡常数（1）定义在肯定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数），用K表示。
（2）表达式对于一般的可逆反应：m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，K=(C)(D) (A)(B)p qm nc cc c⋅⋅。
（3）应用①推断反应进行的限度K值大，说明反应进行的程度大，反应物的转化率高。
K值小，说明反应进行的程度小，反应物的转化率低。
K <10−510−5~105>105反应程度很难进行反应可逆反应可接近完全②推断反应是否达到平衡状态化学反应a A(g)+b B(g)c C(g)+d D(g)在随意状态时，浓度商均为Q c=(C)(D) (A)(B)c da bc cc c⋅⋅。
Q c>K时，反应向逆反应方向进行；Q c=K时，反应处于平衡状态；Q c<K时，反应向正反应方向进行。
③利用平衡常数推断反应的热效应若上升温度，K值增大，则正反应为吸热反应；若上升温度，K值减小，则正反应为放热反应。
2．转化率对于一般的化学反应：a A＋b B c C＋d D，达到平衡时反应物A的转化率为α(A)＝A AA的初始浓度－的平衡浓度的初始浓度×100％＝0(A)(A)(A)c cc×100％［c0(A)为起始时A的浓度，c(A)为平衡时A的浓度］反应物平衡转化率的变更推断推断反应物转化率的变更时，不要把平衡正向移动与反应物转化率提高等同起来，要视详细状况而定。
常见有以下几种情形：反应类型条件的变更反应物转化率的变更有多种反应物的可逆反应m A(g)+n B(g)p C(g)+q D(g) 恒容时只增加反应物A的用量反应物A的转化率减小，反应物B的转化率增大同等倍数地增大（或减小）反应物A、B的量恒温恒压条件下反应物转化率不变恒温恒容条件下m+n>p+q反应物A和B的转化率均增大m+n<p+q反应物A和B的转化率均减小m+n=p+q反应物A和B的转化率均不变只有一种反应物的可逆反应m A(g)n B(g)+p C(g) 增加反应物A的用量恒温恒压条件下反应物转化率不变恒温恒容条件下m>n+p反应物A的转化率增大m<n+p反应物A的转化率减小m=n+p反应物A和B的转化率不变3.化学反应进行的方向一、自发过程1．含义在肯定条件下，不须要借助外力作用就能自动进行的过程。
2．特点（1）体系趋向于从高能状态转变为低能状态(体系对外部做功或放出热量)；（2）在密闭条件下，体系有从有序转变为无序的倾向性(无序体系更加稳定)。
3．自发反应在肯定条件下无需外界帮助就能自发进行的反应称为自发反应。
4．推断化学反应方向的依据（1）焓变与反应方向探讨表明，对于化学反应而言，绝大多数放热反应都能自发进行，且反应放出的热量越多，体系能量降低得也越多，反应越完全。
可见，反应的焓变是制约化学反应能否自发进行的因素之一。
（2）熵变与反应方向①探讨表明，除了热效应外，确定化学反应能否自发进行的另一个因素是体系的混乱度。
大多数自发反应有趋向于体系混乱度增大的倾向。
②熵和熵变的含义a．熵的含义熵是衡量一个体系混乱度的物理量。
用符号S表示。
同一条件下，不同物质有不同的熵值，同一物质在不同状态下熵值也不同，一般规律是S(g)>S(l)>S(s)。
b．熵变的含义熵变是反应前后体系熵的变更，用ΔS表示，化学反应的ΔS越大，越有利于反应自发进行。
（3）综合推断反应方向的依据①ΔH－TΔS<0，反应能自发进行。
②ΔH－TΔS＝0，反应达到平衡状态。
③ΔH－TΔS>0，反应不能自发进行。
例题解析考向一化学平衡常数及影响因素典例1 在肯定条件下，已达平衡的可逆反应：2A(g)+B(g)2C(g)，下列说法中正确的是A．平衡时，此反应的平衡常数K与各物质的浓度有如下关系：K=() ()()22CA Bcc c⋅B．变更条件后，该反应的平衡常数K肯定不变C．假如变更压强并加入催化剂，平衡常数会随之变更D．若平衡时增加A和B的浓度，则平衡常数会减小巩固练习1．探讨氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)K1 ΔH1<0(Ⅰ)2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)K2ΔH2<0(Ⅱ)（1）4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常数K=(用K1、K2表示)。
（2）为探讨不同条件对反应(Ⅱ)的影响，在恒温条件下，向2 L恒容密闭容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2，10 min时反应(Ⅱ)达到平衡。
测得10 min内v(ClNO)=7.5×10−3 mol·L−1·min−1，则平衡后n(Cl2)=mol，NO的转化率α1=。
其他条件保持不变，反应(Ⅱ)在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2α1(填“>”“<”或“=”)，平衡常数K2(填“增大”“减小”或“不变”)。
若要使K2减小，可实行的措施是。
平衡常数的几个易错点（1）正、逆反应的平衡常数互为倒数；若方程式中各物质的化学计量数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，平衡常数也会变更。
（2）能代入平衡常数表达式的为气体、非水溶液中的H2O、溶液中的溶质，固体与纯液体以及溶液中H2O的浓度可看为常数，不能代入。
例题解析考向二化学平衡常数的计算与应用典例1 （1）在密闭容器中充入2.0 mol CO和10 mol H2O(g)，发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，800 ℃时反应达平衡，若K=1。
求CO和H2O(g)的转化率。
（2）PCl5的热分解反应如下：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)。
①写出反应的平衡常数表达式；②已知某温度下，在容积为10.0 L的密闭容器中充入 2.00 mol PCl5，达到平衡后，测得容器内PCl3的浓度为0.150 mol/L。
计算该温度下的平衡常数。
巩固练习1．在肯定体积的密闭容器中，进行化学反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度T的关系如表：T/℃700 800 830 1 000 1 200K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式K=。
（2）该反应为(填“吸热”或“放热”)反应。
（3）某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：3c(CO2)·c(H2)=5c(CO)·c(H2O)，试推断此时的温度为。
（4）若830 ℃时，向容器中充入1 mol CO、5 mol H2O，反应达到平衡后，其化学平衡常数K(填“大于”“小于”或“等于”)1.0。
（5）830 ℃时，容器中的反应已达到平衡。
在其他条件不变的状况下，扩大容器的体积，平衡(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)移动。
（6）若1 200 ℃时，在某时刻平衡体系中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2 mol·L−1、2 mol·L−1、4 mol·L−1、4 mol·L−1，则此时上述反应的平衡移动方向为(填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”)。
例题解析考向三转化率的计算与比较典例1 在容积相同的A、B两个密闭容器中，分别充入2 mol SO2和1 mol O2，使它们在相同温度下发生反应：2SO2＋O22SO3并达到平衡。
在反应过程中，若A容器保持体积不变，B容器保持压强不变，当A 中的SO2的转化率为25%时，则B 容器中SO2的转化率应是A．25% B．>25%C．<25% D．12.5%1．在一密闭容器，a A(g)b B(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B 的浓度是原来的60%，则A．平衡向逆反应方向移动了B．物质A的转化率削减了C．物质B的质量分数增加了D．a>b重难点考向一：焓变、熵变及化学反应方向的关系典例1：下列反应中，肯定不能自发进行的是()A．2KClO3(s)===2KCl(s)＋3O2(g)ΔH＝－78.03 kJ/molΔS＝1 110 J/(mol·K)B．CO(g)===C(石墨，s)＋1/2O2(g)ΔH＝＋110.5 kJ/molΔS＝－89.36 J/mol·KC．4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s)ΔH＝－444.3 kJ/molΔS＝－280.1 J/mol·KD．NH4HCO3(s)＋CH3COOH(aq)===CO2(g)＋CH3COONH4(aq)＋H2O(l)ΔH＝＋37.301 kJ/molΔS＝184.05 J/(mol·K)归纳总结：焓变、熵变和温度对化学反应方向的影响ΔHΔSΔH－TΔS反应状况－＋恒久是负值在任何温度下过程均自发进行＋－恒久是正值在任何温度下过程均非自发进行＋＋低温为正；高温为负低温时非自发；高温时自发－－低温为负；高温为正低温时自发；高温时非自发1．下列说法错误的是A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应B．2NO（g）＋2CO（g）=N2（g）＋2CO2（g）在常温下能自发进行，则该反应的ΔH>0C．反应NH3（g）＋HCl（g）=NH4Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的ΔH<0D．CaCO3（s）=CaO（s）＋CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH>0本学问点小结化学平衡图象题的解题方法化学平衡图象类试题是高考的热点题型，该类试题常常涉及到的图象类型有物质的量(浓度)、速率—时间图象，含量—时间—温度(压强)图象，恒温、恒压曲线等，图象中蕴含着丰富的信息量，具有简明、直观、形象的特点，命题形式敏捷，难度不大，解题的关键是依据反应特点，明确反应条件，仔细分析图象充分挖掘蕴含的信息，紧扣化学原理，找准切入点解决问题。
该类题型在选择题和简答题中都有涉及，能够很好地考查学生分析问题和解决问题的实力，在复习备考中应引起足够的重视。
1．常见的化学平衡图象以可逆反应a A(g)＋b B(g)c C(g) ΔH＝Q kJ·mol−1（1）含量—时间—温度(或压强)图：(曲线a用催化剂，b不用催化剂或化学计量数a＋b＝c时曲线a的压强大于b的压强)(T2>T1，ΔH>0) (T1<T2，ΔH<0)(p1>p2，a＋b>c) (p1>p2，a＋b<c)（2）恒压(温)线(如图所示)：该类图象的纵坐标为物质的平衡浓度(c)或反应物的转化率(α)，横坐标为温度(T)或压强(p)，常见类型如下所示：(若a＋b>c，则p1> p2>p3，ΔH<0) (若T1>T2，则ΔH>0，a＋b>c)（3）速率−时间图象依据v−t图象，可以很快地推断出反应进行的方向，依据v正、v逆的变更状况，可以推断出外界条件的变更状况。
高考化学一轮复习 第1课时 化学平衡状态 化学平衡常数课件
(1)化学平衡研究的对象：封闭体系的可逆反应。只有可逆反应才有可能存在化学 平衡状态。 (2)“v(正)＝v(逆)”，是化学平衡状态微观本质的条件，其含义可简单地理解为：对 反应物或生成物中同一物质而言，其生成速率等于消耗速率。“反应混合物中各 组分的浓度不变”是平衡状态的宏观表现，是v(正)＝v(逆)的必然结果。 (3)平衡状态直接规定了在一定条件下可逆反应进行的程度大小，也是可逆反应进 行到最大限度的结果。 (4)从化学平衡的特征判断可逆反应是否达到化学平衡时，要特别注意外界条件 的限制及反应本身的特点，如“恒温、恒容”、“体积可变”、“体积不变”、 “全是气体参加”等。
(2)若将2 molN2和4 molH2放入起始体积相同的恒容容器中，在与(1)相同的温 度下达到平衡，试比较平衡时NH3的浓度：(1)________(2)(填“>”、“<”或 “＝”)。
解析：①由反应：N2(g)＋3H2(g) 起始物质的量
2NH3(g)
(mol)
2
4
0
转化物质的量
(mol)
x
正反应进行的程度 越高 。
3．平衡常数的应用和注意事项 (1)在不同条件下进行的同一可逆反应，K值越大，反应物的转化率 越大 ， 正反应进行的程度 越高 。
(2)平衡常数只与 温度 有关，与其他因素无关。 (3)固体 和纯液体 的浓度通常看作常数“1”，不计入平衡常数表达式中。
思考：
反应：①3H2＋N2
1．应用 (1)判断、比较可逆反应进行程度的大小。 K值越大，反应进行的程度越大； K值越小，反应进行的程度越小。 (2)判断可逆反应是否达到化学平衡状态 对于可逆反应aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)， 在一定温度下的任意时刻， 反应物与生成物浓度有如下关系： 浓度商Q＝
第46讲化学平衡状态与平衡常数课件高考化学一轮复习(新教材新高考)
0
平衡时0.1 mol·L－1＜c(X)＜0.7 mol·L－1，可能等于0.5 mol·L－1，故A不选； 平衡时0.1 mol·L－1＜c(Y)＋c(X)＜1.0 mol·L－1，c(Y)＋c(X)可能等于0.5 mol·L－1， 故B不选； 平衡时0.3 mol·L－1＜c(Y)＋c(Z)＜0.6 mol·L－1，不可能等于1.05 mol·L－1，故C选； 平衡时0.7 mol·L－1＜c(X)＋c(Y)＋c(Z)＜1.0 mol·L－1,0.75 mol·L－1介于0.7 mol·L－1 和1.0 mol·L－1之间，故D不选。
3.若上述题目中的(1)～(4)改成一定温度下的恒压密闭容器，结果又如何？ (1)___②__③__④__⑦_________。(2)___⑤__⑦_____________。 (3)__②__③__④__⑤__⑦________。(4)__②__③__④__⑦__________。
不能作为化学平衡状态“标志”的四种情况： (1)反应组分的物质的量之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比。 (2)恒温恒容下的体积不变的反应，体系的压强或总物质的量不再随时间而变化， 如 2HI(g) H2(g)＋I2(g)。 (3)全是气体参加的体积不变的反应，体系的平均相对分子质量不再随时间而变化， 如 2HI(g) H2(g)＋I2(g)。 (4)全是气体参加的反应，恒容条件下体系的密度保持不变。
3.研究发现，液态苯是优质储氢材料：C6H6(l)＋3H2(g) C6H12(l)。一定温度下，在
高考化学一轮复习化学平衡常数与平衡图像复习讲义
高考化学一轮复习化学平衡常数与平衡图像复习讲义授课主题化学平衡常数、转化率及反响方向的判别教学目的可以写出化学平衡常数的表达式；可以计算出物质的平衡转化率；教学重难点判别反响能否到达平衡形状；反响物平衡转化率的变化判别；焓变、熵变及化学反响方向的关系教学内容本节知识点解说1．化学平衡常数〔1〕定义在一定温度下，当一个可逆反响到达化学平衡时，生成物浓度幂之积与反响物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反响的化学平衡常数〔简称平衡常数〕，用K表示。
〔2〕表达式关于普通的可逆反响：m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，K=(C)(D) (A)(B)p qm nc cc c⋅⋅。
〔3〕运用①判别反响停止的限制K值大，说明反响停止的水平大，反响物的转化率高。
K值小，说明反响停止的水平小，反响物的转化率低。
K <10−510−5~105>105反响水平很难停止反响可逆反响可接近完全②判别反响能否到达平衡形状化学反响a A(g)+b B(g)c C(g)+d D(g)在恣意形状时，浓度商均为Q c=(C)(D) (A)(B)c da bc cc c⋅⋅。
Q c>K时，反响向逆反响方向停止；Q c=K时，反响处于平衡形状；Q c<K时，反响向正反响方向停止。
③应用平衡常数判别反响的热效应假定降高温度，K值增大，那么正反响为吸热反响；假定降高温度，K值减小，那么正反响为放热反响。
关于普通的化学反响：a A＋b B c C＋d D，到达平衡时反响物A的转化率为α(A)＝A AA的初始浓度－的平衡浓度的初始浓度×100％＝0(A)(A)(A)c cc×100％［c0(A)为起始时A的浓度，c(A)为平衡时A的浓度］反响物平衡转化率的变化判别判别反响物转化率的变化时，不要把平衡正向移动与反响物转化率提初同等起来，要视详细状况而定。
罕见有以下几种情形：反响类型条件的改动反响物转化率的变化有多种反响物的可逆反响m A(g)+n B(g)p C(g)+q D(g) 恒容时只添加反响物A的用量反响物A的转化率减小，反响物B的转化率增大同等倍数地增大〔或减小〕反响物A、B的量恒温恒压条件下反响物转化率不变恒温恒容条件下m+n>p+q反响物A和B的转化率均增大m+n<p+q反响物A和B的转化率均减小m+n=p+q反响物A和B的转化率均不变只要一种反响物的可逆反响m A(g)n B(g)+p C(g) 添加反响物A的用量恒温恒压条件下反响物转化率不变恒温恒容条件下m>n+p反响物A的转化率增大m<n+p反响物A的转化率减小m=n+p反响物A和B的转化率不变3.化学反响停止的方向一、自发进程1．含义在一定条件下，不需求借助外力作用就能自动停止的进程。
高考化学一轮总结复习化学平衡常数与平衡图像总结复习讲义
讲课主题化学均衡常数、转变率及反响方向的判断教课目标能够写出化学均衡常数的表达式；能够计算出物质的均衡转变率；判断反响能否达到均衡状态；反响物均衡转变率的变化判断；焓变、熵变及化学反响方向教课重难点的关系教课内容本节知识点解说1．化学均衡常数（1）定义在必定温度下，当一个可逆反响达到化学均衡时，生成物浓度幂之积与反响物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反响的化学均衡常数（简称均衡常数），用 K 表示。
（2）表达式关于一般的可逆反响： mA(g)＋nB(g) pC(g)＋q D(g)，K=p qc (C) c (D)m nc (A) c (B)。
（3）应用①判断反响进行的限度K 值大，说明反响进行的程度大，反响物的转变率高。
K 值小，说明反响进行的程度小，反响物的转变率低。
- 5 K <10- 5 510 ~105>10反响程度很难进行反响可逆反响可靠近完整②判断反响能否达到均衡状态化学反响 aA(g)+b B(g) cC(g)+dD(g)在随意状态时，浓度商均为 Q c=c dc (C) c (D)a bc (A) c (B)。
Q c>K 时，反响向逆反响方向进行；Q c=K 时，反响处于均衡状态；Q c<K 时，反响向正反响方向进行。
③利用均衡常数判断反响的热效应若高升温度， K 值增大，则正反响为吸热反响；若高升温度， K 值减小，则正反响为放热反响。
第 1 页2．转变率关于一般的化学反响： aA＋bB cC＋dD，达到均衡时反响物 A 的转变率为α(A)＝A A的初始浓度－的均衡浓度A的初始浓度× 100％＝c (A) c(A)c(A)× 10％［c0(A)为开端时 A 的浓度， c(A)为均衡时 A 的浓度］反响物均衡转变率的变化判断判断反响物转变率的变化时，不要把均衡正向挪动与反响物转变率提升等同起来，要视详细状况而定。
常见有以下几种情况：反响种类条件的改变反响物转变率的变化恒容时只增添反反响物 A 的转变率减小，反响物 B 的转变率增大应物 A 的用量恒温恒压条反响物转变率不变件下有多种反响物的可逆反响反响物 A 和 B 的转变同样倍数地增大 m +n>p+q mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)率均增大（或减小）反响恒温恒容条反响物 A 和 B 的转变物 A、B 的量m +n<p+q件下率均减小反响物 A 和 B 的转变m +n=p+q率均不变恒温恒压条反响物转变率不变件下只有一种反响物的可逆反响 m >n+p 反响物 A 的转变率增大增添反响物 A 的mA(g) n B(g)+pC(g) m <n+p 反响物 A 的转变率减小用量恒温恒容条件下反响物 A 和 B 的转变率m =n+p不变3.化学反响进行的方向一、自觉过程1．含义在必定条件下，不需要借助外力作用就能自动进行的过程。
2023届高考化学一轮复习 第24讲 化学平衡 化学平衡常数及计算 课件(73张PPT)
B
将充满 NO2 的密闭玻璃球浸泡在热水中 气体红棕色加深
2NO2(g) N2O4 (g) 为吸热反应
选项
实验操作
现象
结论
C
将 3 体积 SO2 与 1 体积 O2 混合并通过灼 热的催化剂充分反应，产物依次通过
前者溶液中产生 白色沉淀，后者溶
SO2 与 O2 的反应为可
逆反应
BaCl2 溶液和品红溶液
考点透视
考点 1 可逆反应和化学平衡状态 基础梳理
可逆反应的概念 在同一条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的化学反应。
化学平衡状态 1. 概念：一定速率__相__等____，反 应体系中所有参加反应的物质的___质__量_(_或_浓__度_)_______保持不变的状态。
液褪色
取 5 mL 0.1 mol/L KI 溶液，加入 1 Fe3＋与 I－所发生的反
D mL 0.1 mol/L FeCl3 溶液，萃取分液后， 溶液变血红色 应为可逆反应 向水层滴入 KSCN 溶液
【解析】 FeCl3 溶液中滴入少量 KI 溶液，氯化铁过量，由现象不能判断反应可 逆，A 错误；升温平衡向吸热方向移动，说明 2NO2(g) N2O4(g)为放热反应，B 错误； SO2 过量，品红溶液褪色，不能说明发生可逆反应，C 错误；萃取分液后，向水层再滴 入 KSCN 溶液显血红色，证明有 Fe3＋，而 I－过量，则 Fe3＋与 I－的反应为可逆反应，D 正确。
K4
①＋⑤
K4＝K1·K5(__相_乘_____)
K5
方程式__相__减____：⑤＝ ④－①
K5＝KK41(__相__除____)
2. 利用化学平衡常数 K 判断可逆反应的热效应
2024届高中化学一轮复习课件：平衡思想——化学平衡图像的解读与分析
是提高转化率,原料利用率高,而影响速率与转化率的主要因素就是浓度、温
度、压强与催化剂,其中温度与压强是试题中经常考查的因素。
(2)从速率、转化率、产率、纯度等角度分析,选择最佳条件。如针对反应速率
时,思考方向为如何提高浸出速率,如何提高反应速率等;针对平衡转化率、产
的利用技术,将二氧化碳转化为能源是缓解环境和能源问题的方案之一。CO2耦合乙苯
(C6H5—C2H5,简称EB)脱氢制备苯乙烯(C6H5—C2H3,简称ST)是综合利用CO2的热点研究
领域。制备ST涉及的主要反应如下:
a.EB(g) ⇌ ST(g)+H2(g) ΔH1
b.CO2(g)+H2(g) ⇌ CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41.2 kJ·mol-1
-1
kJ·mol 。回答下列问题:
(2)研究表明,SO2催化氧化的反应速率方程为v=k( -1)0.8(1-nα')。式中:k为反应速率常数,
′
随温度t升高而增大;α为SO2平衡转化率,α'为某时刻SO2的转化率,n为常数。在α'=0.90时,
将一系列温度下的k、α值代入上述速率方程,得到v~t曲线,如图所示。
1
的催化氧化:SO2(g)+ O2(g)
2
SO3(g) ΔH=-98 kJ·mol-1。回答下列问题:
(1)当SO2(g)、O2(g)和N2(g)起始的物质的量分数分别为7.5%、10.5%和82%时,
在0.5 MPa、2.5 MPa 和5.0 MPa压强下,SO2平衡转化率α随温度的变化如图所
示。反应在5.0 MPa、550 ℃时的α= 0.975
高考一轮复习化学课件化学平衡状态与平衡常数
汇报人：XX 20XX-02-03
目录
• 化学平衡状态基本概念 • 平衡常数及其意义 • 化学平衡移动原理及应用 • 典型例题解析与思路梳理 • 实验探究与拓展延伸 • 总结回顾与备考建议
01
化学平衡状态基本概念
平衡状态定义及特点
定义
在一定条件下，可逆反应中正反应速 率和逆反应速率相等，反应物和生成 物各组分浓度保持不变的状态。
减少生成物浓度时，逆反应速率减慢，正反应速 率不变，因此平衡向正反应方向移动。
3
同时改变反应物和生成物浓度
当同时改变反应物和生成物浓度时，平衡移动的 方向取决于浓度改变对正逆反应速率影响的相对 大小。
温度对平衡移动影响
升高温度
升高温度时，吸热反应的速率增 加程度比放热反应大，因此平衡 向吸热反应方向移动。
平衡移动的方向
根据勒夏特列原理，平衡移动的方向总是向着能够减弱外界 条件改变的方向进行。例如，增加反应物浓度，平衡向正反 应方向移动；升高温度，平衡向吸热反应方向移动等。
浓度对平衡移动影响
1 2
增加反应物浓度
增加反应物浓度时，正反应速率加快，逆反应速 率不变，因此平衡向正反应方向移动。
减少生成物浓度
浓度的影响
平衡常数只与温度有关，与反应物或生成物的浓度无关。因此，在达到平衡后，改变反应 物或生成物的浓度不会改变平衡常数的大小。
03
化学平衡移动原理及应用
平衡移动原理概述
平衡移动原理
在一定条件下，可逆反应体系中，正反应速率和逆反应速率 相等时，反应物和生成物各组分浓度不再改变的状态，称为 化学平衡状态。当外界条件改变时，平衡将向着能够减弱这 种改变的方向移动。
高三化学一轮复习《化学平衡常数与化学平衡的有关计算》ppt
2．表达式
对于反应mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，
cp(C)·cq(D)
K＝___cm_(A_)_·c_n(_B_) _____。固体和纯液体的浓度视为
常数，通常不计入平衡常数表达式中。
例如：
(1)C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g)的平衡常数表
达式 K＝______________。
量数关系均转化为反应物，则SO2均为2 mol，O2 均为1 mol，三者建立的平衡状态完全相同。
④中a、b、c三者的关系满足c＋a＝2，(c/2)＋b
＝1时，即与上述平衡等效。
II．恒温恒容条件下，反应前后气体体积不变的反应
两组数据经极限转化后成比例，即两平衡等效，因为压强改变对
该类反应的化学平衡无影响。
(3)判断反应的热效应。 若升高温度，K 值增大，则正反应为吸热反应；若 升高温度，K 值减小，则正反应为放热反应。 (4)计算平衡体系中的相关量。 根据相同温度下，同一反应的平衡常数不变，计算 反应物或生成物的浓度、转化率等。
例1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)平衡常数表达式中，可以是物质的任一浓度。( ) (2)催化剂能改变化学反应速率，也能改变平衡常数。( ) (3)平衡常数发生变化，化学平衡不一定发生移动。( ) (4)化学平衡发生移动，平衡常数不一定发生变化。( )
解析：所以此温度下
c(CO)×c(H2O) 0.75×1.5 Qc= ________________ = __________________ =0.9375<1.0
c(CO2)×c(H2)
1×1.2
故反应向正反应方向进行。
答案：(1)正反应 (2)850 ℃
2023届高三化学高考备考一轮复习+化学平衡常数+速率常数和平衡常数的关系+课件
在25 ℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的起始浓度和平衡浓度如下
表，下列说法错误的是( C)
物质 起始浓度/(mol·L－1) 平衡浓度/(mol·L－1)
X
YZ
0.1 0.2 0
0.05 0.05 0.1
A．反应达到平衡时，X 的转化率为 50%
B．反应可表示为 X＋3Y
2Z，平衡常数为 1 600
①v正＝k正·ca（A）·cb（B）、v逆＝k逆·cc（C）·cd（D）
②v正＝k正·pa（A）·pb（B）、v逆＝k逆·pc（C）·pd（D） ③v正＝k正·xa（A）·xb（B）、v逆＝k逆·xc（C）·xd（D）
（2）具体化速率方程：以具体物质表示的正逆反应速率
①vA正＝k正·ca（A）·cb（B）、vC逆＝k逆·cc（C）·cd（D） ②vA正＝k正·pa（A）·pb（B）、vC逆＝k逆·pc（C）·pd（D） ③vA正＝k正·xa（A）·xb（B）、vC逆＝k逆·xc（C）·xd（D）
4．计算某刻
（1）抽象化：
v正 v逆
＝
k正 k逆
y（a A） y（c C）
yy（（db DB））＝K·
y（a A） y（b B） y（c C） y（d D）
（2）具体化：
vA正 vC逆
＝ k正 y（a A） y（b B）＝ a
k逆 y（c C）Байду номын сангаасy（d D） c
×K×
y（a A） y（b B） y（c C） y（d D）
(5)Cl2＋H2O
HCl＋HClO 的平衡常数表达式
(1)× (2)× (3)× (4)× (5)×
()
(6)某一化学反应的平衡常数与反应的温度有关，还与反应本身有关( )(7) 与某一化学反应的平衡常数化学反应本身和温度有关，并且会受到起始浓度 的影响( )(8)两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变( )(9)温度一定时，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数( )(10)当生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积比值小于K时，v正<v逆( )(11)只改变一个影响因素，平衡常数KK值变化，平衡一定移动( )
2024届高考一轮复习化学课件：化学反应速率和平衡图像及分析
图像
温 升高
降低
t1时刻 度 正反应为放热的反应
所改变
增大
减小
压
的条件
正反应为气体物质的量增大的反
强
应
升高
降低
正反应为吸热的反应
增大
减小
正反应为气体物质的量减小
的反应
3.“平台”类v-t图像及分析
图像
分析
结论
其他条件不变,t1时使用
t1时v'(正)、v'(逆)均突然 催化剂
增大且v'(正)=v'(逆),平衡 其他条件不变,t1时增大
增大X或Y的浓度,平衡正向移动,则Z的浓度增大,D错误。
考点二
化学平衡图像
必备知识 自主预诊
1.浓度(转化率、百分含量)—时间图像及分析
C%指生成物的百分含量,B%指反应物的百分含量。
(a 用催化剂,b 不用)
(T2>T1,正反应为吸热反应)
(T2>T1,正反应为放热反应)
(p1>p2,正反应为体积减小的反应)
D.反应进行至25 min时,曲线发生变化的原因是增加Y的浓度
思路导引(1)分析体系及反应特点:①恒温恒容体系;②正反应是气体体积
减小的放热反应。
(2)分析图像:横坐标是时间,纵坐标是浓度
的大小;25 min 时 c(Y)逐渐增大,c(X)瞬间增大
图中曲线的斜率表示反应速率
外界条件的变化。
答案 D
mol
(1- + 3-3 + + )mol
×100%=30%,解得x=0.75,则CO2的转化率为75%,B正确;随着温度的升高,
甲醇的体积分数减小,平衡向逆反应方向移动,正反应为放热反应,压强越