高一试题—北京市2019—2020学年西城高一下学期期末化学试卷及答案
北京市西城区2019—2020学年度第二学期期末试卷 高一化学 第1页（共9页）北京市西城区2019—2020学年度第二学期期末试卷高一化学 2020.7本试卷共9页，共100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案写在答题卡上，在试卷上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16第一部分（选择题 共40分）每小题只有一个选项．．．．．．符合题意（每小题2分） 1．下列能量的转化过程中，由化学能转化为电能的是A B C D太阳能集热燃气燃烧风力发电手机电池工作2．维生素C （C 6H 8O 6）广泛存在于新鲜水果和蔬菜中，在人体内有重要的功能。
维生素C 属于 A ．有机物B ．单质C ．氧化物D ．盐3．下列金属中，通常用热分解法冶炼的是A ．钠B ．铁C ．铝D ．银4．下列关于甲烷的说法不正确．．．的是 A ．甲烷分子具有正四面体结构 B ．甲烷是无色无味的气体C ．甲烷是最简单的烷烃D ．甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色5．常温下，下列溶液可用铁质容器盛装的是A ．浓硝酸B ．稀硫酸C ．稀硝酸D ．稀盐酸6．下列物质或方法中不能．．用来鉴别乙醇和乙酸的是 A ．观察颜色 B ．碳酸钠溶液C ．扇闻气味D ．紫色石蕊溶液北京市西城区2019—2020学年度第二学期期末试卷 高一化学 第2页（共9页）7．下列说法不正确．．．的是 A ．乙烯的官能团是碳碳双键 B ．75%的乙醇溶液可以杀菌消毒 C ．乙酸的酸性比碳酸弱D ．酯化反应是可逆反应8．下列关于化学反应与能量的说法不．正确．．的是 A ．乙醇的燃烧是放热反应 B ．Mg 与盐酸的反应是吸热反应 C ．反应物化学键的断裂要吸收能量 D ．化学反应伴随有能量的变化9．实验室中，下列行为不符合．．．安全要求的是 A ．点燃甲烷前，先验纯B ．用手将灼热的蒸发皿拿离火焰，直接放在实验台上C ．实验结束后，将废液倒入指定容器中D ．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁缓缓倒入水中并不断搅拌10．关于右图所示的原电池，下列说法正确的是A ．该装置能将电能转化为化学能B ．锌片上发生还原反应C ．电子由锌片通过导线流向铜片D ．铜片上发生的反应为Cu 2+ + 2e －==Cu11．下列反应属于加成反应的是A ．CH 4 + Cl 2 CH 3Cl + HClB ．CH 2= CH 2 + H 2 CH 3CH 3 C．2CH 3CH 2OH + 2Na 2CH 3CH 2ONa + H 2↑ D ．C 2H 4 + 3O 2 2CO 2 + 2H 2O 12．下列关于浓硫酸的说法不正确．．．的是 A ．能干燥氯气B ．具有强腐蚀性C ．可与金属反应制取氢气D ．加热时能与木炭发生反应13．下列关于海水资源综合利用的说法不正确．．．的是 A ．蒸馏法是海水淡化的方法之一 B ．海水晒盐是化学变化C ．从海水中可制取钠、镁、溴等化工产品D ．从海水获得物质和能量具有广阔的前景催化剂△光照点燃14．其他条件不变时，下列措施中能减慢化学反应速率的是A．用煤粉代替煤块燃烧B．食物存放在冰箱里C．滴入少量FeCl3溶液催化H2O2分解D．用1mol·L−1 H2SO4代替0.1 mol·L−1 H2SO4与锌粒反应15．在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：X(g) + Y(g)2Z(g)，下列说法能充分说明该反应已达到化学平衡状态的是A．X、Y、Z的浓度相等B．正、逆反应速率均等于零C．X、Y、Z在容器中共存D．X、Y、Z的浓度均不再改变16．下列解释事实的方程式不正确．．．的是A．NH3遇HCl产生白烟：NH3 + HCl == NH4ClB．NO遇空气变为红棕色：2NO + O2 == 2NO2C．NH3发生催化氧化反应生成NO：4NH3 + 5O2 ==== 4NO + 6H2OD．Cu与稀HNO3混合产生无色气体：Cu + 2NO3－+ 4H+ == Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2O17．根据乙烯的性质推测丙烯（CH2= CH－CH3）的性质，下列说法不．正确．．的是A．丙烯能在空气中燃烧B．丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．丙烯与Br2的加成产物是CH2Br－CH2－CH2BrD来表示18．下列实验结论与实验现象相符合的一组是选项实验现象结论A 向某盐溶液中加入浓NaOH溶液，加热产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝原溶液中含有NH4+B 把SO2通入紫色的酸性高锰酸钾溶液中溶液紫色褪去 SO2具有漂白性C 向蔗糖中滴加浓硫酸蔗糖变黑浓硫酸具有吸水性D向盛有Cu片的试管中加入稀H2SO4，无明显现象，再加入NaNO3固体Cu片逐渐溶解，产生气泡，溶液变蓝NaNO3是催化剂，可增大Cu与稀H2SO4反应的化学反应速率催化剂△北京市西城区2019—2020学年度第二学期期末试卷高一化学第3页（共9页）北京市西城区2019—2020学年度第二学期期末试卷 高一化学 第4页（共9页）19．氮、铁元素在细菌的作用下可发生下图所示的转化。
下列说法正确的是A ．反硝化过程均属于氮的固定B ．硝化过程中，含氮物质均发生还原反应C ．在氨氧化细菌作用下，水体中的氮元素可转移至大气中D ．Fe 3+将NH 4+转化为N 2的离子方程式为Fe 3++ 2NH 4+ == Fe 2+ + N 2↑+ 8H +20．分别向等体积的不含O 2、含有O 2的0.1 mol ·L −1 BaCl 2溶液中通入SO 2，探究体系中物质间的相互作用，实验记录如下。
（已知：pH 越小，溶液酸性越强）下列说法不正确．．．的是 A ．a 所示溶液的pH 降低的原因：SO 2与H 2O 反应生成H 2SO 3，溶液的c (H +)增大 B ．b 所示溶液中发生反应：2Ba 2++ O 2 + 2SO 2 + 2H 2O == 2BaSO 4↓+ 4H + C ．b 比a 所示溶液的pH 小的原因：Ba 2++ SO 2 + H 2O == BaSO 3↓+ 2H + D ．SO 2通入不含O 2的BaCl 2溶液后，再通入NH 3，产生BaSO 3沉淀第二部分（非选择题 共60分）21．（3分）将下列化学反应与对应的反应类型用线连起来。
A．乙烯转化为聚乙烯的反应a．加聚反应B．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应b．取代反应C．乙烷与氯气光照下反应c．加成反应D．乙醇在空气中燃烧的反应d．氧化反应22．（3分）请用序号填空。
①1H和2H ② CH4和CH3CH3 ③ CH3CH2CH2CH3和(CH3)3CH（1）属于同位素的是______；（2）属于同系物的是______；（3）属于同分异构体的是______。
23．（4分）化学能在一定条件下可转化为电能。
其电极反应式是______。
溶液中H+移向______（填“锌”或“石墨”）电极。
（2）下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是______（填序号）。
① 2H2 + O2 == 2 H2O ②HCl + NaOH == NaCl + H2O24．（4分）现代社会生活离不开能量。
（1）冷敷袋在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等用途。
制作冷敷袋可以利用______（填“放热”或“吸热”）的化学变化或物理变化。
（2）“即热饭盒”给人们生活带来方便，它可利用下面______（填序号）反应释放的热量加热食物。
A．生石灰和水B．Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl（3）天然气的主要成分是甲烷，它是一种清洁能源。
甲烷燃烧是______（填“放热”或“吸热”）反应，其能量变化可用下图中的______（填序号）表示。
北京市西城区2019—2020学年度第二学期期末试卷高一化学第5页（共9页）北京市西城区2019—2020学年度第二学期期末试卷 高一化学 第6页（共9页）25．（5分）NH 3具有广泛的用途。
实验室常用下图所示装置制取并收集NH 3。
（1）实验室用NH 4Cl 和Ca(OH)2制取NH 3的化学方程式为______。
（2）干燥NH 3应选用的干燥剂是______。
（3）图1中方框内收集NH 3的装置可选用图2中的______（填序号）。
（4）尾气处理装置中使用倒置漏斗的作用是______。
26．（5分）化学反应的速率和限度对人类生产生活有重要的意义。
（1）已知Na 2S 2O 3 + H 2SO 4 == Na 2SO 4 + S ↓+ SO 2 + H 2O 。
甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响，设计实验如下（所取溶液体积均为2 mL ）：实验编号温度/℃c (Na 2S 2O 3)/mol·L -1c (H 2SO 4)/mol·L -1 Ⅰ 25 0.1 0.1 Ⅱ 25 0.2 0.1 Ⅲ 500.2 0.1① 上述实验中溶液最先变浑浊的是______（填实验编号，下同）。
② 为探究浓度对化学反应速率的影响，应选择______和______。
（2）某温度下，在1 L 密闭容器中，发生反应：2X(g) + Y(g)2Z(g)，X 的物质的量随时间的变化如下表：时间/s0 1 2 3 4 5X 的物质的量/mol 0.02 0.01 0.008 0.007 0.007 0.007 ① 用X 的浓度变化表示0～2 s 的平均化学反应速率为______ mol /(L ·s)。
② 在3 s 以后X 的浓度不再改变，反应达到了______状态。
③ 能说明该反应已达到化学平衡状态的是______（填序号）。
A ．υ正（X ）＝υ逆（X ）B ．单位时间内有2 mol X 生成同时有1 mol Y 生成C ．X 、Y 、Z 的分子数之比为2∶1∶2图1图2北京市西城区2019—2020学年度第二学期期末试卷 高一化学 第7页（共9页）27．（6分）某同学用稀硝酸和铜反应制NO ，发现化学反应速率较慢，因此改用浓硝酸按下图所示装置制取NO 。
（1）浓硝酸一般盛放在棕色试剂瓶中，原因是______。
（2）Cu 与浓硝酸反应的化学方程式是______，其中硝酸体现酸性和______性。
（3）B 中反应的化学方程式是______。
28．（10分）A 、B 、D 、E 、F 是重要的有机化工原料。
烃A 的产量是一个国家石油化工发展水平的标志，A 的相对分子质量为28。
B 可用作燃料和溶剂。
F 为有香味的油状液体。
它们之间的转化关系如下图。
（1）A 的结构简式是______。
反应①属于______（填反应类型）。
（2）B 的官能团是______。
（3）反应②的化学方程式是______。
2019-2020年高一下学期期末化学试题 含答案
2019-2020年高一下学期期末化学试题含答案可能用到的相对原子质量：C 12 H 1 N 14 O 16 Na 23 Cu 64 Li 7 Cl 35.5 Fe 56 I 127Si 28 Mn 55 Ag 108第I卷（选择题55分）一、选择题（共20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．下列关于判断过程的方向的说法正确的是（）A．所有自发进行的化学反应都是放热反应B．高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应C．由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程D．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同2．用含有少量镁的铝片制取纯净的Al(OH)3，可能有的步骤为：①加盐酸溶解；②加过量苛性钠溶液；③过滤；④通入过量CO2；⑤加过量纯碱溶液，实验操作最合理的组合及顺序是（）A．①⑤④③B．②③④③C．②③⑤③D．①⑤③3．N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A. 标准状况下，22.4 LSO3中含有的分子数为N AB.100 mL 2.0 mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2N AC.0.1mol/L稀硫酸中含SO42-的数目为0.1N AD.标准状况下，11.2LNO和5.6LO2混合后,分子总数小于0.5N A4．下列离子方程式的书写正确的是（）A．铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H+ ＝2Fe 3+ +3H 2↑B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH― + HCO3―＝CO32― + H2OC．钠和冷水反应Na＋2H2O＝Na+＋2OH ＋H2↑D．氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3+ + 4NH3·H2O ＝AlO2－+ 4NH4++ 2H2O5.某小组为研究电化学原理，设计如图装置，下列叙述正确的是（）A．若a和b为石墨，通电后a电极上发生的反应为Cu2＋＋2e－＝CuB．若a和b为铜，通电后a电极有气体产生C．若a为铜，b为铁，通电后Cu2+向a电极移动D．若a为粗铜，b为纯铜，通电后b电极质量增加6．下列排列顺序正确的是（）①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②原子半径：Na＞Mg＞O③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④熔沸点：H2O＞HF＞HClA．①③B．②④C．①④D．②③7．某同学对一无色透明溶液进行分析得出该溶液中含有下列某组离子，你认为该组离子应该是（）A．Al3+、NO3―、K+、SO42ˉ B．Ca2+、H+、CO32ˉ、AlO2―C．OHˉ、SO42ˉ、NH4+、Al3+ D．Fe3+、Mg2+、NO3ˉ、C lˉ8．在化学能与电能的转化过程中，下列叙述正确的是（）A．电解饱和食盐水时，阳极得到Cl2 和NaOH(aq)B．教材所示的铜-锌原电池在工作时，Zn2+ 向铜片附近迁移C．电镀时，电镀槽里的负极材料发生氧化反应D．原电池与电解池连接后，电子从原电池负极流向电解池阳极9．其他条件不变的情况下，下列说法不正确的是（）A．对于反应nA（g）+B（g）2C（g），平衡后增大压强，A的百分含量减小，则n≥2。
2019北京市西城区高一(下)化学期末
A ． HX
B ． H 2X
13．与 Na+具有相同电子总数和质子总数的微粒是
A ．CH4
B． H3O+
C． XH 3
－
C． NH 2
D ．XH 4 D． Cl –
14．下列化学用语表达正确的是
A ．N 2的电子式：
B ．C分子的比例模型：
D ．质子数为 92、中子数为 146 的铀（ U ）原子符号：
③ 2FeCl 3＋ Cu CuCl 2 + 2FeCl 2
24．（ 5 分）某同学进行如下实验，研究化学反应中的热量变化。
请回答下列问题：
（ 1）反应后①中温度升高，②中温度降低。
由此判断铝条与盐酸的反应是反应（填“放热”或“吸热”，下同）
，
Ba(OH) 2·8H 2O 与 NH 4Cl 的反应是反应。 （ 2）①中反应的离子方程式是，该反应的还原剂是。
A ．CH2 = CH 2
B．
C． CH3CH2CH3
D． CH3COOH
6．下列说法不正．确．．的是 A ．纯净的乙酸称为冰醋酸
B．乙醇能与水以任意比互溶
C．乙酸是比碳酸更弱的酸 D．用食醋清除暖瓶中的水垢
7．下列试剂不．能．用来鉴别乙醇和乙酸的是 A ．酸性高锰酸钾溶液
B．碳酸钠溶液
C ．紫色石蕊溶液
c. 取代反应
D. 乙酸和乙醇在浓硫酸作用下的反应
d. 加成反应
22．（ 3 分）请用序号填空。 ① 13C 与 14C②正丁烷与异丁烷
③ CH 3CH 3 与 CH3 CH2CH3 ④与
（ 1）属于同位素的是； （ 2）属于同系物的是； （ 3）属于同分异构体的是。
23．（ 5 分）电能是现代社会应用最广泛的能源之一。 （ 1）某原电池装置如图所示。
北京市西城区2020新高考高一化学下学期期末考试试题
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列叙述中，不正确的是()A．共价化合物中不可能含有离子键B．硫酸分子中有H＋和SO42-两种离子C．某元素原子的最外层只有一个电子，它跟卤素可能形成离子键，也可能形成共价键D．共价键存在于非金属元素形成的化合物或单质中2．可逆反应X2＋3Y22Z2在反应过程中，反应速率(v)与时间(t)关系曲线如图所示，下列叙述不正确的A．t1时，正反应速率大于逆反应速率B．t1～t2，逆反应速率逐渐减小C．t2时，正反应速率与逆反应速率相等D．t2～t3，各物质的浓度不再发生变化3．除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是A．加入适量盐酸B．加入NaOH溶液C．加热D．配成溶液后通入CO24．下列元素中，不属于主族元素的是A．H B．He C．N D．Cl5．下列表示水解的离子方程式正确的是A．CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－B．NH4+＋H2O NH4OH＋H＋C．S2－＋2H2O H2S＋2OH－D．HCO3-＋H2O H3O＋＋CO32-6．NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2+2H2O．下列关于该反应的说法中，正确的是（）A．NH4Cl中的N元素被还原B．生成1 mol N2时转移的电子数为6 molC．NaNO2是氧化剂D．N2既是氧化剂又是还原剂7．为了鉴别某白色纺织品的成分是蚕丝还是“人造丝”，通常选用的方法是()。
A．滴加浓硝酸B．滴加浓硫酸C．滴加酒精D．火焰上灼烧8．下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是（）A．制取SO2B．验证漂白性C．收集SO2D．尾气处理9．有关淀粉和纤维素的说法中，正确的是A．二者互为同系物B．二者都是多糖C．淀粉能水解，纤维素不能水解D．二者互为同分异构体10．2015年8月12日天津塘沽爆炸的主要原因系仓库内金属钠遇水发生反应引发爆炸．下列有关说法错误的是（）A．金属钠和水反应放热B．金属钠和水反应产生可燃烧的氢气C．可在现场使用干沙灭火D．可在现场使用高压水枪灭火11．胶体区别于其它分散系的本质是A．胶体分散质粒子直径在1nm-100nm之间B．具有丁达尔现象C．胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙D．胶体粒子在一定条件下能稳定存在12．下列物质中，只含有极性共价键的是（）A．NaCl B．O2C．CCl4D．NaOH13．二苯基甲烷是有机合成的一种中间体，可通过下列反应制备。
北京市西城区2020学年高一化学下学期期末考试试题(含解析)(1)
故合理选项是D。
8.安徽宣城所产的宣纸、宣笔、徽墨、宣砚举世有名。做宣笔常用羊、兔等动物的毛，其主要成分是
A.蛋白质B.纤维素C.糖类D.油脂
【答案】A
【分析】
【详解】羊、兔等动物的毛主要成分都是蛋白质，故合理选项是A。
9.孔雀石的主要成分是
Cu2(OH)2CO3。我国先人用孔雀石和焦炭混淆共热的方法炼铜，
北京市西城区2021学年度第二学期期末试卷
高一化学
本试卷共8页，共100分。考试时长90分钟。考生务势必答案写在答题卡上，在试卷上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12
N 14
O 16
Cu 64
第一局部〔选择题
共50分〕
每题只有一个选项
切合题意〔1 ~ 10
小题，每题
2分；11~20
小题，每题
合题意；
B.水煤气合成甲醇，反应物原子完整转变成生成物，切合绿色化学要求，B不切合题意；
C.反应物的原子没有完整转变成目标产物CuSO4，所以不切合绿色化学要求，C切合题意；
D.合成甲基丙烯酸甲酯时，反应物原子完整转变成目标产物，切合绿色化学要求，D不切合
题意；
所以合理选项是C。
C.苯分子中碳碳键是介于碳碳双键和碳碳单键之间的一种特别的化学键，
溴水反应，也不可以被酸性高锰酸钾氧化，所以不可以使酸性高锰酸钾溶液退色，
比较稳固， 不可以与
C错误；
D.乙烯中含有碳碳不饱和键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳而使酸性高锰酸钾溶
液退色，D正确；
故合理选项是D。
11.以下事实不可以 用元素周期律解说的是
A. CH4
北京市西城区2019-2020学年高一下学期阶段性考试化学试题 含解析
北京市西城区2019-2020学年高一下学期阶段性考试化学试题本试卷共8页，共100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案写在答题卡上，在试卷上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64第一部分(选择题共50分)每小题只有一个选项符合题意(1 ~ 10小题，每小题2分；11 ~ 20小题，每小题3分)1.十八大以来，我国科学技术迅猛发展。
下列设备工作时，将化学能转化为电能的是A. 锂离子电池B. 风力发电机C. 偏二甲肼燃烧D. 太阳能集热器【答案】A【详解】A.锂离子电池将化学能转化为电能，A符合题意；B.将风能转化为电能，B不符合题意；C.将化学能转化为热能，C不符合题意；D.将太阳能转化为热能，D不符合题意；故合理选项是A。
2.下列营养物质中，属于高分子的是A. 蔗糖B. 油脂C. 蛋白质D. 葡萄糖【答案】C【详解】A．蔗糖属于二糖，葡萄糖属于单糖，相对分子质量较小，不属于高分子化合物，选项A不符合题意；B．油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，选项B不符合题意；C．蛋白质相对分子质量较大，属于高分子化合物，选项C符合题意；D．葡萄糖是单糖，相对分子质量较小，不属于高分子化合物，选项D不符合题意；答案选C。
3.下列各组物质的相互关系描述正确的是A. H2、D2和T2互为同位素B. 和互为同分异构体C. 金刚石、C60、石墨互为同系物D. (CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3)2属于同种物质【答案】D【详解】A. H2、D2和T2是同种元素形成的单质，不互为同位素，故A错误；B. 和属于甲烷的二氯代物，是一种物质，故B错误；C. 金刚石、C60、石墨互为同素异形体，故C错误；D. (CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3)2属于同种物质2-甲基丁烷，故D正确；答案：D【点睛】“四同”的区分：同位素是质子数相同、中子数不同的核素的互称；同素异形体指的是同元素形成的不同单质的互称；同系物指的是结构相似、分子组成上组差n个CH2 化合物的互称；同分异构体指的是分子式相同、结构不同的化合物的互称。
北京市西城区2019_2020学年高一化学下学期阶段性试题含解析
北京市西城区2019-2020学年高一化学下学期阶段性试题（含解析）本试卷共8页，共100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案写在答题卡上，在试卷上作答无效。
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64第一部分(选择题共50分)每小题只有一个选项符合题意(1 ~ 10小题，每小题2分；11 ~ 20小题，每小题3分)1.十八大以来，我国科学技术迅猛发展。
下列设备工作时，将化学能转化为电能的是A. 锂离子电池B. 风力发电机C. 偏二甲肼燃烧D. 太阳能集热器【答案】A【解析】【详解】A.锂离子电池将化学能转化为电能，A符合题意；B.将风能转化为电能，B不符合题意；C.将化学能转化为热能，C不符合题意；D.将太阳能转化为热能，D不符合题意；故合理选项是A。
2.下列营养物质中，属于高分子的是A. 蔗糖B. 油脂C. 蛋白质D. 葡萄糖【答案】C【解析】【详解】A．蔗糖属于二糖，葡萄糖属于单糖，相对分子质量较小，不属于高分子化合物，选项A不符合题意；B．油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，选项B不符合题意；C．蛋白质相对分子质量较大，属于高分子化合物，选项C符合题意；D．葡萄糖是单糖，相对分子质量较小，不属于高分子化合物，选项D不符合题意；3.下列各组物质的相互关系描述正确的是A. H2、D2和T2互为同位素B. 和互为同分异构体C. 金刚石、C60、石墨互为同系物D. (CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3)2属于同种物质【答案】D【解析】【详解】A. H2、D2和T2是同种元素形成的单质，不互为同位素，故A错误；B. 和属于甲烷的二氯代物，是一种物质，故B错误；C. 金刚石、C60、石墨互为同素异形体，故C错误；D. (CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3)2属于同种物质2-甲基丁烷，故D正确；答案：D【点睛】“四同”的区分：同位素是质子数相同、中子数不同的核素的互称；同素异形体指的是同元素形成的不同单质的互称；同系物指的是结构相似、分子组成上组差n个CH2 化合物的互称；同分异构体指的是分子式相同、结构不同的化合物的互称。
2019-2020学年北京市西城区高一下学期期末化学试卷(含答案解析)
2019-2020学年北京市西城区高一下学期期末化学试卷一、单选题（本大题共20小题，共40.0分）1.下列装置中有能量变化，其中是由化学能转变为电能的是()A. 锂离子电池B. 水力发电C. 硅太阳能电池D. 电解水2.下列对知识的整理错误的一组是()A. 化学与健康：多吃水果有利于补充维生素；用工业盐(亚硝酸钠)腌制蔬菜B. 化学与能源：煤、石油、天然气都属于化石能源；风能、太阳能等属于新能源C. 化学与应用：用食醋除去水壶中的水垢；用活性炭除去冰箱中的异味D. 化学与安全：点燃可燃性气体前先验纯；进入久未开启的菜窖先做“灯火试验”3.利用金属活泼性的差异，可以采取不同的冶炼方法冶炼金属。
下列化学反应原理在金属冶炼工业中还没有得到应用的是()A. Al2O3+3C− 2125℃ 2Al+3CO↑ B. Fe2O3+3CO− 高温 2Fe+3CO2C. 2Ag2O− △ 4Ag+O2↑ D. Fe2O3+2Al− 高温 2Fe+Al2O34.下列说法正确的是()A. 用新制的氢氧化铜悬浊液可鉴别乙醇、乙醛和乙酸B. 间二甲苯只有一种结构说明苯环中不存在碳碳双键C. 甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，最多生成四种产物D. 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色和溴水褪色的原理相同5.设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A. 5.6g铁与盐酸反应时失去的电子数目为0.3N AB. 71g氯气所含原子数目为N AC. 标准状况下，以任意比混合的氮气和氧气11.2L，所含的分子数为0.5N AD. 在25℃，1.01×105 Pa时，22.4L氢气所含的原子数目为2N A6.下列说法正确的是()A. 室温下，在水中的溶解度：丙三醇>苯酚>1−氯丁烷B. 烃分子中的氢原子被羟基取代后的衍生物都属于醇C. 用Na2CO3溶液不能区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3D. 某一元醇在浓硫酸存在下加热到170℃可以生成丙烯，该一元醇一定是1−丙醇7.下列同一组反应的反应类型不相同的是()A. 由甲苯制取 2，4，6−三硝基甲苯/苯酚与浓溴水的反应B. 苯乙烯制取聚苯乙烯/四氟乙烯制取聚四氟乙烯C. 1−己烯使酸性KMnO4溶液褪色/乙醛的催化氧化反应D. 由氯乙烷制取乙烯/由丙烯制取 1，2−二溴丙烷8.为了探究外界条件对反应aX(g)+bY(g)⇌cZ(g)的影响，以X和Y物质的量比为a：b开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如图所示。
北京市2019学年高一下学期期末考试化学试卷【含答案及解析】
北京市2019学年高一下学期期末考试化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 北京城市环境中的大气污染物质主要是（）A. CO 2 、NH 3 、C1 2 、酸雨________B. CO、NO 2 、SO 2 、粉尘C. NO 2 、N 2 、SO 2 、雾________D. SO 2 、HCl、CO 2 、烟尘2. 目前各国排入空气中的CO 2 逐年增加，对此科学家最担心是（）A. 会形成酸雨，造成森林大面积死亡B. 会使地球温度升高，冰川融化，生态失衡C. 会使人体吸进大量二氧化碳，损害健康D. 会使石灰岩大量溶解，破坏自然风光3. 下列措施不利于改善北京地区环境质量的是（）A. 使用太阳能热水器________B. 推广使用清洁燃料的公交车C. 回收废电池________D. 使用不易降解的塑料餐具4. 下列关于环境问题的说法正确的是（）①燃煤时加入适量的石灰石，可减少废气中SO 2 的量②可以使用氢氧化钠溶液消除硝酸工业尾气中的氮氧化物③含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染④CO 2 的大量排放会加剧温室效应A. ①②④B. ①②③④C. ①②D. ③④5. 氮元素在地球上含量丰富，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
下列叙述与氮元素的循环无关的是（）A. 工业合成氨的过程是固氮的过程B. 自然界中，氨是动物体特别是蛋白质腐败后的产物C. 为防止粮食、罐头、水果等食品腐烂，常用氮气做保护气D. 在电闪雷鸣的雨天，N 2 与O 2 会发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收6. 下列说法正确的是（）A. SiO 2 是一种酸性氧化物，能够与水反应生成相应的酸B. 光导纤维的主要成分是硅C. 实验室保存氢氧化钠溶液不能用玻璃塞D. 晶体硅具有金属光泽，可以导电，因此晶体硅属于金属材料7. 化学用语在化学学习中有着重要的作用．下列有关化学用语使用正确的是（）A. CO 2 的电子式B. H 2 O 2 的电子式C. HCI的电子式D. Cl - 的结构示意图8. 下列各组微粒中属于同位素的是（）A. D 2 O和H 2 OB. O 2 和O 3C. Ar和 CaD. Cl和Cl9. A 3+ 与B 2- 具有相同的电子层结构，已知A的原子序数是x，则B元素的原子序数为（）A. x-5B. x+5C. x+1D. x-110. 0.05mol某金属单质与足量的盐酸反应，放出1.12LH 2 （标准状况），并转变为具有Ne原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是（）A. 第三周期、ⅠA族________B. 第三周期、ⅡA族C. 第四周期、ⅠA族______________________________D. 第四周期、ⅡA族11. 下列递变规律正确的是（）A. LiOH、KOH、CsOH的碱性依次增强________B. H 2 O、NH 3 、PH 3 的热稳定性依次增强C. HCl、BHr、HI的还原性依次减弱________D. Na、Mg、Al的原子半径依次增大12. 某元素 R 的气态氢化物的分子式为 H 2 R ，则 R 的最高正价含氧酸的分子式为（）A. H 2 RO 3B. H 2 RO 4C. HRO 3D. HRO 413. 已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：p14. 元素代号 A B C D E 原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.089 0.074 主要化合价 +2 +3 +6、-2 +2 -2下列叙述正确的是（）A. A、B的单质与盐酸反应的速率：B>AB. B的氧化物具有两性C. C和E在常温下可发生化学反应D. A和E能形成共价化合物15. 下列过程中，共价键被破坏的是（）①碘升华________ ②HCl气体溶于水________ ③NH 4 Cl受热分解________ ④氧氧化钠熔化A. ①②B. ②③C. ②③④D. ①②③④16. “玉兔”号月球车用 Pu作为热源材料。
北京市西城区高一下学期期末考试化学试题版(含答案)(20201022100902)
在催化剂存在的条件下，石蜡油加强热生成的 C.
气体通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色
石蜡油的分解产物都是 烯烃
向盛有 H 2O2溶液的试管中，加入少量 FeCl 3溶
FeCl3可以加快 H 2O2分解
D. 液，产生气泡的速率比不加 FeCl3溶液的快
的速率，起了催化作用
19. 甲烷与氯气在光照条件下发生反应（装置如下图） ，实验现象及解释均正确的是
D. 该反应需在高温条件下进行
9. 下列关于烷烃的说法中，正确的是
A. 通式为 CnH 2n
B. 可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
C. 在光照下可与氯气发生加成反应 D. 随分子中碳原子数的增加，烷烃的熔沸点升高
10. 下列模型表示四种分子，分子中所有原子处于同一平面的是
11. 国际化学年曾以“化学，我们的生活，我们的未来”为主题。下列不符合该主题的做 法是
25. （ 5分）海洋植物如海带中含有丰富的碘元素，从海带中提取碘的实验需经过如下五 个主要步骤：
①将海带灰转移到小烧杯中，向其中加入 10 mL 蒸馏水，搅拌、煮沸 2— 3 min ；
②取 3 g左右的干海带，剪碎后用酒精润湿，放入坩埚中，灼烧海带至完全变成灰烬，
停止加热，冷却；
③向溶液中加入四氯化碳，振荡、静置、分液，得到含碘的有机溶液；
_____________________________ 。
28. （ 4分）阅读下面短文。 原子核究竟是什么形状的？ 你也许会说，原子核应该是球形的吧。没错，
对于大多数的原子而言， 它们的原子核都
是球形（如图 1）或者比较接近球形的椭球形，就像橄榄球一样（如图
2）。但是，科学家也
发现极少数的原子核中的质子和中子会聚集成罕见的梨形（如图
北京市西城区2019-2020学年化学高一下期末考试模拟试题含解析
【解析】
【详解】
A．a和b不连接时，铁和铜离子发生置换反应，所以铁片上有铜析出，故A正确；
考点：考查关于有机物因果关系的正误判断的知识。
4．下列不属于大气污染物的是（）
A．N2B．COC．NO2、H2SD．SO2
【答案】A
【解析】
【详解】
A．N2不是污染物，选项A符合；
B．CO是有害气体，对人体有害，为污染物，选项B不符合；
C．NO2、H2S都是有害气体，对人体有害，为污染物，选项C不符合；
【详解】
A.经分析，X为NO2，Y为N2O4，c(NO2)b＜c(NO2)d，则v正(b点)＜v正(d点)，A正确；
B. 0-10min内，v(N2O4)= =0.02 mol/(L·min)，B错误；
C. 25min时，c(NO2)突然增大，再慢慢减小，而c(N2O4)则慢慢增大，说明此时平衡的移动是由增加NO2的浓度引起的，C错误；
6．已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g) N2O4(g)；ΔH＜0。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图。下列说法中，正确的是
A．反应速率：v正(b点)＜v正(d点)
B．前10min内用v(N2O4)表示的平均反应速率为0.04mol/(L·min)
C．25min时，导致平衡移动的原因是升高温度
D．a和c点：Qc（浓度熵）＜K（平衡常数）
【答案】A
【解析】
【分析】
0-10min内，Δc(X)=0.4mol/L，Δc(Y)=0.2mol/L，则可以推出X为NO2，Y为N2O4；25min时，NO2的浓度突然增大，然后再减小，而N2O4的浓度是逐渐增大，由此可以推出此时是增加了NO2的浓度引起的平衡的移动。