酸碱中和反应教学过程
酸和碱的中和反应—教学设计
酸和碱的中和反应—教学设计教学目标：1.了解酸和碱的概念及其性质；2.掌握酸和碱的中和反应的原理；3.学会通过实验观察和实验数据分析酸和碱的中和反应。
教学重点：1.酸和碱的概念及其性质；2.酸和碱的中和反应的原理。
教学难点：1.酸和碱的中和反应的实验观察和数据分析。
教学过程：一、导入（10分钟）1.引入话题：你们是否了解酸和碱呢？你们能举出几个酸和碱的例子吗？2.引导学生回忆酸和碱的定义和特性，以及酸的常见例子（如柠檬汁、醋等）和碱的常见例子（如肥皂水、石灰水等）。
二、知识讲解（15分钟）1.分享幻灯片或黑板演示相关知识：a.酸的定义：能产生H+离子的物质；b.碱的定义：能产生OH-离子的物质；c.酸和碱的性质：酸具有酸味、能与金属反应，产生氢气；碱具有苦味、能与酸反应，产生盐和水；d.酸和碱的中和反应：酸和碱反应生成盐和水的化学反应。
三、实验演示（30分钟）1.实验1：酸和碱的中和反应示例演示。
a.准备：悬浮柠檬汁和酸性指示剂的盛装瓶，以及悬浮肥皂水和碱性指示剂的盛装瓶。
b.操作：分别向两个盛装瓶中滴加少量的酸性指示剂和碱性指示剂，并观察变化。
c.结果：酸性指示剂变为红色，碱性指示剂变为蓝色。
d.分析：酸和碱反应后，中和产生了水，并伴随着颜色的变化。
2.实验2：酸和碱的体积反应实验。
a.准备：酸性溶液、碱性溶液、酸碱指示剂、容量瓶、滴管、酸碱气球。
b.操作：将酸性溶液滴加到容量瓶中，加入少量的酸碱指示剂，然后逐滴加入碱性溶液，直到酸碱指示剂颜色发生变化。
c.结果：记录下加入碱性溶液的滴数和体积。
d.分析：根据实验数据，计算出酸和碱的摩尔比例，从而可以推算出酸和碱的化学式。
四、实验归纳和总结（15分钟）1.学生自主归纳分析两个实验的实验结果和实验数据，总结酸和碱的中和反应的特点和表现形式。
2.学生提出和解决在实验中遇到的问题，讨论实验中可能出现的误差和不确定因素。
五、小结和展望（10分钟）1.简要复习课上的重点知识，强调酸和碱的概念、性质和中和反应的原理。
酸和碱的中和反应(一等奖教学设计)
酸和碱的中和反应(一等奖教学设计)课题2：酸和碱的中和反应（第一课时）教学设计一、教材分析一）教材的地位及其作用本课题从实验入手，介绍了中和反应的概念和应用。
中和反应是酸和碱的重要性质，也是盐与复分解反应的基础。
同时，在日常生活和工农业生产中也有广泛应用。
教材安排了活动和探究，旨在通过学生的亲身体验，增强对这部分知识的认识。
二）教学目的知识与技能目标：1.通过实验探究初步领会中和反应的概念。
2.了解中和反应在实际生活中的应用。
过程与方法目标：1.通过学生自主的实验探究，初步学会判断化学反应是否发生的某些方法。
2.通过合作探究、讨论交流，培养学生发现问题，解决问题以及动手实践的能力和团结协作的能力。
情感态度与价值观目标：1.增强研究化学的兴趣。
2.培养学生实事求是的科学精神。
3.通过中和反应在生活中的应用，体会化学与社会的密切关系，增强学生对社会的责任感。
三）教学的重、难点重点：中和反应的定义、实质及其应用。
难点：中和反应的探究过程和原理的理解。
二、学生学情分析学生已经了解了酸碱中和的概念，但对中和反应的实质尚不清楚。
通过前面的研究，学生已经掌握了酸碱的一些化学性质和正确操作实验的能力，也具备了一定的问题探究和小组合作研究的经验，为本节课的探究奠定了基础。
颜色由粉红色变成了无色，表明酸碱中和反应发生了。
方案二：滴甲基橙溶液滴加稀盐酸，颜色由橙色变成了红色，表明酸碱中和反应发生了。
方案三：滴酚酞溶液滴加NaOH溶液，颜色由无色变成了粉红色，表明酸碱中和反应发生了。
方案四：滴甲基橙溶液滴加NaOH溶液，颜色由红色变成了橙色，表明酸碱中和反应发生了。
通过实验，学生可以感受到中和反应的实质和特点，并且通过自主设计实验，培养了学生的实验能力和创新能力。
3、学生分享实验结果，讨论结论。
（5分钟）学生分享自己的实验结果和结论，讨论中和反应的原理和特点，加深对中和反应的理解。
四〉归纳总结，知识梳理。
（6分钟）教师引导学生总结中和反应的定义、特点、常见指示剂，帮助学生梳理知识框架，为后续研究打下基础。
化学反应的酸碱中和实验步骤
化学反应的酸碱中和实验步骤酸碱中和反应是化学实验中常见的一种反应类型，通过该实验可以学习到酸碱反应的基本原理和实验操作技巧。
下面将介绍一种常见的酸碱中和实验步骤。
实验材料：1. 盐酸（HCl）溶液2. 氢氧化钠（NaOH）溶液3. 酚酞指示剂4. 烧杯5. 滴管6. 温度计7. 磁力搅拌器实验步骤：1. 准备实验材料和设备。
首先，准备所需的盐酸溶液、氢氧化钠溶液和酚酞指示剂。
然后，将烧杯、滴管、温度计等实验设备进行清洗和消毒，确保实验的准确性和可靠性。
2. 加入盐酸溶液。
将一定量的盐酸溶液倒入干净的烧杯中，可以通过量筒或滴管来控制溶液的数量。
3. 加入酚酞指示剂。
取适量的酚酞指示剂加入到盐酸中，酚酞会在酸性溶液中呈现出粉红色。
4. 加入氢氧化钠溶液。
使用滴管，缓慢地将氢氧化钠溶液滴加到盐酸溶液中，同时进行搅拌。
注意观察溶液的颜色变化。
5. 观察反应现象。
当氢氧化钠溶液滴加到盐酸溶液中时，会发生酸碱中和反应。
初时，溶液由酸性逐渐变为中性，颜色由粉红色逐渐变为无色。
6. 继续滴加氢氧化钠溶液。
继续滴加氢氧化钠溶液，直到酸碱中和反应完全结束，溶液呈现出稳定的中性状态，颜色保持不变。
7. 记录数据。
在实验过程中，用温度计测量实验溶液的温度，并记录下来。
此外，还可以记录下滴加氢氧化钠溶液的用量和反应的时间。
8. 清洗和整理实验设备。
实验结束后，及时清洗和整理实验设备，保持实验室的整洁和卫生。
通过上述实验步骤，我们可以观察到酸碱中和反应的过程和现象，并了解到实验操作的基本要点。
在实验中，要注意安全操作，避免溶液的溅洒和飞溅，避免接触强酸和强碱。
同时，要严格控制盐酸和氢氧化钠溶液的用量和浓度，避免产生不必要的误差。
总结：化学反应的酸碱中和实验是一种常见的化学实验，在进行实验前要准备好所需的实验材料和设备。
实验步骤包括加入盐酸溶液、加入酚酞指示剂、加入氢氧化钠溶液、观察反应现象、继续滴加氢氧化钠溶液、记录数据以及清洗和整理实验设备。
《酸和碱的中和反应》优秀教案
《酸和碱的中和反应》优秀教案酸和碱的中和反应教案一、教案概述本教案适用于初中化学酸和碱的中和反应的教学。
通过本教案的学习，学生将了解酸的性质和碱的性质，以及它们在中和反应中的反应过程。
通过实验演示和讨论，学生将建立起对酸和碱中和反应的基本理解。
二、教学目标1.了解酸和碱的性质。
2.学会观察和描述酸和碱中和反应的现象。
3.掌握酸和碱的中和反应方程式。
4.理解酸和碱中和反应的基本原理。
三、教学准备1.实验室用具：量筒、试管、滴管、酸碱指示剂。
2.实验材料：氢氧化钠溶液、盐酸溶液。
3.实验环境：实验室。
四、教学过程1.导入（10分钟）教师通过引入集体讨论的方式，询问学生什么是酸和碱，它们的性质是什么，以及它们在实际生活中的应用。
2.实验演示（20分钟）教师向学生展示酸和碱的中和反应实验。
具体步骤如下：(1)取一个量筒，倒入10毫升的氢氧化钠溶液。
(2)取一个试管，滴入几滴酸碱指示剂。
(3)从试管中滴入盐酸溶液，观察颜色变化。
(4)继续滴入盐酸溶液，直到颜色变为指示剂原本的颜色。
(5)记录滴入盐酸溶液的体积。
3.实验探究（30分钟）教师引导学生讨论实验过程和结果。
学生根据实验的现象，通过集体讨论和思考，回答以下问题：(1)为什么滴入盐酸后颜色会发生变化？(2)滴入盐酸的体积是否与氢氧化钠溶液的体积一样？(3)是什么使酸和碱发生中和反应？4.理论解释（15分钟）根据学生的讨论和思考，教师向学生解释实验的原理和现象：(1)酸和碱的中和反应是指酸和碱按化学素比例反应，生成盐和水。
(2)在实验中，盐酸是酸，氢氧化钠是碱。
当盐酸与氢氧化钠反应时，生成氯化钠盐和水。
5.归纳总结（10分钟）教师引导学生归纳总结酸和碱的中和反应的特点和规律：(1)酸和碱的中和反应会生成盐和水。
(2)酸和碱的量必须满足化学素比例，才能发生完全中和。
6.拓展应用（15分钟）教师提出一些拓展的应用问题，让学生通过思考、讨论和实践解决。
例如：(1)如果你有一杯过酸的果汁，你会用什么来中和？(2)酸雨对环境有哪些危害？应该如何处理酸性土壤？学生可以通过独立或小组合作探究，找到答案并向全班展示。
初中化学酸碱中和实验教案
初中化学酸碱中和实验教案
实验名称：酸碱中和实验
实验目的：通过本实验，让学生了解酸碱的性质和中和反应，并掌握中和反应的基本过程。
实验材料：
1. 盐酸溶液
2. 硝酸溶液
3. 红色石蕊指示剂
4. 蒸馏水
5. 玻璃容器
6. 玻璃棒
实验步骤：
1. 将玻璃容器清洗干净并放在实验台上。
2. 用玻璃棒将适量盐酸溶液倒入容器中。
3. 在盐酸溶液中加入少许红色石蕊指示剂，搅拌均匀。
4. 将硝酸溶液慢慢加入到盐酸溶液中，同时搅拌。
观察是否有颜色变化。
5. 当出现颜色变化时，停止加入硝酸溶液，并观察变化后的颜色。
实验结果：
1. 当盐酸和硝酸发生中和反应时，溶液的颜色会发生变化。
2. 如果出现颢红色，则说明中和反应已经完成。
3. 红色石蕊指示剂会在中和反应后呈现橙黄色。
实验注意事项：
1. 在进行实验时，要注意安全措施，避免溶液溅到皮肤或眼睛。
2. 搅拌时要轻柔而均匀，以免溶液溅出。
3. 实验后要将玻璃容器清洗干净，保持实验台整洁。
实验总结：
通过本次实验，我们了解了酸碱中和反应的基本过程和颜色变化。
酸碱中和是一种重要的化学反应，可以用于调整溶液的酸碱度。
希望同学们能够掌握这一知识，并在以后的学习和生活中运用到实践中。
酸碱中和反应-教学设计教案
酸碱中和反应教学设计一、教学目标1.掌握用实验的方法探究NaOH与HCl是否恰好中和；2.通过实验探究进一步理解酸碱的化学性质；3.学会书写常见的中和反应。
二、教学重难点教学重点：交流探究NaOH与HCl发生反应溶液中的物质；教学难点：书写常见的酸碱中和反应。
三、教学方法演示实验法，小组讨论法，讲授法四、教学过程环节一：新课导入【教师导入】同学们生活中都吃过皮蛋吗，皮蛋在吃之前都需要用食醋去腥对吧，那么有没有同学知道它的个中道理呢，今天就由老师来带大家一起对个中道理进行探究。
环节二：新课讲授【教师提问】同学们在生活中都吃过食醋，尝起来酸酸的对吧，那么它是不是一种酸呢，在化学中又是怎么定义酸和碱的呢？【学生回答】能电离出氢离子的叫做酸，能电离出氢氧根离子的叫做碱。
【教师引导】回答的不错，看来有提前了解过，但还是不太完善，今天老师就带大家来了解一下化学当中的酸和碱，帮同学们重新定义酸和碱的概念。
【多媒体展示】酸是在水溶液中能够解离出H+和酸根离子，即在不同的酸溶液中都含有H+。
而碱是在水溶液中能够解离出OH-和金属离子或铵根离子，即在不同的碱溶液中都含有OH-。
【教师引导】酸和碱都具有一些相似的化学性质，那么当酸和碱相遇后，会不会发生一些化学反应呢，请大家先思考一下，然后观看大屏幕上的演示实验。
【多媒体展示】盐酸与氢氧化钠溶液反应。
【教师引导】那么视频播放完了，同学们在刚才是演示实验中有没有观察到什么实验现象呢？老师接下来请一位同学来说说，刚才发生的实验现象。
这位同学手举的最高，你来回答一下。
【学生回答】在氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液，溶液变成了红色，再慢慢滴加稀盐酸，红色逐渐消失，变成了无色。
【教师引导】回答的非常好，看来这位同学观察的很仔细，没错。
在氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液，溶液变成了红色，再慢慢滴加稀盐酸，红色逐渐消失，变成了无色，这说明了盐酸与氢氧化钠溶液发生了反应。
【教师引导】但是同学们要注意的是，在做氢氧化钠溶液与稀盐酸等无色的碱溶液和酸溶液的反应时，必须借助酸碱指示剂等物质，以帮助判断反应是否发生及进行的程度。
酸碱中和反应教案
酸碱中和反应教案一、教学目标1.了解酸碱中和反应的基本概念和原理；2.学习酸碱中和反应的化学方程式；3.掌握酸碱中和反应的实验操作方法；4.培养学生观察、实验设计和数据处理的能力。
二、教学内容1.酸碱中和反应的定义和原理；2.酸碱中和反应的化学方程式；3.酸碱中和反应的实验操作和数据处理。
三、教学过程1.导入（5分钟）向学生介绍酸碱中和反应的概念，并通过生活中的例子解释其意义和重要性。
2.理论讲解（15分钟）2.1 酸碱中和反应的定义和原理酸碱中和反应是指酸和碱溶液按化学计量比例混合后，反应生成盐和水的化学反应。
该反应是通过质子（H+）在酸和碱之间的转移实现的。
2.2 酸碱中和反应的化学方程式酸碱中和反应的化学方程式可以用通用的模式表示：酸 + 碱→ 盐 + 水3.实验操作（30分钟）3.1 实验材料准备准备酸和碱的溶液（如盐酸和氢氧化钠），稀释盐酸和氢氧化钠溶液，酚酞指示剂，烧杯，滴管等实验器材。
3.2 实验步骤步骤一：取一定量的稀释盐酸倒入烧杯中；步骤二：向稀释盐酸中加入几滴酚酞指示剂，搅拌均匀；步骤三：逐滴加入氢氧化钠溶液，同时搅拌，直至溶液颜色发生变化；步骤四：记录滴加的氢氧化钠溶液体积，并计算酸碱反应的化学计量比。
4.数据处理（15分钟）根据实验操作得到的数据，计算酸碱反应的化学计量比，并分析实验结果。
5.讨论与总结（10分钟）与学生一起讨论实验结果，总结酸碱中和反应的特点，并提醒学生注意实验操作的准确性和安全性。
四、教学评价通过观察学生在实验中的操作技能、数据处理过程以及对酸碱中和反应的理解程度进行评价。
五、课后作业1.完成作业本上关于酸碱中和反应的练习题；2.预习下节课内容。
六、教学反思针对本节课的教学过程和效果，进行总结和反思，及时调整教学策略，并对下节课进行详细准备。
《酸和碱的中和反应》第1课时教学设计
课题2 酸和碱的中和反应教学设计一、教材分析本课题从实验入手来介绍中和反应。
中和反应是酸和碱的重要性质，是贯穿酸、碱、盐知识体系的一个重要纽带，既建立了酸和碱之间的联系，又为盐与复分解反应奠定了基础，同时还为高中学习中和滴定做准备，尤其重要的是中和反应在日常生活和工农业生产中有着广泛应用。
因此，在课程标准中，中和反应体现在两个一级主题里，既是《生活中常见的化合物》酸和碱的主要性质，又是《物质的化学变化》中复分解反应的典型反应，学习本节内容能使学生能充分了解化学与生产生活的联系。
为了说明中和反应的产物，简单介绍了盐的概念。
教材安排的活动与探究，目的是通过学生的亲身体验，增强对这部分知识的认识。
中和反应在实际生活中有广泛的应用，是本章的重点和关键，起着承前启后的作用，所以，教材没有简单将它作为酸或碱的性质来介绍，而是综合起来专门编成一个课题来说明。
本节课安排在常见的酸和碱之后，学生们在有了酸、碱性质的基础之上再来学习本节课就更容易接受和掌握。
同时为下一节盐的学习打下一定的基础。
这种安排有助于学生对新旧知识的重新构建。
二、学情分析学生在前面已经听到过酸碱中和这个词，但是并不了解酸碱中和反应的实质。
这为本课中和反应的应用做了铺垫。
通过课题1的学习，学生知道了酸和碱能够使酸碱指示剂变色，认识了酸碱的一些化学性质，并且知道了强酸、强碱具有腐蚀性，学会了在实验中正确操作，也具备了一定的问题探究能力，对于小组合作学习也有了一些经验，为本节课的探究奠定了基础。
在此之前学生接触的化学变化一般都伴随有明显的现象，他们习惯于根据现象判断反应的发生，许多酸碱溶液混合后因为没有明显的现象发生，学生对中和反应能否发生可能会抱有疑惑，这是本节课需要解决的难点，也正是探究活动的切入点。
通过本节的学习，学生可以从离子角度初步理解中和反应发生的原理，掌握中和反应的实质，为高中化学中学习酸、酸性氧化物、酸式盐与碱、碱性氧化物等物质的性质，以及“离子反应”，打下良好的基础。
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课题2 酸和碱的中和反应
一、师：同学们，上课
生：起立
师：请坐
导入：上节课我们学习了常见的酸和碱，现在我们一起回忆上节课的知识吧，大家看大屏幕，谁能回答上面的问题。
生：说出答案
师：下面大家再看一道美食，知道它的名字吗？（松花蛋）想吃吗？（想）那怎么吃才能更美味呢？（蘸点醋）为什么？
学生思考
师：松花蛋腌制过程中产生了碱，吃起来有涩味，蘸点醋，涩味就消失了，为什么呢？（看大屏幕）
生：可能是食醋中的醋酸和腌制过程中的碱发生了化学反应。
师：那么酸和碱之间到底能不能发生化学反应呢？我们通过实验来探究。
大屏幕展示：
实验一：向盛有蓝色氢氧化铜沉淀的试管中逐滴加入稀硫酸，充分振荡，观察实验现象。
下面同学们开始自己动手实验。
教师巡视，并提醒同学们胶头滴管的正确使用。
师问：为什么边滴边振荡？
（使反应物充分接触，充分反应）大家看到了什么现象？
生：蓝色沉淀消失，溶液变为蓝色。
师：此实验说明了什么？
生：硫酸和氢氧化铜发生了化学反应。
师：酸还有其它的酸，碱还有其它的碱，这个实验是一种酸和一种碱的反应，那么它是一个特例吗？其它的酸和碱会不会也能发生反应呢？我们再进行第二个实验。
看大屏幕：
实验二：将试管中分别盛有等体积的稀盐酸和氢氧化钠溶液同时倒入小烧杯，观察现象。
生：没有现象，
师：它们之间反应了吗？
生：可能没有吧。
没有像像硫酸和氢氧化铜那样有明显的现象。
师：化学反应中常常伴随这反应现象：发光，发热，颜色改变，放出气体，生成沉淀等，这些现象常常帮助我们来判断是否发生了化学变化。
那是不是没有看到这些现象就意味着没有发生化学变化呢？师：不是，化学反应的本质是：有没有新物质产生，而不能只从外观上作出简单的判断。
那怎么判断呢？
师：如果能分析一下反应后的物质，是原来的物质呢，还是生成了新物质呢，这样就能判断了。
那怎样得到反应后的物质呢？加热蒸发继续实验：取两滴混合后的溶液滴在玻璃片上，用酒精灯加热，使液体蒸发，观察实验现象（提醒学生要均匀加热）
师：看到了什么现象？
生：看到了白色固体。
师：那固体的成分是什么呢？可能是盐酸吗？为什么？
生：不可能，盐酸是氯化氢气体的水溶液，不是固体。
师：可能为氢氧化钠吗？
生：不可能，检验一下吧
师：怎么检验呢？氢氧化钠溶液显碱性，与遇酚酞试液变红。
生：加入酚酞溶液
师：好，开始实验吧
继续实验：像白色固体上滴两滴蒸馏水，再滴无色酚酞试液。
师：有什么现象？
生：无现象。
师：那么白色固体是氢氧化钠吗？
生：不是，如果是，应该变红。
师：白色固体既不是氯化氢，也不是氢氧化钠，那它是什么呢？
应该是NaOH和反应产生的新物质。
说明它们发生了化学反应。
师：上述两个实验说明酸和碱一般都能发生化学反应，那么它们之间是怎样发生化学反应的呢?（模拟动画）
观看大屏幕：教师解释：HCl中的H离子与NaOH中的OH离子结合生成了水，钠和氯仍以离子形式存在，加热蒸发时，就得到了氯化钠固体。
请同学们写出发生的化学方程式：
生：爬黑板
师：回想刚才我们做的氢氧化铜与稀硫酸的反应，写出化学方程式。
其他同学写在学案上。
师：分析以上两个化学方程式，看看生成物中CuSO4与NaCl有什么共同点，都有金属离子和酸根离子构成，这就是化学中的盐。
大屏幕展示：盐：由金属离子和酸根离子组成的化合物。
师：这里的盐是指生活中的食盐吗？
生：不是
师：解释原因。
并解释学案上的铵盐。
师：再仔细观察上面两个化学方程式，有哪些共同点？
生：反应物都是酸和碱，生成物都是盐和水
师：引出中和反应的概念。
大屏幕展示：中和反应的概念
并让学生思考：生成盐和水的反应一定是中和反应吗？
生：不一定。
师：举例解释
再次强调中和反应的实质：大屏幕展示
师：再回顾前面两个反应，思考你怎么知道它们发生了化学反应，什么时候恰好完成呢？
生：第一个反应，蓝色沉淀消失证明发生了反应，慢慢消失证明反应正在进行，沉淀刚好消失证明反应恰好结束。
但第二个反应看不出来。
师：那你们能自己想一个办法，把这个隐形的看不见的反应变成直观的便于我们观察的呢？
大屏幕：请设计实验证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应。
生：学生讨论，设计
哪个小组有结果了？
生：提出四种方案，见大屏幕
师：方案三视觉上仍无明显变化，不符合实验设计的要求。
那同学们就按照其它三个方案分别进行实验吧。
可按照桌上的实验用品自选方案。
（注意边滴边振荡，而且注意什么时候停止加酸或碱）
师问：进行完实验的同学，还有问题吗
生：用石蕊的，颜色变化不易观察。
师评价：你说得对，方案一：变化现象非常明显。
方案二和方案四理论上可行，但是通过实验发现，最终的紫色不易观察，因此方案一为最佳方案
师：在方案一中，大家看到，红色逐渐变浅，证明反应正在进行，红色恰好消失时，证明反应恰好结束，此时就应该停止加盐酸，再加就多了，溶液就呈酸性了。
根据这个实验，我们看大屏幕上的题目。
师：那我们知道了酸和碱之间能够发生中和反应生成盐和水。
现在我利用我们学的知识给大家变一个魔术，我借用刘谦大师的一句话：下面就是见证奇迹的时刻：
向一朵紫色花和一朵白色花上喷洒A溶液，紫花变红，白花不变，再喷洒B溶液，红花变蓝，白花变红。
师：谁能解释其中的原理，并告诉我A、B分别是什么溶液。
生：讨论。
A可能是盐酸，硫酸，B可能是NaOH，Ca（OH）2等碱性溶液。
师：写出可能发生的化学方程式。
填写学案。
过渡：这些反应应用的都是中和反应原理，在实际的生活中，工农业
生产中中和反应都有广泛的用途。
下面我们就来学习中和反应的用途二、师：谁能解释吃松花蛋蘸醋的原因？
生：食醋中的醋酸和腌制过程中的碱发生了中和反应。
师：看大屏幕上的图片一：正向酸性土壤中撒入熟石灰
图片二:：正用熟石灰中和硫酸厂的废水。
图片三：用含氢氧化铝和氢氧化镁的药物治疗胃酸过多。
根据上面的用途写一下发生反应的化学方程式，并写在学案上。
找学生爬黑板。
课堂小结：这节课我们学习了哪些内容呢？学生回答
教师用大屏幕演示：
师：还有疑问吗？没有的话，就做学案后面的当堂达标吧。
处理习题
师：这节课就到这里，下课。