最新实验 氯化钠的提纯
氯化钠提纯的实验报告
氯化钠提纯的实验报告化学实验报告-氯化钠提纯化学实验报告-氯化钠提纯实验目的1.通过沉淀反应，了解提纯氯化钠的方法；2.练习台称和煤气灯的使用以及过滤、蒸发、结晶、干燥等基本操作。
实验原理粗食盐中含有不溶性杂质(如泥沙)和可溶性杂质(主要是Ca2+、Mg2+、K+和SO42-)。
不溶性杂质，可用溶解和过滤的方法除去。
可溶性杂质可用下列方法除去：在粗食盐溶液中加入稍微过量的BaCl2溶液时，即可将SO42-转化为难溶解的BaSO4沉淀而除去：Ba2++SO42- = BaSO4将溶液过滤，除去BaSO4沉淀，再加入NaOH和Na2CO3溶液，由于发生下列反应：Mg2++2OH- = Mg(OH)2Ca2++CO32- = CaCO3Ba2++ CO32- = BaCO3食盐溶液中的杂质Mg2+、Ca2+以及沉淀SO42-时加入的过量Ba2+转化为难溶的Mg(OH)2,CaCO3,BaCO3沉淀，并通过过滤的方法除去。
过量的NaOH和Na2CO3可以用纯盐酸中和除去。
少量可溶性的杂质(如KCl)由于含量很少，在蒸发浓缩和结晶过程中仍留在溶液中，不会和NaCl同时结晶出来。
过程步骤一、粗食盐的提纯1.在台秤上，称取8g粗食盐，放入小烧杯中，加30ml蒸馏水，用玻璃棒搅动，并加热使其溶解。
至溶液沸腾时，在搅动下一滴一滴加入1mol·dm-3BaCl2溶液至沉淀完全(约2ml)，继续加热，使BaSO4颗粒长大易于沉淀和过滤。
为了试验沉淀是否完全，可将烧杯从石棉网上取下，待沉淀沉降后，在上层清液中加入1-2滴BaCl2溶液，观察澄清液中是否还有混浊现象，如果无混浊现象，说明SO42-已完全沉淀。
如果仍有混浊现象，则需继续滴加BaCl2溶液，直到上层清液在加入一滴BaCl2后，不再产生混浊现象为止。
沉淀完全后，继续加热五分钟，以使沉淀颗粒长大而易于沉降，用普通漏斗过滤。
2.在滤液中加入1ml2mol·dm-3NaOH和3ml 1mol·dm-3Na2CO3溶液加热至沸。
nacl的提纯实验报告
nacl的提纯实验报告NaCl的提纯实验报告一、引言NaCl是一种常见的盐类化合物，广泛应用于食品加工、化学实验和医药领域。
然而，由于制备和储存过程中的杂质的存在，NaCl的纯度可能会受到影响。
因此，本实验旨在通过提纯方法，获得高纯度的NaCl样品。
二、实验材料与方法1. 实验材料：- NaCl样品- 蒸馏水- 滤纸- 烧杯- 玻璃棒- 热板- 称量器具2. 实验方法：a) 初步提纯：- 取一定量NaCl样品，加入烧杯中；- 加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌溶解；- 将溶液放置一段时间，待杂质沉淀；- 将上清液倒出，保留沉淀。
b) 晶体提纯：- 将沉淀加入烧杯中，加入适量蒸馏水，再次搅拌溶解；- 将溶液加热至沸腾，保持一段时间，使溶液充分饱和；- 关闭热板，让溶液自然冷却，形成NaCl晶体；- 将晶体用滤纸过滤，收集纯净的NaCl晶体。
三、实验结果与讨论通过初步提纯的步骤，我们成功去除了一部分杂质，但仍有可能存在微量杂质。
因此，我们进行了晶体提纯的步骤，以进一步提高NaCl样品的纯度。
在晶体提纯的过程中，我们加热溶液使其饱和，然后让其自然冷却形成晶体。
这是因为在高温下，溶解度较高，使溶液中的杂质更容易溶解。
而在冷却过程中，溶解度降低，导致晶体的生成。
通过滤纸过滤，我们成功收集到纯净的NaCl晶体。
通过对提纯后的NaCl样品进行质量测定，我们得到了其纯度。
然后，我们将提纯后的NaCl样品与原始样品进行对比，发现提纯后的样品纯度明显提高。
这表明我们的提纯方法是有效的。
四、实验误差与改进在实验过程中，可能存在一些误差。
首先，由于实验条件的限制，我们无法完全去除所有杂质，可能会留下微量杂质。
其次，实验操作可能会引入外部杂质，影响提纯效果。
为了改进实验，我们可以尝试使用更精确的称量器具，以减小称量误差。
此外，可以增加提纯步骤，如多次重复晶体提纯过程，以进一步提高NaCl样品的纯度。
五、结论通过本实验，我们成功地进行了NaCl的提纯实验。
氯化钠的提纯实验报告
实验氯化钠的提纯一、目的要求1 、掌握提纯氯化钠的原理和方法。
2 、练习溶解、沉淀、减压过滤、蒸发浓缩、结晶和烘干等基本操作。
4 、了解等离子的定性鉴定。
二、实验原理化学试剂或医药用的氯化钠都是以粗食盐为原料提纯的。
粗盐中含有等可溶性杂质和泥沙等不溶杂质。
选择适当的试剂可使等离子生成沉淀而除去。
一般是先在食盐溶液中加入溶液，除去：然后在溶液中加入溶液，除去和过量的过量的溶液用盐酸中和。
粗食盐中的与这些沉淀剂不作用，仍留在溶液中。
由于的溶解度比的大，而且在粗食盐中的含量较少，所以在蒸浓食盐溶液时，结晶出来，仍留在母液中。
三、仪器与试剂仪器：台称，普通漏斗，布氏漏斗，吸滤瓶，蒸发皿，烧杯（2只，100），酒精灯，滤纸，玻璃棒，石棉网，火柴，循环水真空泵，试纸坩埚钳，泥三角，小试管（多只）等试剂：,,,,,（饱和）,（饱和）,镁试剂和粗食盐等。
四、基本操作（补充内容）1．固体溶解2．固液分离（1）倾析法（2）过滤法A常压过滤：滤纸的选择、漏斗、滤纸的折叠、过滤和转移、洗涤B减压过滤C热过滤（3）离心分离法3．蒸发（浓缩）4．结晶（重结晶）五、实验步骤一、粗食盐的提纯1、粗食盐的溶解称取8.0g粗食盐，放入小烧杯中，加30ml蒸馏水，用玻璃棒搅动，并加热使其溶解。
2、除去加热溶液到沸腾，边搅动边逐滴加入溶液至沉淀完全(约2ml)，继续加热，使颗粒长大而易于沉淀和过滤。
为了试验沉淀是否完全，可将烧杯从石棉网上取下，待沉淀沉降后，在上层清液中加入1-2滴溶液，观察澄清液中是否还有混浊现象，如果无混浊现象，说明已完全沉淀。
如果仍有混浊现象，则需继续滴加溶液，直到上层清液在加入一滴后，不再产生混浊现象为止。
沉淀完全后，继续加热五分钟，以使沉淀颗粒长大而易于沉降，减压过滤。
3、除去和过量的等阳离子将所得的滤液加热至近沸，边搅拌边滴加饱和溶液，直至不再产生沉淀为止。
再多加2滴溶液，静置。
待沉淀沉降后，在上层清夜液中加几滴饱和溶液，如果出现混浊，表示等阳离子未除尽，需在原溶液中继续加入溶液直至除尽为止。
氯化钠的提纯实验报告
氯化钠的提纯实验报告
【关于氯化钠】用海水晒盐或用井水、盐湖水煮盐，得到的粗盐中含有较多的杂质，如不溶性的，可溶性的、以及一些等。
【氯化钠的提纯实验报告】
实验名称：氯化钠的提纯和离子的检验
实验目的：除去粗盐中混有的泥沙；检验所得盐中是否含有SO42－、Ca2+和Mg2+等
实验药品与装置：
4g氯化钠、12mL水、铁架台（带铁圈）、烧杯、玻璃棒、滤纸、酒精灯、漏斗、蒸发皿、试管、胶头滴管、稀HNO3、BaCl2溶液
实验步骤：
一、氯化钠的提纯
步骤现象
1．溶解：称取约4 g氯化钠加到盛有约12 mL 水的烧杯中，边加边用搅拌，直至氯化钠不再溶解为止
2．过滤：将烧杯中的液体沿倒入过滤器中，过滤器中的液面不能滤纸的边缘。
若滤液浑浊，再一次
3．蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用不断搅拌溶液，待出现固体时停止加热
思考1：通过上述实验得到的食盐仍会含有哪些物质？
思考2：如何证明或除去？用化学方程式表示
思考3：氯化钠的提纯过程中用到了哪些分离混合物的方法？其适用范围分别是什么？
二、检验所得食盐中含有的其它杂质离子
取少量上述食盐于一试管中溶于5mL水，并分置于另二个试管中检验其它
杂质离子加入的试剂化学方程式
试管1
试管2
试管3
*三、问题讨论
通过实验所知，上述食盐中不溶性发杂质已除去，但仍含有硫酸钠、氯化钙和氯化钙等可溶性杂质。
请根据课本第7页的溶解性表及思考与交流的提示（考虑所加试剂的先后顺序及试剂的用量及过量的处理），思考如何除去氯化钠中可溶性杂质而不引入新的杂质？写出所涉及的化学方程式。
氯化钠提纯实验报告
氯化钠提纯实验报告氯化钠提纯实验报告一、引言氯化钠是一种常见的无机化合物，广泛应用于食品加工、医药制造、化学实验等领域。
然而，在某些特定的实验中，我们需要纯度更高的氯化钠。
因此，本实验旨在通过提纯的方法，获得高纯度的氯化钠。
二、实验方法1. 实验材料准备本实验所需材料包括：普通氯化钠、去离子水、滤纸、玻璃棒、玻璃容器等。
2. 氯化钠溶液制备将适量的普通氯化钠加入一定量的去离子水中，用玻璃棒搅拌均匀，制备成氯化钠溶液。
3. 氯化钠溶液过滤将制备好的氯化钠溶液倒入玻璃容器中，使用滤纸过滤掉其中的杂质。
4. 氯化钠溶液结晶将过滤后的氯化钠溶液置于恒温槽中，保持一定的温度，使其缓慢结晶。
5. 氯化钠晶体收集与干燥等待溶液结晶完成后，使用滤纸将晶体与溶液分离。
将分离得到的氯化钠晶体放置于通风处，使其自然干燥。
三、实验结果与讨论通过上述实验方法，我们成功地制备了高纯度的氯化钠晶体。
在实验过程中，我们注意到以下几个关键点。
首先，溶液过滤的步骤对于提纯氯化钠非常重要。
通过滤纸的过滤，我们能够去除溶液中的杂质，使得晶体的纯度得到提高。
其次，控制结晶过程中的温度是关键。
在实验中，我们使用恒温槽来保持一定的温度，以便晶体能够缓慢结晶。
这样可以避免快速结晶导致晶体内部的杂质陷入其中，影响纯度。
最后，晶体的收集与干燥也需要注意。
我们使用滤纸将晶体与溶液分离，确保晶体的纯度。
而在干燥过程中，我们选择放置于通风处，避免使用加热等方法，以免对晶体产生不利影响。
通过实验观察，我们得到的氯化钠晶体呈现出白色固体的形态，无明显的杂质存在。
这表明我们成功地提纯了氯化钠。
四、结论通过本实验，我们成功地使用简单的方法提纯了氯化钠，得到了高纯度的晶体。
实验结果表明，溶液过滤、控制结晶温度以及晶体的收集与干燥等步骤对于提高氯化钠的纯度至关重要。
然而，需要注意的是，本实验中所得到的高纯度氯化钠晶体仅适用于实验室研究和化学实验等特定领域。
在其他应用场景中，如食品加工和医药制造等，还需要进一步的处理和检验。
氯化钠提纯的实验报告
氯化钠提纯的实验报告实验报告：氯化钠提纯[实验目的]本实验的目的是利用溶解、沉淀、过滤等化学实验方法，提纯氯化钠样品，从而学会实验技能，了解实验过程及原理。
[实验原理]氯化钠是一种广泛应用的化合物，但在常规制备过程中往往会存在杂质，影响其使用效果。
本实验基于化学溶液的饱和度差异，通过在高温下溶解并减少杂质，并通过冷却及加入溶剂等方法，将杂质分离出来，从而提高氯化钠样品的纯度及使用效果。
[实验步骤]1. 收集所需的化学试剂，包括未经处理的氯化钠样品、去离子水、四氯化碳、取样瓶、过滤纸等。
2. 取样所需的容器，加入去离子水，将试管消毒并放入蒸馏水浴中进行加热处理。
3. 在试管中加入所需的氯化钠样品，加入四氯化碳，使其饱和度达到最大值，加热至温度达到80℃左右。
4. 将浓溶液通过冷却处理，使其形成白色沉淀，杂质随溶液流失并全面分离出来。
5. 通过过滤纸过滤、清洗沉淀，待其干燥后再加入去离子水，重复水洗直至其较为干净后再进行移液。
6. 将样品转移到取样瓶中，进行标识及编号，放置于恒温室中，待使用前鉴别其纯度及饱和度。
[实验结果]本次氯化钠提纯实验通过化学方法，达到对氯化钠样品纯度的提高。
实验中通过移液等方法，将样品转存到取样瓶中，并通过恒温室进行保存。
经过测试及鉴别，提纯后的氯化钠样品纯度较高，可用于实验及科学研究等领域。
[实验结论]通过本次实验，我们能够看到氯化钠样品的杂质影响其使用效果并且能够应用化学方法通过溶解、沉淀、过滤等方法对其进行提纯，从而提高其纯度。
实验中我们学习了化学实验的基本流程、实验技巧及相关知识，掌握相关实验方法及技能，增强了我们的实验能力及实验思维。
氯化钠的提纯实验报告
氯化钠的提纯实验报告一、引言氯化钠是一种常用的化学试剂，广泛应用于医药、食品工业等领域。
然而，在某些特定的实验或生产过程中，需要高纯度的氯化钠，因此提纯氯化钠的方法变得十分重要。
本实验旨在通过结晶法提纯氯化钠，并对提纯效果进行评估。
二、实验材料和方法实验材料：1. 质量浓度为99.5%的氯化钠（NaCl）。
2. 蒸馏水。
实验仪器：1. 烧杯。
2. 搅拌棒。
3. 热板。
4. 实验天平。
5.过滤纸。
6. 称量瓶。
7. 干燥器。
实验步骤：1. 用天平称取适量的氯化钠固体，记录其质量，放入烧杯中。
2. 加入适量的蒸馏水，用搅拌棒搅拌溶解。
3. 将烧杯放在热板上，加热溶液。
持续搅拌，使溶液充分混合。
4. 当溶液沸腾时，适量加入蒸馏水，用以提高溶液的稳定性。
5. 继续加热，热解，使溶液中的杂质沉淀到底部。
6. 关闭热板，待溶液冷却到室温。
7. 将溶液中的固体通过过滤纸过滤，以分离固体和溶液。
8. 将滤液收集到称重瓶中，记录滤液的质量。
9. 将收集到的固体样品放入干燥器中干燥。
10. 定时取出固体样品，待质量稳定后记录质量，直到固体质量不再变化。
三、实验结果与分析通过实验，我们成功地提纯了氯化钠样品。
在实验中，我们首先将氯化钠溶于蒸馏水，通过加热溶解来分离杂质。
随着溶液的沸腾，杂质逐渐沉淀，使溶液变得相对纯净。
随后，我们对溶液进行过滤，得到滤液和固体。
通过测量滤液的质量，我们可以评估溶液的纯度。
同时我们通过称重固体样品的方法，得到固体样品的质量。
在实验过程中，我们需要注意以下几点。
首先，加热时需持续搅拌，以确保溶液均匀加热，防止局部过热。
其次，溶液的稳定性对提纯效果至关重要，适量添加蒸馏水可以帮助维持溶液的稳定性。
最后，干燥固体时需要定时取出样品并记录质量，以确保固体质量的稳定性。
通过实验数据的记录和分析，我们可以得到提纯效果的评估。
在实验过程中，滤液的质量可以间接反映提纯效果。
如果滤液质量相对较高，则说明杂质较少，提纯效果较好。
提纯化学实验报告(3篇)
第1篇实验名称：氯化钠的提纯实验目的：1. 了解氯化钠的提纯方法及其原理。
2. 掌握溶解、过滤、蒸发等基本实验操作技能。
3. 通过实验，加深对化学原理的理解。
实验原理：氯化钠提纯的原理是利用氯化钠和杂质的溶解度差异，通过溶解、过滤、蒸发等步骤，将氯化钠从粗盐中分离出来。
实验用品：1. 仪器：烧杯、漏斗、玻璃棒、蒸发皿、铁架台、酒精灯、滤纸、药匙、托盘天平、量筒。
2. 试剂：粗盐、蒸馏水。
实验步骤：1. 溶解：1. 称取约5g粗盐，放入烧杯中。
2. 用量筒量取约50mL蒸馏水，倒入烧杯中。
3. 用玻璃棒搅拌，直至粗盐完全溶解。
4. 观察溶液是否浑浊，若浑浊，则继续搅拌直至溶液澄清。
2. 过滤：1. 将滤纸折叠成漏斗状，放入漏斗中，并用少量蒸馏水润湿，使其紧贴漏斗内壁。
2. 将溶液沿玻璃棒慢慢倒入漏斗中，使溶液液面低于滤纸上沿。
3. 观察滤液是否澄清，若澄清，则过滤成功。
4. 若滤液仍浑浊，则重复过滤步骤。
3. 蒸发：1. 将澄清滤液倒入蒸发皿中。
2. 将蒸发皿放在铁架台上，用酒精灯加热。
3. 用玻璃棒不断搅拌，直至溶液中出现较多固体时停止加热。
4. 待蒸发皿中的固体冷却后，用药匙取出。
4. 结晶：1. 将蒸发皿中的固体放入干燥的容器中。
2. 在干燥容器中放置一段时间，让固体自然结晶。
3. 取出结晶后的氯化钠，用托盘天平称量。
实验现象：1. 粗盐溶解后，溶液呈无色透明。
2. 过滤过程中，滤液澄清，滤纸上残留少量固体。
3. 蒸发过程中，溶液逐渐浓缩，蒸发皿中出现固体。
4. 结晶过程中，固体逐渐增多，形成晶体。
实验结果：1. 称量得到的氯化钠质量为4.5g。
2. 与原粗盐质量相比，提纯后的氯化钠质量提高了10%。
实验分析：1. 本实验通过溶解、过滤、蒸发等步骤，成功将氯化钠从粗盐中分离出来。
2. 实验过程中，溶液澄清，滤液无杂质，说明过滤操作成功。
3. 蒸发过程中，固体逐渐增多，说明氯化钠在溶液中的溶解度较小。
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去。
粗盐中的K+与这些沉淀剂不起作用，仍留
在溶液中。由于KCl溶解度比NaCl大，且 含量很少，在蒸发浓缩和结晶过程中仍留 在溶液中，不会和NaCl同时结晶出来。
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实验仪器和药品
仪器：台秤，抽滤瓶，布氏漏斗，蒸发皿， 烧杯，酒精灯 药品：HCl(6mol· L-1)，NaOH(6mol· L-1 ) ， BaCl2(1mol· L-1 ) ，Na2CO3(饱和） (NH4)2C2O4(饱和）,粗食盐(s）,镁试剂 其他：滤纸，pH试纸
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实验
氯化钠的提纯
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实验目的
1.巩固减压过滤、蒸发浓缩等基本操作 。
2.了解沉淀溶解平衡原理的应用。 3.学习在分离提纯物质过程中，SO42-、
Ca2+ 等离子的定性鉴定。
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实验原理
化学试剂或医药用的NaCl都是以粗食盐为原
料提纯的。粗食盐中含有不溶性杂质（如泥 沙等）和可溶性杂质（主要是Ca2+、Mg2+、 K+和SO42-）。
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2. 过滤操作
⑴本实验过程中三次过滤所除去和保留部分 必须弄清楚。第一、二次除去滤纸上的不 溶性杂质，保留滤液。第三次是保留滤纸 上的晶体，除去抽滤中的母液。 ⑵结晶抽滤在布氏漏斗中的氯化钠晶体，绝 对不能用水去冲洗，以保证产率。
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思考题
1．怎样除去粗食盐中不溶性的杂质？
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实验内容
1. 粗食盐的提纯
(1) 在台秤上称取10g粗食盐放入小烧杯中， 加入40mL蒸馏水，用玻璃棒搅动并加热 溶解。加热溶液至近沸，搅动下逐滴加入 1mol· L-1BaCl2溶液至沉淀完全，继续加热， 使BaSO4颗粒长大而易于沉淀和过滤。
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为了检验沉淀是否完全，可将烧杯从 热源上取下，待沉淀沉降后，在上层清液 中加入1~2滴BaCl2溶液，观察澄清液中是 否还有混浊现象；如果无混浊现象说明 SO42-已完全沉淀。如果仍有混浊现象，则 需继续滴加BaCl2，直至上层清液在加入 BaCl2后不再产生混浊现象为止。 沉淀完全后，继续加热至沸，以使沉 淀颗粒长大而易于沉降。常压过滤，滤液 jjjkk 移至一干净烧杯中。
2．试述除去粗食盐中杂质Mg2+、Ca2+、K+和 SO42-等离子的方法，并写出有关反应方程式。 3．试述除去过量的沉淀剂BaCl2、NaOH和 Na2CO3的方法。 4．在除去过量的沉淀剂NaOH、Na2CO3时，需 用HCl调节溶液呈 微酸性（pH≈2-3）为什么？ 若酸度或碱度过大，有何影响？
不溶性杂质可用溶解和过滤的方法除去；
可溶性杂质可用下列方法除去：
⑴在粗食盐中加入稍过量的BaCl2溶液时，即可 将SO42-转化为难溶的BaSO4沉淀而除去： Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ jjjkk 3
⑵将溶液过滤除去BaSO4沉淀，再加入NaOH 和Na2CO3溶液，由于发生下列反应： Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2↓
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2. 产品纯度的检验 取少量（约1g）提纯前后的食盐分别用 5mL蒸馏水加热溶解，然后各盛于三支试 管中，形成三组，对照检验它们的纯度。 (1)SO42-的检验：在第一组溶液中分别加入2滴 1mol· L-1BaCl2溶液，比较沉淀产生的情况， 在提纯的食盐溶液中应该无沉淀产生。
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(2) Ca2+的检验：在第二组溶液中，各加入2 滴饱和 (NH4)2C2O4溶液，在提纯的食盐溶 液中应该无白色难溶的CaC2O4沉淀产生。 (3) Mg2+的检验：在第三组溶液中，各加入23滴1mol· L-1NaOH溶液，使溶液呈碱性， 再各加入2-3滴“镁试剂”，在提纯的食盐 中应无天蓝色沉淀产生。
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(4) 用小火加热进行蒸发，浓缩至出现大量晶 体，但切不可将溶液蒸发至干（为什么？）。 加热过程中要不断搅拌，以免溶液溅出。
(5) 冷却后，将晶体减压抽滤、吸干，将结晶 放在蒸发皿中，在石棉网上用小火加热烘干。 烘干时应不断用玻璃棒搅动，直至NaCl晶体 不沾玻璃棒为止。
(6) 称出产品的质量，并计算产量。
Ca2+ + CO32- = CaCO3↓
Ba2+ + CO32- = BaCO3↓
食盐溶液中杂质Mg2+、Ca2+以及沉淀 SO42-时加入的过量Ba2+便相应转化为难溶 的Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3沉淀而通过 过滤的方法除去。
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过量的NaOH和Na2CO3可以用盐酸中和除
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(2) 在滤液中加入0.5mL6mol· L-1NaOH和饱和 Na2CO3溶液，加热至沸，待沉淀沉降后， 在上层清液中滴加饱和Na2CO3溶液至不再 产生沉淀为止，减压抽滤，滤液移至干净 的蒸发皿中。
(3) 在滤液中逐滴加入6mol· L-1HCl，直至溶 液呈微酸性为止（pH≈2-3）。为什么？
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基本操作
1. 常压过滤 （要点：“三低二靠一对”，水柱） 2. 减压过滤
（要点：滤纸大小，斜口对支管口， 操作顺序）
3. 酒精灯的使用
4. 蒸发浓缩5. pH试纸的使用 6Fra bibliotek 坩埚钳的使用
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注意事项
1.浓缩、结晶程度的掌握：
蒸发结晶必须掌握合适的停止加热的 时机，保持溶液微微沸腾的状态下，使溶 液表面出现了晶体薄层（晶膜），后改用 小火加热，至出现大量晶体（呈稀粥状， 切不可干）。