高中化学常用实验及其注意事项
高中化学教材实验整理
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一、常见化学实验器材
在高中化学实验中，经常会用到以下常见实验器材：
1、酒精灯：常用于提供热源和制备气体。
2、试管：常用于反应前、后的观察与检验。
3、烧杯：常用于定量反应的操作。
4、热水槽：用于保持溶液温度不变的设备。
5、密封容器：用于储存和测定气体。
二、实验内容及操作步骤
1、形成物质的色、气味、生成物产生的变化
操作步骤：
①将氯化铁与干冰混合后用手观察，观察到出现烟雾和气味。
②将稀盐酸与锌粉反应，观察到气泡和热发生。
③将氧气通入水中，观察到水的澄清和氧气的气泡。
2、气态反应实验
操作步骤：
①将氢气通入溴水中，观察到溴水的变色和两者之间的反应。
②将气体收集在瓶中，从放置着水的烧杯中放入一小块钠，观察到瓶中气体的颜色变化和剧烈反应。
3、溶液中离子反应实验
操作步骤：
①将锌片置于盐酸中，观察到气泡产生和锌片的消失。
②将铜片置于硝酸中，观察到铜的表面逐渐变成深蓝色。
③将银片和盐酸一起置于紫外线光源下，观察到产生的光谱线。
三、化学实验的注意事项
1、操作前，必须按照实验步骤和剂量要求进行配制。
2、准确测量和记录反应过程中液体和气体的体积和质量。
3、在操作过程中，应穿戴实行操作服，戴上化学手套和安全眼镜，以免发生意外。
总之，在进行高中化学实验的过程中，必须认真操作，并时刻注意安全。
只有这样，才能使我们在学习化学知识的同时，也能享受到科学的乐趣。
【高中化学】高中化学实验操作注意事项大全
【高中化学】高中化学实验操作注意事项大全高中化学实验操作在高考高中化学一套完整的实验操作注意事项供参考。
一、高中化学实验中温度计的使用注意事项1.测量反应混合物的温度：这类实验需要测量反应混合物的准确温度。
因此，温度计应插入混合物的中间。
①测物质溶解度②实验室制乙烯。
2.测量蒸汽温度：这类实验主要用于测量物质的沸点。
由于液体沸腾时液体和蒸汽的温度相同，因此只需测量蒸汽的温度。
① 石油的实验室蒸馏② 乙醇沸点的测定。
3.测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。
①温度对反应速率影响的反应②苯的硝化反应。
点击查看：高中化学知识点摘要二、高中化学实验操作中的注意事项如果你掌握了关于操作顺序的以下七条原则，你就能正确回答“实验程序判断问题”。
1."从下往上"原则。
以cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。
2.“从左到右”的原则。
复杂装置的组装应遵循从左到右的顺序。
上述装置的组装顺序为：发电机→ 气体收集器→ 烧杯。
3.先"塞"后"定"原则。
带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。
4.“固体释放优先”原则。
在上述示例中，应在固定烧瓶之前装入烧瓶中的试剂MnO2，以避免在放入固体时损坏烧瓶。
简而言之，固定前应将固体试剂添加到相应的容器中。
5."液体后加"原则。
液体药品在烧瓶固定后加入。
如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。
6.先验气密性原则（装载进药品港口前）。
7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。
三、需要少量棉花的实验：热kmno4制氧气乙炔生产和NH3收集其作用分别是：防止kmno4粉末进入导管;防止实验中产生的泡沫涌入导管;防止氨气与空气对流，以缩短收集nh3的时间。
高中化学中的实验注意事项总结
高中化学中的实验注意事项总结高中化学实验是学习化学知识和培养实验技能的重要环节。
为了保证实验的安全性和准确性，我们需要遵守一些实验注意事项。
本文将总结高中化学实验中的注意事项，以确保实验的顺利进行。
1. 实验前的准备在进行化学实验之前，必须做好充分的准备工作。
首先，需要熟悉实验的操作步骤和相关的化学原理。
其次，要穿戴适当的实验服装，包括实验服、实验鞋和实验手套，以保护身体免受化学品的伤害。
此外，实验器材和试剂也应该提前准备好，并检查其是否完好无损。
2. 安全操作化学实验过程中，安全操作是至关重要的。
首先，需要将实验室保持整洁，保持实验台面的干净和整齐，以减少实验过程中的意外发生。
其次，实验时要注意使用正确的实验器材，避免刮玻璃仪器或使用损坏的实验器材。
同时，要小心处理化学品，避免接触皮肤和眼睛，必要时要佩戴防护眼镜和面罩。
3. 液体的添取和移液在进行液体的添取和移液时，要注意以下事项。
首先，使用准确的容积计量工具，如量筒、移液管等。
其次，慢慢加入液体并避免溅出，以确保实验结果的准确性。
在移液时，要注意垂直移液管，避免液滴残留在移液管的外表面上。
4. 温度调控在进行温度调控实验时，要注意以下事项。
首先，使用正确的温度计，确保测量结果的准确性。
其次，操作时要小心调节加热设备，以免过热或过冷导致实验失控。
此外，温度变化时要注意对实验容器的注视，以防止液体的溢出或爆炸。
5. 危险化学品的处理在处理危险化学品时，要格外小心。
首先，要了解化学品的性质和特点，并按照实验要求正确使用和储存化学品。
其次，要注意有效通风，避免毒性气体在实验室内积聚。
实验后，要妥善处理废弃物，按照实验室规定的方式进行废弃物处理，保护环境安全。
6. 急救措施在实验过程中，意外情况可能随时发生，为此我们需要掌握基本的急救措施。
首先，如果皮肤接触到化学品，请立即用清水冲洗受伤处。
如果化学品进入眼睛，请立即用大量的清水冲洗，并及时就医。
在实验室中，应该保持急救设备的完备，例如急救箱、洗眼器等，以便在紧急情况下提供及时的急救措施。
2024年高考化学实验要点总结
2024年高考化学实验要点总结
：
1. 硫酸与氢氧化钠反应：将硫酸和氢氧化钠溶液混合，观察到生成盐和水的反应。
要注意控制反应温度和配比，避免产生过多的气体。
2. 酸碱指示剂检测酸碱性：使用酸碱指示剂如酚酞、溴甲酚等，加入待测物质中，观察颜色变化来判断溶液的酸碱性。
3. 金属与盐酸反应：将金属片如锌、铁等与盐酸反应，观察气体的产生和金属的溶解，判断金属的活动性和对酸的反应性。
4. 酸与碱中和反应：将一定量的酸和碱混合，逐滴加入，使用酸碱指示剂检测溶液的酸碱度，当溶液中出现颜色变化时停止加入，记录加入的酸碱体积。
5. 酒精和脱水剂实验：将酒精与脱水剂如浓硫酸等混合，观察到产生大量热和气体的反应，同时可以用湿的蓝色石蕊纸测试气体的酸碱性。
6. 金属的活动性实验：将不同金属片放入盐溶液中，观察反应产生的现象，如产生气泡、金属片的溶解等，可以根据表观现象判断金属的活动性顺序。
7. 催化剂实验：将过氧化氢溶液分别加入不同催化剂如铁粉、铜粉等，观察反应的速率和明火的变化，从而判断不同催化剂对反应速率的影响。
总的来说，化学实验要点包括注意安全操作、掌握实验步骤、正确使用实验仪器和观察现象、理解实验目的和结果分析等。
在考试
中，要注重实验基础知识的掌握和对实验原理的理解，有针对性地复习相关实验内容。
高中化学中的常见实验操作注意事项
高中化学中的常见实验操作注意事项化学实验是高中化学教学的重要组成部分，通过实验操作，学生可以直观地观察化学反应过程，加深对化学知识的理解。
但在实验过程中，由于操作不当可能会导致实验失败，甚至发生安全事故。
因此，掌握常见的实验操作注意事项至关重要。
一、基本操作注意事项1. 仪器的使用在实验过程中，要熟悉各种仪器的用途及使用方法。
例如，在加热实验时，要选用合适的加热器，如酒精灯、电热板等，并注意加热时的安全距离，防止仪器炸裂。
2. 液体的取用液体取用时，要注意瓶口、标签的位置，瓶塞的放置等。
一般瓶口应紧挨试管口，防止液体洒落；标签应朝向手心，防止液体腐蚀标签；瓶塞倒放，防止污染瓶塞，从而污染药品。
3. 过滤操作过滤操作要遵循“一贴、二低、三靠”的原则。
即滤纸应紧贴漏斗内壁，滤纸边缘低于漏斗边缘，烧杯尖嘴靠在玻璃榜上，玻璃棒下端靠在三层滤纸处，漏斗下端靠在烧杯内壁上。
4. 称量操作使用托盘天平时，要遵循“左物右码”的原则，且要使用镊子夹取砝码，防止砝码生锈。
同时，要注意称量时的环境温度，防止由于温度变化导致称量误差。
二、安全操作注意事项1. 防火、防爆进行实验时，要特别注意防火、防爆。
易燃、易爆药品要妥善存放，操作时要远离火源。
如进行氢气、氧气的实验时，要确保实验场所通风良好，防止气体积聚引发爆炸。
2. 防毒在实验过程中，可能会有有毒气体产生，如氯气、氨气等。
此时，要在通风柜中进行实验，防止有毒气体对人体造成伤害。
同时，要熟悉各种有毒药品的性质，避免误操作。
3. 防腐蚀实验室中有许多腐蚀性药品，如浓硫酸、盐酸等。
操作时要穿戴好防护用品，如手套、护目镜等，防止腐蚀性药品对皮肤、眼睛等造成伤害。
4. 防摔、防碎在实验操作过程中，要防止玻璃仪器破碎造成伤害。
如取用玻璃仪器时，要确保手法正确，避免用力过猛导致仪器破碎。
同时，放置仪器时要稳固，防止由于震动导致仪器摔落。
三、实验结束后的注意事项1. 清理实验现场实验结束后，要立即清理实验现场，将仪器放回原位，废物按照要求进行处理，确保实验室的整洁和安全。
高中化学课本实验全(完整答案-教参版)
必修1课本实验实验1-1 题目：过滤食盐和泥沙蒸发食盐水实验目的：粗盐的提纯（粗盐中含有较多的杂质，如不溶性的泥沙，可溶性的CaCl2和MgCl2以及一些硫酸盐）注意事项：一贴，二低，三靠①“一贴”是指滤纸折叠角度要与漏斗内壁口径吻合，使湿润的滤纸紧贴漏斗内壁而无气泡，因为如果有气泡会影响过滤速度．②“二低”是指滤纸的边缘要稍低于漏斗的边缘，二是在整个过滤过程中还要始终注意到滤液的液面要低于滤纸的边缘。
这样可以防止杂质未经过滤而直接流到烧杯中，这样未经过滤的液体与滤液混在一起，而使滤液浑浊，没有达到过滤的目的。
③“三靠”一是指待过滤的液体倒入漏斗中时，盛有待过滤液体的烧杯的烧杯嘴要靠在倾斜的玻璃棒上（玻璃棒引流），防止液体飞溅和待过滤液体冲破滤纸；二是指玻璃棒下端要轻靠在三层滤纸处以防碰破滤纸（三层滤纸一边比一层滤纸那边厚，三层滤纸那边不易被弄破）；三是指漏斗的颈部要紧靠接收滤液的接受器的内壁，以防液体溅出。
原理：利用泥沙不溶于水来分离出来操作步骤及现象：思考：你认为通过上述操作得到的是比较纯的氯化钠吗？可能还有什么杂质没有除去？用什么方法可以检验出它们？不纯CaCl2和MgCl2以及一些硫酸盐Ca2+用碳酸根除去，镁离子用氢氧化钠除去实验1-2：题目：除杂：除去食盐中的硫酸盐、CaCl2和MgCl2原理：利用碳酸钙是沉淀除去钙离子，利用硫酸钡除去硫酸根，利用氢氧化镁除去氢氧根步骤：（加的试剂及化学方程式）加入过量的BaCl2溶液,除去Na2SO4：BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl然后加入过量的NaOH溶液,除去MgCl2：MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl然后加入过量的Na2CO3溶液,除去CaCl2和BaCl2（两个反应方程式）：Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl过滤最后滴加适量盐酸至恰好不再产生气体,除去NaOH和Na2CO3（可以用PH试纸检测酸碱度，也有两个反应方程式）：HCl+NaOH==NaCl+H2O2HCl+Na2CO3==2NaCl+H2O+CO2↑蒸发溶液，析出NaCl晶体。
【高中化学】化学实验室基本操作中的注意事项
【高中化学】化学实验室基本操作中的注意事项实验基本操作中的考点较多，为便于系统和认真掌握实验操作，现总结八点注意事项，以期对同学们有所帮助。
一、注意“优先”顺序1．组装仪器顺序：先零后整，由低到高，由左到右，先里后外，拆装置与之顺序相反。
2.加热试管时，先均匀加热，然后局部加热。
3．制取气体时，先检查装置的气密性，后装入药品。
4.使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前检查是否漏水，然后清洗。
5．用排液法收集气体时，先移导管后撤酒精灯。
6.当石蕊试纸、淀粉碘化钾试纸和醋酸铅试纸用于气体性质时，应先用蒸馏水润湿试纸。
然后把试卷放在靠近气体测试的地方。
使用pH试纸时，先用玻璃棒蘸一点待测溶液，滴在放置在手表玻璃中心的干燥pH试纸上，然后将其与标准比色卡进行比较。
7．中和滴定实验时，用蒸馏水洗净的滴定管、移液管要先用待盛液洗涤2~3次后，再盛装试液。
注入滴定管中的液体液面开始在"零"刻度或"零"刻度以下。
8.点燃可燃气体时，应事先净化后点燃。
净化气体时，应在干燥前进行净化。
9．焰色反应试验中，每做一次，铂丝都应当先蘸取浓盐酸放在火焰上灼烧至无色后再做下一次。
10.配制一定量的溶液时，应将溶解或稀释后的溶液冷却，然后转移至容量瓶中。
11．气体在热固体表面时，应先将气体干燥后反应。
12.如果硫酸沾到皮肤上，用干布迅速擦拭，然后用水冲洗。
千万不要先用水冲洗；如果碱性溶液接触皮肤，立即用更多的水清洗，然后涂抹硼酸溶液。
二、注意"数据"归类1.托盘平衡精度为0.1g；在测量晶体中结晶水的含量时，为了确保所有结晶水在加热过程中损失，有必要在实验中加热、称重、重新加热并再次称重，直到最后两次称重不超过0.1g。
2．滴定管的准确度为0.01ml。
3.酒精灯中的酒精含量不得小于体积的1/3或大于2/3。
4．试管在加热时，所盛液体不能超过试管容积的1/3；且要与桌面成45°角。
高中化学实验中的实验操作技巧与注意事项总结
高中化学实验中的实验操作技巧与注意事项总结在高中化学实验中，正确的实验操作技巧和重要的注意事项对于实验结果的准确性和安全性至关重要。
本文将总结一些常见的实验操作技巧和注意事项，帮助同学们在化学实验中取得较好的实验效果。
一、实验操作技巧1. 装置准备：在进行实验前，务必检查所需装置是否完整，并进行必要的清洗和消毒。
确保实验器材干净无残留物，并摆放整齐稳固。
2. 试剂称量：在称取试剂时，应使用干燥的称量纸，并进行烘烤处理以防止水分残留。
称取时应保持仪器的准确性，尽量避免余量或不足。
3. 液体操作：在倒液体时应尽量靠近容器边缘，以减少溅出的可能性。
倒液体时，手要稳，倾倒时要缓慢且小心，避免液体流溢。
4. 搅拌与混合：在进行溶液的搅拌和混合时，应使用适当的玻璃棒或磁力搅拌子，并注意控制搅拌速度，以免溅出或产生过多的气泡。
5. 温度控制：对于需要控制温度的实验，应准确调整恒温设备，并利用温度计监测温度的变化。
操作时，应避免突然改变温度，以免产生危险。
6. 滴液操作：在进行滴液操作时，手要稳，并垂直滴液，避免滴液流到容器外部或直接接触玻璃仪器，防止发生意外或反应失去控制。
二、注意事项：1. 实验室安全：在进行化学实验时，应穿戴实验室必备的安全装备，如实验服、护目镜、手套等。
熟悉应急处理措施，并保持实验台整洁，防止杂物干扰实验操作。
2. 毒性试剂注意：对于毒性试剂的操作，应特别小心。
避免直接接触皮肤和吸入有害气体。
需要操作时，使用适当的个人防护设备，确保安全。
3. 火焰操作：使用火焰时，应熟悉实验室的通风情况。
点火前检查周围是否有易燃物，保持合适的距离，并掌握正确的熄灭方式。
4. 酸碱溶液操作：对于酸碱溶液的操作，要注意逐滴添加试剂，并在添加过程中充分搅拌。
避免反应剧烈产生危险气体或溅出。
5. 气体操作：在进行气体实验时，要确保通风良好，避免有害气体积聚。
操作过程中要小心放气、取气等步骤，以免产生危险。
6. 废液处理：对于产生的废液，应按照实验室的规定进行妥善处理。
高中化学实验安全教案
高中化学实验安全教案一、实验室安全注意事项在进行高中化学实验时，确保实验室的安全对于学生和教师都是至关重要的。
以下是一些实验室安全注意事项：1.穿戴适当的防护装备：包括实验室外套、护目镜、手套等。
2.工作台清洁：确保工作台干净整洁，没有杂物，所有试剂及化学品按规定摆放并妥善存放。
3.实验前准备：在进行任何实验之前，先仔细阅读并理解实验操作步骤，并预先检查所需设备及试剂的完整性和正确性。
4.实验操作注意事项：•小心操作：避免粗暴或仓促操作，保持稳定。
•清晰标记：使用明确的标签和标识来区分各种试剂和溶液。
•少量试剂：小心使用试剂，避免过量。
•不尝试口尝：严禁食用任何与实验相关的物质。
•远离火源：将易燃物质远离明火或电磁加热器等火源。
•做好通风：保持实验室通风良好，及时排除有毒气体。
5.紧急处理措施：•灭火器材：熟悉实验室内灭火器的位置和使用方法。
•急救证书：至少有一名教师或学生应具备基本的急救知识与证书。
•报警紧急情况：在发生任何紧急情况时，及时联系校园安全人员或拨打紧急电话。
6.实验后清洗和处置：所有试剂容器、溶液、废弃物和实验器材都应该按照规定的方式进行妥善清洗和处理。
二、常见化学品安全注意事项在高中化学实验中经常会用到各种化学品，以下是一些常见化学品的安全使用注意事项：1.酸类：•强酸注意事项：强酸包括硫酸、盐酸等。
操作时要小心，避免与皮肤接触，并确保在通风橱内进行操作。
•稀释步骤：遵循正确的稀释步骤，将酸缓慢加入水中并轻轻搅拌。
2.碱类：•强碱注意事项：强碱包括氢氧化钠、氢氧化钾等。
操作时要戴手套和护目镜，并在通风橱内进行操作。
•酸碱滴定：在进行酸碱滴定实验时，要小心加入滴定剂，并注意滴加速度。
3.有机溶剂：•挥发性溶剂操作：乙醚、苯等挥发性有机溶剂易燃，使用时应避免火源，保持通风良好。
•提倡微量使用：有机溶剂毒性较大，使用过程中应尽量减少皮肤接触和吸入。
4.氧化剂和还原剂：•避免混合存储：将含有氧化剂和还原剂的化学品分开存放，避免相互作用引起意外反应。
高中化学实验注意事项
一、化学实验操作中的七原则掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答“实验程序判断题”。
1.“从下往上”原则。
以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。
2.“从左到右”原则。
装配复杂装置遵循从左到右顺序。
如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。
3.先“塞”后“定”原则。
带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。
4.“固体先放”原则。
上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。
总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。
5.“液体后加”原则。
液体药品在烧瓶固定后加入。
如上例浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。
6.先验气密性(装入药品前进行)原则。
7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。
二、化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计1.测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。
①测物质溶解度。
②实验室制乙烯。
2.测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。
①实验室蒸馏石油。
②测定乙醇的沸点。
3.测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。
①温度对反应速率影响的反应。
②苯的硝化反应。
三、常见的需要塞入棉花的实验有哪些需要塞入少量棉花的实验：加热KMnO4制氧气制乙炔和收集NH3其作用分别是：防止KMnO4粉末进入导管；防止实验中产生的泡沫涌入导管；防止氨气与空气对流，以缩短收集NH3的时间。
四、常见物质分离提纯的10种方法1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。
2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。
乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。
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高中化学常用实验及其注意事项
1氯气
制取原理——强氧化剂氧化含氧化合物
制取方程式——MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热
检验——能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色;
除杂质——先通入饱和食盐水(除HCl),再通入浓H2SO4(除水蒸气)
收集——排饱和食盐水法或向上排气法
尾气回收——Cl2+2NaOH=== NaCl+NaClO+H2O
2氨气
①制取原理——固体铵盐与固体强碱的复分解
②制取方程式——Ca(OH)2+2NH4C lCaCl2+NH3↑+2H2O
③装置——略微向下倾斜的大试管,加热
④检验——湿润的红色石蕊试纸,变蓝
⑤除杂质——通入碱石灰(除水蒸气)
收集——向下排气法
3苏打
苏打是Soda的音译，化学式为Na2CO3。
它的名字颇多，学名叫碳酸钠，俗名除叫苏打外，又称纯碱或苏打粉。
带有结晶水的叫水合碳酸钠，有一水碳酸钠(Na2CO3·H2O)、七水碳酸钠(Na2CO3·7H2O)和十水碳酸钠(Na2CO3·10H2O)三种。
十水碳酸钠又叫洗濯苏打、洗濯碱或晶碱。
无水碳酸钠是白色粉末或细粒，易溶于水，水溶液呈碱性。
它有很强的吸湿性，在空气中能吸收水分而结成硬块。
十水碳酸钠是无色晶体，室温下放置空气中，会失去结晶水而成为一水碳酸钠。
无论十水碳酸钠还是一水碳酸钠，加热都会变成无水碳酸钠。
碳酸钠很稳定，受热不易分解。
遇酸能放出二氧化碳：
Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑
碳酸钠溶液还能吸收二氧化碳而成碳酸氢钠：
Na2CO3+H2O+CO2====2NaHCO3
在三种苏打中，碳酸钠的用途最广。
它是一种十分重要的化工产品，是玻璃、肥皂、纺织、造纸、制革等工业的重要原料。
冶金工业约熬换捕加玫剿Ｋ箍捎糜谄渌苹衔锏闹圃臁Ｔ缭谑耸兰停秃土蛩帷⒀嗡帷⑾跛帷⑸占畈⒘形』ぴ?-三酸两碱之一。
在日常生活中，苏打也有很多用途，比如它可以直接作为洗涤剂使用，在蒸馒头时加一些苏打，可以中和发酵过程中产生的酸性物质。
4 亚硝酸钠
分子式:NaNO2
分子量:69.00
性质和用途：白色或微黄色斜方晶体,易溶于水和液氨中,微溶于甲醇、乙醇、乙醚,吸湿性强,用于织物染色的媒染剂；丝绸、
亚麻的漂白剂,金属热处理剂；钢材缓蚀剂；氰化物中毒的解毒剂,实验室分析试剂,在肉类制品加工中用作发色剂、防微生物
剂，防腐剂。
密度2.168g/cm3，熔点271℃，于320℃分解。
吸湿，易溶于水，水溶液稳定，表现碱性反应，可从空气中吸收氧
气，并形成硝酸钠。
亚硝酸钠有毒，并且是致癌物质，在亚硝酸钠分子中，氮的氧化数是+3。
是一种中间氧化态，既有还原性
又有氧化性，例如在酸性溶液中能将KI氧化成单质碘：
这个反应可以定量地进行，可用于测定亚硝酸盐。
亚硝酸钠大量用在染料工业和有机合成中，常用于制备偶氮染料、氧化氮、
药物、防锈剂以及印染、漂白、腌肉等方面，因为它有毒，使用时必须注意。
亚硝酸钠的热稳定性高，可用高温热还原法备：
Pb（粉）+NaNO3=PbO+NaNO2
产物PbO不溶于水，将反应后混合物溶于热水中，过滤、重结晶，得到白色晶状的亚硝酸钠。
氧化还原性
(NO2)-中的N为+3价，所以既有氧化性，又有还原性。
在酸性介质中：HNO2/NO=0.99V，有较强的氧化能力。
(NO2)-+2I-+4H+==2NO+I2+2H2O
因在酸中有NO+存在，易得电子成NO，故很容易将I-氧化。
这是亚硝酸和稀硝酸的区别反
应。
硝酸盐的酸性溶液，不能将I-氧化，是由于上述动力学原因所至。
遇强氧化剂时，也有还原性。
5(NO2)-+2(MnO4)-+6H+====5(NO3)-+(Mn)2++3H2O
在无氧化剂和还原剂时，易歧化。
亚硝酸钠SodiumNitrite也作为食品的增色剂，用于肉类食品。
但是由于其致癌性，不允许超标
亚硝酸钠
5硫化氢
①制取原理——强酸与强碱的复分解反应
②制取方程式——FeS+2HCl=== FeCl2+H2S↑
③装置——启普发生器
④检验——能使湿润的醋酸铅试纸变黑
⑤除杂质——先通入饱和NaHS溶液(除HCl),再通入固体CaCl2(或P2O5)(除水蒸气)
⑥收集——向上排气法
6二氧化硫
①制取原理——稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解
②制取方程式——Na2SO3+H2SO4=== Na2SO4+SO2↑+H2O
③装置——分液漏斗,圆底烧瓶
④检验——先通入品红试液,褪色,后加热又恢复原红色;
⑤除杂质——通入浓H2SO4(除水蒸气)
⑥收集——向上排气法
7氯化氢
①制取原理——高沸点酸与金属氯化物的复分解
②制取方程式——NaCl+H2SO4Na2SO4+2HCl↑
③装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热
④检验——通入AgNO3溶液,产生白色沉淀,再加稀HNO3沉淀不溶
⑤除杂质——通入浓硫酸(除水蒸气)
⑥收集——向上排气法
8二氧化氮
①制取原理——不活泼金属与浓硝酸的氧化—还原;
②制取方程式——Cu+4HNO3===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
③装置——分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)
④检验——红棕色气体,通入AgNO3溶液颜色变浅,但无沉淀生成
⑤收集——向上排气法
⑥尾气处理——3NO2+H2O===2HNO3+NO
NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O
9一氧化碳
①制取原理——浓硫酸对有机物的脱水作用
②制取方程式——HCOOHCO↑+H2O
③装置——分液漏斗,圆底烧瓶
④检验——燃烧,蓝色火焰,无水珠,产生气体能使澄清石灰水变浑浊
⑤除杂质——通入浓硫酸(除水蒸气)
⑥收集——排水法
10甲烷
①制取方程式——CH3COONa+NaOH CH4↑+Na2CO3
②装置——略微向下倾斜的大试管,加热
③收集——排水法或向下排空气法
11乙烯
①制取原理——浓硫酸对有机物的脱水作用
②制取方程式——CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O
③装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热
④除杂质——通入NaOH溶液(除SO2,CO2),通入浓硫酸(除水蒸气) 收集——排水法
12乙炔
①制取原理——电石强烈吸水作用
②制取方程式——CaC2+2H2OCa(OH)2+CH CH↑
③装置——分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)
④检验——无色气体,能燃烧,产生明亮的火焰,并冒出浓的黑烟
⑤除杂质——通入硫酸铜溶液(除H2S,PH3),通入浓硫酸(除水蒸气) 收集——排水法或向下排气法。