优先反应原理
初中化学反应之优先原则
初中化学反应之优先原则一、初中化学优先反应原则之一:当金属与混合盐溶液反应时,较活泼的金属优先置换出最不活泼的金属.如:将一定量的铁粉放入硝酸铜和销酸银的混合溶液中,铁优先置换出银,然后若铁粉有剩余,才能置换出铜(1)先:Fe+2AgNO3====2Ag+Fe(NO3)2(2)后:Fe+Cu(NO3)2====Cu+Fe(NO3)2金属Fe和Zn同时放入一份CuSO4溶液中。
Fe可以从CuSO4溶液中置换出Cu（生成FeSO4溶液），Zn也可以从CuSO4溶液中置换出Cu，但实际反应时，Zn先与CuSO4溶液反应，等Zn被反应完后，Fe才能与CuSO4发生反应。
因为Zn会把FeSO4溶液中的Fe元素再置换出来。
Fe可以和稀硫酸反应生成氢气，Zn也可以，但实际反应时，由于Zn的活动性强，等Zn全部反应完后，Fe才可以和稀硫酸反应。
【小结】：金属单质与盐溶液中的金属元素，在金属活动性顺序表中，距离越远越先反应。
原因是：最活泼的金属单质优先失去电子而最不活泼的金属的离子优先获得电子二、初中化学优先反应原则之二:酸与碱的反应优先于该酸与盐的反应.如将稀盐酸逐滴滴加到NaOH和Na2CO3的混合溶液中,先无明显现象,之后开始产生气泡(1)、（先）HCl+NaOH====NaCl+H2O此反应无明显现象,之后开始产生气泡,因为NaOH已被完全消耗,再发生反应(2)、（后）2HCl+Na2CO3====2NaCl+H2O+CO2↑此反应有气泡产生.原因是：NaOH和二氧化碳反应生成的Na2CO3会与Ca(OH)2反应生成NaOH。
Na2CO3 + Ca(OH)2 ==== CaCO3 ↓+2NaOH所以只有当Ca(OH)2先反应完时2NaOH才会与CO2反应。
1、向Na2CO3和NaOH的混合溶液中滴入稀HCl。
稀HCl能与Na2CO3反应生成CO2气体，也能与NaOH发生中和反应，但实际反应时，NaOH先和HCl中和，等NaOH被反应完后，Na2CO3才能和HCl反应放出CO2气体。
)初中化学5个优先反应原则
初中化学5个优先反应原则1.初中化学优先反应原则之一：当金属与混合盐溶液反应时，较活泼的金属优先置换出最不活泼的金属。
将一定量的铁粉放入硝酸铜和销酸银的混合溶液中，铁优先置换出银，然后若铁粉有剩余，才能置换出铜。
(1) Fe+2AgNO3==2Ag+Fe(NO3)2 (先)白色固体，无色溶液变浅绿色(2) Fe+Cu(NO3)2==Cu+Fe(NO3)2(后)红色固体，蓝色溶液变浅绿色2.初中化学优先反应原则之二：酸与碱的反应优先于该酸与盐的反应。
将稀盐酸逐滴滴加到NaOH和Na2CO3的混合溶液中时，稀盐酸优先与NaOH反应，当NaOH被完全消耗时，剩余的稀盐酸才与Na2CO3反应。
(1) HCl+NaOH==NaCl+H2O (先)无明显现象(2) 2HCl+Na2CO3==2NaCl+H2O+CO2↑(后)冒气泡3.初中化学优先反应原则之三：金属和酸反应时，较活泼的金属优先反应。
将锌，铁合金投入稀盐酸中，锌优先与稀盐酸反应。
(1) Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑(先)冒气泡(2) Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑(后)无色溶液变浅绿色，冒气泡4.初中化学优先反应原则之四：欲检验某混合物溶液中同时含CO32-、SO42-和Cl-，应优先检验CO32-，之后检验SO42-，最后检验Cl-。
具体方法为：取混合溶液少量，先加入少量的稀硝酸，若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则证明含有CO32- (注意此步不能加稀盐酸或稀硫酸)；然后加入少量的硝酸钡溶液，若产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则证明含有SO42- (注意此步不能加入氯化钡溶液)。
最后再加入少量的硝酸银溶液，若产生不溶于稀销酸的白色沉淀，则证明含有Cl-。
（1）Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+CO2↑(先)冒气泡（2）Ba(NO3)2+NaSO4==BaSO4↓+2NaNO3 生成白色沉淀（3）AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3 (后)生成白色沉淀5.初中化学优先反应原则之五：金属氧化物优先于金属与酸反应。
初中化学优先反应的原则
初中化学优先反应的原则优先反应一：金属与酸反应，较活泼的金属优先反应。
如将铁锌合金投入稀盐酸溶液中，锌和稀盐酸优先反应。
优先反应二：当金属与混合盐溶液反应时，金属中最活泼的金属优先置换出不活泼的金属。
例如：将一定量的铁粉放入Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，铁优先置换出银，然后若铁粉有剩余，才能置换出铜。
因为先发生反应:Fe + Ag(NO3)2 == Fe(NO3)2 + 2Ag后发生：Fe + Cu(NO3)2 == Fe(NO3)2 + Cu优先反应三：当酸、碱、盐混合相互反应时，酸与碱反应优先于酸与盐、碱与盐当反应。
如：（1）将稀盐酸逐滴滴加到氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液的混合溶液中，先无明显现象，之后开始产生气泡。
因为先发生的反应是：HCl + NaOH == NaCl + H2O此反应无明显现象，当氢氧化钠已被完全消耗，才发生反应：2HCl + Na2CO3 == 2NaCl + H2O + CO2↑此反应有气泡产生。
（2）将氢氧化钠溶液逐滴滴加到稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中，先无明显现象，之后开始产生蓝色沉淀。
因为先发生的反应是：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O此反应无明显现象。
当稀硫酸已被完全消耗，才发生反应：CuSO4 + 2NaOH == Cu(OH)2↓+ Na2SO4优先反应四：当酸与两种盐混合溶液反应产生沉淀、气体时，产生“气体”优先于产生“沉淀”。
若：向稀盐酸与氯化钡的混合溶液中滴于碳酸钠溶液时，先产生气体，之后产生沉淀。
因为：2HCl + Na2CO3 == 2NaCl + H2O + CO2↑此反应产生气泡，当稀盐酸已被完全消耗，又发生反应：Na2CO3 + BaCl2 == BaCO3↓ + 2NaCl优先反应五：当金属、金属氧化物与酸反应时，金属氧化物优先于金属与酸反应。
如：将稀硫酸逐滴滴加到氧化铜和铁的固体混合物中，氧化铜优先与稀硫酸反应，当氧化铜完全消耗时，铁再与硫酸铜反应，当硫酸铜被完全消耗时，过量的硫酸才与铁反应，即可观察到溶液变蓝，后析出红色固体，最后有气泡产生，发生反应依次为：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑。
复分解反应中的优先反应原则
初三叙事作文《我心中的那份感动》
来到了校门时，我的衣服
已经湿了一大块了，头上布满了白露， 看上去好像白发一般，闪着白光。我 向左右看了看，没有发现那个熟悉的
身影，我低下了头，心里又一阵
失落，心里自己安慰自己，苦笑着走 出了校门。
关键词：来到,校门,衣服,已经,
一大块,头上,布满,了白,看上去,好 像,白发,一般,白光,左右,没有,发 现,那个,熟悉,身影,低下,了头,心 里,一阵,失落,心里,自己,安慰,自 己,苦笑,走出,校门。
关键词：走出,校门,几步,一阵,
清脆,铃声,远处,传来,飘进,心里, 抬起,一个,瘦弱,身影,雨帘,中向, 这边,走来,眼泪,自觉,地流,下来, 那个,身影,多么,熟悉,妈妈,妈妈, 身影,永远,不会,忘记,那个,灯光, 夜以继日,身影,如此,瘦弱,为了,过 得
初三叙事作文《我心中的那份感动》
刚走出了校门没几步，一阵
铃声 清脆的
从远处传来，飘进了
我的心里，我抬起头，一个瘦弱的
身影撑着伞推着车，在雨帘
中向这边走来。我的眼泪不自
地流 觉
了下来，那个身影是多么
妈妈 地熟悉，那，是我的
，妈妈
灯 的身影我永远不会忘记，那个在
光下夜以继日的身影，是如此的瘦
弱，这都是为了让我过得更好啊！
初三叙事作文《我心中的那份感动》
快，拿着伞，不能再湿了，不然要
生病的。”妈妈说着，把伞递
给我，我连忙拒绝，妈妈板起了脸：
身 “听妈的话，把伞拿着，妈妈的
体已经全湿了，没关系的，还是
你最要紧。”妈妈的这番话，刹
那间让我感动，我低下了头，一颗晶
泪珠 莹的
再也忍不住悄然从我脸
上滑落……
优先反应原理
优先反应原理在中考中的应用初中化学中学习了金属与盐的反应性质原理：（1）金属单质必须排在盐中金属的前面。
（2）盐必须可溶；还学习了酸与碱能发生中和反应的性质。
但在中考中，有很多此类题目超出了此范围，加大了难度。
若利用高中的优先反应原理去解，则可简化解题。
下面就“金属与盐的优先置换原理”与“酸与碱的优先中和原理”分别说明中考中此两类题目的解法。
1.优先置换原理若某一溶液中同时含有多种金属离子，则加入一种金属时，优先置换出金属活动性弱的金属的离子。
〖例1〗、在盛有AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液的试管中，加入一定量的锌粉充分反应，试管底部有少量固体存在。
过滤，向滤液中加稀盐酸，产生白色沉淀，滤渣是（）A. CuB. AgC. Zn和AgD. Zn 和Cu［分析］：由于金属的金属活动性顺序是Cu＞Ag，因而加入的锌粉优先与AgNO3反应，只有AgNO3完全反应后，锌粉才能与Cu(NO3)2反应，否则不反应。
“向滤液中加稀盐酸，产生白色沉淀”说明溶液中的AgNO3尚未反应完，故Cu(NO3)2不可能反应，证明锌量不足，所以滤渣的成分应选B。
〖例2〗、向含AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合液中，加入一些铁粉，待反应完成后过滤，下列情况是可能存在的是（）A.滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+B.滤纸上有Ag 、Cu，滤液中有Ag+、Zn2+、Fe2+C.滤纸上有Ag、Fe，滤液中有Zn2+、Fe2+D.滤纸上有Ag、Zn、Fe，滤液中有Zn2+、Fe2+［分析］：铁粉加入混合液中，可能发生的反应有：Fe＋2AgNO3＝Fe(NO3)2＋2Ag ①；Fe ＋2Cu(NO3)2＝Fe(NO3)2＋Cu ②，根据溶液中的优先置换原理，反应①优先于反应②进行。
因此，A选项中，滤液中有Ag+证明反应①未完成，自然反应②还未进行，正确；B选项中，滤纸上已经有Cu，说明反应②已经发生或已经完全发生，则反应①应完全反应，滤液中不可能有Ag+，不正确；C选项中，滤纸上有Fe，说明反应①②都已完全，但滤纸上没有Cu，不正确；D选项中，滤纸上由Zn，不正确。
16个优先反应原理（16principlesofpriorityreaction）
16个优先反应原理（16 principles of priority reaction）1. priority discharge principleWhen electrolysis electrolyte water solution, the anode discharge order is: lively metal anode (except Au,Pt), >S2->I->Br->Cl->OH-> oxygen radical, ion and F-.The reduced particles in front of them preferentially lose electrons. As long as there is water, oxygen ions and F- cannot lose electrons.Cathode:Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2 +>K+That is, the strong oxidizing particles located in the front give priority to electrons. As long as there is water, the ions behind the general H cannot get electrons.Example L. electrolysis of platinum containing electrodes, containing the same amount of mass, Fe2+, Fe3+, H+ mixed solution, the priority in the cathode reduction is ().A, Cu2+, B.Fe2+, C, Fe3+, D.H+ (select C)2. preferential oxidation principleIf a solution contains a variety of reducing substances, an oxidizing agent is added to give priority to the substances with strong redox properties.Example 2. to the l00 mL containing 0.005 mol/L KI and 0.005 mol/L KBr mixed solution into the standard condition of Cl256 mL, the product is ().A.KCl and Br2,B.KCl and I2,C., KCl, and Br2, I2,D.Br2Solution: because of the reducibility of I->Br-, preferential oxidation of I-, n (I-), =0.005 * 0.l=0.005, mol, n (Cl2),=56/22400=0.00025, mol,By 2I-+Cl2=I2+2Cl-, I- and Cl2 just finished the reaction. Br- end reaction, select B.3. priority reduction principleIf a solution contains a variety of oxidizing substances, then a reducing agent is added to give priority to the reduction of strong oxidizing substances.Example 3. adding 0.01 mol of iron powder in the acidic mixed solution containing Cu (NO3) 2, Zn (NO3) 2, Fe (NO3) 3 and AgNO3 each 0.0l, and after mixing, the change should be (). ().A. iron dissolution; precipitation 0.01 mol Ag and 0.005 mol CuB. iron dissolution, precipitation 0.0l, mol, Ag and release H2C. iron dissolution, precipitation 0.01 mol Ag, the solution is no longer Fe3+,D. iron dissolution, precipitation 0.0lmolAg, Cu2+ is no longer in the solution.Solution: because of oxidation, Ag+>Fe3+>Cu2+>H+, so it takes place first:2Ag+ + Fe = 2Ag+Fe2+ occurs again: 2Fe3+ ten, Fe=3Fe2+0.01mo1 0.005, mol 0.01, mo1 0.005, mo1 0.01mo1So choose C.4. priority precipitation principleIf a solution contains several ions that can precipitate with the reagent, then the solubility (strictly speaking, the solubility product) is preferentially precipitated by a small substance.Example 4. to KCl, NaBr, KI mixed solution gradually add AgNO3 solution, first precipitation AgI, followed by AgBr, and finally AgCl.5. preferential adsorption principleAny solid has the properties of absorbing gases and liquids. But different solid substances have different adsorption capacities for different gases or liquids, and the adsorption capacity is preferred.5. cases of active carbon powder into the mixture of NO2 and O2, activated carbon is preferentially adsorbed NO2, leaving the O2, because the strong adsorption capacity of activated carbon for gas and nonferrous non-ferrous materials, commonlyused in sugar industry to make active carbon for decolorization of syrup.Another example is that metal palladium (Pd) has a very strong adsorption capacity for H2. At room temperature, 1 volume PD can absorb more than 700 H2.6. preferential absorption principleWhen a desiccant is used to dry gas or to purify a gas with a liquid, it is preferred to absorb a gas of high solubility or a gas that is easily absorbed.6. cases of laboratory prepared Cl2, Cl2 is often mixed witha small amount of HCl, for the removal of HCl, the mixture of Cl2 and HCl in saturated salt water, because the HCI solubility in water, so the priority is absorbed, only a small amount of Cl2 loss.Also, acetic acid, acetic acid and ethanol are often mixed with a small amount of acetic acid and ethanol in the laboratory. The mixed gas is passed into the saturated Na2CO3 solution, and acetic acid and ethanol are preferentially absorbed.7. priority neutralization principleIf a solution contains several acidic substances (or alkaline substances), when an alkali (or acid) is added, the acidic (or alkaline) strong substance is preferentially neutralized.Example 7.. When hydrochloric acid is added to the mixedsolution of NaOH and Na2CO3, it occurs first: NaOH, ten, HCl=NaCl, ten, H2ORecurrence: Na2CO3 ten, HCI=NaHCO3 ten, NaCl finally occurs: NaHCO3+HCl=NaCl ten, CO2 ten, H2ODetermination of purity of caustic soda by the principle of the double indicator and phenolphthalein and methyl orange Changli chemistry. When the completion of the first and the second reaction finished third phenolphthalein discoloration, discoloration reaction of methyl orange.8. priority arrangement principleIn a multi electron atom, the energy of the electron is different. The closer to the nucleus, the lower the energy. When the electrons are arranged, the orbits are arranged on the lower energy orbit, and then, when the energy is low, the orbits are filled and then arranged in a higher energy orbit.In 8. casesThe electronic configuration of calcium in element 20:(I) electronic arrangement: 20Ca 1s22s22p63s23p64s2;(2) orbit representation:9. preferred volatilization principleWhen a mixture of substances with different boiling pointsboils down, a substance with a low boiling point is preferentially volatilized (sometimes forming azeotrope).In example 9., the 100 g 36% hydrochloric acid is evaporated after 10 g water, and the statement about the concentration of hydrochloric acid is correct.A. increasesB. to 40%,C. becomes smaller, andD. remains unchangedChinese free auditionDiscrimination of verbs (1)Final examination practice (2)Understand the sentences in conjunction with the language environment (1)Resolution: because the boiling point of HCl is lower than that of water, when the water evaporates, the HCl has evaporated, so choose C.Again, the distillation of petroleum, first volatile is the lowest boiling point gasoline, followed by kerosene, diesel, lubricating oil and so on.10. priority writing principleMost organic reactions (also a few inorganic reactions) have the same reactants, and there may be multiple parallelreactions under the same conditions. But when writing equations, write the main product.Example 10.. The two reactions, except for the main products at each temperature, are products such as CH3CHO, CH3COOH, SO2, CO, CO2, C, etc..11. principle of preferential dissolutionWhen a reagent is added to a mixture containing a variety of precipitation, a substance with a high solubility dissolves first.Example 11. in a mixture of AgCl, AgBr, and AgI precipitated by concentrated ammonia water, AgCl dissolved first, and AgBr and Agl insoluble. Because the solubility of AgCl is larger than that of AgBr and AgI, the ionization of AgCl by [Ag+] is large, AgCl (solid) =Ag++Cl-Ag++2NH3 H2O=[Ag (NH3) 2]++2H2O similarly, adding Na2S2O3 solution to the mixture of AgBr and AgI, AgBr dissolved.12. preferential crystallization principleWhen the solution containing a variety of particles evaporates, a certain amount of solvent or change the temperature of the solution (usually for cooling), the solubility is small or solubility changes of large material priority precipitation.Example 12. take 100 grams of water, with 100 degrees KCl saturated solution, and take 50 grams of water, add 35.4 gramsof NaNO3, into a solution. When the two solutions are mixed, the crystal is precipitated at l00 DEG C, and what crystals are precipitated are calculated(KCI, NaNO3, 80, G, 31, KNO3, 20.9, G, NaCl, 35.8, g) at the temperature of 100 gSolution: KCI, NaNO3, KNO3, NaClAt 100 150gThe water can dissolve 46.5 g, 120 g, 31.35 g, 53.7 g substanceThe solution has 31 g, 35.4 g, 42.3 g, 24.3 GKCl+ NaNO3= KNO3+ NaCl74.585101, 58.53135.4 xX=42.3 (g) y=24.3 (g) of column solutionsKNO3 preferential precipitation. Precipitation amount42.3-31.35=10.95 (g)The essence of this problem is that there are four kinds of ions in solution: K+, Na+, NO3- and Cl-. They can be freely combined into four substances, KCl, NaNO3, KNO3 and NaCl. As the temperature changes, KNO3 first reaches the supersaturatedstate, so the KNO3 preferentially precipitates.13. priority operation principle(1) installation: from left to right, from left to right.(2) adding substance, first fixing the liquid.(3) making gases: a priori tightness, and then loading drugs (general).(4) gas purification: first wash gas purification, and then dry.(5) end of gas system: first remove the airway, then remove the lamp.(6) flammable gases: a priori purity, re ignition.(7) experiments on H2 reduction of CuO:The experiment begins with hydrogen, clean up the air, and then light the lights,After the experiment, the lights are out first, the tubes are cooled and then the hydrogen is stopped.14. priority discrimination principleA variety of material identification: first use physical methods (see color, appearance, smell, solubility and chemicalobservation); methods: solid substances are generally first dissolved into solution, and then identify; with the test paper to test the differential gas wetting.13. cases without any reagents, no flame reaction, NaNO3, BaCl2, how to identify MgSO4, NaOH, FeCl3 solution.Analysis: FeCl3 can be observed first, then FeCl3 is used as reagent to identify NaOH, then NaOH is used as reagent to identify MgSO4, MgSO4 is used as reagent to identify BaCl2, and finally the remainder is NaNO3Principle of 15. priority attractionPolar molecules and polar molecular interactions > polar molecules and nonpolar intermolecular forces > nonpolar molecules and nonpolar intermolecular forcesChemical bonds > hydrogen bonds > intermolecular forcesA covalent molecule of similar composition and structure, the greater the molecular weight, the greater the intermolecular force.16. priority principleMany problems in middle school chemistry are unity of opposites, and there are the main and minor aspects of the contradiction. So when we consider a problem, we should not only analyze it in a comprehensive way,And priority should be given to the main aspects. .Example 14. when comparing the boiling point of the material, consider the crystal type first, then consider the interaction force between the particles in the crystal. Generally, atomic crystal > ionic crystal > molecular crystal.Example 15., when comparing the particle radius, we first consider the electron layer and then consider the nuclear charge number. Such as O2-, Cl-, S2-, Br-, I- radius from small to large order should be: 02-, Cl-, S2-, Br-, I-.。
初中化学优先反应原则
初中化学优先反应原则1：金属混合物与酸反应时，比较活泼的金属先与酸反应，如：锌和铁的混合物加入盐酸中，（1）锌+盐酸（2）铁+盐酸2：金属与混合盐酸溶液反应时，在金属活动性顺序表里，距离远的先置换（最先置换出来最不活泼的金属）另除了钾钙钠（太活泼了，无法置换），只能左边置换右边，活泼置换不活泼的金属。
如：向硝酸铜，硝酸银的混合溶液中加入锌（1）锌+硝酸银（2）锌+硝酸铜3：当金属与金属氧化物混合物与酸反应时，金属氧化物优先于金属与酸反应。
如：将稀硫酸滴入氧化铜和铁的混合物中，氧化铜先与硫酸反应。
（1）氧化铜+硫酸（2）铁+硫酸铜（3）铁+硫酸4：当酸与两种可溶性盐溶液混合产生气体，沉淀时，产生“气体”优先于产生“沉淀”。
如向盐酸和氯化钙混合溶液中加入碳酸钠（1）盐酸+碳酸钠（2）氯化钙+碳酸钠5：向碳酸钠和氢氧化钠混合溶液中加入稀盐酸，酸碱反应优先于其他反应（1）氢氧化钠+稀盐酸（2）碳酸钠+稀盐酸6:向一定质量硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液（1）硫酸+氢氧化钠（2）硫酸铜+氢氧化钠能够溶于酸，不能在酸存在的情况下生成，所以必注：产生的沉淀为Cu（OH）2,须先把酸反应完才能产生存在。
7：向一定量的氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中滴加稀硫酸硫酸与氢氧化钠和硝酸钡同时反应，注：产生的沉淀为硫酸钡，硫酸钡不溶于酸，可以在有酸的情况下产生。
中考链接1.向一定量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，反应过程中产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液质量关系如图所示。
下列说法不正确的是（）A.a 点溶液中的溶质有2种B.c 点溶液的溶质有3种C.ab 段（不包括a 点）有沉淀生成D.d 点溶液的pH>72.向一定量的盐酸和氯化钙混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液，用数字化实验设备测得溶液pH 变化情况如下图所示。
下列说法错误的是（）A.AB 段反应现象为有气泡产生B.BC 段反应现象为有白色沉淀生成C.CD 段溶液中含有的溶质为碳酸钠和氯化钙D.CD 段溶液PH 大于7是因为碳酸钠溶液显碱性3.实验室制取CO2后残留溶液的pH 为2，向该溶液中滴入碳酸钠溶液可得到如图所示曲线，则AB 段反应的化学方程式为，BC 段反应的化学方程式为，CD 段曲线上升的原因是4.向一定量的硝酸银、硝酸铜和硝酸铝的混合溶液中加入一定量的锌，溶液质量与加入锌的质量关系如图所示。
化学反应中优先反应的原则有哪些
化学反应中优先反应的原则有哪些？
化学反应里的反应顺序是由化学物质的活动性决定的，活动性越强的物质会越先反应。
金属与酸的置换反应：若同时存在酸，那么活动性最强的会首先反应，第二强会在第一强反应完后才会与酸反应。
比如把Al和Fe同时放在盐酸中，则活动性较强的Al先与盐酸反应。
金属与盐溶液发生置换反应：其中混合溶液与一种金属发生置换反应顺序是“先远”、“后近”。
金属混合物与一种盐溶液发生置换反应顺序也是“先远”、“后近”。
例如：硝酸银溶液和硝酸铜溶液中，加入铁，按金属活动性顺序，铁离银的位置远，则铁先与硝酸银反应，只有硝酸银反应完，再与硝酸铜反应。
锌、铁加入硝酸银溶液中，按金属活动性顺序，锌离银远，则锌先与硝酸银反应，只有锌反应完，铁再与硝酸银反应。
盐与盐之间的反应顺序：要看生成的沉淀的溶解度，沉淀越是难溶，就越容易生成。
比如溶液中含有Cacl2 和Mgso4 加入Ca(OH)2 ，Mg(OH)2的溶解度要小于Ca(OH)2。
所以先生成Mg(OH)2，后生成Ca(OH)2。
酸与金属、金属氧化物、碱的反应。
基本顺序是先反应酸碱中和，然后是酸与金属氧化物，最后是与金属单质反应。
比如Fe和Fe2O3一起放进稀硫酸里，则Fe2O3优先与酸反应。
知识拓展：酸碱优先反应原则
例2、把足量H2SO4 加入NaOH 和 BaCl2 的混合溶液中。
H2SO4和NaOH 、BaCl2都能发生反应， 而且与BaCl2反应会有沉淀生成，BaSO4 沉淀是不溶于酸的。根据口诀， H2SO4 和NaOH、 BaCl2 同时反应，所以
沉淀立刻产生。
例3、把足量NaOH 加入HCl和 CuSO4 的混合溶液中。
NaOH和HCl、CuSO4都能发生反应，而且 与CuSO4反应会有沉淀生成，但Cu(OH)2 沉淀是溶于酸的。根据口诀，NaOH先和
HCl反应，当HCl
反应完后， NaOH
再和CuSO4反应生成 Cu(OH)2沉淀。
例4、把足量NaOH 加入H2SO4和 MgSO4 的混合溶液中。
NaOH和H2SO4、 MgSO4都能发生反应， 而且与MgSO4反应会有沉淀生成， 但 Mg(OH)2沉淀是溶于酸的。根据口诀， NaOH先和H2SO4反应， 当H2SO4反应完后， NaOH再和MgSO4反应 生成Mg(OH)2沉淀。
酸碱优先反应原则
口诀：
1、无沉淀生成或生成的沉淀溶于酸， 则酸碱优先反应。
2、生成的沉淀不溶于酸，则同时反应。
例1、把足量HCl 加入NaOH 和 Na2CO3 的混合溶液中。
HCl和NaOH 、Na2CO3都能发生反应，但 生成物都没有沉淀。根据口诀， HCl 和NaOH先反应，当ห้องสมุดไป่ตู้aOH反应完后， HCl 再和Na2CO3反应， 所以气体不会立 刻产生。
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化学反应先后顺序原则
化学反应先后顺序原则一、引言化学反应是物质转化的过程，不同物质之间的相互作用导致了一系列的化学变化。
在化学实验中，我们常常需要按照一定的顺序进行反应，以达到预期的实验结果。
本文将探讨化学反应中的先后顺序原则，以及它在实验中的应用。
二、先后顺序的重要性化学反应中的先后顺序是指不同反应之间的时间顺序。
正确的先后顺序可以保证反应的顺利进行，避免产生意外的化学变化。
如果反应的先后顺序不正确，可能会导致反应物的过早消耗或产物的不完全生成，从而影响实验结果的准确性。
三、先后顺序的原则1. 反应物的浓度高的先反应反应物浓度高的反应通常会比浓度低的反应更快进行。
这是因为高浓度的反应物分子更加密集，相互之间的碰撞机会更多，从而增加了反应速率。
因此，在实验中，我们通常会先加入浓度较高的反应物。
2. 高温反应优先在一定温度范围内，反应速率随温度的升高而增加。
这是因为高温能够增加反应物分子的动能，使其更容易发生碰撞，从而促进反应的进行。
因此，在实验中，我们通常会先进行高温反应。
3. 先生成的产物反应优先有些反应会生成一些中间产物，这些中间产物可能会参与其他反应。
在这种情况下，我们通常会先生成中间产物，然后再进行其他反应。
这是因为中间产物的生成会提供反应的驱动力，促进其他反应的进行。
4. 反应速率较快的反应优先在实验中，我们通常会选择反应速率较快的反应进行。
这是因为反应速率较快的反应可以更快地达到平衡，从而使实验结果更加稳定。
而反应速率较慢的反应可能需要较长的时间才能达到平衡，从而增加了实验的时间和成本。
四、实验应用1. 酸碱中和反应在酸碱中和反应中，我们通常会先加入酸或碱，然后再加入另一种反应物。
这是因为酸碱中和反应是一个快速进行的反应，先加入酸或碱可以更快地达到中和的效果。
2. 氧化还原反应在氧化还原反应中，我们通常会先加入氧化剂，然后再加入还原剂。
这是因为氧化剂和还原剂之间的反应速率往往不同，先加入氧化剂可以更快地实现氧化还原反应。
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金属分类练习
1.优先置换原理
若某一溶液中同时含有多种金属离子，则加入一种金属时，优先置换出金属活动性弱的金属的离子
〖例1〗、向含AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合液中，加入一些铁粉，待反应完成后过滤，下列情况是可能存在的是（）
A.滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+
B.滤纸上有Ag 、Cu，滤液中有Ag+、Zn2+、Fe2+
C.滤纸上有Ag、Fe，滤液中有Zn2+、Fe2+
D.滤纸上有Ag、Zn、Fe，滤液中有Zn2+、Fe2+
【练习】
1.将铁粉加到一定量的AgNO3 、Cu(NO3)2的混合溶液中,等充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，没有气体产生。
则滤渣含有的物质可能是（）
A、铜
B、银
C、铜和银
D、铁、铜、银
2．某金属加工厂生产过程中的废液含有少量硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤出的固体中加入少量稀盐酸，无气体产生。
则下列有关说法中，正确的是（）
A．滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含铁
B．滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和铁
C．滤液中一定有硝酸亚铁，可能有硝酸银和硝酸铜
D．滤液中一定有硝酸亚铁，一定没有硝酸银和硝酸铜
3.向含AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2混合液中，加入一定量的锌粒，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体中一定有（）
A.Ag、Cu、Mg
B.Cu、Mg、Zn
C.Ag、Cu、Zn
D.Ag、Mg、Zn
(滤液滤渣成份分析)
如何巧解化学的滤渣和滤液题目
步骤：先排序，再根据“最远距离反应”原则,（排在最前边的金属，先与排在最后边的金属盐溶液反应。
）确定谁先反应，然后根据金属粉末的量确定滤渣、滤液的成份。
1、向硝酸银、硝酸铜、硝酸锌的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液．
（1）若向滤渣中加入稀硫酸，看到有气泡冒出，则滤渣中一定有_________；滤液中一定有的溶质是_________．
（2）若向滤渣中加入稀硫酸，没有气泡冒出，则滤渣中一定有的金属是_________；滤液中一定有的溶质是_________；
2、在CuCl2和ZnCl2的混合溶液中加入过量Fe粉，充分反应后，过滤，所得滤渣为_________，滤液中含有的溶质是_________，有关反应的化学方程式为_________．
3 向AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中，加入一定量的Zn粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，向滤渣中加入稀盐酸．
（1）如果有气泡产生，滤液中含有的溶质是_________；
（2）如果没有气泡产生，滤渣中一定含有的物质是_________．
4、往AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，有金属析出，过滤，洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生．根据上述现象，你能得出的结论是（_________）
A．滤液中一定含有AgNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2
B、滤液中一定含有Fe（NO3）2
C．滤渣中一定有Ag、Cu、Fe粉
D．液渣中一定含有Ag
金属计算
一、相同质量的异种金属与足量的酸反应后，求生成H2的质量（或质量比），或生成相同质量的H2，求需各种金属的质量（或质量比）
1.例：实验室用铁和镁分别与稀盐酸反应制取H2，若生成等质量的H2，求消耗的铁与镁的质量比。
二、一定质量的某金属样品与足量酸反应后，在生成的氢气质量已知时，判断该样品中含有的可能杂质
2.某铁制样品可能含有镁、碳、铝、锌等杂质，取该样品3克，与足量稀H2SO4反应后。
（1）若生成0.1克H2，则该样品中所含的杂质可能是（）
（2）若生成0.14克H2，则该样品中所含的杂质又可能是（）
3 、取某一含有一定杂质的铁样品5.6g，与足量的盐酸反应，生成0.21g的氢气，则该铁样品中所含的杂质可能是（）
A、Zn
B、Ag
C、Al
D、Cu
4. 将15 g两种金属的混合物粉末投入一定量的稀盐酸中，产生1 g氢气．则下列各组金属中肯定不能构成上述混合物的是（）
A、Fe、Cu
B、Al、Fe
C、Al、Zn
D、Fe、C
三、当金属样品和生成氢气的质量均为已知时，判断该样品的可能组成
5.有一合金样品共重30克，与足量的稀盐酸反应后，共放出1克H2，试通过计算推断该合金的可能组成。
①Mg、Al ②Fe、Zn ③Zn、Cu ④Mg、Cu。