(完整版)物质的量浓度的有关计算习题及答案详解

物质的量浓度的有关计算

1．0.3 mol NaCl 固体溶于水配成200 mL 溶液，溶液浓度为 ( ) A ．0.3 mol·L －

1 B ．0.15 mol·L －

1 C ．1.5 mol·L －1

D ．0.015 mol·L －

1

答案 C

解析 c (NaCl)＝0.3 mol 0.2 L

＝1.5 mol·L －1。

2．50 mL 0.6 mol·L －

1 NaOH 溶液，含NaOH 的物质的量为 ( ) A ．0.03 mol B ．0.04 mol C ．0.05 mol D ．0.06 mol 答案 A

解析 n (NaOH)＝0.05 L ×0.6 mol·L －

1＝0.03 mol 。

3．下列溶液中Cl －

的物质的量浓度与100 mL 1 mol·L －

1 MgCl 2溶液中Cl －

的物质的量浓度相同的是( )

A ．50 mL 2 mol·L －1 CaCl 2溶液

B ．100 mL 2 mol·L －1 NaCl 溶液

C ．50 mL 4 mol·L －1 CaCl 2溶液

D ．100 mL 4 mol·L －1 NaCl 溶液 答案 B

解析 题干中溶液中Cl －

的物质的量浓度为2 mol·L －

1。各选项中Cl －

的物质的量浓度分别为A 中4 mol·L －

1；B 中2 mol·L －

1；C 中8 mol·L －

1；D 中4 mol·L －

1，故选B 。

4．在0.5 L 某浓度的NaCl 溶液中含有0.5 mol Na ＋

，下列对该溶液的说法中不正确的是( ) A ．该溶液的物质的量浓度为1 mol·L －

1 B ．该溶液中含有58.5 g NaCl

C ．配制100 mL 该溶液需用5.85 g NaCl

D ．量取100 mL 该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na ＋

的物质的量为0.1 mol 答案 B

解析 c (NaCl)＝0.5 mol 0.5 L ＝1 mol·L －1，A 项正确；m (NaCl)＝0.5 mol ×58.5 g·mol －1＝29.25 g ，

B 项错误；100 mL 溶液中含NaCl 的质量为5.85 g ，物质的量为0.1 mol ，

C 、

D 项正确。 5．300 mL 某浓度的NaOH 溶液中含有60 g 溶质。现欲配制成1 mol·L －

1 的NaOH 溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为( ) A ．1∶4

B ．1∶5

C ．2∶1

D ．2∶3

答案 A

解析 欲配制溶液中的溶质质量为60 g ，即所含氢氧化钠的物质的量为1.5 mol ，所配溶液的体积为1.5 L ，则除了取原溶液300 mL 外，还需补水1 200 mL ，所以原溶液与蒸馏水的体积比为300 mL ∶1 200 mL ＝1∶4。

6．V mL Al 2(SO 4)3溶液中含Al 3＋a g ，取V 4 mL 溶液稀释到4V mL ，则稀释后溶液中SO 2－

4的物质的量浓度是 ( ) A.125a 9V mol·L －1 B.125a 18V mol·L －

1 C.125a 36V mol·L －1

D.125a 54V

mol·L －1 答案 C

解析 溶液稀释前后溶质的物质的量不变，V mL Al 2(SO 4)3溶液中含Al 3＋

a g ，即Al 3＋

的物质的量为a g 27 g·mol －1，而SO 2－4的物质的量为Al 3＋

物质的量的32倍，即SO 2－4的物质的量为a g 27 g·mol －1×32。取V 4 mL 溶液，则其中SO 2－4的物质的量为a g 27 g·mol －1×32×14，稀释到4V mL 后，溶液中SO 2－4的物质的量浓度是(a g 27 g·mol

－1×32×14)÷(4 V ×10－3 L)＝125 a 36 V mol·L －1。 7．100 mL 0.3 mol·L －

1 Na 2SO 4溶液和50 mL 0.

2 mol·L －

1 Al 2(SO 4)3溶液混合后，溶液中SO 2－

4的物质的量浓度约为(忽略溶液体积变化) ( ) A ．0.2 mol·L －

1 B ．0.25 mol·L －

1 C ．0.4 mol·L －1

D ．0.5 mol·L －

1

答案 C

解析 混合溶液中SO 2－

4总的物质的量为0.1 L ×0.3 mol·L －

1＋0.05 L ×0.2 mol·L －

1×3＝0.06 mol 。混合溶液的体积约为两溶液体积之和，即V (aq)＝150 mL 。c (SO 2－

4)＝0.06 mol/0.15 L ＝0.4 mol·L －

1。

三、物质的量浓度、溶质的质量分数、溶解度之间的相互求算

8．20 ℃时，饱和KCl 溶液的密度为1.174 g·cm －

3，物质的量浓度为4.0 mol·L －

1，则下列说法中正确的是 ( )

A ．25 ℃时，饱和KCl 溶液的浓度小于4.0 mol·L －1

B ．此溶液中KCl 的质量分数为74.51.174×1 000×100%

C ．20 ℃时，密度小于1.174 g·cm

－3

的KCl 溶液是不饱和溶液

D ．将此溶液蒸发部分水，再恢复到20 ℃时，溶液密度一定大于1.174 g·cm －

3 答案 C

解析 随着温度的升高，氯化钾的溶解度增大，因此25 ℃时，饱和氯化钾溶液的浓度大于