化学必修一：蒸馏和萃取

尾 接 管
热水 冷水
使用前要检查装置的气密性！
思考：
（1） 为什么冷却水通入方向与被冷凝蒸气流向相反
为了使蒸馏出的蒸气与冷却水长时间充分接触，带 走尽可能多的热量。 （2）为什么温度计水银球的顶端要与圆底烧瓶 支管下沿处于同一水平线 对于蒸馏来说，只有精确控制蒸馏的温度才能达到 分离提纯的目的，而蒸馏烧瓶支管口的温度正是被 蒸馏变为气体某组分的温度，故温度计水银球顶端 要与圆底烧瓶支管下沿处于同一水平线
第一章 从实验学化学 （第三课时）
二、混合物的分离和提纯
2、蒸馏和萃取：
(1) 蒸馏：利用混合物中各组成成分的沸点 不同，用加热的方法将其分离的过程； 对象：沸点不同液态混合物； 目的：除去（易挥发）、（难挥发）或 （不挥发）的杂质； 举例：利用自来水制备蒸馏水。
蒸 馏 烧 瓶
温度计
冷 凝 管
• 主要仪器：分液漏斗
P9 实验１－４
萃取实验步骤：装液---振荡---静置---分液
注意事项：
（1）振荡时，须不断放气，以减少分液漏斗内的气 压。 （2）萃取原则：少量多次。 （3）选择萃取剂的要求：与原溶剂不相溶；溶质在 其中的溶解度要比在原溶剂中大；溶质、原溶剂、 萃取剂之间均不反应。
练习： １.选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂具备的 性质是（Ｂ ） Ａ．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应． Ｂ．不溶于水，且比水更容易使碘溶解 Ｃ．不溶于水，且必须比水密度大 Ｄ．不溶于水，且必须比水密度小
萃取
分液 蒸馏
Success = intelligence + diligence + persistence
Thanks!
２.阅读下列材料，按要求回答问题： 酒精、苯、ＣＣl４、煤油都是有机溶剂，有机溶剂之间大 都能互溶；碘（Ｉ２）难溶于水，易溶于有机溶剂，其溶液呈 紫色；溴（液溴）的性质与碘相似，其溶液呈橙色。 １、下列能用分液漏斗分离的是（ Ｄ ） Ａ、液溴和ＣＣl４ Ｂ、酒精和煤油 Ｃ、ＣaＣl２和Ｎa２ＳＯ４溶液 Ｄ、苯和蒸馏水 ２、在酒精、苯、ＣＣl４、ＮaＣl溶液、蒸馏水五种试剂中， （１）能把碘单质从碘水中萃取出来的是（ 苯，ＣＣl４） ３、ＣＣl４能把碘酒中的碘萃取出来么？
Ａ．蒸馏
Ｂ．分液
Ｃ．过滤
Ｄ．蒸发
）
３.检验某未知溶液是否含有SO42-，下列操作最合理的是（ Ｃ
A.
B. C. D.
先加稀硝酸酸化，再加Ba(NO3)2溶液．
加BaCl2溶液即可． 先加稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液． 加Ba(NO3)2溶液即可
5、现有三组溶液（1）汽油和氯化钠溶液（2）酒精和 水的混合溶液 （3）氯化钠和单质溴的溶液，以上混合 溶液分离的正确方法依次是（ C ） A、分液、萃取、蒸馏 B、萃取、蒸馏、分液 C、分液、蒸馏、萃取 D、蒸馏、萃取、分液
(3) 萃取：
•原理：利用混合物中一种溶质在互不相溶的两种溶剂中 的溶解性不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂 组成的溶液中提取出来的方法。
A和Ｃ组成溶液，加一种溶剂Ｂ，Ａ易溶于Ｂ，Ａ难 溶于Ｃ，所以Ｂ可以把Ａ在Ａ和Ｃ组成的溶液中萃取 出来． ▲萃取剂的选择条件： 1、萃取剂与原溶剂不混溶、不反应 2、溶质在萃取剂中有较大的溶解度 3、溶质不与萃取剂发生任何反应
例题：某KNO3溶液中含杂质KCl、K2SO4和
Ca(NO3)2，现欲除去杂质，得到纯净的KNO3
溶液，则加入试剂的正确顺序是： A.Ba(NO3)2、K2CO3、AgNO3、HNO3 B.K2CO3、Ba(NO3)2、AgNO3、HNO3 C.Ba(NO3)2、AgNO3、K2CO3、HNO3 D.AgNO3、Ba(NO3)2、K2CO3、HNO3 答案：CD
操作要点：
温度计水银球的顶端 与支管下沿处于同一 水平线 冷凝管横放时头高尾 低保证冷凝液自然下 流，冷却水进水通入 与被冷凝蒸气流向相反 牛角管
蒸馏瓶内放有 碎瓷片， 防止爆沸
水冷凝管
蒸馏烧瓶 给蒸馏烧瓶加 热要垫石棉网
实验 模拟
实验 现象 加AgNO3后有白色 1、在试管中加入少量自来水，滴 入几滴AgNO3（硝酸银）溶液和 沉淀生成，再加稀硝酸， 白色沉淀不溶解，证明 几滴稀硝酸。 样品含有Cl-。 2、在烧瓶中加入约1/3体积的自 烧瓶中的水变成 来水，再加入几粒沸石，按图1-4 水蒸气，水蒸气经 连接好装置，向冷凝管中通入冷 过冷凝管后变成液 却水。加热烧瓶，弃去开始馏出 态水，流到锥形瓶 的部分液体，用锥形瓶收集约 里。 10mL液体，停止加热。 3、取少量蒸馏出的液体加入试管 加AgNO3和稀硝酸， 中，然后加入几滴AgNO3溶液和 没有白色沉淀生成,说明 几滴稀硝酸。（得到的液体中含 经蒸馏冷凝后得到的液 有Cl-吗？） 体没有Cl- 。
不能，酒精与CCl4混溶
【问题】
要提取食盐中的单质碘，你设计的最 佳方法是什么？
升华法：分离易升华的物质。
小结：
混合物的 分离和提纯
过滤 蒸发 蒸馏 萃取 分液 升华
课堂练习：
1. 在实验里进行分液操作，下列仪器中用不着的是( Ｄ)
Ａ．锥形瓶 Ｂ．分液漏斗 Ｃ．玻璃棒 Ｄ．温度计
２.已知丙酮通常是无色液体，不溶于水，密度小于１g/mL,沸点 约为５５℃．要从水与丙酮的混合物里将丙酮分离出来，下列方 法最合理的是（ Ｂ ）
总结
分离提纯法
过滤 蒸发
使用范围 固体和液体分离 分离溶于溶剂中的物质 化合物在两种互不相溶的溶剂中 溶解度的不同，使一种化合物从 一种溶剂内转移到另一种溶剂中 分离两种互不相溶的液体 液体混合物各组分沸点不同，将 液液进行分离
举例 粗盐提纯 食盐溶液中的 NaCl 用四氯化碳从溴 水中提取溴 油水混合物 蒸馏有机化合物
(2) 分液
1、仪器
——分液漏斗
2、分离互不相溶、密度不同的混合物的方法
一部分有机物溶剂 Vs 无机溶剂 汽油 密度比水小 煤油 水 上层 植物油 苯 四氯化碳 （密度比水大，下层） 水
分液注意事项：


（1）分液漏斗在使用前须检验是否漏水。 （2）把盛有待分液体的分液漏斗放在铁架台的铁 圈上，使漏斗颈末端紧贴在烧杯内壁，静置片刻。 （ 3 ）下层液体从漏斗颈流出，上层液体须从漏斗 上口倾倒出。