高中化学蒸馏和萃取
高中化学蒸馏和萃取的教案
高中化学蒸馏和萃取的教案
实验名称：蒸馏和萃取
实验目的：通过蒸馏和萃取实验掌握这两种分离技术的原理和操作方法。
实验材料：
1. 水，甲醇，氯仿等实验用溶液
2. 蒸馏器，试管，冷凝器等实验仪器
实验步骤：
1. 蒸馏实验
（1）将实验溶液置于蒸馏瓶中。
（2）将蒸馏瓶与冷却水冷凝器连接好。
（3）加热蒸馏瓶中的溶液，控制火力，观察溶液的沸腾情况。
（4）收集蒸馏液，观察收集管中的液体。
2. 萃取实验
（1）将两种不相溶的溶液放入漏斗中。
（2）将萃取剂滴加入漏斗中的溶液中。
（3）轻轻地摇动漏斗，使两种溶液充分接触混合。
（4）将漏斗静置一段时间，待两种溶液分层后，打开下部阀门放出底层的溶液。
实验原理：
1. 蒸馏：利用液体的沸点不同，将液体混合物加热至液体沸腾，然后再以气体形式冷凝回液体的分离方法。
2. 萃取：利用萃取剂选择性溶解其中一种物质，达到物质的分离目的。
实验注意事项：
1. 实验操作时要小心谨慎，注意安全。
2. 蒸馏瓶与冷凝器连接处要严密，避免蒸气外泄。
3. 萃取剂的选择要根据实际情况确定，注意可溶性和选择性。
实验总结：
通过本次蒸馏和萃取实验，我们掌握了这两种分离技术的原理和操作方法，同时也了解了不同条件下的溶液分离效果的差异。
在今后的实验中，我们将进一步运用这两种技术，提高我们的实验技能和分析能力。
高中化学课件 蒸馏和萃取
过滤 蒸发
蒸馏
分液
过滤: 分离不溶性的固体和液体混合物
蒸发: 分离可溶性的固体和液体混合物
蒸馏: 分离沸点相差较大的互溶的液体混合物
分液：
分离互不相溶 的两种液体
梨形分液漏斗
普通漏斗
恒压分液漏斗
布氏漏斗
分液：
⑴适用范围： 分离互不相溶的两种液体
⑵仪器： 分液漏斗、烧杯、铁架台(带铁圈)
▲操作注意：
产品检验 化学沉淀法 （验Cl- 是否除尽）
提纯 物理蒸馏法 （制蒸馏水）
实验1-3
实验目的 1、检验自来水中是 否含有Cl-
2、蒸馏，制蒸馏水
实验现象
加入AgNO3后产生不溶于稀 HNO3的白色沉淀
烧瓶中水温升到100℃后沸腾,锥 形瓶中收集到无色透明的水
3、检验蒸馏水中是 否含有Cl-
加稀硝酸和硝酸银溶液后， 无明显现象
碘（I2） 棕黄→褐 色
紫红色
紫红色
表二：碘在不同溶剂中的溶解度(25℃)
水（H2O） 苯（C6H6） 四氯化碳 （CCl4）
碘（I2） 0.029 g
14.1 g
2.9 g
密度：水1.0 g/ml；苯0.88 g/m；四氯化碳1.59 g/ml
碘（I2）
水和四氯化碳
利用某种物质（溶质）在①互不相溶的溶剂里②
溶解度的不同，用一种溶剂把它从溶解度较小
的溶剂转移到溶解度较大的溶剂中的方法。 水
四氯化碳
CCl4与H2O互不相溶 提取碘水中的碘:CCl4作萃取剂 I2的溶解度：CCl4＞H2O
CCl4不与I2反应
[小结]萃取剂的选择条件 ①与原溶剂互不相溶(能出现分层) ②溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中大得多 ③溶质与萃取剂、原溶剂不发生化学反应 常见的有机萃取剂：四氯化碳、苯、煤油
人教版高中化学必修1-1.1《蒸馏和萃取》知识总结
第一节化学实验基本方法第3课时蒸馏和萃取知识点一：蒸馏1. 原理：利用互溶的液体混合物中各组分的沸点不同，用蒸馏的方法除去易挥发、难挥发或不挥发的杂质。
2. 实验仪器①蒸馏烧瓶：蒸馏烧瓶属于烧瓶类。
蒸馏烧瓶与普通烧瓶不同的地方，在于瓶颈部位有一略向下的支管，它是专门用来蒸馏液体的容器。
蒸馏烧瓶有减压蒸馏烧瓶及常压蒸馏烧瓶2类。
常压蒸榴烧瓶也分支管在瓶颈上都、中部和下部的3种，蒸馏沸点较高的液体，选用支管在瓶颈下部的蒸馏烧瓶，沸点较低的则用支管在上都的蒸馏烧瓶。
而支管位于瓶颈中部者，常用来蒸馏一般沸点的液体。
蒸馏烧瓶的规格以容积大小区别，常用为150mL和250mL 2种。
②冷凝器：冷凝器又叫冷凝管，是用来将蒸气冷凝为液体的仪器。
冷凝器根据不同使用要求有多种结构不同的类型。
内管有直型（如图1-3中所示）、蛇形和球形3种。
直型冷凝器构造简单，常用于冷凝沸点较高的液体，蛇形冷凝管特别适用于沸点低、易挥发的有机溶剂的蒸馏回收。
而球形者两种情况都适用。
冷凝管的规格以外套管长度表示，常用为200 mm、300 mm、400 mm、500 mm和600 mm等几种。
直形冷凝器使用时，既可倾斜安装，又可直立使用，而球形或蛇形冷凝器只能直立使用，否则因球内积液或冷凝液形成断续液柱而造成局部液封，致使冷凝液不能从下口流出。
③应接管：也叫尾接管或称接受器又名牛角管。
它与冷凝器配套使用，将蒸馏液导入承接容器。
应接管的弯角约为105°，便于和蒸馏烧瓶支管75"角相配，安装后二者保持平行。
应接管的规格以上口外径和长度表示，常用为18×l50mm、25×180mm和30×200mm 3种）。
使用时，应接管的上口通过单孔橡胶塞与冷凝器的下端管口相连。
应接管的下口直接伸入承接容器内。
④温度计:温度计是用于测量温度的仪器。
其种类很多，有数码式温度计，热敏式温度计等。
而实验室中常用为玻璃液体温度计，简称温度计。
第一节 第二课时 蒸馏和萃取
D．碘和四氯化碳
解析：A、B、D项可以用蒸馏法分离，C项应用过滤法 分离。
答案：C
萃取和分液
1．萃取 (1)依据：物质在互不相溶的两种溶剂里溶解度不同。 (2)过程：物质从溶解度小的溶剂进入溶解度大的溶剂。 (3)仪器：分液漏斗。 2．分液 用于分离互不相溶的液体混合物的方法。
3．操作(用CCl4萃取碘水中的碘为例)
1．从碘水中提取碘的实验中，可以用酒精代替CCl4作萃取剂 吗？
提示：不可以。尽管碘在水中和酒精中的溶解度有较大差 异，但酒精与水互溶，不分层，故不能用酒精作萃取剂。 2．用苯萃取溴水中的溴时，充分振荡后，再如何操作？ 提示：充分振荡后，应将分液漏斗放置在铁架台上，静 置分层，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。
2．蒸馏实验中，为什么要使用温度计？应如何放置温度计？
提示：在蒸馏实验中，温度计用来测量蒸气的温度， 所以温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处。 3．某溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀，原溶液中一 定含有Cl－吗？
提示：不一定；原溶液中也可能含有CO
2－ 3
等杂质离
子。
1．蒸馏实验的操作步骤 (1)检查蒸馏装置的气密性。 (2)向蒸馏烧瓶中加入待分离或提纯的液体混合物，并加 入几粒碎瓷片。 (3)向冷凝管中通入冷却水。 (4)给蒸馏烧瓶加热。 (5)收集馏分。 (6)停止加热，拆卸装置。
后再加入碎瓷片
D．温度计的水银球应插入待蒸馏液体中，以便控制蒸馏 温度
解析：蒸馏时，温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口
处，而不能插入待蒸馏液体中，D项错误。
答案：D
2．下列各组物质不能用蒸馏法分离的是
()
A．水和乙醇
B．乙二醇(沸点197.3 ℃)和乙酸(沸点117.9 ℃)
蒸馏和萃取知识总结
蒸馏和萃取知识总结蒸馏：蒸馏是利用液体组分在不同的沸点下的物理性质差异进行分离的过程。
它基于液体在加热后转变为蒸汽，从而分离出其他组分的原理。
蒸馏可以分为简单蒸馏和分馏蒸馏两种类型。
1.简单蒸馏：简单蒸馏适用于分离沸点差异不大的组分。
原料混合物在加热下蒸发，蒸汽通过冷却装置冷凝为液体形式，得到纯净的组分。
简单蒸馏适用于分离液体与固体、液体与液体之间的混合物。
2.分馏蒸馏：分馏蒸馏适用于分离沸点差异较小的液体混合物。
分馏装置通常由塔、塔板、冷凝器、加热器和舱筒等组成。
混合物从塔底部加入后，通过加热器加热到蒸发点，从而产生蒸汽。
蒸汽进入塔内，逐渐上升。
当蒸汽和塔板上的液体接触时，由于液体和蒸汽之间的物理性质差异，液体转变为蒸汽，蒸汽经过冷凝器冷凝为液体。
萃取：萃取是一种将可溶性物质从固体或液体混合物中分离出来的技术。
它基于不同物质在不同溶剂中的溶解度差异的原理。
萃取通常分为液-固萃取和液-液萃取两种类型。
1.液-固萃取：液-固萃取是将可溶性组分从固体中分离出来的过程。
常用的液-固萃取方法包括浸提、过滤和结晶。
浸提是将固体样品与溶剂接触，通过溶剂中可溶解的成分扩散到溶剂中。
过滤是在固体上施加压力，将溶液分离出来。
结晶是在溶液中减少溶解度后，通过结晶将溶质从混合物中分离出来。
2.液-液萃取：液-液萃取是两种液体混合物分离的过程，其中至少一种液体是可溶的。
常见的液-液萃取方法包括挥发油法、溶剂萃取和溶质扩散法。
挥发油法是将液体混合物加热，使挥发油蒸发，然后冷凝回收。
溶剂萃取是利用不同的溶解度将需要的物质从混合物中分离出来。
溶质扩散法是通过溶剂扩散到另一种溶剂中将物质分离出来。
总结：蒸馏和萃取是化学中常用的分离技术。
蒸馏基于液体在不同沸点下的物理性质差异，用于分离沸点差异大的组分。
萃取基于物质在不同溶剂中的溶解度差异，用于从固体或液体混合物中分离出所需物质。
了解和应用蒸馏和萃取技术可以有效地分离和纯化化学混合物。
高中化学 蒸馏与萃取
不能
[思考2]能否用裂化汽油将溴水中的溴萃取出来？
不能
5. 升华： ⑴适用范围： 某种组分易升华的混合物
如：NaCl 和 I2 的混合物
[分离提纯-物理方法总结]
①固液不相溶 ②固液相溶
萃取
过滤 提纯溶质(固体)：结晶(蒸发) 分离溶质溶剂：蒸馏
③液液不相溶
②液体出口 下层液体从漏斗下口流出 上层液体从漏斗上口倒出
3. 萃取： 用溶剂把溶质从另一种溶剂的溶液里提取出来
萃取
分液
检漏
加药
震荡 放气
静置
平衡气压？ 液体出口？
[小结]萃取剂的选择条件
①与原溶剂互不相溶(能出现分层) ②溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中大得多 ③溶质与萃取剂不发生化学反应 常见的有机萃取剂：四氯化碳、苯、煤油
分液
萃取 ④液液相溶 沸点相差较大
蒸馏
化学方法
①不增
⑴原则
②不减 ③易分离 ：将杂质
④易复原
沉淀 气体 产品
Fe3+、Cu2+、Mg2+、Na+、Ba2+、Ca2+、Ag+
Cl–、HCO3–、CO32–、NO3–、SO42–、SO32– 、HSO32–
沉淀： Fe3+、Cu2+、Ag+、Ba2+、 Ca2+ 、 Ag+
Cl–、CO32–(HCO3–)、SO42–、SO32–(HSO32–)
气体：HCO3–、CO32–、SO32–、HSO32–
地球上水的储量很大，但淡水只占2.5%，其中 易供人类使用的淡水不足1%
海水淡化工厂
高一化学-蒸馏与萃取
注 意 1.萃取剂与原溶剂互不相溶、不反应 事 2.溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度 项
3.溶质与萃取剂不反应
资料卡片
表一：碘溶解于不同溶剂中的颜色
水（H2O）
四氯化碳 （CCl4）
碘（I2） 棕黄
水（H2O）
紫红色
四氯化碳 （CCl4）
表二：碘在不同溶剂中的溶解度(25℃)
碘（I2）
0.029g
2.9g
密度：水1.0g/ml；四氯化碳1.59g/ml
动动脑：碘水、四氯化碳(CCI4)若两者混 合谁为溶质、原溶剂、萃取剂？
实验1-4:如何从碘水中提取碘？
用力振荡
碘水与CCl4刚刚混合 静置以后
5、现有三组溶液（1）汽油和氯化钠溶液（2）酒精和 水的混合溶液 （3）氯化钠和单质溴的溶液，以上混合 溶液分离的正确方法依次是（ C ） A、分液、萃取、蒸馏 B、萃取、蒸馏、分液 C、分液、蒸馏、萃取 D、蒸馏、萃取、分液
THE END
不能，酒精与CCl4混溶
4． 用于分离或提纯物质的已学方法有： A．萃取 B．分液 C．过滤 D．加热分解 E．蒸发 F．蒸馏 下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法 最合适?（把选用方法的标号填入括号内） （1）除去Ca（OH）2溶液中悬浮的Ca（OH）2 颗粒 （C） （2）把饱和食盐水中的食盐提取出来（ E ） （3）除去酒精中溶解的微量食盐（ F ） （4）把溴水中的溴提取出来 （ A ） （5）用自来水制取医用蒸馏水 （ F ） （6）除去氧化钙中的碳酸钙 （ D ） （7）分离柴油和水的混合物 （ B ）
化学实验基本方法03蒸馏和萃取
化学实验基本方法03蒸馏和萃取
蒸馏和萃取是一种常用的实验手段，用于分离和纯化混合液中的有机
物质或无机物质。
蒸馏和萃取的主要原理是利用其分子的蒸气压和溶解度
差异，通过将混合液加热而实现的。
蒸馏和萃取这两项技术在化学实验中
都有广泛的应用，这里给出其基本操作方法。
1、蒸馏：
（1）准备蒸馏器。
所需的蒸馏器按照实验要求准备，如烧杯蒸馏器，长管蒸馏器等。
（2）装液体。
将要蒸馏的液体放入蒸馏器，利用常用的烧杯或切碎，均匀放入蒸馏器中。
（3）加热蒸馏。
将蒸馏器加热，用火焰或酒精灯等加热，使其升温，液体开始蒸发。
（4）收集液体。
当液体蒸发完毕后，将蒸馏物收集，利用烧瓶、双
管蒸馏器等蒸馏器，将收集到的液体收集到相应的容器中，即完成了蒸馏。
2、萃取：
（1）准备工作。
准备容器，要进行萃取的溶液，以及萃取液。
（2）加入萃取液。
将萃取液加入到溶液中，一般可以选择氯仿、石
油醚、乙醇、水等。
（3）搅拌萃取。
将混合液进行搅拌，使萃取液与溶液均匀混合，促
使有机物在萃取液中溶解。
（4）分离液体。
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3.萃取的应用 ▲如何洗掉衣服上刚弄到的油汤？ ——酒精或汽油，再用洗涤剂 ▲如何清洗手上的油漆？ ——用汽油等有机溶剂洗后，再用洗涤剂
分液
将密度不同的互不相溶的液体分开的操作 （分液漏斗）
一部分有机物溶剂 汽油、煤油、植物油、苯 （密度比水小 上层） 无机溶剂 水
四氯化碳 （密度比水大，下层）
பைடு நூலகம்
下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合 适?（把选用方法的标号填入括号内） （1）除去Ca（OH）2溶液中悬浮的Ca（OH）2 颗粒（ C）
（2）把饱和食盐水中的食盐提取出来（ E ） （3）除去酒精中溶解的微量食盐（ F ）
（4）把溴水中的溴提取出来 （ A ） （5）用自来水制取医用蒸馏水 （ F ） （6）除去氧化钙中的碳酸钙 （ D ）
第一章 从实验学化学
第一节 化学实验基本方法 第2课时 混合物的分离和提纯 ——蒸馏和萃取
【教学目标】
知识与技能：掌握蒸馏、萃取、分液实验原理与 方法 过程与方法：通过演示实验过程，掌握实验技能 情感态度与价值观：体验化学实验，认识化学是以 实验为基础的学科
【问题反馈】 1.蒸馏实验中锥形瓶可以换成烧杯吗？为什么？ 2.蒸馏时为何弃去开始的馏分？ 3.蒸馏时为何冷凝水由下而上？ 4.萃取的原理？ 5.萃取剂的选用原则？常用的萃取剂有哪些？ 6.萃取操作的注意事项？ 7.萃取后水中会有碘吗？ 8.萃取的应用？
水
分液操作
(1)分液时保持漏斗内压强与大气压一致（凹槽对准 小孔）；分液漏斗下口尖端要与烧杯内壁接触。 (2)下层溶液下口出，上层溶液上口出；下层液体恰 好流尽时，立即关闭活塞。
实例．用CCl4萃取碘水中的碘的过程。
【课堂小结】
方法 适用范围 装置图 应用实例 注意事项 ①蒸馏烧瓶中要放少量碎瓷 片，防止暴沸 ②温度计水银球的位置应在 蒸馏烧瓶支管口处 ③蒸馏烧瓶中所盛放液体不 能超过其容积的，也不能少 于 ④冷凝管中冷却水下进上出 ①萃取剂和溶剂互不相溶， 与溶剂、溶质均不反应；溶 质在萃取剂中的溶解度较大； 萃取剂和原溶剂密度相差较 大 ②酒精易溶于水，不能作萃 取剂
蒸馏
水，下 入上出
温度计水 银球处于 支管口处 溶液体积 不超过烧 瓶体积2/3 投放沸石 或瓷片
操作注意： 1、装置连接顺序：由下 至上，由左到右 2、先通水，再加热 3、刚开始收集到的馏分 应弃去 4、全程严格控制好温度, 不能超过混合物中沸点最 高物质的沸点。
萃取
利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一 种溶剂把溶质从原来溶液中提取出来的方法
(3)被萃取物质在萃取剂中的溶解度要比在
原溶剂中的溶解度大得多。 常用的萃取剂有：苯、直馏汽油、四氯化 碳等。
2．萃取操作 (1)使用分液漏斗前，先检查是否漏水(液)， 不漏才能使用。
(2) 右手压住分液漏斗口部（凹槽不对准
小孔），左手握住活塞部分，把分液漏斗倒过
来充分震荡。
(3) 震荡后打开活塞，放出蒸气或产生的 气体，使内外压平衡。
Ａ易溶于Ｂ，Ａ难溶于Ｃ，则Ｂ可以把Ａ从 Ａ和Ｃ组成的溶液中萃取出来
有机物一般易溶于有机溶剂，难溶于无机溶剂。
碘单质（Ｉ2）难溶于水，易溶于有机溶剂
同一种溶质在不同的溶剂里将有不同的溶解度
1．选用萃取剂的三条原则。 (1)萃取剂与原溶剂互不相溶。（酒精和水）
(2)萃取剂与原溶质、溶剂均不发生化学反
应。
蒸馏
分离沸点相差 较大的液体混 合物
制取蒸馏水
萃取
将溶质从一种 溶剂转移到另 一种溶剂中
用有机溶剂(如 四氯化碳)从碘 水中萃取碘
分液
两种互不相溶 的液体的分离
水、苯的分离
上层液体从上口倒出，下层 液体从下口放出
1． 用于分离或提纯物质的已学方法有：
A．萃取
D．加热分解
B．分液
E．蒸发
C．过滤
F．蒸馏
（7）分离柴油和水的混合物 （ B ）
漏斗种类和作用