第1讲 原子结构 练习一 详解

1下列关于原子的几种描述中,不正确的是（ ） A.
O 18
与F 19具有相同的中子数 B. O 16与O 17具有相同的电子数
C.C 12与C 23具有相同的质量数
D. N 15
与N 14具有相同的质子数
2 下列有关电子云及示意图的说法正确的是( ) A 电子云是笼罩在原子核外的云雾 B 小黑点多的区域表示电子多
C 小黑点疏的区域表示电子出现的机会少
D 电子云是用高速照相机拍摄的照片
3 下列说法中正确的是（ ）
A 所有的电子在同一区域里运动
B 能量高的电子在离核远的区域运动，能量低的电子在离核近的区域运动
C 处于最低能量的原子叫基态原子
D 同一原子中，1s 、2s 、3s 所能容纳的电子数越来越多
4 下列各项中表达正确的是（ ）
A ．F —的结构示意图：
B ．CO 2的分子模型示意图：
C ．NaCl 的电子式：
D ．N 2的结构式： :N≡N:
5 已知X 、Y 、Z 、W 是元素周期表中短周期中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大，X 元素的原子形成的阳离子就是一个质子，Z 、W 在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y 原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。

试回答： （1）写出下列元素的元素符号和该原子几个不同的能层上的电子分布：
X_____ __ __ Y____ _____ Z___ _ _____ W____ _____
（2）X 单质和Z 单质在一定条件下反应生成化合物E ，该反应的化学方程式为________________________ ______。

E 在催化剂存在的条件下可用于还原汽车尾气中的______，以减少对大气的污染。

（3）仅由X 、Z 、W 三种元素组成的某种盐是一种速效肥料，但长期施用会使土壤酸化，
有关的离子反应方程式为___________ __________________ __________ （4）这四种元素可组成原子个数比为5∶1∶1∶3的化合物（按X 、Y 、Z 、W 的顺序）为 ，该化合物的水溶液与足量NaOH 溶液反应的化学方程式为
____________ __ __ 6
7 元素的分区和族
1) s 区: , 最后的电子填在上, 包括, 属于活泼金属, 为碱金属和碱土金属;
2) p区:, 最后的电子填在上, 包括族元素, 为非金属和少数金属;
3) d区: , 最后的电子填在上, 包括族元素, 为过渡金属;
4) ds区: , (n-1)d全充满, 最后的电子填在上, 包括, 过渡金属(d和ds区金属合起来,为过渡金属);
5) f区: , 包括元素, 称为内过渡元素或内过渡系.
以上练习题答案及详解
1
答案：C
详解：
A，前者中子数是18-8=10，后者中子数是19-9=10，相等；
B，两种原子电子数都是等于质子数即8；
C，错误，一个质量数是12，一个质量数是23；
D，正确，属于相同元素，质子数相等；
故选C
2
答案：C
详解：
A，错误，电子云不是实际存在的云雾，而是用来表示电子出现概率大小的抽象概念；B，错误，小黑点多的区域表示电子出现的概率大；
C，正确；
D，错误，不是拍摄的照片而是抽象出来的；
故选C
3
答案：BC
详解：
A，错误，电子在核外的排布是分层的；
B，正确，离核越远的电子能量越大；
C，正确，考查基态的定义；
D，错误，s能层最多只能容纳2个电子
故选BC
4
答案：A
详解：
A，是正确的；B，错误，CO2是直线型分子；
C，错误，氯化钠是离子晶体；D，错误，结构式不需要写N原子两侧的孤对电子
5
答案：（1）N 1s22s22p3 C 1s22s22p2H 1s1O 1s22s22p4（2）N2+3H22NH3 ，氮的氧化物
（3）NH4+ + H2O = NH3.H2O + H+
(4)NH4HCO3 + 2NaOH = Na2CO3 + NH3 + 2H2O
详解：
X元素形成的阳离子就是一个质子，说明X是H元素；因为X是第一周期，所以Y可能是第二周期元素，因为最外层电子数是内层电子数的2倍，所以Y的最外层应该有4个电子，所以Y是C元素；ZW相邻且单质都是无色气体，那么Z是N元素，W是O元素；
故XYZW分别是H,C,N,O；XZ形成化合物的过程即合成氨的过程，方程式为：
N2+3H22NH3，NH3可以与氮氧化物反应生成氮气；由H,N,O元素形成的盐是NH4NO3,使土壤酸化的方程式为：
NH4+ + H2O = NH3.H2O + H+；组成的化合物的化学式为CH5NO3，即NH4HCO3，其与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：NH4HCO3 + 2NaOH = Na2CO3 + NH3 + 2H2O
6
详解：本题是对物质电子排布式的考查，电子根据1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s5f6d7p 的顺序排列，根据元素的原子序数便可以写出原子的电子排布式；但是要注意洪特规则，既有些元素例如铜，银，金等其价电子会重排，使得各个电子层达到全充满或者半充满状态，这样能量比较低，构型稳定。

7
答案：1）ns IA IIA2）np IIIA-VIIA以及0 3）(n-1)d IIIB-VIIB以及VIII
4）ns IB-IIB 5）镧系和锕系
详解：本题是对元素周期表中各区的价电子以及电子排布规律的考查，s区包括IA族和IIA族；P区包括IIIA-VIIA族和0族；d区包括IIIB-VIIB以及第VIII族，ds区则包括IB和IIB族，而f区则是包括镧系和锕系元素。