【精品】高中化学必修一全套教案
2024年人教版高中化学必修一教案全套
2024年人教版高中化学必修一教案全套【教学目标】1.让学生掌握化学基本概念、基本原理及实验技能。
2.培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。
3.提高学生的科学素养，激发学习兴趣。
【教学内容】第一章：化学基本概念和基本原理第二章：化学实验第三章：物质的量第四章：元素周期律与元素周期表第五章：化学键与物质的性质第六章：无机物的结构与性质第七章：有机物的结构与性质第八章：化学反应原理第九章：化学与生活【教学过程】一、第一章：化学基本概念和基本原理1.教学目标：让学生了解化学的基本概念，理解化学基本原理。
2.教学重点：物质的组成和分类物质的性质和变化化学反应的基本类型3.教学难点：物质分类的理解化学反应类型的区分4.教学过程：导入：通过生活中的实例，引发学生对化学的兴趣。
讲解：介绍物质的组成、分类、性质及变化，化学反应的基本类型。
实例分析：分析具体实例，让学生加深对概念的理解。
练习：布置相关练习，巩固所学知识。
二、第二章：化学实验1.教学目标：让学生掌握化学实验的基本技能，培养实验操作能力。
2.教学重点：常见化学仪器的使用基本实验操作实验数据处理3.教学难点：实验操作的熟练度实验数据的处理4.教学过程：讲解：介绍常见化学仪器的使用、基本实验操作及实验数据处理方法。
演示：演示实验操作，让学生直观了解实验过程。
实践：分组进行实验操作，培养学生的动手能力。
三、第三章：物质的量1.教学目标：让学生掌握物质的量的概念，理解物质的量的计算方法。
2.教学重点：物质的量的概念物质的量的计算3.教学难点：物质的量与质量、体积的关系物质的量的计算方法4.教学过程：导入：通过生活中的实例，引出物质的量的概念。
讲解：介绍物质的量的定义、单位及计算方法。
实例分析：分析具体实例，让学生加深对概念的理解。
练习：布置相关练习，巩固所学知识。
四、第四章：元素周期律与元素周期表1.教学目标：让学生了解元素周期律，掌握元素周期表的结构。
2.教学重点：元素周期律元素周期表的结构3.教学难点：元素周期律的理解元素周期表的结构记忆4.教学过程：导入：通过生活中的实例，引出元素周期律的概念。
高中化学必修一教案6篇
高中化学必修一教案6篇（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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(完整版)人教版高中化学必修一教案
树立正确的科学态度，尊重科 学事实，勇于创新，积极进取 。
培养学生的社会责任感和环保 意识，关注社会发展和人类健 康。
02
教学内容与重点难点
教学内容概述
教学内容
本教案涵盖了人教版高中化学必修一的全部内容，包括化 学基础知识、化学实验技能和化学计算技能等方面。
教学目的
通过本课程的学习，学生将掌握高中化学的基本概念、原 理和实验技能，培养其观察、实验、思维和自学能力，提 高科学素养。
化学史上的著名实验和理论
介绍一些化学史上的著名实验和理论，如门捷列夫的元素周期表、盖斯定律等，让学生了 解化学理论的发展和演变。
与现实生活联系紧密的案例分享
食品添加剂的应用
介绍一些食品添加剂的种类、作用和使用方法，让学生了解食品 添加剂在现实生活中的应用和影响。
环境污染与治理
介绍一些环境污染的来源、危害和治理方法，让学生了解环境保 护的重要性和紧迫性。
(完整版)人教版高中化学必 修一教案
汇报人：可编辑 2023-12-20
目 录
• 教学目标与要求 • 教学内容与重点难点 • 教学方法与手段 • 教学过程设计与实施 • 评价与反馈机制建立 • 课外拓展活动安排建议
01
教学目标与要求
知识与技能目标
掌握原子的构成和元 素周期表的基本知识 。
了解化学实验的基本 操作方法和技能。
方法3
练习巩固法。对于一些难以掌握的 知识点，可以通过大量的练习进行 巩固，加深学生对知识的理解和记 忆。
03
教学方法与手段
讲授法与讨论法结合
讲授法
通过系统讲解化学基本概念、原 理和实验操作步骤，使学生掌握 化学基础知识。
讨论法
组织学生进行小组讨论，促进学 生对化学问题的思考和交流，培 养其独立思考和合作学习能力。
高中化学必修一教案(精选5篇)
高中化学必修一教案(精选5篇)高中化学必修一教案篇1一、教材1、本节教材的地位和作用化学反应和能量变化作为主要线索贯穿在整个高中化学教学中，这是教材体系的总体安排，新教材除了以物质结构知识统帅整个化学教材外，还以化学变化中的能量变化来组织教材。
其原因是化学反应过程的能量变化对人类十分重要。
能源又是人类生存和发展的重要物质条件。
人们目前使用的能源大多是化学反应产生的，又通过化学反应来利用能量，因此研究化学反应中的能量变化具有十分重要的意义。
它不仅可以使学生获得充分利用能源的方法，更可促使学生找到新能源以及确保社会的可持续发展。
2、本节教材内容分析本节教材包含了两个方面的内容：一为化学反应中的能量变化，即放热反应、吸热反应;二为燃料的充分燃烧的条件。
教材内容重视理论联系实际，注意反映了化学的发展与现代社会有关的化学问题。
如把一些问题放在社会的大背景下启发学生思考，使学生了解化学与社会、生活、生产、科学技术等密切联系，增强学生的环境保护意识和经济效益观念，以有利于学生理解所学的知识和学以致用。
如放热反应中的热量的利用，煤的燃烧，如何提高燃料的燃烧效率，减少污染，开发新能源等。
3、教学目标分析知识与技能目标：使学生了解化学反应伴随能量变化，了解吸热反应和放热反应的概念，了解燃料充分燃烧的条件。
过程与方法目标：通过对学习资料的查找，培养学生获取信息，理解信息并得出结论的自学能力。
又通过对问题的讨论，培养学生善于思考，勇于发现问题、解决问题的能力和培养学生语言表达能力。
情感、态度和价值观目标：对学生进行节约能源，保护环境的教育，培养学生爱国主义精神和辨证唯物主义思想，通过化学实验的创新激发学生学习化学的兴趣和情感，培养学生的创新精神。
同时，通过设置家庭小实验和研究性学习活动，对学生进行素质教育，培养学生的探究能力和实践能力。
4、教材的重点和难点重点：化学反应中的能量变化;放热反应和吸热反应难点：化学反应中能量变化观点的建立二、说方法因为大纲对本节的要求都是A层次要求，我们可尝试通过设计开放性问题情境和实验情境，使具有不同思维优势的学生都能够参与到课堂中来，通过自由表达各自观点来感受成功的喜悦，同时在小组讨论和合作学习的过程中，激发学生的集体荣誉感，既活跃了学生的思维活动，又使学生体会到合作的必要与快乐，促进学生之间的合作与竞争，使课堂真正成为学生的课堂。
(完整版)人教版高中化学必修一教案
实验报告
记录实验过程和结果，培养实 验报告撰写能力。
作业要求
作业需按时完成
保证学习进度的一致性。
作业需认真审题
提高解题的准确性。
作业需独立完成
培养独立思考能力。
作业需规范书写
培养良好的书写习惯。
作业评价
完成情况
评价作业的完整性和正确性。
学习态度
评价学生的学习态度和努力程度。
了解化学在生产、生活中的应 用，能够运用所学知识解释和 解决生活中的化学问题。
过程与方法
掌握科学探究的方法 ，学会发现问题、分 析问题和解决问题。
学会运用归纳、演绎 、分析和综合的方法 处理信息。
培养实验观察、操作 和思考的能力，能够 设计简单的实验方案 。
情感态度与价值观
培养对化学的兴趣和好奇心，树立科 学观念和科学精神。
总结词
物质的组成与结构
详细描述
学生应了解物质的组成和结构，掌握分子 、原子、离子等基本概念，了解它们在物 质组成中的作用。
离子反应
总结词
离子反应的本质与条件
详细描述
学生应了解离子反应的本质和条件 ，理解离子方程式的书写方法和意 义，掌握离子反应的规律和特点。
总结词
离子共存的条件与原因
详细描述
学生应了解离子共存的条件和原因， 掌握常见离子的性质和反应特点，能 够判断离子能否共存。
04
教学方法与手段
教学方法
01
02
03
04
激活学生的前知
通过提问、回顾旧知识等方式 ，激活学生对已学知识的记忆
，为新课学习做好准备。
教学策略
采用讲解、示范、小组讨论等 多种教学策略，帮助学生理解
高中化学必修一全册教案
第1章第1节《走进化学科学》【教学目标】一．知识与技能目标1．使学生知道化学是在分子层次上认识物质和制备新物质的一门科学。
2．让学生了解20世纪化学发展的基本特征和21世纪化学发展的趋势，明确现代化学作为中心学科在科学技术中的地位。
3．让学生了解现代化学科学的主要分支以及在高中阶段将要进行哪些化学模块的学习，以及这些课程模块所包含的内容。
4．使学生了解进行化学科学探究的基本方法和必要技能，让学生了解高中化学的学习方法。
二．过程与方法目标1．培养学生的自学能力和查阅相关资料进行分析概括的能力。
2．通过探究课例培养学生学会运用观察、实验、比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，同时训练学生的口头表达能力和交流能力。
3．通过对案例的探究，激发学生学习的主动性和创新意识，从而悟出学好化学的科学方法。
三．情感态度与价值观目标1．通过化学史的教学，使学生认识并欣赏化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展的重要作用。
2．通过化学高科技产品及技术介绍，激发学生的科学审美感和对微观世界的联想，激励学生培养自己的化学审美创造力。
3．介绍我国科学家在化学科学的贡献和成就，激发学生的爱国主义情感。
4．培养学生实事求是的科学态度，引导学生思考“化学与社会”、“化学与职业”等问题，激发学生的社会责任感，关注与化学有关地社会问题，引领学生进入高中化学的学习。
【重点、难点】使学生知道化学是在原子、分子层次上研究物质的。
【教学方法】实验、多媒体【教学过程】[电脑展示D1] Chemistry ----- What? Where? How?[引言] 通过初中化学课程的学习，我们已经了解了一些化学知识，面对生机勃勃、变化无穷的大自然，我们不仅要问：是什么物质构成了如此丰富多彩的自然界?物质是怎样形成的?物质是如何变化的？怎样才能把普通的物质转化成更有价值的物质?或许你也在思考，那就让我们一起来学习吧，相信通过今天的学习，你对化学会有一个全新的认识。
高中化学必修一教案(全套)
高中化学必修一教案(全套)简介本教案是针对高中化学必修一课程的完整教学计划。
本教案以培养学生的化学基础知识和实验技能为目标，通过理论教学和实践操作相结合的方式，培养学生对化学的兴趣和研究动力。
本教案设计详细、丰富，旨在帮助教师做好课程的教学准备和组织、管理学生研究。
教学目标1. 掌握化学的基本概念和基本原理；2. 理解化学反应的原理和条件；3. 掌握化学实验的基本技能和实验注意事项；4. 培养学生分析和解决化学问题的能力；5. 提高学生的实验设计、数据处理和科学探究能力。
教学内容1. 第一章：化学基本概念和基本原理- 原子结构与元素周期表- 化学键和化学式- 化学方程式和化学反应- 单质与化合物- 氧化还原反应2. 第二章：水和溶液- 水和溶液的性质- 水的电离和溶液的电离- 溶液的浓度计算- 溶液的中和与水的质量分数3. 第三章：气体与气体的分子运动- 气体的性质和气体分子运动的规律- 理想气体状态方程和气体混合物的组成- 气体的摩尔质量和气体的化学反应4. 第四章：元素及其化合物- 认识元素及其周期表的分组- 性质与应用- 元素与化学反应- 化合物的性质和种类5. 第五章：化学计量与化学方程式- 化学相对原子质量和化学相对分子质量- 化学方程式和计量关系- 反应物和生成物的质量比例关系- 限量和计量关系教学方法1. 讲授法：通过讲解化学概念和原理，引导学生理解和掌握知识；2. 实验探究法：通过实验操作，让学生进行实践，巩固和应用所学知识；3. 分组合作法：通过小组合作研究，促进学生间的交流和互动；4. 案例分析法：通过分析实际案例，培养学生的分析和解决问题的能力；5. 思考讨论法：通过提出问题和进行讨论，培养学生的思考能力和团队合作精神。
教学评价1. 课堂表现：包括学生对课堂内容的理解和回答问题的能力；2. 实验报告：评估学生的实验操作技能和数据处理能力；3. 作业和考试：通过作业和考试，检验学生对知识的掌握程度；4. 课后练：提供练题目，帮助学生巩固和拓展知识。
化学必修一教学设计(5篇)
化学必修一教学设计（5篇）第1篇：化学必修一引言教学设计高一化学必修一教学设计-化学，人类进步的关键【教学目标】1、知识与技能：使学生对化学学科的研究对象、研究内容有初步认识，知道化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学；了解化学与社会的联系以及化学对社会的影响。
2、过程与方法：使学生通过交流讨论，体验化学学科的重要性，初步认识化学的学习方法。
3.情感、态度、价值观:通过化学与社会关系的讨论，让学生认识到化学的无处不在，激发他们学习化学的兴趣。
【教学重点】化学的研究对象、研究内容；化学的重要性；化学学科的学习方法【教学难点】化学的重要性【教学过程】：【导入】阐述美国著名化学家、诺贝尔化学奖获得者西博格教授对化学的评价——人类进步的关键。
提出学好高中化学所必须知道的“3W”，即：what，化学是一门什么样的学科；where，化学在哪里；how，怎样学习化学。
【讨论】通过初中化学的学习和生活中的所见所闻，谈谈你对化学的理解。
是什么样的学科？化学研究什么？[学生活动]讨论你对化学的理解一、化学是一门什么样的学科—— What is Chemistry1、定义：化学（chemistry）是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。
【投影并讲述】2、化学学科的发展历史（1）古代化学——始于对火的使用，来源于冶金、火药、造纸等实用技术，也为近代化学奠定基础（2）近代化学——道尔顿原子学说、阿伏伽德罗分子学说、门捷列夫元素周期律（3）现代化学——多元化发展（组成、结构、合成和测试）【思考与交流】请同学们思考下列问题，分小组讨论（3分钟），请同学们尽可能的联想，之后每个小组派一名代表阐述讨论结果（1分钟）。
（1）请你尽可能地说出：你身边甚至是你的面前、你的手中与化学有关的事物？（2）通过以上问题的思考，你觉得化学学科的重要性体现在哪里？【投影】图片展示化学与生活、材料、能源、环境等的联系【思考】纯净水和矿泉水有什么不同？喝什么水更健康？【释疑与归纳】纯净水可以补充人体所需水分，矿泉水不仅能补充人体所需水分，还能提供人体需要的矿物质和微量元素，所以每天喝适量矿泉水更健康。
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苏教版化学必修一专题二＜从海水中获得化学物质＞重难点解析专题二第一单元氯、溴、碘及其化合物第二单元钠、镁及其化合物【重点难点】1氯气的制取和性质2、氧化还原反应3、从钠的原子结构特征认识钠的化学性质4、对实验现象的观察和分析一、氯、溴、碘及其化合物一、氯、溴、碘的提取（一）氯碱工业一一电解食盐水生产氯气和烧碱的化学工业我国主要以海盐为原料。
海盐中含硫酸钙、硫酸镁、氯化镁等杂质，要净化后制成饱和食盐水再电解。
存出通电2NaCI + 2H 2O == 2NaOH + + CM氯碱工业面临问题：①产品对设备腐蚀严重、环境污染显著。
②电能消耗量大。
（二）从海水中提取溴的常见工艺①浓缩并酸化海水后，通入适量的氯气，使溴离子转化为溴单质：2NaBr+CI 2=BQ+2NaCI②向含溴单质的水溶液中通空气和水蒸汽，将溴单质吹入盛二氧化硫溶液的吸收塔内以达到富集的目的：Br2+SO+2HO==2HBr+HSQ （也可用NaOH或Ne t CO溶液吸收）③向吸收塔内的溶液中通入适量的氯气：2HBr+Cl2==2HCI+Br2④用四氯化碳（或苯）萃取吸收塔内的溶液中的溴单质。
（三）从海洋植物中提取碘的主要工艺①用水浸泡海带或海藻灼烧后的灰烬②向水中通入适量的氯气，使碘离子转化为碘单质：2NaI+CI 2 == I 2+2NaCI③过滤，用有机溶剂萃取碘单质。
二、氯、溴、碘的性质和用途（一）氯气（chlorine gas ）的性质和用途氯自1774年被舍勒发现，到1810年被戴维确认为一种元素，经历了36年。
实验室制备：①原理：MnO+ 4HCI（浓）△ MnCl 2+ CI2 f + 2H2O②装置：固液加热型③收集：向上排空气法④验满：湿润的淀粉—碘化钾试纸等⑤尾气吸收：NaOH溶液。
1、物理性质：通常是黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味气体。
能溶于水，有毒。
2、化学性质：氯原子易得电子，氯是活泼的非金属元素。
氯气与金属、非金属等发生氧化还原反应，一般作氧化剂。
与水、碱溶液则发生自身氧化还原反应，既作氧化剂又作还原齐購-Ca CClO)j3、氯气的用途：重要的化工原料，能杀菌消毒、制盐酸、漂白粉及制氯仿等有机溶剂和农 药。
拓展 1 :氯水(chlorine water )氯水为黄绿色，所含 Cl 2有少量与水反应(Cl 2+H —HCI+HCIO),大部分仍以分子形式 存在，氯水的主要溶质是 CI 2。
新制氯水含 CI 2、HO HCIO 屮、C 「、CIO 「、OHT 等微粒。
拓展 2：次氯酸(hypochIorousacid )次氯酸(HCIO)是比H 2CO 还弱的酸，溶液中主要以HCIO 分子形式存在。
性质：①易分解(2HCIO==2HCI+Q f )，光照时会加速。
②是强氧化剂：能杀菌 ；能使某些有机色素褪色。
拓展3:漂白粉次氯酸盐比次氯酸稳定，容易保存，工业上以CI 2和石灰乳为原料制成漂白粉；漂白粉的有效成分【Ca(CIO) 2】，须和酸(或空气中CO)作用产生次氯酸，才能发挥漂白作用。
(二)溴、碘的性质和用途溴碘物理 性质深红棕色，密度比水大的液体，强烈 刺激性气味，易挥发，强腐蚀性。
紫黑色固体，易升华。
气态碘在空气中显 深紫红色，有刺激气味。
在水中溶解度很小，易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂化学 性质能与氯气反应的金属、 非金属一般也能与溴、碘反应，只是反应活性不如氯气。
氯、溴、碘单质间能够发生置换反应：氯能把溴和碘从它们的卤化物中置换 出来，溴能把碘从它的卤化物中置换出来，即氯、溴、碘的氧化性强弱为：Cl 2>Br 2>|2用途染料、防爆剂、胶卷感光材料、杀虫 齐9、红药水、镇静剂，催泪性毒剂等。
重要的化工原料。
配碘酒和碘化物，食用 盐中加KIO3,碘化银制造相底片和人工降 雨。
三、氧化还原反应(oxidati on-reducti on reaction)1、氧化还原反应的有关概念氧化还原反应的实质：发生电子转移(电子的得失或电子对的偏移) 化合价降低+ne T被还原氧化剂 + 还原剂 =还原产物 + 氧化产物化合价升高—ne _被氧化2、 氧化还原反应的一般规律同一反应中：①氧化反应与还原反应同时发生，相互依存。
②氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等。
即氧化齐毗合价降低总数与还原齐毗合价升高总数相等。
三 NaClO HClSJc C02+H 30NaOHH.O—•- HC1OCO 2 +H?O T 或HCE23、氧化还原反应中电子转移的表示方法(双线桥法)书写要求：①箭头是由反应物中的某一元素指向对应的生成物中的同一元素。
②一定要标出得、失电子的总数，并且数值相等。
四、氧化还原反应知识规律1. 升失氧，降得还；若说性，两相反。
2. 高价氧化低价还，中间价态两边转。
3. 化合价升高、降低总数相等即得失电子数相等(用于配平、计算)4. 化合价折中原理：同一元素不同价态间发生的氧化一还原反应，高价的降低，低价的升高，升降后最大程度是相等。
5. 氧化性、还原性强弱的比较(1)氧化性、还原性的强弱取决于结构。
对于简单微粒来说，主要取决于结构即半径大小，而不是取决于得失电子数的多少。
半径越大，核对核外电子的吸引力越小，越易失电子，还原性越强；半径越小，核对核外电子的吸引力越大，越易得电子，氧化性越强(对单质或元素来说，金属性即还原性，非金属性即氧化性。
)。
(2)反应中氧化性、还原性强弱的比较：“前强后弱”。
(3)“强者优先”规律。
(4)常见氧化剂和还原剂"①非金属性较强的单质：Q、X S、N2氧化剂|②变价元素高价态化合物：HNO、H2SO、KMnQ FeCb、CO等＜③能电离出H、AgJ Cu2+的化合物(如：酸、银盐等)。
"①金属性较强的单质、某些非金属单质：Na、Mg Al、Fe、H2、Si等还原剂1②变价元素中低价态的化合物：FeCh、NH、H2S、HCI、CO SO等、③电离出具有较强还原性离子的化合物：Nal、Na2S、NaBr等五、疑难解析1. 饱和氯化钠溶液的电解产物的探究在工业上，氯气的生产是通过电解饱和氯化钠溶液实现的，其电解原理如图2 —2所示。
在电解过程中，氢离子得到从电池负极流出的电子转变为氢气分子，氯离子失去电子转变为氯气分子，氯离子失去的电子从电极经导线流入电源的正极。
电极反应如下：阴极2e —十2H+ ==H阳极2C1 —一2e—==C12电解过程中发生反应的化学方程式为电解””2NaCI+ 2HzO H2T + CI2 f + 2NaOH因此，电解是通过氧化还原反应实现电能向化学能转化的过程。
由于学生还不具备理解电解过程中所发生的电极反应的知识，因此，教学中应充分应用电解实验产生的现象和学生已有的有关质量守恒定律的知识，引导学生通过实验探究，通过对实验现象的分析，推断出电解饱和氯化钠溶液的产物。
其分析过程如下：(1) 从气体的颜色和气味可知在电极上产生了两种不同的气体。
(2) 从滴有酚酞的氯化钠溶液变红可知电解过程中有氢氧化钠生成。
(3) 从反应物为HzO和NaCI，可分析产生的气体为Q、C12和H中的两种。
(4) 从一支试管中产生的气体为黄绿色、有刺激性气味，可知该气体不可能是氢气或氧气。
(5) 检验生成的气体，仔细分析现象，可知一个电极上生成了氢气。
(6) 综合归纳上述分析，可写出电解饱和氯化钠溶液的化学方程式。
2 •氧化还原反应氧化还原反应是一类重要的化学反应，在生产和生活中有着广泛的应用。
虽然学生在以前的学习中已经接触过许多氧化还原反应，如某些化合反应、置换反应等，但对氧化还原反应这一概念还是第一次碰到。
氧化还原反应的本质是反应中发生了电子的转移。
这里说的电子转移包括电子的得失和电子的偏移两种情况。
如2Na+Cl2= 2NaCI是发生电子得失的反应，H+Cl2==2HCI是发生电子偏移的反应。
氧化还原反应中电子的转移情况可用双线桥法表示。
如钠与氯气的反应中电子转移的情况可表示如下：先古2 X亡一I 4=2NaClI _____ i得到氧化还原反应中得到电子的数目(电子偏向的数目)和失去电子的数日(电子偏离的数目)相等。
氧化还原反应中得到电子的元素的化合价下降，失去电子的元素的化合价上升，因此可根据化学反应中有无元素的化合价变化来判断反应是否为氧化还原反应。
根据化学反应中有无电子的转移(或元素的化合价有无变化)，可将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应i在初中化学的学习中我们曾根据化学反应中反应物组成的变化，将化学反应分成化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应4种类型。
这4种基本类型的反应与氧化还原反应和非氧化还原反应的关系如图2—3所示。
3.氯气与碘负离子的反应氯气通入淀粉碘化钾溶液会看到溶液变蓝，继续通氯气溶液蓝色褪去。
氯气通入淀粉碘化钾溶液中溶液会变蓝，是因为发生了如下反应：2KI+C12= 2KCI+I 2生成的碘单质跟直链淀粉反应溶液呈蓝色，与支链淀粉反应溶液呈红紫色。
通常的淀粉都是直链淀粉和支链淀粉的混合物，所以我们在做实验时往往看到蓝色溶液中略带紫色。
碘跟淀粉生成的蓝色物质是淀粉与碘分子(或I 3 )生成的一种包合物。
当通入过量的氯气时，氯气与包合物中的碘分子发生如下反应：I2 + 5CI2+ 6fQ= 2HIO3 十10HCI碘单质被氧化成化合态碘，继续通入氯气，碘单质不断消耗，溶液的蓝色不断变浅, 直至消失。
4•碘化银用于人工降雨的原理下雨需要有云，但有云未必能下雨。
要下雨，云层中必须有足够多的造成下雨的小冰晶。
云是飘浮在高空中的无数的细小水珠，其直径一般只有0.01 mn左右。
当高空中温度低于0C时，云层中不仅有小水珠，而且还有小冰晶体。
由于小水珠较容易蒸发成为水蒸气，这些水蒸气会在小冰晶体表面凝结，使小冰晶体成为雪花，许多雪花又会凝结成雪片，当雪片大到足够重时就从高空滚落下来。
此时，如果低空的气温高于0 C,雪片就会融化成水滴，下起雨来。
有云而不下雨，其主要原因是云层中的小冰晶体数目太少。
因为碘化银与小冰晶体极相似，当用小火箭、高射炮等工具把磨成细粉末状的碘化银发射到几千米的高空时，碘化银就以假乱真，代替真冰晶体，不用多时即可引起空气里的水蒸气凝聚成雨，这就是碘化银用于人工降雨的原理。
【例题解析】例1、家用消毒液的发生器是以精盐和自来水为反应物，通电时，发生器的电解槽的极板上产生大量气泡，切断电源后，生成液具有强烈的杀菌消毒能力。
与该反应器工作原理直接有关的化学方程式是（）A 2NaOH +Cb == NaCl + NaCIO + H 2OB 、H + Cl 2 == 2HCI通电C 2NaCI + 2H 20 == 2NaOH + H 2? + Cl 2? D、2HCIO == 2HCI + O 2 f解析：根据发生器的反应物和反应条件，可以推测在发生器中电解食盐水，C中反应会发生。