高三化学金属的冶炼
2022届高三高考化学高频考点专项练习专题六：铁、铜及其化合物 金属的冶炼【含答案】
2022届高三高考化学高频考点专项练习专题六铁、铜及其化合物金属的冶炼考点1 铁及其重要化合物1.[2021甘肃酒泉模拟]下列实验操作或方法正确的是( )A.检验某溶液中是否含有Fe2+时,先加入少量H2O2,再滴加KSCN溶液B.配制100 mL 1 mol·L-1 NaCl溶液时,用托盘天平称取5.85 g NaCl固体C.将FeCl3饱和溶液煮沸制备Fe(OH)3胶体D.用紫色石蕊溶液鉴别乙醇、乙酸和苯2.[2021山西师大附中模拟]已知:2Fe3++2I-2Fe2++I2,2Fe2++Br22Fe3++2Br-。
向含等物质的量浓度的FeI2、FeBr2混合溶液中通入一定量的氯气后,再滴加少量的KSCN溶液,溶液变红,则下列离子方程式书写不合理的是( )A.2I-+2Fe2++2Cl22Fe3++I2+4Cl-B.2Br-+2I-+2Fe2++3Cl2I2+Br2+2Fe3++6Cl-C.2Br-+4I-+2Fe2++4Cl22I2+Br2+2Fe3++8Cl-D.2Fe2++4I-+3Cl22Fe3++2I2+6Cl-3.[2021河北衡水调研]以某硫酸渣(含Fe2O3、SiO2等)为原料制备铁黄[FeO(OH)]的一种工艺流程如图所示:下列说法不正确的是( )A.“酸溶”中加热或搅拌或适当增大硫酸浓度均可加快溶解速度B.滤渣含只有SiO2、FeC.“沉铁”过程中生成Fe(OH)2的化学方程式为FeSO4+2NH4HCO3Fe(OH)2↓+(NH4)2SO4+2CO2↑D.“氧化”Fe(OH)2浆液时,可用氯气代替空气4.[2021皖赣联考改编]下列实验操作对应的实验现象及实验结论都正确,且两者具有因果关系的是( )选项实验操作实验现象实验结论A向稀硝酸中加入过量铁粉,充分反应后,再滴加KSCN溶液有气体生成,溶液呈红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3+B 将适量铜粉加入1.0 mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液中固体溶解,溶液变蓝金属铁比铜活泼C向0.1 mol·L-1MgSO4溶液中滴加过量NaOH溶液,再滴加0.1 mol·L-1 CuSO4溶液先生成白色沉淀,后生成蓝色沉淀Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小D少量铝热剂(只含有一种金属氧化物)溶于足量稀盐酸后,分为两等份,再分别滴加铁氰化钾溶液和KSCN 溶液分别出现蓝色沉淀和溶液变红铝热剂中可能含有Fe 3O 45.[2019浙江4月选考,28,4分]某同学设计如图装置(气密性已检查)制备Fe(OH)2白色沉淀。
镁、铝、铜及其化合物 金属冶炼
镁、铝、铜及其化合物金属冶炼一、镁、铝单质的性质1．镁、铝的结构和存在镁、铝分别位于元素周期表的第三周期ⅡA族和ⅢA族，原子结构示意图为和，它们都是活泼的金属，在自然界中全部以化合态的形式存在。
铝是地壳中含量最多的金属元素。
2．金属铝的物理性质银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和导热性等，密度较小，质地柔软。
铝的熔点比镁高，硬度比镁大。
3．对比掌握镁、铝的化学性质铝镁与非金属反应能被Cl2、O2氧化2Mg＋O2=====点燃2MgO 3Mg＋N2=====点燃Mg3N2与水反应反应很困难能与沸水反应Mg＋2H2O=====△Mg(OH)2＋H2↑与酸(H＋)反应能与H＋反应产生H2反应速度比Al快Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑与碱反应能溶于强碱溶液产生H2不反应与某些氧化物反应能与Fe2O3、MnO2、Cr2O3等金属氧化物发生铝热反应能在CO2中燃烧：2Mg＋CO2=====点燃2MgO＋C问题思考铝的化学性质用以下转化关系表示写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：①________________________________________________________________________。
②________________________________________________________________________。
③________________________________________________________________________。
④________________________________________________________________________。
答案 4Al ＋3O 2=====△2Al 2O 3 2Al ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋Al 2O 3 2Al ＋6H ＋===2Al 3＋＋3H 2↑2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑ 4．铝的制备(1)铝土矿――→提纯Al 2O 3。
金属冶炼方法
金属冶炼方法金属冶炼是指从矿石中提取金属的过程，是金属工业中非常重要的一环。
在金属冶炼过程中，需要经过多个步骤，包括选矿、破碎、磨矿、浮选、冶炼等。
不同的金属有不同的冶炼方法，下面将介绍几种常见的金属冶炼方法。
首先，火法冶炼是一种常见的金属冶炼方法。
在火法冶炼过程中，矿石首先经过破碎和磨矿的步骤，将矿石细化成粉末状。
接着，将粉末状的矿石和一定比例的焦炭或其他还原剂放入高炉中进行冶炼，利用高温将金属从矿石中提取出来。
这种方法适用于提取铁、铜、铅等金属。
其次，湿法冶炼是另一种常见的金属冶炼方法。
与火法冶炼不同，湿法冶炼是利用化学方法将金属从矿石中提取出来。
在湿法冶炼过程中，矿石首先经过浸出或浸出-氧化的步骤，将金属溶解在溶液中。
然后通过沉淀、电解等方法将金属从溶液中提取出来。
这种方法适用于提取铜、镍、锌等金属。
此外，电解法是一种常用的提取金属的方法。
电解法是利用电解原理将金属从其盐溶液中析出的方法。
在电解法中，首先将金属盐溶解在溶液中，然后通过电解槽通入电流，在阳极上金属盐分解，金属沉积在阴极上。
这种方法适用于提取铝、镁、钠等金属。
最后，气相冶炼是一种新兴的金属冶炼方法。
在气相冶炼中，金属矿石首先经过气相还原或气相氧化的步骤，将金属从矿石中提取出来。
这种方法适用于提取钨、钛、锆等金属。
综上所述，金属冶炼方法多种多样，不同的金属需要采用不同的冶炼方法。
随着科技的发展，金属冶炼技术也在不断进步，为金属工业的发展提供了有力支持。
希望通过本文的介绍，能够让大家对金属冶炼方法有所了解，为相关行业的发展提供帮助。
2022届高三化学高考备考一轮复习 铝土矿知识点练习
2022届高三化学高考备考一轮复习铝土矿知识点练习一、单选题（共15题）1．下列金属的冶炼方法与工业上冶炼铝的方法相同的是 A ．Fe 2O 3+3CO高温2Fe+3CO 2B ．2Ag 2O Δ4Ag+O 2↑C ．Fe+CuSO 4=FeSO 4+CuD ．2NaC1(熔融)电解2Na+C12↑2．下列有关金属的工业制法中，正确的是A ．制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl 溶液B ．制铁：以铁矿石为原料，CO 还原得铁C ．制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，H 2还原得镁D ．制铝：从铝土矿中获得氧化铝再得到氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝 3．下列说法不正确的是A ．“天宫二号”空间实验室的硅电池板将光能直接转换为电能B ．工业生产玻璃、水泥、陶瓷都需要石灰石为原料C ．由植物及其废弃物制成的燃料乙醇属于可再生能源D ．铝土矿制备铝的过程中需用到NaOH 溶液、CO 2、冰晶石 4．关于铝及其冶炼的下列说法中，不正确的是 A ．铝是地壳中含量最多的金属元素 B ．铝土矿的主要成分是Al 2O 3C ．铝单质的金属活动性较强，通常采用电解熔融氧化铝的方法冶炼D ．电解氧化铝时，加人冰晶石（Na 3AlF 6）的目的是提高铝的产量5．工业上利用无机矿物资源生产部分材料的流程示意图如下(铝土矿中含有23223Al O SiO Fe O 、、)，下列说法正确的是A ．铝土矿制备Al 的过程涉及的操作有过滤、蒸馏、灼烧、电解B ．石灰石、纯碱、石英、玻璃都属于盐，都能与盐酸反应C ．在制粗硅时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2D ．黄铜矿()2CuFeS 与2O 反应产生的2Cu S 、2SO 均是还原产物6．各种矿产资源的开发利用为人类发展提供了重要的物质保障，如图是一些矿产资源的利用流程，则下列说法不正确．．．的是A ．粗铜电解精炼时，粗铜做阳极B ．黄铜矿冶炼铜时，副产物二氧化硫可用于生产硫酸，FeO 可用作冶铁的原料。
高三化学金属的冶炼教案
高三化学金属的冶炼教案Last revised by LE LE in 2021金属的冶炼1．复习重点1． 金属冶炼的化学原理和金属冶炼的基本方法；2． 金属回收及资源保护的重要作用，3． 重点是考查金属冶炼的基本方法。
2．难点聚焦一、 金属在自然界中的存在形式：1. 游离态化学性质不活泼的金属,在自然界中能以游离态的形式存在,如：Au Ag Pt Cu2. 化合态化学性质比较活泼的金属,在自然界中能以化合态的形式存在,如： Al Na 说明： 少数金属在自然界中能以游离态的形式存在; 而大多数的金属在自然界中能以化合态的形式存在.二、 金属的冶炼：1. 金属冶炼的实质用还原的方法,使金属化合物中的金属阳离子得电子变成金属原子. M n+ + ne-→M2. 金属冶炼的主要步骤：① 矿石的富集目的：除去杂质,提高矿石右的有用成分的含量;② 冶炼目的：得到金属单质.原理：利用氧化还原反应原理,在一定条件下,用还原剂把金属矿石中的金属离子还原成金属单质.③ 精炼目的：提高金属的纯度.3. 金属冶炼的一般方法：根据金属的活泼性.(1)热分解法：适用范围：不活泼金属 Ag----Au 如： 2Ag 2O==4Ag + O 2↑ 2HgO==2Hg + O 2↑(2)还原法：适用范围：较活泼的金属 Zn----Cu如： Fe 2O 3 + 3CO ==2Fe + 3CO 2Cr 2O 3+2Al ==2Cr +Al 2O 3常用的还原剂：C 、CO 、 H 2 和活泼金属如铝等.说明铝热反应也属于热还原法.[思考]对于极活泼金属的冶炼,能否用热还原法如不能则应使用什么方法（3）电解法：△ △ 高温 高温适用范围：活泼的金属 K----- Al 如： 2Al 2O 3 ==== 4Al + 3O 2↑2NaCl===2Na +Cl 2↑ 比较： 2NaCl+2H 2O===2NaOH +H 2↑+Cl 2↑2CuSO 4+2H 2O===2Cu+2H 2SO 4+O 2↑电解法也常用于某些不活泼的金属的精炼.[说明]电解法的缺点是要消耗大量的电能,成本较高.三、 金属的回收与环境、资源保护1. 金属回收的意义(1)节约矿物资源;(2)节约能源;(3)减少环境污染.2. 回收废金属的利用.大部分可以重新制成金属及化合物再用.实例：废铁屑可以铁盐或亚铁盐,如绿矾,废旧钢铁可以炼钢.从电解精炼铜的阳极泥中可以回收金银等贵重金属从定影液中可以回收金属银.小结：金属的活动性顺序与金属的冶炼方法.3．例题精讲例1 不太活泼的金属元素硝酸盐在受热分解时金属元素将转变为其氧化物或单质。
高三化学知识点总结_高三化学知识点
⾼三化学知识点总结_⾼三化学知识点 仰望天空时，什么都⽐你⾼，你会⾃卑;俯视⼤地时，什么都⽐你低，你会⾃负;只有放宽视野，把天空和⼤地尽收眼底，才能在苍穹沃⼟之间找到你真正的位置。
⽆需⾃卑，不要⾃负，坚持⾃信。
接下来是⼩编为⼤家整理的⾼三化学知识点总结，希望⼤家喜欢! ⾼三化学知识点总结⼀ 离⼦反应定义：有离⼦参加的反应 电解质：在⽔溶液中或熔融状态下能导电的化合物 ⾮电解质：在⽔溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物 离⼦⽅程式的书写： 第⼀步：写：写出化学⽅程式 第⼆步：拆：易溶于⽔、易电离的物质拆成离⼦形式; 难溶(如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等)，难电离(H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、NH3·H2O、H2O等)，⽓体(CO2、SO2、NH3、Cl2、O2、H2等)，氧化物(Na2O、MgO、Al2O3等)不拆 第三步：删：删去前后都有的离⼦ 第四步：查：检查前后原⼦个数，电荷是否守恒 离⼦共存问题判断：①是否产⽣沉淀(如：Ba2+和SO42-，Fe2+和OH-); ②是否⽣成弱电解质(如：NH4+和OH-，H+和CH3COO-) ③是否⽣成⽓体(如：H+和CO32-，H+和SO32-) ④是否发⽣氧化还原反应(如：H+、NO3-和Fe2+/I-，Fe3+和I-) ⾼三化学知识点总结⼆ ⼀、概念判断： 1、氧化还原反应的实质：有电⼦的转移(得失) 2、氧化还原反应的特征：有化合价的升降(判断是否氧化还原反应) 3、氧化剂具有氧化性(得电⼦的能⼒)，在氧化还原反应中得电⼦，发⽣还原反应，被还原，⽣成还原产物。
4、还原剂具有还原性(失电⼦的能⼒)，在氧化还原反应中失电⼦，发⽣氧化反应，被氧化，⽣成氧化产物。
5、氧化剂的氧化性强弱与得电⼦的难易有关，与得电⼦的多少⽆关。
高三化学 金属的冶炼
金属的冶炼(1)把金属从化合态变为游离态。
常用冶炼法：用碳一氧化碳氢气等还原剂与金属氧化物在高温下反应。
(2)冶炼的原理①还原法：金属氧化物（与还原剂共热）－－→游离态金属②置换法：金属盐溶液（加入活泼金属）－－→游离态金属③火法冶炼（Pyrometallurgy）又称为干式冶金，把矿石和必要的添加物一起在炉中加热至高温，熔化为液体，生成所需的化学反应，从而分离出粗金属，然后再将粗金属精炼。
④湿式冶金（Hydrometallurgy）湿法冶金这种冶金过程是用酸、碱、盐类的水溶液，以化学方法从矿石中提取所需金属组分，然后用水溶液电解等各种方法制取金属。
此法主要应用在低本位、难熔化或微粉状的矿石。
现在世界上有75％的锌和镉是采用焙烧-浸取-水溶液电解法制成的。
这种方法已大部分代替了过去的火法炼锌。
其他难于分离的金属如镍-钴，锆-铪，钽-铌及稀土金属都采用湿法冶金的技术如溶剂萃取或离子交换等新方法进行分离，取得显著的效果。
(3)常见金属冶炼：①汞：热分解法：2HgO2Hg+O2(气体)②铜：置换法：CuSO4+Fe==Cu+FeSO4（又叫湿法炼铜）③铝：电解法：2Al2O34Al+3O2(注意不能用AlCl3,因为AlCl3不是离子化合物）④镁：电解法：MgCl2(l)Mg(s)+Cl2(g)↑⑤钠：电解法：2NaCl2Na+Cl2↑⑥钾：原理是高沸点金属制低沸点金属：Na+KCl==K+NaCl(反应条件是高温，真空。
）⑦铁：热还原法：2Fe2O3+3C2Fe+3CO2↑炼铁和炼钢的比较:铝的冶炼:(1)由铝土矿制氧化铝①将铝土矿中的氧化铝水合物溶解在氢氧化钠溶液中：②向偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳，析出氢氧化铝：③使氢氧化铝脱水生成氧化铝：(2)电解氧化铝制备铝电解时，以氧化铝、冰晶石(Na2AlF6)熔融液为电解质，其中也常加入少量的氟化钙等帮助降低熔点；阳极和阴极以碳素材料做成，在电解槽的钢板和阴极碳素材料之间还要放置耐火绝缘材料。
高考化学一轮复习第3章金属及其重要化合物第11讲镁铝铜及其重要化合物金属冶炼训练含解析新人教版
高考化学一轮复习：第11讲镁、铝、铜及其重要化合物金属冶炼一、选择题1．(2021·北京西城区高三测试)我国出土的文物呈现了瑰丽的历史文化。
下列文物中，主要成分属于合金的是( )A．西夏佛经纸本B．西汉素纱禅衣C．唐兽首玛瑙杯D．东汉青铜奔马解析：选D A项错误；西汉素纱禅衣是丝绸的一种，主要成分不属于合金，故B项错误；唐兽首玛瑙杯的主要成分是二氧化硅，不属于合金，故C项错误；东汉青铜奔马是铜合金，主要成分属于合金，故D项正确。
2．中华人民共和国勋章使用铜胎镀金材质，主要元素为国徽、五角星、中国结、如意、兰花等，主色调为红色和金色。
下列关于金属材料的说法正确的是( ) A．铁是人类在生产、生活中最早使用的金属材料B．金、银、铜是应用最广泛的金属材料C．钛被誉为“21世纪的金属”，应用前景很广阔D．铜是导电性、导热性最好的有色金属解析：选C。
铜是人类最早使用的金属材料，A错；铁、铝及其合金是应用最广泛的金属材料，B错；银的导电性比铜好，D错。
3．下列关于铝及其化合物的说法不正确的是( )A．Al既可用于食品包装，也可用作建筑材料B．Al2O3既可用来冶炼金属Al，也可用作耐火材料C．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]既可用作净水剂，也可用作消毒剂D．Al(OH)3既可用作治疗胃酸过多的药物，也可用来制备一些铝盐解析：选C。
A项，金属铝具有良好的延展性，因此铝可以制成铝箔用于食品包装，金属铝也可用作建筑材料，如铝合金门窗等，正确；B项，电解熔融的Al2O3可冶炼金属Al，由于Al 2O 3具有耐高温的性质，也可用作耐火材料，正确；C 项，明矾[KAl(SO 4)2·12H 2O]溶于水后，Al 3＋能发生水解反应，生成的Al(OH)3胶体具有吸附作用，可用作净水剂，但 Al(OH)3 并不具有消毒作用，错误；D 项，Al(OH)3与胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，正确。
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金属的冶炼1．复习重点1． 金属冶炼的化学原理和金属冶炼的基本方法；2． 金属回收及资源保护的重要作用，3． 重点是考查金属冶炼的基本方法。
2．难点聚焦一、 金属在自然界中的存在形式：1. 游离态…化学性质不活泼的金属,在自然界中能以游离态的形式存在,如：Au Ag Pt Cu2. 化合态化学性质比较活泼的金属,在自然界中能以化合态的形式存在,如： Al Na说明： 少数金属在自然界中能以游离态的形式存在; 而大多数的金属在自然界中能以化合态的形式存在.二、 金属的冶炼：1. 金属冶炼的实质用还原的方法,使金属化合物中的金属阳离子得电子变成金属原子.M n+ + ne-→M2. 《3. 金属冶炼的主要步骤：① 矿石的富集目的：除去杂质,提高矿石右的有用成分的含量;② 冶炼目的：得到金属单质.原理：利用氧化还原反应原理,在一定条件下,用还原剂把金属矿石中的金属离子还原成金属单质.③ 精炼目的：提高金属的纯度. 4. $5. 金属冶炼的一般方法：根据金属的活泼性.(1)热分解法：适用范围：不活泼金属 Ag----Au如： 2Ag 2O==4Ag + O 2↑2HgO==2Hg + O 2↑、(2)还原法：适用范围：较活泼的金属 Zn----Cu如： Fe 2O 3 + 3CO ==2Fe + 3CO 2Cr 2O 3+2Al ==2Cr +Al 2O 3常用的还原剂：C 、CO 、 H 2 和活泼金属如铝等.△ △ 高温 高温说明铝热反应也属于热还原法.}[思考]对于极活泼金属的冶炼,能否用热还原法如不能则应使用什么方法（3）电解法：适用范围：活泼的金属 K----- Al如： 2Al 2O 3 ==== 4Al + 3O 2↑2NaCl===2Na +Cl 2↑| 比较： 2NaCl+2H 2O===2NaOH +H 2↑+Cl 2↑2CuSO 4+2H 2O===2Cu+2H 2SO 4+O 2↑电解法也常用于某些不活泼的金属的精炼.[说明]电解法的缺点是要消耗大量的电能,成本较高.三、 金属的回收与环境、资源保护1. 金属回收的意义(1)节约矿物资源;(2)节约能源;(3)减少环境污染.2. '3. 回收废金属的利用.大部分可以重新制成金属及化合物再用.实例：废铁屑可以铁盐或亚铁盐,如绿矾,废旧钢铁可以炼钢.从电解精炼铜的阳极泥中可以回收金银等贵重金属从定影液中可以回收金属银.小结：金属的活动性顺序与金属的冶炼方法.&3．例题精讲例1 不太活泼的金属元素硝酸盐在受热分解时金属元素将转变为其氧化物或单质。
在通风橱中给盛有少量硝酸汞固体的试管加热，最后试管中（ ）A 、留下银白色的液体B 、留下少量白色硝酸汞固体C 、留下红色氧化汞固体D 、无剩余物、 例2 冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法；②水煤气（或氢气，或一氧化碳）法；③活泼金属置换法；④电解法。
四种方法在工业上均有应用。
古代有（Ⅰ）火烧孔雀石炼铜；（Ⅱ）湿法炼铜；（Ⅲ）铝热法炼铬；（Ⅳ）从光卤石中炼镁，对它们的冶炼方法的分析不正．．确．的是（ ） A ．（Ⅰ）用① B ．Ⅱ用② C ．Ⅲ用③ D ．Ⅳ用④解析：金属冶炼的方法与金属在自然界中存在的状态、金属活动性有关。
一般电解法适合冶炼金属性强的金属（金属活动顺序表Al 以前）；而水煤气（H 2、CO ）法、焦炭法、活泼电解 电解 电解电解金属置换法等用还原剂还原金属法，适合于金属活动性介于Zn~Cu 之间的大多数金属的冶炼。
对于（Ⅰ）O H CO CuO 2CO )OH (Cu 22322+↑+∆↑+∆+22CO Cu 2C O Cu 符合①对于（Ⅱ） Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu 符合③对于（Ⅲ） Cr 2O Al O Cr Al 23232++高温 符合③对于（Ⅳ）先从光卤石提取MgCl 2,再电解MgCl 2…↑+22Cl Mg MgCl 电解熔融 符合④故本题答案为B例3用氧化铝、二氧化锰作为原料，如何制取金属锰写出反应的化学方程式。
2Al 2O 3====4Al+3O 2↑高温|3MnO 2+ 4Al == 3Mn+2Al 2O 3例4根据下图所示实验室用一氧化碳还原氧化铁的实验装置，回答以下问题：①反应过程中发生的现象是：玻璃管里粉末由红棕色逐渐变黑，B 中溶液出现浑浊。
；②塑料袋的作用是 收集未反应完的CO ，以防中毒。
,石灰水Fe 2O 3CO4．实战演练一、选择题1.冶炼金属一般有下列4种方法：①焦炭法；②水煤气法（或氢气、或一氧化碳）法；③活泼金属置换法；④电解法。
4种方法在工业上均有应用。
古代有（Ⅰ）火烧孔雀石炼铜；（Ⅱ）湿法炼铜。
现代有（Ⅲ）铝热法炼铬；（Ⅳ）从光卤石中炼镁。
对它们的冶炼方法的电解分析不正确的是>A.（Ⅰ）用①B.(Ⅱ)用②C.(Ⅲ)用③D.(Ⅳ)用④2.下列物质的反应，不能置换出Fe 的是＋C ＋CO ＋Fe 3O 4 ＋FeCl 3 3.在高温下，用CO 还原m g Fe 2O 3,得n g Fe,已知氧的相对原子质量为16，则Fe 的相对原子质量为 A.n 3)n m (2- B.n 8n m - C.)n m (24n - D.n m n 24- ;4.有0．4 ｇ铁的氧化物，用足量的CO 在高温下将其还原，把生成的全部CO 2通入足量澄清石灰水中，得到0．75 ｇ固体沉淀物。
这种铁的氧化物的化学式为A ．FeOB ．Fe 2O 3C ．Fe 3O 4 Ｄ．FeO 、Fe 2O 35.在炼铁、炼钢过程中都有碳参加反应，下列有关碳参加反应的叙述错误的是A.两个过程中碳原子都是被氧化，都只起着提供热源的作用B.炼铁过程中碳被氧化，既起产生热量的作用，又起产生CO 的作用C.炼钢过程中碳被氧化，从而达到降低含碳量的目的D.炼铁过程中碳参加反应，只起着产生CO 的作用（6.下列反应中，氧化剂与还原剂之比是1∶3的是＋Si 高温====Fe ＋SiO 2＋CO 高温====Fe ＋CO 2＋＋Fe −→−Fe 2＋＋H 2SO 4(浓)∆==== CuSO 4＋SO 2↑＋H 2O7.合金具有许多特点，如Na －K 合金为液体，而Na 和K 的单质均为固体。
据此，试推测：生铁、纯铁、碳3种物质中，熔点最低的是A.纯铁B.生铁C.碳D.无法确定《8.我国的稀土矿含量丰富，稀土元素可用RE 表示。
在提纯过程中可以向稀土元素的硫酸盐溶液中加入粉状Na 2SO 4,使稀土元素转化为沉淀，反应为：RE2(SO4)3＋Na2SO4＋x H2O∆====RE2（SO4）3·Na2SO4·x H2O(x=1,2)下列有关叙述正确的是A.该反应一定在强碱溶液中进行B.产生沉淀的反应为复分解反应C.反应生成的沉淀属于复盐D.产生沉淀的变化属于化学变化9.下列叙述正确的是A.含金属元素的离子不一定是阳离子[B.在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C.某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D.金属阳离子被还原不一定得到金属单质10.质量相等的CaO2和CaO两份样品，前者与后者所含氯元素的质量比是∶1 ∶9∶9 ∶7二、非选择题（50分）11.（8分）制FeO常用下法：:FeC2O4∆====FeO＋CO↑＋CO2↑试说明不采用FeCO3加热分解制FeO而用此法制FeO的原因。
12.（12分）（1996年全国高考题）在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物。
该氧化物又可以经过此反应的逆反应，生成颗粒很细的铁粉。
这种铁粉具有很高的反应活性，在空气中受撞击或受热时会燃烧，所以俗称“引火铁”。
请分别用图中示意的两套仪器装置，制取上述铁的氧化物和“引火铁”。
实验中必须使用普通铁粉和6 mol·L －1盐酸，其他试剂自选（装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去）。
填写下列空白：（1）实验进行时试管A中应加入的试剂是；烧瓶B的作用是；烧瓶C的作用是；在试管D中收集得到的是。
[（2）实验时，U型管G中应加入的试剂是；长颈漏斗H中应加入。
（3）两套装置中，在实验时需要加热的仪器是（填该仪器对应的字母）。
（4）烧瓶Ⅰ中发生的反应有时要加入少量硫酸铜溶液，其目的是。
（5）试管E中发生反应的化学方程式是。
（6）为了安全，在E管中的反应发生前，在F出口处必须；E管中的反应开始后，在F出口处应。
13.（12分）下图是一个实验示意图，方框表示有关的仪器，箭头表示液体或气体的流向'图中A是液体，B、C是固体。
A与B反应后产生的气体经过C，得到纯气体X。
X通过灼热CuO,CuO转化为Cu。
气体再通过浓H2SO4，最后得到纯气体Y，Y是对环境没有污染的气体，大量排放也没有危险。
为进行以上实验，请从下列试剂范围内选择合适的A、B和C：浓硫酸、稀硫酸、浓硝酸、稀硝酸、浓盐酸、稀盐酸、锌粒、浓NaOH溶液、大理石、碱石灰、NH4Cl固体。
（1）A是，B是，C是，X 是。
（2）写出A和B，X和CuO反应的化学方程式。
14.（8分）为测定一种复合氧化物型的磁性粉末材料的组成，称取12.52 g样品，将其全部溶于过量稀硝酸后，配成100 mL溶液。
取其一半，加入过量K2SO4溶液，生成白色沉淀，经过滤、洗涤、烘干后得4.66 g固体。
在余下的50 mL溶液中加入少许KSCN溶液，显红色；如果加入过量NaOH溶液，则生成红褐色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、灼烧后得3.20 g 固体。
（1）计算磁性粉末材料中氧元素的质量分数。
（2）确定该材料的化学式。
15.（10分）有CuO和木炭粉的混合物4.24 g，在高温条件下充分反应后，剩余固体混合物呈红色，质量为3.36 g；若反应产生的气体能全部被过量的澄清石灰水吸收，得沉淀2 g，试通过计算指出所得固体产物的组成及质量分数。
…附参考答案一、4.解析：Fe x O y +y CO 高温====x Fe+y CO 2(56x +16y ) gy mol 0.4 g100075 mol 得：x ∶y =2∶3答案：B9.解析：A.如AlO -2 B.如C+FeO 高温====CO ↑+Fe C.如Br －−→−Br 2 D.如Fe 3+−→−Fe 2＋答案：AD二、在空气中加热，因+2价铁被空气氧化而得不到FeO;而FeC 2O 4分解，产生的CO 可作保护气，防止FeO 氧化。
12.（1）普通铁粉（或铁粉） 作为水蒸气发生器（或用来产生水蒸气） 防止水倒吸（或用作安全瓶） 氢气（2）固体NaOH （或碱石灰、CaO 等碱性固体干燥剂） 6摩/升HCl注：G 中如填写酸性干燥剂或液体干燥剂，则此空不给分。