山东省日照市莒州实验中学2018年高三化学月考试题

山东省日照市莒州实验中学2018年高三化学月考试题

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）

1. 能正确表示下列反应的离子反应方程式为

A．NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：

NH4++ HCO3-+2OH-= CO32-+ NH3↑+2 H2O

B．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：

2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -=2 Al(OH)3↓+3BaSO4↓

C．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2 Fe3++2 Br2+6 Cl-

D．醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++ CO2↑+ H2O

参考答案：

AC

B选项明矾溶液中，Al3+和SO42-个数比为1:2，SO42-完全沉淀时，Al3+应转化为AlO2-；D选项中醋酸是弱酸，应该以分子的形式写入离子方程式。

2. 已知FeS与某浓度的HNO3反应时生成Fe(NO3)3、H2SO4和某一单一的还原产物，若FeS和参与反应的HNO3的物质的量之比为1︰6，则该反应的还原产物是（）

A．NO B．NO2 C．N2O D．NH4NO3

参考答案：

A

略

3. 具有下列电子层结构的原子，其第一电离能由大到小排列正确的是 ( )

①3p轨道上只有一对成对电子的原子；②外围电子构型为3s23p6的原子；

③其3p轨道为半满的原子；④正三价的阳离子结构与氖相同的原子。A．①②③④ B．③①②④ C．②③①④ D．②④①③

参考答案：

B

略

4. 设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是…………… （）

A、 5．6 g铁粉在0．1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0．3N A

B、常温常压下，22．4L的D2、H2组成的气体分子数约为N A

C、标准状况下，22．4LSO3中含有的氧原子数约为3 N A

D、1mol Cl2与足量NaOH溶液反应转移的电子数N A

参考答案：

D

略

5. 间-二甲苯苯环上的三溴代物的同分异构体数目为 ( )

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

参考答案：

C

略

6. 下列说法正确的是（）

A．需要加热的化学反应都是吸热反应

B．水力发电是将化学能转化为电能的过程

C．食醋、纯碱、食盐分别属于酸、碱、盐

D．生铁、不锈钢、青铜都属于合金

参考答案：

D

解：A．放热反应有时需要加热引发，如铝热反应，所以需要加热的化学反应不一定是吸热反应，故A错误；

B．水力发电是将水能主要是机械能转化为电能的过程，没有发生化学反应，不是将化学能转化为电能，故B错误；

C．纯碱是Na2CO3，是阳离子是金属离子，阴离子是酸根离子的化合物，是盐不是碱，故C 错误；

D．生铁的主要成分是铁与碳，属于合金，不锈钢是在碳素钢中加入铬、锰、钨、镍、硅、钴等合金元素，属于合金，青铜主要含有铜、锡、铅等，属于合金，故D正确；

故选D．

7. 中国丝绸有五千年的历史和文化，古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐，能促进蚕丝表层的丝胶蛋白质杂质水解而除去，使丝绸颜色洁白，质感柔软，色泽光亮，这种“碱剂”可能是

A. 草木灰

B. 火碱

C. 食盐

D. 胆矾

参考答案：

A

草木灰的成分是碳酸钾，属于盐，溶液呈碱性，故A正确；火碱是氢氧化钠，属于碱，故B错误；食盐是氯化钠属于盐，溶液呈中性，故C错误；胆矾是，属于盐，溶液呈酸性，故D错误。

8. 某溶液中可能含有I－、NH4+、Cu2+、SO32－，向溶液中加入少量溴水，溶液呈无色。

则下列关于溶液组成的判断正确的是

①肯定不含I－②肯定不含Cu2+ ③肯定含有SO32－④可能含有I－

A．①② B．①③ C．②③④ D．①②③

参考答案：

C

略

9. 能正确表示下列反应的例子方程式是

A. 向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O =CaCO3↓+2HClO

B. 向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O= CaSO3↓+2HClO

C. 氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-＝CaCO3↓+H2O

D. 在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O

参考答案：

D

解析：A选项CO2过量的话，应该生成HCO3-方程式应为：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-；B选项HClO可将CaSO3氧化为CaSO4，正确的方程式为：Ca2++ClO-

+SO2+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+；C选项要考虑到Mg(OH)2为沉淀即可, Mg2++2HCO3-

+2Ca2++4OH-＝M g(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O。

10. 下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是

A．0.1mol·L－1HCOOH溶液中：

c(HCOO－)＋c(OH－)＝c(H＋)

B．0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：

c(Na＋)＋c(H＋)十c(H2CO3)＝c(HCO3－)＋2c(CO32－)

C．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：

c(Na＋)＞c(HX)＞c(X－)＞c(H＋)＞c(OH－)

D．等物质的量浓度的硫酸与醋酸钠溶液等体积混合：

2c(SO42-) + c(OH-)= c(H+) + c(CH3COOH)

参考答案：

A

11. 下列离子方程式书写正确的是()。

A．碳酸氢钠溶液中加入醋酸溶液：HCO＋H＋===CO2↑＋H2O

B．铜粉加入到FeCl3溶液中：Cu＋Fe3＋===Fe2＋＋Cu2＋

C．金属钠投入水中：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑

D．将Fe2O3溶解于足量HI溶液：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O

参考答案：

C

略

12. 25℃时，三种难溶银盐的Ksp与颜色如表，下列说法正确的是

24)依次减弱

B. Ag2CrO4饱和溶液中c（Ag+）约为1.0×10-6mol·L-1

C. 向AgCl悬浊液加入足量KI溶液，沉淀将由白色转化为黄色

D．向等浓度的KCl与K2CrO4混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，将生成砖红色沉淀

参考答案：

C

解析：A．由表中数据可知溶度积AgCl饱和溶液中c（Ag+）

==×10-5mol/L，其溶解度也最大，Ag2CrO4饱和溶液中：c（Ag+）

==×10-4mol/L，错误； B．Ag2CrO4饱和溶液中：c（Ag+）

==×10-4mol/L，错误； C．AgI溶度积小于AgCl，溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的容易实现，所以向AgCl悬浊液加入足量KI溶液，可能有黄色沉淀产生，正确； D．由A可知，饱和溶液中c（Ag+）：AgCl＜Ag2CrO4，向等浓度的KCl与

K2CrO4混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，将生成白色沉淀，错误。

13. 将适量的MO2粉末投入热水中，一边搅拌，一边通入SO2气体，结果得到白色不溶物X，已知X既是氧化产物又是还原产物．下列判断错误的是（）

①MO2具有氧化性②白色不溶物X为MSO2③白色不溶物X为MSO4④白色不溶物X 为MS．

A．①②B．③④C．②④D．①③

参考答案：

C

考点：氧化还原反应．.

专题：氧化还原反应专题．

分析：白色不溶物X应为硫酸盐，X既是氧化产物又是还原产物，反应中S元素的化合价升高，M元素的化合价降低，以此来解答．

解答：解：白色不溶物X应为硫酸盐，X既是氧化产物又是还原产物，反应中S元素的化合价升高，则二氧化硫具有还原性，M元素的化合价降低，具有MO2具有氧化性，显然①③正确，故选C．

点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及分析应用能力的考查，题目难度不大．

14. 按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于①酸②氢化物③氧化物

④含氧酸⑤难挥发性酸⑥强氧化性酸⑦一元酸⑧化合物⑨混合物

A．①②③④⑤⑥⑦⑧B．①④⑥⑦⑧

C．①⑨ D．①④⑤⑥⑦

参考答案：

略

15. 科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N（NO2）3（如下图所示）。已知该分子中N-N-N键角都是108．1°，下列有关N（NO2） 3的说法正确的是

A．分子中N、O间形成的共价键是非极性键

B．分子中四个氮原子共平面

C．该物质既有氧化性又有还原性

D．15．2g该物质含有6．02×1022个原子

参考答案：

C

略

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16. （12分）已知在pH为4～5的溶液中，Cu2+几乎不水解，而Fe3+几乎完全水解．某学生拟用电解CuSO4溶液的方法测定铜的相对原子质量．其实验流程如下图所示：

试回答下列问题：

（1）步骤①所加入的A的化学式为________；加入A的作用是

__________________

_______________________；沉淀物B是________（填化学式）．

（2）步骤②中所用部分仪器如图所示：则A、应接直流电源的________极．B电极上发生的电极反应式为____________________________．

（3）下列实验操作属必要的是________（填字母，下同），属不必要的是________．

A．称量电解前电极的质量

B．电解后电极在烘干前，必须用蒸馏水冲洗

C．剩下电解后电极上的铜，并清洗、称量

D．电极在烘干称重的操作中必须按：烘干→称重→再烘干→再称重进行两次

E．在空气中烘干电极，必须采用低温烘干法

（4）电解后向溶液中加入石蕊试液，观察到的现象是

_________________________．

（5）铜的相对原子质量的计算式为________．

（6）步骤②的变化中，从能量转化的角度看是_______能转化为______能与______能．

参考答案：

（1）CuO ；与H+反应，调节溶液的pH在4～5之间使Fe3+完全水解． Fe （OH）3

（2）负 4OH—4e-=2H2O+O2↑

（3）A、B、D、E ； C

（4）溶液变为红色；

（5）

（6）电，化学，内

略

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）

17. 已知：①无机含氧酸和羧酸乡一样可以与醇发生醋化反应

现有只含C、H、O的化合物 A～ E ，其中A为饱和多元醇，其他有关信息已注明在如图的方框内。

回答下列问题

⑴ A 的分子式为，

⑵写出下列物质的结构简式：B ；D

⑶写出下列反应的化学方程式和反应类型：

A→C：反应类型：

D与银氨溶液反应：反应类型：

⑷D的某同分异构体H能与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，两分子H可

以生成六元环状化合物，写出H发生缩聚反应的方程式

参考答案：

⑴C3H8O3

⑵

⑶或

酯化反应

氧化反应

⑷

略

18. 选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A 萃取分液

B 蒸发结晶C．分液D．蒸馏E、过滤

（1）分离饱和食盐水和沙子的混合物。

（2）分离水和汽油的混合物。

（3）分离CCl4(沸点为76.75○C)和甲苯（沸点为110.6○C）的混合物。

（4）将碘从碘水中提取出。

（5）从硫酸钾溶液中得到硫酸钾固体。

参考答案：

19. 回答下列有关周期表的问题：

（1）在下图所示元素周期表中请用实线（黑色中性笔）画出主族元素的边界。

（2）元素甲是第三周期ⅦA族元素，甲元素与另两种非金属元素可组成离子化合物A。写出A的电子式________。ks5u

（3）在所有的气态氢化物中，元素乙的氢化物最稳定，写出元素乙的单质与水反应的化学方程式

_____________________________________________________________

（4）金属元素丙形成的某化合物的溶液常用于检验CO2，则元素丙的简单离子与元素甲的简单离子的半径大小关系是________________(用离子符号表示)

（5）丁与戊分别是第三周期中简单离子半径最小和最大的金属元素，写出丁元素的单质与戊最高价氧化物对应的水化物溶液反应的离子方程式

_____________________。

参考答案：

(1)

(2) (3)2F2＋2H2O===4HF＋O2 ks5u

(4)r(Ca2＋)

略