高一化学(必修2)《化学反应与能量》单元测验及答案
化学必修II《化学反应与能量》单元测验（A卷）班别姓名学号
常用相对原子质量：Al:27 Fe:56 Cu:64 Zn:65
一、选择题（每题4分，共36分，每题只有一个选项）
1．近年来，广州市的大部分公交车及部分出租车已采用LPG(液化石油气)作为汽车的燃料，其主要目的在于
A．防止石油短缺 B．降低成本 C．减少对大气的污染 D．加大发动机的动力2．对化学反应限度的叙述，错误的是
A.任何可逆反应都有一定的限度
B. 化学反应的限度是不可改变的
C.化学反应的限度与时间的长短无关
D. 化学反应达到限度时，正逆反应速率相等3．一定条件下，可逆反应2A B+3C，在四种状态中处于平衡状态的是
正反应速率逆反应速率
A υA=2mol/(l.min)υB=2mol/(l.min)
B υA=2mol/(l.min)υC=2mol/(l.min)
C υA=1mol/(l.min)υB=2mol/(l.min)
D υA=1mol/(l.min)υC=1.5mol/(l.min)
4．A、B、C都是金属，A和C分别放入同浓度的稀硫酸中，A的反应速率比C快，A与B 和硫酸铜溶液组成原电池时，A的质量增加。
A、B、C三种金属的活动性顺序为
A．A>B>C B．A>C>B C．B>A>C D．C>A>B
5．在一个密闭容器中，盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8 mol·L-1和5.4 mol·L-1，在一定的条件下它们反应生成NH3，10min后测得N2的浓度是0.8 mol·L-1，则在这10min 内NH3的平均反应速率是
A．0.1mol.L-1.min-1B．0.2mol.L-1.min-1C．0.3mol.L-1.min-1D．0.6mol.L-1.min-1 6．下列说法正确的是
A. 凡是放热反应的发生均无需加热
B．凡是需要加热后才能发生的反应是吸热反应
C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化
D. 物质发生化学反应都伴随着能量变化
7．下列叙述正确的是：
A．酸和碱发生中和反应放出的热叫中和热
B．1 mol酸和1 mol碱反应放出的热叫中和热
C．酸碱中和生成1 mol 水放出的热叫中和热
D．任何反应生成1 mol水放出的热叫中和热
8．某原电池的总反应的离子方程式是：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，此反应的原电池的正确组成是
正极负极电解质溶液
A Cu Zn HCl
B Zn Cu CuS0
4
C Cu Zn CuS0
4
D Cu Zn ZnCl
2
9．甲烷燃料电池的化学反应为CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O，其中1个电极反应式为
2O2 + 8H4 + 8e- = 4H2O下列叙述不正确
．．．的是
A．CH4通入负极 B．O2通入正极 C．正极发生氧化反应D．负极的电极反应式为：CH4 + 2H2O – 8e- = CO2 + 8H+
二．选择题（每题只有一至两个选项，每题4分，共20分）
10．关于燃料充分燃烧的说法不正确的是
A．空气量越大越好 B．固体燃料块越大越好
C．液体燃料燃烧时可以雾状喷出 D．温度必须达到着火点
11．金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石并需要吸收能量。
已知12g石墨或金刚石完全燃烧时放出的热量依次为Q1和Q2，下列说法错误的是
A．Q1< Q2B．石墨不如金刚石稳定
C．石墨具有的能量比金刚石低D．石墨与金刚石完全燃烧，生成的二氧化碳一样多12．表明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的叙述正确的是
A．在氧化还原反应中，甲失电子比乙失电子多
B．甲比乙同价态的阳离子的氧化性强
C．甲能与稀盐酸反应生成氢气而乙不能
D．将甲与乙组成原电池时，甲为正极
13．下列措施对增大反应速率明显有效的是
A．Na与水反应时增大水的用量
B．Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸
C．用H2O2制取O2的实验中，在H2O2中加入少量的FeCl3粉末
D．Al在氧气中燃烧生成A1203，将Al片改成Al粉
14．可逆反应2SO 2+O22SO3，若用2 mol SO2和1 mol 18O2在一定条件下，经足够长的时间反应，下列情况可能出现的是
A．18O2原子完全存在于三氧化硫中
B．18O2原子存在于氧气、二氧化硫、三氧化硫中
C．生成2 mol 三氧化硫D．生成的三氧化硫小于2 mol
化学必修II《化学反应与能量》单元测验（A卷）班别姓名学号
一、二、选择题（每题4分，共56分）
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案
题号8 9 10 11 12 13 14
答案
三、非选择题
15.（6分）煤矿常因瓦斯（CH4）爆炸而引起重大事故，为了避免事故的发生，特别要求矿井通风，严禁烟火，试从反应条件的控制分析其理由。
16．（16分）（1）某学生为了探究铝与盐酸反应过程中的速率变化，他用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下：
时间（min） 1 2 3 4 5
氢气体积（mL）50 150 300 380 410
①哪一时间段（即0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min）反应速率最大，
原因是
②哪一段时段的反应速率最小，原因是。
（2）另一学生也做同样的实验，由于反应太快，不好控制测量氢气体积，他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液：A 蒸馏水、B NaCl溶液、C NaNO3溶液、D CuSO4溶液，以减慢反应速率，你认为可行的是，不可行的及其理由是。
17．（12分）列举下列能量转变在生产或生活中实际应用的例子，并写出有关反应的化学方程式
（1）化学能转变为热能；
（2）热能转变为化学能；
（3）化学能转变为电能；
（4）电能转变为化学能。
18．（10分）①将铁片和铜片用导线连接并插入足量的CuSO4溶液中，当导线上有0.1mol 电子通过时,从理论上分析铁片和铜片的质量变化（写出计算过程）；
②将①的反应中的铜片和导线去掉，也能发生反应，同样发生0.1mol电子转移时，铁
片上的质量又如何变化？（简要地写出计算过程）
化学必修II《化学反应与能量》单元测验（A卷答案）一、二、选择题（每题4分，共44分）
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案 C B D C B D C
题号8 9 10 11 12 13 14
答案 C C AB B C DB DB
15. （6分）矿井通风能降低瓦斯的浓度，并带走热量，严禁烟火是避免引燃甲烷，从而避
免瓦斯爆炸。
16．（16分）（1）① 2～3 min ，因该反应是放热反应，此时温度高。
② 4～5 min ，因为此时H+浓度小。
（2）A、B；C，因为此时有HNO3存在，会有氮的氧化物产生；D，因为置换出Cu，形成Cu—Al原电池反应，使反应更快。
17．（12分）任何合理的例均可，但要有实用意义，若举Cu—2n(H2SO4)原电池，则无实用意义。
18．（10分）①铁片减重2.8g ，铜片增重3.2g ；
②铁片增重0.4g 。
《第2章 化学键 化学反应与能量》试卷及答案_高中化学必修2_鲁科版_2024-2025学年
《第2章化学键化学反应与能量》试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、在化学键中，共价键的形成是由于原子间的（）相互作用。
A、离子间B、范德华力C、静电吸引力D、共用电子对2、下列反应属于放热反应的是（）A、燃烧反应B、酸碱中和反应C、金属与水或酸反应D、分散氨水溶液3、下列哪种物质属于共价化合物？A、HClB、NaClC、H2O2D、NH34、在共价键中，两个原子可以以不同的方式共享电子，从而形成不同类型的共价键。
当两个原子各自提供一个电子形成共用电子对时，这种键被称为（）。
A. 非极性共价键B. 极性共价键C. 离子键D. 金属键5、下列化学反应中，属于吸热反应的是：A. 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) ΔH < 0B. N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g) ΔH < 0C. C(s) + O2(g) → CO2(g) ΔH < 0D. CaO(s) + H2O(l) → Ca(OH)2(aq) ΔH > 06、下列反应中，不属于放热反应的是（）A、燃烧反应B、金属与酸反应C、酸碱中和反应D、生石灰与水反应7、在化合物AB中，A元素的氧化数为+2，B元素的氧化数为-2，则该化合物的化学式为（）。
A、AB2B、A2BC、ABD、A3B28、下列反应中，不属于吸热反应的是（）A、2H₂O₂ → 2H₂O + O₂（电解水）B、C + CO₂ → 2CO（碳与二氧化碳反应生成一氧化碳）C、NH₃ + HCl → NH₄Cl（氨气与氯化氢反应）D、N₂ + 3H₂ → 2NH₃（合成氨）9、在下列反应中，不属于放热反应的是：A、2H2 + O2 → 2H2O ΔH = -572 kJ/molB、N2 + 3H2 → 2NH3 ΔH = -92 kJ/molC、C(s) + O2(g) → CO2(g) ΔH = -393.5 kJ/molD、CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g) ΔH = 178 kJ/mol10、在下列离子中，具有最强的氧化性的是（）。
人教版高中化学必修二第2章《 化学反应与能量》检测题(含答案解析版)
第2章《化学反应与能量》检测题一、单选题(每小题只有一个正确答案)1.核聚变是人类未来获取能源的理想方式之一。
人类从受控热核聚变反应中可得到无穷尽的清洁能源，相当于为自己制造了一个个小太阳。
下列关于能量转换的认识中不正确的是( )A．电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能B．绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能C．煤燃烧时，化学能主要转化为热能D．白炽灯工作时，电能全部转化为光能2.下列各组实验中，过氧化氢分解最快的是( )A．答案A B．答案B C．答案C D．答案D3.某温度下，在密闭容器中浓度都为1.0 mol·L－1的两种气体X2和Y2，反应生成气体Z。
10min后，测得X2、Z的浓度分别为0.4 mol·L－1、0.6 mol·L－1。
该反应的化学方程式可能为( )A． X 2＋2Y22XY2 B． 3X2＋Y22X3YC． 2X 2＋Y22X2Y D． X2＋3Y22XY34.下列金属性质的比较中，能说明甲的金属性比乙强的是( )①甲与水反应比乙与水反应剧烈②单质甲能从乙的盐溶液中置换出单质乙③甲的最高价氧化物对应水化物的碱性比乙的最高价氧化物对应水化物的碱性强④以甲、乙金属为电极构成原电池，甲作负极A．①④B．③④C．①②③④D．①②③5.据报道，某国一集团拟在太空建造巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢：2H2O===2H2↑＋O2↑。
下列说法正确的是( )A．水的分解反应是放热反应 B．此反应是把化学能转化为热能而储存起来C．使用氢气作燃料有助于控制温室效应 D．在这一反应中，热能转化为化学能6.锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到普遍重视，目前已研制成功多种锂电池。
某种锂电池的总反应方程式为Li＋MnO2===LiMnO2，下列说法正确的是( ) A． Li作正极，电极反应为Li－e－===Li＋B． Li作负极，电极反应为Li－e－===Li＋C．该电池可以选用硫酸为电解质D．该电池使用一段时间后可以补充蒸馏水来补偿散失的水分7.下列过程中化学反应速率的加快对人类有益的是( )A．金属的腐蚀 B．食物的腐败 C．塑料的老化 D．氨的合成8.Mg—AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为2AgCl＋Mg===Mg2＋＋2Ag＋2Cl－。
2021——2022学年高中化学人教版(新版本)必修第二册第六章《化学反应与能量》单元测试卷有答案
第六章《化学反应与能量》单元测试卷一、单选题(共15小题)1.已知氢气与溴蒸汽化合生成1 mol溴化氢时放出的能量51 kJ,1 mol H—H、Br—Br和H—Br键断裂时需要吸收的能量分别是436 kJ、a kJ和369 kJ则a为()A． 404B． 260C． 230D． 2002.关于化学反应的下列说法中正确的是()A．分子的种类和数目一定发生改变B．原子的种类和数目一定发生改变C．能量变化主要是由化学键变化引起的D．能量变化的大小与反应物的质量多少无关3.如图是以稀硫酸为电解质溶液的原电池装置，下列叙述正确的是()A．锌片上有气泡产生B．锌片为负极，铜片发生氧化反应C．电解质溶液中的H＋向铜极移动D．电子流动方向：锌极→导线→铜极→电解质溶液→锌极4.一定温度下，恒容密闭容器中发生反应2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)，达到平衡的标志是()①相同时间内，氧气的生成速率为n mol·L－1·s－1，二氧化氮的生成速率为2n mol·L－1·s－1①单位时间内生成n mol 氧气的同时生成2n mol的一氧化氮①混合气体的颜色不再变化①混合气体的密度保持不变①混合气体的平均相对分子质量不再改变①压强不再随时间变化而变化A． ①①①①B． ①①①C． ①①①D．全部5.银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为2Ag＋Zn(OH)2Ag2O＋Zn＋H2O，其放电过程是原电池反应，在此电池放电时，负极上发生反应的物质是() A． AgB． Zn(OH)2C． Ag2OD． Zn6.鱼雷采用Al—Ag2O动力电池，以溶有氢氧化钾的流动海水为电解液，电池反应为2Al＋3Ag2O ＋2KOH===6Ag＋2KAlO2＋H2O，下列说法错误的是()A． Ag2O为电池的正极B． Al在电池反应中被氧化C．电子由Ag2O极经外电路流向Al极D．溶液中的OH－向Al极迁移7.下列说法不正确的是()A．化学反应可分为吸热反应和放热反应B．化学反应中的能量变化都是以热能的形式表现出来C．化学反应的实质是旧键的断裂与新键的生成D．化学反应能量变化的实质是旧键断裂吸收的能量与新键形成释放的能量大小不同8.酒精燃烧的过程中，发生了能量的转化。
2023-2024学年高中化学人教版必修2第2章 化学反应与能量单元测试(含答案解析)
2023-2024学年人教版高中化学单元测试学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息;2．请将答案正确填写在答题卡上;一、选择题（本大题共计16小题，每题3分，共计48分）1.下列说法中错误的是（）A. 化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化B. 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D. 反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量【答案】C【解析】解： A.化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化，一个化学反应不是吸热反应就是放热反应，故 A正确；B.化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂和形成，化学键的断裂吸收能量，化学键的形成放出能量，故 B正确；C.反应是吸热反应还是放热反应与反应的条件无关，如铝热反应需要加热才能发生，却为放热反应，故 C错误；D.反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量，反应物总能量高于生成物总能量反应放出能量，反应物总能量低于生成物总能量反应吸收能量，故 D正确；故选： C。
2.下列有关化学和能源利用的说法不正确的是（）A. 煤、石油、天然气属于一次能源B. 化学反应中的能量变化主要由化学键变化引起C. 沼气是一种可再生的清洁能源D. 氢氧燃料电池主要的能量变化是电能转化成化学能【答案】D【解析】 A．煤、石油、天然气均是自然界中以现成形式提供的能源，均属于一次能源，故 A正确；B．化学反应中一定有化学键的断裂和生成，则化学反应中的能量变化主要是由化学键的变化引起的，故 B正确；C．沼气能从自然界源源不断获得，燃烧产物是二氧化碳和水，属于可再生的清洁能源，故 C正确；D．氢氧燃料电池放电过程中是将化学能转化为电能，故 D错误；故选 D。
【化学】化学反应与能量单元测试 2023-2024学年高一下学期化学人教版(2019)必修第二册
第六章检测卷(化学反应与能量)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39一、选择题：本大题共20小题，每小题3分，共60分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。
1．下列对图示的能量转化方式的说明错误的是( )选项 A B C D图示太阳能路灯燃气燃烧干电池工作叶绿素光合作用能源转化方式太阳能转化为电能化学能转化为热能、光能电能转化为化学能太阳能转化为化学能2．(2023·广东广州十六中期中)下列反应体系中，不属于可逆反应的是( )A．SO2溶于水B．氨气溶于水C．工业合成氨D．加热NH4Cl固体3．(2023·广东名校模拟)下列措施对增大反应速率明显有效的是( )A．Na与水反应时，增大水的用量B．Fe与稀硫酸反应制取氢气时，将稀硫酸改用浓硫酸C．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强D．N2与H2合成氨气时，增大体系的压强4．某学生将电流表用导线与两个电极连接在一起，再将两个电极同时插入某种物质溶液中，能观察到有电流产生的是( )A．用铜片、铅笔芯作电极插入稀硫酸中B．用两个铜片作电极插入硝酸银溶液中C．用锌片、铜片作电极插入番茄中D．用铜片、铁片作电极插入酒精中5．下列说法不正确的是( )①任何化学反应都伴有能量变化②根据能量守恒定律，反应物的总能量等于生成物的总能量③化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体④煤转化为煤气后燃烧，可以提高燃烧效率⑤等质量的氢气燃烧生成水蒸气所放出的热量低于生成液态水所放出的热量⑥等质量的硫蒸气和硫粉分别与氧气反应生成SO2气体，硫粉放出的热量多A．①③⑤B．①②③④⑤⑥C．②⑥D．②③④⑥6．(2023·天津和平学业考试)下列关于化学反应与能量的说法中，不正确的是( ) A．镁条与盐酸的反应属于放热反应B．盐酸与氢氧化钠的反应属于吸热反应C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应属于吸热反应D．化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因7．在一定温度下，某反应A＋B⥫⥬C体系中，n(B)随反应时间(t)的变化如下表：t/min 0 1 2 3 4 5n(B)/mol 0.080 0.036 0.028 0.020 0.020 0.020 该反应处于平衡状态的时间区域为( )A．1～2 min B．1～3 minC．2～3 min D．3～5 min8．在一定条件下，反应N2＋3H2⥫⥬2NH3在10 L恒容密闭容器中进行，测得2 min内，N2的物质的量由32 mol 减少到8 mol，则2 min内N2的化学反应速率为( ) A．1.2 mol·L-1·min-1B．1.0 mol·L-1·min-1C．0.6 mol·L-1·min-1D．0.4 mol·L-1·min-19．下列说法不正确的是( )A．原电池负极被氧化B．任何化学反应都能设计成原电池C．化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变D．化学反应达到平衡状态时，只要条件不改变，各物质的浓度就不再改变10．自煮火锅发热原理来自包装盒内部的发热包。
化学反应与能量单元测试 2023-2024学年高一下学期化学人教版(2019)必修第二册
第6章化学反应与能量期末复习（附答案）2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册一、选择题。
1、将铂电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入CH4和O2，即产生电流，称为甲烷燃料电池。
下列有关说法中错误的是()A．CH4在负极上反应，O2在正极上反应B．放电过程中电解质溶液的碱性减弱C．此电池属于环境友好型电池D．此电池中化学能100%转化为电能2、下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是()选项 A B C D反应装置或图像实验现象或图像信息反应开始后，针筒活塞向右移动反应物总能量高于生成物总能量反应开始后，甲处液面低于乙处液面温度计的水银柱不断上升3、铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2,电解液为硫酸,工作时的反应为Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。
已知PbSO4难溶于水。
下列结论正确的是()A.Pb为正极,被氧化B.溶液的pH不断减小C.-24SO只向PbO2处移动 D.电解液密度不断减小4、(双选)如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。
下列说法不正确的是()A．该电池的负极反应式为：CH3CH2OH＋3H2O－12e－===2CO2↑＋12H＋B．该电池的正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．电流由O2所在的铂电极经外电路流向另一电极D．微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量5、已知某反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A．该反应可用于表示Mg与硫酸反应B．该反应只有在加热条件下才能进行C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．该反应可以用于表示CaCO3受热分解的反应6、下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A. 升高温度可降低化学反应的活化能，加快化学反应速率B. 反应物浓度增大，单位体积活化分子数增多，有效碰撞的几率增加，反应速率增大C. 在相同温度下，两个相同的容器中分别充入相同物质的量的Br2和Cl2，让它们与等量的氢气反应，反应速率相同D. 有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的容积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率加快7、反应2SO2＋O22SO3经过一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol·L－1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol·(L·s)－1，则这段时间为()A．0.1 s B．2.5 s C．5 s D．10 s 8、下列条件下的反应，放出氢气最快的是()选项金属(相同粉末状和物质的量/mol)酸的浓度和体积/mL反应温度A Fe 0.1 3 mol·L－1HCl 10 20 ℃B Al 0.1 3 mol·L－1HCl 10 20 ℃C Cu 0.1 4 mol·L－1H2SO410 20 ℃D Mg 0.1 6 mol·L－1HNO3(稀)10 20 ℃9、CO和H2在一定条件下可以合成乙醇：2CO（g）＋4H2（g）CH3CH2OH （g）＋H2O（g），下列叙述中能说明上述反应在一定条件下已达到最大限度的是（）A.CO全部转化为乙醇B.正反应和逆反应的化学反应速率均为零C.CO和H2以1∶2的物质的量之比反应生成乙醇D.反应体系中乙醇的物质的量浓度不再变化10、如图所示为发光二极管连接柠檬电池装置，下列说法正确的是（）A．铁环作为柠檬电池的正极B．电子由铁环经导线、发光二极管流向铜线C．负极的电极反应为：D．可将柠檬替换成盛装酒精溶液的装置11、下列说法正确的是（）A．在“研究反应速率的影响因素”实验中：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2O，可通过观察产生气泡的快慢来比较不同条件下该反应的速率大小B．为了精确测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的反应热，当两者混合后，立即读取温度计的读数，防止热量散失C．将铁粉、碳粉、少量氯化钠和水混合放在塑料袋中搓揉，用手触摸会感觉到发热，袋里产生大量铁锈D．酸碱中和滴定实验中，终点判断过迟，导致标准液滴多，只能重新滴定12、某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag+Cl2═2AgCl(忽略溶液体积变化)下列关于该电池装置工作时的说法正确的是()A．H+向左侧迁移B．若有11.2L氯气(标准状况)参与反应，左侧电极质量增加71 gC．左侧电极区反应为Ag﹣e﹣═Ag+D．若把质子交换膜换成阴离子交换膜，一段时间右侧c(HCl)几乎不变13、如图所示，下列对于该原电池的叙述正确的是（）A．铜是负极，铜片上有气泡产生B．铜片质量逐渐减小C．电流从锌片经导线流向铜片D．氢离子在铜片表面被还原14、在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：a（g）+b（g）⇌2c（g）；△H1＜0x（g）+3y（g）⇌2z（g）；△H2＞0进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所作的功），下列叙述错误的是（）A. 等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变B. 等压时，通入z气体，反应器中温度升高C. 等容时，通入惰性气体，各反应速率不变D. 等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大15、在铜﹣锌﹣硫酸构成的原电池中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是（）①锌片溶解32.5g ②锌片增重32.5g③铜片上析出1gH2 ④铜片上析出1mol H2．A．①③B．①④C．②③D．②④16、电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样的电池的发明是化学对人类的一项重要贡献。
人教版高一化学必修2第二章化学反应与能量单元测试卷(含解析)
人教版高一化学必修2第二章化学反应与能量单元测试卷（含解析）一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分。
每小题只有一个选项符合题意)1.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是( )A.碳酸钙受热分解B.乙醇燃烧C.铝粉与氧化铁粉末反应D.氧化钙溶于水2.下列变化属于吸热反应的是( )①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④电解水制氢气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰A.①④B.②③C.①④⑤D.②④3.将煤块粉碎、经脱硫处理、在适当过量的空气中燃烧,这样处理的目的是( )①使煤充分燃烧,提高煤的利用率②减少SO2的产生,避免造成“酸雨”③减少有毒的CO产生,避免污染空气④减少CO2的产生,避免“温室效应”A.①②③B.②③④C.①③④D.①②③④4.节能减排与我们的生活息息相关,参与节能减排是每一位公民应尽的义务。
下列举措不符合这一要求的是( )A.自2008年6月1日起,实行塑料购物袋有偿使用B.房屋装修中尽量增加钢材、铝型材和木材使用量C.进一步推广使用乙醇汽油作为汽车的燃料D.洗涤衣物时合理使用无磷洗涤剂5.实验室用铜与稀硝酸制取NO时，为加快反应速率，可采取的措施是( )A.增大硝酸的浓度B.增加铜的用量C.隔绝空气加热D.增大压强6.在用锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池装置中，经过一段时间工作后，下列说法正确的是( )A.锌片是正极，铜片上有气泡产生B.电流方向是从锌片流向铜片C.溶液中硫酸的物质的量减小D.电解质溶液的pH保持不变7.有关氢氧燃料电池的下列叙述正确的是( )A.此电池能发出蓝色火焰B.氢气为正极,氧气为负极C.工作时电解液一定与H2反应D.负极:2H2＋4OH－－4e－＝＝＝＝4H2O8.各烧杯中盛有海水，能够形成原电池并且铁为正极的是( )9.在一个固定体积的密闭容器中，加入2 mol A，发生可逆反应：2A(g)2B(g)＋C(g)。
该反应达到平衡的标志是( )A.容器内压强是开始时的1.5倍B.容器内A、B、C物质的量浓度之比为2∶2∶1C.单位时间消耗0.2 mol A同时生成0.2 mol CD.容器内各物质的浓度不随时间变化10.在N2＋3H22NH3反应中，自反应开始至2 s末，氨的浓度由0变为0.4 mol·L－1，则以氢气的浓度变化表示该反应在2 s内的平均反应速率是( )A.0.3 mol·L－1·s－1B.0.4 mol·L－1·s－1C.0.6 mol·L－1·s－1D.0.8 mol·L－1·s－111.足量的两份锌粉a、b，分别加入50 mL 1 mol·L－1的稀硫酸中，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下列图示表示产生H2的体积(V)与时间(t)的关系，其中正确的是( )12.在密闭容器中发生反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L －1、0.3 mol·L－1和0.2 mol·L－1，则平衡时各物质的浓度可能是( )A.X为0.2 mol·L－1B.Y为0.1 mol·L－1C.Z为0.4 mol·L－1D.Z为0.1 mol·L－1时，Y为0.4 mol·L－113.100 mL浓度为2 mol·L－1的盐酸跟过量的锌片反应,为加快反应速率,又不影响生成氢气的总量,可采用的方法是( )A.加入适量的6 mol·L－1的盐酸B.加入数滴氯化铜溶液C.加入适量蒸馏水D.加入适量的氯化钠溶液14.已知断开1 mol H—H键要吸收436 kJ的能量,断开1 mol Cl—Cl键要吸收243 kJ的能量,而形成1 mol H—Cl键要放出431 kJ的能量,对于反应H2＋Cl2＝＝＝＝2HCl,下列说法正确的是( )A.该反应是吸热反应B.该反应是放热反应C.反应后若生成2 mol HCl,则吸收183 kJ的能量D.反应后若生成2 mol HCl,则放出862 kJ的能量15.一定条件下,在密闭容器中,能表示反应X(g)＋2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是( )①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2 ②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成n mol Z,同时生成2n mol YA.①②B.①④C.②③D.③④16.下述做法能改善空气质量的是( )A.以煤等燃料作为主要生活燃料B.利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源C.鼓励私人购买和使用汽车代替公交车D.限制使用电动车二、填空题(本题共包括5小题,共52分)17.(8分)在一定条件下，A与B反应可生成C和D，其能量变化如下图：(1)若E1>E2,反应体系的总能量_______________(填“升高”“降低”),为(填“吸热”“放热”)反应,其原因是_______________。
(新)高中化学必修2《化学反应与能量》单元测试卷(整理含答案)
（新）高中化学必修2《化学反应与能量》单元测试卷一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意) 1．达康书记又追问环保局长：那么垃圾处理中，能随便焚烧吗？焚烧垃圾会降低GDP的。
在焚烧垃圾过程中发生了( )A．吸热的非氧化还原反应B．吸热的氧化还原反应C．放热的非氧化还原反应D．放热的氧化还原反应2．化学反应中必然伴随着物质变化和能量变化，下列说法正确的是( )A．浓硫酸溶于水共价键断裂并放出大量的热，所以该过程是放热反应B．吸热反应一定要在加热或高温条件下才能进行C．上图可表示放热反应中的能量变化D．焰色反应有能量变化，所以焰色反应是化学反应3．如图是化学课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置示意图。
下列有关该装置的说法正确的是( )A．铜片为负极，其附近的溶液变蓝，溶液中有Cu2＋产生B．如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向将改变C．其能量转化的形式主要是“化学能→电能→光能”D．如果将稀硫酸换成柠檬汁，LED灯将不会发光4．如图所示的装置，在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡。
小心地往烧杯中央滴入CuSO4溶液。
片刻后可观察到的现象是(指悬吊的金属圈)( )A．铁圈和银圈左右摇摆不定B ．保持平衡状态不变C ．铁圈向下倾斜D ．银圈向下倾斜5．甲：在试管中加入1 g 粉末状大理石，加入4 mol·L －1盐酸20 mL(过量)；乙：在试管中加入2 g 颗粒状大理石，加入4 mol·L －1盐酸20 mL(过量)；下列CO 2生成体积(折算成标准状况)V (CO 2)同反应时间t 的关系曲线图合理的是( )6．已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)＋2CO(g)N 2(g)＋2CO 2(g)。
下列说法不正确的是( )A ．升高温度可使该反应的逆反应速率降低B ．使用高效催化剂可有效提高正反应速率C ．反应达到平衡后，NO 的反应速率保持恒定D ．单位时间内消耗CO 和CO 2的物质的量相等时，反应达到平衡7．根据如图所示示意图，下列说法不正确的是( )A ．反应C(s)＋H 2O(g)===CO(g)＋H 2(g)，能量增加(b －a ) kJ·mol －1B ．该反应过程反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量C ．1 mol C(s)和1 mol H 2O(l)反应生成1 mol CO(g)和1 mol H 2(g)吸收的热量为131.3 kJD ．1 mol C(s)、2 mol H 、1 mol O 转变成1 mol CO(g)和1 mol H 2(g)放出的热量为a kJ8．根据下面的信息，下列叙述正确的是( )⎭⎬⎫H 2(g )1 mol H 2的共价键断裂吸收436 kJ 能量2H (g )12O 2(g )12 mol O 2的共价键断裂吸收249 kJ 能量O (g ) 形成1 mol H 2O 的共价键释放930 kJ 能量H 2O(g) A ．2 mol H 2(g)跟1 mol O 2(g)反应生成2 mol H 2O(g)吸收能量为490 kJ B ．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关C．1 mol H2(g)跟0.5 mol O2(g)反应生成1 mol H2O(l)释放能量为245 kJD．2 mol H2O(g)的能量比2 mol H2(g)与1 mol O2(g)的能量之和低9．纽扣电池可作计算器、电子表等的电源。
(人教版)高中化学必修II第二章《化学反应与能量》单元测试题(含答案)
（人教版）高中化学必修II第二章《化学反应与能量》单元测试题（含答案）一、选择题:( 共14个小题，每小题只有一个选项符合题意，每题4分，共56分。
)1、下列说法正确的是A. 凡是放热反应的发生均无需加热B．凡是需要加热后才能发生的反应是吸热反应C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化D. 物质发生化学反应都伴随着能量变化2、氢气是未来的理想能源，理由是：①热值高②燃烧时不污染环境③用于制取H2的水资源丰富④密度小，便于运输A、①②③B、②③④C、①③④D、①②③④3、对于放热反应H2 + Cl2 点燃2HCl，下列说法正确的是：A、产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量B、反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量C、断开1mol H—H键和1mol Cl—Cl键所吸收的总能量小于形成1mol H—Cl键所放出的能量D、该反应中，化学能只有转变为热能4、下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是：A、锌粒与稀硫酸的反应B、灼热的木炭与CO2的反应C、甲烷在空气中燃烧的反应D、Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应5、近年来，广州市的大部分公交车及部分出租车已采用LPG（液化石油气）作燃料，其主要的目的在于：A、解决石油短缺问题B、降低成本C、减少对大气的污染D、加大发动机的动力6、将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中，发生原电池反应，下列叙述错误．．的是：A、溶液的PH增大B、溶液中的Zn2+浓度增大C、溶液中的SO42- 浓度增大D、溶液的密度增大7、废电池的污染引起人们广泛注意，废电池对环境造成污染的主要物质是：A、锌B、汞C、石墨D、二氧化锰8、已知空气――锌电池的电极反应为：锌片：Zn + 2OH- - 2e- = ZnO + H2O石墨：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-根据此判断，锌片是：A、负极，并被氧化B、负极，并被还原C、正极，并被氧化D、正极，并被还原9、X，Y，Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y为负极。
人教版高一化学必修2第二章《化学反应与能量》测试题(附参考答案)
人教版高一化学必修2第二章《化学反应与能量》测试题本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间40分钟。
第一部分选择题（共60分）一、单项选择题（共10小题，每小题3分，共30分。
）1. 以下各反应中，生成物的总能量高于反应物的总能量的是A．铜与硝酸盐溶液反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应C．铝片与盐酸反应D．氧化钙与水反应2. 下列说法正确的是A．化学反应未必伴随能量变化B．放热反应全部不需要加热即可发生C．需要加热条件的化学反应都是吸热反应D．化学变化中的能量变化主要由化学键变化引起的3. 不同的化学反应有不同的反应速率，决定化学反应速率的主要因素是A．温度B．浓度C．催化剂D．反应物的性质4. 将下列金属分别投入0.1mol·L－1盐酸中，能发生反应且反应最剧烈的是A．Fe B．Al C．Mg D．Cu的反应中，在5s中N2由6mol/L减至2mol/L。
则N2的平均反应速率是5．在N2＋3H2A．2.4 mol/(L·s) B．1.6mol/(L·s) C．0.8 mol/(L·s) D．0.08 mol/(L·s)6．下列有关电池叙述正确的是A．水果电池是高效环保的家用电池B．锌锰干电池是一种常用的二次电池C．锌锰干电池碳棒是负极，锌片是正极D．锌锰干电池工作一段时间后锌外壳逐渐变薄7．如右图所示Cu－Zn原电池，下列叙述正确的是Array A．锌为正极，发生氧化反应B．铜为负极，铜片上有气泡产生C．电子由铜片通过导线流向锌片D．溶液中的H+从铜片获得电子被还原成氢原子8. 有A、B、C、D四块金属片，用导线两两相连插入稀硫酸中，可以组成各种原电池。
若A和B 相连时，A为负极；C与D相连时，C溶解，D上有氢气生成；A与C相连时，C为正极；B与D 相连时，电子由D极经导线流向B极，则这四种金属的活泼性由强到弱的顺序为A．ABCD B. ACDB C. CADB D. BDCA9. 汽车尾气里含有有毒的NO和CO，NO和CO能缓慢地反应生成N2和CO2．对此反应的下列叙述不正确的是A．使用催化剂能加快反应速率B．升高温度能加快反应速率C．改变压强对反应速率无影响D．此反应能减轻尾气对环境的污染(g)＋3H23(g)，能说明反应已达10. 对于在密闭容器中、一定条件下进行的可逆反应N到平衡状态的是A．各物质质量分数相等B．c(NH3)保持不变C．各物质浓度相等D．c(NH3)∶c(N2)∶c(H2)=2∶1∶3二、双项选择题（共6小题，每小题5分，共30分。