九年级化学下册第7章应用广泛的酸碱盐第2节常见的酸和碱作业设计
九年级化学下册第7章应用广泛的酸、碱、盐第2节常见的酸和碱教案(新版)沪教版
- 根据实验要求，设计实验步骤，观察实验现象，并解释实验结果。
- 实验步骤：……；实验现象：……；实验结果：……
题型四：分析题
- 分析下列案例，解释其中的酸碱原理。
- ……
题型五：探究题
- 提出一个问题，设计一个探究方案，探究酸碱性质与溶液pH值的关系。
- 问题：……；探究方案：……；探究结果：……
2. 实验技能：学生能够熟练地操作实验室设备，进行酸碱实验。他们应该能够正确地使用试管、滴定管、pH计等仪器，并能够准确地观察和记录实验现象。通过实验，学生将能够亲手体验到酸碱反应的直观效果，加深对酸碱性质的理解。
3. 问题解决：学生能够将所学的酸碱知识应用到实际问题中。他们应该能够分析生活中的酸碱现象，如食品调味、环境污染等，并能够提出合理的解决方案。通过案例分教学实施过程
1. 课前自主探索
教师活动：
- 发布预习任务：通过在线平台或班级微信群，发布预习资料（如PPT、视频、文档等），明确预习目标和要求。
- 设计预习问题：围绕“酸碱的性质”课题，设计一系列具有启发性和探究性的问题，引导学生自主思考。
- 监控预习进度：利用平台功能或学生反馈，监控学生的预习进度，确保预习效果。
答案：……
5. 探究题
题型说明：探究题要求学生提出问题，设计探究方案，进行实验探究，并解释探究结果。
例题：提出一个问题，设计一个探究方案，探究酸碱性质与溶液pH值的关系。
答案：问题：……；探究方案：……；探究结果：……
课堂小结，当堂检测
1. 课堂小结
- 学生能够理解酸碱的基本概念，掌握酸碱的性质和反应规律。
2. 相关视频资料。
3. 在线化学知识库。
教学手段：
九年级化学下册第7章应用广泛的酸碱盐第2节常见的酸和碱作业设计新版沪教版
第2节常见的酸和碱一、单选题（共10题；共20分）1.根据复分解反应条件判断下列各组物质能在同一溶液中共存的是（）A.HCl、Ca（OH）2B.Ba（NO3）2、Na2CO3、H2SO4C.ZnSO4、KNO3D.CuSO4、NaOH、NaHCO32.某中学化学兴趣小组四名学生，对某厂排放的污水进行检测，先取废液观察，呈无色、均一、透明状，然后用pH试纸测得污水的pH=1。
下表为四名学生对该厂废水成分初步检测的分析结果，可能正确的是（）A.NaOH、KNO3、CuSO4、NaClB.KNO3、NaCl、Na2SO4、HClC.HCl、Na2CO3、Na2SO4D.HCl、H2SO4、KNO3、BaCl23.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）A.Fe2+、Ca2+、CO32-、OH-B.Ba2+、H+、Cl-、OH-C.Na+、SO42-、Cl-、OH-D.Ag+、NH4+、NO3-、OH-4.下列物质可以在无色溶液中大量共存的是（）A.NaOH Na2SO4 BaCl2B.Na2SO4CuSO4 NaClC.NaCl KNO3 K2CO3D.Na2CO3CaCl2 KC15.下列玻璃仪器，久盛各种试剂后，内壁附有一层污垢，不能用盐酸除去的是（）A.盛过油脂的试管B.久盛石灰水的烧杯C.制备氢氧化铁沉淀的试管D.盛铁屑的试管，内壁附有红褐色的铁锈6.下列气体能用浓硫酸干燥，而不能用氢氧化钠固体干燥的是( )A.H2B.O2C.CO2D.N27.下列各组离子在水中一定能大量共存的是（）A.Na+、H+、HCO3﹣B.Na+、Ca2+、CO32﹣C.K+、NO3﹣、H+D.H+、Cl﹣、OH﹣8.下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是（）A.在稀盐酸中：Ba2+、CO32﹣、Zn2+B.在氢氧化钠溶液中：H+、Mg2+、Cl﹣C.在氯化钠溶液中：K+、Ca2+、NO3﹣D.在硫酸铵溶液中：Na+、Cu2+、OH﹣9.下列物质常用于改良酸性土壤的是（）A.熟石灰B.烧碱C.食盐D.大理石10.下列各组物质充分混合后，最后得到无色、透明溶液的是（）A.硫酸铜溶液、氯化钠溶液B.硫酸亚铁溶液、稀盐酸C.氢氧化钠溶液、无色酚酞溶液D.氢氧化钠溶液、稀盐酸二、填空题（共4题；共17分）11.二氧化硫（SO2）在通常情况下是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，它能与氢氧化钠溶液反应生成盐与水。
新沪教版九年级下册初中化学 7-2常见的酸和碱 教案(教学设计)
第七单元广泛应用的酸、碱、盐第2节常见的酸和碱一、知识与技能1.掌握用科学探究的方法认识酸和碱的性质的方法。
2.通过实验探究认识金属活动性顺序的方法，并能判断简单的置换反应。
二、过程与方法用科学探究的方法认识酸和碱的性质的方法。
三、情感、态度与价值观正确利用酸、碱、盐的一些知识，初步树立合理使用物质的科学意识。
常见酸（硫酸、盐酸）、常见碱（氢氧化钠、氢氧化钙）的化学性质，复分解反应的判断。
从溶液的角度理解“为什么酸的水溶液有共同的化学性质”、“为什么碱的水溶液有共同的化学性质”第一课时常见的酸【引入】在学习中已经知道哪些酸？【介绍】三种常见的酸：盐酸、硫酸、硝酸【活动与探究】观察探究浓硫酸和浓盐酸的物理性质浓硫酸浓盐酸溶质的化学式H2SO4HCl颜色状态气味密度敞开试剂瓶口发生的现象其他【交流与讨论】你知道酸与哪些物质能发生反应？【活动与探究】稀硫酸和稀盐酸的化学性质实验内容现象与结论将镁条、锌粒、铜片分别放入稀硫酸、稀盐酸中稀硫酸、稀盐酸分别与铁锈、氧化铜作用稀盐酸与石灰石作用【问题】镁、锌、铜三种金属哪些能置换出酸中的氢？哪些不能？反应的剧烈程度有什么差异？有何启示？【交流与讨论】1.稀硫酸和稀盐酸有哪些相似的化学性质？（1）与指示剂反应：使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色；（2）活动性较强的金属+稀硫酸（盐酸）→盐+氢气。
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑（3）某些金属氧化物+稀硫酸（盐酸）→盐+水Fe203+6HCl==2FeCl3+3H20 Fe203+3H2SO4==Fe2(S04)3+3H20（4）碳酸盐+稀硫酸（盐酸）→盐+水+二氧化碳Na2C03+2HCl==2NaCl+H2 O+C02↑ N a2C03+H2SO4==Na2S04+H20+C02↑2.为什么酸的水溶液有共同的化学性质？因为它们在水溶液中都可电离出H+，所以酸溶液具有许多共同的性质。
《常见的酸和碱》 作业设计方案
《常见的酸和碱》作业设计方案一、作业目标1、帮助学生巩固常见酸和碱的性质、用途等基础知识。
2、培养学生运用所学知识解决实际问题的能力。
3、激发学生对化学学科的兴趣，提高学生的科学素养。
二、作业内容（一）基础知识巩固1、酸和碱的定义及常见种类请学生列举出至少 5 种常见的酸和碱，并分别写出它们的化学式。
解释酸和碱在水溶液中电离出的离子有何不同。
2、酸和碱的物理性质描述盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙的颜色、状态、气味。
比较浓硫酸和浓盐酸的挥发性、吸水性。
3、酸和碱的化学性质酸的通性写出盐酸、硫酸分别与金属锌、氧化铁反应的化学方程式。
描述酸与碳酸盐反应产生的现象，并写出相关化学方程式。
碱的通性写出氢氧化钠、氢氧化钙分别与二氧化碳反应的化学方程式。
描述碱溶液使石蕊试液和酚酞试液变色的情况。
（二）实验探究1、酸和碱与指示剂的作用学生在家中用白醋、柠檬汁、肥皂水、石灰水等自制酸碱指示剂，并用它们测试常见溶液（如食盐水、糖水、雪碧等）的酸碱性，并记录实验现象。
2、酸和碱的中和反应用 pH 试纸测定生活中一些物质（如洗发水、护发素、洗洁精等）的 pH 值，判断其酸碱性，并思考如何选择合适的清洁用品。
自行设计实验，探究酸碱中和反应过程中溶液 pH 的变化情况。
（三）知识应用1、生活中的酸和碱调查生活中常见的酸和碱的用途，如盐酸用于除锈、氢氧化钠用于去除油污等，并分析其原理。
了解酸雨的形成原因及危害，提出减少酸雨产生的措施。
2、工业生产中的酸和碱查阅资料，了解工业上如何制取硫酸、盐酸和氢氧化钠，写出相关的化学反应方程式。
分析酸和碱在化工生产中的重要作用，以及如何处理工业废水以减少对环境的污染。
（四）拓展阅读1、阅读科普文章，了解酸碱体质理论的错误之处，并阐述科学的观点。
2、了解新型酸碱材料的研发和应用，如固体酸、离子液体碱等，思考其对未来化学工业的影响。
三、作业形式1、书面作业完成上述基础知识巩固和知识应用部分的习题，要求书写工整、规范。
九年级化学下册第七单元常见的酸和碱第二节碱及其性质教案(新版)鲁教版
3. 组织实验操作，培养学生动手能力和实验技能。
（二）存在主要问题
1. 在教学管理方面，课堂纪律需要进一步加强，以保证教学效果。
2. 在教学组织方面，小组讨论和实验操作的时间分配需要更加合理。
3. 在教学方法方面，需要更多关注学生的个体差异，因材施教。
3. 简洁明了：板书设计采用简洁的文字和符号，突出重点，准确精炼。例如，用一个简单的化学方程式表示碱与酸的中和反应。
4. 艺术性和趣味性：板书设计注重艺术性和趣味性，以激发学生的学习兴趣。可以采用不同颜色、图标、图片等元素，使板书更具吸引力。
5. 突出重点：板书中的重点内容用粗体字或下划线标出，以便学生快速捕捉关键信息。
碱的应用领域
- 造纸、化工
- 玻璃、洗涤剂
八、作业布置与反馈
作业布置：
1. 请学生根据所学内容，总结碱的基本概念、性质、制备方法和应用，并撰写一篇短文，字数在300字左右。
2. 设计一个实验方案，验证碱的溶解性规律。学生需要列出实验步骤、实验药品和预期结果。
3. 选择一个日常生活中常见的碱性物质，调查其在家庭或工业中的应用，并撰写一份调查报告。
4. 在反馈时，要用鼓励的语言肯定学生的努力和进步，同时要具体指出作业中的问题和改进的方向。
5. 针对不同学生的作业，要因材施教，对于基础较弱的学生，要重点关注基础知识的理解；对于基础较好的学生，可以提出更高的要求，鼓励他们进行深入的研究和探索。
九．反思改进措施
（一）教学特色创新
1. 引入生活案例，增强学生对碱的性质和应用的理解。
4. 教学手段：讲授法、实验法、讨论法、小组合作学习法、问题驱动法等。
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第2节常见的酸和碱
一、单选题（共10题；共20分）
1.根据复分解反应条件判断下列各组物质能在同一溶液中共存的是（）
A.HCl、Ca（OH）2
B.Ba（NO3）2、Na2CO3、H2SO4
C.ZnSO4、KNO3
D.CuSO4、NaOH、NaHCO3
2.某中学化学兴趣小组四名学生，对某厂排放的污水进行检测，先取废液观察，呈无色、均一、透明状，然后用pH试纸测得污水的pH=1。
下表为四名学生对该厂废水成分初步检测的分析结果，可能正确的是（）
A.NaOH、KNO3、CuSO4、NaCl
B.KNO3、NaCl、Na2SO4、HCl
C.HCl、Na2CO3、Na2SO4
D.HCl、H2SO4、KNO3、BaCl2
3.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）
A.Fe2+、Ca2+、CO32-、OH-
B.Ba2+、H+、Cl-、OH-
C.Na+、SO42-、Cl-、OH-
D.Ag+、NH4+、NO3-、OH-
4.下列物质可以在无色溶液中大量共存的是（）
A.NaOH Na2SO4 BaCl2
B.Na2SO4CuSO4 NaCl
C.NaCl KNO3 K2CO3
D.Na2CO3CaCl2 KC1
5.下列玻璃仪器，久盛各种试剂后，内壁附有一层污垢，不能用盐酸除去的是（）
A.盛过油脂的试管
B.久盛石灰水的烧杯
C.制备氢氧化铁沉淀的试管
D.盛铁屑的试管，内壁附有红褐色的铁锈
6.下列气体能用浓硫酸干燥，而不能用氢氧化钠固体干燥的是( )
A.H2
B.O2
C.CO2
D.N2
7.下列各组离子在水中一定能大量共存的是（）
A.Na+、H+、HCO3﹣
B.Na+、Ca2+、CO32﹣
C.K+、NO3﹣、H+
D.H+、Cl﹣、OH﹣
8.下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是（）
A.在稀盐酸中：Ba2+、CO32﹣、Zn2+
B.在氢氧化钠溶液中：H+、Mg2+、Cl﹣
C.在氯化钠溶液中：K+、Ca2+、NO3﹣
D.在硫酸铵溶液中：Na+、Cu2+、OH﹣
9.下列物质常用于改良酸性土壤的是（）
A.熟石灰
B.烧碱
C.食盐
D.大理石
10.下列各组物质充分混合后，最后得到无色、透明溶液的是（）
A.硫酸铜溶液、氯化钠溶液
B.硫酸亚铁溶液、稀盐酸
C.氢氧化钠溶液、无色酚酞溶液
D.氢氧化钠溶液、稀盐酸
二、填空题（共4题；共17分）
11.二氧化硫（SO2）在通常情况下是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，它能与氢氧化钠溶液反应生成盐与水。
现有某探究实验小组欲利用如图装置和药品制取二氧化硫，并探究二氧化硫与水在通常情况下能否发生化学反应。
设计的探究过程如下，请你回答其中的有关问题：
（1）假设：SO2与水在通常情况下能发生化学反应，生成物是一种酸。
（2）设计方案：先验证水能否使蓝色石蕊试纸变色；再验证SO2气体能否使干燥的蓝色石蕊试纸变色；最后验证SO2气体能否使湿润的蓝色石蕊试纸变红。
（3）查阅资料：你认为该研究小组需要查阅的资料内容中应包括下列中的________（填写编号）。
①SO2易溶于水，②酸能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，③SO2能被浓硫酸干燥
（4）实验：
①实验过程中，装置C内石蕊试纸的颜色始终没有变化，这说明________。
②装置D中胶头滴管中的蒸馏水在SO2气体生成之前滴到蓝色石蕊试纸上，未见试纸颜色发生变化，当有
SO2气体通过时，发现湿润的蓝色石蕊试纸变红，此现象说明________。
③装置E的作用是________，写出发生反应的化学方程式________。
（5）结论：原假设________（填“成立”或“不成立”）。
12.洪源同学用下图总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学反应）。
（1）为了验证反应①，洪源将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液由无色变成________。
（2）为了验证反应③能够发生，你选择的物质是________。
A．Na2CO3B．HCl C．FeCl3D．Ba(NO)2
（3）郑老师在配制氢氧化钠溶液时，发现盛装氢氧化钠固体的瓶盖未盖严，已有部分固体变质，其在空气中变质化学反应方程式为________，洪源同学帮郑老师想了一个办法：先用该固体配成溶液，再向该溶液中加入________溶液至不再产生沉淀为止，然后进行________操作，就得到了所需的纯净的氢氧化钠溶液。
（4）洪源利用郑老师配制的氢氧化钠溶液做了以上碱的性质的相关实验，为了处理实验后的废液，需要知道废液的酸碱度，洪源的操作是________。
13.用氢氧化钠溶液来吸收二氧化碳气体：________。
14.如图以稀盐酸为例的反应关系体现了酸的化学性质，其中X与图中所给物质的类别不同．结合此图回答下列问题：
a.稀硫酸中阳离子的符号是________；
b.反应①中石蕊溶液变为________色；
c.反应⑤的化学方程式为________；
d.图中只生成盐和水的反应有________（填序号）。
三、实验探究题（共1题；共3分）
15.小红和小林做氢氧化钠溶液与酚酞作用的实验时，发现了一个意外现象：向氢氧化钠溶液中滴入酚酞试液，溶液变成了红色，可是过了一会儿红色就消失。
他们分别对这种意外现象的成因了如下猜想：
小红：可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应的缘故。
小林：可能与氢氧化钠溶液浓度大小有关。
（1）老师否定了小红的猜想，理由是________。
（2）请你设计实验验证小林的猜想是否正确。
①实验方法________。
②可能的现象及结论________。
四、综合题（共2题；共13分）
16.化学使世界变得绚丽多彩。
如图是物质之间发生化学反应的颜色变化。
（1）请你在编号②、③处各填入一种物质。
②是________；③是________；
（2）根据上图可以总结出稀硫酸的五个化学性质。
请你写出编号①稀硫酸的化学性质________。
（3）若编号④的物质是盐。
请你写出符合编号④的一个化学方程式：________，反应类型是________。
17.（1）根据给定的化合价，在O、Cl、Na、H、Ca、C六种元素中，选择适当的元素按要求组成物质（填化学式）：
①酸 ________；②碱 ________；
③金属氧化物________；④盐 ________。
（2）化学与我们的生活息息相关。
按要求从①苛性钠；②氯化钠；③氢氧化铝；④盐酸；⑤熟石灰；
⑥浓硫酸中选择合适的物质，用序号填在相应空格中：
a.作厕所清洁剂 ________；
b.改良酸性土壤________；
c.存在人的胃液中帮助消化________；
d.作厨房清洁剂除油污________。
参考答案
一、单选题
1.C
2.B
3.C
4.C
5.A
6.C
7.C
8.C
9.A 10.D
二、填空题
11.①②③ SO2不能使干燥的蓝色石蕊试纸变红色水不能使蓝色石蕊试纸变色，SO2溶于水生成酸能使蓝色石蕊试纸变色吸收多余SO2气体，避免污染空气 SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O 成立
12.红色 C NaOH+CO2==Na2CO3+H2O Ca(OH)2过滤取一张pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取（或滴管吸取）少量废水样品于pH试纸上，半分钟内将试纸呈现的颜色与标准比色卡对照，读出废水样品的pH
13.CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
14.H+红 Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O ③⑤
三、实验探究题
15.（1）NaOH溶液与空气中的CO2反应生成的Na2CO3也呈碱性
（2）取相同体积、不同浓度的NaOH溶液分别加入试管，再向其中滴入等量的酚酞溶液如溶液均变红且不褪色，说明与浓度无关如有的变红，有的先变红后褪色，说明与浓度有关
四、综合题
16.（1）铁（或Fe）氧化铜（或CuO）
（2）硫酸可使紫色石蕊试液变红
（3）BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl（合理均可）复分解反应
17.（1）HCl NaOH Na2O NaCl
（2）④⑤④①。