河南省天一大联考“顶尖计划”2020届高三第一次联考 化学附答案
绝密★启用前天一大联考“顶尖计划”2020届高中毕业班第一次考试化学注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 K39 Ti48 I127一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.化学与生活、生产息息相关。
下列有关物质用途及原理分析都正确且有相关性的是8.乳酸乙酯是一种食用香料，常用于调制国香型、乳酸型食用香精，其中一条合成流程如下：下列说法错误的是A.淀粉是结构复杂的天然高分子化合物B.乳酸与NaOH反应所得有机产物的化学式为C3H5O3NaC.乳酸能发生氧化反应、取代反应D.乳酸乙酯能快速溶于饱和碳酸钠溶液9.N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.10.6 g Na2CO3溶于水后水解出的OH－数多于0.1N AB.22.4 L(标准状况)NH3含有的质子数为10N AC.90 g草酸(乙二酸)中含有的羧基数为N AD.1 mol C2H5OH与1 mol CH3COOH在浓硫酸、加热下反应生成的CH3COOC2H5分子数为N A10.已知实验室用浓硫酸和乙醇在170°C的条件下制备乙烯(140°C时生成乙醚)。
某学习小组设计实验证明浓硫酸在该反应中的还原产物有SO2，并制备1，2－二溴乙烷(装置可以重复使用)。
下列说法错误的是A.加热时迅速将温度升高至170°C，减少生成副产品B.导管接口连接顺序为a→d→e→c→b→d→e→fC.装置B中的试剂可以换成酸性高锰酸钾溶液D.实验完毕后，采用蒸馏操作分离提纯1，2－二溴乙烷11.钛被誉为第三金属，广泛用于航天航空等领域。
硼化钒(VB2)－空气电池的放电反应为4VB2＋11O2＝4B2O3＋2V2O5，以该电池为电源制备钛的装置如图所示。
下列说法正确的是A.电解过程中，OH－由阴离子交换膜右侧向左侧迁移B.Pt极反应式为2VB2＋22OH－－22e－＝V2O5＋2B2O3＋11H2OC.电解过程中，铜极附近电解质溶液的pH减小D.若石墨极只收集到4.48 L Cl2气体，则理论上制备4.8 g Ti12.短周期主族元素R、X、Y和Z的原子序数依次增大，RZ3溶于水生成一种具有漂白性的物质，生成的另一种物质的分子模型如图A所示。
X和Y的单质按一定比例混合后恰好能完全溶于足量水中，在其水溶液中缓慢通入CO2气体，沉淀质量(m)与CO2的体积(V)的关系如图B所示。
下列说法一定正确的是A.Y一定位于第三周期第ⅢA族B.原子半径：X>Y>ZC.Z与X、Y均形成离子化合物D.R和Z的氧化物对应的水化物都是强电解质13.常温下，将Na2A和NaHA溶液分别进行稀释，若－lgc(Na＋)＝pNa、－lgc(OH－)＝pOH，则测得两种溶液中pNa与pOH的关系曲线如图。
下列说法正确的是A.X点所在的直线表示NaHA溶液的稀释B.在Y点加入适量NaOH固体可以达到X点C.将X和Y点溶液等体积混合，则有c(Na＋)>c(A2－)>c(HA－)>c(OH－)>c(H＋)D.常温下，H2A的K a1数量级为10－5三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。
第22～32题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第33～38题为选考题，考生根据要求作答。
(一)必考题：共129分。
26.(14分)五氧化二碘(I2O5)可用作氧化剂，除去空气中的一氧化碳，易溶于水形成碘酸，不溶于无水乙醇、乙醚、氯仿和二硫化碳。
用下列装置制备五氧化二碘(加热装置及夹持装置省略)。
制备五氧化二碘的步骤如下：步骤1：I2与KClO3按一定比例加入反应器M中，用硝酸调节pH＝1～2，温度控制在80～90°C，搅拌反应1h，使反应完全。
步骤2：然后冷却至室温，析出碘酸氢钾晶体。
将过滤得到的晶体加水、加热溶解，并用足量氢氧化钾溶液中和至溶液pH为10。
再冷却结晶，过滤得到的晶体于118°C干燥3h，得到碘酸钾产品。
步骤3：将步骤2制得的碘酸钾酸化后得碘酸(HIO3)，再将碘酸在干燥空气气流中加热到200°C失水得到五氧化二碘。
(1)五氧化二碘可除去空气中的一氧化碳，反应生成碘单质，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。
(2)仪器M的名称是(3)步骤1中除了生成碘酸氢钾[KH(IO3)2]外，同时还生成氯化钾和氯气，若n(KCl)：n(C12)＝5：3，写出该反应的化学方程式：，该反应中的氧化剂是(填化学式)。
(4)反扣的漏斗N除了可以防止倒吸，还有一个作用是，NaOH溶液的作用是(5)步骤2中的主要反应为KH(IO3)2＋KOH＝2KIO3＋H2O，称取0.550 g碘酸钾产品(假设杂质不参与反应)，将产品放入烧杯中，加蒸馏水溶解，并加入足量酸化的KI溶液，配制成100 mL溶液，取10.00 mL配制的溶液于锥形瓶中并加入指示剂，然后用0.1 mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，三次实验平均消耗标准溶液的体积为15.00 mL。
(已知I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6)①该滴定选择的指示剂是。
②该碘酸钾产品中碘酸钾的质量分数是％(保留三位有效数字)。
③若装Na2S2O3标准溶液的滴定管没有用Na2S2O3标准溶液润洗，则所测得产品的质量分数(填“偏高”或“偏低”)。
27.(14分)PbCO3广泛用于陶瓷、油漆和颜料配制等。
一种由方铅矿(主要成分为PbS，含少量FeS)和软锰矿(主要成分为MnO2)为原料制备PbCO3的流程如下：已知：①“酸浸”时PbS反应的方程式为PbS＋MnO2＋4Cl－＋4H＋＝PbCl42－＋Mn2＋＋S＋2H2O。
PbCl2易溶于热水，难溶于冷水。
在盐酸中因与Cl－形成配合离子PbCl42－而增大PbCl2的溶解度。
②常温下，几种金属离子沉淀的pH如下：(1)“酸浸”之前需要将方铅矿、软锰矿和氯化钠粉碎并混合均匀，其目的是(2)“趁热抽滤”的目的是(3)铁锰滤液中阳离子主要是Mn2＋，还含少量Fe3＋、Fe2＋。
从铁锰滤液中得到较纯锰盐溶液有两种方案：方案甲：向滤液中加入酸化的双氧水，再加入足量MnCO3粉末，过滤得到锰盐溶液。
方案乙：向滤液中加入稀硫酸酸化，然后加入二氧化锰粉末，充分反应；最后，加氨水调节溶液pH，过滤。
①方案甲中加入MnCO3的目的是②用离子方程式表示方案乙中“加入二氧化锰”的作用：已知常温下，K sp[Fe(OH)3]≈1.0×10－38，为了使溶液中c(Fe3＋)＝1.0×10－5mol ·L－1，此时溶液的pH ＝。
③从操作、产品纯度角度考虑，方案(填“甲”或”乙”)优于另一种方案。
(4)研究工业生产中温度对浸出率的影响如图所示，则生产中浸出过程的最佳温度是(5)向氯化铅(难溶于水)产品中加入氯化钠溶液和碳酸钠溶液，得到碳酸铅产品后，要经过“过滤、洗涤、干燥”等操作，检验碳酸铅是否洗涤干净的操作是28.(15分)CO2回收与利用是环境科学家研究的热点课题。
利用CO2制备合成气(CO、H2)，再制备高值产品，如甲醇等，也可以利用CO2直接制备甲醇等产品。
(1)已知几种反应的正反应活化能(E1)、逆反应活化能(E2)如表所示：在相同条件下，起始反应最快的是(填序号)。
由H2和CO合成气态甲醇的热化学方程式为(2)T1°C下，在2L恒容密闭容器中充入0.20 mol CO和0.60 mol H2合成CH3OH，发生反应：CO(g)＋噲?CH3OH(g) △H<0，经5min恰好达到平衡，CH3OH的浓度是0.05 mol ·L－1。
2H2(g)垐?①T1°C时，以H2表示的反应的平均速率为，平衡常数K＝②(T1＋100)°C时，在1L恒容密闭容器中充入0.10 mol CO、0.20 mol H2和0.30 mol CH3OH，此时反应将(填“向左移动”“向右移动”“达到平衡”或“无法判断”)。
噲?CH3OH(g)＋H2O(g) △H<0，(3)CO2和H2在催化剂作用下反应，可以直接合成甲醇：CO2(g)＋3H2(g)垐?测得相同时间内甲醇产率与温度的关系如图所示。
①温度在800°C 时甲醇产率最高的主要原因是 ②下列措施能提高CO 2平衡转化率的是 (填字母)。
A.升温 B.加压 C.加入催化剂 D.增大H 2浓度(4)利用电解法在酸性条件下将CO 2和H 2O 转化或CO 和H 2，阴极反应式之一为CO 2＋2e －＋2H ＋＝CO ＋H 2O ，其机理如下：①CO 2＋2e －＋H 2O ＝CO ＋2OH －(慢反应)；②OH －＋CO 2＝3HCO -(快反应)；③3HCO H -++＝CO 2＋H 2O(快反应)。
其中水的作用是 ；控制阴板反应速率的反应是 (填序号)。
(二)选考题：共45分。
请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。
如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
35.化学·选修3：物质结构与性质(15分)侯氏制碱法又称联合制碱法，是我国化学工程专家侯德榜于1943年发明的。
此方法具有食盐利用率高、对环境的污染少、生产成本低等优点。
其制备中涉及如下两个反应：NaCl ＋H 2O ＋CO 2＋NH 3＝NaHCO 3↓＋NH 4Cl 、2NaHCO 3∆=Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O 。
(1)基态氯原子的电子排布式为 ，基态氮原子最高能级上电子自旋方向均相同，这是由 规则(原理)确定的，C 、N 、O 三种元素第一电离能由大到小的顺序为 。
(2)H 2O 、CO 2、NH 3三种分子中，中心原子的杂化轨道类型为sp 的是 ，属于V 形分子的是 。
在常温常压下，1体积水可溶解700体积NH 3、可溶解0.8体积CO 2，试解释其原因： (3)要确定Na 2CO 3固体是晶体还是非晶体，最可靠的方法是 ，下列事实不能支持Na 2CO 3的晶体类型为离子晶体的是 (填字母)。
a.熔点为851°C b.晶体中存在Na ＋、CO 32－c.可溶于水d.晶体中存在离子键，共价键(4)钠、氧两元素可形成两种常见化合物，其中一种的晶胞如下图所示(图中微粒表示相应的结构微粒)，则该氧化物的化学式为 ，若晶胞参数为d pm ，晶胞的密度为3g cm ρ-⋅，则阿伏加德罗常数N A ＝ (用含d 、ρ的代数式表示)。
2020届河南省天一大联考高三年级上学期期末考试理综化学试题
1 绝密★启用前
河南省·天一大联考
2020届高三年级上学期期末质量联考检测
理综-化学试题
2020年1月
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 0 16 Na 23 Fe 56
—、选择题:本题共13小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.化学与生产、生活密切相关。
下列叙述I 和叙述Ⅱ均正确且二者有相关性的是
8.设N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A.常温下，2L0.5mol•L -1 Na2C03溶液中阴离子总数一定大于N A
B.4.6 g Na 与足量酒精完全反应转移电子数为0.2N A
C.标准状况下,11.2 L 丙烯和丁烯混合气体中含碳碳双键数为0.5N A
D.1 mol N203在一定条件下完全分解生成N02和NO 混合气体的分子数为1N A
9.通过下列反应可合成一种医药中间体H:
下列说法正确的是
A.M 、N 和H 都能与NaHC03溶液反应
B.M 分子中所有原子不可能共平面
C.M 、N 和H 都能发生水解、加成、氧化反应
D.H 的苯环上一氯代物有8种
10.资料显示,Cu 和N02能发生反应:4Cu +2N02 —N2 +4Cu0o 为了验证该反应,设计如下装置
,。
河南省天一大联考“顶尖计划”2020届高三第一次联考 化学(含答案)
绝密★启用前天一大联考“顶尖计划”2020届高中毕业班第一次考试化学注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 K39 Ti48 I127一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.化学与生活、生产息息相关。
下列有关物质用途及原理分析都正确且有相关性的是8.乳酸乙酯是一种食用香料，常用于调制国香型、乳酸型食用香精，其中一条合成流程如下：下列说法错误的是A.淀粉是结构复杂的天然高分子化合物B.乳酸与NaOH反应所得有机产物的化学式为C3H5O3NaC.乳酸能发生氧化反应、取代反应D.乳酸乙酯能快速溶于饱和碳酸钠溶液9.N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.10.6 g Na2CO3溶于水后水解出的OH－数多于0.1N AB.22.4 L(标准状况)NH3含有的质子数为10N AC.90 g草酸(乙二酸)中含有的羧基数为N AD.1 mol C2H5OH与1 mol CH3COOH在浓硫酸、加热下反应生成的CH3COOC2H5分子数为N A10.已知实验室用浓硫酸和乙醇在170°C的条件下制备乙烯(140°C时生成乙醚)。
某学习小组设计实验证明浓硫酸在该反应中的还原产物有SO2，并制备1，2－二溴乙烷(装置可以重复使用)。
下列说法错误的是A.加热时迅速将温度升高至170°C，减少生成副产品B.导管接口连接顺序为a→d→e→c→b→d→e→fC.装置B中的试剂可以换成酸性高锰酸钾溶液D.实验完毕后，采用蒸馏操作分离提纯1，2－二溴乙烷11.钛被誉为第三金属，广泛用于航天航空等领域。
河南省天一大联考2019-2020学年高三上学期第一次联考化学试卷(9月份) (有解析)
河南省天一大联考2019-2020学年高三上学期第一次联考化学试卷（9月份）一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.下列物质中，可用作制冷剂的是A. 小苏打B. 液氨C. 火碱D. 液氧2.CH4、CH3OH的有关性质见下表：物质常温时的状态溶解性CH4气体几乎不溶于水CH3OH液体与水以任意比混溶下列说法不正确的是()A. CH4的沸点低于CH3OHB. CH3OH易溶于水是受分子中羟基的影响C. 用蒸馏的方法可将CH3OH从其水溶液中分离出来D. CH4与HCl能发生取代反应，CH3OH与HCl也能发生取代反应3.设N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A. 常温下，1mol C6H12中含碳碳键的数目一定小于6N AB. 18g果糖分子中含羟基数目为0.6N AC. 4.0g由H218O与D216O组成的混合物中所含中子数为2N AD. 50g质量分数为46%的乙醇溶液与足量的钠反应，放出H2的分子数目为0.25N A4.实验室可用少量的溴和足量的乙醇制备1，2−二溴乙烷，反应原理为：；CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br.制备装置如图所示：下列说法中不正确的是()A. 使用恒压低液漏斗的目的是防止有机物挥发，使漏斗内液体顺利滴下B. 实验中为了防止有机物大量挥发，应缓慢升高反应温度至170℃C. 装置C中应加入氢氧化钠溶液，以吸收反应中可能生成的酸性气体D. 实验过程中应用冷水冷却装置D，以避免溴的大量挥发5.碱性硼化钒(VB2)−空气电池工作时反应为：4VB2+11O2=4B2O3+2V2O5.用该电池为电源，选用惰性电极电解硫酸铜溶液，实验装置如图所示。
当外电路中通过0.04mol电子时，B装置内共收集到0.448L气体(标准状况)，则下列说法正确的是()A. VB2电极发生的电极反应为：2VB2+11H2O−22e−=V2O5+2B2O3+22H+B. 外电路中电子由c电极流向VB2电极C. 电解过程中，c电极表面先有红色物质析出，然后有气泡产生D. 若B装置内的液体体积为100 mL，则CuSO4溶液的物质的量浓度为0.2mol/L6.被誉为“矿石熊猫”的香花石，由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种组成，分别为X、Y、Z、W、R、T。
2020届河南省天一大联考“顶尖计划”高三第一次联考化学试卷及答案
绝密★启用前2020届河南省天一大联考“顶尖计划”高三第一次联考化学试卷注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 K39 Ti48 I127 一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.化学与生活、生产息息相关。
下列有关物质用途及原理分析都正确且有相关性的是8.乳酸乙酯是一种食用香料，常用于调制国香型、乳酸型食用香精，其中一条合成流程如下：下列说法错误的是A.淀粉是结构复杂的天然高分子化合物B.乳酸与NaOH反应所得有机产物的化学式为C3H5O3NaC.乳酸能发生氧化反应、取代反应D.乳酸乙酯能快速溶于饱和碳酸钠溶液9.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.10.6 g Na2CO3溶于水后水解出的OH－数多于0.1NAB.22.4 L(标准状况)NH3含有的质子数为10NAC.90 g草酸(乙二酸)中含有的羧基数为NAD.1 mol C2H5OH与1 mol CH3COOH在浓硫酸、加热下反应生成的CH3COOC2H5分子数为NA10.已知实验室用浓硫酸和乙醇在170°C的条件下制备乙烯(140°C时生成乙醚)。
某学习小组设计实验证明浓硫酸在该反应中的还原产物有SO2，并制备1，2－二溴乙烷(装置可以重复使用)。
下列说法错误的是A.加热时迅速将温度升高至170°C，减少生成副产品B.导管接口连接顺序为a→d→e→c→b→d→e→fC.装置B中的试剂可以换成酸性高锰酸钾溶液D.实验完毕后，采用蒸馏操作分离提纯1，2－二溴乙烷11.钛被誉为第三金属，广泛用于航天航空等领域。
2020届高三第一次大联考试题化学试卷含答案
第－次高三大联考试卷化学说明：1.全卷满分100分，考试时间100分钟。
2.本卷分为试题卷和答题卡，答案要求写在答题卡上，不得在试题卷上作答，否则不给分。
3.可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24Al－27 S－32 Fe－56 Cu－64第I卷(选择题共48分)－、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有－项是符合题目要求的)1.化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是A.商代后期制作的司母戊鼎，其主要成分是青铜合金B.战国时期最大铁器——长方形铁炉，其主要成分是铁碳合金C.我国自主研发的C919大飞机，其外壳主要成分是硬铝合金D.我国“蛟龙”号载人潜水器最关键的部件——钛合金耐压球壳，其属于稀土合金2.铝、铁两种金属粉末混合物，加入过量的盐酸溶液，过滤后向滤液中加入过量的烧碱溶液，再过滤，滤液中大量存在的离子有A.Fe3＋B.AlO2－C.Al3＋D.Fe2＋3.工业纯碱中常含有NaCl、Na2SO4等杂质。
研究小组设计了如下实验装置，获取纯碱与酸反应生成的m(CO2)，测定质量为m g某工业纯碱的纯度，下列叙述正确的是A.通过称量反应前后装置B的质量，获取m(CO2)B.通过称量反应前后装置C的质量，获取m(CO2)C.通过称量反应前后装置C和D的质量，获取m(CO2)D.通过称量反应前后装置D的质量，获取m(CO2)4.下列观察目的与实验操作－致的是5.高锰酸钾溶液沾到皮肤上形成黑斑，可以用草酸H2C2O4洗除，原理如下：MnO4－＋H2C2O4＋H＋→CO2↑＋Mn2＋下列叙述正确的是A.H2C2O4发生还原反应B.MnO4－氧化产物为Mn2＋C.右侧方框内的物质为H2OD.生成22.4 L CO2，则转移5 mol电子6.下列化学(或离子)方程式中，不能正确表达所指定的现象变化的是A.把盛装浓氨水、浓盐酸的两敞口容器靠近，空气中出现“白烟”：NH3＋H＋＝NH4＋B.把石灰浆涂抹在墙面上，第二天墙面上“更潮湿”：Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2OC.向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，溶液“变红”：Fe3＋＋3SCN－＝Fe(SCN)3D.向AlCl3溶液中投入CuO粉末，溶液中出现“白色沉淀”：3H2O＋3CuO＋2AlCl3＝2Al(OH)3＋3CuCl27.向蔗糖固体中滴加浓硫酸，观察到蔗糖变黑，体积膨胀，放出气体等现象，下列叙述错误的是A.上述过程中温度升高B.体积膨胀的主要原因是固体碳受热膨胀所致C.蔗糖生成碳，再生成二氧化碳D.放出的气体用NaOH溶液吸收，可能得到5种盐8.下列有关分离实验操作的叙述正确的是A.过滤操作中，玻璃棒应适时搅拌漏斗器B.蒸发时，蒸发皿可以放置于铁架台上加热C.萃取分液时，密度小的物质从分液漏斗的下端口放出D.蒸馏时，温度计浸入蒸馏烧瓶的液体混合物之中9.设N A 为阿伏加德罗常数值。
2020高三第一次联考化学参考答案
化学参考答案一、选择题(共18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个选项符合题意)1．【答案】A【解析】根据题给信息可知“井火”的主要成分为天然气，故A正确。
2. 【答案】B【解析】“丝绸”主要成分是蛋白质，属于高分子化合物，故B正确。
3．【答案】C【解析】A项氯离子的核内有17个质子，核外有18个电子，故A错误；B项硫化钠是离子化合物，故B错误；C项根据8电子稳定结构，C项正确；D项聚丙烯中单体为丙烯，加聚时丙烯双键打开，故D错误。
4.【答案】B【解析】A项氢氟酸刻蚀玻璃是氢氟酸的特性，A项错误；B项镁铝合金质量轻、强度大，可作为高铁车厢材料，故B正确；C项过氧化钠发生歧化反应，二氧化碳没有参与氧化还原反应，故C错误；D项高锰酸钾能氧化催熟剂乙烯，故D项错误。
5. 【答案】C【解析】A项干冰是固态CO2不属于混合物，A项错误；B项水晶的成分是SiO2不属于单质，B项错误；C项均属于电解质，C项正确；D项石墨烯属于单质，不属于共价化合物，D项错误。
6. 【答案】D【解析】A项二苯甲烷含2个苯基，不属于苯的同系物，A项错误；B项二苯甲烷的一氯代物有4种，B项错误；C项所有碳原子可能处同一平面，C项错误；D项二苯甲烷与氢气发生加成反应，当与6mol H2反应可生成1molC13H24，D项正确。
7. 【答案】A【解析】在溶液中加入足量的过氧化钠后，溶液呈强碱性和强氧化性。
A项仍能大量共存，A正确；B项会有Cu(OH)2沉淀生成，B项错误；C项中SO32-会被氧化，C 项错误；D项HCO3-与OH –反应生成CO32-，与Ca2+、Mg2+不能大量共存，D项错误。
8．【答案】D【解析】A项BaCO3是强电解质，完全电离，A项错误；B项反应生成Fe(OH)3胶体，B项错误；C项酸性条件下不能生成OH-，C项错误；D项“恰好完全沉淀时”Ba(OH)2与NaHSO4物质的量之比为1:1，D项正确。
9. 【答案】D【解析】A项中ab段中存在H 2CO3HCO3- + H+，A项正确；B项bc段pH几乎没有变化，加入的CO32-与Ca2+生成沉淀，B项正确；C项cd段中溶质主要是Na2CO3，存在Na＋、CO32-、HCO3-等离子，C项正确；D项de段为饱和碳酸钠溶液，加入少量盐酸时不会产生气体，D项错误。
河南省天一大联考2020届高三化学上学期阶段性测试试题(一)
天一大联考 2019—2020学年高中毕业班阶段性测试（一）化学考生注意：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 0 16 A127一、选择题:本大题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列古诗词中所涉及化学物质的相关叙述错误的是2.由废旧干电池拆解的碳包灰（主要成分为Mn02、ZnCl2、NH4a、淀粉糊及少最C等）可得到纯净的Mn02，不涉及的操作是A.分子式为C9H8B.分子中所有原子处于同一平面C.易溶于苯，沸点比苯低D.不能使酸性KMn04溶液褪色4.大气污染源中的碳氢化合物和氮氧化物等一次污染物可在紫外光作用下发生光化学反应生成二汝污染物，光化学烟雾是一次污染物和二次污染物的混合物。
将添加丙烯和N0的空气充入烟雾箱中用紫外光照射，各物质浓度的消长关系如下图所示：下列说法错误的是A.臭氧浓度升高是光化学烟雾污染的标志B.光化学烟雾产生的二次污染物只有甲醛和乙醛C.同一地区，相同条件下，夏季比冬季更昜发生光化学烟雾D.对燃油汽车废气的净化有利于通制光化学烟雾的发生5.已知N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.3 gHD含中子数为2N AB.l LI mol•L-1(NH4)2PO4溶液中含NH4+数目为 2N AC. 44 g环氧乙烧(分子式为C2H4O)含C-0键数0为2N AD. 1 mol K2Cr2O7溶于1 L水生成CrO42-的数目为2N A6.下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是A.灼烧后的铜丝立刻插入乙醇中，表面由黑色变为红色:4Cu0=2Cu20 + 02↑B.集满N02的集气瓶放入冷水中，瓶内气体红棕色变浅:2N02=N2O4C.向集满H2S的集气瓶中通人S02，瓶壁上产生淡黄色固体:S02 +2H2S=3S ↓+2H20D.漂白粉中加入浓盐酸，产生黄绿色气体:Ca(ClO)2 +4HC1 (浓)—CaCl2 +2C12↑+2H207.下列实验操作能达到实验目的的是A.用分液漏斗分离苯和瀆苯的混合物B.用干燦的红色石蕊试纸鉴别未知浓度的Na2CO3和NaOH溶液C.探究的还原性:向稀KMnO4酸性溶液中逐滴加入H2C204，观察溶液颜色变化D.制取并纯化C0,:向稀盐酸中加入CaCO3，将产生的气体依次通过浓硫酸、饱和NaHCO3溶液8.分子式为C3H5FBrCl的有机物共有（不含立体异构）A.10种B.13种C.14种D.15种9.利用ClH2CH2PO(OH) (乙烯利)及Br2/CCl4(CCl4) 的沸点为76.8 ℃)等为原料制备1，2 - 二溴乙烷 (沸点为131.4℃的装置如下图所示：已知 a 中发生的反应为 ClCH2CH2P(OH)2+4NaOH—►NaCl + CH2 =CH2↑+ Na3P04 +3H2O。
2020年河南省天一大联考高考化学一模试卷
2020年河南省天一大联考高考化学一模试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1. 化学与生产、生活密切相关。
下列有关物质的用途、性质都正确且有相关性的是（）D.D 【答案】C【考点】元素的性质与原子结构物质的结构与性质之间的关系【解析】A．液氨易挥发常用作致冷剂；B．依据三价铁离子水解生成氢氧化铁胶体性质解答；C．依据次氯酸根的强氧化性解答；D．耐高温材料具有较高的熔点。
【解答】A．液氨易挥发常用作致冷剂，与氨气分解无关，故A错误；B．NH4Fe(SO4)2⋅12H2O常作净水剂是因为三价铁离子水解生成氢氧化铁胶体，具有吸附性，能够吸附水中固体杂质颗粒，与强氧化性无关，故B错误；C．漂粉精溶液中ClO−和HClO都有强氧化性能够使蛋白质变性，所以漂粉精可以作环境消毒剂，故C正确；D．Al2O3常作耐高温材料，是因为其熔点高，与Al2O3既能与强酸反应，又能与强碱反应无关，故D错误；2. R是合成某高分子材料的单体，其结构简式如图所示。
下列说法错误的是（）A.R能发生加成反应和取代反应B.用NaHCO3溶液可检验R中是否含有羧基C.R与HOCH2COOH分子中所含官能团完全相同D.R苯环上的一溴代物有4种【答案】C【考点】有机物的结构和性质【解析】该有机物中含有醇羟基、羧基、氨基和苯环，具有醇、氨基酸和苯的性质，能发生氧化反应、缩聚反应、酯化反应、加成反应等。
【解答】A．R中苯环能发生加成反应、醇羟基和羧基、氨基都能发生取代反应，故A正确；B．羧基能和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，所以可以用NaHCO3溶液可检验R中是否含有羧基，故B正确；C．R中含有醇羟基、氨基和羧基三种官能团，HOCH2COOH分中只含醇羟基和羧基两种官能团，故C错误；D．苯环素昂有4种氢原子，所以一溴代物有4种，故D正确；3. 设N A是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A.1mol中共平面的碳原子数最多为6N AB.1L 0.5mol/L KHC2O4溶液中含HC2O4−和H2C2O4的数目为0.5N AC.25∘C、1.01×105Pa下，44.8L SO2和CO2的混合气体中所含分子数为2N AD.12.0g NaHSO4和MgSO4的固体混合物巾所含阳离子总数为0.1N A【答案】D【考点】阿伏加德罗常数【解析】A、碳原子形成的四条键呈四面体构型；B、HC2O4−既能水解为H2C2O4又能电离为草酸根；C、25∘C101Kp下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；D、NaHSO4和MgSO4的摩尔质量均为120g/mol，且均由1个阳离子和1个阴离子构成。
河南省天一大联考“顶尖计划”2020届高三第一次联考 化学 Word版含答案
学校：班级：__________第I卷（选择题）一、选择题1．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A. 1 mo1CH3+(碳正离子)中含有电子数为10N AB.标准状况下，22.4L己烷中所含的碳原子数为6 N AC. 28g乙烯和丙烯的混合气体中所含的氢原子数为4 N AD. 1.8g的NH4+中含有的电子数为10 N A2．（11分）回答下列问题：（1）已知室温下CO的燃烧热为283 kJ/mo1，则CO的燃烧热的热化学方程式为___________________________________。
（2）工业上利用CO和H2合成清洁能源CH3OH，其反应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH=-116kJ/mo1如图表示CO的平衡转化率(α)随温度和压强变化的示意图。
X表示的是_____________，Y1_____Y2(填“<”、“=”、“>”)。
（3）合成甲醇的反应原理为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，在1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在500℃下发生反应，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
①反应进行到4min 时，v(正)____v(逆)(填“>”“<”或“=”)。
0~4min ，CO 2的平均反应速率v(CO 2)=____________mol·L −1·min −1。
②该温度下平衡常数为_____________。
③下列能说明该反应已达到平衡状态的是______________。
A ．v 正(CH 3OH)=3v 逆(H 2)B ．CO 2、H 2、CH 3OH 和H 2O 浓度之比为1∶3∶1∶1C ．恒温恒压下，气体的体积不再变化D ．恒温恒容下，气体的密度不再变化选考题（ 请从给出21、22两道试题中选一题做答，并用2B 铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑，如果多做，则按所做的第一题计分。
河南省天一大联考“顶尖计划”2020届高三第一次联考
C. W和M形成的化合物不能与强碱反应
D. Y、Z的最高价含氧酸的酸性：Y>Z
9．为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO 及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列5项操作：①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是
B.标准状况下，11.2 L己烷中含有的分子数为0.5NA
C.常温常压下，23 g Na完全燃烧时失去的电子数为2NA
D. 1 mol－OH(羟基)含有的电子数为10NA
6．如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。下列说法不正确的是
A.电流由O2所在的铂电极经外电路流向另一电极
D.同温同压下，H2(g)＋C12(g)＝2HCl(g)能量变化如图所示，在光照和点燃条件下的△H相同
11．下列叙述正确的是()
A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同
B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
C．两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素
4．在一定温度下，10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液发生催化分解，不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。忽略溶液体积变化，下列叙述不正确的是( )
t/min
0
2
4
6
8
10
V(O2)/mL
0.0
9.616.8源自22.426.529.9
A. 2 min时H2O2的浓度c(H2O2)＝0.314 mol/L
学校：__________姓名：__________班级：__________