乙醇简介
乙醇
乙醇一、简介（1）按生产使用的原料可分为淀粉质原料发酵酒精(一般有薯类、谷类和野生植物等含淀粉质的原料，在微生物作用下将淀粉水解为葡萄糖，再进一步由酵母发酵生成酒精)；糖蜜原料发酵酒精（直接利用糖蜜中的糖分，经过稀释杀菌并添加部分营养盐，借酵母的作用发酵生成酒精）；和亚硫酸盐纸浆废液发酵生产酒精（利用造纸废液中含有的六碳糖，在酵母作用下发酵成酒精，主要产品为工业用酒精。
也有用木屑稀酸水解制作的酒精)。
（2）按生产的方法来分，可分为发酵法酒精和合成法酒精两大类。
（3）按产品质量或性质来分，又分为高纯度酒精、无水酒精、普通酒精和变性酒精。
（4）按产品系列（BG384-81）分为优级、一级、二级、三级和四级。
其中一、二级相当于高纯度酒精及普通精馏酒精。
三级相当于医药酒精，四级相当于工业酒精。
新增二级标准是为了满足不同用户和生产的需要，减少生产与使用上的浪费，促进提高产品质量而制订的。
二、名称1、化学名称乙醇2、商品名称酒精、酒精；乙醇(发醇法)；无水酒精；无水乙醇；无水乙醇(药用)；绝对酒精；95%乙醇;酒精95%；食用酒精；食用乙醇；变性乙醇；调香级食用酒精三、系统编号CAS编号：64-17-5EINECS号：200-578-6InChI编码：InChI=1/C2H6O/c1-2-3/h3H，2H2，1H3危规编号：32061危险品运输编号：UN 1170/1986/1987四、物质颜色性状1、颜色在常温、常压下，易燃无色透明液体，2、性状3、相态液体4、臭味性有特殊香味，略带刺激性，5、挥发性易挥发五、化学结构1、化学组成乙醇分子是由是由C、H、O 三种原子构成（乙基和羟基两部分组成），可以看成是乙烷分子中的一个氢原子被羟基取代的产物，也可以看成是水分子中的一个氢原子被乙基取代的产物。
乙醇分子中的羰键（碳氧键）和羟键（氢氧键）比较容易断裂。
C、O原子均以sp3杂化轨道成键、极性分子。
乙醇是乙烷一个氢原子被羟基替换后的产物，俗称酒精。
乙醇的安全操作与管理
乙醇的安全操作与管理简介乙醇是一种常见的有机溶剂和消毒剂，广泛应用于医疗、实验室、工业和日常生活中。
然而，乙醇具有易燃、挥发性和毒性的特点，因此在操作和管理乙醇时需要遵守一系列安全措施，以确保人员和环境的安全。
安全操作措施1. 储存：将乙醇储存在阴凉、通风良好的地方，远离火源和氧化剂。
避免阳光直射和高温环境，防止乙醇泄漏和挥发。
2. 标识：使用明显的标识标志乙醇容器，包括容器上的化学品名称、浓度和危险性标志。
确保所有使用乙醇的地方都有明确的标识和警示标志。
3. 防护措施：使用个人防护装备，如化学防护眼镜、防护手套和防护服。
确保操作区域有足够的通风设施，避免乙醇蒸气积聚。
4. 灭火设备：在储存和使用乙醇的地方配备适当的灭火设备，如灭火器和泡沫灭火系统。
确保工作区域内灭火设备易于到达和操作。
5. 禁止吸烟：在储存和使用乙醇的地方禁止吸烟，以防止火源引发乙醇的燃烧或爆炸。
废弃物处理1. 分类：将使用过的乙醇按照规定的分类进行储存和处理，不得随意倾倒或混合其他废弃物。
2. 密闭容器：将废弃的乙醇储存在密闭、防火的容器中，以防止挥发和泄漏。
容器上应标明废弃物的性质和来源。
3. 定期清理：定期清理储存乙醇的区域，并确保废弃物储存区域干净、整洁。
应急响应1. 泄漏处理：一旦发生乙醇泄漏，立即采取措施阻止泄漏源，并尽快通知专业人士进行处理。
避免乙醇接触火源或高温物体，以防止火灾或爆炸。
2. 中毒处理：如果乙醇被误食或皮肤接触，应立即将受害者移到通风处，并洗净受影响的部位。
如有必要，立即就医。
以上是乙醇的安全操作与管理的基本要点。
在任何使用乙醇的场合中，都应遵守相关的安全规定，保障人员和环境的安全。
乙醇和硝酸铈铵反应方程式
乙醇和硝酸铈铵反应方程式在化学的世界里，有些反应真的是既神奇又有趣，今天我们就来聊聊乙醇和硝酸铈铵的反应。
这可是一个在实验室里经常见到的组合，听起来是不是有点小复杂？别担心，我会一步一步带你了解。
1. 乙醇和硝酸铈铵是什么？1.1 乙醇的简介乙醇，大家可能听到过，它就是我们平常喝的酒精。
想象一下，那瓶威士忌或者啤酒，里面的酒精就是乙醇。
乙醇在化学上叫做乙醇，化学式是C₂H₅OH。
它是一种无色液体，味道有点儿刺鼻，也可以说是有点甜美的酒香。
1.2 硝酸铈铵的介绍硝酸铈铵，这个名字听起来有点复杂对吧？简单来说，它是一种铈的化合物，化学式是Ce(NO₃)₃·6H₂O。
它是一种晶体，通常是白色或者淡黄色的，溶解在水里之后，会产生一个蓝色的溶液。
硝酸铈铵在化学反应中很重要，特别是涉及氧化还原反应的时候，它的表现非常出色。
2. 乙醇和硝酸铈铵的反应2.1 反应原理当乙醇遇到硝酸铈铵时，会发生一个氧化还原反应。
简而言之，乙醇被氧化了，而硝酸铈铵则被还原了。
这个反应是有趣的，因为它能改变物质的颜色，给实验带来很多视觉上的乐趣。
2.2 反应方程式具体的反应方程式是这样的：[ text{2 Ce}^{3+} + text{3 C}_2text{H}_5text{OH} + text{10 H}_2text{O} rightarrowtext{2 Ce}^{4+} + text{3 CH}_3text{COOH} + text{6 H}_3text{O}^+ ]。
看起来有点复杂对吧？不过别担心，只要记住几点就好。
乙醇在这个反应中被氧化成了醋酸，同时硝酸铈铵中的铈离子从三价变成了四价。
这个变化会让溶液的颜色由蓝变成无色，挺神奇的，对吧？3. 反应的实际应用3.1 实验室中的应用在实验室里，这个反应常常被用来测试乙醇的存在或者检验反应的效果。
它可以帮助科学家们检测化学反应的进展情况，同时也能帮助我们了解氧化还原反应的细节。
乙醇_精品文档
乙醇乙醇是一种常见的酒精类化合物，也被称为乙醇酒精或乙酒。
它的化学式是C2H5OH，是由乙烯与水在催化剂存在下反应制得的。
乙醇是一种无色、可燃液体，具有很多重要的应用，被广泛应用于饮料制作、化妆品、药物、溶剂等领域。
乙醇最早被人类利用是在古埃及文明时期。
古埃及人通过发酵果汁或麦芽来制作乙醇饮料，这种过程被称为酿酒。
古代人们使用乙醇饮料作为药物、祭祀或宴会的一部分。
乙醇在当时的社交活动中扮演着非常重要的角色。
在现代社会中，乙醇酒精是一种非常受欢迎的消费品。
它被广泛用于酿造各种类型的酒类饮料，如啤酒、葡萄酒等。
乙醇的酒精性质使得它能够改变人体的感知和情绪状态。
适量饮用乙醇酒精可以产生轻度的兴奋效果，但过量饮用乙醇则可能导致醉酒和健康问题。
乙醇还被广泛应用于化妆品和个人护理产品中。
它在化妆品中的主要作用是作为溶剂和稀释剂。
乙醇可以将其他化学成分溶解，并帮助它们更好地渗透到皮肤中。
许多喷雾式的香水和香体产品中都含有乙醇。
此外，乙醇也是一种重要的溶剂。
它在工业生产中广泛应用，特别是在涂料、印刷油墨和清洁剂等领域。
乙醇不仅具有良好的溶解性，而且还能快速挥发，这使得它在许多工业应用中非常实用。
除了饮料、化妆品和工业用途，乙醇还是一种重要的药物成分。
它被用作许多药物中的活性成分或溶剂。
一些常见的乙醇药物包括镇痛剂、咳嗽糖浆和皮肤消毒液。
乙醇的消毒性质使其能够有效杀死细菌和病毒，这使得它成为一种重要的外用消毒剂。
乙醇的使用也带来一些问题和争议。
长期滥用乙醇会导致酗酒成瘾和身体健康问题，如肝损伤和神经系统问题。
此外，乙醇的生产和使用也对环境造成一定的负面影响。
乙醇生产涉及大量的能源和水资源，同时还会产生二氧化碳等温室气体。
为了减少对环境的影响，许多国家正在推动替代能源和可持续生产的发展。
乙醇生物燃料是一种可替代传统石油燃料的选择。
它可以通过将植物纤维素转化为糖分，并利用发酵过程制成乙醇燃料。
这种生物燃料不仅能够减少对有限的石油资源的依赖，还能够减少温室气体的排放。
乙醇的氧化反应
酶氧化的定义
01
酶氧化是一种生物化学反应，其中酶作为催化剂，加速化学反
应的速率。
乙醇酶氧化的过程
02
在酶氧化过程中，乙醇在乙醇脱氢酶的作用下被氧化成乙醛，
同时生成氢离子。
酶氧化的产物
03
在酶氧化过程中，乙醇被氧化成乙醛，进一步氧化可生成乙酸。
乙醇的化学氧化
化学氧化的定义
化学氧化是一种通过使用化学试剂将有机物氧化成更高级别的化 合物的反应。
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然而，过高的温度可能导致副反应增 多，降低产物的纯度。因此，选择适 当的温度是乙醇氧化反应的重要因素 。
催化剂的影响
催化剂可以降低乙醇氧化的活化能，使反应更容易进行。
不同的催化剂对乙醇氧化反应的催化效果不同，选择高效的催化剂可以提高产物 的选择性，减少副产物的生成。
压力的影响
在一定范围内，提高反应压力可以促 进乙醇的氧化反应。
乙醇的氧化反应概述
乙醇的氧化反应是指醇羟基在一 定条件下被氧化生成相应的醛或
酮的反应。
乙醇的氧化反应在化学工业、燃 料工业等领域具有广泛的应用，
如生产乙醛、乙酸等化学品。
乙醇的氧化反应可以通过不同的 途径和催化剂来实现，如空气氧
化、金属氧化物催化氧化等。
02
乙醇的氧化反应机理
乙醇的自由基氧化
自由基氧化的定义
乙醇氧化反应在可持续发展中的地位
替代化石燃料
乙醇作为一种可再生能源，通过氧化反应可以转化为燃料 或化学品，替代部分化石燃料的使用，降低碳排放和环境 污染。
化工原料来源
乙醇可以通过氧化反应转化为多种重要的化工原料，如乙 醛、乙酸等，为化学工业提供可持续的原料来源。
乙醇-安全标签
乙醇-安全标签---简介乙醇（ethanol）是一种常见的有机化合物，具有广泛的应用领域，从家居清洁剂到工业用途。
为了确保乙醇的安全使用，我们提供了以下安全标签，以帮助用户了解和遵守乙醇的安全操作规程。
安全标签说明名称乙醇-安全标签目的提醒用户乙醇的相关安全注意事项和操作规程，以防止意外事故和伤害。
目标用户使用或接触乙醇的人员，包括家庭用户、实验室工作人员、制药工作者等。
标签内容1. 化学品名称：乙醇（ethanol）化学品名称：乙醇（ethanol）2. 危险性说明：说明乙醇可能带来的潜在危险，例如易燃性、刺激性等。
危险性说明：说明乙醇可能带来的潜在危险，例如易燃性、刺激性等。
3. 安全使用建议：提供使用乙醇时的安全建议，如佩戴个人防护装备（手套、眼镜等）、保持通风等。
安全使用建议：提供使用乙醇时的安全建议，如佩戴个人防护装备（手套、眼镜等）、保持通风等。
4. 急救措施：提供应对乙醇意外事故时的急救措施，如立即用大量清水冲洗受伤部位、保持呼吸道通畅等。
急救措施：提供应对乙醇意外事故时的急救措施，如立即用大量清水冲洗受伤部位、保持呼吸道通畅等。
5. 存储和处理建议：说明乙醇的储存和处理要求，如避免阳光直射、存放于通风的地方等。
存储和处理建议：说明乙醇的储存和处理要求，如避免阳光直射、存放于通风的地方等。
6. 备注信息：附加其他相关细节，如乙醇的CAS号、厂商信息等。
备注信息：附加其他相关细节，如乙醇的CAS号、厂商信息等。
使用示例以下是一个乙醇-安全标签的示例：乙醇-安全标签---- 化学品名称：乙醇（ethanol）- 危险性说明：易燃，可引起眼睛和皮肤刺激。
- 安全使用建议：- 使用时请佩戴防护手套和护目镜。
- 避免吸入或接触乙醇蒸气。
- 在通风良好的场所使用。
- 急救措施：- 如果不慎接触乙醇，请立即用大量清水冲洗受伤部位。
- 如有需要，立即就医并带上包装物供医生参考。
- 存储和处理建议：- 存放于阴凉、通风的地方，远离火源和明火。
乙醇在水中的cod值
乙醇在水中的cod值摘要：一、乙醇简介1.乙醇的定义2.乙醇的用途二、乙醇在水中的化学性质1.乙醇在水中的溶解度2.乙醇在水中的反应特点三、乙醇在水中的cod 值1.cod 值的定义2.乙醇在水中的cod 值计算方法3.乙醇在水中的cod 值的影响因素四、乙醇对水环境的影响1.乙醇对水生生物的影响2.乙醇对水体的污染程度五、应对措施1.乙醇生产过程中的环保措施2.乙醇废水处理方法正文：乙醇是一种有机化合物，分子式为C2H5OH，常用于生产饮料、溶剂、燃料等领域。
然而，乙醇在水中的化学性质以及其对水环境的影响日益受到人们的关注。
本文将对乙醇在水中的化学性质及其对水环境的影响进行探讨。
首先，乙醇在水中的溶解度较高，可以与水以任意比例互溶。
在水中，乙醇会发生一些化学反应，例如酯化反应、醚化反应等。
这些反应特点对乙醇在水中的cod 值产生影响。
cod 值，即化学需氧量，是衡量有机物在水中被化学氧化分解的量的指标。
乙醇在水中的cod 值计算方法与其他有机物类似，主要取决于乙醇在水中的化学反应程度。
具体计算公式为：cod = (消耗的氧量/ 乙醇的质量) × 1000。
乙醇在水中的cod 值受多种因素影响，如温度、pH 值、浓度等。
在不同条件下，乙醇的cod 值可能会有较大差异。
例如，在较高温度和pH 值条件下，乙醇的cod 值会相应增大。
乙醇对水环境的影响主要表现在对水生生物的影响和对水体的污染程度。
乙醇具有一定的毒性，对水生生物的生长和繁殖产生不利影响。
同时，乙醇废水可能导致水体富营养化，进一步恶化水质。
为减轻乙醇对水环境的影响，乙醇生产过程中应采取一定的环保措施，如密闭生产、废气处理等。
此外，对乙醇废水进行有效处理也是关键。
目前，常用的乙醇废水处理方法有生物法、吸附法、膜分离法等，可根据实际情况选择合适的处理方法。
总之，乙醇在水中的cod 值及其对水环境的影响不容忽视。
乙醇的核磁峰
乙醇的核磁峰摘要：一、乙醇的核磁峰简介1.乙醇的基本信息2.乙醇的核磁共振现象二、乙醇核磁峰的影响因素1.乙醇的结构2.乙醇的环境条件3.乙醇的化学反应三、乙醇核磁峰的应用1.乙醇的检测2.乙醇的定量分析3.乙醇的研究正文：乙醇是一种常见的有机化合物，其化学式为C2H5OH。
在乙醇的分子结构中，存在一个羟基（-OH），这使得乙醇具有一定的极性。
当乙醇分子在核磁共振仪中受到射频脉冲的激发时，会发生核磁共振现象，产生一系列核磁峰。
这些核磁峰具有一定的特征，可以用于乙醇的结构分析、环境监测、化学反应研究等方面。
乙醇的核磁峰受多种因素影响，首先，乙醇的结构对其核磁峰有直接影响。
乙醇的同核多取代物，如甲基乙醇、乙基乙醇等，由于取代基的不同，其核磁共振氢谱中的峰形状和数量也会发生变化。
此外，乙醇的立体化学也会导致核磁峰的不同，例如，乙醇的两种对映体分别具有不同的核磁共振行为。
其次，乙醇的环境条件也会对核磁峰产生影响。
例如，在不同的溶剂中，乙醇的核磁共振行为会有所改变。
此外，温度、压力等环境因素也会影响乙醇的核磁峰。
最后，乙醇的化学反应会导致核磁峰的变化。
在乙醇参与的化学反应过程中，反应物和产物的结构发生变化，从而影响核磁峰的形状和位置。
因此，通过监测乙醇核磁峰的变化，可以推测乙醇参与的化学反应过程。
乙醇核磁峰在实际应用中具有广泛的价值。
首先，在乙醇的检测方面，通过核磁共振技术可以准确地检测乙醇的存在，为生产、环保等领域提供监测手段。
其次，在乙醇的定量分析方面，核磁共振技术可以准确地测定乙醇的浓度，为科研、生产等领域提供数据支持。
最后，在乙醇的研究方面，核磁共振技术可以用于研究乙醇的化学反应、物理性质等方面，为乙醇的深入研究提供实验依据。
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1 绪论1.1概述甲醇是最简单的化学品之一，是最重要的化工基础原料和清洁液体燃料，广泛应用于有机合成、染料、医药、农药、涂料、汽车和国防等工业中。
甲醇是最早由木材和木质素干馏制得，故俗称木醇。
1.2甲醇的性质1.2.1甲醇物理性质甲醇是最简单的饱和一元醇，俗称“木精”、“木醇”，其分子式为CH3OH，分子量为32。
常温常压下，纯甲醇是无色透明、易燃、极易挥发且略带醇香味、刺激性气味的有毒液体。
甲醇能和水以任意比互溶，但不形成共沸物，能和多数常用的有机溶剂(乙醇、乙醚、丙酮、苯等)混溶，并形成恒沸点混合物。
甲醇能和一些盐如CaCl2、MgCl2等形成结晶化合物，称为结晶醇。
甲醇能溶解多种树脂，但不能与脂肪烃类化合物互溶。
甲醇水溶液的密度随甲醇浓度和温度的增加而减小；甲醇水溶液的沸点随液相中甲醇浓度的增加而降低。
甲醇蒸汽和空气混合能形成爆炸性混合物，遇明火、高热能引起爆炸。
甲醇燃烧时无烟，其燃烧时显蓝色火焰。
与氧化剂接触发生化学反应或引起燃烧。
在火场中，受热的容器有爆炸危险，其蒸汽比空气重，能在较低处扩散到相当远的地方，遇明火会引起回燃，属危险性类别；试剂甲醇常密封保存在棕色瓶中置于较冷处。
甲醇是最简单的饱和脂肪酸，分子式CH3OH，相对分子质量32。
甲醇分子中的碳原子和氧原子的成键轨道为四面体结构的SP3杂化轨道，相互重叠结合成C—O键。
而O—H键是氧原子的一个SP杂化轨道和氢原子的1S轨道相互重叠，氧原子的两对未共用电子分别占据其他的两个SP3杂化轨道。
表1-1 甲醇的一般物理性质[3]性质数据密度（0℃）（g/mL）0.8100相对密度（d 20）0.7913 沸点/℃64.5～64.7 熔点/℃-97.8性质数据自燃点/℃空气473氧气461 临界温度/℃240续表1-1 性质数据性质数据闪点/℃开口16闭口12蒸汽压（20℃）/Pa 1.2879×104 液体热容（20～50℃） 2.51～2.53 /［J/（g·℃］粘度（20℃）/Pa·S 5.945×10-4 热导率/［J/（cm·S·K］ 2.09×10-3 表面张力（20℃）/(N/cm) 22.55×10-5 折射率（20℃） 1.3287蒸气潜能（64.7℃）35.295 /（kJ/mol）熔融热/(kJ/mol) 3.169 临界压力/Pa 79.54×105临界体积/（mL/mol) 117.8临界压缩系数0.224燃烧热/(kJ/mol)25℃液体727.03825℃气体742.738 生成热/(kJ/mol)25℃液体238.79825℃气体201.385 膨胀系数（20℃）0.00119 腐蚀性常温下无腐蚀性铅、铝例外空气中爆炸性/％ 6.0～36.51.2.2甲醇的化学性质甲醇具有脂肪醇的化学性质，即可进行氧化、酯化、羰基化，氨化、脱水等反应。
甲醇裂解产生CO和H2，是制备CO和H2的重要化学方法。
甲醇不具酸性，也不具碱性，对酚酞和石蕊均呈中性。
（1）氧化反应甲醇在电解银催化剂上可被空气氧化成甲醛，是重要的工业制备甲醛的方法。
CH3OH+ 0.5 O2→HCHO + H2O甲醇完全燃烧时氧化成CO2和H2O，放出大量的热：CH3OH + O2→CO2+ H2O + 726.55 kJ/mol（2）酯化反应甲醇和硝酸作用生成硝酸甲酯CH3OH +HNO3→CH3 NO3+ H2O（3）羰基化反应甲醇和光气发生羰基化反应生成氯甲酸甲酯，进一步反应生成碳酸二甲酯：CH3OH + COCl2→CH3O COCl + HClCH3O COCl + CH3OH→（CH3O)2CO+ HCl（4）胺化反应在压力5～20Mpa,温度370～420℃下，以活化氧化铝或分子筛催化剂，甲醇和氨发生反应生成一甲胺，二甲胺和三甲胺的混合物，经精馏分离可得一甲胺，二甲胺和三甲胺一甲胺，二甲胺和三甲胺产品。
CH3OH + NH3→CH3NH2 + H2O2CH3OH + NH3→(CH3)2 NH+ 2H2O3CH3OH + NH3→(CH3 )3N + 3H2O（5）脱水反应甲醇在高温和酸性催化剂如ZSM-5，r-Al2O3作用下分子间脱水生成二甲醚：2CH3OH→(CH3)2O+ H2O（6）裂解反应在铜催化剂上，甲醇可裂解成CO和H2：CH3OH→CO +2 H2（7）氯化反应甲醇和氯化氢在Zn/ZrO催化剂上发生氯化反应生成一氯甲烷：CH3OH + HCl→CH3Cl + H2O氯甲烷和氯化氢在CuCl2/ZrO2催化剂作用下进一步发生氧氯化反应生二氯甲烷和三氯甲烷。
CH3OH + HCl + 0.5O 2→CH2Cl2+ H2OCH3Cl2 + HCl + 0.5O 2→CHCl3+ H2O（8）其他反应甲醇和苯在3.5MPa，350～380℃反应条件下，在催化剂的作用下可生成甲苯：CH3OH + C6H6→C6H5 CH3 + H2O220℃，20MPa下，甲醇在钴催化剂的作用下发生同系化发反应生成乙醇：CH3OH + CO +2 H2→CH3 CH2OH + H2O1.2.3 甲醇的毒性甲醇吸收至体内后，可迅速分布在机体各组织内，其中，以脑脊液、血、胆和尿中的含量最高，眼房水和玻璃体液中的含量也较高，骨髓和脂肪组织中最低。
甲醇在肝内代谢，经醇脱氢酶作用氧化成甲醛，进而氧化成甲酸。
本品在体内氧化缓慢，仅为乙醇的1/7 ，排泄也慢，有明显蓄积作用。
未被氧化的甲醇经呼吸道和肾脏排出体外，部分经胃肠道缓慢排出。
推测人吸入空气中甲醇浓度39.3～65.5 g/m3,30～60分钟，可致中毒。
人口服5～10mL，可致严重中毒；一次口服15 mL ，或2天内分次口服累计达124～164 mL ，可致失明。
有报告，一次口服30 mL可致死。
1.3 甲醇的用途甲醇是一种重要基本有机化工原料和溶剂，在世界上的消费量仅次于乙烯、丙稀和苯。
甲醇可用于生产甲醛、甲酸甲酯、香精、染料、医药、火药、防冻剂、农药和合成树脂等；也可以替代石油化工原料，用来制取烯烃（MTP、MTO）和制氢（MTH）；还广泛用于合成各种重要的高级含氧化学品如醋酸、酸酐、甲基叔丁基醚(MTBE)等。
甲醇是较好的人工合成蛋白的原料，蛋白转化率较高，发酵速度快，无毒性，价格便宜。
另外,由于世界石油供给不稳定因素的影响以及世界能源危机与交通运输业蓬勃发展形成了极度尖锐的矛盾。
利用甲醇、二甲醚等清洁燃料部分替代汽油、柴油、液化石油气，其燃烧热值高、挥发性好且燃烧气毒物排放量低，在工业上和民用上具有较大的应用潜力。
此外甲醇还可以用来生产能较好解决能源和污染之间矛盾的“21世纪的绿色燃料”二甲醚（DME）。
1.4 生产发展史表1—2 全球主要地区甲醇消费构成2001年2002年2003年2004年按用途分甲醛940(31) 970(32) 1010(32) 1050(33) MTBE 830(28) 810(26) 780(25) 760(22) (其中美国）470(16) 430(14) 340(11) 270(8)醋酸270(9) 290(9) 300(10) 310(10) MMA 90(3) 90(3) 100(3) 100(3)其他880(29) 900(29) 930(30) 970(30)需求合计3020（100) 3060(100) 3100(100) 3180(100)按地区分亚洲920(30) 940(31) 990(32) 1040(33)北美1000(33) 1000(33) 980(31) 970(31)西欧630(21) 640(21) 650(21) 670(21)2001年2002年2003年2004年其他470(16) 480(16) 490(16) 500(16)需求合计3020(100) 3060(100) 3110(100) 3180(100) 从上表可以看出，到2004年为止，甲醇仍主要用于制造甲醛和甲基叔丁基醚（MTBE）。
用于制造甲醛的甲醇用量随年份成增长趋势，而甲基叔丁基醚（MTBE）的需求量则逐年降低。
亚洲需求量增长比较迅速，与此相反，北美地区需求则在减少。
1.5国内外甲醇生产需求概况1.5.1国外甲醇生产需求概况目前世界上最大的甲醇供应厂商是Methanex公司，总部设在美国，在加拿大、新西兰、智利、特立尼达和多巴哥以及美国都有生产装置，其生产能力占全球总能力的21％，占全球供应量的40～50％。
其次是沙特阿拉伯的基础工业公司(SABIC),约占全球总能力的9％，美国的波登（Bordon）和BMC公司，俄罗斯的托木斯克（Tomck）和古巴哈约占3％，加拿大埃德蒙顿公司占2％。
国外基本上是由天然气制备甲醇。
全球甲醇生产能力1997为31.50Mt/a；2000年为38.03 Mt/a；预计2010可达50.99 Mt/a目前国外甲醇工业呈现三大特点，即：产量大于需求量、装置向廉价天然气原料产地转移、装置趋于大型化。
1.5.2国内甲醇生产与需求概况从近几年我国甲醇工业的发展来看，良好的宏观经济环境和下游需求的高速增长使我国的甲醇工业继续保持着稳定快速的增长态势，2005年国内甲醇表观消费量达到666.2万吨，同比增长16.3%，1995～2005年期间，甲醇消费量的年均增长速度为15.11%，良好的需求环境，使用我国的甲醇市场尚处于快速成长阶段。
进入2006年在国内经济形势大好、甲醇需求增长以及国内外甲醇市场价格暴涨的影响，2006年1-10月国内甲醇的表观消费量达到了691.1万吨，同比2005年1-10月增长了21.8%。
比前5年的年均增长率提高10%。
增长速度加快的原因，除去常规的甲醛、醋酸、MTBE等行业需求稳步增加外，呼声高涨的甲醇燃料行业应该是需求增长的主要动力。
1.6主要合成生产方法当今甲醇生产技术主要采用中压法和低压法两种工艺，并且以低压法为主，这两种方法生产的甲醇约占世界甲醇产量的80%以上。
1.6.1 高压法制甲醇高压工艺流程一般指的是使用锌铬催化剂，在300—400℃，30MPa高温高压下合成甲醇的过程。
自从1923年第一次用这种方法合成甲醇成功后，差不多有50年的时间，世界上合成甲醇生产都沿用这种方法，仅在设计上有某些细节不同，例如甲醇合成塔内移热的方法有冷管型连续换热式和冷激型多段换热式两大类；反应气体流动的方式有轴向和径向或者二者兼有的混合型式；有副产蒸汽和不副产蒸汽的流程等。
近几年来，我国开发了25-27MPa压力下在铜基催化剂上合成甲醇的技术，出口气体中甲醇含量4％左右，反应温度230-290℃。