第15章-碳族元素习题

第15章 碳族元素习题
1．选择题
15-1 在下列物质中，熔点最高的是……………………………………………..( )
（A ）4SiF （B ）4SnCl （C ）3AlCl （D ）KCl 15-2 下列物质中热稳定性最高的是…………………………………………….( )
（A ）23)Mg(HCO （B ）3MgCO （C ）32CO H （D ）3CaCO 15-3 能与碳酸钠溶液作用，生成沉淀，而此沉淀又能溶于氢氧化钠溶液的是( )
（A ）3AgNO （B ）2FeCl （C ）3AlCl （D ）23)Ba(NO 15-4 下列化合物中，不水解的是……………………………………………….( )
（A ）4SiCl ； （B ）4CCl ； （C ）3BCl ； （D ）5PCl 15-5 下列各对物质中，中心原子的轨道杂化类型不同的是………………….( )
（A ）4CH 与4SiH ； （B ）+O H 3与3NH ；
（C ）4CH 与+
4NH ； （D ）4CF 与4SF 。

15-6 下列物质在水中溶解度最小的是………………………………………….( )
（A ）32CO Na ； （B ）3NaHCO ； （C ）3CaCO ； （D ）3KHCO 15-7 下列分子中，偶极矩不为零的是………………………………………….( )
（A ）3BCl ； （B ）4SiCl ； （C ）5PCl ； （D ）2SnCl 。

15-8 与32CO Na 溶液反应生成碱式盐沉淀的离子是…………………………..( )
（A ）+3Al ； （B ）+2Ba ； （C ）+2Cu ； （D ）+Ag
15.9 碳化铝固体与水作用产生的气体是……………………………………….( )
（A ）22H C ； （B ）COOH CH 3; （C ）2CO ； （D ）4CH 15-10 下列物质中还原性最强的是…………………………………………( )
（A ）4GeH ； （B ）3AsH ； （C ）Se H 2； （D ）HI 15-11 能与CO 生成较稳定配合物的是…………………………………..( )
（A ）Fe 3+； （B ）Fe 2+； （C ）Fe ； （D ）Mg 2+
共熔
15-12 各物种可大量共存的一组物质是………………………………….( )
（A ）NH +4，H 2PO -4，K +，Cl -，SiO -23 （B ）Pb 2+，NO -3
，Na +，SO -24 （C ）Al(OH)3，Cl -，NH +
4，NH 3·H 2O （D ）Sn 2+，H +，Cr 2O -27，K +，Cl -
2．填空题
15-13 CO 燃烧时的焰色为 。

鉴定CO 气体的试剂是 ，反应后的特征现象为 ，体现特征现象的物质的化学式为 。

15-14 判断对（√）错（×）
（1）P b(O H )2难溶于HAc(aq)。

（2）PbSO 4可溶于浓硫酸。

（3）制备α—锡酸应在高温下进行。

(4)石墨较软可用作润滑剂，这说明C 原子间全是分子间力。

(5)石墨较软易剥离，由此可以推测石墨的熔沸点应该比金刚石的低。

15-15 填写下列物种的颜色并为其选择溶剂（每种固体只选一种溶剂，每种溶剂最多只能用一次）。

SnS PbCl 2 PbSO 4 PbCrO 4 PbS SnS 2
颜色：
所选溶剂：
可供选择的溶剂有：硝酸、饱和NaAc 、Na 2S 2(aq)、NaOH 、Na 2S(aq)、HAc(aq) 及热水。

15-16 在含有+K ，+2Ca ，+2Cu ，+3Cr ，+3Fe 的溶液中加入过量的32CO Na 溶液，生成碱式盐沉淀的离子为 ；生成氢氧化物沉淀的离子为 。

15.17 溶解度：32CO Na 3NaHCO ，其原因是 。

15.18 完成并配平下列反应方程式：
(1) Pb + KNO 3
(2) Pb 2+ + Cl 2 + OH -−→−
(3) PbS + H 2O 2 −→− (4)−→−
++3HNO HF Si
(5) −→−
+2Cl Sn (6) −→−+32FeCl S nCl
15-19 完成下列制备，写出有关反应的方程式
(1) 实验室中制备CO ；
(2) 2CO 的实验室和工业制法；
(3) 由水玻璃制备变色硅胶干燥剂；
(4) 由硅石制取单质硅;
(5) 由23)Pb(NO 制备2PbO ;
(6)由方铅矿提取金属铅；
3．简答题
15-20 回答下列问题：
(1)为什么2SnCl 为固态而4SnCl 为液态？
(2)如何用实验方法验证43O Pb 中铅有二种价态？
(3) 如何分离PbCrO 4和PbSO 4？怎样分离PbCrO 4、Ag 2CrO 4和BaCrO 4？
(4)如何净化含有少量CO 2、O 2和H 2O 等杂质的CO 气体？
15-21 某白色固体A 难溶于冷水，但可溶于热水，得无色溶液。

在该溶液中加入AgNO 3溶液生成白色沉淀B 。

B 溶于2mol ·L -1的氨水中，得无色溶液C 。

在C 中加入少量KI 溶液，生成黄色沉淀D 。

A 的热溶液与H 2S 反应生成黑色沉淀E 。

E 可溶于浓硝酸生成无色溶液F 、淡黄色沉淀G 及无色气体H 。

在溶液F 中加入适量2mol ·L -1的NaOH 溶液，生成白色沉淀I 。

继续加入NaOH 溶液，I 溶解得一溶液J 。

将氯气通入溶液J ，有棕黑色沉淀K 生成。

K 可与浓HCl 反应生成L 和黄绿色气体M 。

M 能使KI 淀粉试纸变蓝。

确定各字母所代表物种的化学式，并写出相关反应方程式。

15-22 金属M 与过量的干燥氯气共热得无色液体A ，A 与金属M 作用转化为固体B 。

将A 溶于盐酸后通入S H 2得黄色沉淀C ，C 溶于S Na 2溶液得无色溶液D 。

将B 溶于稀盐酸后，吸取其少量溶液滴入过量2HgCl 溶液，有白色沉淀E 生成。

向B 的盐酸溶液中加入适量NaOH 溶液，有白色沉淀F 生成。

F 溶于过量NaOH 溶液得无色溶液G 。

向G 中加入3BiCl 溶液有黑色沉淀H 生成。

试给出M ，A ，B ，C ，D ，E ，F ，G ，H 各为何物质。

4．计算题
15-23在过量氧气中加热2.00g铅，得到红色粉末。

经浓硝酸处理，粉末由红色变成棕色，然后过滤并干燥。

在滤液中加入适量碘化钾，生成黄色沉淀。

写出每一步反应方程式，并计算最多能得到多少克棕色粉末和黄色沉淀？
15-24 将含有Na2CO3和NaHCO3的固体混合物60.0g溶于少量水后稀释到2.00L，测得该溶液的pH值为10.6，试计算原来的混合物中含Na2CO3及NaHCO3各多少克？K2(H2CO3)=4.68×10-11。