酸碱盐反应次序
初中酸碱盐反应规律小结
初中酸、碱、盐化学反应规律小结一、用金属活动性顺序正确书写金属与酸、金属与盐的置换反应金属活动性顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu1、金属与酸、金属与盐是否发生置换反应，既要根据金属活动性顺序加以判断，还要考虑酸和盐的特点。
金属与酸反应：活泼金属+酸—→盐+氢气（H以前）（一般是稀HCl和稀H2SO4）金属与盐反应：金属+盐—→新盐+新金属（2Cu+2H2SO体〔34、3点的5、+21、复分解反应能否发生首先要考虑反应物的溶解性，这是前提条件。
当反应物条件符合以后，才能考虑生成物是否符合复分解反应发生的条件，即生成物是否有沉淀或气体或水产生，如果有则复分解反应能进行，反之则不能进行。
2、酸的溶解性规律：初中接触的酸一般都可溶，其中H2SO4、H3PO4是不挥发性酸。
HCl、HNO3、H2CO3有挥发性，是挥发性酸。
但要注意H2CO3的挥发性表现为不稳定性（是化学性质）：H2CO3==H2O+CO2↑。
碱的溶解性规律：钾、钠、钡、铵［KOH、NaOH、Ba（OH）2、NH3·H2O］的碱可溶，Ca（OH）2微溶，其余的碱不溶。
注意：①氨水有挥发性，和H2CO3一样，也表现为不稳定性（是化学性质）：NH3·H2O==NH3↑+H2O②AgOH 为白色沉淀，但非常不稳定，在溶液中生成的同时马上分解产生褐色的氧化银沉淀：2AgOH==Ag 2O ↓+H 2O盐的溶解性规律：钾、钠、铵盐、硝酸盐溶得快；盐酸盐（氯化物）不溶氯化银；硫酸盐不溶钡、银、钙（银、钙微溶）；碳酸盐溶解钾、钠、铵（的碳酸盐），微溶碳酸镁，其它一般往下沉。
注意：Fe 2(CO 3)3、Al 2(CO 3)3遇水分解。
如：Fe 2(CO 3)3+3H 2O=2Fe （OH ）3↓+3CO 2↑ 3、酸和碱的反应：酸+碱→盐+水（中和反应，属于复分解反应）（1）、酸溶液与碱溶液的反应：一般都能发生反应，即酸碱不受限制。
酸碱盐相遇反应先后顺序
酸碱盐相遇反应先后顺序【最新版】目录1.酸碱盐反应的基本概念2.酸碱盐反应的先后顺序3.影响反应先后顺序的因素4.实际应用中的注意点正文一、酸碱盐反应的基本概念酸碱盐反应，是指酸、碱和盐这三类化合物在溶液中发生的化学反应。
在这类反应中，酸、碱和盐的离子互相结合，生成新的化合物。
酸碱盐反应是化学领域中非常基础且常见的一类反应。
二、酸碱盐反应的先后顺序在酸碱盐反应中，反应的先后顺序受到离子浓度、反应物的物理性质和化学性质等多种因素的影响。
通常情况下，我们可以根据以下几个原则来判断反应的先后顺序：1.强酸制弱酸：当两种酸同时存在时，强酸会优先与碱反应，生成相应的盐和水，从而制备出弱酸。
2.弱酸制强酸：当弱酸与强酸同时存在时，弱酸会优先与碱反应，生成相应的盐和水，从而制备出强酸。
3.盐与盐反应：当两种盐同时存在时，反应的先后顺序取决于它们的溶解度和反应物的物理性质。
通常情况下，溶解度较大的盐会优先反应。
三、影响反应先后顺序的因素除了离子浓度、反应物的物理性质和化学性质外，还有一些其他因素会影响酸碱盐反应的先后顺序，例如：1.反应温度：温度对反应速率有显著影响，通常情况下，温度越高，反应速率越快。
2.反应物的浓度：反应物的浓度越大，反应速率越快。
3.催化剂：催化剂可以降低反应的活化能，从而加速反应速率。
四、实际应用中的注意点在实际应用中，我们需要根据具体的情况来判断酸碱盐反应的先后顺序，并采取相应的措施来控制反应过程。
此外，我们还需要注意以下几点：1.确保安全：在实验过程中，要严格遵守实验室安全规程，确保实验安全。
2.准确测量：在实验过程中，要准确测量各种反应物的浓度、温度等参数，以保证实验数据的准确性。
3.选择合适的催化剂：根据反应的特点，选择合适的催化剂，以提高反应速率。
总之，酸碱盐反应的先后顺序受到多种因素的影响，我们需要根据具体情况来判断，并采取相应的措施来控制反应过程。
初中化学5个优先原则
初中化学优先反应原则之三
金属和酸反应时，较活泼 的金属优先反应，如将锌、铁 合金投入稀盐酸中，锌优先与 稀盐酸反应。
初中化学优先反应原则之四
金属氧化物优先于金属与酸反应。 如将稀硫酸逐滴滴加到氧化铜和铁的固体混 合物中，氧化铜优先与稀硫酸发生反应，当 氧化铜被完全消耗时，铁再与硫酸铜反应， 当硫酸铜被完全消耗时，过量的铁才与稀硫 酸反应即：
Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2↑
Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3
AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O(先） 溶液变蓝 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 析出红色固体
Fe+H2SO4=FeSO4+H2 ↑ （后）有气泡
碳酸根离子CO32-的检验
一般是先加稀盐酸，将产 生的气体再通入澄清的石 灰水，若澄清的石灰水变 浑浊，则说明含有CO32-。
硫酸根离子SO42-的检验
初中化学优先反应原则之二
当金属与混合盐溶液反应时，较活泼的金属 优先置换出最不活泼的金属（K,Ca,Na除外）。
如：将一定量的锌放入硝酸铜和硝酸银的混 合溶液中，锌优先置换出银，然后若锌粉有 剩余，才能置换出铜。 （1）先：Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2
(2)后：Zn+Cu(NO3)2=Cu+Zn(NO3)2
具体方法为：取混合液少量，先加入少量的稀硝酸，若产 生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则证明含有CO32-（注意 此时不能加稀盐酸或稀硫酸）；然后加入少量的硝酸钡溶 液，若产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则证明含有SO42（注意此时不能加入氯化钡溶液）；最后再加入少量的硝 酸银溶液，若产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则证明含有 Cl-。相关反应。
酸碱盐相遇反应先后顺序
酸碱盐相遇反应先后顺序在化学反应中，酸、碱和盐是常见的化学物质。
当酸、碱和盐相互接触时，它们会发生反应，并且有一定的先后顺序。
本文将讨论酸碱盐相遇反应的先后顺序。
一、酸和碱反应当酸和碱相遇时，它们会发生中和反应，生成盐和水。
这是一种常见的酸碱反应，也被称为酸碱中和反应。
酸和碱的反应可以用下式表示：酸 + 碱→ 盐 + 水其中，酸和碱发生反应，生成盐和水。
这个反应是可逆的，可以在适当条件下进行反向反应。
但是在大多数情况下，中和反应是趋向完全的。
二、酸和盐反应在某些情况下，酸和盐会发生反应。
这样的反应可以通过酸将盐中的阳离子置换出来来实现。
这类反应被称为酸盐反应。
例如，硫酸和氯化钠反应产生盐酸和硫酸钠：H2SO4 + NaCl → HCl + Na2SO4这个反应中，硫酸和氯化钠发生反应，生成盐酸和硫酸钠。
酸盐反应是一种常见的化学反应，在工业生产中有广泛的应用。
三、碱和盐反应碱和盐也可以发生反应。
这样的反应可以通过碱将盐中的阴离子置换出来来实现。
这类反应被称为碱盐反应。
例如，氢氧化钠和氯化铵反应产生氯化钠和水：NaOH + NH4Cl → NaCl + H2O这个反应中，氢氧化钠和氯化铵发生反应，生成氯化钠和水。
碱盐反应也是一种常见的化学反应，常见于实验室和工业生产中。
四、酸、碱和盐之间的复合反应除了以上介绍的酸碱、酸盐和碱盐反应外，酸、碱和盐之间还可以发生复合反应。
这种复合反应的先后顺序取决于具体的反应条件和物质浓度。
复合反应往往不是简单的酸碱中和，而是更加复杂的化学过程。
复合反应的机理和结果因具体的反应物而有所不同。
例如，当酸和盐溶液混合时，盐中的阳离子和酸中的氢离子可以互相置换，产生新的化合物。
同样，当碱和盐溶液混合时，盐中的阴离子和碱中的氢离子可以互相置换，产生新的化合物。
总结：酸碱盐相遇反应的先后顺序可以简单归纳为酸碱反应、酸盐反应、碱盐反应和酸碱盐的复合反应。
这些反应在化学领域有着广泛的应用，并且对于理解化学反应的机理和性质非常重要。
酸、碱、盐反应的条件
小葳[圣人]1．酸与碱的反应反应条件：盐酸、硝酸、硫酸这三种强酸可以跟任何碱（无论可溶还是不溶）发生中和反应。
如：NaOH+HClNaCl+H2O（可溶）Cu(OH)2+2HClCuCl2+2H2O（不溶）2．碱与盐的反应反应条件：参加反应的碱和盐都必须可溶，反应在溶液里进行，生成物中有难溶性的碱或盐，或有气体产生。
如：Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOHNH4Cl+NaOHNaCl+H2O+NH3↑CuCl2+2KOHCu(OH)2↓+2KClFe(OH)3+KCl不反应，因Fe(OH)3不溶。
NaOH+KCl不反应，因为没有难溶物质或气体产生。
3．盐与盐的反应与碱跟盐的反应条件相似，即参加反应的两种盐都必须可溶，反应在溶液里进行，生成的两种盐至少有一种不溶。
例如：K2CO3+CaCl2CaCO3↓+2KClAgCl+Mg(NO3)2不反应，因AgCl不溶。
Cu(NO3)2+AlCl3不反应，因为没有难溶的盐生成。
4．盐与酸的反应(1)强酸与弱酸形成的盐能反应。
如：MgCO3+2HClMgCl2+CO2↑+H2OFeS+H2SO4（稀）FeSO4+H2S↑(2)难挥发性碱与易挥发性酸形成的盐能反应。
如:2NaCl（固）+H2SO4（浓）Na2SO4+2HCl↑NaNO3+H2SO4（浓）NaHSO4+HNO3↑Na2SO4+HCl不反应，因HCl是挥发性酸，而Na2SO4是由难挥发性酸形成的盐。
(3)生成的盐既不溶于水也不溶于反应中产生的酸，则复分解反应可以发生。
如：AgNO3+HClAgCl↓+HNO3BaCl2+H2SO4BaSO4↓+2HClCuSO4+H2SCuS↓+H2SO4说到这儿，有的同学可能会问：碱性氧化物跟酸的反应、酸性氧化物跟碱的反应是不是复分解反应。
首先看碱性氧化物跟酸的反应。
反应条件：一般地说，可溶性的碱性氧化物常温下就能跟盐酸、硝酸、硫酸三种强酸反应，不溶性的碱性氧化物与这些酸反应需加热。
化学反应类型的先后顺序
化学反应类型的先后顺序引言化学反应是物质发生变化的过程，可以根据反应类型的不同进行分类。
了解化学反应类型的先后顺序对于理解和掌握化学知识具有重要意义。
本文将介绍几种常见的化学反应类型，并探讨它们在化学反应中的先后顺序。
反应类型在化学反应中，常见的反应类型包括以下几种：1. 氧化还原反应氧化还原反应是指物质中的原子失去或获得电子的过程。
氧化剂会接收电子，而还原剂会捐赠电子。
此类反应的特点是电荷转移和氧化数的变化。
例如，2 Na + Cl2 → 2 NaCl。
在这个反应中，钠（Na）失去电子，被氯气（Cl2）氧化为氯化钠（NaCl）。
2. 酸碱反应酸碱反应是指酸与碱之间发生的化学反应。
在该反应中，酸会将质子（H+）转移给碱，形成盐和水。
例如，HCl + NaOH → NaCl + H2O。
在这个反应中，氯化氢（HCl）酸与氢氧化钠（NaOH）碱反应，生成氯化钠（NaCl）盐和水（H2O）。
3. 沉淀反应沉淀反应是指两种溶液混合后产生的沉淀物。
在该反应中，溶液中的某种离子与另一种离子结合，形成难溶的化合物。
例如，AgNO3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO3。
在这个反应中，硝酸银（AgNO3）与氯化钠（NaCl）反应，生成氯化银（AgCl）沉淀和硝酸钠（NaNO3）溶液。
4. 双替反应双替反应是指两种化合物中的阳离子和阴离子发生交换，形成两种新的化合物。
该反应是化学反应中最常见的类型之一。
例如，AgNO3 + KCl → AgCl↓ + KNO3。
在这个反应中，硝酸银（AgNO3）中的银离子（Ag+）与氯化钾（KCl）中的钾离子（K+）交换，生成氯化银（AgCl）沉淀和硝酸钾（KNO3）溶液。
反应类型的先后顺序化学反应类型的先后顺序可以根据反应物和产物的变化来确定。
一般来说，氧化还原反应优先发生，然后是酸碱反应，接下来是沉淀反应，最后是双替反应。
氧化还原反应通常是化学反应中最先发生的类型，因为电子转移和氧化数的变化使得反应更加迅速和剧烈。
酸碱盐八大反应
置换反应
金属+酸→盐+氢气
H前金属 Fe→Fe2+ 酸（盐酸、稀硫酸） 除硝酸、浓硫酸外 前置后 盐可溶 Fe→Fe2+ 除K、Ca、Na外
Zn、Fe、Mg、Al分别与盐酸、稀硫酸反应 金属+盐→新金属+新盐
Fe+CuSO4→ Al+CuSO4→ Cu+AgNO3→
生成盐和水的反应
练习：
1、你有几种方法制ZnSO4。
2、以铜、空气、稀盐酸、石灰水为原料制 Cu(OH)2。 3、以锌、稀硫酸、氧化铜为原料制铜。 4、Fe、H2SO4、NaOH、CuSO4、BaCl2、 Mg(OH)2共发生几个化学反应。
一、氢氧化钠变质问题探究：
1.变质原因：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 2.检验变质：NaOH变质是NaOH变为Na2CO3 即鉴别有无Na2CO3） （1）加稀盐酸：（或稀硫酸） Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ NaOH + HCl = NaCl + H2O （2）加碱Ca(OH)2溶液： Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH 而NaOH与Ca(OH)2两者不反应无现象 （3）加盐CaCl2溶液： Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaCl 而NaOH与CaCl2不反应无现象
3.检验NaOH部分或完全变质： （即证明NaOH、Na2CO3都存在） 取样品于试管中溶解于足量的水中， 加入过量的CaCl2溶液，有白色沉淀产生， 目的是：证明含有Na2CO3 ，并除尽Na2CO3 （以排除碳酸钠对证明氢氧化钠的干扰） 再向上层清液滴加酚酞试液， 若变红色，证明有NaOH，即部分变质。 若不变红色，证明无NaOH，即全部变质。 ห้องสมุดไป่ตู้.除去杂质： Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH
初三酸碱盐八大反应规律
初三化学中，酸碱盐反应是非常重要的一部分，其中有8个反应规律，它们分别是：
1.酸和碱中和反应。酸和碱反应，生成盐和水。反应类型为：酸+碱→盐+水。
2.酸和碱金属反应。酸和碱金属反应，生成氢气、盐和水。反应类型为：酸+金属→氢气+盐。
3.酸和碳酸盐反应。酸和碳酸盐反应，生成盐、水和二氧化碳。反应类型为：酸+碳酸盐→盐+水+二氧化碳。
4.酸和金属氧化物反应。酸和金属氧化物反应，生成盐和水。反应类型为：酸+金属氧化物→盐+水。
5.酸和金属氢氧化物反应。酸和金属氢氧化物反应，生成盐和水。反应类型为：酸&#酸和金属的氧化还原反应，生成盐和氢气。反应类型为：酸+金属→盐+氢气。
7.碱和银盐反应。碱和银盐反应，生成银氧化物、水和碱金属盐。反应类型为：碱+银盐→银氧化物+水+碱金属盐。
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一、酸碱盐反应次序
1、 向盐酸和氯化钙的混合溶液中不断加入碳酸钠溶液
2、 向硫酸铜和硫酸的混合溶液中不断加入氢氧化钠溶液
3、 向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中不断加入稀盐酸
类型二 离子或物质共存
1、下列物质能共存于同一溶液中，且无色透明的是（ ）
A ．CuSO 4、MgSO 4、KCl
B ．NaOH 、NaNO 3、K 2SO 4
C ．Ba （OH ）2、H 2SO 4、NaCl
D ．NaCl 、AgNO 3、HNO 3 2、下列物质能在pH 为13的水溶液中大量共存的是（ ） A ．KOH 、Na 2SO 4、MgCl 2 B ．NaCl 、Na 2CO 3、NaNO 3 C ．FeCl 3、HCl 、NaOH D ．CaCl 2、NaCl 、K 2CO 3 类型三 物质的分离和除杂
3、下列除去混合物中少量杂质的方法或加入试剂合理的是 （ ）
选项 物质] 所含杂质 除去杂质的方法或加入试剂 A KCl K 2SO 4 Ba(NO 3)2 B CuO Cu 空气中灼烧 C
CO 2
N 2
澄清石灰水
D Ca(OH)2 CaCO 3 盐酸
4、．．．
） 物 质 所含杂质 除去杂质的试剂或方法 A
NaCl 溶液
Na 2CO 3
过量盐酸，加热
沉淀
0 碳酸钠溶液
沉淀
0 氢氧化钠溶液
气体
0 稀盐酸
B CuO Cu灼烧
C KCl KClO3MnO2，加热
D O2 H2O 浓硫酸，干燥
5、为除去下表样品中的少量杂质（括号内为杂质），所选试剂及操作方法均正确的是（）
序号样品成分所选试剂操作方法
A KCl（Mn O2）水溶解、过滤、洗涤干燥
B Na2CO3（NH4HCO3）加热至质量不再减少
C NaCl（KNO3）水溶解、降温结晶、过滤
D NaCl（MgCl2）过量NaOH溶液过滤、蒸发结晶
类型四几种离子的鉴别
6、下列各组物质的溶液不用其它试剂就可鉴别的是（）
A．HCl CuSO4KNO3Na2SO4 B．FeC!3HCl NaCl NaOH
C．CaCl2K2CO3HCl （NH4）2CO3 D．NaNO3Na2SO4 HCI H2SO4
7、硫酸是化学工业的重要产品和原料，也是我们实验室常用常备的化学试剂．某同学为鉴定某一无色溶液是否为稀硫酸，进行了以下实验：
①取少量溶液于试管中，滴加石蕊试液，溶液变红色，表明溶液中一定有氢离子；
②用玻璃棒蘸取少量溶液，滴到pH试纸上，测得pH=0，表明溶液呈酸性；
③取少量溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，振荡，有白色沉淀生成，证明溶液中一定有硫酸根离子；
④取少量溶液于试管中，滴加硝酸钡溶液，振荡，有白色沉淀生成，滴加稀硝酸，沉淀不溶解．证明溶液中一定有硫酸根离子
若确定该溶液为硫酸，能达到目的实验组合是（）
A．①②B．②③C．①④D．③④
类型四物质组成的推断
8、做盐跟盐反应的分组实验时，第一组学生进行BaCl2与Na2CO3溶液的反应，第二组学生进行BaCl2与Na2SO4溶液的反应。
实验结束后，两组同学将全部的浊液集中倒进一个废液缸中。
浊液中白色沉淀物质是____________和____________。
化学兴趣小组对浊液进行过滤，探究滤液的成分。
【提出问题】滤液里除了NaCl外，还有什么物质？
【提出猜想】猜想①：____________；猜想②：Na2SO4；
猜想③：Na2CO3；猜想④：Na2CO3、Na2SO4
【实验探究】
若现象a只有白色沉淀，则猜想____________成立；若现象a只有气泡产生，则猜想____________可能成立；若现象b产生白色沉淀，然后加稀硝酸沉淀部分溶解，并产生气泡，则猜想____________成立，若
沉淀全部不溶解，则猜想____________成立。
9、失去标签的五瓶溶液，分别是稀HCl、CuSO4溶液（酸性）、K2CO3溶液（碱性）、Ca （OH）2溶液、NH4NO3溶液（酸性）中的一种，为确定其成分，探究过程如下：
（1）通过观察颜色可直接确定的溶液；
（2）将余下四种溶液随意标号为A、B、C、D后，甲、乙两组同学采用不同的方法．
甲组如下：
则A是溶液．B中产生白色沉淀的化学方程式为。
乙组：
多次取用四种溶液样品，将每种溶液分别于另三种溶液一一混合（按需要加热）．确定B 为K2CO3溶液所依据的现象：跟一种溶液混合有氨味和。
类型四复分解反应发生的条件
10、现有铁、氧化铁、稀硫酸、氢氧化镁、氢氧化钠溶液、氯化铜溶液六种物质，两两混合能发生的反应有（）
A、4个
B、5个
C、6个
D、7个
11、同学在做实验时用到H2SO4、Ba（OH）2、NaOH、Na2CO3四种溶液．某校化学兴趣小组的同学对实验后的废液进行了探究．取废液少许，向其废液中滴加无色酚酞试剂，废液是红色．
[提出问题]：废液中含有哪些离子呢？
[理论分析]：废液是由这种离子（H+、SO4 2-、Ba2+、NO3-、Na+、OH-、CO32-）相互之间发生反应后形成的．向其废液中滴加无色酚酞试液，废液呈红色，则废液是性，所以一定不存在的一种离子是（填离子符号下同）；有二种离子在任何条件下都会存在，它们是NO3-和．[猜想与假设]：同学们提出的部分假设如下：
甲同学：另外，可能还含有Ba2+、SO42+、CO32-
乙同学：另外，可能还含有Ba2+
丙同学：另外，可能还含有SO42-、CO32-
以上甲、乙、丙三位同学的假设中，同学的假设一定不成立，原因
是．。