酸碱盐之间的反应
高中化学之酸碱盐之间反应的特例
高中化学之酸碱盐之间反应的特例一、酸与碱之间一般发生中和反应生成盐和水，但也有例外，因为酸与碱之间还可以发生的氧化还原反应如：Fe（OH）3 +6HI＝2FeI2+ I2 + 6H2O3Fe（OH）2 + 10HNO3＝3Fe（NO3）3+ NO↑+ 8H2OCu（OH）2 + HCOOH==Cu2O↓+ CO2↑+ 3H2O二、酸与盐之间一般发生复分解反应生成新酸和新盐，但也有例外，因为酸与盐之间也可以发生化合反应、还可以发生氧化还原反应如：Ca3（PO4）2 + 4H3PO4＝3Ca（H2PO4）2，2FeCl3 +2HI＝2FeCl2 + I2+ 2HClFeCl3 + H2S＝2FeCl2 + S↓+ 2HCl，Na2S2O3 + H2SO4＝Na2SO4 + SO2↑+ S↓+ H2O三、酸与酸之间一般不发生化学反应，但也有例外，因为氧化性的酸遇到还原性的酸可以发生氧化还原反应如：2H2S +H2SO3＝3S↓+ 3H2O，H2S + H2SO4（浓）＝S↓+ 2H2O + SO2↑2HI + 2HNO3（浓）＝I2 + 2NO2↑+ 2H2O3H2S + 2HNO3（稀）＝3S↓+ 2NO↑+ 4H2OHClO + H2SO3＝H2SO4 + HCl四、碱与盐之间一般发生复分解反应生成新碱和新盐，但也有例外如：NaOH + CH3COONa＝Na2CO3 + CH4↑4NaOH + AlCl3＝NaAlO2+3NaCl +2H2O2NaOH + Ca（HCO3）2＝CaCO3↓+ Na2CO3 + 2H2O五、碱与碱之间一般不发生化学反应，但也有例外，如氨水遇到某些碱可形成配位化合物：2NH3·H2O + AgOH＝Ag（NH3）2OH +2H2O4NH3·H2O + Cu（OH）2＝Cu（NH3）4（OH）2 +4H2O六、盐与盐之间一般发生复分解反应生成两种新盐，但也有例外，如发生氧化还原反应、双水解反应：2FeCl3 + 2KI＝2FeCl2 + 2KCl + I22FeCl3 + SnCl2＝2FeCl2 + SnCl4NaClO+Na2SO3＝NaCl+ Na2SO4；AlCl3 +3NaHCO3＝3NaCl + Al（OH）3 + 3CO2↑AlCl3 + 3NaAlO2 +6H2O＝4Al（OH）3↓+ 3NaCl2FeCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O＝6NaCl + 2Fe（OH）3↓+ 3CO2↑七、还有易水解的盐与不容性的盐、强酸的酸式盐与弱酸盐以及多元弱酸的正盐与酸式盐之间的反应：2NH4Cl + BaCO3＝BaCl2 + 2NH3↑+ CO2↑+ H2O；2NaHSO4 +Na2CO3＝2Na2SO4+ CO2↑+ H2O；Na3PO4 + NaH2PO4＝2Na2HPO4。
酸碱盐8条反应规律
酸碱盐8条反应规律
酸碱盐是化学中的三大基本概念之一，它们之间的反应规律是化学学习的重点之一。
下面我们来看看酸碱盐8条反应规律。
1. 酸和碱中和反应产生盐和水。
这是酸碱反应最基本的规律，也是我们最常见的反应类型。
2. 酸和碱的中和反应是放热反应。
这是因为在反应过程中，酸和碱的离子交换释放出了能量。
3. 酸和金属反应产生盐和氢气。
这是因为金属可以与酸中的氢离子发生置换反应，生成盐和氢气。
4. 碱和非金属氧化物反应产生盐和水。
这是因为非金属氧化物可以与碱中的氢离子发生置换反应，生成盐和水。
5. 酸和碱的中和反应可以用指示剂检测。
指示剂可以根据溶液的酸碱性变化而改变颜色，从而判断反应是否发生。
6. 酸和碱的中和反应可以用酸度计测定。
酸度计可以测定溶液的酸碱度，从而判断反应是否发生。
7. 酸和碱的中和反应可以用化学方程式表示。
化学方程式可以清晰地表达反应物和生成物之间的化学反应关系。
8. 酸和碱的中和反应可以用反应热表示。
反应热可以反映反应过程
中释放或吸收的能量大小，从而判断反应是否放热或吸热。
以上就是酸碱盐8条反应规律，它们是化学学习中的基础知识，掌握好这些规律可以更好地理解化学反应的本质。
酸碱盐相遇反应先后顺序
酸碱盐相遇反应先后顺序在化学反应中，酸、碱和盐是常见的化学物质。
当酸、碱和盐相互接触时，它们会发生反应，并且有一定的先后顺序。
本文将讨论酸碱盐相遇反应的先后顺序。
一、酸和碱反应当酸和碱相遇时，它们会发生中和反应，生成盐和水。
这是一种常见的酸碱反应，也被称为酸碱中和反应。
酸和碱的反应可以用下式表示：酸 + 碱→ 盐 + 水其中，酸和碱发生反应，生成盐和水。
这个反应是可逆的，可以在适当条件下进行反向反应。
但是在大多数情况下，中和反应是趋向完全的。
二、酸和盐反应在某些情况下，酸和盐会发生反应。
这样的反应可以通过酸将盐中的阳离子置换出来来实现。
这类反应被称为酸盐反应。
例如，硫酸和氯化钠反应产生盐酸和硫酸钠：H2SO4 + NaCl → HCl + Na2SO4这个反应中，硫酸和氯化钠发生反应，生成盐酸和硫酸钠。
酸盐反应是一种常见的化学反应，在工业生产中有广泛的应用。
三、碱和盐反应碱和盐也可以发生反应。
这样的反应可以通过碱将盐中的阴离子置换出来来实现。
这类反应被称为碱盐反应。
例如，氢氧化钠和氯化铵反应产生氯化钠和水：NaOH + NH4Cl → NaCl + H2O这个反应中，氢氧化钠和氯化铵发生反应，生成氯化钠和水。
碱盐反应也是一种常见的化学反应，常见于实验室和工业生产中。
四、酸、碱和盐之间的复合反应除了以上介绍的酸碱、酸盐和碱盐反应外，酸、碱和盐之间还可以发生复合反应。
这种复合反应的先后顺序取决于具体的反应条件和物质浓度。
复合反应往往不是简单的酸碱中和，而是更加复杂的化学过程。
复合反应的机理和结果因具体的反应物而有所不同。
例如，当酸和盐溶液混合时，盐中的阳离子和酸中的氢离子可以互相置换，产生新的化合物。
同样，当碱和盐溶液混合时，盐中的阴离子和碱中的氢离子可以互相置换，产生新的化合物。
总结：酸碱盐相遇反应的先后顺序可以简单归纳为酸碱反应、酸盐反应、碱盐反应和酸碱盐的复合反应。
这些反应在化学领域有着广泛的应用，并且对于理解化学反应的机理和性质非常重要。
酸碱盐主要涉及的反应类型
酸碱盐主要涉及的反应类型一、复分解反应1、定义：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
可表示为AB+CD==AD+CB。
2、特点：（1）两种反应物和两种生成物都是化合物；（2）发生反应的两种化合物相互交换成分；（3）各元素的的化合价在反应前后均不变。
【辨析·比较】（1）酸、碱与盐之间发生的反应通常为复分解反应。
但不是所有的酸、碱或盐之间都能发生复分解反应。
研究表明，只有两者相互能生成沉淀或气体或水的酸、碱或盐之间才能发生复分解反应。
（2）化学反应的四种基本反应类型，是从反应体系中的物质属类和种数的角度去认识物质的变化，体现了反应的变化特点和规律。
3、有一类反应，如CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O +CO2↑，实际包含了反应CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3（复分解反应）和H2CO3= H2O +CO2↑（分解反应），但通常都认为CaCO3和HCl的反应属于复分解反应。
也就是说有些情况反应类型不是单一存在的二、中和反应酸具有酸性，pH<7；碱具有碱性，pH>7。
当一种酸与一种碱溶液混合后，会发生什么反应？【活动与探究】在NaOH溶液中，滴加酚酞，变为红色，然后向NaOH溶液中滴加稀盐酸，边滴边搅拌。
用温度计测量温度。
现象：红色逐渐变浅，最后变成无色，且溶液温度升高。
分析：NaOH溶液显碱性，滴加酚酞试液，溶液显红色，滴入盐酸时，酚酞变为无色。
说明此时溶液的碱性消失，恰好完全反应时，溶液呈中性。
可见，酸和碱可发生反应，改变溶液的酸碱性。
【小结】1、定义：酸和碱作用生成盐和水的反应称为中和反应。
2、表达式：酸+ 碱—→盐+ 水3、酸碱中和反应将伴随着能量的释放，因此中和反应属于放热反应。
4、中和反应在工农业生产和医疗卫生等领域中有广泛运用：用酸（碱）溶液中和碱（酸）性废水；用熟石灰改良酸性土壤；用氢氧化铝或氢氧化镁治疗胃酸过多等等。
中和胃酸常用的药剂有CaCO3、NaHCO3等，一般不用NaOH和Ca(OH)2，因为它们都具有腐蚀性，患有胃壁穿孔的人不能服用CaCO3、NaHCO3等，因为它们与胃酸作用有CO2生成，会加速胃壁穿孔。
酸碱盐八大反应
Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH
而NaOH与Ca(OH)2两者不反应无现象 （3）加盐CaCl2溶液：
Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaCl
而NaOH与CaCl2不反应无现象
5
3.检验NaOH部分或完全变质： （即证明NaOH、Na2COቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ都存在）
酸碱盐的八大反应：
置换反应
+酸→盐+氢气
H前金属
Fe→Fe2+ 酸（盐酸、稀硫酸）
除硝酸、浓硫酸外
Zn、Fe、Mg、Al分别与盐酸、稀硫酸反应
+盐→新金属+新盐
前置后 盐可溶
Fe→Fe2+ 除K、Ca、Na外
Fe+CuSO4→ Al+CuSO4→ Cu+AgNO3→
1
生成盐和水的反应
非金属氧化物 + 碱 →盐+水 （CO2、SO2、SO3）可溶
那些是复分解反应
中和反应不属于
复分解反应
3
练习：
1、你有几种方法制ZnSO4。 2、以铜、空气、稀盐酸、石灰水为原料制 Cu(OH)2。 3、以锌、稀硫酸、氧化铜为原料制铜。 4、Fe、H2SO4、NaOH、CuSO4、BaCl2、 Mg(OH)2共发生几个化学反应。
4
一、氢氧化钠变质问题探究：
CO2、SO2、SO3分别与NaOH、Ca(OH)2 金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水 Fe2O3、CuO、CaO分别与盐酸、硫酸、硝酸 酸 + 碱 → 盐 + 水（中和反应） NaOH、Ca(OH)2 、Mg(OH)2、Al(OH)3 …… 分别与盐酸、硫酸、硝酸
酸碱盐气体生成反应方程式大全
酸碱盐气体生成反应方程式大全
在化学反应中，酸碱盐气体的生成是一种常见的现象。
下面是一份包含常见的酸碱盐气体生成反应方程式的大全，以供参考：
1. 酸和碱反应产生盐和水：
- 酸：HCl
- 碱：NaOH
- 盐：NaCl
- 反应方程式：HCl + NaOH → NaCl + H2O
2. 酸和碱反应产生盐和水的气体版本：
- 酸：HCl
- 碱：NH3
- 盐：NH4Cl
- 反应方程式：HCl + NH3 → NH4Cl + H2O
3. 酸和碳酸盐反应产生盐、水和二氧化碳：
- 酸：HCl
- 碳酸盐：Na2CO3
- 盐：NaCl
- 反应方程式：2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + H2O + CO2
4. 酸和金属碱土金属反应产生盐和氢气：
- 酸：HCl
- 金属碱土金属：Mg
- 盐：MgCl2
- 反应方程式：2HCl + Mg → MgCl2 + H2
5. 酸和金属氧化物反应产生盐和水：
- 酸：H2SO4
- 金属氧化物：CaO
- 盐：CaSO4
- 反应方程式：H2SO4 + CaO → CaSO4 + H2O
请注意，以上方程式仅为示例，实际的反应可能因具体情况而有所变化。
如果需要使用这些方程式，请首先确认其适用性和准确性。
> 注意：以上反应方程式的准确性需要根据具体实验数据进行验证，并且不能确保所有反应方程式的适用性。
该文档仅供参考，请在使用时进行进一步研究和验证。
以上所列方程式属于基础的酸碱盐气体生成反应类型，还有更多其他类型的反应方程式可供研究和参考。
九年级化学酸碱盐相互反应及方程式
制备Cu(OH)2
2H2O 通电 2H2↑ + O2↑
2Cu +O2 Δ 2CuO
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓+Na2SO4
氢氧化铝和稀盐酸反应 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 氢氧化铝和稀硫酸反应 2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2O
3、碱与盐
氢氧化钠和氯化铁反应 3NaOH + FeCl3= 3NaCl + Fe(OH)3↓ 氢氧化钠和硫酸铜反应 2NaOH + CuSO4= Na2SO4 + Cu(OH)2↓ 氢氧化钙和碳酸钠反应 Ca(OH)2 + Na2CO3=2NaOH + CaCO3↓ 氢氧化钙和硫酸铜反应 CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2 ↓ +CaSO4 氢氧化钙和氯化铁反应 2FeCl3+3Ca(OH)2=2Fe(OH)3↓+3CaCl2
锌与稀盐酸反应 Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑
锌与稀硫酸反应 Zn+H2SO4(稀)＝ZnSO4+H2↑
铁与稀盐酸反应
Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑
铁与稀硫酸反应
Fe+H2SO4(稀)＝FeSO4+H2↑
2、酸与某些金属氧化物
氧化铁和稀盐酸反应 Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O 氧化铁和稀硫酸反应 Fe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2O 氧化铜和稀盐酸反应 CuO+ HCl=CuCl2+H2O 氧化铜和稀硫酸反应 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
初三酸碱盐八大反应规律
初三化学中，酸碱盐反应是非常重要的一部分，其中有8个反应规律，它们分别是：
1.酸和碱中和反应。酸和碱反应，生成盐和水。反应类型为：酸+碱→盐+水。
2.酸和碱金属反应。酸和碱金属反应，生成氢气、盐和水。反应类型为：酸+金属→氢气+盐。
3.酸和碳酸盐反应。酸和碳酸盐反应，生成盐、水和二氧化碳。反应类型为：酸+碳酸盐→盐+水+二氧化碳。
4.酸和金属氧化物反应。酸和金属氧化物反应，生成盐和水。反应类型为：酸+金属氧化物→盐+水。
5.酸和金属氢氧化物反应。酸和金属氢氧化物反应，生成盐和水。反应类型为：酸&#酸和金属的氧化还原反应，生成盐和氢气。反应类型为：酸+金属→盐+氢气。
7.碱和银盐反应。碱和银盐反应，生成银氧化物、水和碱金属盐。反应类型为：碱+银盐→银氧化物+水+碱金属盐。
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【应用之四】物质成分判断
确定物质成分时可根据溶液颜色、成分 中离子能否反应、沉淀的特点等信息进行判 断。
【例】在化学实验室，亮亮学习小组要对实验产生的废液进行研究 。已知废液中可能含有硝酸钾、高锰酸钾、氯化钡、氢氧化钠中的 一种或几种。小组同学进行了以下实验： ①观察废液为无色溶液，则废液中一定不含有的物质是 高锰酸钾 ； ②测试废液的pH为13，则废液中一定含有的物质是 氢氧化钠 ； ③向废液中加入适量的碳酸钠溶液，产生白色沉淀，则废液中一定 还含有的物质是 氯化钡 ，可能含有的物质是 硝酸钾 。
【归纳总结】
微观反应 实质 从微观角度 看反应物 反应发生 的条件 反 应 类 型 应用
间酸 的碱 反盐 应之
H+与 SO42－与 OH－与 Ag+与
； ； ； ；
Ba2+、Ca2+与
。
【讨论与交流】
7、酸、碱、盐之间发生的反应属于
哪种基本反应类型？其方程式书写 特点是什么？
【合作提高】
【应用之一】判断复分解反应发生的问题 （1）HCl+Ca(OH)2 （2）CaCO3＋HCl （3）Na2CO3+Ca(OH)2 （4）Na2CO3+BaCl2 （5）NaOH+NH4Cl （6）NaNO3+KCl
3、化学兴趣小组分析某无色透明的溶液中含有三种溶质，
其中可能正确的是（ C ）
A．CuCl2、Ba(OH) 2、NaCl
B．Na2SO4、 HCl 、Ba(NO3) 2
C．KCl、Al2(SO4 ) 3 、HCl D．HCl 、 Na2CO3、 Na2SO4
【应用之三】 除 杂 问 题
除杂就是选择合适的试剂将杂质除去， 但不能消耗原物质、不能引入新的杂质。
【应用之二】离子共存问题
离子能否共存就是看离子间能否发生反 应，若离子结合后能生成气体、沉淀或水， 则这些离子不能共存。
【例】分别将下列各组物质同时加入水中，能大量共 A 存的是（ ） A. HCl Na2SO4 KCl B. K2SO4 HCl Ba(OH)2 C. BaCl2 Na2CO3 KNO3 D.CuSO4 KOH NaCl
Na KCl+Ba(NO3)2
（4）硫酸钠溶液可与硝酸钡溶液反应，而氯化钠溶 液却不能与硝酸钡溶液反应。请从微观角度解释。
【讨论与交流】
4、酸、碱、盐之间的反应实质是什 么？
5、若酸、碱、盐之间能发生反应， 应具备哪些条件？
离子交换后能否形成更稳定的状态。 如生成沉淀、气体或者水。
6、以下离子与哪些离子能发生反应 （或不能共存），请说出你的理由：
【体验中考】
1、下列离子能在pH=1的无色溶液中大量共存的是（ C ） A．Cu2+、SO42﹣、Cl﹣、Na+ B．OH﹣、K+、NO3﹣、Ba2+ C．Mg2+、SO42﹣、Al3+、NO3﹣ D．Na+、CO32﹣、Ca2+、Cl﹣ 2、下列各组物质的溶液混合后，最终一定有沉淀生成的 是( D ) A．BaCl2 、Na2CO3 、HCl B．CuCl2 、NaOH、HCl C．KCl 、NaOH 、H2SO4 D．AgNO3 、HCl、HNO3
3、请从微观角度解释以下问题：
（1）硫酸、盐酸都能使紫色石蕊溶液变红；
（2）NaOH溶液和氨水均能使酚酞溶液变红； （3）硫酸、盐酸分别与氢氧化钾、氢氧化钙反应， 均可生成水。
考考你的眼力
Na K2SO4+BaCl2
——下列反应能否发生？
Na K2SO4+Ba(NO3)2
Na K2SO4+Ba(OH)2
【例】实验室有一瓶部分变质的氢氧化钠溶液， 某实验小组选择了以下试剂除去杂质，你认为 合理的是（ C ） A、稀盐酸 B、氯化钙 C、氢氧化钡溶液中的少量杂质，试剂选择正确的是（ C ）
选项 物质（括号内为杂质） A KOH(K2CO3) B CaCl2（CaCO3） C Na2SO4(CuSO4) D NaCl（BaCl2） 试剂 稀盐酸 稀硫酸 氢氧化钠 硫酸钾
酸碱盐之间的反应
微观反应 实质 从微观角度 看反应物
反应发生 的条件 反 应 类 型 应用
间酸 的碱 反盐 应之
【讨论与交流】
1、酸、碱、盐之间的反应为什么常常在溶液 中进行？ 2、在电解水的实验中，常向水中加入稀硫酸 或氢氧化钠 或硫酸钠等物质，以增强水的 导电性。你知道其中的原因吗？
【讨论与交流】
氢氧化钙 稀盐酸 硫酸钠
2、除去溶液中的少量杂质，试剂选择正确的是 （ B ）
选项 A B C D 溶液 NaNO3 CaCl2 K2SO4 Na2SO4 杂质 Na2CO3 稀盐酸 K2CO3 Fe2（SO4）3 试剂 BaCl2 CaCO3 稀盐酸 KOH
Ba（NO3)2 H2SO4 NaOH
3、海水晒制得到的粗盐中除含NaCl外，还含有MgCl2、 CaCl2、MgSO4等杂质，为了除去这些杂质，分别向其中 加入合适的试剂，然后加入盐酸调节溶液pH=7,最后经 过过滤、蒸发得到精盐。 （1）除杂时加入过量的Na2CO3、NaOH、BaCl2，请判断 所加三种试剂的顺序。 BaCl2在Na2CO3前加入均可 （2）能用Ba(NO3)2代替BaCl2吗？ 引入新的离子NO3（3）加入盐酸的作用是什么？ 除去过量的Na2CO3、NaOH
【体验中考】
√ 1、某固体混合物由Na2SO× × 4、Na2CO3、CuSO 4、NaCl中的一种或 几种物质组成，为确定它的组成，做如下实验： ⑴取固体样品溶于水，振荡后得无色溶液； ⑵取部分此溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成； ⑶过滤，然后在白色沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀最后全部溶解。 CuSO4、 Na2SO4 ，肯定 由此推断：原混合物中肯定没有 有 Na2CO3 ,可能有 NaCl 。
2、有一包白色粉末，可能含有硫酸铜、碳酸钙、氯化钡、硫酸 钠、氢氧化钠、氯化钾中的一种或几种，为证明其组成，进行如 下实验： （1）取少量白色粉末，加入足量水，充分搅拌后过滤，得到白 色沉淀和无色滤液； （2）向实验（1）滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀完 全溶解，并产生无色气体； （3）向实验（1）得到的滤液中通入二氧化碳，得到白色沉淀。 根据上述实验现象判断： ①白色固体中一定不含 ，一定含有 ； ②写出（3）中生成白色沉淀的化学方程式 。 答案: ①硫酸铜、硫酸钠，碳酸钙、氯化钡、氢氧化钾 ② 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O Na2CO3+BaCl2==BaCO3 ↓ +2NaCl