酸碱盐之间的转化关系
酸碱盐氧化物单质间的转化关系
酸碱盐氧化物单质间的转化关系1. 酸碱盐的基本概念酸碱盐，这三个小伙伴儿就像是一桌子菜，酸味、碱味、咸味，缺一不可。
你想想，生活中我们每天都能遇到它们，酸奶里的乳酸，洗衣粉里的碱性成分，还有咱们餐桌上的盐，嘿，就是氯化钠。
其实，酸和碱就像老朋友，互相转化，调侃来调侃去，最终形成盐。
咱们常说“酸甜苦辣”，说的就是这个道理。
想想你吃的糖醋排骨，那酸酸甜甜的，真是让人食欲大开。
这里的酸，就是酸味，盐就是它们亲密合作的结果。
2. 酸与碱的相互转化2.1 酸和碱的化学反应咱们来聊聊酸和碱的转化，哎呀，真是个神奇的过程！当酸遇到碱，它们就像是打了一场温柔的架，最终形成盐和水。
就像王子和公主经过波折，最终幸福大团圆。
举个例子，盐酸（HCl）和氢氧化钠（NaOH）反应，嘿，瞧，出现了氯化钠（NaCl）和水（H₂O），这就是化学的魅力所在。
这个过程看似简单，其实背后可是有一整套化学方程式在支撑呢！2.2 日常生活中的应用而且，这些酸碱盐的转化在我们的日常生活中真是随处可见。
洗衣粉里的碱性成分，可以去污去油，而咱们的食盐呢，又是生活中不可缺少的调味品。
不信你看看，没有盐的饭菜，哎呀，简直就像白开水一样乏味。
酸和碱的平衡，就像生活的调味剂，缺一不可。
3. 氧化物的角色3.1 氧化物与酸碱的关系说到氧化物，这可是一个大佬。
它们在化学反应中扮演了重要角色。
氧化物通常是金属和非金属和氧反应后形成的，像是铁锈（Fe₂O₃），它就代表着金属和氧的结合。
氧化物可酸可碱，真是个多面手。
你知道吗？有些氧化物和酸反应后也能产生盐，比如硫酸铜（CuSO₄）和氢氧化钠反应，就能生成氢氧化铜和盐酸。
这就好比是化学界的“变魔术”，瞬间变化，出人意料。
3.2 氧化物的日常应用在生活中，氧化物也是我们耳熟能详的角色。
你看，空气中的氧气（O₂）就是个氧化物。
它让我们能够呼吸，保持生命。
还有很多金属氧化物在建筑、制造中也常常用到，真是生活中无处不在。
高中化学之酸碱盐之间反应的特例
高中化学之酸碱盐之间反应的特例一、酸与碱之间一般发生中和反应生成盐和水，但也有例外，因为酸与碱之间还可以发生的氧化还原反应如：Fe（OH）3 +6HI＝2FeI2+ I2 + 6H2O3Fe（OH）2 + 10HNO3＝3Fe（NO3）3+ NO↑+ 8H2OCu（OH）2 + HCOOH==Cu2O↓+ CO2↑+ 3H2O二、酸与盐之间一般发生复分解反应生成新酸和新盐，但也有例外，因为酸与盐之间也可以发生化合反应、还可以发生氧化还原反应如：Ca3（PO4）2 + 4H3PO4＝3Ca（H2PO4）2，2FeCl3 +2HI＝2FeCl2 + I2+ 2HClFeCl3 + H2S＝2FeCl2 + S↓+ 2HCl，Na2S2O3 + H2SO4＝Na2SO4 + SO2↑+ S↓+ H2O三、酸与酸之间一般不发生化学反应，但也有例外，因为氧化性的酸遇到还原性的酸可以发生氧化还原反应如：2H2S +H2SO3＝3S↓+ 3H2O，H2S + H2SO4（浓）＝S↓+ 2H2O + SO2↑2HI + 2HNO3（浓）＝I2 + 2NO2↑+ 2H2O3H2S + 2HNO3（稀）＝3S↓+ 2NO↑+ 4H2OHClO + H2SO3＝H2SO4 + HCl四、碱与盐之间一般发生复分解反应生成新碱和新盐，但也有例外如：NaOH + CH3COONa＝Na2CO3 + CH4↑4NaOH + AlCl3＝NaAlO2+3NaCl +2H2O2NaOH + Ca（HCO3）2＝CaCO3↓+ Na2CO3 + 2H2O五、碱与碱之间一般不发生化学反应，但也有例外，如氨水遇到某些碱可形成配位化合物：2NH3·H2O + AgOH＝Ag（NH3）2OH +2H2O4NH3·H2O + Cu（OH）2＝Cu（NH3）4（OH）2 +4H2O六、盐与盐之间一般发生复分解反应生成两种新盐，但也有例外，如发生氧化还原反应、双水解反应：2FeCl3 + 2KI＝2FeCl2 + 2KCl + I22FeCl3 + SnCl2＝2FeCl2 + SnCl4NaClO+Na2SO3＝NaCl+ Na2SO4；AlCl3 +3NaHCO3＝3NaCl + Al（OH）3 + 3CO2↑AlCl3 + 3NaAlO2 +6H2O＝4Al（OH）3↓+ 3NaCl2FeCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O＝6NaCl + 2Fe（OH）3↓+ 3CO2↑七、还有易水解的盐与不容性的盐、强酸的酸式盐与弱酸盐以及多元弱酸的正盐与酸式盐之间的反应：2NH4Cl + BaCO3＝BaCl2 + 2NH3↑+ CO2↑+ H2O；2NaHSO4 +Na2CO3＝2Na2SO4+ CO2↑+ H2O；Na3PO4 + NaH2PO4＝2Na2HPO4。
酸碱盐的反应规律
酸碱盐的反应规律具体内容单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互反应，可归纳成下图来表示。
①金属+ 氧气?金属氧化物除Ag、Pt、Au外的金属，一般都可与氧气发生化合反应，金属越活泼与氧化合就越容易，由酸转化成盐有四个途径：某些金属+ 某些酸?盐+ 氢气酸+ 碱性氧化物?盐+ 水酸+ 碱?盐+ 水酸+ 某些盐?另一种酸+ 另一种盐⑧酸?酸性氧化物+ 水在一定条件下含氧酸分解可生成酸性氧化物（酸酐）和水。
⑨金属+ 非金属?无氧酸盐此处的非金属H2、O2除外。
当金属越活泼，非金属也越活泼时，反应就越容易进行。
⑩酸性氧化物+ 碱性氧化物?含氧酸盐（非初三知识）强酸（H2SO4、HNO3）的酸酐与活泼金属的氧化物在常温下即可反应，其余的需在加热或高温条件下才能发生反应。
碱性氧化物+ 酸?盐+ 水强酸（H2SO4、HNO3、HCl）可与所有碱性氧化物反应，弱酸（H2CO3、H2S等）只能和活碱、4参加反应的两种盐必须都能溶于水，若生成物中有一种是难溶性的盐时，则反应可以进行。
金属+ 盐?另一种金属+ 另一种盐在金属活动性顺序里，排在前面的金属（K、Ca、Na除外）能把排在后面的金属从它的盐溶液里置换出来。
金属+ 酸?盐+ 氢气在金属活动性顺序里，排在氢前的金属能从酸溶液中把氢置换出来。
这里的酸主要是指盐酸和稀硫酸。
浓硫酸和硝酸因有强氧化性，跟金属反应时不会生成氢气，而是生成盐、水和其它气体。
除杂1、CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜，2、CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液3、H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体3除去Cu中的Fe，可将混合固体加入CuSO4溶液中，（Fe+CuSO4=Cu+FeSO4），然后过滤后取滤渣。
4除去Na2SO4溶液中的NaOH,可向溶液中加入适量的稀H2SO4溶液（2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O）5除去KCl溶液中的K2SO4,可向溶液中加入适量的BaCl2溶液（K2SO4+BaCl2=2KCl+BaSO4），然后过滤后取滤液。
九年级化学酸碱盐知识点归纳
九年级化学酸碱盐知识点归纳一、酸碱盐的基本概念酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。
如：HCl、H2SO4、HNO3、CH3COOH 等。
碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
如：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH3·H2O等。
盐：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。
如：NaCl、Na2CO3、CuSO4、NH4Cl等。
二、酸碱盐的通性酸的通性：使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。
与活泼金属反应生成盐和氢气。
与金属氧化物反应生成盐和水。
与碱反应生成盐和水。
与盐反应生成新盐和新酸。
碱的通性：使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。
与非金属氧化物反应生成盐和水。
与酸反应生成盐和水。
与盐反应生成新盐和新碱。
盐的通性：有些盐能与酸反应生成新盐和新酸。
有些盐能与碱反应生成新盐和新碱。
有些盐能与某些盐反应生成两种新盐。
三、酸碱盐之间的反应酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水，这类反应属于复分解反应。
如：HCl + NaOH = NaCl + H2O。
盐与酸的反应：生成新盐和新酸。
如：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑。
盐与碱的反应：生成新盐和新碱。
如：CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓+ Na2SO4。
盐与盐的反应：生成两种新盐。
如：Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaCl。
四、酸碱盐在生活中的应用酸：用于清洁金属表面、除锈、生产化肥等。
碱：用于中和酸性废水、生产洗涤剂、肥皂等。
盐：用于调味、防腐、生产化学原料等。
五、常见的酸碱指示剂紫色石蕊试液：遇酸变红，遇碱变蓝。
无色酚酞试液：遇酸不变色，遇碱变红。
六、溶液的酸碱度pH值：表示溶液酸碱度的数值，范围为0-14。
pH < 7为酸性，pH = 7为中性，pH > 7为碱性。
酸碱指示剂与pH试纸：用于测定溶液的酸碱度。
七、常见的酸碱盐及其性质盐酸（HCl）：无色液体，具有刺激性气味，能与多种物质发生反应。
酸碱盐知识点归纳总结
酸碱盐知识点归纳总结酸碱盐是化学中的重要基础知识，以下是一份关于酸碱盐的知识点归纳总结，供您参考:1. 酸的定义：由氢离子 (H+) 组成的化合物称为酸。
例如，硫酸 (H2SO4)、盐酸 (HCl) 和硝酸 (HNO3) 等。
2. 碱的定义：由氢氧根离子 (OH-) 组成的化合物称为碱。
例如，氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙 (Ca(OH)2) 和氨水 (NH3·H2O) 等。
3. 盐的定义：由金属离子 (或铵根离子) 和酸根离子组成的化合物称为盐。
例如，氯化钠 (NaCl)、碳酸钠 (Na2CO3) 和硫酸钙 (CaSO4) 等。
4. 酸碱盐的通性：酸碱盐在水中溶解度较好，可以导电。
酸碱盐在水溶液中能够反应，并且生成的产物可以是盐、酸或碱。
5. 酸的性质：酸具有酸味，可以与金属离子反应产生氢气，也可以与碱反应生成盐和水。
例如，硫酸与锌反应产生氢气，盐酸与铜反应产生氢气。
6. 碱的性质：碱具有碱性，可以中和酸性物质，也可以与酸反应产生盐和水。
例如，氢氧化钠与硫酸反应产生硫酸钠和水，氢氧化钙与盐酸反应产生氯化钙和水。
7. 盐的性质：盐具有中性，可以中和酸性物质，也可以与碱反应产生盐和水。
例如，氯化钠与硫酸铜反应产生硫酸钠和水。
8. 酸碱盐的相互关系：酸碱盐之间可以相互转化，例如硫酸可以转化为硫酸盐，盐酸可以转化为盐酸盐。
此外，酸碱盐也可以在水中溶解度不同而相互转化。
9. 常见的酸碱盐：常见的酸碱盐包括硫酸、盐酸、硝酸、氢氧化钠、氢氧化钙、氯化钠、碳酸钠、硫酸钙等。
以上是关于酸碱盐的知识点归纳总结，希望对您有所帮助。
如果您有任何其他问题，欢迎随时提问。
酸碱盐物质转化关系图
酸碱盐物质转化关系图
Ⅰ酸+ 碱== 盐+ 水
①酸为强酸时，碱为任意碱
HCl + KOH
HCl + Cu(OH)2
HCl + NH3·H2O
②碱为强碱时，酸为任意酸
NaOH + H2SO4
NaOH + H2SiO3
③弱酸与弱碱一般难发生反应，但NH3·H2O（可溶性弱碱）能够和可溶性弱酸反应
NH3·H2O + CH3COOH
Ⅱ酸+ 盐== 新盐+ 新酸
此类情况比较复杂，初中阶段只要求掌握3种类型
①CaCO3 + HCl ( 强酸制弱酸)
②AgNO3 + HCl
③BaCl2 + H2SO4
Ⅲ碱+ 盐== 新盐+ 新碱
反应条件：反应物均能溶于水，产物应有沉淀或气体生成
①NaOH + CuSO4
②NaOH + NH4Cl
Ⅳ盐+ 盐== 新盐+ 新盐
反应条件：反应物均能溶于水，产物至少有一种沉淀
①AgNO3 + NaCl
②BaCl2 + CuSO4
酸、碱、盐、氧化物、单质之间的转化关系
例：用七种方法制取MgCl2
Ⅰ.Mg + Cl2 ==== MgCl2①
Ⅱ.MgO + HCl ==== MgCl2 + H2O ②
Ⅲ.Mg(OH)2 +2HCl ==== MgCl2 +2H2O ④
Ⅳ.MgCO3+2HCl === MgCl2 +H2O+CO2↑⑥
Ⅴ.MgSO4 + BaCl2 === MgCl2 + BaSO4↓⑦
Ⅵ.Mg + CuCl2 ==== MgCl2 + Cu ⑧
Ⅶ.Mg + 2HCl ==== MgCl2 + H2↑⑨。
酸碱盐之间的转化
第十一讲【知识要点】酸碱盐之间的转化1 .酸的通性因为酸在水溶液里电离生成的阳离子全部都是氢离子，所以它们具有相似的化学性 质，即酸的通性。
酸的通性实质上是氢离子的性质。
碱在水溶液中电离生成的阴离子都是氢氧根离子， 因而碱类都具有一些相似的化学性质，即碱的通性。
另外：、不仅不溶于水，而且还不溶于稀硝酸。
2、写出实现下列反应的化学方程式：(1) C —七2)CO 2 — H 2^ H 2CO 3 ______________________(2) Ca _CaO _ H 2°》Ca(OH)2 _____________________3、根据常见离子的检验方法，完成下表。
4 .酸、碱、盐的溶解性钾、钠、硝酸、铵盐溶 硫酸盐不溶硫酸钡 钾、钠、钙、钡的碱能溶盐酸盐不溶氯化银 碳酸盐只溶钾、钠、铵 常见五酸都易溶离子所加试剂现象QH在碱性溶液中，滴加无色酚酞试液。
溶液变色。
在碱性溶液中，滴加硫酸铜溶液。
有产生。
在碱性溶液中，滴加氯化铁溶液。
有产生。
在碱性溶液中，滴加氯化铵等铵盐溶液。
微热后气味。
再在试管口放一张湿润的红色石蕊试纸。
有产生。
红色试纸变__色。
CI-先加入硝酸银溶液，再加稀硝酸。
仍有。
SQ2-先加入硝酸钡溶液，再加稀硝酸。
仍有。
CQ2-先加入稀盐酸，把产生的气体通入澄清石灰水。
澄清石灰水变【典型例题】例1、不能由金属跟稀硫酸直接反应制得的物质是〔〕A、MgSQB、Fe2(SQ) 3C、ZnSQ D例2、等质量的A,B,C三种金属分别与质量相同，质量分数也相同的稀硫酸充分反应放出氢气的情况如右图所示。
则：A、活动性最强的金属是________B活动性最弱的金属是__________C反应不再发生时，最先用完的一种物质是_____________例3、将锌片投入下列盐溶液反应后，使溶液质量减轻的是A. MgCI 2B. CuCI 2C. Hg (NQ 3)2D. AI(NQ 3)3例4、在AgN@ C U(NQ)2、和Zn(NQ) 2混合溶液中，加入一定量铁粉，充分反应后过滤, 在滤液中加入稀盐酸，有白色沉淀产生。
单质氧化物酸碱盐相互关系
单质、氧化物、酸、碱、盐相互转化规律一、氧化物:1.定义：由元素组成的并且含有的化合物叫氧化物。
2.分类：（1）按组成元素分类①金属氧化物（如：Na2O、CaO、MgO、ZnO、MnO2、CuO、Fe2O3、Al2O3）②非金属氧化物（如：CO2、SO2、CO、SO3、P2O5）（2）按化学性质分类①不成盐氧化物：（如：H2O、CO、NO、MnO2）②可成盐氧化物:Ⅰ、酸性氧化物;Ⅱ、碱性氧化物;Ⅲ、两性氧化物。
两性氧化物：是指既能与酸反应生成盐和水、也能和碱反应生成盐和水的氧化物（如氧化铝）。
如：Al2O3+ HCl= Al2O3+ NaOH=二、单质、氧化物、酸、碱、盐相互转化关系图作用1.确定各类物质的转化规律.⑴两条纵向关系：⑵四条横线：①金属+非金属= 盐；②碱性氧化物+酸性氧化物=盐；③碱+酸=盐+水；④盐+盐=盐+盐。
⑶四条交叉线：①碱性氧化物+酸=盐+水②酸性氧化物+碱=盐+水③碱+盐=新碱+新盐④酸+盐=新酸+新盐⑷两条折线：①活泼金属+酸（盐酸、稀硫酸）=盐+氢气②金属+盐=金属+盐2.确定各类物质的反应规律及其主要化学性质.以酸、碱、盐、氧化物为例说明它们具有哪些重要的化学性质？3.确定制取物质的可能方法。
例1：怎样制取烧碱的可能途径有哪些？写出有关反应的化学方程式。
例2：怎样制取MgCl2 ？写出有关反应的化学方程式。
(7种方法）练习：1.试用五种方法制备ZnSO4，写出有关反应的化学方程式。
①；②；③；④；⑤……2.从盐酸、硫酸、石灰水、烧碱、氢氧化钡、纯碱、硝酸钠、氯化钡（均为溶液）8种物质中选出4种，使得下图中各线条相连的物质均能反应生成难溶物。
将选出物质的化学式按要求填写在下图相应的方框中，并写出（1）（2）、（3）（4）的化学方程式。
（1）_______________________________；（2）_______________________________；（3）_______________________________；（4）。
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Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
请你练习下面的化学反应方程式
MgCl2+2NaOH= +2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
Ba(OH)2+MgSO4= Mg(OH)2↓+BaSO4↓
Ca(OH) 2+2NH 4NO 3Ca(NO = Ca(OH)2+2 NH4NO 3= 3)2+2NH3↑+H2O
二、相反性质物质间的反应规律
3、金属氧化物+酸==盐+水 Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
请你练习下面的化学反应方程式
CuO+H 2SO 4= CuO+H 2SO 4==CuSO 4+H2O
CaO+2HCl= CaO+2HCl==CaCl 2+H2O
Na 2O+2HCl= Na 2O+2HCl==2NaCl+H 2O
4 、非金属氧化物+碱==盐+水
CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O
请你练习下面的化学反应方程式
CO2 2+2NaOH== +2NaOH==Na2CO3+H2O
SO2 2+2NaOH== +2NaOH==Na2SO3+H2O
SO3 3+2NaOH== +2NaOH==Na2SO4+H2O
三、复分解反应的规律 5、酸+碱==盐+水
HCl+NaOH==NaCl+H2O
请你练习下面的化学反应方程式
Cu(OH)+H 2SO 4==CuSO 4+2H2O Cu(OH)+H 2SO 4==
Fe(OH) 3+3HCl==FeCl 3+3H2O Fe(OH) 3+3HCl==
3KOH+H 3PO 4==K 3KOH+H 3PO 4== 3PO4+3H2O
6、酸1+盐1==酸2+盐2
例： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
请你练习下面的化学反应方程式
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO == 3
H2SO4+BaCl2==BaSO == 4↓+2HCl
BaCO3+HNO3==Ba(NO == 3)2+H2O+CO2↑
7、碱1（溶）+盐1
8、盐1 4 例：
（溶）
+盐2
（溶）
==盐3+盐
NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
请你练习下面的化学反应方程式
BaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO == 3 )2
Na2CO3+BaCl2==BaCO == 3↓+2NaCl
酸、碱、盐知识小结
1、金属+酸==盐+氢气
2、金属1+盐1（溶）==金属2+盐2 3、金属氧化物 5、酸+碱==盐+水 6、酸1+盐1==酸2+盐2 + 酸==盐+水 4 、非金属氧化物 + 碱==盐+水
7、碱1（溶） +盐1（溶） ==碱2+盐2
8、盐1（溶）+盐2（溶）==盐3+盐4
酸、碱、盐之间的关系
一 、置换反应的规律 1、金属+酸==盐+氢气
例：Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 请你练习下面的化学反应方程式 Fe+2HCl==FeCl Fe+2HCl== 2+H2↑ Fe+H2SO4==FeSO == 4+H2↑ 2Al+6HCl==2AlCl 2Al+6HCl== 3+ 3H2↑
2Al+3H2SO4==Al == 2(SO4)3+3H2↑
2、金属1+盐1（溶液）==金属2+盐2
例： Fe+CuSO4==FeSO4+Cu Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg
请你练习下面的化学反应方程式
Zn+FeCl2==ZnCl == 2+Fe
2Al+3CuSO4==Al == 2(SO4)3+3Cu