专题二、影响速率的因素
第一阶段 专题二 第3讲 化学反应速率和化学平衡
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1．表示方法及简单计算 一定条件下，在 2 L 的密闭容器中发生反应：N2(g)＋ 3H2(g) 2NH3,10 s 后测得 N2 的物质的量减少了 0.2 mol。 (1)10 s 内， 反应的平均速率 v(N2)＝ 0.01 mol/(L· v(H2) s)， ＝ 0.03 mol/(L· s)。 (2)反应过程中 v(N2)∶v(H2)∶v(NH3)＝ 1∶3∶2 。 (3)10 s 内，NH3 的物质的量浓度增加了 0.2 mol/L。
即随反应进行而变化的量，当变量不再变化时，反应已达平
衡。如常见的变量有：气体的颜色；对于气体体积变化的反
应来说，恒压反应时的体积、恒容反应时的压强；对于反应
体系中全部为气体，且气体物质的量变化的反应来说，混合
气体的平均相对分子质量；对于反应体系中不全部为气体的
反应来说，恒容时混合气体的密度等。 返回
解析：因忽视影响平衡常数的因素而造成判断错误；
由于温度不变，则平衡常数不变。 返回
2．恒温恒容下进行的可逆反应：2SO2(g)＋O2(g) 3(g)， 2SO 当 SO3 的生成速率与 SO2 的消耗速率相等时，反应达到 平衡(2012· 四川高考) ( ×)
解析：易出现反应方向的判断错误；SO3的生成速率和 SO2的消耗速率均为正反应速率，二者相等不能作为达
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必考点讲透 必考点一 必考点二
第 一 阶 段
专 题 二
第 3 讲
考点锁定 常考点练清 常考点
难点速通 课时检测
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1．了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。 2．了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重要 作用。 3．了解化学反应的可逆性。 4．了解化学平衡建立的过程。理解化学平衡常数的含义， 能利用化学平衡常数进行相关计算。 5．理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速 率和化学平衡的影响，认识其一般规律。 6．了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科 学研究领域中的重要作用。
高考化学专题复习——化学反应速率与化学平衡
化学反应速率化学平衡两个问题：第一、化学反应进行的快慢即化学反应速率问题；第二、化学反应进行的程度即化学平衡问题一、化学反应速率1．表示方法（1）概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示（2）公式：v＝△c/△t单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)（3）注意事项：①由于反应过程中，随着反应的进行，物质的浓度不断地发生变化（有时温度等也可能变化），因此在不同时间内的反应速率是不同的。
通常我们所指的反应速率是指平均速率而非瞬时速率。
②同一化学反应的速率可以用不同物质浓度的变化来表示，其数值不一定相同，但其意义相同。
其数值之比等于化学计量数之比。
对于反应：m A＋n B p C＋q DV A∶V B∶V C∶V D＝m∶n∶p∶q③一般不能用固体物质表示。
④对于没有达到化学平衡状态的可逆反应：v正≠v逆[例1]某温度时，2L容器中X、Y、Z三种物质的量随时间的变化如图所示。
由图中数据分析，该反应的化学方程式为___3X + Y2Z___；反应开始至2min ，Z的平均反应速率为___0.05 mol/(L·min)__。
[例2]在2A + B = 3C + 4D的反应中, 下列表示该反应的化学反应速率最快的是（B ）A. V(A) = 0.5 mol/(L·s)B. V(B) = 0.3 mol/(L·s)C. V(C) = 0.8 mol/(L·s)D. V(D) = 1 mol/(L·s)练习1反应4A（S）+3B（g）==2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少了0.6mol/L.。
此反应速率的表示正确的是（）A．用A表示的反应速率是0.4mol/L·minB．用C表示的速率是0.2mol/L·minC．在2 min末的反应速率，用B表示是0.3mol/L·minD．在2 min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减少的。
专题二 第6讲 化学反应速率和化学平衡
(×)
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(3)(2012· 四川高考)对于反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＜0，降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程 度大 (×)
(4)(2011· 江苏高考)对于反应：2H2O2===2H2O＋O2↑，加 入 MnO2 或降低温度都能加快 O2 的生成速率 (×)
结束
3．化学反应速率大小的比较 表示化学反应速率时要指明具体物质， 比较同一反应不同 条件下的反应速率时，一般采用“归一”法：①换算成同 一种物质，一般换算成化学计量数小的物质；②把各物质 的单位进行统一。 4．“惰性气体”(不参加反应的气体)对反应速率的影响 引起 (1)恒容：充入“惰性气体”――→总压强增大―→物质浓 度不变(活化分子浓度不变)，反应速率不变。 引起 引起 (2)恒压：充入“惰性气体”――→体积增大――→物质浓 引起 度减小(活化分子浓度减小)――→反应速率减小。
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三、常考题型要明了 考查化学反应速率大小的比较 考查反应速率的影响因素 考查化学反应速率的计算及影响因素 典例 演练1 演练2
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影响化学反应速率的因素-专题练习题-带答案
高二年级化学选修四同步小题狂练第二章第二节影响化学反应速率的因素一、单选题1. 下列说法中有明显错误的是( )A. 对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B. 升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大C. 活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞D. 加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率2. 化学反应的速率主要取决下列哪个因素( )A. 催化剂B. 温度C. 压强D. 物质的性质3. 通过下列有关实验研究影响化学反应速率的因素得出的相关结论，你认为不正确的是( )A. 在其它条件相同时，将等质量的锌块和锌粉与相同浓度的盐酸反应，锌粉反应快B. 将质量相同、形状大小一样的铝条分别与稀硫酸和浓硫酸反应，浓硫酸产生氢气快C. 两支试管中分别加入双氧水，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同D. 在稀硫酸和铁粉反应制取氢气时，加入适量醋酸钠晶体，可减慢反应速率4. 硫代硫酸钠( Na2S2 O3 )与稀硫酸发生如下反应：2SN2aO3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2+ S↓+ H2O下列四种情况中最早出现浑浊的是( )A. 10℃时0.1 mol/ L Na2S2O3和0.1 mol/L H2SO4各5 mLB. 20℃时0.1 mol/ L Na2S2O3和0.1 mol/L H2SO4各5 mLC. 10℃时0.1 mol/ L Na2S2O3和0.1 mol/L H2SO4各5 mL，加水10mLD. 20℃时0.2mol/ L Na2S2O3和0.1 mol/LH2SO4各5 mL，加水10 mL5. 铁粉与足量1mol / L盐酸反应，为了加快反应速率且不影响产生氢气的量可以加入()6. ①2mol / L的硝酸溶液②少量CuSO4 (s) ③少量铜粉④少量CH3COON(as) ⑤对溶液加热⑥向反应液中通入HCl 气体⑦加入过量铁粉⑧将铁粉改为铁片．A. ②③④⑤⑥B. ③⑤⑥C. ①③⑤⑥⑦D. ③⑤⑥⑧7. 在C(s) + CO2( g) ? 2CO( g)反应中，可使反应速率增大的措施是( )8. ①增大压强②增加炭的量③通入CO2④恒压下充入N 2⑤恒容下充入N 2 ⑥升温．A. ①③④B. ②④⑥C. ①③⑥D. ③⑤⑥9. 氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应：ClO ?-3 + 3HSO?-3 = 3SO?24-+ Cl- + 3H+，已知该反应的速率随溶液酸性的增强而加快如图为用ClO ?-3在单位时间内的物质的量浓度的变化来表示该反应速率的速率- 时间图象.下列说法不正确的是( )A. 反应开始时速率增大可能是c (H+ )增大引起的B. 纵坐标为v( H+ )的速率- 时间曲线与图中曲线能完全重合C. 后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小D. 图中阴影部分“面积”为t 1～t2时间内的ClO ?-3的物质的量浓度的减小值10. 向绝热恒容密闭容器中通入SO 2和NO2，一定条件下使反应：11. SO2( g) + NO2(g) ? SO3(g) + NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化如图所示.则正确的结论是( )12. A. 逆反应速率：a 点小于点c13. B. 反应物浓度：a 点小于点b14. C. 反应在c 点时SO2的转化率最大15. D. 反应物的总能量低于生成物的总能量16. 某探究小组利用丙酮的溴代反应(CH3COCH3+ Br2HCl??CH3COCH2Br + HBr)来研究反应物浓度与反应速率的关系.反应速率v(Br2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定.在一定温度下，获得如下实验数据：分析实验数据所得出的结论不正确的是( )A. 增大c(CH3COC3H)，v(Br2)增大B. 实验②和③的v (Br2)相等C. 增大c(HCl)，v(Br2)增大D. 增大c(Br2)，v(Br2)增大17. 工业废弃物的资源化回收再利用，可以更大限度的发挥原材料的价值.以下是工业生产纳米磁性氧化铁的流程：18. 废铁屑溶液纳米粒子)19. 下列说法不正确的是( )A. 用Na2CO3 溶液浸泡是为了除去废铁屑表面的铁锈B. 若生产中不通入N 2，暴露在空气中生产，将不能得到高纯度产品C. 加适量的H2O2是为了将部分Fe2+氧化为Fe3+，涉及反应：H 2O2 + 2Fe2+ +2H+ = 2Fe3+ + 2H2OD. 溶液A中Fe2+和Fe3+的浓度比为1：2、填空题20. 影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究．21. 实验一：他们只利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸(0.5mol/ L、2mol/ L、18.4mol/ L).设计实验方案来研究影响反应速率的因素．22. 甲同学研究的实验报告如下表：实验步骤现象结论反应速率Mg> Fe，金属的性质越活泼，①分别取等体积的2mol / L的硫酸于试管中，②Cu不反应反应速率越快(2) _________________________ 甲同学的实验目的是；要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是_____ .乙同学为了更精确的研究浓度对反应速率的影响，利用如图所示装置进行定量实验．(3) _____________________________________ 乙同学在实验中应该测定的数据是：__(4) 乙同学完成该实验应选用的实验药品是该实验中不选用某浓度的硫酸，理由是：___ ___23. KI 溶液在酸性条件下能与氧气反应. 现有以下实验记录：实验编号①②③④⑤温度(℃)3040506070回答下列问题：(1) 该反应的离子方程式为 _____________________________________ ．(2) 该实验的目的是 __________________________________________________ ．(3) 实验试剂除了1m/oLl KI 溶液、0.1mol / L H2SO4溶液外，还需要的试剂是______ ，实验现象为 ____________________________________________ ．(4) ____________________________________________________________上述实验操作中除了需要(3)的条件外，还必须控制不变的是 _____________________________________ ( 填字母)．A. 温度B.试剂的浓度C.试剂的用量(体积)D.试剂添加的顺序(5) 由上述实验记录可得出的结论是 _______________________________________ ．(6) 若要进行酸性对反应速率的影响的探究实验，你会采取的措施是_________________ ．三、简答题24. 某化学兴趣小组用如图装置进行“市售锌粒和硫酸反应制取氢气的条件选择”的探究：当B 中的化学反应趋于平稳后，每间隔一分钟收集一次氢气.不同条件下，每分钟收集到氢气的体积如下表：请回答：(1) ____________________________ 关闭K2、打开K1，观察到，说明B 反应达到平稳．(2) 实验l、2 是对比探究实验，分析上表，说明该对比探究实验的目的是2(3) 细口瓶C的容积为V(mL)，为了使加入的锌(质量bg)不浪费，在C中还留有5的水时，则V= ______ ［与b的代数关系式，气体摩尔体积是Vm( mL?mol- 1)］．(4) ____________________________________________________________ 实验4是研究饱和硫酸铜溶液的体积对实验的影响，a值应为___________________________________ (填选项)．A. 20B.30C.27D. 40(5) ____________________________________________________________ 分析上表，市售锌粒和硫酸反应制取氢气的条件应该选择实验____________________________________ (填实验序号)．(6) _______________________________________________________________ 从实验后的废液中回收皓矾( ZnSO4 ?7H2O)所需的实验操作步骤是________________________________ 、蒸发浓缩、 _______ 、过滤、洗涤、凉干．(7) 查资料得知：C+u+ Cl- = CuCl ↓．湿法冶锌工艺中，硫酸锌溶液中常含有少量的氯离子，往其中加硫酸铜溶液和金属锌，可除去氯离子，其离子反应方程式是______________ ．答案和解析【答案】1. C2. D3. B4. B5. B6. C7. B8. A 9. D 10. A11. 分别投入大小、形状相同的Al 、Fe、Mg；探究反应物本身的性质对反应速率的影响；温度相同；测定一定时间产生气体的体积或测定产生一定体积的气体所需时间；Mg（或Fe）和0.5mol/ L、2mol / L的硫酸；浓硫酸能够使Fe钝化不能醋酸气体12. 4H+ + 4I- + O2 = 2I2 + 2H2O；探究温度对反应速率的影响；淀粉溶液；无色溶液变蓝色；CD；每升高10℃，反应速率增大约2 倍；保持其他实验条件不变，采用不同浓度的硫酸溶液进行对比实验13. A中冒出均匀（或连续）的气泡；滴加0.5mL的饱和硫酸铜溶液对生成氢气速率的影响；b3V9m或0.0256bV m；B；3；过滤；冷却结晶；Zn + 2Cu2+ + 2Cl- = 2CuCl ↓+ Zn2+【解析】1. 解：A、增大压强体系体积减小，对于有气体参加的反应，可使单位体积内活化分子数增加，反应速率增大，故A 说法正确；B、升高温度，反应体系中物质的能量升高，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大，故B 说法正确；C、由于活化分子之间的碰撞分为有效碰撞和无效碰撞，故 C 说法错误；D、催化剂可使反应需要的能量减小，使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率，故D 说法正确；故选C．A、根据压强对反应速率的影响进行判断；B、利用温度对反应速率的影响分析；C、活化分子之间发生的碰撞分为有效碰撞和无效碰撞；D、催化剂对化学反应速率的影响进行判断．本题考查了外界条件对反应速率的影响，注重了基础知识考查，难度不大．2. 解：物质的性质为决定反应速率的主要因素，而催化剂、温度、压强为影响反应速率的外界因素，故选D．物质本身的性质为决定反应速率的主要因素，以此来解答．本题考查反应速率的因素，为高频考点，把握影响反应速率的内因及外因为解答的关键，注意主要因素为内因，题目难度不大．3. 解：A.等质量的锌块和锌粉的接触面积不同，接触面积大的反应速率快，故 A 正确；B. 浓硫酸具有强氧化性，与Al 发生钝化，不能生成氢气，故B 错误；C. 加入少量二氧化锰作催化剂，则加催化剂的反应速率快，故 C 正确；D. 加入适量醋酸钠晶体，与硫酸结合生成醋酸电离出氢离子浓度小，则氢离子减小可减慢反应速率，故D 正确；故选C．A. 等质量的锌块和锌粉的接触面积不同；B. 浓硫酸具有强氧化性，与Al 发生钝化；C. 加入少量二氧化锰作催化剂；D. 加入适量醋酸钠晶体，与硫酸结合生成醋酸电离出氢离子浓度小．本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，把握接触面积、催化剂、浓度等对反应速率的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．4. 解：温度越高、反应物浓度越大，反应速率越快，则出现的沉淀越早，且温度对反应速率的影响大于浓度对反应速率的影响，BD温度高于AC，所以BD反应速率大于AC；B中反应物浓度大于D，所以B 反应速率大于D；A 中反应物浓度大于C，所以A 的反应速率大于C，则反应速率大小顺序是B > D> A> C，则B最早出现沉淀，故选B．温度越高、反应物浓度越大，反应速率越快，则出现的沉淀越早，且温度对反应速率的影响大于浓度对反应速率的影响，据此分析解答．本题考查化学反应速率影响因素，为高频考点，明确温度、浓度对化学反应速率影响原理是解本题关键，注意：温度影响活化分子百分数，浓度影响单位体积内活化分子个数．5. 解：① 2mol / L的硝酸溶液，硝酸与铁粉反应生成的不是氢气，故①错误；②少量CuSO4( s )，铁粉与置换出的少量铜形成原电池，加快了反应速率，但是生成的氢气减少，故②错误；③少量铜粉，可以形成原电池，加快了反应速率，且不影响氢气的量，故③正确；④少量CH3COON(as)，生成了醋酸，降低了溶液中氢离子浓度，反应速率减小，故④错误；⑤对溶液加热，升高温度，反应速率加快，故⑤正确；⑥向反应液中通入HCl 气体，氯化氢的浓度增大，溶液中氢离子浓度增大，反应速率加快，故⑥正确；⑦加入过量铁粉，铁粉增加，生成的氢气物质的量增大，故⑦错误；⑧将铁粉改为铁片，减小了接触面积，反应速率变小，故⑧错误；故选B．为加快反应速率，可以升高温度或增大反应物浓度，也可以加入某些物质形成原电池，加快反应速率，但不能改变产生氢气的总量，据此进行分析．本题考查化学反应速率的影响因素，题目难度不大，⑦为易错点，注意铁和盐酸反应生成氢气而影响生成氢气的总量．6. 解：①该反应为气体参加的反应，增大压强，反应速率加快，故正确；②增加炭的量，增加固体物质的浓度不影响化学反应速率，故错误；③通入CO2，反应物浓度增大，反应速率加快，故正确；④恒压下充入N 2，反应物的分压减小，反应速率减小，故错误；⑤恒容下充入N 2，反应物的浓度不变，反应速率不变，故错误；⑥升温，反应速率加快，故正确，故选C．增大浓度、增大压强、使用催化剂、升高温度等，均可加快反应速率，以此来解答．本题考查影响化学反应速率的因素，为高频考点，把握常见的外因为解答的关键，注意④⑤中浓度的变化，把握浓度变化则反应速率变化为解答的关键，题目难度不大．7. 解：A.由方程式：ClO-3 + HSO-3 - SO42- + Cl - + H+可知：反应开始时随着反应的进行，c(H+ )不断增大，反应的速率加快由题目信息可知反应的速率随c ( H+ )的增大而加快，故A正确；B. 在反应中ClO-3 + HSO-3 - SO42- + Cl- + H+，1molClO-3 参加氧化还原反应得到6mol 电子，1mol 亚硫酸氢根离子参加氧化还原反应失去2mol 电子，所以得失电子的最小公倍数是6，则ClO-3 的计量数是1，亚硫酸氢根离子的计量数是3，其它原子根据原子守恒来配平，所以该方程式为：ClO-3 + 3HSO-v(H+ ) 的v- t 曲线与图中曲线不重合，故B 3 = 3SO42- + Cl - + 3H+，v(ClO-3)：v(H+ ) = 1：3，纵坐标为错误；C. 随着反应的进行，反应物的浓度减少，反应速率减小，所以后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小，故B 正确；D. 在反应中ClO-3 + HSO-3 - SO24- + Cl- + H+，1molClO-3参加氧化还原反应得到6mol 电子，1mol 亚硫酸氢根离子参加氧化还原反应失去2mol 电子，所以得失电子的最小公倍数是6，则ClO-3 的计量数是1，亚硫酸氢根离子的计量数是3，其它原子根据原子守恒来配平，所以该方程式为：ClO-3 + 3HSO-3 = 3SO42- + Cl- + 3H+，△n(Cl- )：△n(ClO-3 ) = 1：1，所以图中阴影部分“面积”可以表示t 1 - t 2时间为n(Cl - )增加或者是Cl-3O浓度的减小，故D 正确；故选：B．A. 由题目信息可知反应的速率随c (H+ )的增大而加快；B. 先根据电子得失守恒和原子守恒配平方程式，然后根据速率之比等于化学计量数之比；C. 根据随着反应的进行，反应物的浓度减少，反应速率减小；D. 先根据电子得失守恒和原子守恒配平方程式，然后根据改变的物质的量之比等于化学计量数之比．本题主要考查了外界条件对化学反应速率的有关知识，难度不大，需要注意的是要抓住题目的信息是解答A 选项的关键．8. 解：反应开始反应物浓度最大，但反应速率逐渐增大，说明反应为放热反应，A. 反应放热，温度升高，正逆反应速率都增大，c 温度较a 时高，则逆反应速率：a 点小于点c，故A 正确；B. 反应向正反应进行，随着反应的进行，反应物浓度逐渐降低，故B错误；点反应速率最大，但没有达到平衡状态，反应继续向正反应方向进行，c 点时转化率不是最大，故C 错误；D. 正反应放热，则反应物总能量大于生成物总能量，故D错误．故选A反应开始反应物浓度最大，但反应速率逐渐增大，说明反应为放热反应，温度升高，反应速率增大，随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小，则反应速率逐渐减小，以此解答．本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本概念的理解和应用的考查，注意把握影响化学反应速率的因素，把握题给信息，学会分析图象，难度中等．9. 解：A、对比①②组数据，可以判断出增大c (CH3COCH3)，v(Br2)增大，故A正确；B、比较实验②和③数据，Br2的浓度相等，溴颜色消失所需的时间也相等，溴的反应速率是相等的，故B 正确；C、比较①③数据可以判断出，增大c (HCl)，v(Br2) 增大，故C正确；D、对比①④两组实验中CH 3COC3H，HCl 的浓度是相同的，而④中Br 2比①中的大，所以时间变长，但不能说明溴的反应速率大小问题，故 D 不正确；故选D．影响化学反应速率的因素有浓度、温度、压强以及催化剂等因素，一般情况下在其它条件相同时，反应物的浓度越大，反应速率越快，本题中溴作为反应物，其浓度越大，物质的量越多，其颜色消失的时间会越长，另外可从表中数据判断出，①④两组实验中CH3COC3H，HCl 的浓度是相同的，而④中Br 2比①中的大，所以时间变长，速率变慢．本题考查化学反应速率及其影响因素，做题时注意加强对表中数据的比较和分析，不难得出结论．10. 解：A、碳酸钠是强碱弱酸盐水解呈碱性，浸泡废铁屑可以使表面的油脂水解除去，而不能除铁锈，故A 错误；B、若生成中不通入氮气，暴露在空气中亚铁会被铁离子，将不能得到高纯度的四氧化三铁产品，混合氧化铁，故B 正确；C、加入过氧化氢是将亚铁氧化成铁离子，1molH2O2 得到2mol 的电子，所以反应的离子方程式为H2O2 + 2Fe2+ + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O，故C 正确；D、根据最终产物为四氧化三铁，其中Fe2+和Fe3+的数目之比为1：2，所以溶液A中Fe2+ 和Fe3+的浓度比为1：2，故D正确；故选：A．A、碳酸钠是强碱弱酸盐水解呈碱性；B、若生成中不通入氮气，暴露在空气中亚铁会被铁离子；C、加入过氧化氢是将亚铁氧化成铁离子，1molH 2O2得到2mol 的电子；D、根据最终产物为四氧化三铁，其中Fe 2+和Fe3+的数目之比为1：2；本题以工业生产碘酸钾为载体，为高频考点，侧重于学生的分析能力、实验能力和计算能力的考查，内容涉及方程式配平、对工艺流程的理解评价、方案设计等，难度中等，是对知识的综合运用和能力的考查．11. 解：实验一：(1)根据表中的信息得出该同学的实验目的是研究反应物本身的性质对反应速率的关系对反应速率的影响，根据表中数据可知，硫酸的浓度相同，不同金属的规格应相同，故答案为：分别投入大小、形状相同的Al 、Fe、Mg；( 2)根据表中的信息得出该同学的实验目的是研究反应物本身的性质对反应速率的关系对反应速率的影响，温度对化学反应速率的影响较大，故根据控制变量法，要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是保持温度相同，故答案为：探究反应物本身的性质对反应速率的影响；温度相同；( 3)乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，根据v = △△t V知应该测定的实验数据是测定一定时间产生气体的体积或测定产生一定体积的气体所需时间，故答案为：测定一定时间产生气体的体积或测定产生一定体积的气体所需时间；(4) 乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用如图 1 装置进行定量实验，图1 中药品是金属和酸，浓硫酸和铁发生钝化现象而影响判断，所以完成该实验应选用的实验药品是Mg(或Fe)和0.5mol/ L、2mol / L的硫酸，故答案为：Mg(或Fe)和0.5mol/ L、2mol/ L 的硫酸；( 5)浓硫酸能够使Fe钝化，且与Cu和Mg发生氧化还原反应，不是生成氢气，而是生成二氧化硫，不能判断影响化学反应速率的因素，故答案为：浓硫酸能够使Fe 钝化不能醋酸气体．实验一：(1)根据表中数据可知，硫酸的浓度相同，不同金属的规格相同，说明实验目的是探究反应物本身对反应速率的影响；影响反应速率的还有温度，所以应该使反应温度相同；( 2)根据图示装置及选取的试剂可知，实验目的是通过测定反应生成氢气快慢进行判断浓度对反应速率的影响；(3) 根据v= △△t V确定测定量；(4) 金属和酸反应生成氢气；( 5)浓硫酸能够使Fe 钝化，且与Cu和Mg发生氧化还原反应．本题考查了探究影响化学反应速率的因素，注意做对比实验时只能改变一个条件，其它条件必须相同，否则无法得出正确结论．12. 解：(1)根据氧化还原反应类型离子方程式要遵循原子守恒、电荷守恒和得失电子数目相等，该反应的离子方程式为4H + + 4I - + O2 = 2I 2 + 2H2O，故答案为：4H+ + 4I - + O2 = 2I 2 + 2H2 O；(2) 根据表中数据分析，该实验目的是探究温度对反应速率的影响，故答案为：探究温度对反应速率的影响；(3) 为测定显色时间，产物中有碘单质生成，还需要的试剂是淀粉溶液，实验现象为无色溶液变蓝色，故答案为：淀粉溶液；无色溶液变蓝色；(4) 设计实验必须保证其他条件不变，只改变一个条件，才能得到准确的结论，还必须控制不变的是试剂的用量(体积)和试剂添加的顺序，故答案为：CD；(5) 分析实验数据可得出的结论是每升高10 ℃，反应速率增大2约倍，故答案为：每升高10℃，反应速率增大约2 倍；(6) 若要进行酸性对反应速率的影响的探究实验，你会采取的措施是保持其他实验条件不变，采用不同浓度的硫酸溶液进行对比实验，故答案为：保持其他实验条件不变，采用不同浓度的硫酸溶液进行对比实验．(1) 根据氧化还原反应类型离子方程式要遵循原子守恒、电荷守恒和得失电子数目相等书写；(2) 根据表中数据分析，该实验目的是探究温度对反应速率的影响；(3) 为测定显色时间，产物中有碘单质生成，还需要的试剂是淀粉溶液，实验现象为无色溶液变蓝色；(4) 设计实验必须保证其他条件不变，只改变一个条件，才能得到准确的结论，还必须控制不变的是试剂的用量(体积)和试剂添加的顺序；(5) 分析实验数据可得出的结论是每升高10 ℃，反应速率增大2约倍；(6) 若要进行酸性对反应速率的影响的探究实验，你会采取的措施是保持其他实验条件不变，采用不同浓度的硫酸溶液进行对比实验．本题以KI 溶液在酸性条件下与氧气的反应为载体，提高实验探究温度等外界条件对化学反应速率的影响规律，设计实验必须保证其他条件不变，只改变一个条件，才能得到准确的结论．13. 解：(1) 装置B 中硫酸与锌反应制备氢气，关闭K 2，打开K1，则生成的氢气进入装置A 中，当烧杯中逸出的气泡均匀时表明 B 生成氢气的反应达到平稳，故答案为： A 中冒出均匀(或连续)的气泡；(2)实验l 、2 是对比探究实验，由表中数据可知，实验1、2 的不同在于实验1 没有滴加硫酸铜，而实验2 滴加硫酸铜，二者反应的速率不同，可用于比较硫酸铜溶液对反应呢速率的影响，故答案为：滴加0 .5mL的饱和硫酸铜溶液对生成氢气速率的影响；( 3) Zn与硫酸反应制备氢气的化学方程式中，Zn 和H2的计量系数相同，则物质的量相同，3故bg=V×5，即V= b3V9m = 0.0256bV m，故答案为：b3V9m或0.0256bV m；65g/ mol V m39 39( 4)对比实验2、实验3 和实验4 的第1 分钟、第2 分钟、第3分钟收集的气体，相同时间内实验4 收集的气体比实验2多，但比实验3 少，为了测定饱和硫酸铜溶液的体积对实验的影响，需要固定硫酸的浓度，该硫酸浓度应为30%，故答案为：B；(5) 实验3 反应速率最大，故应该选择实验 3 的条件，故答案为：3；(6) 反应后的废液中往往含有不溶解的物质，故先过滤，除去不溶物，然后蒸发浓缩、冷却结晶，再过滤、洗涤、晾干即得皓矾，故答案为：过滤；冷却结晶；( 7)由反应物和生成物可写出反应的离子方程式为Zn + 2Cu2+ + 2Cl- = 2CuCl ↓+ Zn2+，故答案为：Zn + 2Cu2+ + 2Cl- = 2CuCl ↓+ Zn2+．( 1)关闭K2、打开K1，锌和硫酸反应生成氢气，可在A 中观察到有气泡出现；(2)实验1、2 的不同在于实验1 没有滴加硫酸铜，而实验2滴加硫酸铜；( 3)根据方程式计算；(4) 实验4 是研究饱和硫酸铜溶液的体积对实验的影响，硫酸浓度应相同，根据生成氢气的体积判断；(5) 实验3 反应速率最大；应选择反应速率最大的条件；(6) 反应后的废液中往往含有不溶解的物质，故先过滤，除去不溶物，然后蒸发浓缩、冷却结晶，再过滤、洗涤、晾干即得皓矾；(7) 由反应物和生成物可写出反应的离子方程式．本题考查实验探究，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，注意把握表中数据，能正确把握题给信息，难度不大．。
化学反应原理-专题二知识要点
当Q＝K时，反应处于平衡状态； 当Q＜K时，反应向正反应方向进行； 当Q＞K时，反应向逆反应方向进行。 （5）利用K可判断反应的热效应 若T↑,K值↑,正向吸热; 若T↑,K值↓,正向放热。
5、平衡转化率
=
转化量 起始量
×100%
六.化学平衡移动 （一）影响化学平衡的因素 1、浓度 C反↑或C生↓，正向移动； C反↓或C生↑，逆向移动。 增大一种反应物的浓度，会提高另一种反应物的转 化率，而本身转化率降低。 注意增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，正逆反 应速率都不变,所以化学平衡不移动。 2、温度 温度降低,向放热方向移动。 温度升高,向吸热方向移动； 3、压强 对于有气体参与或生成的反应 增大压强，平衡向气体体积缩小的方向移动 减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动 对于反应前后气体分子数目不变的反应， 压强改变，平衡不移动
转化率： α(B)= ————×100%
B的起始量
★ B的转化量
二、影响化学反应速率的因素 1、有效碰撞理论
能发生反应的碰撞 ①有效碰撞： 条件： a、发生碰撞的分子具有足够高的能量 b、分子在一定方向上发生碰撞 ②活化分子： 能量较高、有可能发生有效碰撞的分子 ③活化能： 活化分子平均能量与所有分子平均能量之差 内因： 反应物本身的性质（不同反应） 外因：（同一反应） （1）浓度 C↑， v↑ 增加反应物的浓度 注： 固体和纯液体不影响速率 增加反应物的量 （2）压强 P↑， v ↑ A、恒温恒容 ←惰性气体: v不变 B、恒温恒压 ←惰性气体: v↓
注：v(N2):v(H2):v(NH3)=1:3:2，不一定平衡。
（2）反应混合物中各组分的浓度(百分含量)不变 ①各组分的物质的量浓度 C ②各组分的物质的量（n）、n% ③各组分的质量（m）、m% ④各组分的体积（V）、V% 注：n(N2):n(H2):n(NH3)=1:3:2，不一定平衡。 C C C （3）其它 关键：正逆相等，变量不变 ①转化率不变：（转化量/起始量）×100% ②颜色不变达到平衡 ③温度：体系温度不变时，达到平衡 ④P总，V总，n总，压强比=体积比=n之比 ⑤密度ρ=m/v ⑥平均摩尔质量M平均=m总/n总
影响化学反应速率的因素教案
[影响影响化学反应速率化学反应速率的因素教案的因素教案] ]苏教版选修《化学反应原理》苏教版选修《化学反应原理》 专题二专题二 第一单元第一单元 影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素无锡市第一中学无锡市第一中学 尤艳丹尤艳丹【教学目标】【教学目标】[知识与技能知识与技能] ]1．理解浓度、压强、温度、催化剂等对化学反应速率的影响因素，影响化学反应速率的因素教案。
教案。
2．能用有效碰撞理论、过渡态理论等相关理论简单解释浓度、压强、温度、催化剂等对化学反应速率的影响。
反应速率的影响。
[过程与方法过程与方法] ]通过实验探究、观察思考、讨论归纳等学习活动体验科学探究、主动获取知识的过程。
通过实验探究、观察思考、讨论归纳等学习活动体验科学探究、主动获取知识的过程。
[情感态度与价值观情感态度与价值观] ]将化学知识应用于生产生活实际，关注与化学有关的热点问题，树立辩证唯物主义的世界观。
树立辩证唯物主义的世界观。
【教学重点、难点】【教学重点、难点】理解浓度、压强、温度、催化剂等因素对化学反应速率的影响。
理解浓度、压强、温度、催化剂等因素对化学反应速率的影响。
【教学方法与手段】【教学方法与手段】问题讨论、分组实验探究、自主学习问题讨论、分组实验探究、自主学习【教学用品】【教学用品】多媒体设备及相关实验器材多媒体设备及相关实验器材【教学过程】【教学过程】【引入】观看爆炸的视频，煤、石油形成的图片。
【引入】观看爆炸的视频，煤、石油形成的图片。
【提问】你认为决定化学反应快慢的根本原因是什么呢？【提问】你认为决定化学反应快慢的根本原因是什么呢？【学生回答】【学生回答】【板书】一、影响化学反应速率的因素【板书】一、影响化学反应速率的因素内因：反应物的性质内因：反应物的性质【提问】反应物的性质是很难改变的，所以在生产生活中，人们常常会通过改变外界条件来控制反应速率。
请大家结合实际，举例说说有哪些外界条件会影响反应速率。
高中化学 第1部分 专题2 第一单元 第2课时 影响化学反应速率的因素(含解析)高二化学教案
影响化学反应速率的因素1．化学反应的本质是什么？该过程与能量有何关系？提示：化学反应的本质是旧键的断裂，新键的形成，断键吸收能量；成键释放能量。
2．Mg、Al与同浓度盐酸反应，哪一个反应速率更快？为什么？提示：金属Mg与盐酸反应更快，因为Mg比Al的金属活动性更强，更容易与盐酸反应放出H2。
3．通过《化学2》的学习，总结影响化学反应速率的外界因素有哪些？提示：影响化学反应速率的外界因素有浓度、温度、气体反应中压强、催化剂、反应物接触面积大小、固体反应物的颗粒大小等。
[新知探究]探究1 有效碰撞与化学反应的发生先决条件——反应物分子发生碰撞。
主要条件——反应物分子之间发生有效碰撞。
探究2 有效碰撞理论[必记结论]1．分子的有效碰撞2．活化能与反应速率的关系E1：表示正反应的活化能；E2：表示活化分子变成生成物分子放出的能量或逆反应的活化能；E1－E2：表示反应热。
活化能越低―→活化分子的百分数越大―→单位体积内活化分子数越多―→有效碰撞次数越多―→速率越快。
[成功体验]1．判断正误(正确的打，错误的打“×”)。
(1)活化分子间的碰撞一定能发生化学反应。
( )(2)普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应。
( )(3)活化能降低，活化分子百分数增大。
( )(4)化学反应的实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞。
( )解析：活化分子有合适取向的碰撞(即有效碰撞)才能发生化学反应，(1)错；普通分子不具有足够的能量，不能发生化学反应，(2)错；活化能降低，会使活化分子百分数增大，(3)对；活化分子有合适取向时发生有效碰撞才能发生化学反应，(4)对。
答案：(1)× (2)×(3)(4)[新知探究]探究1 浓度对化学反应速率的影响实验探究气球膨胀速率：甲>乙；相同时间内膨胀的体积：甲>乙c (HCl)增大，生成CO 2的速率加快；反之，减慢规律增大反应物浓度，反应速率增大；减小反应物浓度，反应速率减小。
高考化学复习考点知识专题讲解23 化学反应速率
高考化学复习考点知识专题讲解专题二十三、化学反应速率考点知识本高考化学复习考点知识专题讲解专题重要知识有化学反应速率的概念及影响化学反应的因素；主要考查化学反应速率的简单计算，外界条件对化学反应速率的影响。
也可通过图象或图表把化学反应速率融合在化学平衡、实验或计算之中来考查数据处理能力。
结合日常生活、生产科研等为背景，如冰箱保存食物、钢铁生锈、硫酸工业、催化剂材料等考查化学反应速率的表示方法及影响规律。
重点、难点探源一、化学反应速率1、概念用单位时间内反应物或生成物的浓度变化（常用物质的量浓度）来表示。
2、公式，单位：mol•(L•s)-1或mol••(L•min)-1。
3、应用⑴化学反应速率是某段时间内的平均值。
⑵用不同物质表示同一反应的反应速率时，其数值可能不同。
对于反应aA+bB Cc+dD,用各物质表示的反应速率分别为：v（A）、v（B）、v（C）、v（D），则v（A）：v（B）：v（C）：v（D）=a：b：c：d。
⑶不能用纯固体或液体表示反应速率。
4、测定⑴实验设计：如按图安装两套甲、乙，通过分液漏斗分别加入40mL 1mol•L-1和40mL 4m ol•L-1的硫酸，比较二者收集10mL H2所用的时间。
⑵实验现象现象装置产生气泡的快慢收集10mL气体所用时间甲慢长乙较快短⑶实验结论：反应速率甲＜乙，进而可求各自的反应速率。
二、影响反应速率的因素1、影响因素⑴内因（主要因素）：反应物本身的性质，如Na、Mg、Al与水反应的速率由大到小的顺序为：Na＞Mg＞Al。
⑵外因（其他条件不变，改变一个条件）2、有效碰撞理论的指导⑴活化分子、活化能、有效碰撞①活化分子：能够发生有效碰撞的分子。
②活化能：活化分子多出的能量。
如图反应的活化能是E1,E3,表示使用催化剂时活化能,反应热是E2-E1.③有效碰撞:活化分子之间能够引发化学反应的碰撞.⑵活化分子、有效碰撞与反应速率的关系。
追踪高考1．【2022天津卷】室温下，向圆底烧瓶中加入1 molC2H5OH和含1molHBr的氢溴酸，溶液中发生反应；C2H5OH+HBr C2H5Br+H2O，充分反应后达到平衡。
化学反应速率因素分析
化学反应速率因素分析化学反应速率是指化学反应中物质转变速度的大小。
对于同一化学反应，其速率受多个因素的影响。
本文将分析化学反应速率的主要因素，并探讨它们对反应速率的影响。
一、浓度浓度是化学反应速率的重要因素之一。
在浓度较高的情况下，反应物分子之间的碰撞更加频繁，从而增加了反应的速率。
根据质量作用定律，反应速率与反应物浓度的乘积成正比。
例如，对于酸碱中和反应HCl + NaOH → NaCl + H2O，当HCl或NaOH的浓度增加时，反应速率也会增加。
二、温度温度是影响化学反应速率的关键因素。
随着温度的增加，反应物分子的平均动能增加，碰撞频率增加以及碰撞能量增加，从而增加了反应速率。
根据阿伦尼乌斯方程，当温度每升高10摄氏度，反应速率会大约加倍。
这是因为温度的升高可以克服化学键的活化能，使得反应更容易发生。
三、催化剂催化剂可以通过降低反应的活化能，促进化学反应的进行。
催化剂本身并不参与反应，因此可以在反应结束后再次使用。
催化剂通过提供一个新的反应途径，使得反应物更容易达到过渡态，从而加速反应速率。
常见的催化剂包括酶、金属和酸碱催化剂。
四、表面积反应物的表面积也是影响反应速率的因素之一。
较大的表面积可以提供更多的反应位置，从而增加了反应物之间的碰撞机会。
例如，在金属与酸反应的过程中，粉末状的金属具有更大的表面积，因此与块状金属相比，反应速率更快。
五、溶剂溶剂对反应速率也有一定的影响。
溶剂可以扩大反应物的活动范围，并提供更多的碰撞机会。
有时候，溶剂还可以通过吸附、溶解和离子作用等方式改变反应物的结构，从而影响反应速率。
不同的溶剂对反应速率的影响程度可能不同，需要具体情况具体分析。
六、压力对于气体反应来说，压力也是影响反应速率的重要因素。
根据气体动力学理论，当压力增加时，气体分子的碰撞频率增加，从而加速反应速率。
例如，对于N2和H2的反应N2 + 3H2 → 2NH3，在高压下，反应速率会增加。
综上所述，化学反应速率受多个因素的影响。
化学反应速率和化学平衡ppt课件
各物质的百分含量保持不变。
35
3、化学平衡状态的标志：
混合气体的总压、总体积、总物质的量
不随时间的改变而改变；
间 各物质的浓度不随时间的改变而改变；
接 的
各物质的物质的量不随时间改变而改变； 各气体的分压、分体积不随时间改变
而改变。
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4、判断化学平衡状态的方法⑴
注意单位的一致性7
2、影响化学反应速率的因素
内因：反应物的性质 外因：浓度、温度、压强、催化剂、颗粒
大小、光、等等
8
（1）浓度的影响
其他条件不变时，增大反应物浓度，可增大化学反 应速率；减小反应物浓度，可减小化学反应速率。
此规律只适用于气体反应或溶液中的反应，对纯液 体或固体反应物一般不适用（它们的浓度是常数）。
11
（3）温度的影响
当其他条件不变时，升高温度，可以增大 反应速率；降低温度，可以减慢反应速率。
无论是吸热反应还是放热反应，温度升高， 反应速率都增大，只不过吸热反应增大的 幅度更大。
实验测知，温度每升高10℃，反应速率通 常增大到原来的2～4倍。
12
例题3、
反应A(g)+B(g) C(g)的反应速率，当温 度每升高10℃时，速率增加为原来的3倍。
平衡
不一定 平衡
不一定 平衡
38
4、判断化学平衡状态的方法⑶
项目
mA(g) + nB(g) +qD(g)
pC(g)
是否 平衡
压强
当 m + n≠ p + q 时，总压力一 定 (其它条件一定)
14
（5）其它因素的影响
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课时二、影响速率的因素
提问：化学反应是进行的快好还是进行得慢好？
教学过程：
一、有效碰撞的理论
1、化学反应发生的必要条件是：
2、化学反应发生的充要条件是：
3、什么是活化分子？什么是活化能？
4、单位体积活化分子数与化学反应速率的关系？
二、影响化学反应速率最主要的因素是：
三、影响化学反应速率的外在条件:
1、浓度对化学反应速率的影响
规律：其它条件不变时，浓度越大
原因分析：
注意：对于纯固体或纯液体，增大反应物的量，
2、压强对反应速率的影响
（1）结论：其它条件不变时，有气体参加的反应，增大压强减小压强，
（2）原因分析：
3、温度对化学反应速率的影响
（1）规律:其它条件不变时，升高温度降低温度（2）原因分析：
（3）经验规律
4、催化剂
（1）规律：其它条件不变时，使用催化剂
（2）原因分析：
5、固体物质
强化训练：
1．决定化学反应的速率的大小的根本原因是（）A．温度与压强 B．反应物的浓度
C．参加反应的各物质的性质 D．催化剂的加入
2．在溶液中发生的反应，对反应速率不发生影响的因素是（）
A．温度 B．压强 C．浓度 D．催化剂
3．把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是（）A．盐酸的浓度 B.铝条的表面积 C.溶液的温度 D.加少量Na2SO4
4．下列因素一定会使化学反应速率加快的是：①增加反应物的物质的量②升高温度③缩小容器体积
④加入生成物（5）形成原电池（）
A．①②④ B．②③○5 C．①②③ D．只有②○5
5．一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是（）
A、反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s)
B、反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L
C、反应开始到10s时，Y的转化率为79.0％
D、反应的化学方程式为：X（g）+ Y（g） Z（g）
6．下列措施对增大反应速率明显有效的是（）
A．Na与水反应时增大水的用量 B．Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸
C．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强
D．Al在氧气中燃烧生成A12O3，将Al片改成Al粉
7．100mL6mol/LH2SO4跟过量锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应进行的速度,但又不影响生成氢气的总量.可向反应物中加入适量的（）
A.碳酸钠(固体)
B.水
C.硫酸钾溶液
D.浓硫酸
8．在反应：C+CO22CO中，可使反应速率增大的措施是（）
①增大压强②升高温度③通入CO2④增加碳的量⑤降低压强
A．①②③④ B．②③④⑤ C．①②③ D．②③④
9、将 4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：
2A（g）＋B（g）2C（g）若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6 mol•L－1，现有下列几种说
法：①用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol•L－1•s－1；
②用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol•L－1•s－1；③2 s 时物质 A 的转化率为70％
④2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol•L－1其中正确的是（）
A.①③
B.①④
C.②③
D.③④
10、把下列四种X的溶液分别加进四个盛有10ml 2mol/L的盐酸的烧杯中，并均加水稀释至50ml，此时X
和盐酸缓缓进行反应，则各烧杯中反应速率大小关系正确的是（）
①10ml 2mol/L ②20ml 2mol/L ③10ml 4mol/L ④20ml 3mol/L
A、①＜②＜③＜④
B、①＜②＝③＜④
C、①＝②＜④＜③
D、①＝③＜②＝④
11、某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。
所用HNO3浓度为1.00 mol·L-1、2.00 mol·L-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298 K、308 K，每次实验HNO3的用量为25.0 mL、大理石用量为10.00 g。
请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：
化学方程式是_____ ___，反应的催化剂是_________。
13、把除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的试管中，发现H2发生的速率变化情况如图，其中T1～T2速率变化的主要原因是______，T2～T3速率变化的主要原因是_______。
14．分析下列实例，根据已有的知识和经验，填写下表。
15、下列说法正确的是（）
(1)增加水的量或温度，可以加快镁跟水的反应速率。
(2)增加硫酸的浓度，一定可以加快锌与硫酸反应制取氢气的速率
(3)对于反应CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g)，增加CaCO3的量，可以加快正反应速率，而增加CaO或CO2的浓度，则可以加快逆反应速率
(4)对反应3H2(g) + N2(g) 2NH3(g)，在密闭容器中进行(固定体积)，充入氦气，压强增大，则化学反应速率加快
(5)对于反应3H2(g) + N2(g) 2NH3(g)，使用催化剂，正逆反应速率同等程度加快。
A．(1) (2) B．(1) (2) (3) C．(1) (2) (3) (4) D．(5)
16、反应C ( s) + H2O (g) CO( g) + H2 (g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）
A. 增加C的量
B. 将容器的体积缩小一半
C. 保持体积不变，充入N2使体系压强增大
D. 保持压强不变，充入N2使容器体积变大
17、硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：下列各组实验中最先出现浑浊的是（）
18、在恒温恒容的容器中进行反应：2HI＝H2＋I2，若反应物由0.1mol/L降到0.06mol/L需要时间30s，那
么由0.06mol/L降到0.024mol/L需要的时间是（）
A、27s
B、小于18s
C、大于18s
D、大于27s
19、下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：
分析上述数据，回答下列问题：
（1）实验4和5表明，对反应速率有影响，反应速率越快，能表明同一规律的实验还有（填实验序号）；
（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有（填实验序号）；
（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有，其实验序号是。
（4）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因：。