【化学】 化学综合题练习题(含答案)经典
（1）致密木材是由天然木材加工而成的，其密度为天然木材的 3 倍。 ①加工致密木材的材料主要取自于植物的_____ （填植物器官名称）。 ②充分压缩后木材的厚度减小到原天然木材的 20%，这一过程主要是_____变化。若在压缩 过程中底面积保持不变，则说明处理过程中木材的质量减少了_____（用百分数表示）。 （2）致密木材的硬度、拉伸强度都很大，为天然木材的 10 倍左右，甚至超过了部分金 属。 ①致密木材的拉伸强度和纤维素有关。纤维素的化学式为（C12H10O5）n，则其中三种元素的 质量比是 C：H：O=_____。
【解析】
【分析】
根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题，或者直接分析每个问题，从给出的
信息中找对应的信息。
【详解】
（1）①加工致密木材的材料主要取自于植物的茎；
②充分压缩后木材的厚度减小到原天然木材的 20%，这一过程没有生成新物质，主要是物
理变化。在压缩过程中底面积保持不变，设原来的密度为 ρ，体积为 v，则压缩后的密度
(1)实验中观察到澄清石灰水变浑浊，写出石英管中发生反应的化学方程式___________。 (2)MnCO3 在空气中加热易转化为锰的不同氧化物，其残留固体质量随温度的变化如上图所 示。图中 B 点对应固体成分的化学式为______(请写出计算过程)。
Δ
【答案】 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 分解反应 使锰酸钾转化得到二氧化锰，获得更
与乙对照，这是因为乙中大理石的规格完全一致；II、除盐酸的浓度外，上述实验研究的另 一个影响反应的因素是反应物的接触面积；III、A、反应物接触面积更大，反应物浓度更 大，因此反应更为剧烈；B、由于浓盐酸易挥发出氯化氢气体，因此最终剩余溶液的质量更 小；C、产生的二氧化碳的质量相等；D、大理石利用率相同；故填：AB。②发生装置气体 较平稳产生的最主要的一个原因： 制取二氧化碳：块状大理石和稀盐酸 A 反应物接触面积 较小；制取氧气：粉末状二氧化锰和 3%的过氧化氢溶液 C 分液漏斗能够控制过氧化氢溶液 的流量。
多的二氧化锰 2H2O+MnSO4 通电 H2↑+H2SO4+MnO2↓ MnCO3 高温 CO2↑+MnO2 Mn2O3 【解析】
变小
NaAlO2
玻璃棒
①③
Ⅰ、实验室加热高锰酸钾制氧气是高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾和二氧化锰以及氧
Δ
气，对应的化学方程式为 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；形式上为一变多，为分解反应；
根据信息提示“32H2O+MnSO4 通电 H2↑+H2SO4+MnO2↓”，将反应后的固体剩余物（锰酸钾 和二氧化锰的混合物）用稀硫酸浸取一段时间后过滤、洗涤、烘干即得 MnO2，使锰酸钾 转化得到二氧化锰，获得更多的二氧化锰，所以用稀硫酸而不用水浸取；Ⅱ、电解 MnSO4 溶液可制得活性 MnO2，同时生成氢气和硫酸，反应物为硫酸锰和水，条件是通电，生成 二氧化锰和氢气以及硫酸，对应的化学方程式为 2H2O+MnSO4 通电 H2↑+H2SO4+MnO2↓， 由于水越来越少，硫酸越来越多，也就是酸的质量分数变大，所以酸性越来越强，而 pH 越来越小，所以一段时间后溶液的 pH 将 变小；Ⅲ、(1)“滤液”中存在可溶性物质，而废旧 锂电池正极材料和氢氧化钠溶液反应，根据信息“2Al+2NaOH+2H2O═ 2NaAlO2+3H2↑”，可知 生成了偏铝酸钠，所以溶质的主要成分是 NaAlO2（还可能有剩余的 NaOH；(2)在实验室进 行“过滤”操作时，需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和 玻璃棒；(3)MnO2 与碳粉经下列三步反 应制得纳米 MnO2：单质中元素的化合价为零，化合物中元素的化合价的代数和为零， ①MnCO3 高温 CO2↑+MnO2，有单质参与反应，所以有化合价改变； ②MnO+H2SO4═ MnSO4+H2O，为复分解反应，无化合价改变； ③3MnSO4+2KMnO4+2H2O═ 5MnO2↓+K2SO4+2H2SO4，硫酸锰中的锰元素由+2 变化+4 价，而 高锰酸钾中的锰元素由+7 价变为+4 价，所以有化合价的改变．上述涉及元素化合价变化的 反应有 ①③；IV、(1)实验中观察到澄清石灰水变浑浊，说明生成了二氧化锰和二氧化碳， 对应的化学方程式 MnCO3 高温 CO2↑+MnO2；(2)MnCO3 在空气中加热易转化为锰的不同氧 化物，其残留固体质量随温度的变化如图所示．样品 100g 在图中 B 点对应固体的质量为 68.70g，而过程中锰元素的质量不变，100g 碳酸锰中锰元素的质量为
为 3ρ，体积为 1 v ，故此时的质量为 3 1 v ，故减少的质量为：ρv- 3 ρv= 2 ρv，则说明处
5
5
55
理过程中木材的质量减少了 40%； （2）①纤维素的化学式为（C12H10O5）n 中三种元素的质量比是 C：H：O＝（12×12）：（1×10）：（16×5）＝72：5：40；
2．二氧化锰因在工业生产中应用广泛而备受关注，制备二氧化锰是一项有意义的工作，某 研究性小组对此展开了系列研究。 Ⅰ．用高锰酸钾制备 资料一：(1)3K2MnO4+ 2H2SO4=2KMnO4+MnO2↓+2K2SO4＋2H2O (2)K2MnO4 易溶于水 实验室加热高锰酸钾制氧气，反应的化学方程式为_____________，其反应类型是 _______。将反应后的固体剩余物用稀硫酸浸取一段时间后过滤、洗涤、烘干即得 MnO2。 用稀硫酸而不用水浸取的原因是____________。 Ⅱ．用硫酸锰制备 电解 MnSO4 溶液可制得活性 MnO2，同时生成氢气和硫酸，该反应的化学方程式为 ______，一段时间后溶液的 pH 将_______(填“变大”、“变小”或 “不变”) Ⅲ．用废锂电池制备 资料二：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 用废锂电池正极材料(LiMn2O4、碳粉等涂覆在铝箔上)制备纳米 MnO2，并进行锂资源回 收，流程如下：
②拉伸强度=
，它用来表示材料的坚韧程度。拉伸强度与我们所学
的科学量_____的单位是相同的。
（3）与其他材料相比，致密木材的优点是_____。
A．加工过程中没有任何污染
B．可代替部分金属材料，具有广阔的应用前景
C．原料来源丰富，能通过无限制砍伐树木加工制成
【答案】茎 物理 40% 72：5：40 。 压强 B 。
100g×
55
，则 B 点物质含氧元素的质量为 68.70g﹣100g×
55
，在固
55+12+16 3
55+12+16 3
体中锰原子和氧原子个数比为：
100
55
68.70g 100g
55
55+12+163 ：
55 12 163
≈2：3；则固体成分的化学式为
55
16
Mn2O3。
3．2018 年 2 月《自然》杂志上发表了一项新研究，展示了一种全新的加工木材的方法 （如图），把天然木材放在 NaOH 和 Na2SO3 的混合液中煮沸以除去部分木质素，接着在 100℃以上的高温中进行机械压缩制成致密木材。
【化学】 化学综合题练习题(含答案)经典
一、中考化学综合题
1．探究学习小组在实验室中用图 1 所示装置制取 CO2 并探究 CO2 与过氧化钠(Na2O2)的反 应．
查阅资料得知：过氧化钠(Na2O2)是一种淡黄色固体，能与 CO2，H2O 发生反应： Na2O2+2CO2═ 2Na2CO3+O2，2Na2O2+H2O═ 4NaOH+O2↑ 请回答下列问题： (1)装置 A 中发生反应的化学方程式为________________________，利用装置 A 制取 CO2 的 优点是___________________________________． (2)装置 B 的作用是吸收 CO2 中混有的 HCl，发生反应化学方程式为 ____________________________ (3)装置 D 的作用是_______________________． (4)装置 E 中收集到的气体是____(填化学式)，该气体还可以用下列图 2 装置中的______进 行收集(填写字母序号)．
(5)为探究反应后装置 C 硬质玻璃管中固体的成分，该小组同学进行了如图 3 实验：
根据固体加水溶解无气泡，得出__________________________结论，加入足量氯化钙目的 为 _______________________________________，根据判断，反应后装置 C 硬质玻璃管中固体 为 ______________________． (6)①在实验室制取二氧化碳的研究中，探究学习小组又进行了如下实验：
药品编号
甲
乙
丙
丁
大理石 盐酸(过量)
g，浓盐酸 w g，稀盐酸
m g，粉末状 w g，浓盐酸
I.若要研究盐酸浓度大小对反应的影响，可选择实验甲与______对照(选填实验编号)。
II..除盐酸的浓度外，上述实验研究的另一个影响反应的因素是_____________________。
气体较平稳产生的最主要的一个原因。
目的
原料
发生 气体较平稳产生的 装置 最主要的一个原因
制取二氧化碳 块状大理石稀盐酸
A
______________________
制取氧气
粉末状二氧化碳 3%的过氧化氢溶液 F
________________________
【答案】CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 便于控制反应的发生和停止 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 除去二氧化碳气体 O2 ad 固体成分中无过氧化钠 检验 碳酸钠存在并将碳酸钠全部转化为沉淀 碳酸钠和氢氧化钠 乙 反应物的接触面积(或固 体反应物颗粒大小 AB 反应物接触面积较小 通过分液漏斗控制液体滴加速度 【解析】 (1)稀盐酸和石灰石反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应化学方程式为： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑装置 A 可以通过压强的作用是固体和液体分离，所以利用装 置 A 制取 CO2 的优点是：便于控制反应的发生和停止；(2)碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化 钠、水和二氧化碳，化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；(3)氢氧化钠和二氧化 碳反应生成碳酸钠和水，所以装置 D 的作用是除去二氧化碳气体；(4)过氧化钠和二氧化 碳、水反应会生成氧气，氢氧化钠可以将二氧化碳除去，所以装置 E 中收集到的气体是 O2，氧气密度比空气大，不易溶于水，密度比水小，所以还可以用下列图 2 装置中的 a、d 进行收集； (5)过氧化钠和水会生成氧气，碳酸钠和氯化钙会生成碳酸钙沉淀，碳酸钙和盐酸反应会生 成二氧化碳气体，氢氧化钠溶液显碱性；固体加水没有气泡，所以不含过氧化钠，加入氯 化钙会生成白色沉淀，白色沉淀加盐酸，会生成气体，所以含有碳酸钠，因此要加入氯化 钙检验碳酸钠存在并将碳酸钠全部转化为沉淀；反应后滤液的 pH 值是 12，所以含有氢氧 化钠，所以反应后装置 C 硬质玻璃管中固体为氢氧化钠和碳酸钠．①搭建 B 装置时，酒精 灯应在固定仪器 a 之前放置；(6)①I、若要研究盐酸浓度大小对反应的影响，可选择实验甲
(化学)初中化学化学综合题及其解题技巧及练习题(含答案)及解析
（化学）初中化学化学综合题及其解题技巧及练习题(含答案)及解析一、中考化学综合题1．常见的酸(盐酸、硫酸、硝酸)和常见的碱(氢氧化钠、氢氧化钾)完全反应时，所得的溶液呈中性。
已知固体A 是一种纯净物，B 是一种无色中性液体，C 和D 是两种常见的溶液。
将固体A 与液体B 混合进行如下实验(实验过程中的各步反应均恰好完全)：请回答下列有关问题：(1)操作a 的方法叫做______________。
(2)有色溶液与D 溶液反应的化学方程式为________________________________。
(3)若无色中性液体B 是纯净物，则该中性液体的化学式为__________________。
(4)若无色中性液体B 是含一种溶质的溶液，则该溶质可能是______或_______。
【答案】过滤 CuCl 2+2NaOH ═Cu(OH)2↓+2NaCl H 2O 氯化钠(或NaCl) 硫酸钠(或Na 2SO 4)【解析】【分析】【详解】(1)根据操作a 得到的物质为固体和液体，可以得出操作a 为过滤；故填：过滤。
(2)固体A 加入无色中性溶液后得到蓝色溶液，可以推测固体A 为铜盐的溶液，而中性液体B 可以为水或是不与铜盐反应的中性溶液，最后得到的是氯化钠溶液，可以判断操作a 后的有色溶液为氯化铜，那么D 为氢氧化钠溶液，而白色沉淀只能为硫酸钡，所以可以判断A 为硫酸铜，那么C 为氯化钡溶液，所以操作b 后的蓝色沉淀为氢氧化铜，故可以知道有色溶液与D 的反应为氢氧化钠和氯化铜的反应，它们反应生成了氢氧化铜和氯化钠；故填：22CuCl +2NaOH=Cu(OH)+2NaCl(3)若无色中性液体B 是纯净物，则该液体为水；故填：H 2O 。
(4)若无色中性液体为含一种溶质的溶液，则该溶质可以是氯化钠，硫酸钠等中性物质的溶液；故填：氯化钠、硫酸钠。
2．铜及其化合物在生产、生活中都有广泛的应用。
一、铜的性质及其应用兔首和鼠首均为青铜器（铜、锡合金），表面呈绿色，这是铜器长期暴露在空气中生成了铜锈（铜锈俗称铜绿）。
中考化学综合题-经典压轴题含答案解析
一、中考初中化学综合题1．某化学兴趣小组在做Fe和CuSO4溶液反应实验时，发现生成Cu的同时有气泡产生。
为了进一步探究有气泡产生原因，做了如下实验：①取8.5gFe粉放入一定量的CuSO4中，反应完成后，滤出固体，洗涤、干燥后称量，固体质量为9.2g。
②将该9.2g固体与一定质量分数的稀盐酸充分反应，消耗盐酸50.0g。
根据实验绘制如如图所示反应时间与反应产生氢气的质量关系图。
根据提供的有关数据进行下列计算和分析：（1）根据图象可知，步骤②与稀盐酸反应的Fe的质量为_____。
（2）步骤①与CuSO4反应的Fe的质量为_____。
（3）步骤①与CuSO4反应的Fe的质量及步骤②与盐酸反应的Fe的质量之和_____（选填“大于”、“小于”或“等于”）所取的Fe的质量8.5g。
（4）由上面实验的数据分析得出：Fe和CuSO4溶液反应，有气泡产生原因_____。
【答案】2.8g 5.6g ＜因为少量的铁与硫酸铜溶液中的酸性物质发生了反应(硫酸铜溶液呈酸性，少量的铁与其反应【解析】【详解】（1）设与稀盐酸反应的Fe的质量为x，盐酸的质量为wFe+2HCl=FeCl+H2256732x w0.10g56732==x w0.10g解之得：x=2.8g；w=3.65g；答：与稀盐酸反应的Fe的质量为2.8g；（2）设与CuSO4反应的Fe的质量为y，Fe+CuSO=FeSO+Cu445664y9.2g-2.8g5664=y9.2g-2.8g解之得：y=5.6g；答：与CuSO4反应的Fe的质量为5.6g；（3）与CuSO4反应的Fe的质量及与盐酸反应的Fe的质量之和为：2.8g+5.6g=8.4g＜8.5g；（4）在Fe和CuSO4溶液反应实验时，发现生成Cu的同时有气泡产生，而且与CuSO4反应的Fe的质量及与盐酸反应的Fe的质量之和＜8.5g，说明有少量Fe与CuSO4溶液中的酸性物质发生了反应，产生了氢气。
【化学】化学化学综合题练习题含答案及解析
【化学】化学化学综合题练习题含答案及解析一、中考化学综合题1．黄铁矿(主要成分为FeS2，杂质高温下不反应。
)是我国硫酸厂制取硫酸的主要原料。
某兴趣小组欲测定某黄铁矿中FeS2含量，设计了如下实验 (假设每步反应均完全)。
【查阅资料】①4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2②Na2SO3+H2O2 ＝Na2SO4+H2③BaSO4为一种不溶于水、不溶于盐酸的沉淀。
【实验探究】Ⅰ．称取4.80g黄铁矿样品放入下图所示装置(夹持和加热装置省略)的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。
Ⅱ．反应结束后，将B瓶中的溶液按上图流程进行处理。
【问题讨论】（1）Ⅰ中B瓶内发生反应的化学反应方程式是______和______；（2）Ⅰ中通入的空气中作用是______和______；（3）Ⅱ中加入盐酸溶液的目的是______；（4）Ⅱ中检验滤渣洗涤是否干净的方法是______。
【含量测定】（5）另取 4.80g黄铁矿样品在空气中加热，测出样品的固体残留率（固体样品的剩余质量固体样品的起始质量×100%）随温度的变化如下图所示，计算该黄铁矿中FeS2的质量分数为______。
(请写出计算过程)【答案】CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；提供反应所需的氧气将生成的二氧化硫气体排入装置B中除去产生的BaCO3沉淀；取最后一次洗涤液1～2mL于试管中，向其中滴加硝酸银（或稀硫酸、碳酸钠）溶液，若无白色沉淀生成，则表明已洗涤干净。
75%【解析】（1）根据空气中的二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水及FeS2与氧气反应生成的二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水解答；（2）根据空气能提供与硫化亚铁反应所需的氧气和将生成的二氧化硫气体排入装置B中解答；（3）根据盐酸能将反应生成的碳酸钡除去解答；（4）根据过滤出来的硫酸钡沉淀是湿润的分析解答；（5）根据反应的化学方程式计算解答。
(化学)初中化学化学综合题解题技巧及经典题型及练习题(含答案)含解析
（化学）初中化学化学综合题解题技巧及经典题型及练习题(含答案)含解析一、中考化学综合题1．Ⅰ.请结合下图回答问题。
（1）写出图中有标号仪器的名称：①__________________。
（2）用高锰酸钾制取一瓶干燥的氧气，可选用装置组合为___________（选填序号）；实验室制取二氧化碳和氧气可选用发生装置C或B，C装置的优点是__________________，用此装置制取O2的化学方程式是____________________；（3）实验室常用甲酸（HCOOH）溶液滴加到浓硫酸中制CO气体，可选用的制取装置是______（选填序号）。
该反应中浓硫酸既是催化剂又是脱水剂，试写出该反应的化学方程式________________。
Ⅱ.某同学将氢氧化钠溶液滴入到一定量的稀氯化铜溶液中，出现蓝绿色不溶于水的固体。
该同学对生成蓝绿色而不是蓝色固体的现象产生疑惑。
（查阅资料）(1)．CuCl2溶液与NaOH溶液反应可生成蓝色固体（Cu(OH)2），在氢氧化钠较少的情况下会生成蓝绿色碱式氯化铜（Cu x(OH)y Cl z），其不溶于水，能与酸反应。
(2)．Cu(OH) 2在60℃开始分解生成两种氧化物，100℃分解完全。
碱式氯化铜在300℃开始分解生成氧化铜、水和氯化氢，在400℃分解完全。
（猜想）蓝绿色固体可能是：①Cu(OH)2；②Cu x(OH)y Cl z晶体；③_______。
猜想①的理由是：________（用化学方程式表示）。
（验证）该同学取31.25g蓝绿色固体，加热至100℃出现黑色固体。
则猜想________不正确。
继续加热到400℃至质量不再改变，并使产生的气体全部缓缓通过如图_____（选填“甲”或“乙”）装置（装置中药品足量）。
（实验数据）①最终得到剩余固体24.00g；②与硝酸银溶液反应得到的沉淀经过滤、洗涤和低温烘干，得到固体14.35g；③浓硫酸装置中数据如表。
加热前100℃400℃250．00g251．80g253．60g（得出结论）猜想③成立，且碱式氯化铜中X∶Y：Z = _________。
华师大科学九年级上期末专题复习-化学综合(含答案)
九上化学综合一．选择题（共18小题）1．实验室有两瓶失去标签的无色溶液，分别是稀盐酸和稀硫酸。
下列物质能区分两瓶溶液的是（ ）A．紫色石蕊试液B．生锈的铁钉C．氢氧化钠溶液D．氯化钡溶液2．推理论证是一种重要的科学思维能力，如图曲线能正确反映下列化学变化中y与x变化关系的是（ ）A．黄铜（铜锌合金）中滴入稀硫酸：y代表氢气的质量B．氢氧化钠和氢氧化钙的混合溶液中通入CO2气体：y代表沉淀的质量C．稀盐酸中滴入氢氧化钠溶液：y代表混合溶液的pHD．硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中加入氢氧化钠溶液：y代表沉淀的质量3．小宁分别将不同质量的锌粉加入一定量的Cu（NO3）2和AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤，以下是在不同情况下对滤渣或滤液成分的说法，错误的是（ ）A．若滤液中只含一种溶质，滤渣一定含有Ag、Cu，可能含有ZnB．当滤液含两种溶质时，滤渣一定含有Ag，可能含有Cu，一定不含ZnC．若滤渣中有红色固体，滤液一定含有Zn（NO3）2，一定不含Cu（NO3）2D．若向所得滤液中滴加稀盐酸有白色沉淀生成，滤渣一定只含有Ag4．在硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液中，缓慢连续加入锌粉直至过量。
下列图像描述正确的是（ ）A．B．C．D．5．向氯化铜溶液加入一定量的锌粉充分反应，下列情况中可能出现的是（ ）①溶液中有Zn2+、Cu2+，不溶物为Cu②溶液中有Zn2+、Cu2+，不溶物为Zn③溶液只有Zn2+，不溶物为Zn④溶液只有Zn2+，不溶物为Zn、Cu。
A．①③B．②③C．①④D．③④6．下列各组物质检验与鉴别方案的描述，错误的是（ ）A．FeCl3、NaOH、H2SO4、KNO3四种稀溶液，只利用组内物质无法鉴别B．Ca（OH）2、HCl、NaCl、Na2CO3四种溶液，只利用组内物质即可鉴别C．NaCl、NaOH、CaO、CuSO4四种固体，只用适量水即可鉴别D．用稀硝酸和AgNO3溶液，可以检验溶液中的Cl﹣7．向一定质量FeSO4和CuSO4的混合溶液中逐渐加入足量的锌粒，下列图像能正确反映对应关系的是（ ）A．B．C．D．8．有四种澄清透明的溶液：①MgCl2溶液，②Cu（NO3）2溶液，③Na2SO4溶液，④NaOH溶液。
高考化学铁及其化合物综合题含答案解析
高考化学铁及其化合物综合题含答案解析一、高中化学铁及其化合物练习题（含详细答案解析）1．某固体化合物A，按图所示发生系列变化，已知E溶液中加入氨水后产生的白色沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色。
回答下列问题：（1）物质A是___（填化学式）。
（2）反应②的离子反应方程式为___。
（3）反应④的化学反应方程式为___。
【答案】Fe(OH)3 Fe2O3＋6H＋=2Fe3+＋3H2O 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【解析】【分析】已知E溶液中加入氨水后产生的白色沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色说明A为氢氧化铁，Fe(OH)3，A加热分解生成B为Fe2O3，C为H2O，依据流程分析判断D为FeCl3，X为Fe，E为FeCl2 溶液，据此分析。
【详解】已知E溶液中加入氨水后产生的白色沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色说明A为氢氧化铁，Fe(OH)3，A加热分解生成B为Fe2O3，C为H2O，依据流程分析判断D为FeCl3，X为Fe，E为FeCl2 溶液。
（1）依据推断可知A为Fe(OH)3；（2）反应②是盐酸和氧化铁发生的复分解反应，反应的离子反应方程式为Fe2O3＋6H＋=2Fe3+＋3H2O；（3）反应④是氢氧化亚铁和氧气水发生反应生成氢氧化铁的也还原反应，反应的化学反应方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。
2．现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图所示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）。
请根据以上信息完成下列各题：(1)写出下列物质的化学式：B_______、丙__________。
(2)写出黄绿色气体乙的一种用途___________，反应过程⑦可能观察到的实验现象是______。
对应的化学方程式是_______。
(3)反应③中的离子方程式是_________。
【答案】Al HCl 杀菌消毒、强氧化剂、漂白白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 2Al+2OH- +2H2O=2AlO2-+3H2↑【解析】【分析】金属A颜色反应为黄色证明A为金属Na，Na与水反应生成气体甲为H2，D为NaOH；金属B和氢氧化钠溶液反应产生H2，说明B为金属Al，黄绿色气体乙为Cl2，气体甲是H2，H2和Cl2反应生成丙为HCl，HCl溶于水得到的物质E为盐酸溶液，盐酸与金属C反应产生F溶液是金属氯化物，该氯化物与Cl2还可以反应产生G，G与NaOH溶液反应生成红褐色沉淀H为Fe(OH)3，则G为FeCl3，推断物质F为FeCl2；判断C为Fe，以此解答该题。
(化学)九年级化学化学综合题解题技巧讲解及练习题(含答案)及解析
（化学）九年级化学化学综合题解题技巧讲解及练习题(含答案)及解析一、中考化学综合题1．生活中常见物质的性质、制法等是化学研究的重要内容。
(1)复分解反应发生后，生成物肯定不会是___(填“单质”或“化合物”)。
(2)盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如图1所示。
下列说法正确的是___。
a．m点所示溶液为碱性b．n点所示溶液中加紫色石蕊溶液显红色c．p点所示溶液中的溶质为NaCl和NaOHd．该图所对应操作是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中(3)浓硫酸和浓盐酸敞口放置均会变稀，这是为什么？____(4)图2装置可做一氧化碳还原氧化铁的实验，并检验生成的气体产物。
①B装置玻璃管里可观察到的现象为___。
②C装置中反应的化学方程式为___。
③实验结束后，若要确定A装置的溶液中溶质的成分，请设计合理的实验方案，简要写出实验步骤、现象和结论。
(提示：Na2CO3溶液呈碱性)____(5)现有73g溶质质量分数为10%的稀盐酸和127g氢氧化钠溶液恰好完全反应，求反应后溶液中溶质的质量分数____。
【答案】单质C浓硫酸有吸水性，吸收空气中水蒸气使溶剂增多，浓盐酸有挥发性，使溶质减小。
固体红色粉末逐渐变黑CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O取少量，A装置中溶液少量放在试管中，加入过量（足量）CaCl2溶液静置，向上层清液中加入几滴酚酞。
若溶液变红，则溶质为Na2CO3和NaOH，若溶液没有变成红色则溶质为Na2CO3 5.85%【解析】（1）复分解反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，生成不可能是单质；（2）a、m点所示溶液的pH值小于7，所以溶液为酸性，错误；b、n点所示溶液的pH值等于7，所以溶液中加紫色石蕊溶液，颜色不变，错误；c、p点所示溶液的pH值大于7，说明氢氧化钠过量，溶液中的溶质为NaCl和NaOH，正确；d、实验过程中，开始时溶液显酸性，随着滴入溶液体积的增加，溶液逐渐变为碱性，该图中pH值是从小于7逐渐的增大到7，然后大于7，所以所对应操作是将氢氧化钠滴入盐酸中，错误。
【化学】中考化学初中化学化学综合题解题技巧及经典题型及练习题(含答案)
【化学】中考化学初中化学化学综合题解题技巧及经典题型及练习题(含答案)一、中考化学综合题1．某化学小组为测定一瓶失去标签的盐酸的溶质质量分数，分成甲、乙两组，分别用不同的方法进行测定。
实验设计：甲组：取纯净碳酸钙粉末5g于烧杯中，加入20g该盐酸溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量得剩余固体3g。
乙组：取纯净碳酸钙粉末5g于锥形瓶中，将20g该盐酸溶液加入分液漏斗，测定产生二氧化碳的体积0.4L(20℃、标准大气压,二氧化碳的密度为1.977g/L)计算盐酸浓度。
（数据处理）：(1)你认为哪一种实验方法不准确，请说明原因_______________________________。
(2)请利用你认为实验合理的一组数据计算该盐酸的溶质质量分数为__________。
(写出计算过程)【答案】乙组数据不准确，原因：测量的水的体积小于生成气体的体积； B、C之间的导管内实验前无水，实验后有水；内外气压相同时，二氧化碳无法将相应体积的水压入量筒；二氧化碳可能溶解在A中反应后的溶液中 7.3%【解析】(1)乙组数据不准确，原因：测量的水的体积小于生成气体的体积；B、C之间的导管内实验前无水，实验后有水；内外气压相同时，二氧化碳无法将相应体积的水压入量筒；少量二氧化碳可能溶解在A中反应后的溶液中。
(2)根据甲数据计算，设参加反应的HCl质量为x，消耗碳酸钙质量为5g−3g=2g。
32222HCl+CaCO==CaCl+H O+CO↑73 100x 2g731002x g=x=1.46g盐酸的溶质质量分数为：1.46100%7.3% 20gg⨯=。
2．阅读下面材料，回答问题。
人类赖以生存的环境由自然环境和社会环境组成。
自然环境由生物圈、岩石圈、大气圈、水圈组成（如图所示），四个圈层经过漫长演化，既相对稳定、动态平衡，又相互作用、不断变化，各圈层之间的物质和能量不停循环，这些循环既跟物质的组成、结构和性质有关，也受人类活动的影响，并通过复杂的物理变化和化学变化实现。
高考化学铁及其化合物的综合题试题含答案
高考化学铁及其化合物的综合题试题含答案一、高中化学铁及其化合物练习题（含详细答案解析）1．已知A、B、C、D分别是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下：①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。
②B+D→白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色。
③C+D→白色沉淀，继续加D溶液，白色沉淀逐渐消失。
（1）则各是什么物质的化学式为：A_______、B_______、C_______、D_______。
（2）现象②中所发生的反应的化学方程式为：__________________________________、______________________________。
（3）现象③中所发生反应的离子方程式为：__________________________________、________________________________。
【答案】BaCl2 FeSO4 AlCl3 NaOH； FeSO4 + 2NaOH＝Fe(OH)2↓+ Na2SO4 4Fe(OH)2 + O2+ 2H2O＝4Fe(OH)3 Al3+ + 3OH-＝Al(OH)3↓ Al(OH)3 + OH-＝AlO2- + 2H2O【解析】【分析】①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解应，则生成的白色沉淀为BaSO4，②B+D→白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色，是Fe(OH)2的转化为Fe(OH)3，故A 为BaCl2，B为FeSO4，D为NaOH，则C为AlCl3，氯化铝溶液与NaOH溶液反应生成白色沉淀Al(OH)3，Al(OH)3能溶解在NaOH溶液中，符合③中现象。
【详解】(1)根据以上分析可知A、B、C、D依次为BaCl2、FeSO4、AlCl3、NaOH；(2)现象②先生成白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色时所发生的反应的化学方程式为：FeSO4 + 2NaOH＝Fe(OH)2↓+ Na2SO4，4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3；(3)现象③中所发生反应的离子方程式为：Al3++3OH-＝Al(OH)3↓，Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O。
综合化学 期末试题及答案 (1)
一、 填空题（每空2分，共28）1. 德拜-休克尔极限公式可表示为 ，式中A 为与溶剂性质、温度等有关的常数，在25℃水溶液中A =0.50921)(11---⋅kg mol。
能够解释科尔劳乌斯经验公式的强电解质溶液理论是 。
2. 甘汞电极为第类电极，可表示为 。
3. 某电解质溶液中正离子的迁移速度是负离子迁移速度的2倍，则=-t 。
4. 已知某温度时，NaNO 3、AgNO 3、Na 2SO 4在无限稀释水溶液中的摩尔电导率分别为a 、b 、c ，则在该温度下Ag 2SO 4的极限摩尔电导率∞Λm = 。
5. 同时含0.1mol•kg -1KCl 和0.01 mol•kg -1BaCl 2的水溶液，其离子强度=I 。
6. 反应2AgCl(s)+2Hg(l)=2Ag(s)+Hg 2Cl 2(s)所对应的电池图式为：。
7. 铅蓄电池可表示为：Pb(s)|PbSO 4(s)|H 2SO 4(aq)|PbSO 4(s)|PbO 2(s)，则电池反应可表示为。
8. 已知25℃时,下列反应的标准电极电势Fe e Fe→++33 )(11V a E =ΘFe e Fe →++22 )(22V a E =Θ则++→+23Fe e Fe的=Θ3E 。
9. 电解H 2SO 4水溶液和KOH 水溶液时，正极产物都是 （用化学符号表示）。
10. 某气体在电极上析出的理论电势为 1.245V ，实际析出电势为0.932V ，则超电势为V 。
11. 食盐水电解的总反应可表示为：2NaCl+2H 2O=2NaOH+H 2(g)+Cl 2(g)，已知此反应的18.444-⋅=∆mol kJ H m r ，温度系数14104--⋅⨯-=⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂K V T E p，则25℃时电解食盐水的理论分解电压为 V 。
12. 某含有+Ag 、+2Ni 、+2Cd 离子（活度均为1）的0.2=pH 的水溶液，电解时，2H 与各金属在阴极析出的先后顺序为 、 _、 、 。