中考化学二轮专题复习：金属的化学性质
2019-2020年中考化学二轮专题复习：金属的化学性质一、基础回顾金属的化学性质（1）、金属与氧气反应：①例如：3Fe + 2O2Fe3O42Al + 3O22Al2O3②说明：铁锈的主要成份是Fe2O3，铁生锈的条件是：铁与空气、水接触（2）活泼金属+酸→盐+H2↑：①例如：Fe + H2SO4 ==== FeSO4 + H2↑；2Al + 6HCl==== 2AlCl3 + 3H2↑②金属与酸反应产生氢气要满足：①酸指的是稀盐酸和稀硫酸，不包括浓硫酸和硝酸；②在金属活动性顺序中，金属的位置排在氢的前面（3）金属+盐→新金属+新盐例如：Fe + CuSO4 ==== FeSO4 + Cu ； Cu + 2AgNO3 ==== Cu（NO3）2 + 2Ag反应的条件：①在金属活动性顺序中，金属必须排在盐中金属的前面；②盐必须溶于水；③K、Ca、Na除外（一般不写K、Ca、Na与盐溶液的反应方程式，因为这三种金属的活动性太强，不仅能与盐反应，就先与溶液中的水反应。
）二、中考题精选1、（xx•滨州）金属M与AgNO3溶液反应的化学方程式为：M+2AgNO3═M（NO3）2+2Ag则下列说法错误的是（）A．M的金属活动性比Ag强B．金属M可能是铜C．该反应属于复分解反应 D．该反应前后M的化合价发生了改变2、（xx•菏泽）仅用下列各组试剂无法完成验证Zn，Cu，Ag三种金属活动性顺序的是（）A．Zn、Ag、CuSO4溶液 B．Cu、ZnSO4溶液、AgNO3溶液C．Zn、Ag、稀硫酸、ZnSO4溶液 D．Zn、Cu、稀硫酸、AgNO3溶液3、（xx•济南）向一定质量的FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入﹣定质量锌粉，充分反应后过滤，得滤液M和滤渣N．向滤渣N中加入稀盐酸，有气泡产生根据实验现象分析判断下列说法中，不正确的是（）A．滤液M中一定存在Zn2+ B．滤液M的颜色呈蓝色C．滤渣N中一定含有Fe和Cu D．滤渣N的质量小于加入锌粉的质量4、（xx•莱芜）材料与人类生活密切相关．下列关于材料的说法错误的是（）A．玻璃钢是一种复合材料 B．塑料是一类有机高分子材料C．不锈钢是一种金属材料 D．玻璃是一种纯净物5、（xx•莱芜）金属是重要的资源．下列有关金属制备的说法错误的是（）A．“湿法炼铜”的化学原理可以表示为：Fe+CuSO4═FeSO4+CuB．电解氯化镁可以制备金属镁，该反应为分解反应C．工业上用一氧化碳还原氧化铁制备铁，该反应属于置换反应D．金矿中的金是以单质形式存在，用物理方法可以制得6、（xx•莱芜）某同学设计了以下三个实验，要证明Cu、Zn、Ag的活动性顺序，必须要做的实验是（）A．①② B．②③ C．①③ D．①②③7、（xx•威海）下列现象或事实，可用金属活动性作出解释的是（）①黄铜（铜锌合金）外观与黄金相似，但可将两者放入稀盐酸中加以区别②金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝活动性强③用硫酸铜、石灰水配置农药波尔多液时，不能用铁制容器．A．②B．①③ C．②③ D．①②③8、若金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不能发生的是（）【提示：MnSO4溶于水】A．Mn+2HCl ＝ MnCl2+H2↑ B．Fe + MnSO4＝FeSO4 + MnC．2Al+ 3MnSO4＝Al2(SO4)3 + 3Mn D．Mg + MnSO4＝MgSO4 + Mn9、（xx•德州）下面四种金属中，有一种金属能与其余三种金属的盐溶液反应，则该金属是（）A．Ag B． Cu C． Al D． Zn10、（xx•济南）将一定质量的铁粉和铜粉的混合物加入AgNO3溶液中，反应结束后过滤，分别向滤液和滤渣中加入稀盐酸，均无明显现象，下列对滤渣和滤液的说明中，不正确的是（）A．滤渣中一定含有银B．滤液中一定含有Fe2+C．滤渣中可能含有铜D．滤液中一定含有Cu2+11、（xx•济宁）黄金是一种贵重金属，它不仅被视为美好和富有的象征，而且还可以其特有的价值造福于人类．常言道：“真金不怕火炼”主要是指（）A．熔点高B．延展性好C．有金属光泽D．化学性质稳定12、（xx•日照）有甲、乙、丙三种金属，将甲投入丙的硫酸盐溶液中，有丙析出．将乙、丙两种金属分别投入硫酸铜溶液中，丙的表面有红色物质析出，乙的表面没有明显变化．则甲、乙、丙三种金属活动性顺序排列正确的是（）A．甲＞乙＞丙B．甲＞丙＞乙C．丙＞乙＞甲D．丙＞甲＞乙13、（xx•莱芜）物质的用途与性质密切相关．下列说法不正确是（）A．铜用于制导线，是由于铜有良好的导电性B．氮气常用作保护气，是由于氮气的化学性质稳定C．铁制品表面涂“银粉”（铝粉），是由于铝的化学性质比铁稳定D．二氧化碳通常用于灭火，是由于二氧化碳不可燃、不助燃且密度比空气大14、（xx•日照）镁是一种化学性质活泼的金属，在空气中常温下就能被缓慢氧化．下列有关镁条燃烧实验的说法不正确的是（）A．实验前，应先用砂纸打磨镁条至表面出现银白色B．实验时，应使用石棉网C．实验时，应用坩埚钳夹持镁条，在酒精灯上点燃D．镁条在空气中缓慢燃烧，发出耀眼的黄光，有大量蓝紫烟生成15、（xx•泰安）小明为探究金属与盐的反应，将一定质量的某种金属M的粉末放入AgNO3与Cu（NO3）2的混合溶液中，充分反应后发现，溶液呈现无色，溶液底部有少量固体粉末；过滤后在滤渣和滤液中分别加入适量稀盐酸，滤渣中有无色气体产生，滤液中无沉淀产生．结合实际现象判断，小明得出的以下结论错误的是（）A．滤液中一定没有银离子B．滤渣中一定含有金属单质MC．滤渣中一定含有单质铜D．加入的金属M可能是单质铁16、（xx•青岛）某化工厂生产过程中的残液含有硝酸银，取少量该残液样品，分别盛在A、B两支试管中，再分别加入不同质量的黄铜片（铜锌合金），充分反应后过滤，分别取滤渣工滤液进行下表所示实验．请你参与实验探究：（1）用化学式填写下列实验报告中的空格：实验操作 实验现象 分析与结论①将A 试管滤出的滤渣洗涤后，取样，再加入稀盐酸有无色气泡产生 从A 试管得到的滤渣的成分是 ②取少量B 试管得到的滤液，滴加少量稀盐酸 无明显现象从B 试管得到的滤液中的溶质一定有 ，可能有（2）若要验证B 试管得到的滤液中可能含有的溶质，可以采用的物理方法是 ；可以采用的化学方法是向滤液中加入 （填写一种物质的化学式），并观察现象．17、（xx •济南）某化学研究小组的同学对金属铁、铝、铜进行系列研究．（1 ）合金的应用是人类社会文明发展的象征．有下列三种合金：①铁合金；②铝合金；③铜合金，这三种合金被广泛应用的先后顺序按年代由远及近排列应是 （填序号）．（2）他们欲探究铁、铝、铜的金属活动性顺序，将铁丝、铝丝和铜丝分别放入三支分别盛有稀盐酸、稀硫酸、稀醋酸的试管中，观察反应现象，分析并得出结论．请指出该实验设计的不合理之处并说明理由 ．（2）该小组的同学还利用单质铜制取Cu （0H ）2，其设计方案如图1：①铜在受热转化为CuO 的过程中，观察到的现象是 ．②取一定量的CuO 放入盛有一定量稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应．向烧杯中逐滴加入10%的NaOH 溶液，产生沉淀的质量与所滴入NaOH 溶液质量的关系曲线如图2所示，当滴入10%的NaOH 溶液120g 时（即B 点），试通过计算，求，此时所得Cu （OH ）2沉淀的质量（计算结果精确至0.1g ）．18、（xx 年山东潍坊，21题，10分） “低碳生活，绿色出行”。
下图为潍坊公共自行车。
请回答下列问题：（1）图中所标示的各部件中，属于金属材料的是（填写序号，下同），属于有机合成材料的是。
（2）公共自行车的闸线为钢丝，说明金属具有性。
（3）车架表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与接触而生锈。
防止公共自行车链条生锈的有效措施是。
（4）公共自行车有些零件选用了铝合金材料，其优点是质量轻、硬度大和。
废旧自行车回收利用的意义是减少环境污染及。
19、（xx•东营）人类的生产生活离不开金属材料．（1）人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”，在“五金”顺序中把金属的位置移到最后，正好符合由弱到强的顺序．（2）铝、铁、铜是我们生产生活中使用比较广泛的金属．如图1所示用品中，利用金属导热性的是，延展性的是（填字母序号）．（3）铜也容易生锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜（Cu2（OH）2CO3），是铜与空气中的氧气、水和共同作用的结果．（4）合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质．一般来说，合金的熔点低于任何一种组成金属的熔点．下表是一些金属的熔点数据．金属铜锌锡铅铋镉熔点/℃1083 419.6 231.9 327.5 271.3 320.9①铅铅锡合金中某种金属的质量分数与合金的熔点有如图2所示的关系，其中横坐标表示的是锡的质量分数；当合金熔点最低时，合金中铅与锡的质量比为．②保险丝由铋、铅、锡、镉组成，其熔点约为．A．15～30℃；B．60～80℃；C．235～250℃；D．300～320℃．参考答案1—5、CCBDC、6—10、ABB CD、11—15、ABCDD二、填空题16、（1）从A试管得到的滤渣的成分是银、铜和锌从B试管得到的滤液中的溶质一定有硝酸锌，可能有硝酸铜．（2）观察溶液的颜色，NaOH．17、（1）、③①②；（2）、酸的种类不同，无法通过各金属与不同酸反应的剧烈成度来确定金属的活动性；（3）①、红色固体逐渐变成黑色；②设所得Cu（OH）2沉淀的质量为xCuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓80 9880g×10% xx=9.8g答：所得Cu（OH）2沉淀的质量为9.8g．18、答案：（1）②③、①④、（2）延展、（3）空气、水；涂油（4）耐腐蚀、保护金属资源19、解：（1）由金属活动性顺序表可知，在“五金”顺序中把金属铁的位置移到最后，正好符合由弱到强的金属活动性顺序；（2）钢得出主要成分是铁，利用铁的传热性可以制成锅，利用金属复燃延展性，可以将铜拉成铜丝作导线．将铝制成铝箔；（3）由于铜锈的主要成分是碱式碳酸铜（Cu2（OH）2CO3）含有碳、氧等元素，所以，铜锈是铜与空气中的氧气、水和二氧化碳共同作用的结果；（4）①横坐标质量分数为零时熔点要比质量分数为1时熔点高，因为铅的熔点比锡的熔点高，所以横坐标表示锡的质量分数；合金熔点最低时锡占60%，所以铅占40%，合金中铅与锡的质量比为40%：60%=2：3；②合金的熔点比它的组成成分熔点要低，铋、铅、锡、镉这四种物质熔点最低的是231.9，所以要选择熔点比231.9低，且不能很低，必须要高于室温，所以选择B．故答为：（1）铁，金属活动性；（2）A，BC；（3）二氧化碳；（4）①锡，2：3；②B．35487 8A9F 誟 34063 850F 蔏z€24856 6118 愘39952 9C10 鰐 31915 7CAB 粫6o"dA36380 8E1C 踜。
化学中考知识点总结金属
化学中考知识点总结金属一、金属的性质1. 导电性：金属是良好的导电体，因为金属中存在大量的自由电子，能够在电场作用下移动。
2. 导热性：金属具有良好的导热性，能够快速传递热量。
3. 延展性和韧性：金属具有良好的延展性和韧性，能够制成各种形状的制品。
4. 光泽性：金属具有光泽，反射光线，呈金属光泽。
5. 反应性：金属与非金属发生反应时，通常是发生氧化还原反应。
6. 熔点和沸点：金属具有较高的熔点和沸点。
7. 密度：金属的密度一般较大。
8. 颜色：金属具有特有的颜色，例如铜呈红色，铁呈灰色。
二、金属的晶体结构1. 金属的晶体结构大多为紧密堆积结构或者密排层结构。
2. 根据晶体结构的不同，金属可分为面心立方结构、体心立方结构、六角密堆结构等。
三、金属的化学性质1. 金属的氧化反应：金属与氧气反应，生成金属氧化物。
2. 金属的酸度：金属氧化物通常呈碱性。
3. 金属的氧化还原性：金属和非金属发生氧化还原反应，金属失去电子形成阳离子。
4. 金属的水合物：金属和水反应，生成金属氢氧化物和氢气。
5. 金属的硫化物和氧化物：金属与非金属的硫化物和氧化物反应，生成金属硫化物和氧化物。
6. 金属的碱度：金属氢氧化物呈碱性，可与酸中和反应。
7. 金属与酸反应：活泼金属与酸反应，产生氢气。
8. 金属的溶解度：金属可在酸溶液中溶解，生成金盐和氢气。
四、金属的提取1. 铁的提取：铁的主要矿石为赤铁矿、菱铁矿等，常用焦炭还原法提取。
2. 铝的提取：铝的主要矿石为矾土、铝土矿等，常用电解法提取。
3. 铜的提取：铜的主要矿石为黄铜矿、赤铜矿等，常用火法和湿法提取。
4. 锌的提取：锌的主要矿石为闪锌矿、菱锌矿等，常用焦炭还原法提取。
五、金属的合金1. 合金是由两种或两种以上金属或金属与非金属间按一定比例混合而成，具有优良的性能。
2. 合金的种类：常见的合金有铜合金（青铜、黄铜）、铝合金、镁合金、不锈钢、硬质合金等。
六、金属的应用1. 金属作为结构材料：金属在建筑、机械、航空航天等领域中作为结构材料应用广泛。
中考化学复习--《金属和金属材料》重点知识整理
中考化学复习--《金属和金属材料》重点知识整理课题1 金属材料一、几种常见的金属1．金属材料包括__纯金属__以及它们的__合金__。
其中在地壳中含量最高的金属元素是__铝(Al)__，其次是__铁(Fe)__。
2．金属具有许多共同的物理性质：如，常温下__是固体(汞除外)__、有__金属光泽__、大多数为__电和热__优良导体、有__延展性__、__密度__较大、__熔点__较高等。
3．金属的特性：铁、铝等大多数金属都是__银白__色，但铜却是__紫红__色，金是__黄__色；常温下大多数金属是固体，而__汞(Hg)__却是液体。
4．物质的性质在很大程度上决定了物质的__用途__，但不是唯一因素，在考虑物质的用途里，还要考虑__价格__、__资源__、__是否美观__、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。
二、合金1．在金属中加热熔合某些其他__金属__或__非金属__，就可制得具有__金属__特性的合金。
2.__生铁__和__钢__是铁的两种合金，其中__生铁__的含碳量较高。
3．合金的__强度__和__硬度__一般比组成它们的纯金属高，__抗腐蚀__性能等也更好。
课题2 金属的化学性质一、金属的化学性质1．与氧气反应(1)大多数金属能与氧气反应，如铝在空气与氧气反应，其表面生成一层致密的__氧化铝(或Al2O3)__薄膜，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。
(2)请分别写出铁、铝、镁、铜与氧气反应的化学方程式：__3Fe＋2O2点燃Fe3O4__，__4Al＋3O2===2Al2O3__，__2Mg＋O2点燃2MgO__，__2Cu＋O2△2CuO__。
2．与酸反应(1)镁分别与稀盐酸、稀硫酸反应，化学方程式为：__Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑__，__Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑__。
(2)锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应，化学方程式为：__Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑__，__Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑__。
备考2024年中考科学二轮复习-常见的物质_金属_金属的化学性质-实验探究题专训及答案
备考2024年中考科学二轮复习-常见的物质_金属_金属的化学性质-实验探究题专训及答案金属的化学性质实验探究题专训1、(2019江北.中考模拟)小科在老师指导下探究铁与水蒸气的反应。
（1）按图装好药品、连好装置（夹持仪器已略去），A装置的作用是________。
（2）实验观察发现吹泡器吹出的气泡快速向上飞起，用燃着的木条靠近气泡，能产生爆鸣，该气体为________（填化学式）。
（3）小科思考后认为剩余的固体是“铁的一种氧化物”，玻璃管内的黑色固体中还可能含有“过量的铁”。
【查阅资料】铁有三种氧化物（FeO、Fe2O3、Fe3O4)，其中FeO接触到空气会立即由黑色变为红棕色。
【实验探究】实验步骤实验现象实验结论倒出玻璃管中黑色固体，平铺于白纸上黑色固体不变色黑色固体中一定没有________和Fe2O3。
取上述黑色固体少许装入试管，加入足量硫酸铜溶液黑色固体部分溶解，且有红色固体出现黑色固体中一定含有________。
2、(2019浙江.中考模拟) 镁是一种银白色的金属，但实验室看到的镁条常常有一层灰黑色的“外衣”，这层灰黑色的外衣是什么物质呢？甲认为可能是MgO；乙认为可能是Mg2(OH)2CO3；丙认为可能是Mg(OH)2。
（1）丁取来一镁条，除去表面的灰黑色物质后，把镁条在氧气中点燃，燃烧后产生白色固体。
由此，丁认为________的猜想是错误的。
（2）丁又按图所示的装置进行实验，发现被加热的试管内生成白色固体，且试管口有液滴出现，另一只试管内的澄清石灰水变浑浊。
由此，丁认为________的猜想也是错误的。
（3）大家查阅资料后又知道：Mg(OH)2和Mg2(OH)2CO3加热后均可分解，产物均为氧化物。
据此请写出Mg2(OH)2CO3受热分解的化学方程式________。
3、(2019浙江.中考模拟) 研究金属与水的反应是研究金属化学性质的重要手段。
较高温度下铁粉能与水蒸气反应是铁作为一种较活泼金属的有力证据。
备考2023年中考科学二轮复习-常见的物质_金属_金属的化学性质
备考2023年中考科学二轮复习-常见的物质_金属_金属的化学性质金属的化学性质专训单选题：1、(2019瑞安.中考模拟) 小明为比较 Mg、Fe、Cu 三种金属的活动性顺序，进行了如图甲所示的实验，实验后把两试管中的物质倒入烧杯中(如图乙)，发现烧杯内的红色固体明显增多，充分反应后过滤。
滤液中含有的金属离子可能的组成有( )①Mg2+②Mg2+和 Fe2+③Mg2+和 Cu2+④Mg2+、Fe2+和 Cu2+A . ①②B . ①③C . ②④D . ③④2、(2019苍南.中考模拟) 小科同学用如图所示的装置，打开止水夹时，可以观察到烧瓶内形成美丽的喷泉。
则小科同学加入的固体物质可能是（）A . 镁粉B . 铜粒C . 木炭D . 硫酸钡3、(2016杭州.中考模拟) 下列曲线示意图与相应选项表示不正确的是（）A . 表示稀盐酸中滴加蒸馏水 B . 表示等体积、等质量分数的过氧化氢溶液分解 C . 表示质量、颗粒大小的混合溶液中都相等的金属中加稀盐酸 D . 表示HCl和FeCl3滴加NaOH溶液4、(2016海.中考模拟) 向烧杯中逐滴加入x溶液至过量（图1），生成沉淀或气体的质量与加入x溶液的质量关系符合图2的是（）烧杯中的物质x溶液A HCl和FeCl溶液NaOH溶液3B 碳酸氢钠和氯化钠溶液稀HClC 镁铝合金稀HClD 稀盐酸和稀硫酸BaCl溶液2A . AB . BC . CD . D5、A B C D向一定量的硫酸铜溶液中加铁粉向一定量pH=2的盐酸中逐滴加水稀释电解一定质量的水等质量的锌、铁与足量等浓度稀硫酸反应A . AB . BC . CD . D6、(2016杭州.中考模拟) 初中科学知识中有很多的“相等”．某校科学兴趣小组同学查找了一些，请你判断下列说法中不正确的是（）A . 在地球表面，所有的经线长度都是相等的B . 化合物中元素化合价的正价之和与负价之和的数值相等C . 潜水艇潜入水中后，不管是在深处还是在浅处所受浮力相等D . 相等质量的金属铁和铝跟质量及质量分数相等的稀硫酸反应后产生的氢气相等7、(2016台州.中考模拟) 根据实验操作所绘制的图象中，正确的是（）A . 是将铁粉加入到一定量的稀盐酸中，生成氢气的质量与加入铁粉的质量关系B . 是用一定量的木炭还原氧化铜，剩余固体质量与反应时间的关系 C . 是向等质量的金属镁和铝中加入足量且质量分数相等的稀硫酸，生成氢气的质量与加入稀硫酸质量的关系D . 是向久置空气中的NaOH溶液中加入盐酸，生成二氧化碳质量与加入盐酸体积关系8、(2017杭州.中考真卷) 工业上可用如下反应制取金属钡：2Al+4BaO3Ba↑+Ba (AlO2)2。
初三化学金属知识点归纳总结
初三化学金属知识点归纳总结
一、金属的物理性质
1. 大多数金属呈银白色，常温下为固体（汞为液体），具有良好的导电性、导热性和延展性。
2. 大多数金属具有金属光泽，常温下除汞外，金属都是固体。
3. 金属的密度一般较大，熔点较高。
二、金属的化学性质
1. 金属与氧气的反应
金属与氧气反应，生成金属氧化物。
活泼金属（如钾、钙）与氧气反应，生成相应的氧化物；不活泼金属（如铜、银）与氧气反应，生成氧化铜和氧化银。
2. 金属与酸的反应
在金属活动性顺序表中，排在氢之前的金属能与稀盐酸或稀硫酸反应，生成相应的盐和氢气。
例如：锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气。
3. 金属与某些盐溶液的反应
在金属活动性顺序表中，排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
例如：铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜。
三、常见金属的特性
1. 铝：铝的化学性质比较活泼，常温下铝能与空气中的氧气反应，生成致密的氧化铝薄膜，从而保护内部的铝不再被氧化。
2. 铁：铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果。
铁锈的主要成分是氧化铁（Fe2O3）。
3. 铜：铜在潮湿的空气中易生锈，实际上是铜与氧气、水、二氧化碳共同作用的结果。
铜锈的主要成分是碱式碳酸铜（Cu2(OH)2CO3）。
4. 金：金是极不活泼的金属，很难与其它物质发生化学反应。
以上就是初三化学中关于金属的知识点总结。
中考化学金属知识点总结
中考化学金属知识点总结一、金属的性质金属具有以下几个主要的性质：1. 导电性金属具有良好的导电性，这是因为金属中的电子可以在原子间自由移动，从而形成了电子云。
当外界施加电场时，这些自由电子就可以在金属中自由移动，从而导电。
2. 导热性金属具有良好的导热性，也是因为金属中的自由电子可以自由移动，所以在金属中传热的速度很快。
3. 延展性金属具有很好的延展性，可以被拉成细丝或者压成薄片，这是因为金属中的原子可以在一定的外力作用下发生形变，而不破坏晶体结构。
4. 可塑性金属还具有很好的可塑性，可以被压制成各种形状，同样是因为金属中的原子可以在外力作用下发生形变。
5. 色泽金属一般具有金属光泽，这是由于金属中的自由电子对光产生反射作用所致。
6. 密度大金属的密度一般比较大，这是因为金属中原子排列比较紧密。
7. 熔点和沸点金属一般具有较高的熔点和沸点，这是因为金属中的金属键结构比较牢固，需要较高的温度才能破坏。
8. 可锻性和耐腐蚀性金属具有良好的可锻性和耐腐蚀性，这些也是金属的重要性质。
二、金属的晶体结构金属的原子排列有序，规则排列，形成晶体结构。
金属的晶体结构可以分为立方最紧堆积结构和六方最紧堆积结构两种。
在金属中常见的有立方最紧堆积的结构，如钠、铝、铜等。
三、金属的化学性质1. 金属的氧化反应金属在与氧气反应时，会形成金属氧化物。
例如，钠和氧气反应会形成氧化钠：4Na + O2 → 2Na2O2. 金属的腐蚀反应金属在与一些活泼金属离子或者酸类物质接触时，会发生腐蚀反应。
例如，铁在潮湿的空气中会发生腐蚀，形成铁的氧化物。
3. 金属的反应性金属的反应性可以分为活泼金属和不活泼金属两种。
活泼金属容易与其他物质发生化学反应，而不活泼金属的化学反应性较弱。
四、金属的提取和加工1. 金属的提取金属的提取主要有熔炼法、电解法和化学方法等。
其中，电解法是一种重要的提取金属的方法，常用于提取铝、镁等金属。
2. 金属的加工金属的加工方式有锻造、轧制、挤压、铸造等。
初三化学金属知识点归纳总结大全
初三化学金属知识点归纳总结大全化学是初中科学课程的重要组成部分，而金属是化学中重要的知识点之一。
本文将对初三学生需要了解的金属知识进行归纳总结，帮助同学们更好地理解和记忆这一内容。
一、金属的性质：1. 密度大：金属具有较高的密度，一般远大于非金属元素的密度。
2. 导电性好：金属能够传导电流，有较好的导电性能。
3. 导热性好：金属具有良好的导热性能，能够迅速传导热量。
4. 延展性和塑性强：金属可被拉长和锻造成各种形状，具有良好的延展性和塑性。
5. 良好的反射性：金属对光线具有良好的反射性。
6. 化学性质活泼：金属在化学反应中常与非金属元素发生反应，形成化合物。
二、常见金属及其性质：1. 铁（Fe）铁是最常见的金属之一，在自然界中广泛存在。
其性质如下：- 密度大，具有良好的强度和韧性；- 导电性和导热性良好；- 易于氧化，会生锈。
2. 铜（Cu）铜是一种延展性非常好的金属，常用于制作电线、电缆和导线等。
其性质如下：- 密度较大，导电性好，导热性良好；- 良好的延展性和塑性；- 容易被氧化，表面会形成铜绿。
3. 锌（Zn）锌是一种化学性质活泼的金属，也是常见的金属之一。
其性质如下：- 密度适中，导电性和导热性较好；- 具有较强的抗腐蚀性，可用于镀层和防腐处理；- 与酸反应，生成氢气。
4. 铝（Al）铝是一种轻便的金属，也是广泛应用的金属之一。
其性质如下：- 密度较小，并具有较好的韧性；- 导电性和导热性良好；- 耐腐蚀，亮度较高。
三、金属的反应：1. 金属与非金属的反应:- 金属与非金属发生反应，会生成离子化合物。
如金属钠与非金属氯反应生成氯化钠。
2. 金属与酸的反应：- 活泼金属与酸发生反应，会产生相应的盐和释放氢气。
如锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气。
3. 金属与水的反应：- 活泼金属与水反应会放出氢气，并生成相应的金属氢氧化物。
如钠与水反应生成氢氧化钠和氢气。
四、金属的使用：1. 金属的利用和应用十分广泛，常见的用途包括制作建筑材料、电器、交通工具、容器、装饰品等。
中考化学重难点易错点复习讲练--金属的化学性质归类剖析(含解析)
金属的化学性质归类剖析一、金属的化学性质1. 金属与氧气的反应铝镁等活泼金属在常温下就能和氧气发生反应，生成氧化物保护膜。
铁铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温或点燃时能与氧气反应。
金即使在高温下也不与氧气反应，化学性质非常稳定注意：根据金属与氧气发生反应的难易程度可大体判断金属的活泼程度。
2. 金属与酸反应活泼金属可以与酸发生置换反应，生成盐和氢气，例如Zn+H 2SO 4＝ZnSO 4+H 2↑。
注意：不是所有的酸都能和金属发生置换反应，生成盐和氢气。
酸一般指稀硫酸和稀盐酸，而不是指浓硫酸和硝酸等酸；金属指的是活泼金属，金属活动性顺序表中排在氢前面的金属，但一般不考虑最活泼的K 、Ca 、Na 。
3. 金属与某些化合物溶液反应活泼金属可以与某些化合物溶液发生置换反应，将其从溶液中置换出来。
例如，铁可以和硫酸铜溶液反应，生成铜和硫酸亚铁。
二、置换反应1. 含义 由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和化合物的反应，叫做置换反应。
2. 特征置换反应是一种基本反应类型，它是以反应物和生成物的类别来分类的。
其特点为：反应物和生成物必须同时是一种单质和一种化合物。
例如CH 4+2O 2CO 2+2H 2O 只是氧化反应，并不是置换反应，因为它的生成物是两种化合物；类似地还有C+2CuO 2Cu+CO 2。
3. 字母表达式：A+BC→B+AC，有时简称为“一换一”的反应。
4. 置换反应中元素化合价的问题由于置换反应是单质与化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，组成单质的元素转化为生成物中组成化合物的元素，而组成化合物的元素则转化为生成物中组成单质的元素，所以在置换反应中一定有元素化合价的变化。
注意：金属铁与酸发生置换反应时，生成亚铁离子而不是铁离子。
例如：Fe+H 2SO 4＝ FeSO 4+H 2↑ 。
三、金属活动性顺序表金属活动性顺序：一般是指金属在溶液中失去电子变成离子的能力的强弱。
失电子能力强的金属称之为活泼金属，失电子能力弱的金属称之为不活泼金属。
金属的化学性质及活动性顺序(解析版)
金属的化学性质及活动性顺序(解析版)金属的化学性质及活动性顺序(解析版)金属是化学中重要的一类物质，具有独特的化学性质和活动性。
本文将深入探讨金属的化学性质及其活动性顺序。
一、金属的化学性质1. 金属元素的物理性质金属具有良好的导电性和导热性，这是由于金属内部存在自由电子，并且自由电子能够迅速传导电流和热量。
此外，金属还具有延展性和可塑性，能够被加工成各种形状，并且能够拉成细丝或锤打成薄片。
2. 金属元素的化学性质金属元素在化学反应中容易失去电子，形成阳离子。
这是由于金属元素的外层电子较少，容易与其他原子发生电子转移，以达到稳定的电子层结构。
这种电子转移反应被称为氧化反应。
3. 金属的氧化性金属的氧化性是指金属元素与氧气反应形成金属氧化物的能力。
金属元素可以与氧气直接反应，也可以与水中的氧气反应。
其中，一些金属在常温下能与氧气迅速反应，产生明亮的火花，这种反应被称为剧烈氧化反应。
4. 金属的反应性金属元素的反应性取决于其原子结构和相对稳定程度。
一般来说，活泼金属的反应性较高，而较不活泼的金属的反应性较低。
金属的反应性可以通过活动性顺序进行分类和比较，以确定不同金属之间的反应性差异。
二、金属的活动性顺序金属的活动性顺序是依据金属元素参与氧化反应的能力进行排列的。
根据活动性顺序，我们可以知道哪些金属元素易于与氧气反应，从而更容易受到腐蚀。
以下是常见金属元素的活动性顺序（由高到低）：1. 钾（K）2. 钙（Ca）3. 钠（Na）4. 镁（Mg）5. 铝（Al）6. 锌（Zn）7. 铁（Fe）8. 镍（Ni）9. 锡（Sn）10. 铅（Pb）11. 氢（H）12. 铜（Cu）13. 汞（Hg）14. 银（Ag）15. 金（Au）16. 铂（Pt）根据活动性顺序，可以推测某一金属元素与其之前的金属元素具有更高的反应活性。
三、金属的活动性及应用活泼金属如钠、钾等在与水反应时可以迅速放出氢气，并产生大量的热。
备考2022年中考科学二轮复习-常见的物质_金属_金属的化学性质-单选题专训及答案
备考2022年中考科学二轮复习-常见的物质_金属_金属的化学性质-单选题专训及答案金属的化学性质单选题专训1、(2019天台.九上期中) 下列实验过程中与图象描述相符的一组是（）的情况下反应 B . 向A . 两份等质量、等溶质质量分数的双氧水溶液在有无MnO2等质量的镁、铁中分别滴入稀盐酸 C . 向一定质量的稀盐酸和氯化铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液 D . 室温下，向一定质量的饱和石灰水中加入氧化钙2、(2020绍兴.九上期末) 一定温度下，向不饱和的氯化铜溶液中加入足量的下列固体，其对应关系正确的是( )A .B .C .D .3、(2020慈溪.九上期末) 小明同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸研究中和反应时，忘记了滴加酸碱指示剂。
为了确认滴加的盐酸是否已经过量，从烧杯中取少量反应后的溶液于试管中，用某种试剂进行检验。
下表是小明同学设计的实验方案，其中不正确的是( )实验方案使用的试剂判断的方法A 铁粉如果有气泡产生，表明盐酸已经过量B pH试纸如果pH<7，表明盐酸已经过量C 硝酸银溶液如果有白色沉淀产生，表明盐酸已经过量D 紫色石蕊试剂如果溶液变成红色，表明盐酸已经过量A . AB . BC . CD . D4、(2019杭州.九上期末) 锌与稀硫酸发生反应时，容器中溶液质量随时间的变化曲线如图所示，不考虑水分的损失。
下列说法正确的是（）A . 该实验是将锌逐渐加入稀硫酸中B . a点和c点对应溶液中硫酸根离子个数相同C . b点和c点对应溶液中锌离子个数不相同D . 溶液的溶质质量随时间的变化也符合该曲线的变化趋势5、(2019瑞安.中考模拟) 小明为比较 Mg、Fe、Cu 三种金属的活动性顺序，进行了如图甲所示的实验，实验后把两试管中的物质倒入烧杯中(如图乙)，发现烧杯内的红色固体明显增多，充分反应后过滤。
滤液中含有的金属离子可能的组成有( )①Mg2+②Mg2+和 Fe2+③Mg2+和 Cu2+④Mg2+、Fe2+和 Cu2+A . ①②B . ①③C . ②④D . ③④6、(2019杭州.中考模拟) 将一定量的铝粉和氧化铜粉末混合加热，化学方程式为：2Al+3CuO 3Cu+Al2O 3反应结束后，为了检验氧化铜是否完全反应，取少量反应后的固体，加入足量的稀硫酸充分反应后，将铁片插入溶液中。