江西省鹰潭市第一中学人教版高中化学选修4 化学反应原理 第一章 第一节 化学反应与能量的变化(第2课时)
（4） 2H2( g )＋O2( g ) ＝2H2O( l ) 则a、b、c、d的关系正确的是 A、a<c<0
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ΔH4 = d kJ/mol 。
C
B、b>d>0
C、2a=b< 0 D、2c=d>0
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热化学方程式
我们到底获得了多少能量 请思考：一个测量热量的仪器，应该具 有哪些功能和部件？
热化学方程式
二、热化学方程式
什么是热化学方程式？ 表示参加反应物质的量和反应热的关系 的化学方程式，叫做热化学方程式。
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4
热化学方程式
思考 交流
与化学方程式相比，热化学方
程式有哪些不同？
正确书写热化学方程式应注意
哪几点？
请看以下几个例子，再思考！
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热化学方程式
而这些书写也是对的！！！
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热化学方程式
（练习与巩固）依据事实，写出下列 反应的热化学方程式∶
（１）1 mol碳完全燃烧放出393.5 kJ的热量； （２）1克甲醇燃烧生成二氧化碳和液态水时放热 22.68 kJ； （３）1 mol氯气和水蒸气通过灼热的炭层反应， 生成氯化氢和二氧化碳放出145 kJ的热量。
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热化学方程式
二、中和热 1．定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应，生成1mol水时的反 应热叫做中和热。 2. 中和热的表示： H+(aq)+OH-(aq)=H2O (1) △H=-57.3kJ／mol 3.要点： Ⅰ、条件：稀溶液。稀溶液是指溶于大量水的离子 Ⅱ、反应物： （强）酸与（强）碱。中和热不包括离子在水溶 液中的生成热、电解质电离的吸热所伴随的热效应 Ⅲ、生成1mol水。中和反应的实质是H+和OH-化合生成H20，若反 应过程中有其他物质生成，这部分反应热也不在中和热之内 Ⅳ、放出的热量：57.3kJ/mol
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热化学方程式
1、2.00 gC2H2完全燃烧生成液态水和CO2 放出的热量为99.6 kJ，写出C2H2燃烧的热 化学方程式。
2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=－2589.6 kJ/mol
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热化学方程式
★书写热化学方程式的注意事项
1、化学方程的右边必须写上△H，并用“空格”隔开， △H： 吸热用“+”，放热用：“－”，单位是kJ/mol或J/mol 2、需注明反应的温度和压强，如不注明条件，即指: 25℃ 1.01×105Pa；
3、物质后需标聚集状态（s、l、g、aq） 4、热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示物质的 量并不能表示物质的分子数或原子数，因此化学计量数可以是整 数也可以是分数 5、根据焓的性质，若化学方程式中各物质的系数加倍，则△H的 数值也加倍；若反应逆向进行，则△H改变符号，但绝对值不变
200℃
2、热化学方程式需注明反应时的温度和压 强。对于 25℃ 101kPa时进行的反应可 不注明。普通化学方程式不需注明温度 和压强。
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热化学方程式
★书写热化学方程式的注意事项
1、化学方程的右边必须写上△H，并用“空格” 隔开,△H：吸热用“+”，放热用：“－”，单位 是kJ/mol或J/mol;
热化学方程式中各物质前的化学计量数不 表示分子个数，表示对应物质的物质的量。 ∆H(kJ/mol)它表示每摩尔反应所放出的热 量，∆H它的值与方程式中的计量系数有关，即 对于相同的反应，当化学计量数不同时，其∆H 不同。
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热化学方程式
练习
1、当1 mol气态H2与1 mol气态Cl2反应 生成2 mol气态HCl，放出184.6 kJ的热 量，请写出该反应的热化学方程式。 H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ∆H =-184.6 kJ/mol
Q =m c Δt
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热化学方程式
3、请在下列的药品中选择一种你认为最合适 的酸和碱。 50 mL 0.50 mol/LHCl溶液 50 mL强酸、强碱的稀溶液！ 0.50 mol/LCH3COOH溶液 0.7mL 18mol/LH2SO4溶液 50 mL 0.55 mol/LNaOH溶液 50 mL 0.50 mol/LNH3溶液
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热化学方程式
活动与探究
1、请大家观察量热计 的构造，分析一下，量热 器直接测定的数据是什么？ 是焓变的数值吗？ 是体系（溶液）温度的变化
Q:中和反应放出的热量。 m：反应混合液的质量。 c：反应混合液的比热容。 2、根据体系温度变化可以求得什么物理量？ Δt：反应前后溶液温度的差值。 可以求得反应吸收或放出的热量
3、热化学方程式需注明各物质的状态。 普通化学方程式不需注明物质的状态。
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热化学方程式
★书写热化学方程式的注意事项
1、化学方程的右边必须写上△H，并用“空格” 隔开， △H：吸热用“+”，放热用：“－”，单 位是kJ/mol或J/mol 2、需注明反应的温度和压强，如不注明条件， 即指: 25℃ 1.01×105Pa； 3、物质后需标聚集状态（s、l、g、aq）
2、需注明反应的温度和压强，如不注 明条件，即指: 25℃ 1.01×105Pa；
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热化学方程式
热化学方程式
能表示参加反应物质的量和反应热的关 系的化学方程式 1 H2(g)+ O2(g)==H2O(g) △H=－241.8kJ/mol 2 1 H2(g)+ O2(g)==H2O(l) △H=－285.8kJ/mol 2
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热化学方程式
小小设计师
请利用实验室现有的 仪器和物品，设计一个 用以测定中和反应放热 的量热计。
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热化学方程式
我们的猜想： 测定强酸强碱反应中和热 ，化学反应的热 效应。 需要的仪器和材料： 大烧杯（500ml)、小烧杯（100ml)、温度 计、两支量筒（50ml）、泡沫塑料、泡沫塑料 板、环形玻璃棒。 0.50mol/L盐酸、0.55mol/L氢氧化钠溶液。
C. C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(g) △H=-4b kJ/mol
D. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=+4b kJ/mol E. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=-2b kJ/mol
点拨：热化学方程式书写正误的判断可从物质的聚集 状态、△H的正负号、物质的量的大小、单位等主要方 面入手
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热化学方程式
热化学方程式 能表示参加反应物质的量和反应热的关 系的化学方程式 1 H2(g)+ O2(g)==H2O(g) △H=－241.8kJ/mol 2
2H2(g)+ O2(g)==2H2O(g) △H=－483.6kJ/mol 4、热化学方程式中化学计量数表示参加反应的各 ★kJ/mol的含义： 每mol反应的焓变 物质的物质的量，可为整数或分数。 阅读 普通化学方程式中化学计量数宏观上表示 P4 《资料卡片》 各物质的物质的量，微观上表示原子分子数目， 只能为整数，不能为分数。
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热化学方程式
写出下列反应的热化学方程式 （1）1molC(固态)与适量H2O(气态) 反应,生 成CO(气态)和H2(气态),吸收131.3 kJ的热量 C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=+131.3 kJ/mol （2）0.5 molCu(固态) 与适量O2(气态) 反应, 生成CuO(固态), 放出78.5 kJ的热量 2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s) △H= － 314KJ/mol
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热化学方程式
它应该具有…
1.保温功能：有盖子，隔热材料 2.温度测定功能：温度计 3.点燃功能：燃烧丝 4.搅拌功能：搅拌棒
它长什么样？
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热化学方程式
氧弹式量热计—测燃烧热
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热化学方程式
3、已知 （1）H2( g )＋1/2O2( g ) ＝ H2O( g ) ΔH1 = a kJ/mol （2）2H2( g )＋O2( g ) ＝2H2O( g ) ΔH2 = b kJ/mol
（3） H2( g )＋1/2O2( g ) ＝ H2O( l ) ΔH3 = c kJ/mol
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热化学方程式
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ΔH4 = d kJ/mol 。
C
B、b>d>0
C、2a=b< 0 D、2c=d>0
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我们到底获得了多少能量 请思考：一个测量热量的仪器，应该具 有哪些功能和部件？
热化学方程式
二、热化学方程式
什么是热化学方程式？ 表示参加反应物质的量和反应热的关系 的化学方程式，叫做热化学方程式。
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热化学方程式
思考 交流
与化学方程式相比，热化学方
程式有哪些不同？
正确书写热化学方程式应注意
哪几点？
请看以下几个例子，再思考！
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热化学方程式
而这些书写也是对的！！！
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热化学方程式
（练习与巩固）依据事实，写出下列 反应的热化学方程式∶
（１）1 mol碳完全燃烧放出393.5 kJ的热量； （２）1克甲醇燃烧生成二氧化碳和液态水时放热 22.68 kJ； （３）1 mol氯气和水蒸气通过灼热的炭层反应， 生成氯化氢和二氧化碳放出145 kJ的热量。
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热化学方程式
二、中和热 1．定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应，生成1mol水时的反 应热叫做中和热。 2. 中和热的表示： H+(aq)+OH-(aq)=H2O (1) △H=-57.3kJ／mol 3.要点： Ⅰ、条件：稀溶液。稀溶液是指溶于大量水的离子 Ⅱ、反应物： （强）酸与（强）碱。中和热不包括离子在水溶 液中的生成热、电解质电离的吸热所伴随的热效应 Ⅲ、生成1mol水。中和反应的实质是H+和OH-化合生成H20，若反 应过程中有其他物质生成，这部分反应热也不在中和热之内 Ⅳ、放出的热量：57.3kJ/mol
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热化学方程式
1、2.00 gC2H2完全燃烧生成液态水和CO2 放出的热量为99.6 kJ，写出C2H2燃烧的热 化学方程式。
2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=－2589.6 kJ/mol
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热化学方程式
★书写热化学方程式的注意事项
1、化学方程的右边必须写上△H，并用“空格”隔开， △H： 吸热用“+”，放热用：“－”，单位是kJ/mol或J/mol 2、需注明反应的温度和压强，如不注明条件，即指: 25℃ 1.01×105Pa；
3、物质后需标聚集状态（s、l、g、aq） 4、热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示物质的 量并不能表示物质的分子数或原子数，因此化学计量数可以是整 数也可以是分数 5、根据焓的性质，若化学方程式中各物质的系数加倍，则△H的 数值也加倍；若反应逆向进行，则△H改变符号，但绝对值不变
200℃
2、热化学方程式需注明反应时的温度和压 强。对于 25℃ 101kPa时进行的反应可 不注明。普通化学方程式不需注明温度 和压强。
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热化学方程式
★书写热化学方程式的注意事项
1、化学方程的右边必须写上△H，并用“空格” 隔开,△H：吸热用“+”，放热用：“－”，单位 是kJ/mol或J/mol;
热化学方程式中各物质前的化学计量数不 表示分子个数，表示对应物质的物质的量。 ∆H(kJ/mol)它表示每摩尔反应所放出的热 量，∆H它的值与方程式中的计量系数有关，即 对于相同的反应，当化学计量数不同时，其∆H 不同。
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热化学方程式
练习
1、当1 mol气态H2与1 mol气态Cl2反应 生成2 mol气态HCl，放出184.6 kJ的热 量，请写出该反应的热化学方程式。 H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ∆H =-184.6 kJ/mol
Q =m c Δt
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热化学方程式
3、请在下列的药品中选择一种你认为最合适 的酸和碱。 50 mL 0.50 mol/LHCl溶液 50 mL强酸、强碱的稀溶液！ 0.50 mol/LCH3COOH溶液 0.7mL 18mol/LH2SO4溶液 50 mL 0.55 mol/LNaOH溶液 50 mL 0.50 mol/LNH3溶液
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活动与探究
1、请大家观察量热计 的构造，分析一下，量热 器直接测定的数据是什么？ 是焓变的数值吗？ 是体系（溶液）温度的变化
Q:中和反应放出的热量。 m：反应混合液的质量。 c：反应混合液的比热容。 2、根据体系温度变化可以求得什么物理量？ Δt：反应前后溶液温度的差值。 可以求得反应吸收或放出的热量
3、热化学方程式需注明各物质的状态。 普通化学方程式不需注明物质的状态。
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热化学方程式
★书写热化学方程式的注意事项
1、化学方程的右边必须写上△H，并用“空格” 隔开， △H：吸热用“+”，放热用：“－”，单 位是kJ/mol或J/mol 2、需注明反应的温度和压强，如不注明条件， 即指: 25℃ 1.01×105Pa； 3、物质后需标聚集状态（s、l、g、aq）
2、需注明反应的温度和压强，如不注 明条件，即指: 25℃ 1.01×105Pa；
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热化学方程式
能表示参加反应物质的量和反应热的关 系的化学方程式 1 H2(g)+ O2(g)==H2O(g) △H=－241.8kJ/mol 2 1 H2(g)+ O2(g)==H2O(l) △H=－285.8kJ/mol 2
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请利用实验室现有的 仪器和物品，设计一个 用以测定中和反应放热 的量热计。
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我们的猜想： 测定强酸强碱反应中和热 ，化学反应的热 效应。 需要的仪器和材料： 大烧杯（500ml)、小烧杯（100ml)、温度 计、两支量筒（50ml）、泡沫塑料、泡沫塑料 板、环形玻璃棒。 0.50mol/L盐酸、0.55mol/L氢氧化钠溶液。
C. C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(g) △H=-4b kJ/mol
D. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=+4b kJ/mol E. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=-2b kJ/mol
点拨：热化学方程式书写正误的判断可从物质的聚集 状态、△H的正负号、物质的量的大小、单位等主要方 面入手
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热化学方程式 能表示参加反应物质的量和反应热的关 系的化学方程式 1 H2(g)+ O2(g)==H2O(g) △H=－241.8kJ/mol 2
2H2(g)+ O2(g)==2H2O(g) △H=－483.6kJ/mol 4、热化学方程式中化学计量数表示参加反应的各 ★kJ/mol的含义： 每mol反应的焓变 物质的物质的量，可为整数或分数。 阅读 普通化学方程式中化学计量数宏观上表示 P4 《资料卡片》 各物质的物质的量，微观上表示原子分子数目， 只能为整数，不能为分数。
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热化学方程式
写出下列反应的热化学方程式 （1）1molC(固态)与适量H2O(气态) 反应,生 成CO(气态)和H2(气态),吸收131.3 kJ的热量 C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=+131.3 kJ/mol （2）0.5 molCu(固态) 与适量O2(气态) 反应, 生成CuO(固态), 放出78.5 kJ的热量 2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s) △H= － 314KJ/mol
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热化学方程式
它应该具有…
1.保温功能：有盖子，隔热材料 2.温度测定功能：温度计 3.点燃功能：燃烧丝 4.搅拌功能：搅拌棒
它长什么样？
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3、已知 （1）H2( g )＋1/2O2( g ) ＝ H2O( g ) ΔH1 = a kJ/mol （2）2H2( g )＋O2( g ) ＝2H2O( g ) ΔH2 = b kJ/mol
（3） H2( g )＋1/2O2( g ) ＝ H2O( l ) ΔH3 = c kJ/mol
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热化学方程式
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人教版高中化学选修4化学反应与原理
人教版高中化学选修4化学反应与原理章节知识点梳理第一章化学反应与能量化学反应中的能量变化(1)化学反应的实质：反应物化学键断裂和生成物化学键形成。
其中旧键断裂要吸收能量，新键形成会释放能量。
(2)化学反应的特征：既有物质变化，又有能量变化。
(3)化学反应中的能量转化形式：热能、光能和电能等，通常主要表现为热能的变化。
一、焓变反应热1．反应热：化学反应过程中所放出或吸收的热量，任何化学反应都有反应热，因为任何化学反应都会存在热量变化，即要么吸热要么放热。
反应热可以分为（燃烧热、中和热、溶解热）2．焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应.符号：△H.单位：kJ/mol ，即：恒压下：焓变=反应热，都可用ΔH表示，单位都是kJ/mol。
3.产生原因：化学键断裂——吸热化学键形成——放热放出热量的化学反应。
(放热>吸热) △H 为“-”或△H <0，表示的时候“-”，“kJ/mol”不能省略吸收热量的化学反应。
（吸热>放热）△H 为“+”或△H >0，表示的时候“+”，“kJ/mol”不能省略放热反应和吸热反应判断方法①能量图像左图反应物总能量大于产物总能量，为放热反应；第 1 页共74 页第 2 页 共 74 页右图为反应物总能量低于产物总能量，为吸热反应注意：a.图中可以得知物质的能量越高越不稳定；b.一定是所有物质的能量之和，而不是某一个物质的能量高于产物或者低于产物的能量②通过键能的计算△H也可以利用计算△H 来判断是吸热还是放热。
△H=生成物所具有的总能量-反应物所具有的总能量=反应物的总键能-生成物的总键能（不建议大家死记硬背公式，应当理解反应物断键吸收的能量和产物成键时所放出的能量相对大小，如果断键吸收能量大于成键释放能量则为吸热反应，如果成键释放的能量大于断键吸收的能量则为放热反应）根据键能计算反应热的关键是正确找出反应物和生成物所含共价键的数目，注意晶体结构中化学键的情况。
化学反应原理高中化学选修4全套课件
一些物质燃烧热
名称 石墨 金刚石 化学式 C(s) C(s) ΔH/kJ· -1 名称 mol -393.5 -395.0 乙烷 乙烯 化学式 C2H6(g) C2H4(g) ΔH/kJ· -1 mol -1559.8 -1411.0
氢气
H2(g)
-285.8
-283.0 -890.31
乙炔
乙醇 丙烷
30.5g
备用： 已知：S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=- 290.6 kJ/mol 求1.6g硫燃烧成为SO2气体,放出多少热量？
14.53kJ
三、中和反应反应热的测定
1、中和热
酸与碱反应生成1mol H2O时释放的热量 称中和热。 数值：稀溶液中，强酸和强碱中和时 △H= -57.3kJ/mol
2、请分别写出石墨和金刚石燃烧的热化学方程 式。 C(石墨s）+ O2（g）= CO2（g） ΔH= -393.5 kJ/mol
C(金刚石s）+ O2（g）= CO2（g） ΔH= -395.0 kJ/mol
石墨与金刚石的燃烧热为什么不相同？ 因为石墨与金刚石的晶体结构不同,其具有 的能量也不相同
C2H2(g) ＋5/2O2 (g) = 2CO2 (g) ＋H2O（l） ΔH=－1300 kJ/mol
2C2H2 (g) ＋5O2 (g) = 4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH=－2600 kJ/mol
中和热 燃烧热
溶解热
。。。
反应热
一、燃烧热
1、定义
101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生 成稳定的氧化物时所放出的热量， 叫做该物质的燃烧热。 例子：CH4(g)+2O2 (g) =CO2 (g) +2H2O (l)
化学选修4化学反应原理-全部课件
一、反应热 （焓变）
化学反应过程中所释放或吸收的能量,都可 以用热量(或换算成相应的热量)来表述,叫做
反应热,在恒压条件下又称为焓变。
PS：
ΔH=生成物能量-反应物能量 放热反应：ΔH<0或 ΔH为“-” 吸热反应：ΔH>0 或ΔH为“+”
从化学键的角度理解反应与能量变化的关系
以H2+Cl2=2HCl为例
表现 行式
放热反应
吸热反应
△H﹤0或△H为“—” △H﹥0或△H为“+”
形成 原因
与化 学键 强弱 的关
系
反应物具有的总能量大 于生成物具有的总能量
生成物释放的总能量 大于反应物吸收的总 能量
反应物具有的总能量小 于生成物具有的总能量
生成物释放的总能量 小于反应物吸收的总 能量
联系 键能越大，物质能量越低，越稳定，反之键能越 小，物质能量越高，越不稳定。
热化学方程式
能表示参加反应物质的量和反应热的关系
的化学方程式
H2H24822((15gg..88))++kkJJ1212//mmOO22oo((llgg))====HH22OO((gl))
△H=－ △H=－
3、热化学方程式需注明各物质的状态。 普通化学方程式不需注明物质的状态。
★书写热化学方程式的注意事项Байду номын сангаас
燃烧的热化学方程式正确的是 B
A. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=-4b kJ B. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=-4b
kJ/mol
C. C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(g) △H=-4b kJ/mol
人教版化学选修4第一章第一节课件1.ppt
题
探 究
于反应前后体系的________，用符号________表示，其单位
资
料
课 常采用________。许多化学反应的反应热可以直接测量。
备 选
堂
师 生 互 动
课 后 强 化
作
业
化学（人教版）
第一章 化学反应与能量
知 能
2．化学反应中能量变化的原因
定 位
化 学 反 应 的 本 质 是 __________________ 。 任 何 化 学 反
探
究 “＋”，ΔH＞0。
资 料
课
5．化学变化过程中的能量变化，如图所示。
备 选
堂
师 生 互 动
课 后 强 化
作
业
化学（人教版）
第一章 化学反应与能量
知 能
●案例精析
定 位
【例1】 根据要求回答：
自 主
(1)下列各图中，表示反应是吸热反应的是
()
研
习
问
题
探
究
资
料
备
课
选
堂
师 生 互 动
课 后 强 化
作
自 主
反应的H2和Cl2都是1mol，生成HCl 2mol。则放出热量 ：
研 习
431 kJ·mol－1×2mol－436kJ·mol－1×1mol－247kJ·mol－
问 1×1mol＝179kJ。
题
探 究
(2)由于键能Cl—Cl键＞Br—Br键＞I—I键，故H2在Cl2
资 料
课 堂
中燃烧放热最多，在I2中燃烧放热最少。推测键能F—F键＞
课 后
量，1mol
Cl2分子中的化学键断裂时需要吸收243kJ
人教版高中选修4 化学反应原理1—4章知识点总结
选修4 化学反应原理1—4章知识点总结第一章化学反应与能量一、反应热焓变1、定义：化学反应过程中放出或吸收的热量叫做化学反应的反应热.在恒温、恒压的条件下，化学反应过程中所吸收或释放的热量称为反应的焓变。
2、符号：△H3、单位：kJ·mol-14、规定：吸热反应:△H > 0 或者值为“+”，放热反应:△H < 0 或者值为“-”常见的放热反应和吸热反应放热反应吸热反应燃料的燃烧C+CO2, H2+CuO酸碱中和反应C+H2O金属与酸Ba(OH)2.8H2O+NH4Cl大多数化合反应CaCO3高温分解大多数分解反应小结：1、化学键断裂，吸收能量；化学键生成，放出能量2、反应物总能量大于生成物总能量，放热反应，体系能量降低，△H为“－”或小于0反应物总能量小于生成物总能量，吸热反应，体系能量升高，△H为“+”或大于03、反应热数值上等于生成物分子形成时所释放的总能量与反应物分子断裂时所吸收的总能量之差二、热化学方程式1.概念:表示化学反应中放出或吸收的热量的化学方程式.2.意义:既能表示化学反应中的物质变化,又能表示化学反应中的能量变化.[总结]书写热化学方程式注意事项:（1）反应物和生成物要标明其聚集状态，用g、l、s分别代表气态、液态、固态。
（2）方程式右端用△H 标明恒压条件下反应放出或吸收的热量，放热为负，吸热为正。
（3）热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，只表示物质的量，因此可以是整数或分数。
（4）对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其△H 也不同，即△H 的值与计量数成正比,当化学反应逆向进行时,数值不变,符号相反。
三、盖斯定律：不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。
化学反应的焓变（ΔH）只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。
总结规律：若多步化学反应相加可得到新的化学反应，则新反应的反应热即为上述多步反应的反应热之和。
人教版高中化学选修4 化学反应原理 第一章 第一节 化学反应与能量的变化(第1课时)
新课标人教版高中化学课件系列
选修4 化学反应原理 第一章 化学反应与能量
第一节 化学反应与能量的变化 第1课时
2014年6月16日星期一
1
焓变 反应热
2014年6月16日星期一
2
焓变 反应热
2014年6月16日星期一
3
焓变 反应热
这是一幅幅多么撩人的自然美景，然而， 如今的地球正在遭受着前所未有的灾难：大气 污染加剧、水污染严重，固体废弃物与日俱增、 臭氧空洞、酸雨、赤潮、温室效应、水土流失、 土地沙漠化等。归根结底，都和化学反应有着 密切的关系，我们这一章研究的主要是物质的 能量变化，这种能量变化常以热能、电能、光 能等形式表现出来。让我们共同学习、研究化 学反应与能量，做好保护地球，保护环境的工 作。
2014年6月16日星期一
22
焓变 反应热
【例 2】 拆开 lmol H-H键、lmol N-H键、lmolN≡N键分
别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则1mol N2生成 NH3的反应热为 -92KJ/mol ，1mol H2生成NH3的反应热为 。 -30.6KJ/mol 分析：N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)，因拆开 lmol N-H键和 生成 lmol N-H键吸收和释放出的能量相等，所以此反应 的反应热计算如下： △H =(946kJ/mol+3×436kJ/mol)- 2×3×391kJ/mol =-92kJ/mol 而 lmol H2只与 1/3 mol N2反应.所以此题lmolN2生成NH3 的反应热△H= -92kJ/mol。 lmolH2生成NH3的反应热 △H= -30.67kJ/mol。
键能越大，物质能量越低，越稳定，反之键能越 小，物质能量越高，越不稳定。
选修4 化学反应原理 第一章 化学反应与能量
第一节 化学反应与能量的变化 第1课时
2014年6月16日星期一
1
焓变 反应热
2014年6月16日星期一
2
焓变 反应热
2014年6月16日星期一
3
焓变 反应热
这是一幅幅多么撩人的自然美景，然而， 如今的地球正在遭受着前所未有的灾难：大气 污染加剧、水污染严重，固体废弃物与日俱增、 臭氧空洞、酸雨、赤潮、温室效应、水土流失、 土地沙漠化等。归根结底，都和化学反应有着 密切的关系，我们这一章研究的主要是物质的 能量变化，这种能量变化常以热能、电能、光 能等形式表现出来。让我们共同学习、研究化 学反应与能量，做好保护地球，保护环境的工 作。
2014年6月16日星期一
22
焓变 反应热
【例 2】 拆开 lmol H-H键、lmol N-H键、lmolN≡N键分
别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则1mol N2生成 NH3的反应热为 -92KJ/mol ，1mol H2生成NH3的反应热为 。 -30.6KJ/mol 分析：N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)，因拆开 lmol N-H键和 生成 lmol N-H键吸收和释放出的能量相等，所以此反应 的反应热计算如下： △H =(946kJ/mol+3×436kJ/mol)- 2×3×391kJ/mol =-92kJ/mol 而 lmol H2只与 1/3 mol N2反应.所以此题lmolN2生成NH3 的反应热△H= -92kJ/mol。 lmolH2生成NH3的反应热 △H= -30.67kJ/mol。
键能越大，物质能量越低，越稳定，反之键能越 小，物质能量越高，越不稳定。
人教版高中化学选修4化学反应原理知识点
而与具体反应进行的途径无关， 如果一个反应可以分几步进行， 则各分步反应的反应热之和
与该反应一步完成的反应热是相同的。
第二章 化学反应速率和化学平衡
一、化学反应速率 1. 化学反应速率（ v）
⑴ 定义：用来 衡量化学反应的快慢，单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化 ⑵ 表示方法： 单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示 ⑶ 计算公式： v=Δ c/Δ t （ υ：平均速率，Δ c：浓度变化，Δ t：时间）单位： mol/ （ L·s） ⑷ 影响因素： ① 决定因素（内因） ： 反应物的性质（ 决定因素 ） ② 条件因素（外因） ： 反应所处的条件 2.
第三章 水溶液中的离子平衡
一、弱电解质的电离
1、定义：电解质：
在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物 ,叫电解质 。
非电解质 ：
在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物
。
强电解质 ：
在水溶液里全部电离成离子的电解质
。
弱电解质：
在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质
。
混和物
物质
纯净物
单质 化合物
强电解质：
※ 注意：（ 1）、参加反应的物质为固体和液体， 由于压强的变化对浓度几乎无影响， 可以认
为反应速率不变。 （2）、惰性气体对于速率的影响 ①恒温恒容时：充入惰性气体→总压增大，但是各分压不变，各物质浓度不变
→反应速率不变 ②恒温恒体时：充入惰性气体→体积增大→各反应物浓度减小→反应速率减慢
二、化学平衡 （一） 1.定义： 化学平衡状态： 一定条件下， 当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时， 更组成成分浓度 不再改变， 达到表面上静止的一种 “平衡 ”，这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态。 2、化学平衡的特征 逆（研究前提是可逆反应） 等（同一物质的正逆反应速率相等） 动（动态平衡） 定（各物质的浓度与质量分数恒定） 变（条件改变，平衡发生变化） 3、判断平衡的依据
人教版化学选修四第一章第一节 化学反应与能量变化最新课件
放热反应
释放 能量
吸热反应
吸收 能量
反应物 总能量
生成物 总能量
反应物 生成物 总能量 总能量
焓变的概念
1、焓(H)是与内能有关的物理量。反应物和生成物有各自的 焓值。
2、一定条件下，反应是吸热还是放热由生成物与反应物的焓 值差(即焓变)决定。
3、通常情况下，反应热==焓变。所以，用焓变表示反应热。 4、焓变用△H表示，单位常用KJ/mol(或KJ·mol-1)表示。
C=C 620
C=O 708 若干化学键的键能（ kJ/mol，25 ℃ ）
归纳与分析： • 常见的吸热反应：燃烧反应、中和反应、
酸或水与金属的反应，大多数的化合反应 • 常见的放热反应：铵盐与碱的反应、大多
数的分解反应、C+CO2==2CO。
热化学方程式
第一节 第二课时
●观察并回答问题： (1) H2 + I2 ==△= 2HI (2) H2(g) + I2(g)=120=010=k℃P=a 2HI(g) △H= -14.9KJ/mol
练习3
(1) H2O(l) (2) I2(g)
H2O(g) △H > 0 I2(s) △H < 0
反应热数据的应用
判断：
C(石墨 s )
C(金刚石 s ) ΔH = +700 kJ/mol
➢ 石墨能否自动转化为金刚石？ ➢ 石墨和金刚石，谁更稳定？ ➢ 采取什么措施有可能将石墨转化为金刚石？
H2 + F2 = 2HF H2 + Cl2 = 2HCl
➢ 预测当生成2 mol HF和2 mol HCl时，哪个反应放
出的热量多？
➢ 说说你的理由？ ➢ 如何验证你的预测？
江西省鹰潭市第一中学高中化学第一章第二节燃烧热能源(第1课时)课件新人教版选修4
第七页，共35页。
燃烧热
你能根据题中信息(xìnxī)写出表示H2燃烧热的热化学方程式吗？
H2(g) ＋
1
2O2(g)==
H2O(l)；ΔH=-285.8 kJ/mol
由于计算(jìsuàn)燃烧热时，可燃物质是以1 mol 作为标准来计算(jì suàn)的，所以热化学方程式的化学计量系数常出现分数。
第九页，共35页。
燃烧热
【例题2】葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一。葡萄糖燃烧的 热化学方程式为：
C6H12O6(s)＋6O2(g)==6CO2(g)＋6H2O(l)；ΔH =-2 800 kJ/mol 葡萄糖在人体组织中氧化的热化学方程式与它燃烧的热化
学方程式相同。计算(jì suàn)100 g葡萄糖在人体中完全氧化时所 产生的热量。
第十页，共35页。
燃烧热
【练习1】若2.6 g 乙炔（C2H2，气态(qìtài)）完全燃烧 生成液态水和CO2（g）时放热130 kJ。则乙炔燃烧的热 化学方程式为__________________.
C2H2(g)＋5/2 O2(g)==2CO2(g)＋H2O(l); ΔH= － 1300 kJ/mol
• （3）现有H2和C3H8的混合气体5 mol，完全燃烧时放出热量
(rèliàng)3847 kJ，则混合气体中H2和C3H8的体积比为
____________
第十二页，共35页。
3：1
燃烧热
【练习3】石墨与金刚石的燃烧热是否相同，为什么？ 请分别(fēnbié)写出石墨和金刚石燃烧的热化学方程式。
且不可再生。解决的办法 ：开源节流。即开发新能源，节
约现有能源，提高能源的利用率。
节约能源的重要措施(cuòshī)： 科学地控制燃烧反应，使燃料充分燃烧，提高能源的利 用率。
燃烧热
你能根据题中信息(xìnxī)写出表示H2燃烧热的热化学方程式吗？
H2(g) ＋
1
2O2(g)==
H2O(l)；ΔH=-285.8 kJ/mol
由于计算(jìsuàn)燃烧热时，可燃物质是以1 mol 作为标准来计算(jì suàn)的，所以热化学方程式的化学计量系数常出现分数。
第九页，共35页。
燃烧热
【例题2】葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一。葡萄糖燃烧的 热化学方程式为：
C6H12O6(s)＋6O2(g)==6CO2(g)＋6H2O(l)；ΔH =-2 800 kJ/mol 葡萄糖在人体组织中氧化的热化学方程式与它燃烧的热化
学方程式相同。计算(jì suàn)100 g葡萄糖在人体中完全氧化时所 产生的热量。
第十页，共35页。
燃烧热
【练习1】若2.6 g 乙炔（C2H2，气态(qìtài)）完全燃烧 生成液态水和CO2（g）时放热130 kJ。则乙炔燃烧的热 化学方程式为__________________.
C2H2(g)＋5/2 O2(g)==2CO2(g)＋H2O(l); ΔH= － 1300 kJ/mol
• （3）现有H2和C3H8的混合气体5 mol，完全燃烧时放出热量
(rèliàng)3847 kJ，则混合气体中H2和C3H8的体积比为
____________
第十二页，共35页。
3：1
燃烧热
【练习3】石墨与金刚石的燃烧热是否相同，为什么？ 请分别(fēnbié)写出石墨和金刚石燃烧的热化学方程式。
且不可再生。解决的办法 ：开源节流。即开发新能源，节
约现有能源，提高能源的利用率。
节约能源的重要措施(cuòshī)： 科学地控制燃烧反应，使燃料充分燃烧，提高能源的利 用率。
化学选修4(化学反应原理)第一章第一节化学反应与能量的变化
第一章 化学反应与能量
第一节 化学反应与能量变化 第二课时
【知识回顾】 一、焓变、反应热 1、焓和焓变 ⑴焓(H)：是一个与内能(U)有关的物理量 。 ⑵焓变(△H)：ΔH = H生成物－H反应物 (宏观)
2、反应热
⑴定义： 化学反应过程中所释放 、
或吸收的能量
。
（数值上等于恒压条件下的焓变） 。
的盐酸跟50mL 0.55 mol/L的NaOH
溶液进行反应，与上述实验相比，
所放出的热量 不相等 （填“相等”或“不相 等”），理由是因为酸、碱发生中和反应放出的 ；
热量与酸、碱的用量有关
若实验操作均正确，所求中和热的数值会 不相等
（填“相等”或“不相等”），
(5)己知在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生
【练习】
1、1molC与1molH2O(g)反应生成1molCO(g) 和1molH2(g)，需吸收131.5kJ的热量，该反 应的反应热为△H= ＋131.5 kJ/mol。
2、拆开1molH—H键、1molN—H键、1mol
N≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，
则1molN2生成NH3的反应为：
中尚缺少的一种玻璃用品
是 环形玻璃搅拌棒 ；由
图可知该装置有不妥之处，
在大小烧杯间填满碎塑料 泡沫（或碎纸条）使小烧
应如何改正？
杯口与大烧杯口相平
(2)烧杯间填满碎塑料泡沫的作用 是 减少热量损失 。
(3)大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热 数值偏小 （填“偏大”、“偏小’、“无影
响”）。
(4)实验中改用60 mL 0.50 mol/L
对于相同的反应，当计量数不同时，其△H不同;
４、在方程式右端要注明△H为多少“+”或“-
第一节 化学反应与能量变化 第二课时
【知识回顾】 一、焓变、反应热 1、焓和焓变 ⑴焓(H)：是一个与内能(U)有关的物理量 。 ⑵焓变(△H)：ΔH = H生成物－H反应物 (宏观)
2、反应热
⑴定义： 化学反应过程中所释放 、
或吸收的能量
。
（数值上等于恒压条件下的焓变） 。
的盐酸跟50mL 0.55 mol/L的NaOH
溶液进行反应，与上述实验相比，
所放出的热量 不相等 （填“相等”或“不相 等”），理由是因为酸、碱发生中和反应放出的 ；
热量与酸、碱的用量有关
若实验操作均正确，所求中和热的数值会 不相等
（填“相等”或“不相等”），
(5)己知在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生
【练习】
1、1molC与1molH2O(g)反应生成1molCO(g) 和1molH2(g)，需吸收131.5kJ的热量，该反 应的反应热为△H= ＋131.5 kJ/mol。
2、拆开1molH—H键、1molN—H键、1mol
N≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，
则1molN2生成NH3的反应为：
中尚缺少的一种玻璃用品
是 环形玻璃搅拌棒 ；由
图可知该装置有不妥之处，
在大小烧杯间填满碎塑料 泡沫（或碎纸条）使小烧
应如何改正？
杯口与大烧杯口相平
(2)烧杯间填满碎塑料泡沫的作用 是 减少热量损失 。
(3)大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热 数值偏小 （填“偏大”、“偏小’、“无影
响”）。
(4)实验中改用60 mL 0.50 mol/L
对于相同的反应，当计量数不同时，其△H不同;
４、在方程式右端要注明△H为多少“+”或“-