2014高一化学竞赛选拔测试题
2014年宁波市高一化学竞赛试题
2014年宁波市高一化学竞赛试题考生须知：1．全卷分试题和答题卷两部分。
试题共有六大题，27小题。
满分120分，考试时间120分钟。
2．本卷答案必须做在答题卷相应位置上，做在试题卷上无效．．．．．．．。
必须在答．．．．．．．．，考后只交答题卷题卷上写明县(市)、学校、姓名、准考证号，字迹清楚。
第Ⅰ卷（共50分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关说法中不正确．．．的是A．在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源，太阳能电池板中有高纯硅单质B．臭氧与空气中的一些碳氢化合物发生作用后会产生光化学烟雾，光化学烟雾对人体健康、植物生长等有严重危害C．化石燃料的燃烧、含硫矿石的冶炼以及硫酸的生产等都是造成“酸雨”的重要原因D．PM2.5是指空气中直径≤2.5pm的固体颗粒或液滴的总称2．有下列四组物质，每组物质中均有一种与其他物质所属类别不同：（1）食醋、牛奶、加碘盐、水（2）冰、干冰、氧化铁、金刚石（3）氯化钠、硫酸铜、盐酸、硝酸铝（4）纯碱、烧碱、碳酸钙、氯化亚铁。
则各组中的一种物质依次为：A．牛奶、干冰、硝酸铝、碳酸钙B．水、金刚石、盐酸、烧碱C．食醋、氧化铁、硫酸铜、氯化亚铁D．加碘盐、冰、氯化钠、纯碱3．“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。
在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100%。
用甲烷合成乙酸乙酯，欲使原子利用率达到最高，还需要消耗的其他反应物有A．CO B．CO2和H2O C．H2O和O2D．CH3OH和O24．下列实验中，所选装置不合理．．．的是A．粗盐提纯，选①和②B．用CCl4提取碘水中的碘，选③C．用FeCl2溶液吸收Cl2，选⑤D．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④5．下列实验操作或对实验事实的描述不正确．．．的有几个①配制一定物质的量浓度的溶液时，若定容时不小心加水超过容量瓶的刻度线，应立即用滴管吸去多余的部分；②浓硫酸可用于干燥氢气、碘化氢等气体，但不能干燥氨气、二氧化氮气体；③Na2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱；④玻璃、水泥、水晶项链都是硅酸盐制品；⑤用植物油、乙醇、NaOH溶液制取肥皂；⑥区别氢氧化铁胶体与氯化铁溶液用丁达尔现象；⑦向蛋白质溶液中加入浓的Na2SO4溶液，可使蛋白质盐析而分离提纯。
2014全国高中化学竞赛四川(图片)试题与答案[1]
![2014全国高中化学竞赛四川(图片)试题与答案[1]](https://img.taocdn.com/s3/m/49d72087680203d8ce2f243b.png)
2014年全国高中学生化学竞赛预赛试题（四川赛区）答案 第1题（15分）（每小题3分）1-1 B1-2 D1-3 D1-4 D1-5 B第2题（8分）2222CO H OP CO H P C C CO CO H O 21 P P 84.231.6K ===1.9981P P 63.121.1K =K RT K =1.9981P =63.0P P =22 84P P P P =31.6.2-63.0=21.2 - 21.2=10P .4P P nθθθθθθθ∆--∆⨯⨯='' （分）（） （ 分）222222H CO H OP CO H CO CO P =21.1P P P P P K = 1.998P P P P 2P =7.752P =15.50P +21.2=42.3=7.752 2322 θθθθθθ'''='''∴''-⨯（1分） （1分）（分）（分）第3题（5分）（每小题1分）1.P ClCl Cl 2. H C N3.OC 2_4. H S H5. N N N -第4题（5分）（每小题1分）1. CH 3Cl 四面体, C sp 3杂化2. BBr 3 平面三角形, B sp 2杂化3. HCHO 平面三角形, C sp 2杂化4. Ag(NH 3)2+ 直线形， Ag + sp 杂化5. Cu(CN)42- 平面正方形， Cu 2+ dsp 2杂化第5题（6分）（每小题1分）1. CH 2 = CHCl 有， 43∏2.OH 有， 87∏3. O 3 有，43∏4. CH 2 = CHCH 2 Cl 无，与Cl 相连C 为sp 3杂化，无平行p 轨道侧面重叠5. CO 2 有， 432⨯∏6. Ni(CN)42- 有，89∏第6题（10分）6-1 离子晶体 （1分）6-2 面心立方 （1分）6-3 8,4 （1分）6-4 简单立方堆积，CsCl （1分） 6-5 立方体空隙，50％ （2分）6-6003238304 1.05+1.33 5.497(A )24(40.0819.002)3.123g /)2(6.0210)(5.49710)a M z D V N zM D cm N V -=⨯∴=⋅=⋅+⨯∴===⨯⨯⨯（） （分）（ （分） 第7题（8分）232+33+32322233CO CO H HCO HCO H H CO CO H O M(Na CO )105.99M(NaHCO )84.0080.10602072.71n ----+=+=+===⨯-- （1分）（1分） 2333333233CO HCO 3HCO 1010 2.13110)m(Na CO )105.99 2.131100.2259()+=0.106047.7020.1010=0.79510)mol g n n n mol --------⨯=⨯=⨯⨯=⨯-⨯⨯（ （1分） 故 （1分） 又（） 故（ （1分3300002300003 m(NaHCO )=84.0080.79510=0.06679()0.2259(Na CO )10075.050.30100.06679(NaHCO )10022.190.3010g ωω-⨯⨯∴=⨯==⨯=）（1分）（1分） （1分） 第8题（10分）8-1 Cu ：1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 1 （1分）8-2 阴极：Cu 2+ + 2e = Cu （1分） 阳极：4OH -－4e = 2H 2O + O 2 （1分） 总反应：422242CuSO +2H O 2Cu+O +2H SO 1↑电解（分）8-3 固态时，Cu 2+ 和SO 42-固定在晶格节点上，不能自由移动，故不导电。
2014,北京,化学竞赛
ΔrSmθ > 0。
所以，不能通过控制温度使电池停止放电。
第 7 题（8 分）
− （1）2Cu2+ + 5I − = 2CuI ↓ +I3 （2Cu2+ + 4I − = 2CuI ↓ +I2 ） − 2− 2− − − 2S2 O2− (2S2 O2− 3 + I3 = 3I + S4 O6 3 + I2 = 2I + S4 O6 ) # 不写沉淀符号，不扣分
COOH CONH2 NH2 O C COOH CONH2 NH2 O C O CH2CH2O
n
P
O C O H C N H N
C HOCH2CH2OH B
D
n
W
#每个结构式 2 分 反应条件 I： NaClO （Br2-NaOH 或 Cl2-NaOH） 第 10 题 （6 分）
（2 分）
H+ -H2O
第 5 题（10 分） （1）融雪剂可降低水的凝固点（冰点） ，使雪在零度以下（不特别低时）也会融化。 （2 分） （2）融雪剂起到电解质的作用（导电作用） 。 （2 分） – 2+ （3） (–) Fe – 2e = Fe （1 分） – (+) O2 + 2H2O + 4e = 4OH （1 分）
2014 年高中化学奥林匹克 北京地区预选赛试卷参考答案
第 1 题 （30 分，每小题 5 分，错了 0 分） （1）C （2）C （3）D （4）A （5）B （6）BD
第 2 题 （10 分） （1）(CN)2 + 2NaOH = NaCN + NaOCN + H2O # 写成离子方程式也给分 [ (CN)2 + 2OH = CN + OCN + H2O ] 写成 NaCNO 不扣分 （2）2SCN + Cl2 = (SCN)2 + 2Cl （3）AgSCN 当 KSCN 过量时， 生成配合物Ag(SCN)− 使 AgSCN 溶解。 2 [或 KAg(SCN)2]， 第3题 （12 分）
2013-2014学年高一化学竞赛试卷
2013-2014学年高一化学竞赛试卷（总分：100分 考试时间：60分钟 命题人：李玉烟）一、选择题（每小题只有一个正确答案，共55分）1. CO 2气体在一定条件下可与金属镁反应，干冰在一定条件下也可以形成CO 2气体，这两个变化过程中需要克服的作用分别是( )A .化学键，化学键 B. 化学键，分子间作用力C ．.分子间作用力，化学键 D. 分子间作用力，分子间作用力2. 氮化硅（Si 3N 4）是一种新型的耐高温耐磨材料，在工业上有广泛用途，它属于（ ）A.原子晶体B.分子晶体C.金属晶体D.离子晶体3．甲、乙两容器都在进行A →B 的反应，甲容器内每分钟减少4mol A ，乙容器内每分钟减少2m ol A ，则甲容器内的反应速率与乙容器内的反应速率相比（ ）A ．甲快B ．甲慢C ．相等D ．无法判断快慢4．反应4NH 3(g)＋5O 2(g)＝4NO(g)＋6H 2O(g)在10L 的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol ，则此反应的平均速率v (x)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为（ ）A ．v (NH 3)＝0.010mol/(L ·s)B ．v (O 2)＝0.0010mol/(L ·s)C ．v (NO)＝0.0010mol/(L ·s)D ．v (H 2O)＝0.045mol/(L ·s)5．温度不变恒容的容器中进行反应H 22H ，若反应物浓度由0.1mol ·L －1降到0.06mol ·L －1需20s ，那么由0.06mol ·L －1降到0.036mol ·L －1所需反应时间应为（ ）A ．等于10sB ．等于12sC ．大于12sD ．小于12s 6．可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)在4种不同情况下反应速率分别如下，其中反应速率v 最大的是（ ）A ．v (A)＝0.15mol /(L·min)B ．v (B)＝0.6 mol /(L·min)C ．v (C)＝0.3 mol /(L·min)D ．v (D)＝0.1 mol /(L·min)7．有A 、B 、C 、D 四种金属，将A 与B 用导线连接起来，浸入电解质溶液，B 不易腐蚀。
14全国高中学生化学竞赛(省级赛区)试卷及答案
中国化学会第25届全国高中学生化学竞赛1.008Zr Nb Mo Tc Ru Rh P d Ag Cd InSn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir P t Au Hg Tl P b Bi P o At Ac-Lr HLi BeB C N O F Na MgAl Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr Sr BaRaY LaLu -6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]HeNe Ar Kr Xe Rn 相对原子质量Rf Db Sg Bh Hs Mt第1题（15分）1-1 2011年是国际化学年，是居里夫人获得诺贝尔化学奖100周年。
居里夫人发现的两种化学元素的元素符号和中文名称分别是 和 。
1-2 向TiOSO 4水溶液中加入锌粒，反应后溶液变为紫色。
在清夜中滴加适量的CuCl 2水溶液，产生白色沉淀。
生成白色沉淀的离子方程式是 ；继续滴加CuCl 2水溶液，白色沉淀消失，其离子方程式是 。
1-3 20世纪60年代维也纳大学V .Gutmann 研究小组报道，三原子分子A 可由SF 4和NH 3反应合成；A 被AgF 2氧化得到沸点为为27℃的三元化合物B 。
2014年全国高中学生化学竞赛试题
2014年全国高中学生化学竞赛（陕西赛区）初赛试题一、（6分）物质M是一种日常生活中不可缺少的调味品．已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰．M与其他物质的转化关系如图甲所示（部分产物已略去）：(1)(1分)写出用惰性电极电解M溶液的离子方程式。
(2)(1分)若A是一种酸性氧化物，且可用于制造玻璃，则G的化学式是。
(3)(1分)若A是一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则将过量的F溶液逐滴加入E溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是。
(4)(1分)若A是一种盐，A溶液与B溶液混合产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的E，则由A转化成E的离子方程式是。
(5)(2分)若A是一种溶液，只可能含有H+，NH4+，Mg2+，Fe3+，Al3+，CO32-，SO42-中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图乙所示．由此可知，该溶液中肯定含有的离子：，其浓度之比为。
二、（8分）有五种摩尔质量均为44g/mol的化合物甲、乙、丙、丁、戊，均由短周期元素组成．对甲的捕获在降低温室气体排放中具有重要的作用．乙为烃，等物质的量的乙与丁充分燃烧产物为甲与水，且生成水的质量前者是后者的2倍，丙在一定条件下分解获得两种单质，两单质放电时反应生成A，A遇空气变成红棕色气体B．戊是一种极不稳定的物质，在1180℃以下不存在．科学家用质谱仪在工业制硅的反应产物中证实了其存在。
（1）(2分)丁的分子式，甲的电子式。
（2）(1分)若生成戊的反应中氧化产物与还原产物为同一物质，写出生成戊的化学方程式。
（3）(1分)把铁和铜混和物放入一定量B通入水后形成的稀溶液中，反应后过滤，滤出的固体物质投入盐酸中无气体放出，则滤液中一定含有的溶质是。
（4）(2分)将0.2mol乙完全燃烧后生成的气体全部缓慢通入300mL某浓度的NaOH溶液中，气体完全被吸收，溶液中NaOH无剩余，则NaOH溶液的浓度为。
重庆市2014高中化学竞赛高一试题答案
2014年全国高中学生化学竞赛（重庆赛区预赛）高一组参考答案第2题（6分）2-1 9Si+4NaN3燃烧3Si3N4 +4Na（2分）2-2 CaCl2+H2O2+2NH3·H2O+6H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4Cl（2分）2-3 2，1，6H2O，2，6H+ （2分）第3题（8分）3-1 Y2O3·FeO·2BeO·2SiO2（2分）3-2 （1）b（1分）（2）BeO2－2＋4H＋===Be2＋＋2H2O（2分）3-3 （1）3.7≤a＜6.0（1分）（2）取少量滤液，滴加几滴KSCN溶液，观察溶液是否变为血红色，若观察不到血红色，则说明Fe3＋沉淀完全（2分）第4题（8分）4-1 K+、Fe2+、NO3-、SO42-、I-（2.5分）4-2Fe3+、CO32-、SiO32-（1.5分）4-33Fe2++4H++NO3- =3Fe3++NO↑+2H2O（2分）6 I- +8H++2NO3- =3I2+2NO↑+4H2O（2分）第5题（10分）5-1 氮（1分）（1分）5-2 NH4NO3（或NH4NO2）（1分）离子键和共价键（1分）5-3 H2O2分子间存在氢键，在液态或固态中存在缔合现象，所以熔、沸点高（2分）；5-4 Cl2＋H2O2＝2HCl＋O2（2分）5-5 （2分）第6题（10分）6-1 （2分）CO（1分）6-2 （1）Fe（1分）（2）Fe2+ （1分）（3）n(K2CO3):n(Fe):n(FeO)=3:1:1（3分）6-32K3Fe(C2O4)3·3H2O=3 K2CO3+ Fe + FeO +5CO2+4CO+6H2O（2分）第7题（10分）7-1 （1）探讨ClO–对反应速率的影响（1分）（2）3.6×10–5（2分）7-2 （1）升高温度，平衡向左移动，此反应为放热反应；增大投料比，可提高CO2的转化率（其他合理答案也给分）（2分）（2）11.2 %（2分）（3）CH3OCH3－12e-＋16OH- ＝2CO32－＋11H2O（2分）（4）90%（1分）第8题（8分）8-1 6ClO2 + 2H2O = Cl2 + 4HClO2 + 3 O2（其它合理答案也给分）（2分）8-2 1:1 （1分）8-3 （1）CH3OH + 3Cl2 + H2O = 6Cl- + CO2 + 6H+ （2分）（2）冷凝（1分）（3）91.7%（2分）第9题（11分）9-1 CH2O （2分）9-2 CH3COOH（2分）9-3（1）（3分）（2）C6H10O6Fe（2分）9-4葡萄糖（1分）CH2OH(CHOH)4CHO（1分）第10题（9分）10-1 常温下碳与浓硫酸不反应；常温下Fe遇浓硫酸发生钝化（2分）10-2 品红溶液褪色（或“颜色变浅”）(1分) 除尽反应产物中的SO2气体（1分）10-3 （11a－3b）/11a （2分）10-4 装置内的CO2难以赶尽，导致E质量增重偏小(1分)10-5 SO2不一定能全部被品红、KMnO4除去或E中碱石灰会吸收空气中的CO2、H2O(其它合理的也得分) （2分）。
2014年全国高中学生化学竞赛
2014年全国高中学生化学竞赛（预赛）试题1第2题（12分）金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。
请回答下列问题：2-1．写出Ni 原子的核外电子排布式；2-2．NiO 、FeO 的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni 2+和Fe 2+的离子半径分别为69 pm 和78 pm ，(1)比较NiO 和FeO 的熔点高低；(2)指出NiO 晶胞中Ni 和O 的配位数； 2-3．丁二酮肟(HON=C(CH 3)C(CH 3)=NOH)常用于检验Ni 2+：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni 2+反应可生成鲜红色沉淀A ，(1)画出A 的结构式，(2)指出A 结构中碳原子的杂化轨道类型。
2-1 [Ar]3d 84s 2(或1s 22s 22p 63s 23p 63d 84s 2 （2分）2-2 NiO 的熔点高于FeO ；（2分）Ni 和O 的配位数都是6（2分）2-3（4分） ；sp 2、sp 3（各1分）第7题（11分）称取10.00 g 含铬、锰的钢样，经过适当处理后，铬和锰被氧化为-24CrO 及-4MnO 溶液共有25.00 mL ，取其10.00 mL ，调节酸度以 BaCl 2为沉淀剂，使铬全部沉淀，得到BaCrO 4沉淀0.0549 g 。
另取一份10.00 mL ，并以Fe 2+ 标准液滴定，用去0.0750 mol/L Fe 2+ 溶液15.95 mL 。
请写出有关反应式并计算出Cr 和 Mn 含量（要求计算过程）。
第7题（11分）Ba 2+ +-24CrO = BaCrO 4↓ （1分） BaCrO 4 摩尔质量为 253.0 g/mol n (BaCrO 4)=0.0549 / 253.0 = 2.17 ⨯ 10-4 (mol) （1分） 所以Cr 的质量分数为 00.1000.1000.251017.20.524⨯⨯⨯⨯-⨯ 100% = 0.282% （2分） 因为-24CrO + 3Fe 2+ + 8H + = Cr 3+ + 3Fe 3+ + 4H 2O （2分）-4M n O + 5Fe 2+ + 8H + = Mn 2+ + 5Fe 3+ + 4H 2O （2分）所以 样品中含Mn 为： %150.0%10000.1000.10)31017.2100095.150750.0(510.5500.254=⨯⨯⨯⨯-⨯⨯⨯- （3分）。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2014高一化学竞赛选拔测试题
（考试时间：120分钟）命题人：付海燕 2014.11.30 1.（10分）某反应的反应物和产物如下：
____KMnO
4+ ___KI+___H
2
SO
4
====__MnSO
4
+ __I
2
+__KIO
3
+__K
2
SO
4
+__ H
2
O
(1)该反应的氧化剂是___________；
(2)如果该反应议程式中I2和KIO3的系数都是5，则：①KMnO4的系数是______ ；
②配平上面的化学方程式，将系数填在相关物质前方的空格处，并在方程式上用双线桥法标出电子转移的方向和数目
2．（10分）在某化工厂生产中，要用到一种无色、可溶于水的晶体铝铵矾。
该晶体是一种复盐，其主要化学成分为十二水合硫酸铝铵。
向该复盐的浓溶液中
逐滴加入浓氢氧化钠溶液。
将发生一系列变化。
已知，NH
4+与AlO
2
-在水溶液中
不能大量共存，会发生如下反应：
NH
4++A10
2
-+H
2
O=Al(0H)
3
↓+ NH
3
↑试回答：
(1) 硫酸铝铵在水溶液中的电离方程式为 _____________________________
(2)在逐滴加入浓氢氧化钠溶液的过程中，产生的现象有：①溶液中出现白色沉
淀；②有刺激性气体逸出；③白色沉淀量逐渐增多；④白色沉淀完全消失；⑤
白色沉淀逐渐减少。
请回答各种现象由先到后出现的顺序是(用序号回答)：______________
(3)写出滴入氢氧化钠溶液的过程中，有关反应的离子方程式：
_________________________________________________
_____________________________________________
3．（12分）实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2制备KMnO4，方法如下：软锰
矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾(K2MnO4)和KCl；用水
溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，
浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。
请回答：
(1)软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是 ____________
(2)K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是 _____________
(3)若用2．5g软锰矿(含MnO280%)进行上述实验，计算KMnO4的理论产量
___________；
(4)KMnO
4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和CO
2
，写出该反应的
化学方式 _____________ (5)上述制得的KMnO4产品0.165g，恰好与0.335g钝Na2C2O4反应完全，计
算该KMnO4的纯度。
________________
4.(10分)
现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g/mol。
若阿伏加德
罗常数用N A表示，则：
(1)该气体的物质的量为________mol。
(2)该气体所含原子总数为________个。
(3)该气体在标准状况下的体积为________L。
(4)该气体溶于1L水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为
________。
设溶液的密度为ρg/cm3，则该溶液的物质的量浓度为
__________mol〃L－1。
(5)该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为
________mol〃L－1。
5．（6分）
(1)已知硫酸溶液的浓度越大密度也越大。
40%的H
2SO
4
溶液和50%的H
2
SO
4
溶液等
质量混合后，所得溶液溶质的质量分数____________(填“大于”“小于”或“等于”)45%；如果是等体积混合，混合以后所得溶液溶质的质量分数____________(填“大于”“小于”或“等于”)4.5%。
(2)已知98%的浓H
2SO
4
的物质的量浓度为18.4mol/L，试判断49%的H
2
SO
4
溶液的
物质的量浓度__________(填“大于”“小于”或“等于”)9.2mol/L。
6．（10分）据报道，在全国各地发生了多起因洁污剂混合放出氯气而中毒的事件，各地报刊纷纷转载了不要将不同品牌洁污剂混合使用的警告。
请根据你的化学知识作出如下推断(这一推断的正确性有待证明)：
(1)当事人使用的液态洁污剂之一必定含氯元素，若可能存在的离子组合是ClO －和Cl－或者ClO－
3
和Cl－，则当另一种具有__________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)的液态洁污剂与之混合，可能发生反应而产生氯气。
(2)该可能发生的反应中发生氧化反应的过程是______________________________________。
(3)写出ClO－和Cl－可能发生反应的离子方程式______________________
7. (10分)
（1）、将两种金属单质混合物13g,加到足量稀硫酸中,共放出标准状况下气体
11.2L,这两种金属可能是（）
A、 Zn和Fe B 、Al和Zn C、Al和Mg D、 Fe 和Cu
（2）、一包FeSO
4和Fe
2
（SO
4
）
3
组成的固体混合物，已知氧的质量分数为2a%，
则混合物中Fe的质量分数为多少？____________
（3）、向K
2SO
4
和FeCl
3
的混合溶液中滴入Ba(OH)
2
溶液，当SO
4
2－离子完全沉
淀时，Fe3+离子也同时被完全沉淀，则原混合溶液中K
2SO
4
和FeCl
3
的物质的量
之比为（）
A、3:1
B、3:2
C、2:1
D、2:3 （4）把一块Al、Fe合金放入足量盐酸中，通入足量的Cl
2
，再加过量NaOH 溶液、过滤，把滤渣充分灼烧，得到固体残留物恰好与原合金质量相等，则合金中Fe、Al质量比为（）
A、1:1
B、3:1
C、1:4
D、7:3
（5）将w g由NaHCO
3和NH
4
HCO
3
组成的混合物充分加热，排出气体后质量变为
w/2 g，求混合物中NaHCO
3和NH
4
HCO
3
的质量比________。
8.(10分) (提示)AlO
2-+H
2
O+H+====Al(OH)
3
↓
9.(8分)
10（8分）（在括号中填写1.2.3.4）
（1）向Na2CO3中逐滴的加入盐酸，消耗盐酸与产生CO2的关系可表示为：（）
（2）向NaHCO3中逐滴的加入盐酸，消耗盐酸与产生CO2的关系可表示为（）
（3）向NaOH,Na2CO3的混合物中逐滴加入盐酸，消耗盐酸与产生CO2的关系可表示为（）
提示：（设NaOH,Na2CO3的物质的量之比为x:y=1:1,其他比例自己分析）
（4）向NaCO3，的混合物中逐滴加入盐酸，消耗HCl与产生CO2的关系可表示为（）
提示：（设Na2CO3， NaHCO3的物质的量之比为x:y=1:1,其他比例自己分析）。