2016高考化学(四川)
高考化学_【五年高考真题】专题1：物质的量浓度及相关计算
专题1 物质的量浓度及相关计算（满分60分时间25分钟）姓名：班级：得分：1．【2016年高考新课标Ⅰ卷】设N A为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是（）A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N AB．1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N AC．1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2N AD．标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4N A【答案】A2．【2016年高考四川卷】N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是A．2.4g镁在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为0.1N AB．标准状况下，5.6L二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5N AC．氢原子数为0.4N A的甲醇分子中含有的σ键数为0.4N AD．0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氢离子数为0.05N A【答案】B3．【2015新课标Ⅰ卷理综化学】N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10N AB．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+两种数为2N AC．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N AD．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2N A【答案】C【解析】试题分析：A、核素D和H的质量数不同，质子数相同。
则18gD2O和18gH2O 的物质的量不同，所以含有的质子数不同，错误；B、亚硫酸为弱酸，水溶液中不完全电离，所以溶液中氢离子数目小于2N A，错误；C、过氧化钠与水反应生成氧气，则氧气的来源于-1价的O元素，所以生成0.1mol氧气时转移电子0.2N A，正确；D、NO与氧气反应生成二氧化氮，但常温下，二氧化氮与四氧化二氮之间存在平衡，所以产物的分子数小于2N A，错误，答案选C。
考点：考查阿伏伽德罗常数与微粒数的关系判断，涉及到核素、弱电解质电离、氧化还原反应、化学平衡等知识点。
四川省攀枝花市2016届高三第二次统一考试化学试题 含答案
攀枝花市2016级高三第二次统考化学试题2016．01可能用到的相对原子质量：H-1 C—12 N-14 O—16 Na-23 Mg-24 Al—27 Si—28S-32 Cl—35。
5 Ca—40 Ti—48 Fe—56 Cu-64 Zn—65 Pb—207选择题（42分）本题包括7个小题，每小题6分，共42分,每小题只有一个．．选项符合题意1．下列说法正确的是A．铁制品锈蚀时主要发生析氢腐蚀B．施用适量石膏可以降低盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3)的碱性C．电镀厂未经处理的废水可以直接用来灌溉农田D．将水坝的钢铁闸门与直流电的正极相连可以防闸门腐蚀2。
进行的下列实验，不能．．达到预期目的的是选项操作实验目的A将一定质量的FeCl3固体加入沸水中配制FeCl3溶液B将一定质量的TiCl4加入大量热水中，充分反应后，过滤，洗涤制取TiO2.xH2OC将两个完全相同且充满NO2的密闭烧瓶，分别浸泡于热水、冰水中探究温度对化学平衡状态的影响D将适量溴水加入KI溶液中，振荡，再加入CCl4,振荡，静置验证Br2的氧化性强于I23．下列关于有机物的说法中，正确的是A．在核磁共振氢谱中有五组吸收峰B ．与互为同分异构体C．1mol 该有机物与NaOH溶液反应,最多消耗3mol NaOH D．可以发生取代反应、加成反应、消去反应和缩聚反应4.短周期主族元素A、B、C、D,原子序数依次增大。
A、C原子序数相差8,A、B、C 三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半.下列叙述正确的是A．A元素与C元素形成的分子不可能是非极性分子B．A、C、D元素分别与氢元素形成的最简单氢化物中，D的氢化物沸点最高C． A、B、C、D四种元素的基态原子中，B的原子半径最大D．A、B、C、D 四种元素对应单质的晶体都是分子晶体5．双隔膜电解池的结构示意简图如图所示，利用铅蓄电池电解硫酸钠溶液可以制取硫酸和氢氧化钠,并得到氢气和氧气。
2016年四川省高考化学试卷_最新修正版
2016年四川省高考化学试卷一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．（3分）化学与生产和生活密切相关，下列过程中没有发生化学变化的是（）A．氯气作水的杀菌消毒剂B．硅胶作袋装食品的干燥剂C．二氧化硫作纸浆的漂白剂D．肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂2．（3分）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）A．A B．B C．C D．D3．（3分）下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是（）A．某无色溶液中可能大量存在H+、Cl﹣、MnO4﹣B．pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32﹣C．Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2 O2+2H+═2Fe3++2H2OD．稀硫酸与Ba（OH）2溶液的反应：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+2H2O 4．（3分）N A表示阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（）A．2.4g Mg在足量O2中燃烧，转移的电子数为0.1N AB．标准状况下，5.6L CO2气体中含有的氧原子数为0.5N AC．氢原子数为0.4N A的CH3OH分子中含有的σ键数为0.4N A最新修正版D．0.1L0.5mol/L CH3COOH溶液中含有的H+数为0.05N A5．（3分）某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池，放电时电池总反应为：Li1﹣x CoO2+Li x C6═LiCoO2+C6（x＜1），下列关于该电池的说法不正确的是（）A．放电时，Li+在电解质中由负极向正极迁移B．放电时，负极的电极反应式为Li x C6﹣xe﹣═xLi++C6C．充电时，若转移1mol e﹣，石墨（C6）电极将增重7x gD．充电时，阳极的电极反应式为LiCoO2﹣xe﹣═Li1﹣x CoO2+xLi+6．（3分）一定条件下，CH4与H2O（g）发生反应：CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g ）设起始=Z，在恒压下，平衡时φ （CH4）的体积分数与Z和T （温度）的关系如图所示．下列说法正确的是（）A．该反应的焓变△H＞0B．图中Z的大小为a＞3＞bC．图中X 点对应的平衡混合物中=3D．温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后φ（CH4）减小7．（3分）向1L含0.01mol NaAlO2和0.02mol NaOH的溶液中缓慢通入CO2，随n （CO2）增大，先后发生三个不同的反应，当0.01mol＜n（CO2）≤0.015mol时发生的反应是：2NaAlO2+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+Na2CO3下列对应关系正确的是（）A．A B．B C．C D．D二、解答题（共4小题，满分13分）8．M、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z是一种过渡元素．M 基态原子L层中p轨道电子数是s电子数的2倍，R是同周期元素中最活泼的金属元素，X和M形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物，Z的基态原子4s和3d轨道半充满．请回答下列问题：（1）R基态原子的电子排布式是，X和Y中电负性较大的是（填元素符号）．（2）X的氢化物的沸点低于与其组成相似的M的氢化物，其原因是．（3）X与M形成的XM3分子的空间构型是．（4）M和R所形成的一种离子化合物R2M晶体的晶胞如图所示，则图中黑球代表的离子是（填离子符号）．（5）在稀硫酸中，Z的最高价含氧酸的钾盐（橙色）氧化M的一种氢化物，Z 被还原为+3价，该反应的化学方程式是．9．（13分）CuCl广泛应用于化工和印染等行业．某研究性学习小组拟热分解CuCl2•2H2O制备CuCl，并进行相关探究．【资料查阅】【实验探究】该小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器略）．请回答下列问题：（1）仪器X的名称是．（2）实验操作的先后顺序是a→→e（填操作的编号）a．检查装置的气密性后加入药品b．熄灭酒精灯，冷却c．在“气体入口”处通入干燥HCld．点燃酒精灯，加热e．停止通入HCl，然后通入N2（3）在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是．（4）装置D中发生的氧化还原反应的离子方程式是．【探究反思】（5）反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCl2或CuO 杂质，根据资料信息分析：①若杂质是CuCl2，则产生的原因是．②若杂质是CuO，则产生的原因是．10．高血脂严重影响人体健康，化合物E是一种临床治疗高血脂症的药物，E的合成路线如图（部分反应条件和试剂略）：已知：（R1和R2代表烷基）请回答下列问题：（1）试剂Ⅰ的名称是，试剂Ⅱ中官能团的名称是，第②步的反应类型是．（2）第①步反应的化学方程式是．（3）第⑥步反应的化学方程式是．（4）第⑦步反应中，试剂Ⅲ为单碘代烷烃，其结构简式是．（5）C的同分异构体在酸性条件下水解，生成X、Y和CH3（CH2）4OH．若X含有羧基和苯环，且X和Y的核磁共振氢谱都只有两种类型的吸收峰，则X和Y 发生缩聚反应所得缩聚物的结构简式是．11．资源的高效利用对保护环境．促进经济持续健康发展具有重要作用．磷尾矿主要含Ca5（PO4）3F和CaCO3•MgCO3．某研究小组提出了磷尾矿综合利用的研究方案，制备具有重要工业用途的CaCO3、Mg（OH）2、P4和H2其简化流程如图：已知：①Ca5（PO4）3F在950℃不分解②4Ca5（PO4）3F+18SiO2+30C2CaF2+30CO+18CaSiO3+3P4请回答下列问题：（1）950℃煅烧磷尾矿生成气体的主要成分是（2）实验室过滤所需的玻璃仪器是（3）NH4NO3溶液能从磷矿Ⅰ中浸取出Ca2+的原因是（4）在浸取液Ⅱ中通入NH3，发生反应的化学方程式是（5）工业上常用磷精矿[Ca5PO4）3F]和硫酸反应制备磷酸．已知25℃，101kPa 时：CaO（s）+H2SO4（l）═CaSO4（s）+H2O（l）△H=﹣271kJ/mol5CaO（s）+3H3PO4（l）+HF（g）═Ca5（PO4）3F（s）+5H2O（l）△H=﹣937kJ/mol 则Ca5（PO4）3F和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是（6）在一定条件下CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），当CO与H2O（g）的起始物质的量之比为1：5，达平衡时，CO转化了．若a kg含Ca5（PO4）3F （相对分子质量为504）的质量分数为10%的磷尾矿，在上述过程中有b%的Ca5（PO4）3F转化为P4，将产生的CO与H2O（g）按起始物质的量之比1：3混合，则在相同条件下达平衡时能产生H2kg．2016年四川省高考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．（3分）化学与生产和生活密切相关，下列过程中没有发生化学变化的是（）A．氯气作水的杀菌消毒剂B．硅胶作袋装食品的干燥剂C．二氧化硫作纸浆的漂白剂D．肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化．【解答】解：A、氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能杀菌消毒，属于化学变化，故A错误；B、硅胶做干燥剂是吸水，没有发生化学变化，故B正确；C、二氧化硫和有色物质化合使之生成无色物质，发生了化学反应，属于化学变化，故C错误；D、肥皂水显碱性，与蚊虫叮咬处释放的酸发生中和反应，发生了化学反应，故D错误。
2016年普通高等学校招生全国统一考试理综(四川卷)
2016年普通高等学校招生全国统一考试理综（化学部分）试题（四川卷）1．化学与生产和生活密切相关。
下列过程中没有发生化学变化的是A．氯气作水杀菌消毒剂B．硅胶作袋装食品的干燥剂C．二氧化硫作纸浆的漂白剂D．肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂【答案】B考点：化学变化和物理变化的判断2．根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是选项实验操作现象结论A 将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水石灰水变浑浊该溶液中一定含有CO32-B 常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中铁片不溶解常温下，铁与浓硫酸钠一定没有发生化学反应C 向某食盐溶液中滴加淀粉溶液溶液颜色不变该食盐中一定没有添加碘酸钾D 向苯酚钠溶液中滴加乙酸溶液溶液变浑浊相同条件下，乙酸的酸性一定比苯酚强【答案】D【解析】试题分析：A、溶液中可能是碳酸氢根离子，故错误；B、铁在常温下在浓硫酸中钝化，发生了化学反应，故错误；C、碘酸钾和淀粉不反应，碘单质遇到淀粉显蓝色，故错误；D、苯酚钠和二氧化碳反应生成苯酚和碳酸氢钠，说明碳酸酸性比苯酚强，故正确。
考点：离子的检验，浓硫酸的性质，淀粉的性质，酸性的比较3．下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是A．某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-B．pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-C．Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OD．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O【答案】C【解析】试题分析：A、MnO4-是紫色，故错误；B、硅酸根离子和氢离子反应生成硅酸沉淀，故错误；C、满足电子守恒和电荷守恒，故正确；D、氢离子和硫酸根离子比例应为2:1，故错误。
考点：离子方程式的判断4．N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是A．2.4g镁在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为0.1N AB．标准状况下，5.6L二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5N AC．氢原子数为0.4N A的甲醇分子中含有的σ键数为0.4N AD．0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氢离子数为0.05N A【答案】B【解析】试题分析：A、2.4g镁的物质的量为2.4/24=0.1mol，反应中失去0.2mol电子，故错误；B、标准状况下5.6L二氧化碳的物质的量为5.6/22.4=0.25mol，含有的氧原子为0.5mol，故正确；C、氢原子数为0.4N A的甲醇分子为0.1mol，含有5molσ键，故错误；D、醋酸是弱酸，不能完全电离，故错误。
(四川卷)2016年高考化学冲刺卷06
（四川卷）2016年高考化学冲刺卷06相对原子质量（原子量）：H-1 C-12 O-16第I卷（选择题共42分）一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求）1．化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。
下列叙述中正确的是（）A．铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀B．铝制品由于表面有致密的氧化膜，可以稳定存在于空气中C．苹果放在空气中久置变黄和漂白过纸张久置变黄原理相似D．高纯度的SiO2对光有很好的折射和全反射作用，可以制成光电池将光能直接转化为电能【答案】B考点：考查元素化合物的性质及用途2．下列离子方程式书写正确的是（）A．Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2OB．Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OC．以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl-+2H2O 电解2OH-+H2↑+Cl2↑D．FeBr2与等物质的量的Cl2反应：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2【答案】B【解析】试题分析：A．Fe（OH）3溶于氢碘酸时Fe3+能氧化溶液里的I-，故A错误；B．Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液发生的离子反应为HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，故B正确；C．以石墨作电极电解氯化铝溶液时发生的离子反应为2Al3++6Cl-+6H2O 电解2Al（OH）3↓+3H2↑+3Cl2↑，故C错误；D．结合氧化还原反应的先后规律，FeBr2与等物质的量的Cl2反应离子方程式为2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2，故D错误，故答案为B。
考点：考查离子方程式正误判断3．N A代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．60g乙酸与足量乙醇发生酯化反应．充分反应后断裂的C-O键数目为N AB．室温下向1LpH=1的醋酸溶液中加水，所得溶液的H+数目大于0.1N AC．某无水乙醇与足量金属钠反应生成5.6LH2，该乙醇分子中共价键总数为4N AD．己知C2H4（g）+H2（g）=C2H6（g）ΔH=-137.0kJ/mol，乙烯与H2加成时放出68.5kJ 热量，则反应过程中被破坏的碳原子之间共用电子对数目为N A【答案】B考点：本题主要是考查阿伏加德罗常数及有关计算与判断4．用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是（）A．用图1所示装置制取少量H2B．用图2所示装置分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5的混合物C．用图3所示装置验证Na和水反应的热效应D．用图4所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体【答案】C【解析】试题分析：A、图1长颈漏斗的下端导管口必须深入到液面以下，否则气体会从漏斗逸出，故A错误；B、Na2CO3溶液和CH3COOC2H5互不相溶，用分液的方法分离，故B错误；C、左侧试管密封，Na和水的反应放热，气体体积膨胀，则U形管左侧液面下降，右侧液面上升，故C正确；D、蒸干NH4Cl饱和溶液时，NH4Cl分解，无法得到NH4Cl晶体，故D错误；故选C。
2016四川省高考压轴卷 化学(含解析)
2016四川省高考压轴卷理科综合化学部分理科综合共300分，考试用时150分钟。
l.化学试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷l至2页，第Ⅱ卷3至4页，其100分。
2.答卷前，考生务必将自己的姓名，考籍号填写在答题卡上；并在规定位置粘贴考试用条形码。
答卷时，考生务必将答案潦写在答题卡上，答在试卷上的无效。
考试结束后，只将答题卡交回。
第Ⅰ卷注意事项：1．每题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2.本卷共7题，每题6分，共42分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H-1 N-14 0-16 F-19 S-32 Cu-64一、选择题：(本大题共7个小题，每题6分，共42分。
每小题只有一个正确选项)1．化学与社会、生产、生活密切相关．下列说法正确的是A．为延长食品保质期，可向其中大量添加苯甲酸钠等防腐剂B．催化转化机动车尾气为无害气体，能消除酸雨和雾霾的发生C．PM2.5是指空气中氮氧化物和硫氧化物含量之和D．“地沟油”可以制成肥皂，从而提高资源的利用率2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．3.4g H2O2中含有的共用电子对数为0.1N AB．25℃，pH=13的NaOH溶液中，含有OH﹣的数目为0.1N AC．标准状况下，2.24L氯气溶于水发生反应，转移的电子数目为0.1 N AD．标况下，11.2 L由CH4和C2H4组成的混合气体中含有氢原子的数目为2 N A3．下列有关电解质溶液中粒子的物质的量浓度大小关系正确的是（）A．等物质的量浓度的下列溶液：①H2CO3、②Na2CO3、③NaHCO3、④（NH4）2CO3：其中c（CO32﹣）的大小关系为：②＞④＞③＞①B．pH=2 的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）C．向0.2 mol•L﹣1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol•L﹣1NaOH 溶液：c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．常温下，同浓度的CH3COONa与CH3COOH 溶液等体积混合，溶液的pH＜7：c（CH3COOH）+c（OH﹣）＞c （Na+）+c（H+）4．下列设计的实验方案能达到实验目的是A．用新制Cu（OH）2悬浊液检验乙醛：向10ml10%的硫酸铜溶液中加的2%NaOH溶液4﹣6滴，振荡后加入乙醛溶液0.5ml，加热B．探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象C．向盛有过量苯酚浓溶液的试管里逐滴加入稀溴水，边加边振荡，观察三溴苯酚的生成D．提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量饱和氢氧化钠溶液，振荡后静置分液，并除去有机层的水5. 下列有关0.1mol/LNa2S溶液的叙述正确的是A．该溶液中存在两个平衡、七种粒子B．该溶液中K+、NH4+、NO3﹣、Al3+可以大量共存C．滴加少量稀硫酸，充分振荡无现象D．通入足量SO2气体，发生反应的离子方程式：2S2﹣+SO2+2H2O═3S↓+4OH﹣6. 利用甲烷燃料电池电解饱和食盐水制备漂白液，下列说法中不正确的是（）A．燃料电池的A极连接电解池的C极B．A电极的电极反应式为：CH4﹣8e﹣+2H2O=CO2+8H+C．燃料电池工作时H+移向左边D．电解池总反应式为NaCl+H2O NaClO+H2↑7．NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率．将浓度均为0.020molL﹣1NaHSO3溶液（含少量淀粉）10.0mL、KIO3（过量）酸性溶液40.0mL混合，记录10～55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如图．据图分析，下列判断不正确的是（）A．40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反B．图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等C．图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0×10﹣5molL﹣1s﹣1D．温度高于40℃时，淀粉不宜用作该实验的指示剂第ⅠⅠ卷二、非选择题：(本大题共4个小题，共58分)8．（15分）已知A、B、C、D四种短周期元素的核电荷数依次增大．A原子s轨道电子数是p轨道电子数的两倍，C原子的L能层中有两对成对电子，C、D同主族． E、F是第四周期元素，且E位于周期表中ds 区，F原子核外有33种不同运动状态的电子．根据以上信息用相应的元素符号填空：（1）E+核外电子排布式为，FC43﹣离子的空间构型为，与其互为等电子体的一种有机分子为（填化学式）．（2）B元素所在周期第一电离能最大的元素是（填元素符号）．（3）D所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是（填化学式）；能导电的A单质与B、D、E的单质形成的晶体相比较，熔点由高到低的排列顺序是（填化学式）．（4）已知EDC4溶液中滴入氨基乙酸钠（H2N﹣CH2﹣COONa）即可得到配合物A．其结构如图所示：①配合物A中碳原子的轨道杂化类型为．②1mol氨基乙酸钠（H2N﹣CH2﹣COONa）含有σ键的数目为．（5）化合物F2C3常用于标定未知浓度的酸性KMnO4溶液，反应生成F的最高价含氧酸，该反应的离子方程式是．9．（14分）高纯MnCO3是制备高性能磁性材料的主要原料。
2016年四川高考化学 试题加答案
2016年普通高等学校招生全国统一考试（四川卷）理科综合·化学参考答案和评分标准第Ⅰ卷（选择题共42分）选择题共7题，每题6分。
每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. B 2. D 3. C 4. B 5. C 6. A 7. D第Ⅱ卷（非选择题共58分）8.（共13分）（1）①1s22s22p63s1或[Ne]3s1（2分）②Cl（2分）（2）H2S分子间不存在氢键，H2O分子间存在氢键（2分）（3）平面三角形（2分）（4）Na+（2分）（5）K2Cr2O7＋3H2O2＋4H2SO4==K2SO4＋Cr2(SO4)3＋3O2↑＋7H2O（3分）9.（共13分）（1）干燥管（2分）（2）c d b（2分）（3）先变红，后褪色（2分）（4）Cl2＋2OH－==ClO－＋Cl－＋H2O（3分）（5）①加热时间不足或温度偏低（2分）②通入HCl的量不足（2分）10.（共16分）（1）a甲醇（1分）b溴原子（2分）c取代反应（2分）（2（3分）（3（3分）（4）CH3I（2分）（53分）11.（共16分）（1）CO2（2分）（2）漏斗、烧杯、玻璃棒（3分）（3）NH＋4水解使溶液呈酸性，与CaO、Ca(OH)2反应生成Ca2+（2分）（4）MgSO4＋2NH3＋2H2O==Mg(OH)2↓＋(NH4)2SO4（3分）（5）Ca5(PO4)3F(s)＋5H2SO4(l)==5CaSO4(s)＋3H2PO4(l)＋HF(g) ΔH=–418 kJ/mol（3分）（6）ab44800（3分）理科答案化学第1页（共1页）绝密★启封并使用完成前2016年普通高等学校招生全国统一考试（四川卷）理科综合·化学理科综合考试时间共150分钟，满分300分。
其中，物理110分，化学100分，生物90分。
化学试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）。
第Ⅰ卷5至6页，第Ⅱ卷6至8页，共4页。
2016年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学(四川卷)
专题12 电化学基本原理1．用石墨电极完成下列电解实验。
下列对实验现象的解释或推测不合理的是（）A．a、d处：2H2O+2e===H2↑+2OH-B．b处：2Cl--2e-===Cl2↑D．根据实验一的原理，实验二中m处能析出铜(答案)B(解析)a、d处试纸变蓝，说明溶液显碱性，是溶液中的氢离子得到电子生成氢气，氢氧根离子剩余造成的，故A项正确；b处变红，局部褪色，说明是溶液中的氢氧根和氯离子同时放电，故B项错误；c处为阳极，铁失去电子生成亚铁离子，故C项正确；实验一中ac形成电解池，db形成电解池，所以实验二中也相当于形成三个电解池(一个球两面为不同的两极)，m为电解池的阴极，另一球朝m的一面为阳极(n的背面)，故相当于电镀，即m上有铜析出，故D项正确。
(考点定位)本题主要是考查电解原理的应用。
(名师点睛)化学反应主要是物质变化，同时也伴随着能量变化。
电化学是化学能与电能转化关系的化学。
电解池是把电能转化为化学能的装置，它可以使不能自发进行的化学借助于电流而发生。
与外接电源正极连接的电极为阳极，与外接电源的负极连接的电极为阴极。
阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。
若阳极是活性电极(除Au、Pt、C之外的电极)，则电极本身失去电子，发生氧化反应；若是惰性电极(Au、Pt、C等电极)，则是溶液中的阴离子放电，放电的先后顺序是S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根离子，阴极则是溶液中的阳离子放电，放电顺序是Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+，与金属活动性顺序刚好相反。
因此掌握电解池反应原理是本题解答的关键。
注意依据实验现象分析可能发生的电极反应。
2．某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液。
下列说法正确的是（）A．Zn为电池的负极B．正极反应式为2FeO42−+ 10H++6e−===Fe2O3+5H2OC．该电池放电过程中电解质溶液浓度不变D．电池工作时OH 向负极迁移(答案)AD(解析)A．根据化合价升降判断，Zn化合价只能上升，故为负极材料，K2FeO4为正极材料，正确；B．KOH溶液为电解质溶液，则正极电极方程式为2FeO42− +6e−+ 8H2O ===2Fe(OH)3+10OH−，错误；C．该电池放电过程中电解质溶液浓度减小，错误；D．电池工作时阴离子OH−向负极迁移，正确；故选AD。
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_________
（填离子符号） 。
(5) 在稀硫酸中， Z 的最高价含氧酸的钾盐（橙色）氧化 化学方程式是 ____________。
M 的一种氢化物， Z 被还原为 +3 价，该反应的
9．（ 13 分） CuCl 广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解 进行相关探究。
【资料查阅】
CuCl 2·2H 2O 制备 CuCl ，并
(1)R 基态原子的电子排布式是①
， X 和 Y 中电负性较大的是 ② （填元素符号） 。
(2)X 的氢化物的沸点低于与其组成相似的 M 的氢化物，其原因是 ___________。 (3)X 与 M 形成的 XM 3 分子的空间构型是 __________ 。
(4)M 和 R 所形成的一种离子化合物 R2M 晶体的晶胞如右图所示，则图中黑球代表的离子是
4. N A 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A.2.4g 镁在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为
0.1N A
B. 标准状况下， 5.6L 二氧化碳气体中含有的氧原子数为 0.5NA C.氢原子数为 0.4NA 的甲醇分子中含有的 σ键数为 0.4N A
D.0.1L0.5mol/LCH 3COOH 溶液中含有的氢离子数为 0.05N A
C
D
(1)仪器 X 的名称是 __________。
(2)实验操作的先后顺序是 a→ ______ →ｃ（填操作的编号）
a．检查装置的气密性后加入药品 c．在 “气体入口 ”处干燥 HCl
b．熄灭酒精灯，冷却 d．点燃酒精灯，加热
e．停止通入 HCl ，然后通入 N2 (3)在实验过程中，观察到 B 中物质由白色变为蓝色， C 中试纸的颜色变化是 _______。
c(HCO
－
3 )>
c(OH
－
)>c(H
+)
8．（ 13 分） M 、 R、 X 、 Y 为原子序数依次增大的短周期主族元素， Z 是一种过渡元素。 M 基态原子 L 层
中 p 轨道电子数是 s 电子的 2 倍，R 是同周期元素中最活泼的金属元素， X 和 M 形成的一种化合物是
பைடு நூலகம்
引起酸雨的主要大气污染物， Z 的基态原子 4s 和 3d 轨道半充满。请回答下列问题：
选项 A B C D
n(CO 2)/mol 0 0.01 0.015 0.03
溶液中离子的物质的量浓度
c(Na +)>c(AlO
－
2 )+c(OH
－
)
c(Na +)>c(AlO
－
2 )>
c(OH
－
)>c(CO
) 2－
3
+
－
2－
－
c(Na )> c(HCO 3 )>c(CO 3 )> c(OH )
c(Na +)>
7．向 1L 含 0.01molNaAlO 2 和 0.02molNaOH 的溶液中缓慢通入二氧化碳，随 n(CO2)增大，先后发生三个
不同的反应，当 0.01mol ＜ n(CO 2) ≤ 0.015 时发生的反应是：
2 NaAlO 2 + CO2+2H 2O=2Al(OH) 3↓ +Na 2CO 3。下列对应关系正确的是
C.充电时，若转移 1mole- ，石墨 C6电极将增重 7xg
φ(CH 4)
D. 充电时，阳极的电极反应式为 LiCoO 2-xe-=Li 1-xCoO 2+Li +
6.一定条件下， CH 4与 H 2O(g) 发生反应： CH 4(g)+H 2O(g)
CO(g)+3H 2(g) 设起
始
n n
(H 2O)=Z (CH 4)
5.某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池。 下列关于该电池的说法不正确的是
放电时电池的总反应为： Li 1-xCoO2+Li xC6=LiCoO 2+ C6(x<1) 。
A. 放电时， Li+在电解质中由负极向正极迁移 B. 放电时，负极的电极反应式为 Li xC6-xe-= xLi ++ C 6
，在恒压下，平衡时
φ(CH 4)的体积分数与
Z 和 T （温度）的关
Z=a
ZZ==b3
X
O
T/℃
系如图所示。下列说法正确的是
A. 该反应的焓变△ H>0 B. 图中 Z 的大小为 a>3>b
n(H 2O) C.图中 X 点对应的平衡混合物中 n(CH 4)=3
D.温度不变时，图中 X 点对应的平衡在加压后 φ(CH 4)减小
气体通入澄清石灰水
B
常温下，将铁片浸入足量浓硫
酸中
C
向某食盐溶液中滴加淀粉溶液
现象 石灰水变浑浊
铁片不溶解
溶液颜色不变
D
向苯酚钠溶液中滴加乙酸溶液
溶液变浑浊
结论 该溶液中一定含有 CO23－
常温下，铁与浓硫酸钠一 定没有发生化学反应 该食盐中一定没有添加碘 酸钾 相同条件下，乙酸的酸性 一定比苯酚强
3.下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是
A. 某无色溶液中可能大量存在
H +、
Cl
-
、MnO
－ 4
B.pH=2 的溶液中可能大量存在
Na+、
NH
+ 4
、
SiO23 －
C.Fe2+ 与 H 2O2 在酸性溶液中的反应： 2Fe2++H 2O2+2H +=2Fe3++2H 2O
D. 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应： H++SO24－+Ba 2++OH － =BaSO4↓ +H 2O
(4)装置 D 中发生的氧化还原反应的离子方程式是 ________________ 。 (5)反应结束后，取出 CuCl 产品进行实验，发现其中含有少量的 CuCl 2 或 CuO 杂质，根据资料信息分 析： ①若杂质是 CuCl 2，则产生的原因是 ________________ 。 ②若杂质是 CuO，则产生的原因是 ________________ 。
2016 年普通高等学校招生全国统一考试 (四川 )
理科综合化学部分
1.化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是
A. 氯气作水杀菌消毒剂
B.硅胶作袋装食品的干燥剂
C.二氧化硫作纸浆的漂白剂
D.肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂
2.根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是
选项
实验操作
A
将某溶液与稀盐酸反应产生的
HCl 气流
＞ 300℃
CuCl 2?2H 2O 140℃
CuCl 2
CuCl + Cl 2
△
Cu2(OH) 2Cl 2 200℃ CuO
【实验探究】该小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器略）
气体入口
CuCl 2?2H 2O
无水 CaSO4
X
。
湿润蓝色 石蕊试纸
NaOH 溶液
A 请回答下列问题：
B