中考化学复习第一部分基础过关第八单元常见的酸和碱第2课时溶液的酸碱性酸碱中和反应练习含解析
常见的酸和碱(第2课时)(课件)九年级化学下册(沪教版)
交流讨论：
为什么不同的酸有一些相似的化学性质？
HCl = H+ + Cl-
H2SO4 = 2H+ + SO42-
酸在水溶液中都能解离出H+和酸根离子， 即在不同的酸溶液中都含有相同的H+， 所以酸有一些相似的性质。
二、酸的用途
酸与指示剂的作用
一、酸的化学性质
1. 酸与指示剂作用
点滴板
优点： 显色明显、 便于对比、 节约药品 。
稀盐酸 稀硫酸
紫色石蕊试液
变红 变红
无色酚酞试液
不变色 不变色
一、酸的化学性质
2. 酸与活泼金属反应
共同现象是：金属___逐__渐__溶__解____，并产生___气__泡____。
注意：铁与酸反应还会看到溶液由 无 色逐渐变为
一、酸的化学性质
（2）酸与氧化铜反应
现象： ① 黑 色的氧化铜逐渐 消失 ；
溶液中含有Cu2+呈蓝色
②溶液由 无 色逐渐变为 蓝 色。
反应方程式：
CuO + 2 HCl = CuCl2 + H2O CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
一、酸的化学性质
4. 酸与金属氧化物反应
酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水
第7章 应用广泛的酸、碱、盐
第2节 常见的酸和碱
（第2课时）
【学习目标】 1. 认识盐酸、稀硫酸的主要化学性质。 2. 认识金属活动性顺序，并能对常见金属能否与 稀盐酸（或稀硫酸）发生置换反应进行判断。
中考化学一轮复习考点知识梳理《酸和碱第2课时—中和反应和pH》课件
定义: 酸和碱结合生成盐和水的反应
表达式: 酸 + 碱 → 盐 + 水
实质: 酸溶液中的① H+ 和碱溶液中的② OH- 结合生成③ H2O
举例：稀盐酸和氢氧化钠反应：HCl+NaOH===NaCl+ H2O
改良土壤的酸碱性, 如用熟石灰改良酸性土壤 应用 处理工厂废水, 如用熟石灰处理酸性废水
4.酸碱反应后所得溶液中溶质的判断 在酸滴定碱的过程中,当溶液由红色变为无色时,可能酸
碱恰好完全反应,也可能酸过量。检验酸是否过量的方法:① 滴加紫色石蕊溶液;②用pH试纸;③加入比较活泼的金属;④ 加入碳酸盐。
针对训练
某兴趣小组的同学用实验室常用药品对“NaOH溶液与稀盐 酸的反应”进行探究。
溶液变红 ; 取图1中d点所示溶液加热蒸干,所得固体为 纯净物 (填“纯 净物”或“混合物”)。
【实验探究二】NaOH溶液与稀盐酸是否恰好完全反应 (4)某同学设计了如下实验方案:
实验步骤 取2 mL NaOH溶 液于试管中,滴入 一定量的稀盐酸, 振荡后加入镁条
实验现象 产生气泡 ___
没有明显现象
用于医药, 如蚊虫叮咬后涂抹肥皂水、胃酸过多时服用含有碱性物质的药物
酸
小Байду номын сангаас
碱
大
考 点 溶液的酸碱性和pH的关系(10年7考) 典例 为了维持人体的生命活动,人体不同器官内的液体保 持不同的酸碱性,如表所示。下列说法正确的是( )
液体
胃液
血液
唾液
pH
0.9~1.5 7.35~7.45
A.人体的唾液一定呈酸性
法 酸碱中和反应是放热反 液和碱溶液的温度;②边
中考化学第一轮复习知识清单——专题07 常见的酸和碱
H2SO4与Na2CO3反应：
H2SO4＋Na2CO3= Na2SO4＋H2O+CO2↑
现象：产生大量气泡
除硫酸钡以外的钡盐都能与硫酸反应：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+ 2HCl
（注意：HCl是稀盐酸，不写↑）
硝酸银能与盐酸反应：
AgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓
③碱+酸→盐+水
（复分解反应、中和反应）
6HCl＋Fe(OH)3= FeCl3＋3H2O现象：红褐色固体消失，溶液变为黄色
2HCl＋Cu(OH)2= CuCl2＋2H2O现象：蓝色固体消失，溶液变为蓝色
④碱+盐→新碱+新盐
（复分解反应）
反应发生的条件：
A.反应物能溶于水（包括氢氧化钙，不包括其他微溶于水的物质）；
B.新碱是氨水；
C.若新碱不是氨水，新碱和新盐中至少有一个沉淀。
D.铵盐一定能与四大强碱反应。
新碱是沉淀：
蓝色沉淀：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
红褐色沉淀：3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓
白色沉淀：2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg(OH)2↓
新盐是沉淀：
二、浓硫酸的稀释
正确操作
操作要领：
酸入水，沿器壁，慢倾倒，及时搅
手触碰的感觉：烧杯发烫
说明浓硫酸溶于水放出大量热
错误操作
水倒入酸中放出大量热使水沸腾，酸液飞溅，切不可把水注入浓硫酸！
【例3】（2023·辽宁·统考中考真题）用质量分数为98%的浓硫酸配制100g质量分数为10%的硫酸。下列说法正确的是（）
科粤版九年级化学下册8.2常见的酸和碱(第二课时)教学设计
第八章常见的酸、碱、盐8.2常见的酸和碱第2课时常见的碱碱溶液的化学性质教材解读本节课通过熟石灰的制取引导学生区分“石灰石”“生石灰”“熟石灰”，并解释生活中的一些现象。
通过对碱的化学性质的学习，鼓励学生大胆细心地独立完成实验，引导学生在实验过程中发现问题、提出假设、设计实验方案，让学生从实验中不仅获取有关知识并学习探究的方法，而且体验探究的乐趣。
通过分析、讨论，从碱的化学组成中找碱的共同点，认识碱具有共同性质的原因，学会通过表象挖掘事物所具有的共性和本质。
教学目标知识与技能1.认识氢氧化钠的吸水性和腐蚀性，了解其用途。
2.认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质。
3.探究CO2和NaOH的反应。
过程与方法通过一些探究活动，进一步认识并体验科学探究的过程；学会用碱的有关性质解释生活中的一些现象。
情感、态度与价值观1.通过实验设计及实验分析，培养学生的创新能力。
2.通过学生亲身参与科学探究活动，激发学习化学的兴趣，培养学生尊重事实的科学态度，发展善于合作，勤于思考的科学精神。
教学重点教学难点,重点：认识碱的化学性质和用途。
难点：理解NaOH与CO2反应实验的设计。
教学环节教师活动学生活动设计意图活动探究二活动二：探究Ca(OH)2的性质及用途[材料引入]1.冬天园林工人用石灰浆将认真阅读材料，并进行思考、分析，回答问题。
联系生活实际，引出所讲化学物质，又从实验的角度感知若树干底部刷白。
2.用石灰砂浆砌砖抹墙很牢固。
3.装石灰水的试剂瓶用久后瓶壁上有一层白色的薄膜。
[问题] 上述材料中涉及的物质和化学性质是什么？[演示实验] 取生石灰加水观察现象。
[问题] 1.该实验的现象及反应的化学方程式是什么？2.Ca(OH)2的用途是什么？3.使用Ca(OH)2有哪些注意事项？认真观察实验现象，针对提出的问题进行思考，带着问题阅读教材，对Ca(OH)2的性质及用途进行归纳。
干关于氢氧化钙的知识。
学生在轻松的氛围中快乐学习的同时，真正体会到生活中处处有化学，并学以致用。
新课标中考化学总复习-常见的酸和碱中和反应溶液的pH课件
析
2NaOH+H2SO4 Ca(OH)2+2HCl
Na__2_S_O___4_+__2_H___2_O_____________ C___a_C__l_2_+__2__H__2_O_________
与某些盐反应
2NaOH+CuSO4 Ca(OH)2+Na2CO3
N___a_2_S__O___4_+__C__u__(_O__H___)_2_↓_________ C___a_C___O__3_↓__+__2_N__a__O___H_________
反应的化学方程式为
NaOH+HCl NaCl+H2O 。
图7-6
知
识
体Байду номын сангаас
系 梳
3. [2019·滨州]某同学用图7-6总结NaOH的四类化学 [答案] (3)C
理
性质(即NaOH能够与四类物质发生化学反应)。
[解析] (3)氢氧化钠不能
(3)为了验证性质③,该同学可选择的物质是 (填 和碳酸钠、硝酸钡反应;
猜想,于是他对混合废液进行过
析
滤 , 并取少量滤液进行了下列
实验:
图7-7
知
识
体
系 梳
实验
实验现象
实验结论
理
_______________
理
化学性质时,完成了图7-7所示的两个实验。
Ca(OH)2 CaCO3↓
(2)乙实验中发生反应的化学方程式为
。 +2NaOH
命
[解析] (2)乙实验中,碳酸
题 热
钠和氢氧化钙反应生成
点 透
碳酸钙白色沉淀和氢氧
中考化学复习第一部分基础过关第八单元常见的酸和碱溶液的酸碱性酸碱中和反应
反应程度,她从烧杯中取了少量溶液于试管中,并向试管中滴加几
滴无色酚酞试液,振荡,观察到试管中液体颜色没有变化。于是她
对烧杯中的溶液进行了以下探究:
(1)小红认为此时烧杯中的溶液可能有以下三种情况:
2021/12/13
第十七页，共四十八页。
①盐酸与氢氧化钠(qīnɡ yǎnɡ huà nà)恰好完全反应;②氢氧化钠(qīnɡ yǎnɡ huà nà)有剩余; ③盐酸过
(2)改变土壤的酸碱性:如可加入 氢氧化钙 (填名称)来改良
酸性土壤。
(3)处理工业废水:含有稀硫酸的废水可用 氢氧化钙 来中
和,反应的化学方程式是 。
Ca(OH)2+H2SO4 CaSO4+2H2O
(4)调节溶液的酸碱性:在科学实验中,经常需要将溶液的pH控制
12/13/2021
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⑤碱的溶液呈碱性,但呈碱性的溶液不一定是碱的溶液,错误。
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4.(2017泰安,25,5分)化学是研究物质的组成、性质以及变化规律
的科学。化学学习过程要关注物质的性质以及能发生哪些变化 和发生变化过程中的现象。现有A、B、C三种物质,它们可能是
O2、Fe、H2O、H2O2、CaO、Fe2O3、HCl、NaOH、Ca(OH)2、 Na2CO3中的一种。 (1)若A、B是由相同元素组成的化合物,且B分解能产生A和C。
于7,继续加稀盐酸,溶液的pH小于7。
变式1-1 (2017潍坊,20,2分)25 ℃时,向20.0 mL质量分数为30%
的盐酸中滴加氢氧化钠溶液,溶液的pH与所加氢氧化钠溶液的体 积如图所示。下列有关叙述正确的是 (D )
常见的酸和碱(第二课时)(练习)(解析版)——2020-2021学年人教版九年级化学下册
课题10.1 常见的酸和碱（第二课时）（练习）【基础篇】1．下列物质放在空气中易潮解的是（）A．碳酸钙B．纯碱C．烧碱D．生石灰【答案】C【解答】解：A．碳酸钙没有吸水性，在空气中不会潮解，不合题意；B．纯碱没有吸水性，在空气中不会潮解，不合题意；C．烧碱易吸收空气中的水蒸气而发生潮解，符合题意；D．生石灰能与空气中的水蒸气反应生成氢氧化钙而发生变质，不合题意。
故选：C。
2．下列几种物质的名称中，表示同一种物质的是（）A．盐酸、胃酸、氯化氢B．冰、干冰、水C．氢氧化钠、烧碱、苛性钠D．氢氧化钙、消石灰、生石灰【答案】C【解答】解：A、盐酸是胃酸的主要成分，是氯化氢气体的水溶液，不是氯化氢，错误；B、干冰是固体二氧化碳，冰和水是同一种物质，错误；C、氢氧化钠俗称烧碱、苛性钠，正确；D、消石灰是氢氧化钙，生石灰是氧化钙，错误；故选：C。
3．氢氧化钠、氢氧化钙的溶液都具有相似化学性质，其原因是（）A．都能解离出金属离子B．都含有氢元素和氧元素C．都能使无色酚酞试液变成红色D．溶液中都含有OH﹣【答案】D【解答】解：碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，碱溶液中的阴离子都是氢氧根离子，即电离时都能电离出OH﹣，氢氧化钠、氢氧化钙的溶液都具有相似化学性质，是因为液中都含有OH﹣。
故选：D。
4．某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如图所示的四组实验方案，其中能达到目的是（）A．B．C．D．【答案】D【解答】解：区别两种碱，需要借助差异，而不是共性，所以要从钠离子和钙离子上入手。
A、盐酸虽然都可以与氢氧化钠和澄清石灰水反应，但是没有反应现象，没法鉴别，故A错误，B、酚酞与遇碱变红色，氢氧化钠和澄清石灰水都是碱，没法鉴别，故B错误，C、石蕊遇碱变蓝色，氢氧化钠和澄清石灰水都是碱，不能鉴别，故C错误，D、二氧化碳与澄清石灰水反应出现沉淀，与氢氧化钠反应没现象，可以鉴别，故D正确。
故选：D。
5．下列有关氢氧化钠的描述中，正确的是（）A．氢氧化钠在空气中放置会潮解B．氢氧化钠溶液能使紫色石蕊溶液变红C．氢氧化钠溶于水吸热D．氢氧化钠俗称烧碱、火碱、纯碱【答案】A【解答】解：A、氢氧化钠能够吸收水蒸气，在空气中放置会潮解，该选项说法正确；B、氢氧化钠溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝色，该选项说法不正确；C、氢氧化钠溶于水放热，该选项说法不正确；D、氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，该选项说法不正确。
2024年中考化学复习考点归纳总结—酸和碱(全国通用)
2024年中考化学复习考点归纳总结—酸和碱（全国通用）知识点一、溶液酸碱度的表示法——pH1．溶液的pH与酸碱性关系①pH＝7，溶液呈中性；②pH<7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强，即：H+的浓度越高酸性越强；③pH>7，溶液呈碱性，pH越大，碱性越强，即：OH-的浓度越高碱性越强。
pH值：1234567891011121314酸性增强中性碱性增强2．pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸（1）①在洁净干燥的玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸；②用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测试液；③滴在pH试纸(试纸不能预先用水润湿)上，④立即将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，⑤便可读出溶液的pH（注意：读数精确到整数。
（简记为：放、蘸、滴、对、读）（2）pH试纸不能用水预先润湿否则，若溶液是酸性的则酸性减弱pH会偏大；若溶液是碱性的则碱性减弱pH会偏小；若溶液是中性则没有影响pH不变。
3．酸碱性与酸碱度关系：指示剂pH值石蕊酚酞酸性<7变红色无色中性=7紫色无色碱性﹥7变蓝色变红色知识点二、酸1．浓盐酸：无色，有刺激性气味的液体，有强腐蚀性。
工业盐酸因含有杂质而呈黄色。
浓盐酸在空气中打开瓶口，会在瓶口处形成白雾，这是因为从浓盐酸中挥发出来的氯化氢跟空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴缘故，说明浓盐酸具有挥发性。
2．浓硫酸：纯净的浓硫酸是无色、粘稠油状的液体，不易挥发。
浓硫酸有较强的吸水性，因而常用作气体干燥剂；浓硫酸有强烈的腐蚀性，因而使用时要特别小心。
3．如果不慎将硫酸或盐酸沾到皮肤上，要立刻用大量水冲洗，然后涂上3%到5%的碳酸氢钠溶液，以防止烧伤皮肤。
4．稀释浓硫酸：一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，切不可将水倒入浓硫酸，原因是防止酸液沸腾溅出伤人。
5．浓盐酸和浓硫酸敞口放置空气中的变化情况：溶质的质量溶剂的质量溶液的质量溶质质量分数浓盐酸变小不变变小变小浓硫酸不变变大变大变小知识点三、酸的化学性质1．酸与酸碱指示剂作用，酸能使紫色石蕊试液变红；使无色酚酞不变色。
九年级化学酸碱中和反应知识点总结及习题.docx
第一课时：常见的酸一、引入1、食醋为什么会有酸味?2、苹果、橙子、柠檬葡萄等这些水果为什么都有酸味?二、酸碱指示剂检验物质加入紫色石蕊溶液后的颜色变化食醋变红色盐酸变红色石灰水变蓝色NaOH溶液变蓝色1、指示剂的概念能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色的物质，叫酸碱指示剂，通常也简称指示剂。
常见的有：石蕊溶液、酚酞溶液。
检验物质加入无色酚酞溶液后的颜色变化食醋不变色盐酸不变色石灰水变红色NaOH溶液变红色2、变色规律：溶液酸溶液碱溶液指示剂石蕊试液变红色变蓝色酚酞试液不变色（无色）变红色说明：①指示剂变色简记方法：酸石红，碱石蓝；酸酚无，碱酚红。
②注意：酸性溶液或碱性溶液可使指示剂变色，而不是说指示剂使酸性溶液或碱性溶液变色。
3、指示剂的应用酸碱指示剂主要用来检验溶液的酸碱性，如实验桌上有一瓶失去标签的液体要检验是酸性溶液还是碱性溶液，可用试管取少量溶液滴入 1-2 滴紫色石蕊试液，如果显红色证明是酸性溶液，如果显示蓝色证明是碱性溶液。
4、指示剂的替代用品酸碱指示剂除了常见的石蕊和酚酞外，还有其他的植物色素，可以用作石蕊和酚酞的代用品，如牵牛花，月季等。
几种植物花朵的酒精浸出液在酸碱溶液中的变色情况代用指示剂酸性溶液中的中性溶液碱性溶液中的颜色变化中的颜色颜色变化牵牛花变红色紫色变蓝色月季花浅红色红色变黄色美人焦淡红色红色变绿色紫萝卜皮变红色紫色黄绿色紫卷心菜浅紫色蓝色黄绿色三、练习：1、失去标签的三瓶无色液体，分别是稀H SO、蒸馏水、 NaOH溶液，能把它们一次性区24分开的试剂是（ C）A.酚酞B.铁片C.石蕊试液D.二氧化碳气体2、柠檬汁能使紫色石蕊溶液变红色，说明柠檬汁显（A）A．酸性B．碱性C．中性D．无法确定第二课时：常见的酸的性质一、浓硫酸和浓盐酸物理性质的比较盐酸硫酸颜色无色液体无色；黏稠、油状的液体状态打开瓶盖后的有挥发性有白雾出现不易挥发现象气味有刺激性气味无气味密度mL mL重要化工产品。
中考化学一轮复习进阶讲义【人教版】专题六 常见的酸和碱 中和反应 溶液的pH(含解析)
专题六常见的酸和碱中和反应溶液的pH——2024届中考化学一轮复习进阶讲义【人教版】【中考考情分析】【基础知识复习】考法一酸碱指示剂(★★★★)1、定义：在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质叫酸碱指示剂，通常也简称指示剂。
2、常见指示剂在酸性或碱性溶液中的变色情况3、注意事项(1)酸碱指示剂遇到酸、碱性溶液变色是化学变化，变色的物质是指示剂，不是酸性或碱性溶液。
例如：盐酸能使紫色石蕊试液变红也可以说紫色石蕊试液遇酸变红，但不能说紫色石蕊试液使盐酸变为红色。
(2)不溶于水的酸或碱不能使指示剂变色。
例如：氢氧化镁是一种难溶于水的碱，它不能使无色酚酞变红。
(3)向某溶液中滴入无色酚酞试液，酚酞不变色，该溶液不一定是酸性溶液，也可能是中性溶液，如氯化钠溶液。
考法二常见的酸(★★★★★)1、酸的定义：在水溶液中解离时产生的阳离子全部是H+的化合物。
2、盐酸、硫酸的物理性质和酸的用途3、稀释浓硫酸一定要把浓硫酸沿器壁慢慢地注入水中，以防止浓硫酸溶于水时，放出大量的热使水沸腾，造成液滴飞溅，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的NaHCO3溶液。
4、酸的化学性质考法三常见的碱(★★★★★)1、碱的定义在水溶液中解离时产生的阴离子全部是OH-的化合物。
2、常见碱的性质及用途3、碱的化学性质考法四 中和反应(★★★★)1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应叫作中和反应。
2、表达式：酸+碱 → 盐和水3、中和反应实验及实质 (1)装置(2)实验步骤、分析及结论(3)中和反应的实质中和反应的实质：+2-H OH H O +=。
酸碱发生反应时，溶液中H +和OH -都减少，因而溶液的酸碱性也发生改变，中和反应都是放热反应，表现为反应后溶液的温度升高。
(4)判断反应是否发生的方法①根据中和反应放热检验；②借助指示剂：向滴加了酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时,溶液由红色变为无色；③测溶液的pH：pH<7时，酸过量；pH=7时，恰好完全反应；pH>7时，碱过量。
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第八单元常见的酸和碱第2课时溶液的酸碱性酸碱中和反应夯基提能作业一、选择题1.(2018四川成都中考)下图为物质经一步反应转化的两种途径,相关说法正确的是( )A.氧化物为SO2B.X只能是硫酸C.②可能有沉淀生成D.①、②属于复分解反应2.(2018辽宁沈阳中考)下列描述属于氢氧化钙化学性质的是( )A.白色固体B.微溶于水C.溶液有滑腻感D.能与CO2反应3.(2018辽宁沈阳中考)测得生活中一些物质的pH如下表,下列说法正确的是( )物质胃液人体血液肥皂水洗涤剂pH 0.8~1.5 7.35~7.45 10.2 12.2A.人体血液显酸性B.用NaOH可以治疗胃酸过多C.洗涤剂比肥皂水的碱性强D.肥皂水能使蓝色石蕊试纸变红4.(2018北京中考)一些物质的pH范围如下,其中呈碱性的是( )A.油污净(12~13)B.西瓜汁(5~6)C.洁厕灵(1~2)D.橘子汁(3~4)5.(2018北京中考)下列物质能与NaOH反应的是( )A.FeB.CO2C.Fe2O3D.NaCl6.(2018重庆中考)食醋里通常含有3%~5%的醋酸(CH3COOH),食醋与鸡蛋壳反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。
下列说法不正确的是( )A.产生的气体是二氧化碳B.加水稀释食醋,溶液pH变小C.醋酸在水溶液里能解离出H+D.不宜用铝制容器盛装食醋7.(2018贵州贵阳中考)实验室有一包白色固体,其中除了碳酸钠以外,还可能含有硝酸钡、硫酸钠、氢氧化钠中的一种或几种。
步骤①:取少量白色固体于烧杯中,向烧杯中加入足量水并不断搅拌,固体部分溶解。
步骤②:接着向烧杯中加入足量稀硝酸并不断搅拌,此时固体质量变化如下图。
下列说法正确的是( )A.A→B段对应的实验现象是固体部分溶解,无气泡冒出B.B→C段对应溶液pH逐渐变大C.C点对应溶液中一定含有的溶质是硝酸、硝酸钠、硝酸钡D.原白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氢氧化钠8.(2018湖北武汉中考)医疗上常用硫酸钡作透视肠胃的内服剂,俗称“钡餐”。
一旦误将碳酸钡代替硫酸钡作“钡餐”,就会致人中毒,此时可服用硫酸镁溶液解毒。
某化学兴趣小组用如下实验模拟了碳酸钡在胃液中的变化,并验证了硫酸镁解毒的原理:Ⅰ.取一定量碳酸钡固体于烧杯中,逐滴加入稀盐酸至过量．．．,并不断搅拌,烧杯内固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图甲所示;Ⅱ.再向该烧杯中逐滴加入硫酸镁溶液,并不断搅拌,烧杯内溶液质量与加入硫酸镁溶液的质量关系如图乙所示。
下列有关说法正确的是( )A.图甲中K点和L点时,溶液中的溶质都为一种;图乙中M点和N点时,溶液中的溶质都为两种B.取少量步骤Ⅰ所得溶液于试管中,滴加硝酸银溶液和足量稀硝酸,有白色沉淀生成,说明步骤Ⅰ中加入的稀盐酸已过量C.根据图乙数据分析,步骤Ⅱ最终生成硫酸钡沉淀的质量为4.5 gD.硫酸镁解毒的原理是MgSO4+BaCl 2 MgCl2+BaSO4↓。
因此,本身无毒且能与氯化钡反应生成沉淀的物质,如纯碱也可解毒二、实验探究题9.(2018安徽中考)某兴趣小组在相同条件下,将10.00 g下列物质分别置于相同规格的烧杯,并敞口存放于空气中,烧杯中物质质量随时间变化如下表,回答下列问题。
时间质量/g水饱和石灰水稀盐酸浓硫酸氯化钠浓溶液氯化钙浓溶液1天8.16 8.37 8.64 11.18 9.38 10.252天 5.76 5.94 6.69 12.55 8.47 10.33(1)下列图示能反映水在空气中放置时发生变化的微观示意图是(填字母序号)。
(图中●表示氧原子,○表示氢原子)(2)石灰水在空气中久置后有浑浊现象,写出该反应的化学方程式。
(3)为研制一种安全、环保的除湿剂,可选择上表中的(填溶质的化学式)。
(4)将10.00 g氯化钠浓溶液敞口久置后,最终得到2.26 g晶体,则该溶液是(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(已知该温度下氯化钠溶解度为36.1 g)(5)为进一步研究稀盐酸敞口久置后浓度变化,该小组开展如下探究。
①甲同学猜想浓度可能会变大,理由是。
②为验证甲同学的猜想是否正确,设计实验方案:。
(6)乙同学取20%的氢氧化钠溶液20.00 g,敞口放置一段时间后部分变质,得到18.80 g溶液,由此能否计算所得溶液中溶质组成?若能,请计算其组成;若不能,请补充完成实验方案设计,同时说明需要测定的数据(用a表示),并计算a的取值范围。
(不要求写出计算过程)10.(2018四川成都中考)根据实验回答。
图1(1)图1实验,用药匙的柄把端挑一点氢氧化钙粉末于试管中,依次进行实验。
观察到现象为:浑浊变红红色消失。
根据现象判断氢氧化钙的性质有、(物理和化学性质,各填一条)。
(2)按图1实验完毕,所得溶液中除酚酞外一定有的溶质是,可能有的溶质是。
(3)图2装置气密性良好。
取0.5 g碳酸氢钠于甲中,加入2 mL盐酸,(填操作),并将导管伸入澄清石灰水中,观察到出现浑浊。
乙中反应的化学方程式为。
图2(4)图2中甲作为发生装置还可制得的气体是(填一种)。
11.(2018山西中考)化学实验过程经常会产生一定量的废液,经过无害化处理可有效防止水体污染。
在一次实验课上,兴趣小组的同学们完成了NaOH溶液和Na2CO3溶液的鉴别,并对废液成分展开探究。
活动一通过小组合作,同学们完成了下图所示的三组小实验。
实验中生成白色沉淀的化学方程式是(写一个)。
活动二小雪将六支试管中的剩余物倒入一个洁净的大烧杯中(如下图),充分搅拌、静置,观察到杯内上层是无色溶液,下层有白色沉淀。
由此可以确定:上层溶液中一定不含有的离子是、以及一定含有的离子。
小组同学对上层溶液中还可能．．．含有的离子进行了如下探究。
【提出问题】上层溶液中还可能．．．含有什么离子?【猜想与假设】上层溶液中还可能．．．含有OH-、C、Ca2+中的一种或几种。
【进行实验】实验步骤实验现象实验结论方案一①取少量溶液于试管中,滴加无色酚酞溶液②继续滴加稀盐酸①溶液变红②产生气泡①有OH-②有C、无Ca2+方案二取少量溶液于试管中,(指示剂除外)①②①有C、无Ca2+②有OH-【反思与评价】(1)小明同学对方案一提出质疑,他的理由是。
(2)经过综合分析,最终确定上层溶液中肯定存在的离子有。
(3)将烧杯内物质过滤,滤渣回收,向滤液中加入适量进行处理后再排放。
12.(2018贵州贵阳中考)某化学兴趣小组对酸、碱、盐的部分性质进行探究。
【探究一】氢氧化钠与二氧化碳反应甲同学设计实验方案如图所示。
(1)实验现象为,甲同学由此判断氢氧化钠和二氧化碳发生了反应。
(2)小组内其他同学认为甲同学方案不完善,理由是。
【探究二】氢氧化钠和盐酸发生中和反应时放出热量乙同学向一定量10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸,滴加过程中温度变化如下表。
加入盐酸体积V/mL2 4 6 8 10 12 14 16 18 20混合溶液温度T/℃15.219.622.026.028.226.725.724.723.722.9(3)反应的化学方程式为。
(4)根据表中数据分析混合溶液温度变化的原因。
(5)小组内其他同学提出“将10%的盐酸直接滴入氢氧化钠固体中也能得出相同结论”,你认为是否合理并说明理由。
(6)丙同学将甲同学和乙同学实验后的溶液混合,未发现明显现象。
现将混合液中的氯化钠进行提纯,具体的操作为。
【探究三】碳酸钠溶液与稀盐酸的分步反应【查阅资料】向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸的反应是分步反应,第一步反应生成碳酸氢钠和氯化钠,当碳酸钠反应完后才发生第二步反应。
丁同学向106 g质量分数为10%的碳酸钠溶液中逐滴加入质量分数为3.65%的稀盐酸,生成二氧化碳的质量变化如图所示(不考虑CO2的溶解)。
(7)A→C段发生反应的化学方程式为。
(8)若B点横坐标为150,则其纵坐标为。
13.(2018湖北黄冈中考)对比实验是化学研究中经常采用的方法。
化学兴趣小组的同学在研究CO2通入NaOH溶液是否发生了反应,设计了下列两组实验。
请和化学兴趣小组的同学一起探究并回答问题:【设计与实验】实验序号实验步骤一实验步骤二实验Ⅰ实验Ⅱ【探究与结论】(1)实验Ⅰ中步骤一看不到明显现象,步骤二产生的现象是。
(2)实验Ⅱ中步骤二看到有白色沉淀析出,则发生反应的化学方程式是。
(3)在实验Ⅱ的步骤一中CO2和NaOH溶液一定发生了化学反应,但却看不到明显的现象,原因是。
【拓展延伸】现有下列信息:资料卡片一20 ℃NaOH、Na2CO3在水中的溶解度物质溶解度(S)/gNaOH 109Na2CO321.8资料卡片二请你和化学兴趣小组的同学一起利用以上资料信息再设计实验Ⅲ,证明CO2确实与NaOH发生了化学反应。
实验Ⅲ的操作为:。
看到的现象是。
答案精解精析第2课时溶液的酸碱性酸碱中和反应1.C 氢氧化钠与二氧化硫反应生成亚硫酸钠,与三氧化硫反应生成硫酸钠,A错误;氢氧化钠与硫酸铜反应也生成硫酸钠,B错误;氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀,C正确;反应①为氢氧化钠与三氧化硫反应生成硫酸钠和水,反应物和生成物都是两种化合物,但不是相互交换成分生成的,不属于复分解反应,D错误。
2.D 白色固体体现的是物质的颜色与状态,属于物理性质;微溶于水体现的是物质的溶解性,属于物理性质;溶液有滑腻感体现的是物理性质;氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙和水,属于化学性质,故选D。
3.C 人体血液的pH为7.35~7.45,显弱碱性,故A错误;氢氧化钠具有强烈的腐蚀性,不能用来治疗胃酸过多,故B错误;洗涤剂的pH比肥皂水的pH大,两者均显碱性,pH越大碱性越强,故C正确;肥皂水显碱性,能使红色石蕊试纸变蓝,故D错误。
4.A 常温下,pH>7的物质呈碱性,pH<7的物质呈酸性。
B、C、D项物质的pH均小于7,呈酸性;只有A项油污净的pH>7,呈碱性,符合题意。
5.B A项,Fe不能与NaOH反应;C项,Fe2O3属于金属氧化物,不能与NaOH反应;D项,NaCl不能与NaOH反应;B项,CO2能和NaOH反应生成碳酸钠和水,故选B。
6.B A项,鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙,碳酸钙与醋酸反应生成醋酸钙、水和二氧化碳,正确;B项,加水稀释食醋,溶液的酸性减弱,溶液pH变大,错误;C项,酸在水溶液里能解离出氢离子,醋酸属于酸,因此在水溶液里能解离出H+,正确;D项,铝是活泼金属,能与醋酸反应生成醋酸铝和氢气,因此不宜用铝制容器盛装食醋,正确。
7.C 根据步骤①中固体部分溶解可知,原白色固体中一定含有硝酸钡;步骤②中加入足量稀硝酸后固体部分溶解,说明该固体是碳酸钡和硫酸钡的混合物,因此原白色固体中还含有硫酸钠。
A项,A→B段表示稀硝酸与碳酸钡的反应,反应生成二氧化碳,有气泡产生,错误;B 项,B→C段不发生化学反应,随硝酸的加入,对应溶液的pH逐渐变小,错误;C项,C点对应的溶液中一定含有的溶质是过量的硝酸和反应生成的硝酸钠、硝酸钡,正确;D项,由以上推断可知,原白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡,错误。