物质的量浓度及一定物质的量浓度溶液的配置
物质的量浓度---配制一定量物质的量浓度的溶液
实 验 仪 器
实 验 步 骤
误 差 分 析
2.为什么要洗涤烧杯和玻璃棒？不洗涤会对所配溶液的
物质的量浓度有什么影响?
3.为什么要用玻璃棒引流？
4.如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶时洒到容量瓶外， 最后对所配溶液的物质的量浓度有什么影响? 5.定容前为什么要旋摇容量瓶？ 6．定容后，反复振荡，液面低于刻度线，能否再加水？
[课堂练习]
1.欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成 下列步骤： ①用 小烧杯 在天平上称取氢氧化钠固体 10.0克。
配制一定量物质的量浓度的溶液
复习：
如何配制100克10%的NaCl溶液？
方法步骤：
计算 → 称量 、量取→ 溶解 → 装瓶（贴标签）
探究一：
如何配制100mL含1.00mol/L的NaCl溶液？
简述大致步骤，分析实验成功的关键.
1、称量溶质的质量
2、溶液的体积应控制在100 mL
方案：计算 mNaCl=5.85g 密度未知，水的用量无法求
探究三：误差分析
总原则: CB=nB/V溶液 • 溶质: • 溶液体积: 1.量多 2.量少 CB 偏低 CB 偏高 1.量多 2.量少 CB 偏高 CB 偏低
探究三：误差分析 在配制溶液中哪些操作可能引起 溶液浓度的误差？
配制一定体积、一定物质的量浓度 C 的溶液时以下情 况均会引起误差
步骤 错误操作
(Ｂ)
＝
V
n
(Ｂ)
Ｖ
C
n
增大 减小
①计算
计算结果m=5.85，称5.9g 砝码沾有固态物质
不变 增大 不变 减小
增大 不变 增大 增大 不变 增大 增大 不变 增大
物质的量浓度及配置
偏高
偏低
定容时俯视刻度
定容时仰视刻度
三、关于物质的量浓度的计算： 1.物质的量浓度与质量分数之间的换算 1000ρω ω= C M C= M 1000ρ 2.质量分数与溶解度之间的换算 S 100+S ×100%= ω
[变式练习1] 若以w1和w2分别表示浓度为a mol/L和bmol/L氨水的 质量分数，且2a=b，则下列判断正确的是（氨水的密度比水的小） （ C ） A.2w1=w2 B. 2w2=w1 C. w2>2w1 D.w1<w2<2w1
二、一定物质的量浓度溶液的配制
1.基本原理：据欲配制溶液的体积和溶质的物质 的量浓度，计算所需固体的质量或浓溶液的体 积，在烧杯中溶解，转移到容量瓶中再用水稀 释到规定体积，即得欲配制的溶液。
2.容量瓶：
a、作用：准确配制一定体积、一定浓度的溶液 b.由瓶体和瓶塞两部分组成 c.容量瓶上的三个刻度：一温度一容积一刻度线
[例]下面叙述正确的是（ NA为阿伏加德罗常数）( D ) A.1L 0.1mol•L-1的氨水含有0.1NA个OH B.欲配制1.00L 1.00mol.L-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于 1.00L水中 C. 电解58.5g 熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）23.0g 金属钠 D. 10L pH=13的NaOH溶液中含有的OH-离子数为NA
[巩固练习3]
能引起误差的一些操作
c （mol/L） 偏 偏大 大
托 盘 天 平
量 筒 烧杯 及玻 璃棒
1. 天平的砝码沾有其他物质或已生锈 2. 调整天平零点时，游码放在刻度线的右端 3. 药品、砝码左右位置颠倒 4. 称量易潮解的物质（如NaOH）时间过长 5. 用滤纸称易潮解的物质（如NaOH） 6. 用量筒量取液体（溶质）时，仰视读数
第一章 第二节 物质的量浓度及相关计算
（2）实验步骤：以配置 100mL 1.0mol/L NaCl 溶液为例
。
用分析天平称量(5.8500±0.0001)g氯化
称量
钠纯固体；或用托盘天平称量5.9 g氯化 钠纯固体。
仪器：托盘天平、药匙
新型数显称电量时能将NaCl固体直接放置于托盘上吗? 子分析天平
要用称量纸，如果是NaOH等具有腐蚀性的 药品要用表面皿或者烧杯。
化学式中离子的数目 (下标) 之比。
例如：0.1mol/L H2SO4 溶液中 c(H+)=0.2mol/L，c(SO42-)=0.1mol/L。
课堂练习：
1.从100mL 5mol/L H2SO4溶液取出了10mL，所得硫酸根的物
√ 质的量为0.05mol。（ ）
(在浓度一定的溶液中，离子的浓度与溶液的体积无关。)
NaCl 1.0mol/L
9.一定物质的量浓度溶液的配置
（3）实验仪器：
托盘天平 量筒
烧杯 玻璃棒 容量瓶 胶头滴管 药匙 ______
（浓溶液配稀溶液不用天平和药匙）
9.一定物质的量浓度溶液的配置
（3）实验步骤：浓溶液配稀溶液
H2SO4
课堂练习
1、容量瓶上标有：①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线 ⑥酸式或碱式 六项中的（ A ）
⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 2~3次,每次洗涤的液体都小心转入
容量瓶,并不轻轻摇匀;
⑥继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线____1__~_2__c__m_________处, 改用__胶___头___滴____管___小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切;
⑦把④所得溶液小心转入 __5__0__0_m___L___容___量____瓶___;
物质的量浓度及配制
Hale Waihona Puke 2题组一 一定物质的量浓度溶液的配制 1.实验室需要配制0.50 mol·L－1 NaCl溶液480 mL。 按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。 (1)选择仪器。完成本实验所必需用到的仪器有：托盘天平(带砝码、最小 砝码为5 g)、药匙、烧杯、_______、________、___________以及等质量 的两片滤纸。 (2)计算。配制该溶液需取NaCl晶体______ g。
N中O－3
C
A.40ρ的0 物mo质l·L的－量1 浓度B.为2ρ0( mol·)L－1
50ρ C. 41
mol·L－1
25ρ D. 41
mol·L－1
2.在标准状况下，将V L A气体(摩尔质量为M g·mol－1)溶于0.1 L水中，
所得溶液的密度为ρ g·cm－3，则此溶液的物质的量浓度(mol·L－1B)为
( A) .MV＋Vρ2 240
1 000Vρ B.MV＋2 240
C.22.4VM＋V 0.1ρ
D.1 000VρM(MV＋2 240)
题组二 关于物质的量浓度、质量分数、溶解度的换算
3.在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL，溶液密度为d g·cm－3，
质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，溶液中含氢氧化钠的质量为m
的关系正确的是________(填序号，下同)。
①q＝2p
②q>2p
③q<2p
④无法确定
(2)若上题中的溶质是乙醇而非硫酸，则p、q的关系是________。
①q＝2p
②q>2p
③q<2p
④无法确定
9.(1)在100 g物质的量浓度为c mol·L－1，密度为ρ g·cm－3的硫酸中加入一
配置一定物质的量浓度的溶液的操作步骤及注意事项
配置一定物质的量浓度的溶液的操作步骤及注意事项1. 理解基础概念1.1 溶液的基本知识在开始配置溶液之前，我们得先搞清楚什么是溶液。
简单来说，溶液就是一种均匀的混合物，主要由溶剂和溶质组成。
溶剂是液体部分，比如水；溶质则是被溶解的物质，比如盐或糖。
你可以把溶液想象成一杯精心调配的鸡尾酒，溶质就像鸡尾酒里的各种配料，溶剂则是那杯酒。
1.2 物质的量浓度物质的量浓度，听上去有点复杂，但其实就是指在一升溶液里溶质的量。
通常用摩尔/升（mol/L）来表示。
就像在做菜时你要按比例加盐，这里我们也是要按比例配置溶液，只不过比例用的是“摩尔”。
2. 配置溶液的步骤2.1 准备工作首先，我们需要准备好所有的工具和材料。
你需要一瓶溶剂（通常是蒸馏水），一个量筒，一个烧杯，一把精确的天平，和要溶解的溶质。
为了确保精确，我们最好使用实验室级别的器具。
如果你把它们比作厨房工具，量筒就像量杯，天平则像厨房秤，烧杯就是搅拌碗。
2.2 称量溶质接下来，咱们得称量溶质的量。
这个步骤非常关键，不然溶液浓度就会出现误差。
把溶质放在天平上，仔细调整，直到显示出准确的重量。
记住，称量的过程中要确保天平上的数值稳定，不要抖动。
称量就像做面包一样，需要精准到位，才能保证每一口都刚刚好。
2.3 溶解溶质称量完后，把溶质放入烧杯中，然后加入一部分溶剂。
用搅拌棒搅拌，直到溶质完全溶解。
这里搅拌的动作得慢慢来，别心急。
就像在搅拌一杯咖啡，太快了容易撒出来，太慢了又难以混合均匀。
溶质完全溶解后，逐步加入剩余的溶剂，直到达到目标体积。
2.4 调整浓度有时候，溶液刚开始的浓度可能不对，这时候我们需要调整。
使用量筒测量溶液的总体积，确保它达到了你所需要的量。
如果浓度过高，可以适量加点溶剂来稀释；如果过低，就得再加入些溶质。
调浓度的过程就像调味一样，需要一点点的尝试和调整。
3. 注意事项3.1 精确度在整个过程中，精确度是关键。
每一步都要仔细，不可马虎。
记住，实验室不是“大杂烩”，而是“高精尖”的地方。
配制一定物质的量浓度的溶液 也谈一定物质的量浓度的溶液配制应注意的问题
配制一定物质的量浓度的溶液也谈一定物质的量浓度的溶液配制应注意的问题摘要：本文分析了在一定物质的量浓度的溶液配制过程中需注意的几个问题：容量瓶使用、误差分析、称量仪器、粗配和精配、基准物质的使用等。
关键词：容量瓶使用误差分析粗配和精配基准物质称量仪器高中化学新课程标准对化学课程的实施起着限制、指导和评价的作用，在其内容标准中对物质的量的有关内容是这样说明的：“认识摩尔是物质的量的基本单位，能用于进行简单的化学计算，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。
”正是因为如此，“物质的量浓度的溶液的配制”的教学一直是高中化学的重点之一。
在实际教学过程中应该注意以下几个问题。
1.使用容量瓶配制时的问题（1）配制一定物质的量浓度的溶液是将一定质量或体积的溶质按所配制溶液的体积在选定的容量瓶中定容，因而不需要计算水的用量。
（2）不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。
这是因为在配制的过程中是用容量瓶来定容的，而容量瓶的规格是有限的，常用的有50ml、250ml、500ml、1000ml等。
所以只能配制体积与容量瓶容积相同的一定物质的量浓度的溶液。
（3）在配制一定物质的量浓度的溶液时，不能直接将溶质放入容量瓶中进行溶解，而要在烧杯中溶解，待烧杯中溶液的温度恢复到室温时，才能将溶液转移到容量瓶中。
这是因为容量瓶的容积是有标定的，而绝大多数物质在溶解时都会伴随着吸热或放热过程的发生，引起温度的声高或降低，从而影响到溶液的体积，使所配制的溶液中的溶质的物质的量浓度不准确。
（4）定容后的容量瓶在反复颠倒、振荡后，会出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，这时不能再向容量瓶中加入蒸馏水。
这是因为容量瓶是属于“容纳量”式的玻璃仪器（指注入量器的液体的体积等于容器刻度所示的体积）。
用滴管定容到溶液的凹液面与容量瓶的刻度线相切时，液体的体积恰好为容量瓶的标定容积。
将容量瓶反复颠倒、振荡后，出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，主要是由于部分溶液在润湿容量瓶磨口时有所损失，以及粒子间隔减小造成的。
高考化学一轮复习 专题1.2 物质的量浓度(讲)(含解析)-人教版高三全册化学教案
第二讲 物质的量浓度1、掌握物质的量浓度的基本概念、含义及相关的计算与换算。
2、掌握一定物质的量浓度溶液配制的步骤、方法、注意事项。
3、能够对配制一定物质的量浓度溶液的过程进行误差分析。
一、物质的量浓度1、定义：以1L 溶液里所含溶质B 的物质的量来表示溶液的浓度叫做物质的量浓度。
符号为：c B ；单位为： mol ﹒L -12、表达式：c B =n V(n 为溶质B 的物质的量，单位为mol ；V 为溶液的体积，单位为L)3、难点提示（1）理解物质的量浓度的物理意义和相关的量。
物质的量浓度是表示溶液组成的物理量，衡量标准是单位体积溶液里所含溶质的物质的量的多少。
这里的溶质可以是单质、化合物，也可以是离子或其他的特定组合，单位是mol ；体积指溶液的体积而不是溶剂的体积，单位是L ；因此，物质的量浓度的单位是mol·L -1。
（2）明确溶液中溶质的化学成分。
求物质的量浓度时，对一些特殊情况下溶液的溶质要掌握清楚，如NH 3溶于水得NH 3·H 2O ，但我们习惯上认为氨水的溶质为NH 3；SO 3溶于水后所得溶液的溶质为H 2SO 4；Na 、Na 2O 、Na 2O 2溶于水后所得溶液的溶质为NaOH ；CuSO 4·5H 2O 溶于水后所得溶液溶质为CuSO4（3）在计算物质的量浓度时，要注意概念中的体积是溶液的体积，而不是溶剂的体积，如将1 mol NaCl 、标准状况下22.4 L HCl 溶于1 L 水形成的溶液浓度都不是1 mol·L －1，因为最终溶液体积不是1 L 。
（4）溶液浓度与体积多少无关，即同一溶液，无论取出多大体积，其各种浓度（物质的量浓度、溶质的质量分数）均不发生变化。
4、溶质的质量分数质量分数指溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
计算公式：ω=m(溶质)m(溶液)×100% 5、溶解度在一定的温度和压力下，在100g 溶剂中所能溶解溶质最大的克数。
高三化学 一定物质的量浓度溶液的配制与浓度计算
一定物质的量浓度溶液的配制与浓度计算
明考纲要求
1.了解物质的量浓度的含义。 2.了解配制一定物质的量浓度
溶液的方法。 3.理解溶液中溶质的质量分数
的概念，并能进行有关计算。
理主干脉络
1．溶质的质量分数 (1)概念：一定条件下的溶液中 溶质 的质量与溶液的质量的比 值。 (2)表达式：w＝mm溶溶质液×100% 。
不考虑体积变化c(Cl－)＝0.75 mol/L。
(× )
解析：错误，二者c(Cl－)是相等的，混合后不考虑体积变化，
c(Cl－)不变，仍为1 mol/L。
(8)将10 mL 1 mol/L的H2SO4稀释成0.1 mol/L的H2SO4，可向该
溶液中加入100 mL水。
(× )
解析：错误，应该加入水形成100 mL溶液。
能是________(填字母)。
A．使用滤纸称量氢氧化钠固体
B．容量瓶中原来存有少量蒸馏水
C．溶解后的烧杯未经多次洗涤
解析：本题主要考查了一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析。 (1)配制480 mL的NaOH溶液应用500 mL的容量瓶，定容时还需要胶 头滴管。 (2)需要NaOH固体的质量为：0.5 L×0.5 mol·L－1×40 g·mol－1＝10.0 g。 (3)称量时，左盘放NaOH固体，右盘放砝码，也就是左物右码；天平 静止时指针偏右，说明右边质量大，左边质量小，称量时加砝码的顺 序由大到小，精确度为0.1 g，所以小烧杯的质量应为32.6 g。 (4)玻璃棒的作用通常为搅拌和引流，在溶解的过程中作用是搅拌， 加速溶解。
2．物质的量浓度与其他量的换算
(1)物质的量浓度和溶质的质量分数的关系。 体积为V L，密度为ρ g·cm－3的溶液，含有摩尔质量为M
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单位体积什么？
是单位溶液？
3.所含溶质的什 摩尔质量？质量？
么？
还是物质的量？
课堂练习：
（1）1 mol NaOH配成 1L溶液，其物质的量浓度
为
1
＿＿＿＿mol/L。
（2）2 mol NaCl配成 2L溶液，其物质的量浓度 为＿＿1＿＿mol/L。
（3）物质的量浓度为2mol/L的1 硫酸溶液500 mL ，
含硫酸的物质的量为＿＿0.4＿L ＿mol。
（4）现利用8gNaOH配制0.5mol/L溶液，可以配
根据以上练习，能否总结出物质的量浓度与 溶质的物质的量、溶液的体积之间的关系？
物质的量浓度（mol/L）=
溶质的物质的量(mol) 溶液的体积(L)
n CB= B
V
nB = CB V
nB
V=
CB
[讨论]
减小 － － 增大 － 减小
偏低 偏低 偏高
定容时仰视读刻度 － 增大 偏低
[特别提醒] (1)仰视和俯视刻度线图解：
思考与练习
欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，
完成下列步骤：
①用天平称取氢氧化钠固体
克。
②将称好的氢氧化钠固体放入 中
加
蒸馏水将其溶解，待
后
将溶液沿
移入
mL的容量瓶中。
配制物质的量浓度溶液的操作步骤：计 算、称量（或量取）、溶解、转移、定 容。
物质的量浓度=溶质溶的液物的质体的积量(L(m) ol)
物质的量浓度
含义：以单位体积溶液里所含溶质B的物 质的量来表示溶液组成的物理量，叫做 溶质B的物质的量浓度。
单位： mol / L 。 物质的量浓度=
（mol/L）
可能引起误差的一些 操作
因变量
m
V
对浓度的 影响
配制 过程 误差 分析
移液前容量瓶内有少 量水
向容量瓶转移液体时 有少量液体流出 未洗涤烧杯和玻璃棒 未冷却至室温就注入 定容
不变
减小 减小
－
不变
－ － 减小
无影响
偏低 偏低 偏高
可能引起误差的一
因变量
对浓度
些操作
m
V 的影响
定容时，水加多后 用滴管吸出 配制过 定容摇匀时液面下 程误差 降再加水 分析 定容时俯视读刻度
➢旋摇：轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀 ➢定容：将蒸馏水注入到接近刻度1～2厘米时，改用胶 头滴管加水到液面与刻度线相切。盖好瓶塞，反复上 下颠倒，摇匀。装入试剂瓶，贴标签.
可能引起误差的 因变量
一些操作
mV
称量过程 称量时间过长 减小 －
误差分析 称NaOH时用滤纸 减小 －
对浓度 的影响
偏低 偏低
法。c.通过对溶质的质量分数与物质的量浓度的对比,提高运用比较、归纳、推 理的能力。
情感 态度:a.在相互交流与评价中,养成团结协作的品质。 b.关注与物质的量浓度有关的生活、生产问题,体验化学科学的发展对当代 社会可持续发展的重要意义。
c.通过溶液组成的不同表示方法之间的关系,渗透"事物之间是相互联系的"辩 证唯物主义观点。
用溶质的质量分数可以表示溶液的组成
什么叫溶质的质量分数？
溶质的质量
溶质的质量分数=
× 100%00%
溶质的质量 + 溶剂的质量
思考：
1、取用溶液时，是用天平称其质量 方便，还是用量筒量取其体积方便？
2、化学方程式的计算是用质量关系简 单还是用物质的量关系简单？
结论
知道一定体积的溶液中溶质物质的量， 对于生产实践和科学实验非常有意义。
检测一
1、1mol/LH2SO4溶液500mL，含有多少 molH2SO4，其质量是多少克？ 2、8克CuSO4可配制成0.2mol/LCuSO4溶 液多少毫升？
3、29.25克NaCl配成1000mL溶液，其物 质的量浓度是多少？
6.市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度 为1.84g/cm3。计算市售浓硫酸中H2SO4的 物质的量浓度。
3.教学重点、难点及其成因 物质的量浓度在高中化学中具有极其广泛的应用,因此将理解并能初步运用 物质的量浓度的概念确定为教学重点。
[情景] 我们知道许多化学反应在溶液中 进行的，溶液是一种混合物，掌握溶液的 组成对于定量研究化学反应非常重要，怎 样定量表示溶液的组成？初中学过什么方 法来表示溶液的组成？
表示溶液组成另一种重要方法： 用单位体积的溶液中所含溶质物质
的量来表示溶液的组成。
一、物质的量浓度
1、定义：以单位体积溶液里所含溶质 B的物质的量来表示溶液组成的物理
量，叫做溶质B的物质的量浓度。表
示为cB 2、单位： mol/L或 mol/m3
分析概念
1.首先，物质的量浓度是什么？
2.所谓的单位体积，是 单位溶剂？还
溶质的物质的量(mol) 溶液的体积(L)
m c n M m
V V MV
实验所需仪器
➢烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托 盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒 （液体溶质使用）
6
溶液配制过程:
例：配制 0.10L 含0.10molNaCl的溶液。
➢计算：NaCl质量=0.1mol×58.5g•mol-1=5.85g ➢称量：称取5.85g NaCl ➢溶解：在烧杯中用适量蒸馏水使之完全溶解 ➢转移、洗涤：移入100mL容量瓶，用蒸馏水洗涤烧 杯和玻璃棒二——三次（用玻璃棒引流），轻轻摇动 容量瓶，使溶液混合均匀。
第3节 化学中常用的物理 量——物质的量
第3课时 物质的量浓度
知识 技能:a.理解并能初步运用物质的量浓度的概念。 b.掌握溶质的质量分数与物质的量浓度的区别与联系。 c.了解物质的量浓度在生活、生产中的运用。 能力 方法:a.通过课前探究,学会获取信息和加工信息的基本方法。 b.通过对物质的量浓度概念的构建,学会自主探究获取知识、应用知识的方
1.将342克C12H22O11 （蔗糖）溶解在1 L 水里，所得的溶液中溶质的物质的量浓 度是否为1 mol/L ？ （不是）
2.从1 L浓度为1mol/L的C12H22O11溶液中 取出100 mL ，取出的溶液的物质的量浓
度是多少？
（1mol/L）
总结
物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数 一样，都是用来表示溶液组成的，但在 应用中物质的量浓度有很多方便之处。
7.在1mol/L的氢氧化钡溶液中，c(Ba2+)= ，
c(OH-)=
。
8.标准状况下22.4LHCl溶于水配制成0.5L溶液， HCl物质的量浓度是多少？
4、2L 1mol/L的H2SO4溶液，含溶质的物质