2014届高考化学部分模拟题专题专练：考点9 电化学(含解析)

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2014届通辽一中化学高考专题训练—有图电化学选择题

1.某小组为研究电化学原理，设计如图装置。

下列叙述不正确的是()A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为Cu2＋＋2e－=CuC．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色D．a和b分别连接直流电流正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动2.铅蓄电池的工作原理为Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O，研读下图，下列判断不正确的是()A．K闭合时，d电极反应式：PbSO4＋2H2O－2e－=PbO2＋4H＋＋SO2－4B．当电路中转移0.2 mol电子时，Ⅰ中消耗的H2SO4为0.2 molC．K闭合时，Ⅱ中SO2－4向c电极迁移D．K闭合一段时间后，Ⅱ可单独作为原电池，d电极为正极3.铜锌原电池(如图)工作时，下列叙述正确的是(双选)()A．正极反应为Zn－2e－=Zn2＋B．电池反应为Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋CuC．在外电路中，电子从负极流向正极D．盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液4.下面各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是()A．④>②>①>③B．②>①>③>④C．④>②>③>①D．③>②>④>①5.结合下图判断，下列叙述正确的是()A．Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护B．Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe－2e－=Fe2＋C．Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2＋2H2O＋4e－=4OH－D．Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，均有蓝色沉淀6.将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如右图所示。

导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘处少。

下列说法正确的是()A．液滴中的Cl－由a区向b区迁移B．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为O2＋2H2O＋4e－=4OH－C．液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2＋由a区向b区迁移，与b区的OH－形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为Cu－2e －=Cu2＋7.如图a、b、c、d均为石墨电极，通电进行电解(电解液足量)。

2014年高考电化学新题解析及备考启示(下)7页

2014年高考电化学新题解析及备考启示（下）三、考查微粒的移动方向例4 （1）（2014年福建卷，24题节选）如图1是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。

图1①该电化腐蚀称为。

②图中A、B、C、D四个区域，生成铁锈最多的是（填字母）。

（2）（2014年新课标I卷，27题节选）H3PO2也可用电渗析法制备，“四室电渗析法”工作原理如图2所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）：图2（已知：H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的银离子还原为银单质，从而可用于化学镀银）①写出阳极的电极反应式。

②分析产品室可得到H3PO2的原因。

③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2：将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室。

其缺点是产品中混有杂质，该杂质产生的原因是。

【解析】（1）①海水（主要为氯化钠的稀溶液）是中性溶液，铁在中性溶液中发生吸氧腐蚀。

②海水表面溶解的氧气最多，氧气得电子生成OH-；C处的铁失去电子生成Fe2+，可以想象为水面生成的OH-与C处生成的Fe2+相互吸引并结合生成Fe（OH）2，Fe（OH）2进一步被表面海水中溶解的氧化为Fe（OH）3， Fe（OH）3分解生成铁锈，故在靠近表面的B 处生成的铁锈最多。

各反应发生的大致区域如图3所示：图3（2）①电解稀硫酸的阳极是“放氧生酸”：2H2O-4e-O2↑+4H+。

②电解NaOH稀溶液的阴极是“放氢生碱”：4H2O+4e-2H2↑+4OH-。

阳极室不断生成的H+与原料室的H2PO2-相互吸引，H+穿过阳膜扩散至产品室，H2PO2-穿过阴膜扩散至产品室，二者结合生成弱电解质H3PO2。

③“H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的银离子还原为银单质”说明H3PO2及H2PO2-具有还原性。

合并前后的不同在于：合并前H2PO2-没有与阳极接触，合并后具有还原性的H2PO2-与阳极接触放电（失去电子）被氧化为PO43-。

2014--2013年高考题汇编电化学基础

电化学基础（2013-2014全国高考题汇编）(2014全国大纲卷)9、压氢镍电池基础上发展起来的一种金属氢化物镍电池(MH －Ni 电池)。

下列有关说法不正确的是A．放电时正极反应为：NiOOH＋H2O＋e－→Ni(OH)2＋OH－B．电池的电解液可为KOH溶液C．充电时负极反应为：MH＋OH－→＋H2O＋M＋e－D．MH是一类储氢材料，其氢密度越大，电池的能量密度越高(2014新课标1卷) 27、(15分)次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：（1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式：（2）H3PO2及NaH2PO2)均可将溶液中的银离子还原为银单质，从而可用于化学镀银。

①(H3PO2)中，磷元素的化合价为②利用(H3PO2)进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4︰1，则氧化产物为：(填化学式)③NaH2PO2是正盐还是酸式盐？其溶液显性(填弱酸性、中性、或者弱碱性) （3）(H3PO2)的工业制法是：将白磷(P4)与氢氧化钡溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)，后者再与硫酸反应，写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式：（4）(H3PO2)也可以通过电解的方法制备。

工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)：①写出阳极的电极反应式②分析产品室可得到H3PO2的原因③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2，将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室，其缺点是杂质。

该杂质产生的原因是：(2014新课标2卷)12．2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。

下列叙述错误的是A．a为电池的正极B．电池充电反应为LiMn2O4Li1-x Mn2O4+xLiC．放电时，a极锂的化合价发生变化D．放电时，溶液中Li＋从b向a迁移[2013高考∙全国Ⅱ卷∙11]“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。

高考化学专项练复习《电化学》含答案

高考化学专项练复习《电化学》含答案一、选择题（本题共20小题，每题只有一个选项符合题意）1．糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。

下列分析正确的是A ．脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期B ．脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe -3e -=Fe 3+C ．脱氧过程中碳作原电池负极，电极反应为：2H 2O+O 2+4e -=4OH -D ．含有1.12g 铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气0.015mol【答案】D【解析】A ．脱氧过程是放热反应，可吸收氧气，延长糕点保质期，A 不正确；B ．脱氧过程中铁作原电池负极，电极反应为Fe -2e -=Fe 2+，B 不正确；C ．脱氧过程中碳作原电池正极，电极反应为2H 2O+O 2+4e -=4OH -，C 不正确；D ．含有1.12g 铁粉的脱氧剂，铁的物质的量为0.02mol ，其最终被氧化为氢氧化铁，电子转移总量为0.06mol ，理论上最多能吸收氧气0.015mol ，D 正确。

故选D 。

2．“自煮火锅”发热包的成分为碳酸钠、硅藻土、铁粉、铝粉、活性炭、焦炭粉、NaCl 、生石灰，向发热包中加入冷水，可用来蒸煮食物。

下列说法错误的是 A ．活性炭作正极，正极上发生还原反应B ．负极反应为--22Al-3e +4OH =AlO +2H O -C ．Na +由活性炭区向铝粉表面区迁移D ．硅藻土结构疏松，使各物质分散并均匀混合，充分接触【答案】C【解析】发热包发热过程中有微小原电池形成，如铝粉和活性炭在水溶液中，活性炭作正极，O 2得到电子发生还原反应，电极反应式为：O 2+2H 2O+4e -=4OH -，铝粉作负极，失去电子发生氧化反应，电极反应式为：--22Al-3e +4OH =AlO +2H O -。

A ．根据分析，活性炭作正极，O 2得到电子发生还原反应，A 正确；B ．若铝粉作负极，失去电子发生氧化反应，电极反应式为：--22Al-3e +4OH =AlO +2H O -，B 正确；C ．活性炭作正极，铝粉作负极，原电池中阳离子向正极移动，即Na +向活性炭区迁移，C 错误；D ．硅藻土结构疏松，可以使各物质分散并均匀混合，充分接触，D正确；答案选C。

2014届高考化学二轮复习必做训练电化学原理及其应用Word版含解析

一、选择题1．镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳。

其中一种镁电池的反应为x Mg ＋Mo 3S 4放电充电Mg x Mo 3S 4，下列说法错误的是( )A ．放电时Mg 2＋向正极迁移B ．放电时正极反应为Mo 3S 4＋2x e －===Mo 3S 2x －4C ．充电时Mo 3S 4发生氧化反应D ．充电时阴极反应为Mg 2＋＋2e －===Mg解析：利用原电池工作原理可知，原电池工作时电解质溶液中阳离子移向正极，A 正确；由Mg 升高至＋2价，结合总反应式可知共转移2x mol 电子，正极得电子发生还原反应，故可知B 项正确；充电时，发生氧化反应与还原反应的均为Mg x Mo 3S 4，C 项错误；充电时阴极发生还原反应得到金属镁，D 项正确。

答案：C点拨：本题考查原电池，考查考生的理解能力。

难度中等。

2．(2013·长沙市模拟(二)·10)电解原理在化学工业中有着广泛的应用。

图甲表示一个电解池，装有电解液a ；X 、Y 是两块电极板，通过导线与直流电源相连。

则下列说法不正确的是()A ．若此装置用于电解精炼铜，则X 为纯铜、Y 为粗铜，电解的溶液a 可以是硫酸铜或氯化铜溶液B ．按图甲装置用惰性电极电解AgNO 3溶液，若图乙横坐标x 表示流入电极的电子的物质的量，则E 可表示反应生成硝酸的物质的量，F 表示电解生成气体的物质的量C ．按图甲装置用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，加入0.5 mol 的碳酸铜刚好恢复到通电前的浓度和pH ，则电解过程中转移的电子为2.0 molD ．若X 、Y 为铂电极，a 溶液为500 mL KCl 和KNO 3的混合液，经过一段时间后，两极均得到标准状况下11.2 L 气体，则原混合液中KCl 的物质的量浓度至少为2.0 mol·L －1解析：电解精炼铜时，阳极为粗铜，阴极为纯铜，电解质溶液为可溶性铜盐溶液，A 项正确；惰性电极电解AgNO 3溶液时的反应为4AgNO 3＋2H 2O=====电解4HNO 3＋4Ag ＋O 2↑，故B 项正确；利用电解CuSO 4溶液的反应式2CuSO 4＋2H 2O=====通电2Cu ＋2H 2SO 4＋O 2↑可知，若电解一段时间CuSO 4溶液后加入0.5 mol 的碳酸铜刚好恢复到通电前的浓度和pH ，则电解过程中转移的电子为1.0 mol ，C 项错；D 项，阴极析出氢气，阳极先析出氯气，后析出氧气，因此若两极气体体积相等则阳极产生的气体只能是氯气，利用氯原子守恒可知混合液中c (KCl)至少为1 mol÷0.5 L ＝2.0 mol·L －1。

2014高考化学二轮模拟新题分类汇编专题九电化学原理

专题九电化学原理1.（2014·福建省福州市期末）下列装置工作时实现化学能转化为电能的是A．干电池B．光伏电池C．离子交换膜电解槽D．风力发电机1.【答案】A【解析】干电池是以锌与糊状NH4Cl发生反应为基础的，属于化学能转化为电能，A项正确；光伏电池是将光能直接转化为电能的装置，B项错误；电解槽将电能转化为化学能，C项错误；风力发电将是将风能转化为电能，D项错误。

2．（2014·天津市和平区期末）右图为一原电池的结构示意图，下列说法中，不正确的是( ) A．原电池工作时的总反应为Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋CuB．原电池工作时，Zn电极流出电子，发生氧化反应C．原电池工作时，铜电极上发生氧化反应，CuSO4溶液蓝色变深D．盐桥中阳离子流向CuSO4溶液中2.【答案】C【解析】锌比铜活泼，Zn置换铜为自发进行的氧化还原反应，A项正确；Zn 为原电池的负极，失去电子发生氧化反应，B项正确；该装置构成原电池，Zn比铜活泼，为电源的负极，发生氧化反应，而铜电极为电源的正极，发生还原反应：Cu2++2e-=Cu，硫酸铜溶液颜色变浅，C项错误；铜电极为正极，原电池原理中阳离子移向原电池的正极，D 项正确。

3.（2014·安徽省池州市期末）如图所示是氢氧燃料电池的基本结构，将电极a、b分别与负载连接后，电池就能正常工作。

下列有关该燃料电池工作时的叙述中，不正确的是（）A．a电极一定是负极B．若X是H+则H+将从a电极通过离子交换膜移向b电极C．若x是O2－则生成的水将从d口流出D．溶液中的电流方向是从b流向a3.【答案】D【解析】氢氧燃料电池是以H2和O2反应生成水为基础的，反应中H2发生氧化反应，O2发生还原反应，从图示看a电极为电源的负极，b电极为正极，A项正确；原电池中阳离子（H+）移向正极，B项正确；阴离子移向负极，即向a电极移动与负极产生的H+生成水，C项正确；溶液中电流从a流向b，D项错误。

2014届高考化学二轮专题复习专题：电化学原理

自查· 自悟· 自建
考点· 方法· 技能
实验· 思想· 建模
4．电解精炼铜时，电解质溶液的成分是否发生变化？阳极减小
的质量是否等于阴极增加的质量？提示电解精炼铜时，阳极放电的金属除 Cu 外，还有比铜
活泼的杂质金属，阴极放电的只有Cu2＋。由此可知电解质溶液中 Cu2 ＋的量减少，杂质离子的量增加。阳极减小的质量大于阴极增加的质量。
－===2O2－或O －＋2H O===4OH－。＋ 4e 2 2
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【真题1】
(2013·江苏化学，9)Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如右。该电池工作时，下列说法正确的是 A．Mg电极是该电池的正极 B．H2O2在石墨电极上发生氧化反应 C．石墨电极附近溶液的pH增大 ( )。
失电子的数目写为相同，相加便得到总反应方程式。 2．不参与电极反应的离子从微观上讲发生移动，但从宏观上讲其在溶液中各区域的浓度基本不变。
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3．原电池极为惰性电极，就不和电解质溶液反应。 4．在书写电极反应式时，不要只关注得失电子，而忽略电解质溶液中的某些微粒也有可能参加反应。如酸性氢氧燃料电池中的正极反应式为O2＋4e－＋4H＋ ===2H2O，而不是O2＋4e
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(3)钢铁吸氧腐蚀过程
负极：2Fe－4e ===2Fe ―→ O2＋2H2O＋4e－===4OH－正极：
－ 2＋
＋O2 Fe(OH)2 ――→ Fe(OH)3―→Fe2O3· xH2O(铁锈) ＋H2O

2014年高考化学电化学专题复习试题训练

2014年高考电化学专题复习1、电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72－）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O72＋6Fe2＋＋14H＋2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，最后Cr3＋以Cr(OH)3形式除去，下列说法不正确的是A.阳极反应为Fe－2e－Fe2＋B.电解过程中溶液pH不会变化C.过程中有Fe(OH)3沉淀生成D.电路中每转移12 mol电子，最多有1 mol Cr2O72－被还原【答案】B2.Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。

该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。

该电池工作时，下列说法正确的是A.Mg电极是该电池的正极B.H2O2在石墨电极上发生氧化反应C.石墨电极附近溶液的pH增大D.溶液中Cl－向正极移动【参考答案】C3．Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：2AgCl+ Mg = Mg2++ 2Ag +2Cl-。

有关该电池的说法正确的是A．Mg为电池的正极B．负极反应为AgCl+e-=Ag+Cl-C．不能被KCl 溶液激活D．可用于海上应急照明供电[答案]D4．下图所示的电解池I和II中，a、b、c和d均为Pt电极。

电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重b>d。

符合上述实验结果的盐溶液是X Y选项A．MgSO4CuSO4B．AgNO3P b(NO3)2C．FeSO4Al2(SO4)3D．CuSO4AgNO3[答案]D5.糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。

下列分析正确的是A.脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期B.脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe-3e→Fe3+C.脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H2O+O2+4e→4OH-D.含有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL（标准状况）答案：D6.热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。

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考点9 电化学1．右图装置中发生反应的离子方程式为：Zn+2H +→Zn 2++H 2↑，下列说法错误的是A ．a 、b 不可能是同种材料的电极B ．该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸C ．该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸D ．该装置可看作是铜-锌原电池，电解质溶液是稀硫酸A 【解析】本题通过电化学知识意在考查考生的电化学知识和考生对问题的分析、处理能力。

图示装置既可以是电解池，阳极的电极材料为Zn 、阴极的电极材料为Zn 或其他可导电的材料，如Cu 、石墨等，电解质溶液为盐酸或硫酸等，故A 项错、B 项正确；该装置也可是原电池，此时电池负极材料为Zn 、正极材料为比Zn 活泼性差的可导电的材料，如Cu 、石墨等，电解质溶液为盐酸或硫酸等，故C 、D 项正确。

2、（2013·四川高考·11）11.一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为+-+===+-H COOH CH O H e OH CH CH 443223。

下列有关说法正确的是A.检测室，电解质溶液中的+H 向负极移动B.若有0.4mol 电子转移，则在标准状况下消耗4.48L 氧气C.电池反应的化学方程式为：O H COOH CH O OH CH CH 23223+====+D ．正极上发生的反应是：--====++OH O H e O 42422【解题指南】燃料电池燃料总是在负极上反应，氧气在正极上反应时注意电解质溶液的酸碱性。

【解析】选C 。

正极反应为：O 2+4H ++=2H 2O,负极反应生成氢离子，正极上消耗氢离子，因此氢离子应该向正极移动；由正极反应方程式中的比例关系可知，每转移0.4mol 电子，反应掉氧气0.1mol 即2.24L;将电池的正负极反应方程式相加即可得C 项。

3、（2013·浙江高考·10）以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下：阳离子交换膜KOH 稀24K CrO 溶液下列说法不正确的是A．在阴极式，发生的电极反应为：2H2O＋2e－2OH―＋H2↑B．在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区H＋浓度增大，平衡22CrO-＋2H＋42Cr O-＋H2O向右移动27C．该制备过程总反应的化学方程式为：4K2CrO4＋4H2O通电2K2Cr2O7＋4KOH＋2H2↑＋2O2↑D．测定阳极液中K和Cr的含量，若K与Cr的物质的量之比（n K/n Cr）为d，则此时铬酸钾的转化率为α＝1-0.5d【解题指南】解答本题时应注意以下两点：（1）看清阴阳极的电极材料；（2）阴阳极上放电的离子分析。

【解析】选D。

有反应的装置分析，惰性电极为阳极，则电解该溶液的实质是电解水，所以阳极是溶液中的氢氧根离子失电子，而阴极是氢离子得电子，故在阴极发生的电极反应为2H2O＋2e－2OH―＋H2↑，A对；由于阳极氢氧根放电所以剩余大量的氢离子会使氢离子的浓度变大，故使平衡22CrO-＋4 2H＋2Cr O-＋H2O向右移动，B对；根据阴阳极放电的离子可以得知总反应为4K2CrO4＋274H2O通电2K2Cr2O7＋4KOH＋2H2↑＋2O2↑，C对；根据B选项中的转化关系，阳极4K2CrO4~2K2Cr2O7，设共有4mol K2CrO4，则在阳极每转化xmol K2CrO4，就减少xmol钾离子，即n K/n Cr=（8-x）：4=d，解得铬酸钾的转化率为α＝x/4=(8-4d)/4=2-d，D不正确。

4、（2013·海南高考·3）3．下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是A. HCl、CuCl2、Ba(OH)2B. NaOH、CuSO4、H2SO4C. NaOH、H2SO4、Ba(OH)2D. NaBr、H2SO4、Ba(OH)2【解析】考查基本电解原理。

电解时只生成氧气和氢气，则电解质所含阳离子在金属活动顺序表位于铜之前，阴离子不是简单离子。

【答案】C5、（2013·海南高考·4）4．下列实验操作正确的是A．可用氨水除去试管内壁上的银镜B．硅酸钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中C．将三氯化铁溶液蒸干，可制得无水三氯化铁D．锌与稀硫酸反应时，要加大反应速率可滴加少量硫酸铜【解析】银镜用稀硝酸除去；硅酸钠是一种矿物胶不能用玻璃塞的瓶；蒸干三氯化铁时FeCl3水解，得不到晶体。

【答案】D6、（2013·山东高考·13）下列与金属腐蚀有关的说法正确的是A. 图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B. 图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小C. 图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大D. 图d中，Zn -MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的【解题指南】解答本题时应理解原电池工作原理，电化学腐蚀和普通化学腐蚀的快慢不同的原因。

【解析】选B。

A项，因溶液具有均一性，烧杯底端的溶液的浓度与上端相同，故腐蚀速度相同，A错误；B项，由M改置于N后，锌作原电池的负极，Cu-Zn合金应充当原电池的正极，明显受到了一定的保护，腐蚀速度减小，B正确；C项，接通开关时，锌作原电池的负极，腐蚀速率变大，但是气体不在锌上（负极）产生，而是在铂上（正极）产生，C错误；D项，Zn-MnO2干电池发生放电反应，导致Zn被腐蚀，主要原因是锌发生氧化反应，体现了锌的还原性，D错误。

7、（2013·广东高考·7）化学与生活息息相关，下列说法不正确的是A 用食醋可除去热水壶内壁的水垢B 淀粉，油脂和蛋白质都是高分子化合物C 自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致D新型复合材料使手机、电脑等电子产品更轻巧、实用和新潮【解题指南】解答本题时应从化学与生活的角度考虑【解析】选B。

因为在有机高分子化合物中，它们的相对分子质量可以从几万直到几百万或更大,通过分析油脂的相对分子质量得知油脂不属于高分子化合物,由此判断B不正确，符合题意；A项中水垢的成分是碳酸钙和氢氧化镁，可以和食醋中乙酸反应而溶解，所以A项正确；C项中铁与碳、潮湿的空气组成原电池，铁发生电化学腐蚀，所以C项正确；D项符合新型复合材料的用途。

8、（2013·福建高考·9）9．将右图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是A．Cu电极上发生还原反应B．电子沿Zn→a→b→Cu路径流动C．片刻后甲池中c（SO42—）增大D．片刻后可观察到滤纸b点变红色【解题指南】解答本题时应明确如下四点：（1）甲和乙装置形成原电池做电源电解饱和硫酸钠溶液（2）原电池的负极和电解池的阳极发生氧化反应（3）阴离子分别移向原电池的负极和电解池的阳极（4）电子在原电池中由负极移向正极，在电解池中由阳极移向阴极，但是不经过电解质溶液【解析】选A。

K闭合后，甲和乙装置通过盐桥形成原电池，Zn是负极，发生氧化反应，Cu是正极，发生还原反应，A选项正确；B选项貌似正确，迷惑学生。

电子流向是负极到正极，但a→b这一环节是在溶液中导电，是离子导电，电子并没沿此路径流动，电子不经过溶液，B选项错误；在原电池中阴离子由正极移向负极，盐桥中的Cl－向甲池移动，K+向乙池移动，两池中的c（SO42－）均不变，C选项错误；D选项中是滤纸a点是电解池的阴极，电极反应是：2H++2e－H2↑，由于H+来自于水的电离，所以H+放电的同时溶液中产生了OH－，所以滤纸的a点变红，D选项错误。

9、（2013·大纲版全国卷·11）①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极，②④相连时，②有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少，据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是A ①③②④B ①③④②C ③④②①D ③①②④【解题指南】解答本题时应掌握电化学原理的有关知识【解析】选B 。

选项具体分析结论（金属活动性）A电流从②流向①，①为负极 ①＞② B①③相连时③为正极 ①＞③ C②④相连时②上有气泡逸出，②为正极 ④＞② D ③④相连时③的质量减少，③为负极 ③＞④10、（2013·北京高考·12）人工光合作用能够借助太阳能，用CO 2和H 2O 来制备化学原料。

下图是通过人工光合作用制备HCOOH 的原理示意图，下列说法不正确的是A.该过程是将太阳能转化为化学能的过程B.催化剂a 表面发生氧化反应，有O 2产生C.催化剂a 附近酸性减弱，催化剂b 附近酸性增强D.催化剂b 表面的反应是CO 2 +2H ++2e 一=HCOOH 【解题指南】解答本题时应注意以下三个方面：（1）能从题目所给的电子、电流方向快速判断原电池的正、负极。

（2）熟练的写出原电池的正、负极的电极反应式和电池反应式。

（3）两极附近的酸（碱）性变化要从电极反应式得出。

【解析】选C 。

题中没有外加电源，应是原电池装置，由给出的反应物和生成物得出电池反应为2CO 2+2H 2O=2HCOOH+O 2 ，再根据电子从a 流向b ，a 为负极，电极反应式是 2H 2O-4e — =O 2+4H + ，由于产生H +，其附近酸性增强；b 是正极，电极反应式是CO 2 +2H ++2e 一=H COOH ，由于消耗H +，其附近酸性减弱。

11、(2013 ·安徽高考· 11)某兴趣小组设计如下微型实验装置。

实验时，先断开K 2，闭合K 1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K 1，闭合K 2，发现电流表A 指针偏转。

下列有关描述正确的是A ．断开K 2，闭合K 1时，总反应的离子方程式为： 2H ++2Cl —Cl 2↑+H 2↑B ．断开K 2，闭合K 1时，石墨电极附近溶液变红C ．断开K 1，闭合K 2时，铜电极上的电极反应为：Cl 2+2e —＝2Cl — 通电 K 1K 2 石墨直流电源A 铜D．断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极【解题指南】解答本题时要注意做得“三看”，一看电源，断开K2，闭合K1时，有电源装置为电解池，断开K1、闭合K2时，无电源为原电池。

二看电极，电极材料为石墨和铜，判断阴阳极和正负极。

三看电解质溶液。