无机化学第三版考研题库
武汉大学、吉林大学《无机化学》(第3版)(上册)配套题库【名校考研真题】【圣才出品】
5．一混合理想气体，其压力、体积、温度和物质的量分别用 p、V、T、n 表示，如果 用 i 表示某一组分的气体，则下列表达式中错误的是（ ）。[华东理工大学 2007 研]
3 / 70
圣才电子书
A．pV＝nRT；
十万种考研考证电子书、题库视频学习平台
B．piV＝niRT；
C．pVi＝niRT；
D．piVi＝niRT
【答案】D
【解析】利用理想气体状态方程、道尔顿分压定律以及阿马加分体积定律。
6．323 K 时，液体 A 的饱和蒸气压是液体 B 的饱和蒸气压的 3 倍，A，B 两液体形成 理想液态混合物，气液平衡时，在液相中 A 的物质的量分数为 0.5，则气相中 B 的物质的量 分数为（ ）。[中国科学技术大学 2004 研]
A．3，0，1，- 1 2
6 / 70
圣才电子书
B．2，－1，0， 1 2
十万种考研考证电子书、题库视频学习平台
1
C．4，2，2，
2
1
D．2，0，－2，-
2
【答案】C
【解析】主量子数 n 为除零以外的正整数，其中每一个 n 值代表一个电子层；n 值确
定后，副量子数 l 可为零到（n-1）的正整数；磁量子数 m 的取值决定于 l 值，可取（2l＋1）
4 / 70
圣才电子书
【解析】
十万种考研考证电子书、题库视频学习平台
，两式相除得
，即体积分数等于摩尔分数。
2．人在呼吸时呼出气体的组成与呼入空气的组成不同。在 36.8℃、101 kPa 时，某典 型呼出气体的体积组成是：N2 75.1％、O2 15.2％、CO2 3.8％、H2O 5.9％，则 p（CO2） ＝______kPa，p（O2）＝______kPa。[华东理工大学 2007 研]
武汉大学、吉林大学《无机化学》(第3版)(下册)名校考研真题(镧系元素和锕系元素)【圣才出品】
第22章镧系元素和锕系元素
一、选择题
1．价电子构型为4f75d16s2的元素在周期表中属于（）。
[北京科技大学2012研] A．第四周期ⅦB族
B．第五周期ⅢB族
C．第六周期ⅦB族
D．镧系元素
【答案】D
【解析】镧系元素基态原子的价层电子构型可以表示为4f0～145d0～16s2。
2．实际工作中发现W与Mo很难分离，该性质与（）有关。
[电子科技大学2011研]
A．同离子效应
B．盐效应
C．镧系收缩效应
D．平衡移动原理
E．无正确答案
【答案】C
【解析】镧系收缩是指镧系元素的原子半径和离子半径随原子序数的增大而缓慢减小的现象。
稀土元素原子半径相差甚小，大多数稀土元素外层电子结构相同，性质极为相似，因
1 / 2
而造成稀土元素分离困难。
二、配平题
二氧化铈与浓盐酸反应。
[北京科技大学2011研]
解：2CeO2＋8HCl（浓）＝2CeCl3＋Cl2＋4H2O
2 / 2。
《无机化学》考研复习题库(五套)-各校通用
D． pA = nRT/VA
12．气相反应 A(g)=B(g)，某温度时 GA = GB ，则相应温度下该反应的平衡常数（ ）。
A． K = 0
B． K = 1 C． K = 10
D．无法确定
13．反应 PCl5(g) ＝PCl3(g)＋ Cl2(g)平衡时 PCl5 分解率为 50％，平衡后体系总压力为 p，
A. 恒温下，增加反应物浓度；
B. 升高温度；
C. 恒温下，加催化剂；
D. 恒温下，改变总压力
4. H2 (g)+Br2 (g) 是：( )
2HBr(g) 在 800K 时 Kθ=3.8×105,1000K 时 Kθ=1.8×103，则此反应
A. 吸热反应； B. 放热反应；C. 无热效应的反应； D. 无法确定是吸热反应还是放热反 应
A． ClO2﹣、 PCl3、SO2 C． NO3﹣ 、 CO32﹣、 BCl3
B． NO3﹣、SO3、CO32﹣ D． CO2、H2O、NH3
9．Cu2+ CuCl 0.137 Cu
Cu2+ 0.158 Cu+ 0.522 Cu
Cu(OH)2 -0.080 Cu2O –0.358 Cu
A．①②③⑤B．①②③④C Nhomakorabea②③④⑥
D．③④⑤⑥
7． 依照酸碱电子理论，反应 Ag++2NH3=Ag(NH3)2+中(
)。
A．Ag+是酸，NH3 是碱
B． Ag(NH3)2+是酸碱配合物
C．Ag+是盐，NH3 是配位体
D． Ag(NH3)2+是盐
8． 下列各组分子或离子，中心原子都为 sp2 杂化的是（ ）
武汉大学、吉林大学《无机化学》(第3版)(下册)配套题库【名校考研真题】【圣才出品】
5 / 34
4．在热的 KOH 溶液中通入 Cl2 气体，获得的主要产物为（ ）。[电子科技大学 2010 研]
A．KCl 和 KOCl B．KCl 和 KClO3 C．KCl 和 O2 气体 D．KCl 和 KClO4 E．只有 KCl 【答案】B 【解析】Cl2 通入热的 KOH 溶液发生的反应为：
3Cl2 ＋ 6KOH ＝ 5KCl ＋ KClO3 ＋ 3H2O
二、配平题
2 / 34
圣才电子书 十万种考研考证电子书、题库视频学习平台
1．将过量氯气通入溴水中。[北京科技大学 2012 研] 答：溴溶于水，大部分溴与水反应生成氢溴酸和次溴酸，故过量氯气通入溴水中发生的 反应为：
Cl2 2Br Br2 2Cl 。
2．单质碘与消石灰溶液混合。[北京科技大学 2012 研] 答：单质碘在碱性环境中发生歧化反应，反应通式为：
2．下列关于卤化物的叙述中错误的是（ ）。[南开大学 2011 研] A．熔点 BF3＜BCl3＜BBr3＜BI3 B．AlF3 是离子型化合物 C．共价型卤化物水解后，生成相应的氢卤酸 D．少量金属锡与 Cl2 反应生成 SnCl2 【答案】D 【解析】Cl2 的氧化性较强，可将 Sn2＋氧化至正四价。
S2O32 4Cl2 5H2O 2SO42 8Cl 10H ，故题述错误。
B 项：Na2S2O3 在医药上可用作氰化物（如氰化钠 NaCN）的解毒剂，反应方程式为：
武汉大学、吉林大学《无机化学》(第3版)(上册)名校考研真题-氧化还原反应(圣才出品)
第11章氧化还原反应一、选择题1．碘元素在碱性介质中的电势图为：H 3IO 62-070.V IO 3-014.V IO -045.V I 2053.V I -；对该图的理解或应用中，错误的是（）。
[北京科技大学2012研]A．θK (IO 3-/I 2)＝0.20VB．I 2和IO -都可发生歧化C．IO -歧化成I 2和IO 3-的反应倾向最大D．I 2歧化的反应方程式是：I 2＋H 2O I -＋IO -＋2H ＋【答案】D【解析】A 项：根据公式()()()---3θθ1122θ32-323IO /IO IO /I IO /I =z E z E E z +()()θ3θ24IO IO IO I 40.140.45=V 0.202V 55E E ---+⨯+==；B 项：θθAB C E E 右左若θθE E 右左＞，歧化反应能够发生；若θθE E 右左＜，歧化反应不能发生。
可知I 2和IO -都可发生歧化反应；C 项：只有I 2和IO -可以发生歧化反应，IO -歧化成I 2和IO 3-反应的θ1=0.450.14=0.31V E -I 2歧化成IO -和I -反应的θ2=0.530.45=0.08V E -θθ12E E ＞，故IO -歧化成I 2和IO 3-反应倾向最大；D 项：卤素的歧化反应通式为：+22X H O H +X +HXO -+ ，D 项表示错误。
2．根据反应4Al＋3O 2＋6H 2O＝4Al(OH)3(s)则式中n 是（）。
[南开大学2010研]A．1B．2C．3D．4【答案】Ｃ【解析】ΔG ＝－nFE θ,其中n 为转移的电子数，题中Al→Al 3＋，转移3e-，则n＝33．对于下面两个溶液中反应的方程式，说法完全正确的是（）。
[中科院2010研]A．两式的都相等B．两式的不等C．两式的相等，不等D．两式的相等，不等【答案】D 【解析】电池电动势与电池反应的写法无关。
无机化学第三版考研题库
无机化学第三版考研题库无机化学是化学学科中的基础领域，涵盖了元素化学、化学键理论、化学反应速率、化学平衡等多个方面。
在考研中，无机化学的题目通常要求考生具备扎实的理论基础和良好的解题技巧。
以下是一些可能在考研题库中出现的无机化学题目类型及其解答要点：1. 元素化学的题目：- 重点：元素周期表的规律性，元素的物理化学性质，以及元素的化学性质。
- 解答要点：掌握元素周期律，了解不同族元素的相似性和差异性，能够根据周期表预测元素的性质。
2. 化学键理论的题目：- 重点：离子键、共价键、金属键的形成原理和特点。
- 解答要点：理解不同类型化学键的形成机制，能够分析分子的极性，判断分子的稳定性。
3. 化学反应速率的题目：- 重点：反应速率的定量描述，影响反应速率的因素，以及速率方程的建立。
- 解答要点：掌握反应速率的基本概念，能够运用速率定律和Arrhenius方程分析反应速率。
4. 化学平衡的题目：- 重点：化学平衡的建立，平衡常数的计算，以及Le Chatelier原理的应用。
- 解答要点：理解化学平衡的概念，能够计算平衡常数，分析平衡移动的影响因素。
5. 酸碱理论的题目：- 重点：酸碱的定义，酸碱平衡，以及pH的计算。
- 解答要点：掌握酸碱平衡的概念，能够运用Henderson-Hasselbalch方程计算pH值。
6. 氧化还原反应的题目：- 重点：氧化还原反应的基本概念，氧化还原电位，以及电子转移的计算。
- 解答要点：理解氧化还原反应的本质，能够判断氧化剂和还原剂，计算氧化还原电位。
7. 配位化学的题目：- 重点：配位化合物的结构，配位键的形成，以及配位平衡的计算。
- 解答要点：掌握配位化学的基本概念，能够分析配位化合物的稳定性和配位数。
8. 热化学的题目：- 重点：化学反应的热效应，热化学方程式的书写，以及Hess定律的应用。
- 解答要点：理解热化学的基本概念，能够计算反应的焓变，运用Hess定律解决热化学问题。
武汉大学、吉林大学《无机化学》(第3版)(下册)名校考研真题(卤素)【圣才出品】
第12章卤素一、选择题1．碘易升华的原因是（）。
[北京科技大学2012研]A．分子间作用力大，蒸气压高B．分子间作用力小，蒸气压高C．分子间作用力大，蒸气压低D．分子间作用力小，蒸气压低【答案】B【解析】碘属于分子晶体，分子间靠较弱的范德华力结合，故熔点和沸点较低；I2晶体三相点下的压力高于一个标准大气压，蒸气压较高，故碘容易升华。
2．下列关于卤化物的叙述中错误的是（）。
[南开大学2011研]A．熔点BF3＜BCl3＜BBr3＜BI3B．AlF3是离子型化合物C．共价型卤化物水解后，生成相应的氢卤酸D．少量金属锡与Cl2反应生成SnCl2【答案】D【解析】Cl2的氧化性较强，可将Sn2＋氧化至正四价。
3．下列离子中，能在酸性较强且含Fe2＋溶液中大量存在的是（）。
[北京科技大学2011研]A．Cl-B．NO3-C．ClO3-D．BrO3-【答案】A【解析】酸性较强的溶液中，如果存在NO3-、ClO3-或BrO3-时，会形成强氧化性酸，将Fe2＋氧化为Fe3＋。
4．在热的KOH溶液中通入Cl2气体，获得的主要产物为（）。
[电子科技大学2010研]A．KCl和KOClB．KCl和KClO3C．KCl和O2气体D．KCl和KClO4E．只有KCl【答案】B【解析】Cl2通入热的KOH溶液发生的反应为：3Cl2＋6KOH ＝5KCl ＋KClO3＋3H2O二、配平题1．将过量氯气通入溴水中。
[北京科技大学2012研]答：溴溶于水，大部分溴与水反应生成氢溴酸和次溴酸，故过量氯气通入溴水中发生的反应为： 22Cl 2Br Br 2Cl --+→+。
2．单质碘与消石灰溶液混合。
[北京科技大学2012研] 答：单质碘在碱性环境中发生歧化反应，反应通式为：2323I +6OH 5I +IO +3H O ---→消石灰成分是Ca （OH ）2，故发生的反应为：2223226I +6Ca(OH)5CaI +Ca(IO )+6H O →3．Br 2与Na 2CO 3的反应。
《无机化学》考研复习题库-各校通用
《无机化学》考研复习题库-各校通用《无机化学》考研复习题库各校通用无机化学是化学学科的一个重要分支，对于考研的同学来说，掌握好无机化学的知识至关重要。
为了帮助大家更好地复习备考，下面为大家整理了一份通用的无机化学考研复习题库。
一、原子结构与元素周期律1、氢原子光谱为什么是线状光谱？玻尔理论是如何解释氢原子光谱的？2、微观粒子具有波粒二象性，其运动状态可用波函数来描述。
请简述波函数的物理意义。
3、多电子原子中，电子的能量由哪些因素决定？请说明原子轨道近似能级图的特点。
4、元素周期表中，同一周期元素从左到右原子半径如何变化？为什么？5、试比较碱金属和碱土金属元素的化学性质。
二、化学键与分子结构1、离子键的本质是什么？离子化合物有哪些特点？2、共价键的本质是什么？共价键具有哪些特性？3、杂化轨道理论是如何解释分子的空间构型的？请举例说明。
4、分子间作用力有哪些？它们对物质的物理性质有何影响？5、什么是氢键？氢键对物质的性质有什么影响？三、晶体结构1、晶体与非晶体有哪些区别？2、离子晶体、原子晶体、分子晶体和金属晶体的结构特点和性质分别是什么？3、以 NaCl 晶体为例，说明离子晶体的晶格能的计算方法及其影响因素。
4、金属键的本质是什么？金属的物理性质与金属键有何关系？四、化学热力学基础1、什么是热力学第一定律？如何用数学表达式表示？2、熵和焓的概念是什么？如何判断化学反应的熵变和焓变的正负？3、吉布斯自由能的定义是什么？如何利用吉布斯自由能判断化学反应的自发性？4、标准平衡常数与反应的吉布斯自由能变有什么关系？5、影响化学平衡移动的因素有哪些？请用勒夏特列原理加以解释。
五、化学动力学基础1、反应速率的定义是什么？如何表示？2、浓度、温度、催化剂等因素对反应速率有何影响？3、什么是基元反应？质量作用定律适用于哪些反应？4、反应级数的概念是什么？如何通过实验确定反应级数？5、阿仑尼乌斯公式的表达式是什么？其中各个参数的含义是什么？六、酸碱平衡1、酸碱质子理论的要点是什么？2、水的离子积常数在什么条件下是定值？3、缓冲溶液的作用原理是什么？如何计算缓冲溶液的 pH 值？4、一元弱酸、弱碱的解离平衡常数与其浓度、解离度有何关系？5、多元弱酸的解离是分步进行的，其解离常数之间有何关系？七、沉淀溶解平衡1、溶度积的定义是什么？与溶解度有何关系？2、如何判断沉淀的生成和溶解？3、同离子效应和盐效应对沉淀溶解平衡有何影响？4、分步沉淀的原理是什么？如何利用分步沉淀分离离子？5、沉淀的转化条件是什么？八、氧化还原反应1、氧化数的概念是什么？如何确定氧化数？2、原电池的组成和工作原理是什么？3、能斯特方程的表达式是什么？如何应用能斯特方程计算电极电势？4、如何判断氧化还原反应进行的方向和程度？5、常见的氧化剂和还原剂有哪些？九、配位化合物1、配位化合物的组成和命名规则是什么？2、配位平衡常数的表达式是什么？如何计算配位化合物溶液中各种离子的浓度？3、影响配位平衡的因素有哪些？4、螯合物的特点是什么？。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
无机化学第三版考研题库
无机化学是化学的一个重要分支，研究无机物质的性质、结构以及它们在化学
反应中的作用。
对于考研学子来说，无机化学是一个重要的科目，需要掌握一
定的知识和技巧。
本文将围绕无机化学第三版考研题库展开讨论，帮助考生更
好地备考。
首先，无机化学第三版考研题库是考生备考的重要参考资料之一。
它包含了大
量的考研真题和模拟题，覆盖了无机化学的各个方面，如元素周期表、化学键、配位化合物等。
通过做题，考生可以了解考研的考点和考题形式，提高解题能
力和应试技巧。
同时，题库中的答案和解析也能帮助考生理解和掌握知识点，
加深对无机化学的理解。
其次，无机化学第三版考研题库的题目形式多样，考察内容全面。
题目既有选
择题，也有填空题和计算题。
这样的题目形式能够全面考察考生对无机化学知
识的掌握程度。
在备考过程中，考生可以根据自己的实际情况选择合适的题目
进行练习，提高解题速度和准确性。
同时，题库中的题目涉及的知识点也很全面，能够帮助考生全面复习无机化学的各个方面。
另外，无机化学第三版考研题库还提供了一些解题技巧和方法。
在解题过程中，考生可以根据题目的特点和解题思路选择合适的方法进行解题。
例如，在解答
化学键相关的题目时，可以通过分析分子结构和键的特点来确定答案。
在解答
配位化合物相关的题目时，可以根据配位键的性质和配位数的规律来进行推理
和判断。
这些解题技巧和方法能够帮助考生更好地理解和解答题目，提高解题
效率。
此外，无机化学第三版考研题库还提供了一些习题和练习题，供考生进行巩固
和复习。
通过做习题和练习题，考生可以巩固和复习已学的知识点，加深对无
机化学的理解和记忆。
同时，习题和练习题的难度也有所不同，考生可以根据
自己的实际情况选择适合自己的题目进行练习，提高解题能力和应试水平。
最后，无机化学第三版考研题库还提供了一些模拟试题和模拟考试，供考生进
行全面的模拟训练。
通过模拟试题和模拟考试，考生可以模拟真实的考试环境，检验自己的备考成果。
同时，模拟试题和模拟考试还可以帮助考生了解自己的
备考情况，找出自己的不足之处，有针对性地进行复习和提高。
综上所述，无机化学第三版考研题库是考生备考的重要参考资料之一。
通过做题、复习和模拟训练，考生可以提高解题能力和应试水平，更好地备考无机化学。
希望考生能够充分利用无机化学第三版考研题库，取得优异的考试成绩。
最后，祝愿所有考生都能顺利通过考研，实现自己的理想和目标。