中考化学一轮复习 第8单元 金属和金属材料 第16课时 金属材料和金属的化学性质(中考题分析)课件
人教版中考化学总复习第八单元金属和金属材料完美
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基础自主导学
规律方法探究
考点梳理
自主测试
一
二
三
三、金属资源的利用和保护 1.铁的冶炼 (1)一氧化碳与氧化铁反应。
原理:Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
现象:红棕色的氧化铁粉末逐渐变成黑色,同时澄清石灰水逐渐 变浑浊,尾气燃烧产生蓝色火焰。
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基础自主导学
规律方法探究
考点梳理
自主测试
一
二
三
注意①实验前要先检查装置的气密性; ②要先通一氧化碳后加热,以防一氧化碳与空气混合加热引起爆 炸; ③实验完毕后,先撤掉酒精灯,继续通一氧化碳至试管冷却,以防 止空气进入将铁氧化; ④尾气中的一氧化碳要点燃或用收集等方法处理。 (2)铁的冶炼。 原理:利用还原剂一氧化碳将铁从铁矿石中还原出来。 设备:高炉。 原料:铁矿石、焦炭、石灰石。 过程:工业炼铁时,把铁矿石与焦炭、石灰石分别加入高炉,从下 面通入热风,在炉内生成一氧化碳,把铁从铁矿石中还原出来。
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基础自主导学
规律方法探究
考点梳理
自主测试
一
二
三
2.金属活动性顺序及其应用 (1)金属活动性顺序。
(2)应用。 ①在金属活动性顺序中,金属的位置越靠前,它的活动性就越强。 ②在金属活动性顺序中,位于氢前面的金属能置换出酸中的氢。 ③在金属活动性顺序中,位于前面的金属一般能把后面的金属从 它们的盐溶液里置换出来,但活动性极强的金属(如K、Ca、Na)除 外。
× 100%。
3.铁的锈蚀与保护 (1)铁的锈蚀。 ①实质:与氧气、水蒸气发生的缓慢氧化作用。 ②条件:氧气、水共同存在,缺一不可。 (2)防止铁生锈的方法。 原理:使铁制品隔绝空气或水。
人教版中考化学一轮复习：第八单元金属和金属材料(共22张PPT)
考点三 金属活动性顺序
金属活动性顺序：
强
弱
金属的位置越靠__前____,它的活动性就越__强____
金属活动性 位于___氢___前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的__氢____ 顺序的规律 位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出
来(K、Ca、Na除外)
判断金属活动性的强弱
应用 判断金属与盐酸或稀硫酸的置换反应能否发生，并判断反应速率
考点二 金属的化学性质
3.铁丝在氧气中点燃 现象：___剧__烈__燃__烧__，__火__星__四__射__，__放__出__大__量__热__，__生__成__黑__色__固体 化学方程式：____________________________________ 4.铜加热 现象：________固__体__由__红__色__变__成__黑__色___________________ 化学方程式：____________________________________
考点二 金属的化学性质
二、与酸反应：活泼金属+酸→盐+氢气
镁 化学方程式：___M_g_＋__2_H_C_l_=_==__M_g_C_l_2＋__H_2_↑__ 现象：____剧__烈__反__应__，__有__大__量__气__泡__产__生____
铝 化学方程式：________________________ 现象：__剧__烈__反__应__，__有__大__量__气__泡__产__生______
_变__为__浅__绿__色____
铜与硝酸 银溶液
化学方程式：_____________________________ 现象：_铜__表__面__有__银__白__色__固__体__析__出__，__溶__液__由__无__色__变__为__蓝__色__
初中人教版初三九年级化学 第八单元金属和金属材料单元复习课 名师教学PPT课件
A．1:1 B．4:3 C．2:3 D．3:2
解析：设原混合物中铜粉和镁粉的质量分别为x、y。
△
方
2Cu + O2 = 2CuO
128
160
法
X
一 128 x 160 1 (x y) 2
1 (x y) 2
x: y 2:3
1 【综合训练 】一定量铜粉和镁粉的混合物与足量的稀硫酸
完全反应，过滤，所得固体不溶物在加热条件下与足量的氧气充
分反应后，所得产物的质量是原混合物质量的一半，则原混合物 中铜粉和镁粉的质量比为（ C ）【Cu-64 O-32】
A．1:1 B．4:3 C．2:3 D．3:2 解析：取1g混合物进行上述反应，设所取混合物
中铜粉的质量为x。 △
方
2Cu + O2 = 2CuO
128
160
法
A. Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2 B. 2Ag+Zn（NO3）2=Zn+2AgNO3 C. 2Na+CuSO4=Cu+Na2SO4 D. Fe+CuSO4=FeSO4+Cu （我国西汉湿法炼铜原理）
3.有A、B、C三种+2价金属，它们之间有如下 关系： （1）A+B（NO3）2=A（NO3）2 +B （2）C+H2SO4=CSO4+H2↑ （3）A+H2SO4不反应。 则它们的金属活动性由强到弱的排列是（ C ） A．A>B>C B．B>A>C C．C>A>B D．A>C>B
一、金属材料（小牛试刀-不一样的思路一样的结果）
【例1】某铁合金样品3g在纯氧气中完全燃烧，将所得的气体全部
2023年中考化学一轮复习金属及金属材料+课件
④
Fe(NO3)2
⑤
Fe(NO3)2
Ag、Cu Ag、Cu Ag、Cu、Fe
规律总结——金属与盐溶液反应后滤液、滤渣成分的判断 一、金属与混合盐溶液的反应
分析方法：(1)无条件分析。利用数轴法，根据“恰好完全反应”节 点，分析“两点三段”五种情况。
(2)限条件分析。利用反推法，根据“限定条件”确定特征物质存在 或不存在，进而推出其他物质。
知识应用
4．相同质量的Mg、Fe、Zn三种金属，分别与足量的质量相同、质量 分数相同的稀H2SO4充分反应，生成氢气与消耗稀H2SO4的质量关系如 图，分析图像所得的结论中，不正确的是( A ) A．三种金属的活动性顺序：Mg>Fe>Zn B．三种金属的相对原子质量：Mg<Fe<Zn C．三种金属消耗稀H2SO4的质量：Mg>Fe>Zn D．三种金属与稀H2SO4反应后溶液的质量：Mg<Fe<Zn
等质量的金属Al、Mg、Fe、Zn中逐滴滴加等质 量分数的酸，开始时生成氢气的质量，由___酸__ 的质量决定，由于酸等量，故开始时产生__氢__气__ 的质量相等，待四种金属完全反应时生成氢气的 质量由 金属 决定。
规律总结——金属与酸反应
二、m(H2)—m(酸)关系图
如上图所示， 1．反应生成氢气的质量顺序为__A_l_＞__M_g_＞__F__e_＞__Z_n__； 2．消耗酸的质量(或体积)顺序为_A__l＞__M__g_＞__F_e_＞__Z__n___。
⑶滤液中加入稀盐酸产生白色沉淀，加入稀硝酸，白色沉淀不溶解， 说明滤液中含有Ag＋。
规律总结——金属与盐溶液反应后滤液、滤渣成分的判断
一、金属与混合盐溶液的反应
例1.将一定量的铁粉加入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，先：
2023年中考化学一轮复习第八单元金属和金属材料课件
CO2+2H2O。
(2)有单质和化合物生成的反应也不一定是置换反应,如 CO+CuO
Cu+CO2。
考点三 金属活动性顺序 1.金属活动性顺序
2.金属活动性顺序的意义 (1)在金属活动性顺序里,金属的位置越靠前,它的活动性就 越强 。 (2)在金属活动性顺序里,位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的 氢 。 (3)在金属活动性顺序里,位于前面的金属能把位于后面的金属从它们 化合物的溶液
。
③设备: 高炉 。
④产品: 生铁 。
(2)一氧化碳还原氧化铁
3.金属资源的保护 (1)金属的腐蚀和防护 ①铁制品锈蚀的条件:与空气中的 氧气 、 水蒸气 ②防止锈蚀的方法:保持铁制品的洁净、干燥,常采用
改变金属内部结构 等方法。 (2)金属资源的保护措施 ①防止金属的腐蚀; ②金属的回收利用; ③有计划、合理地开采矿物; ④寻找金属的代用品。
化学方程式
2Mg+O2
2MgO
4Al+3O2
2Al2O3
3Fe+2O2
Fe3O4
2Cu+O2 2CuO
铝制品和金制品都耐腐蚀,但原理不同。铝耐腐蚀是因为铝与氧气反应时,生成一层致密的保护 膜;金耐腐蚀是因为金的化学性质稳定,不与氧气反应。
(2)与酸溶液反应(以金属锌、铁、铝为例)
金属
现象
稀盐酸/稀硫酸(反应的化学方程式)
一、金属与酸反应的图像分析 1.等质量金属与足量的酸反应
酸是足量的,说明金属完全反应,所以最终生成氢气的质量要依据金属的质量来计算。可用如图 表示。 此图反映出: (1)金属越活泼,图示反应物的曲线越陡,如Mg线比Zn线陡,Zn线比Fe线陡。 (2)当金属在化合物中化合价相同时,金属的相对原子质量越小,与酸反应产生的氢气越多,曲线的 拐点越高。可简单概括为“越陡越活,越高越小”。
2020届中考化学一轮复习---人教版第八单元 金属和金属材料 复习教学课件 (共39张PPT)
2．（2016·日照中考）足量的镁、铁分别和等量的盐酸反应，产生的氢
气质量与时间的关系如下图所示，下列说法不正确的是(
A．t1时，产生氢气的质量镁比铁多 B．t2时，镁、铁消耗的盐酸质量相同 C．t2时，镁、铁与盐酸都恰好完全反应 D．t3时，参加反应铁的质量是5.6 g
B)
Fe+ H2SO4===FeSO4 + H2↑
A．X Y Z
B．X Z Y
C．Y Z X
D．Z Y X
【思路分析】 判断金属活动性顺序：1.与氧气反应的难易程度；越易反应越活泼
2.氢前置氢，氢后不能，金属越活泼反应越剧烈；
3.金属与盐溶液的置换反应，前能置后，后不能置前。
【典例精析】
题型四 设计实验比较金属的活动性顺序
例5（2020·核心素养题）下列各组物质不能验证Mg、＞Fe、＞Cu三种金属活
3、金属与盐溶液的反应
规律：金属＋盐→新金属＋新盐。
[条件] K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属( 前换 后,K、Ca、Na除外) 盐( 可溶 )
Fe＋CuSO4===__F_e_S_O__4_＋__C_u_____
铁钉表面出现红色固体,溶液由蓝色变为浅绿色
生活视角
学科视角
课题1 金属材料
从生活走近化学
社会视角
课题2 金属的化学性质
课题3 金属资源的利用和保护
一.金属材料
物理共性：大多数为银白色固体、有金属光泽、是
电和热的良导体、熔沸点较高
纯金属
金
物理特性：铜（紫红色）金（黄色）汞（液态）
属 材
概念:合金是由一种金属跟其它金属（或非金
中考化学第一轮复习：第1部分 第8单元 金属和金属材料
知识网络 · 导图
知识要点 · 归纳
核心素养 · 实验
重点难点 · 突破
贵阳真题 · 精练
中考权威 · 预测
第一部分 教材同步复习
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4．保护金属资源的途径 (1)防止金属锈蚀。 (2)回收利用废旧金属。 (3)有计划、合理地开采矿物，严禁不顾国家利益乱采矿。 (4)寻找金属的替代品。
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核心素养 · 实验
重点难点 · 突破
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②金属与盐溶液：在金属活动性顺序中，位于前面的金属(K、Ca、Na 除外)能将位于后面的金属从其盐溶液中置换出来。
(3)根据金属与盐溶液的反应判断滤液、滤渣的成分。 3．金属活动性顺序的探究详见P49【核心素养·实验】
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第一部分 教材同步复习
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【特别提醒】铝制品耐腐蚀性好的原因是常温下铝与氧气反应生成一 层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化。
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第一部分 教材同步复习
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(3)常见金属单质与金属盐溶液的反应：
金属单质与可溶性盐
现象
化学方程式
Fe与CuSO4 Cu与AgNO3 Al与CuSO4
人教版2021年中考化学一轮复习 第8单元 金属和金属材料完整
共性 颜色 状态
物理性质
有金属光泽,具有良好的导电 性、导热性、 延展性 大多数呈银白色,铜呈紫红 色,金呈黄色 常温下大多是固体,但 汞 为液体
考点 梳理
考点1 考点2 考点3 考点4 考点5
考点1 金属材料
得分巧记
金属之最 铁:目前世界年产量最高的金属;银:导电、导热性最好的金属; 铝:地壳中含量最高的金属元素;钙:人体中含量最高的金属元素; 铬:硬度最大的金属;钨:熔点最高的金属;汞:熔点最低的金属; 锇:密度最大的金属;锂:密度最小的金属。
金属如金、银等以单质形式存在外，其余都以___化__合__物_____的形式存在。 2.常见铁的矿石:赤铁矿 Fe2O3，磁铁矿 Fe3O4 、菱铁矿FeCO3 ,黄铁矿FeS2等. 3.金属的冶炼(详见实验突破)
4.金属的锈蚀与防护 (1)铁生锈的条件(详见实验突破栏目):铁与空气中的 O2
、__H_2O_______
等发生化学反应的过程。
(2)防锈原理:隔绝氧气、水分。
(3)防锈措施:①保持表面洁净干燥(如用过的莱刀擦干净) ②涂保护膜(如 涂油 、镀不活泼金属、 刷油漆 等)
③制成合金(如制成不锈钢等)
考点 梳理
考点2 金属资源的利用和保护
考点1 考点2 考点3 考点4 考点5
5.金属资源的保护 (1)防止金属腐蚀。 (2)金属的回收利用。 (3)应有计划、 合理地开采矿物。 (4)寻找金属的代用品。 【特别提醒】铁锈是混合物，主要成分是氧化铁,是一种红棕色粉末,推断题的突破口. 铁锈是疏松多孔结构,不能对内部金属起到保护作用而且还加快铁生锈的速度,因此要 除去铁制品表面的铁锈。 常用的方法有: ①物理除锈方法:打磨; ②化学方法:常用稀盐酸(或稀硫酸) Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O用化学方程式表示)。
九年级化学人教版全册中考总复习资料第八单元金属与金属材料
第八单元金属与金属材料课题1金属材料金属材料包括纯金属以及它们的合金。
一、几种重要的金属中国历史上最早使用的金属是铜(商朝时已有青铜器)。
另外，铁在春秋战国时期已被发现和使用，铝在100多年前开始使用。
它们都是重要的金属。
金属的物理性质常温下大多数金属是固体(汞是液体)，有金属光泽，大多数金属有优良的导电性和导热性。
大多数金属的硬度较大，熔点较高，有良好的延展性。
⑴颜色：金属的颜色大多为银白色，铜为紫红色，金为黄色。
⑵导电性：(以银的导电性为100作标准)⑶密度：(单位：g·cm-3)⑷熔点：(单位：℃)⑸硬度：(以金刚石的硬度为10作为标准)总结：物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的决定因素。
在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。
二、合金合金是在金属中加热熔合某些金属或非金属，形成具有金属特性的物质。
合金是使用最多的金属材料，是一种混合物。
合金的强度、硬度一般比组成它们的纯金属好，抗腐蚀性能强，熔点较低。
钛和钛合金被称为“21世纪的金属”、“未来的钢铁”。
钛和钛合金的熔点高，密度小，可塑性好，易于加工，机械性能好。
铁的合金包括生铁和钢。
生铁含碳2%~4.3%，钢含碳0.03%~2%。
钢和生铁的主要成分都是碳。
将钢和生铁放入足量的稀盐酸中，金属不完全溶解，剩余的固体是碳。
生铁的硬度和韧性都小于钢。
课题2金属的化学性质一、金属的化学性质↓金属与氧气的反应金属+氧气→金属氧化物金属的活动性：Mg>Al>Fe, Cu>Au。
铝在常温下与氧气反应，表面生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化。
因此，铝有很好的抗腐蚀性能。
总结：镁、锌、铁、铜的金属活动性由强到弱。
金属+酸→化合物+H2↑↓置换反应由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。
(一般形式：A+BC→AC+B)。
中考化学知识点总复习九年级第八单元金属和金属材料
第八单元金属和金属材料一、金属材料纯金属（90多种）合金（几千种）2、金属的物理性质：（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。
（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）（3）有良好的导热性、导电性、延展性3、金属之最：（1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）（4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）（5）铬：硬度最高的金属（6）钨：熔点最高的金属（7）汞：熔点最低的金属（8）锇：密度最大的金属（9）锂：密度最小的金属4、金属分类：黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。
重金属：如铜、锌、铅等有色金属轻金属：如钠、镁、铝等；有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。
5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。
合金铁的合金铜合金焊锡钛和钛合金形状记忆金属生铁钢黄铜青铜:成分含碳量2%~4.3%含碳量0.03%~2%铜锌合金铜锡合金铅锡合金钛镍合金备注不锈钢：含铬、镍的钢具有抗腐蚀性能紫铜为纯铜熔点低注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。
（1）熔点高、密度小优点（2）可塑性好、易于加工、机械性能好（3）抗腐蚀性能好二、金属的化学性质1、大多数金属可与氧气的反应2、金属 + 酸→盐 + H2↑3、金属 + 盐→另一金属 + 另一盐（条件：“前换后，盐可溶”）Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理)三、常见金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里：（１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强（２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）1、金属材料（３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。