中考化学解题思路大集合
中考化学：十种计算题解题技巧
中考化学：十种计算题解题技巧“质量守恒”指参加化学反应的各物质质量总和等于生成物的各物质质量总和相等（不包括未参加反应的物质的质量，也不包括杂质）。
理解质量守恒定律抓住“几个不变”，即：（1）反应物、生成物总质量不变（2）元素种类不变（3）原子的种类、数目、质量不变㈠、差量法：差量法是依据化学反应前后的质量或体积差，与反应物或生成物的变化量成正比而建立比例关系的一种解题方法。
将已知差量（实际差量）与化学方程式中的对应差量（理论差量）列成比例，然后根据比例式求解。
例1：用含杂质(杂质不与酸作用，也不溶于水)的铁10克与50克稀硫酸完全反应后，滤去杂质，所得液体质量为55.4克，求此铁的纯度。
㈡、关系法：关系法是初中化学计算题中最常用的方法。
关系法就是利用化学反应方程式中的物质间的质量关系列出比例式，通过已知的量来求未知的量。
用此法解化学计算题，关键是找出已知量和未知量之间的质量关系，还要善于挖掘已知的量和明确要求的量，找出它们的质量关系，再列出比例式，求解。
例 1.计算用多少克的锌跟足量稀硫酸反应生成的氢气，能跟12.25克的氯酸钾完全分解后生成的氧气恰好完全反应生成水。
解：㈢、守恒法：根据质量守恒定律，化学反应中原子的种类、数目、质量都不变，因此原子的质量在反应前后不变。
例 1.某不纯的烧碱（Na2CO3 ）样品中含有Na2CO3 3.8%、Na2O 5.8% 、NaOH 90.4%。
取M克样品，溶于质量分数为18.75%的盐酸溶液100克中，并用30%的NaOH%溶液来中和剩余的盐酸至中性。
把反应后的溶液蒸干后可得到固体质量多少克？解：㈣、平均值法：这种方法最适合求出混合物的可能成分，不用考虑各组分的含量。
通过求出混合物某个物理量的平均值，混合物的两个成分中的这个物理量肯定一个比平均值大，一个比平均值小，就符合要求，这样可以避免过多计算，准确而快捷地选到正确答案。
例 1.测知Fe2O3和另一种氧化物的混合物中氧的含量为50%，则加一种氧化物可能是：A MgOB Na2OC CO2D SO2解：㈤、规律法：化学反应过程中各物质的物理量往往是符合一定的数量关系的,这些数量关系就是通常所说的反应规律,表现为通式或公式,包括有机物分子通式,燃烧耗氧通式,化学反应通式,化学方程式,各物理量定义式,各物理量相互转化关系式等,甚至于从实践中自己总结的通式也可充分利用.熟练利用各种通式和公式,可大幅度减低运算时间和运算量,达到事半功倍的效果。
中考化学初中化学推断题解题思路方法及突破口
中考化学初中化学推断题解题思路方法及突破口中考化学初中化学推断题解题思路、方法及突破口-中考化学初中化学推断题解题思路、方法及突破口推测题是每年各地中考的经典题型，它不仅能够考查学生对元素及其化合物科学知识的掌握情况，更能够考查学生的分析、推理小说、综合应用领域科学知识的能力，具备很强的区分度与甄选功能。
找寻突破1、以物质的特征颜色为突破口黑色的物质：按思索挑选的顺序依次为氧化铜、碳、四水解三铁、二氧化锰、铁粉；红色的单质：铜或红磷；绿色的物质：碱式碳酸铜（铜绿）；红棕色（或棕红色）的物质铁锈（或氧化铁）；蓝色的溶液：含有cu2+的溶液（如：硫酸铜、氯化铜、硝酸铜溶液）；蓝色的物质：胆矾（蓝矾cuso4?5h2o）；黄色的单质：硫磺（s）；黄色的溶液：所含fe3+的溶液（例如：氯化铁、硫酸铁、硝酸铁）；浅绿色的溶液：所含fe2+的溶液（例如：氯化亚铁、硫酸亚铁、硝酸亚铁）；紫红色溶液：高锰酸钾溶液；蓝色结晶：氢氧化铜红褐色结晶：氢氧化铁。
常见的白色沉淀：碳酸钙、碳酸钡、氢氧化镁、氢氧化铝、硫酸钡、氯化银。
基准1：存有四种物质的溶液：①ba(oh)2、②na2so4、③hno3、④fecl3，不必其他试剂将它们逐一辨别出来，其辨别的顺序就是（）a．④③②①b．④①②③c．①③④②d．①④②③基准2：a就是绿色粉末，g就是蓝色溶液，x为常用的稀酸，b、c、d、e、f、h和y中初中化学常用的物质。
它们之间转变关系如下图右图，反应①、②、③、④和⑤就是初中化学常用的反应。
请回答下列问题。
（1）写下化学式：d，e，x。
（2）写下化学方程式：反应②；反应④。
练2：a、b、c、d、e为初中化学中相同类别的物质，它们的变化关系如下图右图，其中棕红色物质a在一定条件下可以转变为单质b，“”则表示相连的两种物质能够出现反应。
则：（1）d的化学式为。
（2）a转化为b的化学方程式是。
（3）c与e反应的化学方程式是。
b2、以物质的用途为突破口掌控典型物质的用途有助于突破此类推测题的答疑。
中考化学提分技巧
中考化学提分技巧面临中考，同学们都想考出一个好成绩，顺利的踏入自己理想的高中。
如果同学们想取得优异的成绩，一方面是对基础知识的牢牢掌握，另一方面就是在考试中运用考试技巧了，那么接下来给大家分享一些关于中考化学提分技巧，希望对大家有所帮助。
中考化学提分技巧1.一点击破顺藤摸瓜有些推断题，涉及曲折迂回的转化历程，同学们总觉得无从下手，只要抓住题目的明显条件(即“突破口”)得出直接结论。
常用顺推的方法，沿正向思路分析推理，顺藤摸瓜逐步得出结论。
2.逆向思维反向推断有些推断题，利用题给条件(即“果”)探求未知(即“因”)。
同学们可以运用物质相互反应规律由因究果的思维方法进行逆向推理，得出结论。
3.提出假设逐一论证有些推断题，可以根据题给条件，提出假设，然后归纳推敲筛选，得出合理的假设范围，最后验证得出的结论。
4.发散思维各个击破有些推断题，可以根据各部分的已知条件，分别得出相应的结论，各个击破，然后综合推断，得出相应结论。
化学高效的提分技巧1、良好心态考生要自信，要有客观的考试目标。
追求正常发挥，而不要期望自己超长表现，这样心态会放的很平和。
沉着冷静的同时也要适度紧张，要使大脑处于最佳活跃状态2、精细审题审题要避免“猜”、“漏”两种不良习惯。
猜题和漏题，是高度紧张和高度兴奋的情况易犯的错误，强化从字到词再到句的审题过程是普遍有效的方法。
3、大胆取舍由于三科连考，题目安排从易到难多次重复，极大的影响考生的发挥。
先拿到有把握的分是考生的首要任务，学会把三科的难题放在后面做是必要的也是明智的选择。
4、术语答题实验题、论述题是物理和化学的考试内容，这类题容易丢分，用词不规范是一个重要因素。
考试要使用术语，杜绝不规范的描述。
中考复习六大提分技巧一、自我暗示、消除焦虑考试一旦怯场，面对试题就会头脑空空，平时熟悉的公式、定理回忆起来也变得困难，注意力不能集中，等到心情平静下来，已浪费了许多时间，看到许多未作的题目，则会再次紧张，形成恶性循环。
中考化学知识点归纳及解题技巧
中考化学知识点归纳及解题技巧基本概念： 1、化学变化：生成了其它物质的变化 2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分10、单质：由同种元素组成的纯净物 11、化合物：由不同种元素组成的纯净物 12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值 某原子的相对原子质量= 相对原子质量 ≈质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团17、原子的结构： 原子、离子的关系：注：在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数18、四种化学反应基本类型：①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A + B = AB②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A + B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB区别：有没有新的物质生成区别：看化学式是不是只有一种元素符号如：O 2是单质，CO 2是化合物区别：在化学变化中,是否可以再分 （单位为“1”,省略不写） 原子核 原子 核外电子（—）中子（0） 质子（+） 注：在原子里，核电荷数=质子数=核外电子数 阳离子 阴离子 原子 得e 失e 失e 得e19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型) 氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应 自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H 2O 2===2H 2O + O 2 ↑此反应MnO 2是催化剂）21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
初中化学解题技巧大全
初中化学解题技巧大全化学对于初中刚刚接触的同学们来说，不知道该如何应对化学试题是很常见的事情，该如何化解呢。
以下是由编辑为大家整理的“初中化学解题技巧大全”，仅供参考，欢迎大家阅读。
初中化学解题技巧大全一、选择题答题技巧1. 答题稳评卷看准确度、不看速度，答快不加分。
答题时切记毛躁，看清题再落笔。
2. 看全面A、B、C、D四个选项都要看，这样可以避免选出“好像正确”的“陷阱”答案。
3. 做标记标记出否定叙述。
要求选出“不正确”或“错误”选项的题，审题时要做个标记，以便在答题和检查时提醒自己别选成“正确”的。
4. 留痕迹错误选项在审题时可以在选项上划一个小小的“\”或“×”，组合式的选择题更要把错误的或正确的标记出来，审题时应留下具体的痕迹。
5. 巧联系答题方法多样化，选择题既能从题干出发作答，也能从选项出发作答，要看清楚选项与选项之间的区别与联系，合理采用排除法、比较法、代入法、猜测法等方法。
6. 两检查一检查分析的和答的是否一致;二检查试卷上的答案和答题卡上涂的是否一致。
二、填空/简答题答题技巧1. 记忆型的题目，解答时只需要对所学知识进行回忆即可，答题时注意看准题目问的是什么。
2. 结合图表的试题，解题关键点是仔细观察图像的形状、位置、特殊点、变化趋势等有关信息，运用对比归纳法总结图、表中的规律。
3. 某些开放型/拓展型的试题，其实是对课本知识的一些延伸，审题时结合已学知识进行归纳、比较即可解答。
三、推断题答题技巧1. 做标记标记出题干中出现的题眼，将题眼转化成有用信息，如某物质的化学式或可能的范围;并将其标注在图中。
2. 巧联系结合已知物质顺藤摸瓜，推断其他物质;推断不出的物质莫心急，在底下设问中也可挖掘出有用信息。
3. 三检查一检查推断出来的物质能不能根据题给转化图进行转化;二检查是否还有其他可能;三检查答案是否与题目设问相符。
四、实验探究答题技巧1. 稳心态探究题是中考中最难的一道题，但不是每个空都难，做探究题时一定不要畏惧。
中考化学选择题解题技巧
中考化学选择题解题技巧一、简介化学作为中考科目之一，选择题占据较大比例。
解决选择题需要一定的技巧和方法。
本文将介绍几种常用的中考化学选择题解题技巧，帮助考生提高解题效率和正确率。
二、技巧一：审题准确在解决化学选择题之前，首先要仔细审题，理解题目的含义。
包括读懂题干、问题的要求，确定关键词汇的定义和意思。
在审题过程中，要特别注意复合词的意思，避免因理解错误而导致答案的错误。
三、技巧二：排除干扰项在选择题中，通常会设置干扰项，试图迷惑考生。
因此，排除干扰项是解决选择题的关键。
在排除干扰项时，可以运用以下几种方法：1. 条件排除法：根据题目给出的条件或者条件推理，将不符合条件的选项排除。
2. 反证法：假设选项是正确答案，然后通过题目的条件来验证，若验证错误则排除该选项。
3. 进一步推理法：在特定条件下，通过进一步的推理和分析，比较选项的优劣，确定正确答案。
四、技巧三：科学常识化学作为一门科学，也有着一些基本的常识。
在解决选择题时，合理运用科学常识可以帮助我们快速找到正确答案。
例如，在题目涉及物质反应时，根据常规的反应类型和反应规律来判断答案是很有效的。
五、技巧四：分析选项选择题的选项通常提供了多个可能的答案，而我们需要选择一个最合适的。
在解题过程中，可以逐个分析选项，对比题目的条件和要求，从而找到最符合题意的选项。
同时，还可以注意选项之间的差异，通过排查选项之间的细微区别来寻找正确答案。
六、技巧五：备选法当遇到较为复杂的题目时，我们可以使用备选法来解决。
备选法即将每个选项都代入题目的条件和要求中进行判断，逐个排除错误的选项，最终找到正确答案。
这种方法虽然相对耗时，但在一些复杂的选择题中，却是一种可靠的解题方法。
七、技巧六：认真阅读选择题的正确答案通常是隐藏在题目和选项之间的，要想找到正确答案，关键是要仔细阅读题目和选项的每一个细节。
对于含有多个条件的题目，可以逐个条件进行分析，理清各个条件的联系和影响。
初三化学化学方程式解题方法大全
初三化学化学方程式解题方法大全
新一科目的复习，小编为学生们整理了化学方程式解题方法大全内容，欢迎大家多参考学习。
初三化学化学方程式解题方法大全
(1)解题思路：审题分析--找关系--列比例--解出未知--写出答案
在第一遍审题时，找出题中涉及的化学方程式
第二遍审题时，找出题中所提供的数据与化学方程式中各物质的直接或间接关系
第三遍审题时，确定数据带入化学方程式中，列出比例式
(2)基本解题步骤：“设、写、找、列、解、答”
①“设”：设未知数
②“写”：写出符合题意的化学方程式
③“找”：找出已知量与未知量的比例关系;根据化学方程式求出有关各物质的相对分子质量总和，并标在各物质化学式的下面，然后把题意中的已知量和待求的未知量写在相应物质的相对分子质量总和的下面上下对齐
④“列”：列出已知量与待求量对应项的比列式
⑤“解”：接触待求的未知量
⑥“答”
四：利用化学方程式进行简单计算的基本类型
(1)已知某反应物或生成物的质量，求另一物质或反应物的质量
(2)有关含有杂质的反应物和生成物的计算
纯净物的质量=不纯物质的质量-杂质的质量=不纯物质的质量*纯净物的质量(纯度)=不纯物质的质量*(1-杂质的质量分数)
物质的纯度=纯物质的质量/不纯物质的总质量*100%
物质的纯度=不纯化合物中某元素的质量分数/化合物中该元素的理论质量分数*100%。
根据化学综合题答题思路归纳(万能公式)
根据化学综合题答题思路归纳(万能公式)一、理解题目要求在答题之前，首先需要仔细阅读和理解题目的要求。
理解题目的关键词和限定条件，对于解题思路的形成非常重要。
二、确定解题方法1. 掌握基本知识答题之前，需要对相关的化学知识有一定的掌握。
这包括元素周期表、离子方程式、反应速率、溶解度等基础知识。
只有掌握了基本知识，才能更好地理解和解决问题。
2. 运用化学公式在解题过程中，可以利用一些化学公式来辅助解题。
如氧化还原反应可用氧化数法、电子转移法，溶解度可用平衡常数计算等。
熟练掌握化学公式的运用，可以提高解题效率。
3. 运用化学方程式在解题过程中，需要根据题目要求列出相应的化学方程式。
熟练运用化学方程式，可以清晰地描述化学反应过程，从而更好地解决问题。
三、解题步骤1. 分析题目仔细分析题目，确定所给信息和所求信息。
将已知信息列出来，有助于整理思路和寻找解题方向。
2. 列出化学方程式根据已知信息，列出相应的化学方程式。
根据方程式的特点和题目的要求，进行配平方程式、计算摩尔比和反应物的转化等。
3. 计算所求答案根据已列出的化学方程式和已知信息，进行必要的计算。
注意单位的转换和计算的精确度，得到所求答案。
4. 检查核对解答完毕后，需要对结果进行检查核对。
确认计算过程正确无误，答案合理可行。
四、实例应用通过上述的解题思路和步骤，可以运用到各种化学综合题的解答中。
根据具体题目的要求和已知信息，灵活运用化学公式和方程式，解决问题，并得到准确的答案。
以上是根据化学综合题答题思路的万能公式的归纳。
希望能对你在化学综合题的解答中有所帮助。
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中考化学解题思路大集合
一、各题型答题技巧及注意事项
1、选择题：
（1）为了避免出现“明明想的是A，却写了B”或者“涂答题卡时涂错”等类似的情况发生，可按照以下步骤进行：先勾选项前的字母，再在括号里填上已选字母，涂卡时核对无误后填涂，即可避免上述情况的发生；
（2）务必看清楚“正确的是”、“不正确的是”、“错误的是”等题干要求；
（3）遇到不会的题，先排除有把握的选型，再圈题号，回头检查时再做一遍；
（4）选择填充题的D选项，模仿正确选项或者修改错误选项。
2、填空题
（1）化学用语包括：化学式，离子符号，元素符号，化合价。
看清楚“名称”和“化学用语”；
（2）填写比例时不化简也可以，看清楚“元素质量比”和“分子个数比”或“原子个数比”。
3、实验探究题（建议最后写）
（1）先弄清楚实验探究的目的，即“对象”是什么；
（2）做题三步走：一步30秒通读全文，二步填写答案（不会的跳过），三步回头看资料，把空着的填上，从头到尾顺一遍（三步走完依然有不会填的就过，最后全部做完时再来填写，千万别空着）；
4、计算题
关键在于找到正确的化学反应方程式，以及物质对应的质量（只能带入纯净物的质量进行计算），中考计算题的数字往往很容易计算，若再考试过程中发现很难算，请按照以下步骤检查：①查看方程式是否正确（化学式、配平、箭头、条件）②相对分子质量是否正确（很容易漏掉乘以化学式前面的系数）③是否忘记乘以浓度或者质量分数
几种常见的问题：
（1）求样品中A的质量分数=（A的质量）/（样品的质量）；
（2）求溶液中溶质的质量分数=（溶质的质量）/（溶液总质量-沉淀-气体），注意，溶液总质量即为加入烧杯中物质的总质量；
（3）表格类的题目一定弄清楚“一个烧杯”和“几个相等的烧杯”
二、各个知识点答题技巧
1、判断元素化合价
被判断元素不能用口诀，其余元素使用口诀，遇到原子团时将其看作整体更方便。
2、图像类（“三点”：起点、拐点、终点；“二坐标”：横纵坐标的意义）
（1）“反应时间”是指化学反应已经开始了，“加热时间”化学反应往往还没开始，要预热一段时间，反映在图像中会有一段“空白”；
（2）纵坐标为pH值时，看准烧杯中的物质，若为酸性，起点小于7；
（3）溶质的质量：溶于水的那部分溶质才能计算质量，未溶解和沉淀的都不算；
（4）溶液的质量：减掉“沉淀”和“气体”；
（5）多种物质混合时的反应顺序：有酸或碱参与的反应优先，最强的金属与最弱的先。
3、陌生化学方程式的书写
（1）反应条件：题干中给什么就写什么，不要怀疑对错；
（2）生成物或者反应物的推测原则：根据元素守恒推测，通常为常见的化学式；
（3）若是按照复分解反应的规则书写时，注意要满足其发生条件：沉淀、气体、水。
4、物质鉴别
有不同现象即可，现象包括：颜色、沉淀、气体、固体溶解。
5、除杂
两个原则：不可除去主题物质，不可引入新的杂质；可燃性气体除杂时不可点燃。
6、溶解度曲线
（1）物质的溶解度只有在注明温度下才有意义；
（2）“提纯”或“得到”某物质，对应的方法为①降温结晶（上升线）②蒸发结晶（水平线）；
（3）物质溶于水吸放热现象：①升温：氢氧化钠、浓硫酸、氧化钙②降温：硝酸铵；
（4）比较晶体析出质量大小时，只有在“溶液质量相等且饱和”的条件下才可比（上课常说的“一杯水”、“一桶水”）；
（5）饱和溶液降温时，溶质质量分数的变化：上升线坐滑梯，下降线平移。
7、流程图
（1）操作名称：过滤、蒸发（玻璃棒的作用）；（2）可回收的物质：看箭头进出；（3）研磨、粉碎的作用：增大反应物的接触面积（4）“过量”、“足量”的目的是：保证、除尽某物质，或使反应充分（反应后固体、溶液成分）
8、推断题（推完之后再走一遍）
（1）五种物质类别：单质（H
2、O
2
、C、Fe、Cu）、氧化物（CO、CO
2
、H
2
O、H
2
O
2
、Fe
2
O
3
、
CuO、CaO）、酸（HCl、H
2SO
4
、H
2
CO
3
）、碱（NaOH、Ca(OH)
2
）、盐（Na
2
CO
3
、CaCO
3
、CuSO
4
、FeSO
4
、
NaHCO
3
）；
（2）涉及到高温的反应：①冶炼金属：具有还原性的物质CO、C、H
2
；②煅烧石灰石；③
联系C、CO、CO
2的反应：C + CO
2
= 2CO；
（3）特别关注“1变2”的箭头：
①过氧化氢分解②碳酸钙分解③碳酸钠生成水和CO
2
④水电解⑤碳酸分解
（4）连线最多的常为酸或水；
（5）回忆酸碱盐的性质：①酸：与活泼金属、与金属氧化物、与碱、与盐；②碱：与非金属氧化物、与酸、与盐；③盐：与酸、与碱、与盐；
（6）回忆金属的性质：与氧气、与酸、与盐。
（7）四大基本反应类型：化、分、置、复（CO
2
与碱的反应不是复分解反应，CO冶炼金属也不是置换反应）。
9、第21题：注意看准“制取装置”、“发生装置”、“收集装置”。
10、气球变大
（1）产生气体：生成H
2、O
2
、CO
2
；（2）温度升高：反应放热或者物质溶于水放热。
11、气球变小
（1）吸收气体：氢氧化钠溶液吸收CO
2，铁生锈消耗O
2
；（2）温度降低：碳酸铵溶解吸
热。
12、温度升高
13、温度降低：硝酸铵溶解，加冰水（物理变化）。
14、放置在空气中变质
考虑空气中能反应的成分：O
2、CO
2
、H
2
O
15、金属类题目（先排序，再做题）
（1）反应顺序：活动性最强的与最弱的先反应；
（2）生成等质量的氢气，消耗金属的质量：相对原子质量越大，消耗的质量越多。
16、描述现象
17、书写操作步骤：取样→加入某种试剂→观察现象
18、化学方程式的配平：单质最后配（先在单质前面配上分数，然后两边同时乘以相同的倍数去分母）
19、微观反应过程：先“约分”，再配平。
【温馨提示】学习是一种成长，思考是一种智慧，反馈是一种美德，赠人玫瑰，手留余香，智慧的你懂的分享，帮助更多朋友成长。