化学平衡练习(选择题)
化学平衡(基础题+提高题+答案)
化学平衡（基础题）一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1．下列关于催化剂的叙述中，错误的是（）A．催化剂能改变化学反应速度，反应前后其质量、化学性质都不变B．催化剂加快正反应速度，降低逆反应速度C．催化剂对化学平衡移动没有影响D．某些杂质会降低或破坏催化剂的催化性能，引起催化剂中毒2．对于CH3COOC2H5+OH-CH3COO-+C2H5OH的反应达平衡后，加入盐酸，以下说法正确的是（）A．平衡正向移动B．平衡逆向移动C．平衡不移动D．反应速度不变3．在体积不变的密闭容器中发生2NO+O22NO2反应，并达到平衡，若升温体系的颜色变浅，则下列说法正确的是（）A．正反应是吸热的B．正反应是放热的C．升温后，1mol混合气的质量变大D．升温后，气体密度变小4．Cl2+H2O HCl+HClO已知酸性HClO＜H2CO3下列措施能够增加氯水中次氯酸物质的量浓度的是（）A．加少量固体NaOH B．加水C．加CaCO3D．加KI固体5．下列措施不能使FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl平衡发生移动的是（）A．加少量KCl固体B．加固体Fe2(SO4)3 C．加NaOH D．加Fe粉+3H22NH3+Q达平衡。
当单独改变下述条件后，有关叙述错误的是6．在一定条件下，可逆反应N（）A．加催化剂，v正，v逆都发生变化，且变化的倍数相等B．加压v正，v逆都增大，且v正增大倍数大于v逆增大倍数C．降温，v正，v逆都减小，且v正减小倍数小于v逆减小倍数D．增大[N2]，v正，v逆都增大，且v正增大倍数大于v逆增大倍数。
7．制水煤气的反应C+HO(气) CO+H2-Q在一定条件下达平衡后，在时间a时，条件突然改变，反应速度的变化情况如右图所示，在a时改变的条件可能是（）A．增大压强B．升高温度C．增大水蒸气浓度D．增大炭的量8．在密闭容器中，有可逆反应nA(气)+mB(气) pC(气)+Q处于平衡状态(已知n+m＞p，Q＜0)，则下列说法正确的是（）③加入B，A的转化率变大；④加入催化剂，气体的总的物质的量不变；⑤充入C，则A，B的物质的量增大。
化学平衡的练习题
化学平衡的练习题一、选择题1. 在一个封闭的容器中，下列哪种情况不能表明一个可逆反应已经达到化学平衡状态？A. 正反应速率等于逆反应速率B. 反应物和生成物的浓度不再发生变化C. 容器内压强保持恒定D. 反应物的消耗速率等于生成物的生成速率2. 根据勒沙特列原理，当一个处于平衡状态的系统受到外部条件变化的影响时，系统将如何调整自身以抵消这种变化？A. 向吸热方向移动B. 向放热方向移动C. 保持不变D. 无法确定3. 对于一个放热反应，当温度升高时，化学平衡将如何移动？A. 向正反应方向移动B. 向逆反应方向移动C. 保持不变D. 无法确定4. 在一个理想气体参与的可逆反应中，如果增加反应物的压强，化学平衡将如何移动？A. 向生成物方向移动B. 向反应物方向移动C. 保持不变D. 无法确定5. 化学平衡常数K只受哪种因素影响？A. 反应物浓度B. 生成物浓度C. 温度D. 压力二、填空题6. 化学平衡状态的特点是反应物和生成物的浓度________，正逆反应速率________。
7. 勒沙特列原理描述了化学平衡对外部条件变化的________。
8. 化学平衡常数K的表达式通常为________，其中[A]、[B]、[C]和[D]分别代表反应物和生成物的浓度。
9. 根据化学平衡常数的定义，当K值增大时，表示反应更倾向于________。
10. 反应的焓变（ΔH）和化学平衡移动方向的关系是，当ΔH为负时，平衡倾向于________。
三、简答题11. 请简述化学平衡的建立过程，并解释为什么在平衡状态下正逆反应速率相等。
12. 描述勒沙特列原理，并给出一个实际的化学过程例子来说明其应用。
13. 为什么在某些化学反应中，即使反应物的浓度增加，化学平衡也不会移动？请给出一个可能的原因。
14. 化学平衡常数K的意义是什么？它如何随温度变化？15. 请解释为什么在某些情况下，即使反应物的压强增加，化学平衡也不会向生成物方向移动。
化学平衡(习题及答案)解析
101kPa大气平衡的水中此c(O2)。[大气中p(O2)=21.0kPa]
解：
K ceq (O2 ) / c pO2 / p
20℃时： K 1.38 103 1.38 103 1
K
ceq (O2 ) / c pO2 / p
ceq (O2 ) / c 21.0 /101
1.38103
ceq(O2)=2.87×10-4(mol·dm-3)
对于放热反应， ΔrHm⊙ <0，温度升高， K⊙减小， Q> K⊙，平衡向逆向移动。
对于吸热反应， ΔrHm⊙ >0，温度升高， K⊙增大， Q <K⊙，平衡向正向移动。
2．反应3H2(g)＋N2(g)=2NH3(g) △rHmθ>0，在密闭容器该反应达 到平衡时，若降低温度，平衡 向逆反应方向移动；若恒容条 件下，充入惰性气体，增加系统的总压力，则平衡 不移动。
Ａ、K1θ+K2θ
B、K1θ-K2θ
C、K1θ×K2θ
D、K1θ/K2θ
6．合成氨反应3H2（g）+N2（g）=2NH3（g）在恒压下进
行时，若向体系中加入Ar，则氨的产率（ A ）
A、减小 B、增大 C、不变 D、无法判断
2
General Chemistry
Chapter 5 Homework
二、填空题 1．对放热反应，化学平衡常数Ｋ值随温度升高而 减小 随温 度降低而 增大 。
C、小于35%
D、无法知道
3．反应CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △rHmθ>0，若要提高 CO的产率，可采用的方法是 （ ）C
A、增加总压力
B、加入催化剂
化学平衡练习题带答案
化学反应速率、化学平衡一、选择题1.两个极易导热的密闭容器a和b，容器a体积恒定，容器b体积可变，在温度、压强、体积相同条件下往a和b中分别通入等量NO2，起始条件相同.发生反应：2NO2(g) N2O4(g)，以下正确的是A．起始时，反应速率V a＜V bB．反应过程中，反应速率V a＜V bC．两容器达平衡后，NO2的体积分数a<bD．达平衡时，两容器内NO2的转化率a>b2.在密闭容器中，可逆反应A(g)+B(s) 2C(g) 放热反应，进行至t时刻，发现C的百分含量仍在增大，此时要增大正反应的速率，可采取的措施是A．增大B物质的量 B．升温 C．减压 D．分离出C3.在一固定体积的密闭容器中，进行下列化学反应： CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) 其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：则下列有关叙述不正确的是T(℃) 700 800 830 1000 1200K0.6 0.9 1.0 1.7 2.6A．该反应为吸热反应B．可测量容器总压变化来判定化学反应是否达到平衡C．若在某平衡状态时，c(CO2)×c(H2 )= c(CO)×c(H2O)，此时的温度为830℃D．若平衡时两种反应物的转化率相等，则起始投入时n(CO2):n(H2)=1:14.t℃时，某一气态平衡体系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：，有关该平衡体系的说法正确的是A．升高温度，平衡常数K增大B．增大压强，W(g)质量分数增加C．升高温度，若混合气体的平均相对分子质量变小，则正反应是放热反应D．增大X(g)浓度，平衡向正反应方向移动5.对于a A(g)+b B(g) c C(g)的平衡体系，加热时体系中混合气体对H2的相对密度增大，下列说法正确的是( )A．a＋b＞c，正反应放热B．a＋b＞c，正反应吸热C．a＋b＜c，逆反应放热D．a＋b＝c，正反应吸热6.在密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下反应：2A(g)+B(g)2c(g)，△H＜0；达到平衡后，改变一个条件(X)，下列量(Y)的变化一定符合图中曲线的是X YA 再加入B B的转化率B 再加入C A的体积分数C 增大压强A的转化率D 升高温度混合气体平均摩尔质量7．在一个体积为1L的密闭容器中，充入2molA和1molB，发生如下反应：2A(g)+B(g)==x C(g)，平衡后，C的体积分数为w%，若维持容积和温度不变，0.6molA、0.3molB和1.4molC为起始物质，达到平衡后，C的体积分数也为w%。
化学平衡习题
第四章化学平衡一 . 选择题1.某实际气体反应，用逸度表示的平衡常数K0m随下列哪些因素而变： ( )(A) 体系的总压力 (B) 催化剂 (C) 温度 (D) 惰性气体的量2.化学反应体系在等温等压下发生△ξ= 1 mol 反应所引起体系吉氏自由能的改变值△rGm 的数值正好等于体系化学反应吉氏自由能 (∂G/∂ξ)T,P,m的条件是（）(A) 体系发生单位反应 (B) 反应达到平衡(C) 反应物处于标准状态 (D) 无穷大体系中所发生的单位反应3. 化学反应等温式△rGm = △rG0m + RTlnQa ，当选取不同标准态时，反应的△rG0m将改变，该反应的△rGm和Qa 将（）(A) 都随之改变 (B) 都不改变 (C) Q变，△rGm不变 (D) Q不变，△rGm 改变4.在等温等压下，当反应的△rG0m= 5 kJ·mol－1时，该反应能否进行？(A) 能正向自发进行 (B) 能逆向自发进行 (C) 不能判断 (D) 不能进行5.若 298K 时反应 N2O4(g) ＝ 2NO2(g) 的 K0m= 0.1132，则(1) 当 P (N2O4) = P (NO2) = 1 kPa 时，反应将 ___________ ；(2) 当 P (N2O4) = 10 kPa、P (NO2) = 1 kPa 时，反应将 ________ 。
(A) 向生成 NO2的方向进行(B) 向生成 N2O4的方向进行；(C) 正好达化学平衡状态(D) 难于判断其进行方向。
6. 在 T、P 时，理想气体反应 C2H6(g) ＝ H2(g) 的 K c/Kx 为∶（） (A) RT (B) 1/RT (C) RT/P (D) P/RT7. 理想气体反应平衡常数 Kx 与 Kc 的关系是∶（）(A) Kx = Kc(RT) (B) Kx = KcP (C) Kx = Kc(RT/P) (D) Kx = Kc(V/∑BB n)8.已知反应 2NH3= N2+ 3H2在等温条件下，标准平衡常数为 0.25，那么，在此条件下，氨的合成反应 1/2 N2 + 3/2 H2= NH3的标准平衡常数为：(A) 4 (B) 0.5 (C) 2 (D) 0.1259.根据某一反应的△rG0m值，下列何者不能确定：(A) 标准状态下自发变化的方向 (B) 在△rG0m所对应的温度下的平衡位置(C) 在标准状态下体系所能作的最大非膨胀功 (D) 提高温度反应速率的变化趋势10. 对一个理想气体化学反应的平衡常数与其标准吉布斯自由能变化 (△rG0m) 的关系有：(1) K0p = exp(-△rG0m/RT) (2) K0c= exp(-△rG0m/RT)(3) Kx = exp(-△rG0m/RT)其中以（）关系为正确？(A) (1)、(2) 和 (3) 式均正确 (B) (1) 式正确（ C) (2) 式正确 (D) (3) 式正确11.下列物理量中，哪一组与压力无关（）(A) Kc、(∂G/∂ξ)T ,P (B) Kr、△rGm (C) Kx、△rHm (D) K f、△rG0m12. 一定温度下，一定量的 PCl5(g)在某种条件下的离解度为α，改变下列条件，何者可使α增大？( )(A) 增加压力使体积缩小一倍 (B) 体积不变，通入 N2气使压力增大一倍(C) 压力不变，通入 N2气使体积增大一倍 (D) 体积不变，通入 Cl2气使压力增大一倍13. 对于气相反应，当体系总压力P变化时（）(A) 对K无影响 (B)对 Kr 无影响 (C) 对 K0p 无影响 (D) 对 K、Kr、K0p均无影响14. 理想气体反应 N2O5(g) = N2O4(g) + (1/2)O2(g) 的△rH0m为 41.84 kJ.mol-1，△C p= 0，试问增加 N2O4平衡产率的条件是（）(A) 降低温度 (B) 提高温度 (C) 提高压力 (D) 等温等容加入惰性气体15.在刚性密闭容器中，有下列理想气体的反应达到平衡 A(g) + B(g) ＝ C(g)若在恒温下加入一定量的惰性气体，则平衡将（）(A) 向右移动 (B) 向左移动 (C) 不移动 (D) 无法确定二 . 填空题1.化学平衡的化学势判据是 __________________________________________ ，其适用条件是___________________________________________________________ 。
化学平衡练习题
化学平衡练习题化学平衡是化学反应原理中的重要概念，为了帮助大家更好地理解和掌握这一知识点，下面为大家准备了一系列化学平衡的练习题。
一、选择题1、对于可逆反应：2SO₂＋ O₂⇌ 2SO₃，在恒温恒容条件下，下列能说明反应已达到平衡状态的是（）A 单位时间内生成 2n mol SO₃的同时消耗 n mol O₂B 容器内压强不再变化C 容器内气体的密度不再变化D SO₂、O₂、SO₃的分子数之比为 2∶1∶2答案：B解析：A 选项中，生成 2n mol SO₃的同时消耗 n mol O₂，都表示的是正反应速率，不能说明达到平衡状态；B 选项，该反应是气体分子数发生变化的反应，在恒温恒容条件下，压强不再变化，说明气体的物质的量不再变化，反应达到平衡状态；C 选项，容器体积不变，气体质量不变，密度始终不变，不能作为平衡的判断依据；D 选项，SO₂、O₂、SO₃的分子数之比为 2∶1∶2 ，不一定是平衡状态，浓度不再改变才是平衡状态的标志。
2、在一定温度下，可逆反应 A(g) ＋ 3B(g) ⇌ 2C(g) 达到平衡的标志是（）A C 生成的速率与 C 分解的速率相等B 单位时间内生成 n mol A，同时生成 3n mol BC A、B、C 的浓度不再变化D A、B、C 的分子数之比为 1∶3∶2答案：AC解析：A 选项，C 生成的速率与 C 分解的速率相等，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态；B 选项，生成 n mol A 和生成 3n mol B 都表示的是逆反应速率，不能说明达到平衡；C 选项，各物质浓度不再变化，说明反应达到平衡；D 选项，分子数之比不能作为平衡的判断依据。
3、下列说法可以证明反应 N₂＋ 3H₂⇌ 2NH₃已达到平衡状态的是（）A 1 个N≡N 键断裂的同时，有 3 个 H—H 键形成B 1 个N≡N 键断裂的同时，有 3 个 H—H 键断裂C N₂、H₂、NH₃的分子数之比为 1∶3∶2D 容器内压强保持不变答案：AD解析：A 选项，1 个N≡N 键断裂表示正反应，3 个 H—H 键形成表示逆反应，且速率之比等于化学计量数之比，说明达到平衡；B 选项，1 个N≡N 键断裂和 3 个 H—H 键断裂都表示正反应，不能说明达到平衡；C 选项，分子数之比不能作为平衡的判断依据；D 选项，该反应是气体分子数发生变化的反应，压强不变说明反应达到平衡。
高二化学关于化学平衡的练习题和答案
高二化学关于化学平衡的练习题和答案一、选择题1.N2+3H2?2NH3反应达到平衡时，下列说法中正确的是( )。
A.N2和H2不再化合B.[N2]、[H2]、[NH3]相等C.平衡建立前体系的总质量在不断变化，而平衡建立后体系的总质量就不再变了D.[N2]、[H2]、[NH3]保持不变答案:D2.在可逆反应中混合物各成分的浓度比一定等于各物质分子系数比的是( )。
A.起始浓度B.转化浓度C.平衡浓度D.都不等3.在密闭容器中进行X2(气)+3Y2(气)学2Z(气)的反应，其中X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能的是( )。
A.Z=0.5mol/LB.Z=0.4mol/l。
C.Y2=0.5mol/L或X2 =0.1mol/LD.X2 =0.2mol/L或Y2=0.6mol/L答案:B4.在一定条件下，可逆反应达到化学平衡时，下面的说法中正确的是( )。
A.单位时间内反应物减少的分子数等于生成物增加的分子数D.反应物浓度一定等于生成物浓度C.混合物中各组分质量分数是一定的D.反应物和生成物的浓度比一定等于化学方程式的系数比答案:C5.在一定条件下反应：A2(气)+B2(气)?2AB(气)达到平衡的标志是( )。
A.单位时间内生成nmolA2，同时生成nmolABB.容器内的压强不随时间而变化C.单位时间内生成2nmolAB，同时生成nmolB2D.单位时间内生成nmolA2，同时生成nmolB2答案:C6.在2NO2?N2O4的可逆反应中，下列状态属平衡状态的是( )。
①υ正=υ逆≠0时的状态②NO2全部转变成N2O4的状态③[NO2]=[N2O4]的状态④N2O4不再分解的状态⑤混合物中，NO2的百分含量不再改变的状态⑥NO2的分子数与N2O4分子数的比值为2：1的状态⑦体系的颜色不再发生变化的状态A.①③④⑤⑥B.①⑤⑦C.②④⑤⑥D.①④⑤⑦答案:B二、填空题7.将等物质的量的A和B混合于2L的密闭容器中，发生反应：3A(气)+B(气)?xC(气)+2D(气)。
高考化学化学平衡练习题及答案
高考化学化学平衡练习题及答案一、选择题1. 下列说法中，错误的是：A. Na2CO3 在水中溶解生成氢氧化钠和二氧化碳B. NH4OH 是一元强碱C. 硝酸和盐酸反应生成亚硝酸和氯化物D. 醋酸为弱酸，常用于食品加工中答案：C2. 下列原子结构的填图中，哪种表示了高能电子？A. 1s2 2s2 2p4B. 1s2 2s2 2p3C. 1s2 2s2 2p6 3s2D. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1答案：A3. 已知反应方程式：2Mg + O2 → 2MgO在该反应中，Mg 的质量为 12g，则 MgO 的质量为：A. 16gB. 20gC. 24gD. 32g答案：B二、填空题1. 在生活中，常见的酸性物质是________。
答案：柠檬汁2. 酸碱中和反应产生的盐和水是__________。
答案：中性物质3. 氯气和钠金属反应生成的化合物为________。
答案：氯化钠三、解答题1. 如下反应：2H2 + O2 → 2H2O根据该反应的反应物与生成物的化学计量关系，回答以下问题：(1) 如果提供 6mol 的 H2，需要多少 mol 的 O2 反应完全？答案：3mol 的 O2解析：根据化学计量关系，2mol 的 H2 需要 1mol 的 O2 反应完全，所以 6mol 的 H2 需要 3mol 的 O2 反应完全。
(2) 如果提供 5g 的 O2，完全反应后可以得到多少 g 的 H2O？答案：90g 的 H2O解析：根据 H2 和 O2 的摩尔质量比（2:32），计算出 5g 的 O2 对应的摩尔数为 0.15625mol，根据化学计量关系，1mol 的 O2 可以得到2mol 的 H2O，故 0.15625mol 的 O2 可以得到 0.3125mol 的 H2O，根据H2O 的摩尔质量计算，得到 0.3125mol 的 H2O 对应的质量为 90g。
2. 酸碱中和反应常用于酸洗金属制品等工业生产中，请短述酸碱中和反应的应用及相关原理。
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化学平衡练习（选择题）1.在一定温度下，一定体积的的密闭容器中有如下平衡：H2（气）+I2（气）2HI（气）。
已知H2和I2的起始浓度均为0.10 mol·L-1，达到平衡时HI的浓度为0.16 mol·L-1。
若H2和I2的起始浓度均变为0.20 mol·L-1，则平衡时H2的浓度（mol·L-1）是（）A．0.16 B．0.08 C．0.04 D．0.022．在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2（g）N2O4(g)达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数（）A．不变B．增大C．减小D．无法判断3．一定温度下，反应2SO2+O22SO3，达到平衡时，n(SO2)：n(O2)：n(SO3)=2：3：4。
缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O2)=0.8 mol ,n(SO3)=1.4 mol，此时SO2的物质的量应是（）A．0.4 mol B．0.6 mol C．0.8 mol D.1.2 mol4．右图曲线a表示放热反应X（g）+Y(g) Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。
若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（）A．升高温度B．加大X的投入量C．加催化剂D．增大体积5．在容积固体的密闭容器中，存在如下反应：A（g）+3B（g）2C（g）；△H<0某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一．．条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断一定错误．．的是（）A．图Ⅰ研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高B．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高C．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高D．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高6．某温度下在密闭容器中发生如下反应：2M（g）+N（g）2E（g）若开始时只充入2 mol E（g），达到平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入了2 mol M和 1 mol N的混合气体，达到平衡时M的转化率为（）A．20% B．40% C．60% D．80%7．一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，发生下列反应：2SO2（g）+O2(g) 2SO3(g)达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不改变．．．的是（）A．保持温度和容器体积不变，充入1 mol SO3（g ）B．保持温度和容器内压强不变，充入1 mol SO3（g）C．保持温度和容器内压强不变，充入1 mol O2（g）D．保持温度和容器内压强不变，充入1 mol Ar（g）8．对可逆反应：A(g) + B(s) C(s) + D(g)；ΔH>0 下图所示为正逆反应速率（v）与时间（t）关系的示意图，如果在t1时刻改变以下条件：①加入A；②加入催化剂；③加压；④升温；⑤减少C，符合图示的条件是（）A．②③B．①②C．③④D．④⑤9．在一固定体积的密闭容器中，充入2molA和1molB，发生如下反应：2A(g) + B(g)xC(g) ,平衡后，C的体积分数为W%，若维持容器容积和温度不变，0.6molA 、0.3molB 和1.4molC为起始物质，达到平衡后，C的体积分数也为W% 。
平衡后若缩小容器体积，C 的浓度c(C)、C的体积分数C%、混合气体平均相对分子质量（M）和正反应速率[V（正）]，随压强（P）的变化，一定符合的是（）A B C D10、在一个固定容积的密闭容器中，可发生以下反应：符合下图(a)所示的关系，由此推断关于图(b)的说法正确的是（）A．P3>P4，y轴表示A的转化率 B．P3<P4，y轴表示B的体积分数C．P3>P4，y轴表示混合气体的平均相对分子质量 D．P3>P4，y轴表示混合气体的密度v1v正= v逆v’正= v’逆11．在密闭容器中能入A、B两种气体，在一定条件下反应：2A(g)+B(g) 2C(g) △H<0达到平衡后，改变一个条件，下列量（Y）的变化一定符合图中曲线的是（）X YA 再加入A B的转化率B 再加入C A的体积分数C 增大压强A的转化率D 升高温度混合气体平均摩尔质量12．反应A+B →C 的反应速率方程式为：v = k c (A) c (B)，v为反应速率，k为速率常数。
当c (A) = c (B) = 1mol/L时，反应速率在数值上等于速率常数。
下列说法正确的是（）A．只增大c (A)时，v也增大B．只增大c (A)时，v值不变C．只升高温度时，k值不变D．只升高温度时，k值变小13．在一密闭容器中，反应a A（g）b B（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，A的浓度变为原来的60%，则（）A．平衡向正反应方向移动了B．平衡向逆反应方向移动了C．物质B的质量分数增加了D．a＜b14．向容积为2 L的密闭容器中充人2 mol A气体和1 mol B气体，在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)3C(g)；经2 s后达到平衡，测得C气体的浓度为0.6 mol·L－1。
下列说法中正确的是（）①用物质A表示该反应的平均反应速率为0.2 mol·L－1·s－1②用物质B表示该反应的平均反应速率为0.2 mol·L－1·s－1③平衡时物质A与B的转化率相等④平衡时物质B的浓度为0.2 mol·L－1⑤其他条件不变，向容器中再加入1 molC气体，达到新平衡时，C的体积分数不变A．①②③B．①③⑤C．②④⑤D．①③④15．某温度下，密闭容器中，发生如下可逆反应：2E(g)F(g)＋x G(g)；ΔH＜0。
若起始时E浓度为a mol／L，F、G浓度均为0，达平衡时E浓度为0.5a mol／L；若E的起始浓度改为2a mol／L，F、G浓度仍为0，当达到新的平衡时，下列说法正确的是（）A．升高温度时，正反应速率加快、逆反应速率减慢B．若x＝l，容器体积保持不变，新平衡下E的体积分数为50％C．若x＝2，容器体积保持不变，新平衡下F的平衡浓度为0.5a mol·L－1D．若x＝2，容器压强保持不变，新平衡下E的物质的量为a mol16．一定温度下，将2mol A、2mol B、2mol C的气体混合物充入一体积不变密闭容器中，充分反应后恢复到起始温度，测得容器内的压强比起始时增大了20％，则容器中可能发生的反应是A．2A＋B2C B．A＋B2CC．2A＋B C D．A＋B3C17．已知甲为恒温恒压容器，乙为恒温恒容容器。
两容器中均充入2mol SO2、1mol O2，初始时两容器的温度体积相同。
一段时间后反应达到平衡，为使两容器中的SO2在平衡混合物的物质的量分数相同，下列措施中可行的是（）A．向甲容器中充入一定量的氦气B．向乙容器中充入一定量的SO3气体C．升高乙容器的温度D．增大甲容器的压强18．T℃时，A气体与B气体反应生成C气体。
反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是（）A．在（t1+10）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动B．（t1+10）min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向逆反应方向移动C．T℃时，在相同容器中，若由0.3mo l·L—1 A、0.1 mo l·L—1 B和0.4 mo l·L—1 C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4 mo l·L—1D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大19．某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g) 2C(g)达到平衡时，A、B 和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol，在保持温度不变的条件时下列操作可使平衡右移的是（）A．压强不变时，A、B和C均增加lmolB．压强不变时，充入少量不参与反应的氖气C．容积不变时，A、B和C均增加1molD．容积不变时，充入一定量不参与反应的氖气20．对于平衡体系：m A(g)+n B(g)p C(g)+q D(g)（正反应放热），有下列判断，其中正确的是（）A．若温度不变，将容器的体积增大1倍，此时A的浓度变为原来的0.58倍，则m+n<p+q B．若反应从正反应开始，达平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m : nC．若平衡体系中共有气体a mol，再向其中加入b molB，当重新达到平衡时，气体的总物质的量等于(a+b)，则m+n=p+qD．若m+n=p+q，则当容器内温度升高时，平衡逆向移动，但容器中气体的压强不变。
21．如图，Ⅰ是恒压密闭容器，Ⅱ是恒容密闭容器。
ⅠⅡ其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2mol X和2mol Y，起始时容器体积均为V L，发生如下反应并达到平衡(X、Y状态未知)：2X(?)＋Y(?)aZ(g)。
此时Ⅰ中X、Y、Z 的物质的量之比为1:3:2，则下列说法一定正确的是（）A．若X、Y均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：Ⅰ＞ⅡB．若X、Y不均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：Ⅰ＞ⅡC．若X为固态，Y为气态，则Ⅰ、Ⅱ中从起始到平衡所需时间相同D．平衡时Ⅰ容器的体积小于V L22．在一个固定体积的密闭容器中，加入2 molA和1 molB发生如下反应：2A(g)+B(g) 3C(g)十D(s)，达到平衡时C的浓度为1．2 mol/L。
若维持容器体积和温度不变，按下列方法改变起始物质，达到平衡时C的浓度仍为1．2 mol/L的是（）A．4 mol A十2 mol B B．3 mol C+1 mol D+l mol BC．3 mol C十0.8 m01 D D．1.6 mol A+0.8 mol B+0.6 mol C+0.3 mol D23、恒温下，容积均为2L的密闭容器M、N中，分别有以下列两种起始投料建立的可逆反应3A(g) + 2B(g) 2C(g) + xD(s) 的化学平衡状态，相关数据如下：M: 3molA 2molB; 2min达到平衡，生成D1.2mol，测得从反应开始到平衡C的速率为0.3mol/Lmin. N: 2molC ymolD; 达到平衡时c(A)=0.6mol/L。
下列推断的结论中不正确的是（）A、x=2B、平衡时M中c(A)﹤0.6mol/LC、y﹥0.8D、y﹤0.824、恒温恒容下的密闭容器中，充入2.0mol的A和1.0mol的B，发生如下反应：2A(g)+B(g)=xc(g)。