最新北京市门头沟区实验中学高三期中化学试题
北京市门头沟区实验中学高三期中化学试题1．科学技术推动人类发展。
下列描述不正确的是A．“嫦娥四号”的着陆器等器件用到镁合金锻件，属于合金材料。
B．长征五号运载火箭的燃料为液氢液氧，有高能量、无污染等特点。
C．我国科学家研制成功“天机芯”芯片，其成分为二氧化硅D．科学家合成世界首个由碳原子构成的具有半导体特性的碳环C18，属于单质。
2．2019年12月以来，我国部分地区突发的新冠病毒肺炎威胁着人们的身体健康。
下列有关说法正确的是A．新型冠状病毒由C、H、O三种元素组成B．口罩中间的熔喷布具有核心作用，其主要原料为聚丙烯，属于有机高分子材料C．过氧化氢、乙醇、过氧乙酸等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的D．“84”消毒液是以NaClO为主要有效成分的消毒液，为了提升消毒效果，可以与洁厕灵（主要成分为盐酸）混合使用3．下列化学用语表达不正确的是A．CH4的球棍模型：B．CO2的电子式：C．Na2CO3溶液呈碱性的原因：CO32- + 2H2O 垐?噲?H2CO3 + 2OH-D．用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管：3Ag ＋4H+ ＋NO3－＝3Ag+＋NO↑＋2H2O 4．N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．标准状况下，22.4L苯含有的分子数约为N AB．密闭容器中23g NO2与N2O4的混合气体中氮原子数为0.5N AC．1L0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中，HCO3－和CO32－离子数之和为0.1N A D．密闭容器中1mol N2(g)与3mol H2(g)反应制备氨气，形成6N A个N-H键5．下列实验未涉及氧化还原反应的是A．A B．B C．C D．D6．汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。
下列有关汉黄芩素的叙述正确的是A．汉黄芩素的分子式为C16H13O5B．该物质遇FeCl3溶液显色C．1 mol该物质与溴水反应，最多消耗1mol Br2D．与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少1种7．中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH(一种固体催化剂)合成NH3的原理示意图。
下列说法不正确的是A．该过程中H2O被还原生成氧气B．该过程中涉及极性键和非极性键的断裂与生成C．基于合成NH3的过程属于氮的固定D．该过程的化学方程式为：2N2＋6H2O LDH4NH3＋3O28．高铁酸钾（K2FeO4）是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示：下列叙述不正确的是A．用K2FeO4对饮用水杀菌消毒的同时，还产生Fe(OH)3胶体吸附杂质净化水B．用FeCl2溶液吸收反应I中尾气后可再利用C．反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2D．该生产条件下，物质的溶解性：Na2FeO4< K2FeO49．合成高分子金属离子螯合剂的反应：+(2n-1)H2O下列说法不正确的是A．聚合物应避免与碱性物质（如NaOH）长期接触B．聚合物的合成反应为缩聚反应C．1mol与足量银氨溶液作用可析出2mol银D．通过质谱法测定其平均相对分子质量，可得其聚合度10．已知X、Y、Z、W、M均为短周期元素。
25℃时，其最高价氧化物对应的水化物（浓度均为0.01mol/L）溶液的pH和原子半径的关系如图所示。
下列说法不正确的是A．Z元素最高价氧化物的化学式为ZO3B．简单离子半径大小顺序：X＞MC．简单气态氢化物的稳定性：Z＞W＞YD．X、Z的最简单气态氢化物反应有白烟生成11．温度分别为T1和T2时，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)+Y(g)2Z(g)，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：下列说法正确的是A．该反应的正反应为放热反应B．T2温度下此反应的平衡常数K=4C．温度为T1时，0~t1时间段的平均速率υ(Z)=2.0×10－3mol·L－1·min－1D．在T1下平衡后，保持其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大12．国际能源期刊报道了一种正在开发中的绿色环保“全氢电池”，有望减少废旧电池产生污染。
其工作原理如图所示。
下列说法正确的是A．“全氢电池”工作时，将酸碱反应的中和能转化为电能B．吸附层b发生的电极反应：H2 – 2e－+ 2 OH－= 2H2OC．Na+ 在装置中从右侧透过阳离子交换膜向左侧移动D．“全氢电池”的总反应：2H2 + O2 =2H2O13．某小组在Fe2+检验实验中观察到异常现象，为探究“红色褪去”的原因，进行如下实验：将实验I褪色后的溶液分三份分别进行实验分析上述三个实验，下列叙述不正确的是A．在此实验条件下H2O2氧化Fe2＋的速率比氧化SCN－的速率快B．通过实验Ⅱ推出实验Ⅰ中红色褪去的原因是由于SCN－被氧化C．通过实验Ⅰ和实验Ⅲ对比推出红色褪去只与H2O2的氧化性有关D．综上所述，实验Ⅰ中红色褪去的原因与化学平衡移动原理无关14．常温下，在HA和NaA的混合溶液中c(HA)＋c(A－)=0.1mol·L－1，溶液中c(HA) 和c(A－)的大小随着pH变化的关系如图所示。
下列有关叙述不正确的是A．常温下，HA的电离平衡常数约为10－5B．在pH=3.75溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＋c(HA) = c(OH－) +0.1mol·L－1C．在pH=5.75溶液中：c(OH－)＜c(H＋)＜c(A－)＜c(HA)D．在K点的溶液中，HA的电离程度大于A－的水解程度15．工业排放物可能对环境和人体健康产生危害，必须经过处理才可排放。
根据题意回答下列问题。
Ⅰ．处理含SO2、NO的烟气在323K温度下，向盛有NaClO2溶液的鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气。
(1)写出NaClO2溶液脱硝过程中反应的离子方程式___________________。
(2)由实验测得，脱硫反应速率大于脱硝反应速率，原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是___________。
(3)采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2，也能较好的除去SO2。
从化学平衡原理分析，Ca(ClO)2相比NaClO具有的优点是___________________。
Ⅱ．处理含H2S的烟气生物脱H2S原理为：H2S(g) + Fe2(SO4)3(aq) = S(s) + 2FeSO4(aq) + H2SO4(aq)ΔH14FeSO4(aq)+ O2(g) + 2H2SO4(aq)硫杆菌2Fe2(SO4)3(aq)+ 2H2O(l) ΔH2(1)反应2H2S(g) + O2(g) = 2S(s) + 2H2O(l) 的ΔH3=___________________。
(2)若反应温度过高，反应速率下降（如图），其原因是______________。
Ⅲ．处理污水的化学方法有许多，混凝法、氧化还原法、中和法、电解法等。
处理含Na2SO4的废水常用三室式电渗析法，原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42－可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。
(1)负极反应式为___________________。
(2)当电路中通过1mol电子的电量时，会有_________mol的O2生成。
16．氧和硫属于同主族元素，其单质和化合物在生产生活中用途很广。
SO2可用于防腐剂、消毒剂，也是一种重要的冷冻介质。
实验室可用如图所示装置制备SO2，并用纯净SO2进行相关实验。
(1)上述方法制备的SO2，往往因伴有硫酸小液滴而呈白雾状。
除去白雾可在制备装置后连接除杂装置，请画出除杂装置并标明装置中的试剂___________。
(2)将SO2通入0.1mol/L Ba(NO3)2溶液得到白色沉淀，该反应的离子方程式为_______。
分别用煮沸和未煮沸过的蒸馏水配制Ba(NO3)2和BaCl2溶液，进行如下实验：(3)实验C中，没有观察到白色沉淀，但pH传感器显示溶液呈酸性，用化学用语表示其原因______________________________。
(4)实验B中出现白色沉淀比实验A快很多。
由此得出的结论是_________________。
(5)测定水中溶解O2的量，常用的方法是：i．量取a mL水样，迅速加入足量MnSO4溶液及含有NaOH的KI溶液，立即塞好塞子，振荡使反应均匀。
ii．开塞，迅速加入适量的硫酸，此时有I2生成。
iii．向ii所得溶液中滴加2滴淀粉溶液为指示剂，用b mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点共消耗了Na2S2O3溶液V mL。
有关反应方程式为：2Mn2+ + O2+ 4OH- = 2MnO(OH)2（反应很快）MnO(OH)2+ 2I- + 4H+= Mn2+ + I2+ 3H2OI2+ 2S2O32- = 2I- + S4O62-①水中溶解O2的量（以mg/L为单位）为___________________。
②判断达到滴定终点的实验依据为__________。
17．交联聚合物K合成路线如下（图中表示链延长）已知：；(1)按官能团分类，A的类别是__________。
(2)A→B的反应类型是________________。
(3)C可能的结构简式是__________。
(4)C→D所需的试剂a是__________。
(5)C2H2生成E的方程式是__________。
(6)G→H的方程式是__________。
(7)含有苯环，且与I互为同分异构体的酯有_____种。
写出其中的一种结构简式___________18．氯化铵焙烧菱锰矿制备高纯度碳酸锰的工艺流程如下：已知：①菱锰矿石主要成分是MnCO3，还含有少量Fe、Al、Ca、Mg等元素；②相关金属离子[c(M n+)=0.1mol·L−1]形成氢氧化物沉淀的pH如下：回答下列问题：(1)“焙烧”时主要反应的化学方程式为__________________。
(2)分析下列图1、图2、图3，氯化铵焙烧菱镁矿的最佳条件是：_________________。
(3)浸出液“净化除杂”过程如下：首先加入MnO2将Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式为________________________；然后调节溶液pH使Fe3+、Al3+沉淀完全。
(4)碳化结晶时，发生反应的离子方程式为___________，碳化结晶过程中不能用碳酸铵溶液代替碳酸氢铵溶液可能的原因是___________________。
(5)流程中能循环利用的固态物质是____________。
19．FeSO4溶液放置在空气中容易变质，因此为了方便使用Fe2+，实验室中常保存硫酸亚铁铵晶体[俗称“摩尔盐”，化学式为(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O]，它比绿矾或绿矾溶液更稳定。
北京师范大学附属实验中学最新—最新学年度第一学期期中考试高三化学试卷Word版 含答案
北京师范大学附属实验中学2020┄2021学年度第一学期期中考试高三年级化学试卷试卷说明：1、本试卷共12页，计2道大题，28道小题；2、本次考试卷面分值100分，考试时间为120分钟；3、试卷共两部分，第Ⅰ卷答案涂在机读卡上，第Ⅱ卷答案全部写在答题纸上。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba137I卷（选择题，40分）一、选择题（每题2分，共40分。
每题只有一个正确答案）1．下列说法正确的是A．垃圾资源化的主要途径是卫生填埋B．在日常生活中，化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因C．推广使用新能源，可以减少二氧化碳等温室气体的排放D．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物2．下面关于氢化物的叙述正确的是A．一个D2O分子所含的中子数为8 B．NH3的结构式为C．HCl的电子式为 D．热稳定性：H2S＜HF用元素周期律解释的是3．下列有关性质的比较，不能．．A．酸性：H2SO4>H3PO4 B．非金属性：Cl>BrC．碱性：NaOH>Mg（OH）2 D．热稳定性：Na2CO3>NaHCO34．用 N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．7.8 g Na2O2中含有的阴离子数目为0.2 N AB．3.2 g O2和O3的混合气中含有的氧原子数目为0.2 N AC．1 L 0.1 mol/L的Al2（SO4）3溶液中，Al3+的数目为0.2 N A D．过氧化氢分解制得标准状况下1.12 L O2，转移电子数目为 0.2 N A5．以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是A．第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B．同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小C．第VIIA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低6．下列指定反应的离子方程式正确的是A．氯气溶于水：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl—＋ClO—B．Na2CO3溶液中CO32—的水解：CO32—＋H2O=HCO3—＋OH—C．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3—＋I—＋6H＋=I2＋3H2O D．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCO3—＋Ba2＋＋OH—=BaCO3↓＋H2O7．0.1 mol下列气体分别与1L0.l mol·L-1的NaOH溶液反应，形成的溶液pH最小的是A．NO2B．SO2C．SO3D．CO28．25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnO错误!、CO错误!B．c（H＋）＝1×10—13mol·L—1的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO错误!、NO错误! C．0.1 mol·L—1NH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO错误!、Cl—D．0.1 mol·L—1FeCl3溶液中：Fe2＋、NH错误!、SCN—、SO错误!9．常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2++H2O2+2H+== 2Fe3++2H2O2Fe3++H2O2== 2Fe2++O2↑+2H+下列说法正确的是A．H2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱B．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降C．Fe2+可以催化H2O2分解，而Fe3+不能D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+10．下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。
2025届北京市十三中化学高三第一学期期中综合测试试题含解析
2025届北京市十三中化学高三第一学期期中综合测试试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、将浓度和体积均相同的一元酸HA与一元碱BOH混合，所得溶液呈酸性。
下列判断正确的是A．HA一定不是弱酸B．BOH一定不是强碱C．HA一定是强酸D．BOH一定是强碱2、甲醚是一种淸洁燃料，以()()2n Hn CO=2的比例将混合气体通入1L的反应器中，一定条件下发生反应：2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H，其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图所示，下列说法正确的是A．上述反应△H<0B．图中P1<P2<P3C．若在P3和316℃时，测得容器中n(H2)=n(CH3OCH3)，此时v(正)＜v(逆)D．若在P3和316℃时，起始时()()2n Hn CO=3，则达到平衡时，CO转化率小于50%3、化学与生产生活、环境保护密切相关。
下列说法中不正确的是A．食盐既可作调味品也可作食品防腐剂B．向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化C．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应不利于“蓝天工程”的建设D．高铁车厢材料大部分采用铝合金，因为铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强4、下列各组离子在澄清透明溶液中能大量共存的是（）A ．室温下 ()+-13w K /c H=10溶液中：Fe 2+、SO 2-3 、Cl - B ．I -、H +、 Na +、 K +C ．Na +、Ba 2+、SO 2-4、Cl -D ．0.2 mol/L 的NaNO 3溶液：H +、Fe 2+、SO 2-4、Cl -5、由下列实验现象一定能得出相应结论的是 选项 ABCD装置图现象右边试管产生气泡较快 左边棉球变棕黄色，右边棉球变蓝色试管中先出现淡黄色固体，后出现黄色固体试管中液体变浑浊结论催化活性：Fe 3+＞Cu 2+氧化性：Br 2＞I 2 K sp ：AgCl ＞AgBr ＞AgI 非金属性：C ＞Si A ．AB ．BC ．CD ．D6、pH 与体积都相同的硫酸和醋酸溶液，分别与同物质的量浓度、同体积的Na 2CO 3溶液反应，若在相同条件下放出CO 2的量相同，则下列推断合理的是 A ．Na 2CO 3过量 B ．Na 2CO 3恰好与醋酸完全反应 C ．两种酸都过量D ．两种酸的物质的量浓度相同7、下列现象或应用与胶体性质无关的是（ ） A ．将盐卤或石膏加入豆浆中，制成豆腐B ．冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷C ．在FeCl 3溶液中滴加NaOH 溶液出现红褐色沉淀D ．用半透膜可以除去淀粉溶液中的少量NaCl8、ClO 2遇浓盐酸会生成Cl 2 ，反应方程式为2ClO 2 +8HCl=5Cl 2+4H 2O ，该反应中若转移电子的数目为9.632×1023，则产生的Cl 2在标况下的体积为 A ．11.2LB ．33.6LC ．22.4LD ．44.8L9、在一定温度下，向体积不变且相同的两个容器中，一个充入NH 3，另一个充入N 2与H 2物质的量之比为1:3的混合气，使两个容器的压强相同。
北京市门头沟区2023-2024学年高三一诊考试化学试卷含解析
北京市门头沟区2023-2024学年高三一诊考试化学试卷注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项） 1、下列关于有机化合物的说法正确的是（ ） A ．乙硫醇(C 2H 5SH)的沸点比乙醇的高B ．除去乙酸乙酯中的少量乙醇可加入适量乙酸并充分加热C ．等质量的苯和苯乙烯()完全燃烧,消耗氧气的体积相同D ．分子式为C 4H 8Cl 2且含有两个甲基的有机物有4种 2、关于氮肥的说法正确的是（ ） A ．硫铵与石灰混用肥效增强 B ．植物吸收氮肥属于氮的固定 C ．使用碳铵应深施盖土D ．尿素属于铵态氮肥3、已知HA 的酸性强于HB 的酸性。
25℃时，用NaOH 固体分别改变物质的量浓度均为0.1mol ∙L -l 的HA 溶液和HB 溶液的pH (溶液的体积变化忽略不计)，溶液中A -、B -的物质的量浓度的负对数与溶液的pH 的变化情况如图所示。
下列说法正确的是A ．曲线I 表示溶液的pH 与-lgc (B -)的变化关系 B ．a a K (HA)=100K (HB)C ．溶液中水的电离程度：M >ND ．N 点对应的溶液中c (Na +)>Q 点对应的溶液中c (Na +) 4、运用相关化学知识进行判断，下列结论错误．．的是（ ） A ．蛋白质水解的最终产物是氨基酸B．向饱和硼酸溶液中滴加溶液，有气体生成C．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应D．可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底5、化学与生活密切相关。
北京市门头沟区高三化学综合题题大全100题word含答案
一、综合题1．“循环经济”和“低碳经济”是目前备受关注的课题，因而对碳、硫及其化合物的综合利用成为研究的热点。
（1）下列事实中，能用来比较碳元素和硫元素的非金属性强弱的是____________（填字母）。
A．SO2具有漂白性而CO2没有B．少量H2SO3可与Na2CO3反应生成NaHCO3C．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色而CO2不能D．Na2CO3溶液显碱性，而Na2SO4溶液显中性（2）通过热循环进行能源综合利用的反应系统的原理如下图所示。
系统（Ⅱ）制取氢气的热化学方程式为________________________；两个系统制得等量的H2时所需能量较少的是________________________。
（3）向10L恒容密闭容器中充入2 molCO和1molSO2，发生反应2CO（g）+SO2（g）S（g）+2CO2（g）。
CO和CO2的平衡体积分数（）与温度（T）的变化关系如下图所示。
①图中表示CO的平衡体积分数与温度的变化关系的曲线为_____________（填“L1”或“L2”）。
②T1℃时，SO2的平衡转化率a1=_____________，反应的平衡常数K1=_____________。
③只改变下列条件，既能加快该反应的反应速率，又能增大CO的平衡转化率的是_____________（填字母）。
A．增大压強B．充入一定量的H2SC．充入一定量的SO2D．加入适当催化剂④向起始温度为T1℃的10L绝热容器中充入2molCO和1molSO2，重复实验，该反应的平衡常数K2___（填“＞”“＜”或“=”）K1，理由为______________________。
2．Ⅰ．现有四种化学仪器：A．量筒 B．容量瓶 C．滴定管 D．烧杯（1）标有“0”刻度的化学仪器为_________________；（填代号，下同）（2）实验时，要用所装液体润洗的是____________________；（3）使用前要检验是否漏水的仪器______________________；（4）量取液体体积时，平视时读数为n mL,仰视时读数为x mL,俯视时读数为y mL,若x＜n＜y，则所用的仪器为_____________ 。
北京市门头沟区2020年高三年级综合练习(word版含答案)
C．1 L 0.1 mol·L－1 的 NaHCO3 溶液中，HCO3－ 和 CO32－ 离子数之和为 0.1NA
D．密闭容器中 1 mol N2(g)与 3 mol H2 (g)反应制备氨气，形成 6NA 个 N-H 键 5．下列实验未．涉．及．氧化还原反应的是
实验 现象
A
Байду номын сангаас
B
C
Cl2 通 到 AgNO3 溶液中
A ．“全氢电池”工作时，将酸碱反应的中和能转化为电能 B． 吸附层 b 发生的电极反应：H2 – 2e－ + 2 OH－= 2H2O C． Na+ 在装置中从右侧透过阳离子交换膜向左侧移动 D．“全氢电池”的总反应： 2H2 + O2 =2H2O
13．某小组在 Fe2+检验实验中观察到异常现象，为探究“红色褪去”的原因，进行如下实验：
下列说法不．正．确．的是
A．聚合物应避免与碱性物质（如 NaOH）长期接触
B．聚合物的合成反应为缩聚反应
C． 1mol
与足量银氨溶液作用可析出 2mol 银
D．通过质谱法测定其平均相对分子质量，可得其聚合度 10．已知 X、Y、Z、W、M 均为短周期元素。25℃时，其最高价氧化物对应的水化物（浓
度均为 0.01m ol/L）溶液的 pH 和原子半径的关系如图所示。下列说法不．正．确．的是
C．过氧化氢、乙醇、过氧乙酸等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的
D．“84”消毒液是以 NaClO 为主要有效成分的消毒液，为了提升消毒效果，可以与洁厕 灵（主要成分为盐酸）混合使用
2020 年北京高考
高考模拟
3．下列化学用语表达不．正．确．的是 A．CH4 的球棍模型：
北京门头沟区坡头中学2021-2022学年高三化学测试题含解析
北京门头沟区坡头中学2021-2022学年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 在温度不变、恒容的容器中进行反应H2?2H△H＞0，若反应物的浓度由0.1mol?L﹣1降到0.06mol?L﹣1需20s，那么由0.06mol?L﹣1降到0.036mol?L﹣1，所需反应时间应（）A．等于10 s B．等于12 s C．大于12 s D．小于12 s参考答案：C考点：反应速率的定量表示方法．专题：化学反应速率专题．分析：随着反应物浓度的减小，化学反应速率减慢，反应所需时间增多，依此解答．解答：解：反应物的浓度由0.1mol?L﹣1降到0.06mol?L﹣1需20s，即反应物的浓度变化为0.1﹣0.06=0.04mol?L﹣1，反应物的浓度由0.06mol?L﹣1降到0.036mol?L﹣，即反应物的浓度变化为0.06﹣0.036=0.024mol?L﹣1，若反应速率不变，则所需时间为=12s，但随着浓度的减小，反应速率逐渐减小，故所需时间大于12s，故选C．点评：本题考查难度对化学反应速率的影响，难度不大2. 下列离子方程式正确的是A．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3+2HClOB．氯化铁和铜反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+C．石灰水与碳酸氢钠溶液混合：Ca2++CO32-=CaCO3↓D．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O参考答案：D略3. 要把12mol/L的盐酸(密度1.10g/cm3)50mL稀释成6mol/L 的盐酸(密度1.10g/cm3),需加水A．50mL B．50.5mL C．55mL D．59.5 mL参考答案：C4. 下列说法不正确的是A.SiO2既能溶于NaOH溶液，又能与氢氟酸反应，属于两性氧化物B. 电解熔融NaCl或其水溶液都可制得Cl2C. 铝热反应不仅可用于焊接钢轨，还可用于金属的冶炼D. 玻璃钢的基体是合成树脂，增强体是玻璃纤维参考答案：A略5. 右表为元素周期表短周期的一部分。
北京市第十九中2025届化学高三上期中学业质量监测试题含解析
北京市第十九中2025届化学高三上期中学业质量监测试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列有关金属的说法中正确的是( )A．钠在空气中燃烧只生成白色的氧化钠固体B．燃着的镁条伸入盛满二氧化碳的集气瓶中不能继续燃烧C．铜能与氯化铁溶液反应，该反应可以用于印刷电路板的制作D．铁能与硫酸发生反应，故不能用铁制容器贮存浓硫酸2、V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3+ a g，取0.5V mL溶液稀释到8V mL，则稀释后溶液中SO42－的物质的量浓度是A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L3、下列宝石的主要成分为二氧化硅的是A．水晶B．琥珀C．刚玉D．珍珠4、某研究小组经资料检索后发现，药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得，其反应方程式为：下列有关叙述错误的是（）A．贝诺酯、乙酰水杨酸分子中都有酯基B．乙酰水杨酸的分子式为C9H8O4C．乙酰水杨酸能与NaHCO3溶液反应，并放出CO2D．贝诺酯与足量NaOH溶液共热，最终生成产物之一是乙酰水杨酸钠5、下列物质依次按照混合物、氧化物、弱电解质和非电解质的顺序排列的一组是（）A．淀粉、CuO、HClO、CuB．水玻璃、Na2O·CaO·6SiO2、Ag2O、SO3C．KAl(SO4)2·12H2O、KClO3、NH3·H2O、CH3CH2OHD．普通玻璃、H2O、CH3COOH、葡萄糖6、化学与生活密切相关，下列说法错误的是A．明矾可用作净水剂B．纯碱可用于中和过多的胃酸C．硫酸铜常用作游泳馆池水消毒剂D．硫酸钡可用于胃肠X射线造影检查7、将1molCO和2molH2充入密闭容器中，发生反应：CO（g）+2H2（g）催化剂CH3OH（g）△H。
2025届北京市第十九中高三化学第一学期期中考试试题含解析
2025届北京市第十九中高三化学第一学期期中考试试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列各组中的物质均能发生加成反应的是A．乙烯和乙醇B．苯和氯乙烯C．乙酸和溴乙烷D．丙炔和丙烷2、下列有关说法中正确的是（）A．分馏、干馏都是物理变化B．127I和131I互为同素异形体C．盐酸、王水都是混合物D．硫酸铜、二氧化硫都是电解质3、下列对某些问题的认识正确的是A．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的B．SO32－、ClO－、NO3－三种酸根离子在溶液中能大量共存C．不能用带玻璃塞的玻璃瓶和酸式滴定管盛取碱液，二者的原因是相同的D．98%的浓硫酸用等体积的水稀释后，硫酸的质量分数为49%4、FeCO3与砂糖混用可以作补血剂，实验室里制备FeCO3的流程如下图所示，下列说法不正确．．．的是A．产品FeCO3在空气中高温分解可得到纯净的FeOB．沉淀过程中有CO2气体放出C．过滤操作的常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒D．可利用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否变质5、下列变化不可能通过一步实验直接完成的是A．Fe(OH)3 → Fe2O3B．Fe2O3 → Fe(OH)3C．Al → Al3+D．Al3+ → AlO2-6、在新制的氯水中存在下列平衡：Cl2+H2O H++Cl-+HClO，若向氯水中加入少量NaHCO3粉末，溶液中发生的变化是（）A．pH增大，HClO浓度减小B．pH增大，HClO浓度增大C．pH减小，HClO浓度增大D．pH减小，HClO浓度减小7、在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是( )A．NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-B．K+、AlO2-、Cl-、SO42-C．Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3-D．Na+、Cl-、CO32-、SO32-8、X、Y、Z、W是4种短周期主族元素，在周期表中的相对位罝如右图，己知Z的单质可用作半导体材料，则以下说法正确的是（）A．X的气态氢化物的水溶液呈酸性B．X原子的半径小于Y原子的半径C．Z的氧化物是生产玻璃的原料之一D．W单质的水溶液久罝不会变质9、化学与生产、生活密切相关,下列有关说法正确的是A．淀粉与纤维素互为同分异构体B．煤的气化、液化与石油的裂化、裂解均为化学变化C．被称为“黑金”的新型纳米材料石墨烯属于有机化合物D．糖类、油脂和蛋白质都属于营养物质,都能发生水解反应10、下列有关物质的性质与用途不具有．．．对应关系的是A．浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂B．氧化铝熔点高，可用作耐高温材料C．氢氧化铁胶体具有吸附性，可用于净水D．小苏打能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多11、常温下向20 mL浓度均为0.1 mol·L－1 NH4HSO4、(NH4)2SO4混合溶液中逐滴加入0.1mol·L－1的Ba(OH)2溶液。
北京市门头沟区2022年高三一模化学试卷及答案(高清版)
门头沟区2022年高三年级综合练习（一）化学试卷2022．3考生须知1．本试卷共10页，共100分，考试时长90分钟。
2．请将条形码粘贴在答题卡相应位置处。
3．试卷所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
请使用2B铅笔填涂，用黑色字迹签字笔或钢笔作答。
可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23S 32第一部分选择题（共42分）本部分共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.第24届冬季奥林匹克运动会在北京市和张家口市成功举办。
下列不属于．．．化学变化的是2.下列化学用语或表示不正确．．．的是A ．甲基的电子式：B ．乙烯的分子结构模型：C ．中子数为18的氯原子：3517ClD ．基态Cr 的电子排布式：1s 22s 22p 63s 23p 63d 44s 23．下列表述不正确．．．的是A．原子轨道能量：1s<2s<3s<4sB．M电子层存在3个能级、9个原子轨道C．4s电子能量较高，总是在比3s电子离核更远的地方运动D．同一周期，碱金属元素的第一电离能最小，最容易失电子4．将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。
下列叙述不正确．．．的是A．H2S和空气通过上述循环的目的是降低活化能，提高总反应速率B．在转化过程中能循环利用的物质是FeCl3和CuCl2催化剂C．该过程的总反应式为：2H2S+O22H2O+2S↓D．若有1mol H2S发生图示转化的同时消耗O2为0.4mol，则混合液中Fe3+浓度增大5.下列装置能达到相应实验目的的是A6．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1L0.2mol·L-1NH4Cl溶液中，NH+4的数目为0.2N AB．标准状况下，11.2L CCl4含共用电子对数为2N AC．24g正丁烷和5g异丁烷的混合物中含共价键数目为6.5N AD．等质量的O2和O3中，所含电子数之比为2∶37．近期，我国研究人员报道了温和条件下实现固氮的一类三元NiFeV 催化剂，下图为其电催化固氮的机理示意图。
北京市北京师范大学附属实验中学2022-2023学年高三上学期期中考试化学试题(含答案)
北师大附属实验中学2022-2023学年度第一学期期中考试高三年级化学第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．宇航员在天宫实验室进行水球实验。
下列有关水的说法不正确．．．的是（ ） A ．2H O 分子的共价键是s s -σ键 B ．2H O 分子之间可以形成氢键 C ．2H O 分子的空间构型是V 字型D ．2H O 分子内有极性共价键，2H O 分子是极性分子 2．下列化学用语或图示表达正确的是（ ） A ．二氧化碳电子式：O::C::OB ．1，3-丁二烯结构简式：2222CH CH CH CH =-=C ．乙醛空间结构模型：D ．基态铁原子价电子轨道表示式：3．碘有多种同位素，其中127I 是稳定同位素。
下列说法不正确．．．的是（ ） A ．碘元素位于第六周期ⅦA 族 B ．碘原子序数为53，是非金属元素 C ．可用质谱法区分131I 和127I D ．2I 易溶于乙醚、乙醇等有机溶剂4．下列化学用语对事实的表述不正确的是（ ）A ．工业上用乙醛催化氧化法制乙酸：3232CH CHO O 2CH COOH ∆+−−−→催化剂B ．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：265226532C H O CO H O 2C H OH CO -++−−→+ C ．用2Na S 除去工业废水中的2Hg +：22Hg S HgS +-+↓D ．用明矾净水：323Al3H OAl(OH)3H ()++++胶体5．为探究电解过程中的放电规律，某研究小组进行下列实验：下列说法不正确的是（ ）A ．对比②⑤可知，阴极放电顺序是：2Cu H Na +++>>B ．对比③⑤可知，阳极放电顺序是：24Cl OH SO --->>C ．对比③④可知，阳极是铜时，会先于溶液中的离子放电D ．对比①⑤可知，电解得到金属只能用熔融态，不能用水溶液 6．下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液pH 增大的是（ ） A ．向稀硝酸银溶液中通入少量氨气产生棕黑色沉淀 B ．向亚硫酸钠溶液中加入少量次氯酸钠溶液无明显现象 C ．酸性碘化钾溶液放置在空气中变为棕黄色D ．向硫酸亚铁溶液中加入少量过氧化钠粉末产生红褐色沉淀，且未见气体生成 7．下图是某种偶氮苯X 和Y 的结构简式，有关说法正确的是（ ）A ．X 与Y 互为同分异构体B ．Y 的化学式为2838102C H O N C ．X 分子中C 均为2sp 杂化 D ．X 与Y 互为同系物 8．下列实验方案不能达到相应目的的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D9．工业废铁的综合利用，是节约资源的重要组成部分。