结构化学试题及答案
(完整word版)结构化学 考卷及答案(word文档良心出品)
考试A卷课程名称结构化学一、选择题(每小题2分, 共30分)得分评卷人1. 在长l = 2 nm的一维势箱中运动的He原子，其de Broglie波长的最大值是：------------ ( )(A) 1 nm (B) 2 nm (C) 4 nm (D) 8 nm (E) 20 nm2. 立方势箱中的粒子，具有E= 的状态的量子数。
则n x、n y、n z 可以是------------ ( )(A) 2 1 1 (B) 2 3 1 (C) 2 2 2 (D) 2 1 33. 下列哪几点是属于量子力学的基本假设：----------- ( ) (Ａ) 描写微观粒子运动的波函数必须是正交归一化的9. 通过变分法计算得到的微观体系的能量总是：----------------- ( )(A) 大于真实基态能量(B) 不小于真实基态能量(C) 等于真实基态能量(D) 小于真实基态能量10. 对于"分子轨道"的定义，下列叙述中正确的是：----------------- ( )(A) 原子轨道线性组合成的新轨道(B) 分子中所有电子在空间运动的波函数(C) 分子中单个电子空间运动的波函数(D) 分子中单电子完全波函数(包括空间运动和自旋运动)11. 下面说法正确的是：----------------- ( )(A) 如构成分子的各类原子均是成双出现的，则此分子必有对称中心(B) 分子中若有C4，又有i，则必有σ(C) 凡是平面型分子必然属于C s群(D) 在任何情况下，=12. B2H6所属点群是：----------------- ( )(A) C2v(B) D2h(C) C3v(D) D3h(E) D3d13. 已知配位化合物MA4B2的中心原子M是d2sp3杂化，该配位化合物的异构体数目及相应的分子点群为：----------------- ( ) (A) 2，C2v，D4h(B) 2，C3v，D4h(C) 3，C3v，D4h，D2h(D) 4，C2v，C3v，D4h，D2h14．某基态分子含有离域π66键，其能量最低的三个离域分子轨道为：= 0.25 φ1 + 0.52 φ2 + 0.43 ( φ3 + φ6) + 0.39 ( φ4 +φ5)1= 0.5 ( φ1 + φ2 ) - 0.5 ( φ4 +φ5 )2= 0.60 ( φ3 -φ6 ) + 0.37 ( φ4 -φ5 )3若用亲核试剂与其反应，则反应发生在（原子编号）：------------ ( )(A) 1 (B) 2 (C) 1，2 (D) 3，6 (E) 4，515. 已知C2N2分子偶极矩为0，下列说法何者是错误的？------------- ( )共轭体系(A) 是个线型分子(B) 存在一个44(C) 反磁性(D) C—C键比乙烷中的C—C键短二、填空题(24分)得分评卷人1. 在电子衍射实验中，││2对一个电子来说，代表_____________________。
结构化学复习题及答案
结构化学复习题及答案一、选择题1. 原子轨道的波函数是关于原子核对称的，下列哪个轨道是关于z轴对称的？A. s轨道B. p轨道C. d轨道D. f轨道答案：A2. 根据分子轨道理论，下列哪个分子具有顺磁性？A. O2B. N2C. COD. NO答案：A3. 氢键通常影响分子的哪种性质？A. 熔点B. 沸点C. 密度D. 折射率答案：B二、填空题4. 原子轨道的电子云图是按照______概率密度绘制的。
答案：最高5. 根据价层电子对互斥理论，水分子H2O的几何构型是______。
答案：弯曲6. 一个分子的偶极矩为零，则该分子可能是______分子。
答案：非极性三、简答题7. 简述杂化轨道理论中sp^3杂化的特点。
答案：sp^3杂化是指一个原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成4个等价的杂化轨道，这些杂化轨道的电子云呈四面体分布，通常用于描述四面体构型的分子，如甲烷。
8. 什么是分子轨道理论？它与价键理论的主要区别是什么？答案：分子轨道理论是一种化学理论，它将分子中的原子轨道组合成分子轨道来描述分子的电子结构。
与价键理论不同，分子轨道理论不假设电子成对形成共价键，而是将电子视为分布在整个分子空间中的分子轨道上的粒子。
分子轨道理论可以解释分子的磁性和电子的离域性，而价键理论则不能。
四、计算题9. 假设一个氢原子的电子从n=3的能级跃迁到n=2的能级，计算该过程中释放的光子能量。
答案：根据氢原子能级公式E_n = -13.6 eV / n^2，电子从n=3跃迁到n=2时释放的光子能量为ΔE = E_3 - E_2 = -13.6 eV / 3^2 - (-13.6 eV / 2^2) = 1.89 eV。
10. 计算一个CO分子的键能，已知C和O的电负性分别为2.55和3.44，CO的键长为1.128 Å。
答案：根据键能公式E = (χ1 - χ2)^2 / (4 * χ1 * χ2) * (1 - r / r0)^2，其中χ1和χ2分别是C和O的电负性，r是CO的键长，r0是C和O单键的标准键长1.43 Å。
高中结构化学试题及答案
高中结构化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 原子半径最大的元素是：A. 氢B. 氧B. 钠D. 氟2. 以下哪个元素的电子排布不是按照能量最低原理排列的？A. 氢B. 锂C. 氮D. 氧3. 化学键中，哪种键的性质是“头对头”的？A. 离子键B. 共价键C. 金属键D. 氢键4. 以下分子中，哪个是极性分子？A. CO2B. CH4C. H2OD. C2H45. 以下哪种化合物属于共价化合物？A. NaClC. H2OD. Fe6. 原子核外电子的排布遵循哪一条规则？A. 能量最低原理B. 泡利不相容原理C. 洪特规则D. 所有上述规则7. 以下哪种物质是离子晶体？A. 金刚石B. 石墨C. 食盐D. 干冰8. 以下哪种物质是金属晶体？A. 金刚石B. 石墨C. 铜D. 石英9. 以下哪种物质是分子晶体？A. 金刚石B. 石墨C. 铜D. 冰10. 以下哪种物质是原子晶体？A. 金刚石B. 石墨D. 冰答案：1. C 2. D 3. B 4. C 5. C 6. D 7. C 8. C 9. D 10. A二、填空题（每空1分，共10分）11. 原子中电子数等于________，质子数等于________。
12. 化学键的类型主要有________、________和金属键。
13. 根据分子的极性，分子可以分为________分子和极性分子。
14. 离子晶体是由________构成的，而金属晶体是由________构成的。
15. 原子晶体具有高硬度和高熔点的特性，这是因为它们具有________结构。
答案：11. 中子数，质子数 12. 离子键，共价键 13. 非极性 14. 离子，金属原子 15. 紧密排列的原子三、简答题（每题5分，共10分）16. 请简述什么是共价键，并给出一个例子。
17. 请解释什么是金属键，并说明金属晶体的一般特性。
答案：16. 共价键是由两个原子之间共享一对电子而形成的化学键。
高中结构化学试题及答案
高中结构化学试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列元素中，属于主族元素的是：A. 氦B. 氧C. 铁D. 氖答案：B2. 原子核外电子排布遵循的规则是：A. 泡利不相容原理B. 洪特规则C. 能量最低原理D. 所有上述规则答案：D3. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. 氯化钠B. 硫酸铜C. 氢氧化钠D. 氧化镁答案：B4. 碳的电子排布式为：A. 1s²2s²2p⁶3s²3p²B. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴C. 1s²2s²2p⁶3s²3p²4s¹D. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶答案：C5. 金属键的形成是由于：A. 原子间的共用电子对B. 金属阳离子与自由电子的相互作用C. 原子间的离子键D. 分子间的范德华力答案：B6. 以下分子中，具有平面正方形结构的是：A. 甲烷B. 乙烷C. 乙烯D. 四氯化碳答案：D7. 氢键是一种：A. 离子键B. 共价键C. 金属键D. 范德华力答案：D8. 以下化合物中，属于离子化合物的是：A. 二氧化碳B. 氯化氢C. 氯化钠D. 水答案：C9. 原子轨道的能级顺序是：A. 1s < 2s < 2p < 3sB. 1s < 2s < 3s < 2pC. 1s < 2s < 3s < 2pD. 1s < 2p < 2s < 3s答案：A10. 以下元素中，属于非金属元素的是：A. 钠B. 镁C. 氧D. 钾答案：C二、填空题（每题5分，共20分）1. 根据原子轨道能级图，能级最低的电子位于______轨道。
答案：1s2. 硅的电子排布式为______。
答案：1s²2s²2p⁶3s²3p²3. 一个水分子中含有______个氢键。
结构化学练习题带答案
结构化学复习题一、选择填空题第一章量子力学基础知识1.实物微粒和光一样,既有性，又有性，这种性质称为性。
2.光的微粒性由实验证实，电子波动性由实验证实。
3。
电子具有波动性，其波长与下列哪种电磁波同数量级？（A）X射线 (B)紫外线（C）可见光（D）红外线4.电子自旋的假设是被下列何人的实验证明的？（A）Zeeman （B)Gouy （C）Stark (D)Stern—Gerlach5.如果f和g是算符，则（f+g)(f-g)等于下列的哪一个？(A）f2-g2； (B)f2—g2-fg+gf； (C)f2+g2； (D)（f—g)（f+g）6.在能量的本征态下，下列哪种说法是正确的？（A)只有能量有确定值；（B）所有力学量都有确定值；(C）动量一定有确定值; （D)几个力学量可同时有确定值；7.试将指数函数e±ix表示成三角函数的形式—----—8.微观粒子的任何一个状态都可以用来描述; 表示粒子出现的概率密度.9。
Planck常数h的值为下列的哪一个？（A)1.38×10-30J/s （B）1。
38×10—16J/s (C）6。
02×10—27J·s （D）6。
62×10—34J·s 10。
一维势箱中粒子的零点能是答案： 1。
略。
2。
略. 3.A 4.D 5。
B 6。
D 7.略 8。
略 9。
D 10.略第二章原子的结构性质1.用来表示核外某电子的运动状态的下列各组量子数（n, 1， m, m s）中，哪一组是合理的?(A)2，1,-1，—1/2; （B）0,0，0，1/2；(C）3，1，2，1/2; (D)2，1，0，0。
2.若氢原子中的电子处于主量子数n=100的能级上，其能量是下列的哪一个：（A）13.6Ev; (B)13。
6/10000eV； (C）—13.6/100eV；（D)-13.6/10000eV; 3。
氢原子的p x状态，其磁量子数为下列的哪一个？(A）m=+1; (B）m=—1；（C）|m｜=1; (D）m=0；4。
大三结构化学考试题及答案
大三结构化学考试题及答案一、单选题（每题2分，共20分）1. 以下哪种晶体结构中，原子的配位数为12？A. 立方体心立方晶格B. 面心立方晶格C. 六角密堆积D. 体心立方晶格答案：B2. 根据价层电子对互斥理论，水分子的空间构型是：A. 直线形B. V形C. 四面体形D. 三角锥形答案：B3. 在分子轨道理论中，下列哪个分子的键级为2.5？A. H2B. N2C. O2D. F2答案：B4. 下列哪种元素的电负性最高？A. 氟B. 氧C. 氮D. 碳答案：A5. 根据晶体场理论，八面体配位场中，d轨道分裂能Δo的大小与下列哪个因素无关？A. 配体的场强B. 金属离子的电荷C. 配体的几何构型D. 金属离子的电子排布答案：C6. 以下哪种化合物不属于离子化合物？A. NaClB. HClC. MgOD. CaF2答案：B7. 根据分子轨道理论，下列哪种分子的键级为3？A. COB. N2C. O2D. NO答案：A8. 在周期表中，第VA族元素的原子最外层电子排布为：A. ns^2np^1B. ns^2np^2C. ns^2np^3D. ns^2np^4答案：C9. 根据价层电子对互斥理论，氨分子的空间构型是：A. 三角锥形B. 四面体形C. V形D. 直线形答案：B10. 在分子轨道理论中，下列哪个分子的键级为1.5？A. O2B. N2C. COD. NO答案：A二、填空题（每题2分，共20分）1. 根据晶体场理论，八面体配位场中，d轨道分裂能Δo的大小与配体的场强成正比。
2. 价层电子对互斥理论中，分子的几何构型是由中心原子周围的价层电子对数决定的。
3. 电负性是衡量原子吸引电子对的能力的物理量，通常用Pauling电负性标度来表示。
4. 离子化合物是由正负离子通过静电作用力结合而成的化合物。
5. 分子轨道理论认为，分子轨道是由原子轨道通过分子形成时的相互作用而形成的。
6. 根据价层电子对互斥理论，乙炔分子的空间构型是直线形。
大三结构化学考试题及答案
大三结构化学考试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种元素的电子排布符合洪特规则？A. 碳（C）B. 氧（O）C. 氮（N）D. 磷（P）答案：C2. 根据原子轨道理论，s轨道的形状是：A. 球状B. 哑铃状C. 双叶状D. 四叶状答案：A3. 价层电子对互斥理论（VSEPR）认为，分子的几何构型是由以下哪个因素决定的？A. 原子核的电荷B. 电子云的排斥C. 原子半径的大小D. 电子的自旋方向答案：B4. 以下哪个化合物不是共价化合物？A. HClB. NaClC. H2OD. CO2答案：B5. 金属键的形成是由于：A. 共用电子对B. 电子的排斥C. 电子的离域D. 电子的局域答案：C6. 晶体场理论中，八面体配位的中心金属离子的d轨道分裂为：A. t2g和egB. a1g和t1uC. e和t2D. a1和t1答案：A7. 下列哪个分子具有顺磁性？A. O2B. N2C. H2D. He答案：A8. 根据分子轨道理论，H2分子的键级是：A. 0B. 1C. 2D. 3答案：B9. 下列哪种晶体属于离子晶体？A. 石墨B. 金刚石C. NaClD. SiO2答案：C10. 以下哪个元素的电负性最高？A. FB. OC. ND. C答案：A二、填空题（每空1分，共20分）1. 根据鲍林电负性标度，电负性最高的元素是________。
答案：氟（F）2. 原子轨道的量子数n可以取的最小值是________。
答案：13. 一个s轨道最多可以容纳________个电子。
答案：24. 根据路易斯酸碱理论，HCl是一个________酸，而NH3是一个________碱。
答案：布伦斯特（Brønsted）；路易斯（Lewis）5. 晶体中，面心立方（FCC）结构的配位数是________。
答案：126. 根据分子轨道理论，N2分子的键级是________。
答案：37. 一个原子的电子亲和能是该原子获得一个电子时释放的能量，而电离能是该原子失去一个电子时吸收的能量，因此电离能总是________电子亲和能。
结构化学试题及答案
结构化学试题及答案结构化学试题一、选择题(每小题只有一个最佳答案，共18小题，每题两分，共36分)1.下列性质属于化学性质的是A.沸点B.硬度C.稳定性D.溶解性2.下列变化过程中既有物理变化又有化学变化的是A. 活性炭吸附冰箱中的异味B.干冰汽化C.点燃蜡烛D.分离液态空气制取氧气3.下列物质的俗名与化学式一致的是A.水银Ag B碱石灰CaOH C.酒精CH4O D.烧碱NaOH4.吸烟有害健康，其原因是吸烟时会产生多种有害物质，污染环境，害人害己。
香烟燃烧产生的烟气中，最容易与人体血红蛋白结合的物质是A.一氧化碳B.尼古丁C.二氧化硫D.二氧化碳5.下列物质由离子构成的是A.铜B.氯化钠C.氧气D.金刚石6.下列混合物中不属于溶液的是A.食盐水B.泥水C.碘酒D.澄清石灰水7.右边结构示意图表示的微粒是A.原子B.分子C.阳离子D.阴离子8.人类只有一个地球，为了社会可持续发展，必须解决环境保护问题，化学在这方面可以发挥重要的作用。
下列处理不符合这一思想的是A.增加污水处理工厂B.向燃煤中加生石灰固硫C.大量使用含磷酸钠(Na3PO4)的洗衣粉D.垃圾的分类回收和处理9.下列实验操作中能达到实验目的的是A.检验氢气纯度时,没有听到任何响声,表明氢气已纯净B.用适量的水可以区分硝酸铵固体和氢氧化钠固体C.用100ml的量筒量取8.55ml的水D.用PH试纸测定溶液酸碱度时,先将PH试纸用水润湿,然后再测定10遵守实验室规则，学习基本的实验操作方法，是实验成功的重要保证。
下列实验操作不正确的是A.检查装置的气密性B.液体的量取C.液体的加热 D稀释浓硫酸11物质中的杂质(括号内物质为杂质)，所选用试剂和操作方法都正确的是物质选用试剂(过量) 操作方法A CO2(CO) O2 点燃B Fe(Cu) 稀盐酸加入稀盐酸充分反应后过滤、洗涤C CuSO4溶液(H2SO4) 氧化铜加入氧化铜粉末充分反应后过滤D 盐酸(H2SO4) Fe 加入Fe粉充分反应后过滤12.家庭生活中一些常见物质的pH如下：物质食醋牛奶食盐水牙膏肥皂水pH 2~3 6~7 7 8~9 9~10当我们被蚊虫叮咬后，蚊虫能在人的皮肤内分泌蚁酸(具有酸的性质)，从而使皮肤肿痛。
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结构化学试题及答案
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2015级周口师范学院毕业考试试卷——结构化学
一、填空题（每小题2分，共20
分）
1、测不准关系：：__________________________
_______________________________________________。
2、对氢原子 1s 态, (1)2ψ在 r 为_________处有最高值；(2) 径向分布函数 224ψr π
在 r 为____________处有极大值；
3、OF ， OF +， OF -三个分子中， 键级顺序为________________。
4、判别分子有无旋光性的标准是__________。
5、属于立方晶系的晶体可抽象出的点阵类型有____________。
6、NaCl 晶体的空间点阵型式为___________，结构基元为___________。
7、双原子分子刚性转子模型主要内容：_ ________________________________
_______________________________________________。
8、双原子分子振动光谱选律为：_______________________________________, 谱线波数为_______________________________。
9、什么是分裂能
____________________________________________________。
10、分子H 2，N 2，HCl ，CH 4，CH 3Cl ，NH 3中不显示纯转动光谱的有： __________________，不显示红外吸收光谱的分子有：____________。
二、选择题（每小题2分，共30分）
1、对于"分子轨道"的定义，下列叙述中正确的是：----------------- ( )
(A) 分子中电子在空间运动的波函数
(B) 分子中单个电子空间运动的波函数 (C) 分子中单电子完全波函数(包括空间运动和自旋运动) (D) 原子轨道线性组合成的新轨道
2、含奇数个电子的分子或自由基在磁性上：---------------------------- ( )
(A) 一定是顺磁性 (B) 一定是反磁性 (C) 可为顺磁性或反磁性 （D ）无法确定
3、下列氯化物中， 哪个氯的活泼性最差？--------------------------------- ( )
(A) C 6H 5Cl (B) C 2H 5Cl
(C) CH 2═CH —CH 2Cl (D) C 6H 5CH 2Cl
4、下列哪个络合物的磁矩最大？------------------------------------ ( )
(A) 六氰合钴(Ⅲ)离子 (B) 六氰合铁(Ⅲ)离子 (C) 六氨合钴(Ⅲ)离子 (D) 六水合锰(Ⅱ)离子 5、下列络合物的几何构型哪一个偏离正八面体最大？------------------------------------ ( )
考号_______________________ 姓名
(A) 六水合铜(Ⅱ) (B) 六水合钴(Ⅱ)
(C) 六氰合铁(Ⅲ) (D) 六氰合镍(Ⅱ)
6、2，4，6-三硝基苯酚是平面分子，存在离域?键，它是：--------- ( )
(A) 1612∏ (B) 18
14∏
(C) 1816∏ (D)2016∏
7、B 2H 6所属点群是：---------------------------- ( ) (A) C 2v (B) D 2h (C) C 3v (D) D 3h
8、就氢原子波函数px 2ψ和px 4ψ两状态的图像，下列说法错误的是：----------------( )
(A)原子轨道的角度分布图相同 (B)电子云图相同
(C)径向分布图不同 (D)界面图不同
9、若以x 轴为键轴，下列何种轨道能与p y 轨道最大重叠？-------------------------- ( )
(A) s (B) d xy (C) p z (D) d xz 10、有一AB 4型晶体，属立方晶系，每个晶胞中有1个A 和4个B ， 1个A 的坐标
是 (1/2，1/2，1/2)， 4个B 的坐标分别是(0，0，0)；(1/2，1/2，0)；(1/2，0，1/2)；(0，1/2，1/2)， 此晶体的点阵类型是：----------------------------------- ( )
(A) 立方 P (B) 立方 I (C) 立方 F
(D) 立方 C
11、红外光谱(IR)由分子内部何种能量跃迁引起----------------------------- ( )
(A)转动 (B)电子-振动 (C).振动 (D).振动-转动
12、运用刚性转子模型处理异核双原子分子纯转动光谱，一般需知几条谱线位置)(~
J ν可计算其核间距-----------------------------（ ）
(A) 5 (B) 2 (C) 3 (D) 4
13、粒子处于定态意味着-----------------------------（ ）
Ａ）粒子处于概率最大的状态。
Ｂ）粒子处于势能为零的状态。
Ｃ）粒子的力学量平均值及概率密度分布与时间无关的状态。
Ｄ）粒子处于静止状态。
14、与b 轴垂直的晶面的晶面指标可能是：-----------------------------（ ）
Ａ）（０１１） Ｂ（１００） Ｃ（０１０） Ｄ（００１）
15、在外磁场下，多电子原子的能量与下例哪些量子数有关-----------------（ ）
(A) n, l (B) n, l, m (C)n (D)n, m
三、简答题（1,2题各3分，3小题4分共10分） 1、分子轨道理论要点：
2、杂化轨道理论要点：
3、晶体场理论主要观点和内容： …
四、计算题（每小题8分，共40分） 1、１、已知氢原子的θπψcos 241
20302a r
pz
e a r a -⎪⎪⎭
⎫ ⎝⎛= ，求： １）原子轨道能
２）轨道角动量
３）道角动量与z 轴夹角
４）画出其径向分布和电子云角度分布示意图。
２、已知[Co(NH 3)6]2+的Δ<P, [Co(NH 3)6]3+的Δ>P,试分别计算它们CFSE. ３、金属铂为立方最密堆积结构，立方晶胞参数a=392.3pm,Pt 的原子量195.0。
试求：
（1） 金属铂的密度 （2） 铂的原子半径 （3） 空间占有率 （4） 消光规律
4、用HMO 法求烯丙基阳离子的离域能和基态波函数。
5、5.5.已知H 127I 振动光谱的特征频率2309.5cm -1,转动常数为655cm -1, 请求算其力常数、零点能、转动惯量和平衡核间距。
标准答案及评分细则
一、填空题
1、具有波粒二象性的微观粒子不能同时测准其坐标和动量。
2、0，a 0
3、OF +> OF > OF -
4、Sn 轴
5、3
6、立方面心， NaCl
7、原子核体积是可以忽略不计的质点；分了的核间距不变；分子不受外力作用。
8、极性分子，和1±=∆V ；μ
πλk
c
21=
9、配合物中一个电子由低能级的d 轨道迁到高能级的d 轨道所需要的能量。
10、H 2，N 2，CH 4；N 2，H 2。
二、选择题
1、B
2、A
3、A
4、D
5、A
6、D
7、B
8、B
9、B 10、A 11、D 12、B 13、C 14、C 15 B 三、简答题
1、（1）分子中单电子的波函数称为分子轨道。
（2）分子轨道由原子轨道线性组合而成
（3）原子轨道要有效构成分子轨道应满足：对称性匹配，能量相近和最大重叠三原则。
（4）电子在分子轨道中分布满足：能量最低原理，泡里原理和洪特规则。
2、（1）原子轨道线性组合构成杂化轨道。
（2）杂化轨道满足正交归一性 （3）单位轨道贡献。
3、（1）中心离子与配体之间为静电作用。
（2）中心离子在配体场作用下d 轨道能级产生分裂。
（3）d 电子在能级分裂的d 轨道上重新分布，使体系的总能量降低，获得晶体场稳定化能。
（4）姜-泰勒效应。
四、计算题
1、因为：n=2,l=1,m=0
(1)eV eV E 4.34
6
.13-=-
= (2) 2)11(1=+=M (3) 0)1(cos =+=
l l m θ 090=θ
(4)
2 （1）[Co(NH 3)6]2+
因为：Δ<P 和 d 7构型，2
52g g E T
CFSE=8Dq （2）[Co(NH 3)6]3+
因为的Δ>P 和d 6构型，0
62g g E T
CFSE=24Dq-2p
3 （1）
（2） （3） （4）
当h,k,l 奇、偶混杂时，系统消光。
4 总能量： 离域能
把21-=x 代入久期方程及12
322
21=++c c c ，得 5。