高考化学一轮复习 第3章第11讲 铁及其重要化合物课后达标检测 新人教版
第11讲 铁及其重要化合物一、选择题1.《新修本草》是我国古代中药学著作之一，记载药物844种，其中有关于“青矾”的描述为“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃…烧之赤色…”。
据此推测，“青矾”的主要成分为（ ）A.CuSO 4·5H 2OB.FeSO 4·7H 2OC.KAl （SO 4）2·12H 2OD.Fe 2（SO 4）3·9H 2O解析：选B 。
描述中为“本来绿色”，由此推断应选B 。
2.（2020·上海杨浦区一模）在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是（ ）A.Fe ――→Cl 2点燃FeCl 3 B.Fe ――→浓硫酸常温FeSO 4 C.Fe ――→H 2O （g ）高温Fe 3O 4 D.Fe ――→FeCl 3溶液常温FeCl 2 解析：选B 。
Fe 和Cl 2反应生成FeCl 3：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3，物质间的转化能实现，故A 不符合；常温下Fe 在浓硫酸中发生钝化不能继续反应，物质间的转化不能实现，故B符合；Fe 和H 2O （g ）发生反应生成Fe 3O 4和H 2：3Fe ＋4H 2O （g ）=====高温Fe 3O 4＋4H 2，物质间的转化能实现，故C 不符合；Fe 和FeCl 3溶液反应生成FeCl 2：Fe ＋2Fe 3＋===3Fe 2＋，物质间的转化能实现，故D 不符合。
3.（2020·洛阳模拟）中科院化学所研制的晶体材料——纳米四氧化三铁，在核磁共振造影及医药上有广泛用途。
其生产过程的部分流程如下：FeCl 3·6H 2O ――→环丙胺①FeOOH ――→CO ②纳米四氧化三铁。
下列有关叙述不合理的是（ ）A.纳米四氧化三铁可分散在水中，它与FeCl 3溶液的分散质直径相当B.纳米四氧化三铁具有磁性，可作为药物载体用于治疗疾病C.在反应①中环丙胺的作用可能是促进氯化铁水解D.反应②的化学方程式是6FeOOH ＋CO===2Fe 3O 4＋3H 2O ＋CO 2解析：选A 。
纳米四氧化三铁分散在适当分散剂中，形成的分散系属于胶体，不同于溶液的分散质直径，故A 错误；纳米四氧化三铁为磁性纳米晶体材料，可作为药物载体用于疾病的治疗，故B 正确；反应①中环丙胺不参加反应，但能加快反应速率，即加快氯化铁水解，故C 正确；由制备过程可知，反应②的反应物为FeOOH 和CO ，由一种生成物为Fe 3O 4以及得失电子守恒和质量守恒定律可知反应的化学方程式为6FeOOH ＋CO===2Fe 3O 4＋3H 2O ＋CO 2，故D 正确。
4.（2020·合肥模拟）某溶液由K ＋、Fe 3＋、SO 2－4、CO 2－3、NO －3、I －中的几种离子组成，取样，滴加NaOH 溶液后有红褐色沉淀生成。
下列有关该溶液的说法不正确的是（ ）A.是否含有SO 2－4可用BaCl 2溶液检验B.是否含有K ＋可通过焰色反应确定C.一定存在的离子为Fe 3＋、NO －3D.一定不存在的离子为CO 2－3、I －解析：选C 。
滴入NaOH 溶液后有红褐色沉淀生成，说明原溶液中含有Fe 3＋。
根据Fe 3＋与CO 2－3能发生相互促进的水解反应而不能大量共存，知原溶液中一定不含有CO 2－3；根据Fe 3＋与I －能发生氧化还原反应而不能大量共存，知原溶液中一定不含I －。
因为原溶液中一定不含CO 2－3，故欲确定原溶液中是否含有SO 2－4，可以用BaCl 2溶液检验，A 项正确；欲确定原溶液中是否含有K ＋，可以通过焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察火焰是否为紫色，B 项正确；原溶液中一定存在Fe 3＋，但NO －3不一定存在，C 项错误；原溶液中一定不存在的离子为CO 2－3、I －，D 项正确。
5.下列中学常见实验的现象或表述正确的是（ ）A.过量的铁投入一定量的稀硝酸中，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN 溶液，溶液显红色B.制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁C.检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN 溶液2～3滴，溶液显红色即可证明D.向CuSO 4溶液中滴入过量NaOH 溶液充分反应后，将混合液体倒入蒸发皿中加热煮沸一会，然后冷却、过滤，滤纸上的物质为蓝色固体解析：选C 。
过量的铁与一定量的稀硝酸反应最终生成的是Fe 2＋，A 错误；制备氢氧化亚铁时应避免被氧气氧化，向硫酸亚铁溶液中加氢氧化钠溶液时应把胶头滴管的下端插入液面以下且不能搅拌，B 错误；向CuSO 4溶液中滴入过量NaOH 溶液充分反应后生成Cu （OH ）2沉淀，加热煮沸后过滤，滤纸上留下的是黑色的CuO 固体，D 错误。
6.准确称取某种铁的氧化物2.88g ，用足量的CO 进行还原，将生成的CO 2全部用足量的澄清石灰水吸收，得到沉淀4.00g ，则这种铁的氧化物为（ ）A.Fe 3O 4B.Fe 2O 3C.FeOD.以上都不是 解析：选C 。
4.00gCaCO 3沉淀的物质的量为0.04 mol ，则CO 、CO 2的物质的量也均为0.04 mol ，增加的氧元素为0.04 mol ，质量为0.04mol×16 g·mol －1＝0.64 g ，铁的氧化物中氧元素质量为0.64 g ，铁元素质量为2.88 g －0.64 g ＝2.24 g ，铁的氧化物中铁元素与氧元素的物质的量之比为 2.24g 56g ·mol －1∶0.64g 16g ·mol －1＝1∶1，则这种铁的氧化物的化学式为FeO 。
7.通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。
对下列实验事实的解释正确的是（）选项操作与现象解释A 向淀粉KI溶液中加入FeCl3溶液，溶液变蓝Fe3＋能与淀粉发生显色反应B 把生铁放置于潮湿的空气中，铁表面有一层红棕色的斑点铁在潮湿的空气中易生成Fe（OH）3C 向稀硝酸中加入少量铁粉，有气泡产生Fe置换出硝酸中的氢，生成了氢气D 新制Fe（OH）2露置于空气中一段时间，白色物质变成了红褐色Fe（OH）2易被O2氧化成Fe（OH）33＋－223项中铁与稀硝酸反应产生的气体为NO。
8.下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是（）选项 A B C DX FeCl2溶液FeCl3溶液Fe FeSO4溶液Y FeCl3CuCl2Al Fe2（SO4）3Z Cl2Fe NaOH溶液Cu2232D项有新的杂质CuSO4生成，D错误。
9.某同学用含有铁锈（Fe2O3）的废铁屑来制取氯化铁晶体，实验装置如图所示（夹持装置略，气密性已检验），下列推断不合理的是（）A.B中收集到的气体是氢气B.烧杯中双氧水的作用是将Fe2＋还原为Fe3＋C.A中的氧化铁与盐酸反应生成氯化铁D.烧杯中的溶液在氯化氢气氛下，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后得到氯化铁晶体解析：选B。
铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以B中收集到的气体是氢气，A项正确；双氧水具有氧化性，可将Fe2＋氧化为Fe3＋，B项错误；氧化铁为碱性氧化物，可与盐酸反应生成氯化铁和水，C项正确；因铁离子易水解，故FeCl3溶液应在氯化氢气氛下，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后得到氯化铁晶体，D项正确。
10.（2020·平顶山二调）某化工厂制备净水剂硫酸铁铵晶体[NH4Fe（SO4）2·6H2O]的一种方案如下：下列说法不正确的是（）A.滤渣A的主要成分是CaSO4B.相同条件下，NH4Fe（SO4）2·6H2O净水能力比FeCl3强C.“合成”反应要控制温度，温度过高，产率会降低D.“系列操作”包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、干燥等解析：选B。
硫酸钙微溶于水，滤渣A主要成分是硫酸钙，A项正确；NH＋4抑制Fe3＋的水解，故相同条件下氯化铁净水能力比硫酸铁铵晶体强，B项错误；“合成”时如果温度过高，会促进Fe3＋的水解，C项正确；硫酸铁铵的溶解度随温度降低而减小，宜采用降温结晶法提纯，D项正确。
11.（2020·金华高三模拟）向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120 mL 4mol/L 的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，生成 1.344LNO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN 溶液，无红色出现。
若用足量的CO在加热条件下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为（）A.0.24molB.0.21molC.0.16molD.0.14mol解析：选B。
向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120 mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，向所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现，则溶液中的溶质为Fe（NO3）2；1.344 LNO（标准状况）的物质的量为1.344L22.4L/mol＝0.06 mol，根据氮元素守恒，Fe（NO3）2中的NO－3的物质的量为0.12L×4 mol/L－0.06 mol＝0.42 mol，所以硝酸亚铁的物质的量为0.42 mol÷2＝0.21 mol，由铁元素守恒可知，得到铁的物质的量为n（Fe）＝0.21 mol，B项正确。
二、非选择题12.绿矾被广泛用于医药和工业领域，工业上两种制备绿矾（FeSO4·7H2O）的流程如图所示，根据题意回答下列问题：方法一：利用黄铜矿粉（主要成分为CuFeS 2）制取绿矾（1）试剂a 和试剂b 分别是 ，操作1的名称是 。
（2）有一种细菌在有氧气存在的稀硫酸中，可以将CuFeS 2氧化成硫酸盐，写出该反应的化学方程式：__________________________________________________________________________________________________________________________________________。
方法二：利用工业废铁屑制取绿矾（3）加入适量Na 2CO 3溶液的作用是_____________________________________。
（4）操作Ⅰ需要用到的玻璃仪器名称有______________________________________。
（5）通过检验CO 2－3来判断操作Ⅰ是否洗涤干净，检验的方法是__________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
2024年高考化学一轮总复习第三章第11讲铁及其重要化合物课后作业含解析
铁及其重要化合物建议用时：40分钟满分：100分一、选择题(每题6分，共66分)1．(2024·荆州高三测试)铁是人类应用较早，当前应用量最大的金属元素。
下列有关铁及其化合物的说法中正确的是( )A ．赤铁矿的主要成分是Fe 3O 4B ．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe 2O 3和H 2C ．除去FeCl 2溶液中的FeCl 3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤D ．Fe 3＋与KSCN 产生红色沉淀 答案 C解析 赤铁矿的主要成分是Fe 2O 3；铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe 3O 4和H 2；Fe 3＋遇KSCN 溶液变为红色，但没有沉淀产生，一般可以用此方法检验Fe 3＋的存在。
2．下列说法正确的是( )A ．中性溶液中可能大量存在Fe 3＋、K ＋、Cl －、SO 2－4 B ．氧化铁能与酸反应，因此可用于制作红色涂料C ．Fe 2O 3――→盐酸FeCl 3(aq)――→蒸发无水FeCl 3能一步实现 D ．铁粉作食品袋内的脱氧剂是起还原作用 答案 D解析 中性溶液中Fe 3＋因水解完全不能大量存在，A 项错误；B 项，氧化铁用作红色涂料是利用了其颜色呈红棕色，与其能与酸反应的性质无关，错误；C 项，氯化铁溶液蒸发最终得到的产物是氢氧化铁，因为铁离子在加热时水解程度不断加大；D 项，铁粉作食品袋内的脱氧剂，防止食品被氧化，起还原作用。
3．向某溶液中加入含Fe 2＋的溶液后，无明显改变。
再滴入几滴新制氯水，混合溶液变成红色，则下列结论错误的是( )A ．该溶液中确定含有SCN －B ．氧化性：Fe 3＋＞Cl 2C ．Fe 2＋与SCN －不能形成红色物质 D ．Fe 2＋被氧化为Fe 3＋答案 B解析 溶液中的Fe 2＋与加入的新制氯水发生反应：2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －，氧化性：Fe 3＋＜Cl 2。
能使含Fe 3＋的溶液变为红色，说明原溶液中确定含有SCN －。
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高中化学学习材料唐玲出品第三章《金属及其化合物》复习知识梳理复习知识要点：1、钠及钠的重要化合物的性质2、铝及铝的重要化合物的性质3、铁及铁的重要化合物的性质复习目标：通过知识点内容梳理及例题练习，回忆并巩固本章所有知识点内容及其应用。
掌握钠和过氧化钠的重要性质；掌握铝及氢氧化铝既能和酸反应又能和碱反应的性质，并能正确书写相应方程式；掌握Fe2+盐和Fe3+盐之间的相互转换。
知识点一：钠1．物理性质颜色密度熔点_____ 比水____，比煤油____ ____100 ℃2．化学性质【特别提醒】(1)实验室中钠常保存在煤油或者石蜡油中，使之隔绝空气和水。
但不能保存在四氯化碳和汽油中。
(2)钠与氧气反应，条件不同产物不同。
【例题1】将一小块金属钠分别投入盛①水、②乙醇、③稀H2SO4的三个小烧杯中，反应速率由快到慢的顺序为______________。
解释反应速率不同的原因： _____________________。
3．Na与水(滴有酚酞)反应的实验现象及结论实验现象实验结论浮．在水面上熔．化成闪亮的银白色小球四处游．动，发出嘶嘶的响．声在反应后的溶液中滴入酚酞试液，溶液变成红．色【例题2】将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有沉淀产生的是_______。
①MgSO4溶液②NaCl溶液③Na2SO4溶液④饱和澄清石灰水⑤Ca(HCO3)2溶液【答案】1．银白；小；大；低于2．Na2O；Na2O2；2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑；2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑；2Na＋2C2H5OH―→2C2H5ONa＋H2↑；2Na＋2H2O＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑；2Na＋2H2O＋Cu2＋===Cu(OH)2↓＋2Na＋＋H2↑3．钠的密度比水小；钠的熔点低，钠与水反应为放热反应；钠与水剧烈反应，产生气体；钠与水反应生成碱性物质【例题1】③>①>②；钠与上述三种物质反应的实质都是钠与H＋间的置换反应，H＋浓度的大小决定了反应速率的快慢，由三种物质电离H＋的能力可知H＋浓度的大小顺序为③>①>②，因而反应速率为③>①>②。
适用于新高考新教材备战2025届高考化学一轮总复习第3章金属及其化合物第11讲铁盐和亚铁盐含铁物质的
第11讲铁盐和亚铁盐含铁物质的转化层次1基础性1.(2023·浙江6月选考卷)氯化铁是一种重要的盐,下列说法不正确的是( )A.氯化铁属于弱电解质B.氯化铁溶液可腐蚀覆铜板C.氯化铁可由铁与氯气反应制得D.氯化铁溶液可制备氢氧化铁胶体2.下列反应,其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是( )①金属钠在纯氧中燃烧②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液,并在空气中放置一段时间③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④无水硫酸铜放入医用酒精中A.②③①④B.③②①④C.③①②④D.①②③④3.“价—类”二维图是学习元素化合物知识的高效模型。
下图为铁元素的“价—类”二维图,图中字母代表含铁元素的物质。
下列判断正确的是( )A.X在高温下与水蒸气反应可生成ZB.在常温下N能与氧气、水发生化合反应生成MC.Y是一种红棕色粉末,常用作红色油漆和涂料D.Q可以是一种新型净水剂碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]4.将Fe粉、Cu粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反应(假定容器不参与反应),下列分析正确的是( )A.若Fe粉有剩余,则容器中不可能有Fe2+B.若FeCl3有剩余,则容器中还含有CuC.若CuCl2有剩余,则容器中不可能有FeD.若Cu粉有剩余,则容器中不可能有Cu2+5.(2023·广东韶关检测)已知:①绿茶中含有大量的鞣酸;②鞣酸亚铁溶液为无色,鞣酸铁溶液为蓝黑色。
根据如图所示的实验流程分析,下列叙述错误的是( )A.反应①中绿茶叶水与FeSO4反应直接生成鞣酸铁而呈蓝黑色B.反应②中维生素C体现出还原性C.反应④中H2O2可以替换为新制氯水D.绿茶叶水不宜与补铁剂同时服用6.电子工业常用FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板。
从腐蚀废液(主要含FeCl3、FeCl2、CuCl2)中回收铜,并重新获得FeCl3溶液。
废液处理流程如下:(1)物质A的化学式是。
近年高考化学总复习第3章金属及其重要化合物章末综合检测新人教版(2021年整理)
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第3章金属及其重要化合物章末综合检测(三)（时间：60分钟满分：100分)一、选择题(本题包括10小题，每小题5分,共50分）1．下列说法不正确的是( ）A．Na2O2能与CO2反应,可用作呼吸面具的供氧剂B．Al2O3熔点高，可用于制作耐高温仪器C．明矾能水解生成Al（OH）3胶体，可用作净水剂D．SiO2有导电性,可用于制备光导纤维解析：选D。
Na2O2能与CO2反应生成氧气，常用作供氧剂，故A正确;Al2O3熔点高,硬度大，可用于制作耐高温仪器,故B正确；明矾含有Al3＋，易水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附性，可用作净水剂，故C正确；SiO2不具有导电性，故D错误。
2．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列物质：①FeCl3②Fe2O3③Cu(NO3)2④KNO3,铜粉溶解的是( ）A．只有①或②B．只有②或④C．只有①或②或③D．上述物质中任意一种解析：选D。
Cu与Fe3＋作用：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，Fe2O3与稀H2SO4反应生成Fe3＋，故①②能使铜粉溶解。
H＋、NO错误!具有强氧化性，能使铜粉溶解，故③④也能使铜粉溶解。
3．在一定条件下，五种含有同种金属元素的单质或其化合物，能按如图箭头方向实现一步转化（不含电解），该金属元素可能是( ）①Fe ②Cu③Al④NaA．①②B．②④C．①③D．③④答案：A4．（2018·福州模拟）一定条件下,中学化学常见物质甲、乙之间存在如下转化关系，则乙是（）乙错误!错误!错误!错误!A．HCl B．FeCl2C．KOH D．NaHCO3解析：选D。
近年高考化学一轮复习 第3章 金属及其重要化合物综合过关规范限时检测 新人教版(2021年整理)
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第三章综合过关规范限时检测满分：100分，时间：50分钟可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 F－19 Na－23 Mg－24 Al－27 S－32 Cl－35.5 Ca－40 Fe－56 Zn－65 Ag－108 Br－80第Ⅰ卷(选择题,共42分）一、选择题(本题包括7小题，每小题只有一个选项符合题意,每小题6分，共42分)1．(2016·湖南师大附中月考)下列有关说法中，正确的是错误!（ B ）①钢较纯铁不易生锈②冶炼铝和钠都可以用电解法③KSCN溶液可以检验Fe3＋④缺钙会引起骨质疏松,缺铁会引起贫血⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金A．①②③④⑤B．②③④⑤C．①③④D．①②④⑤［解析] ①钢中含有碳等杂质容易形成原电池，腐蚀更快，错误；②冶炼铝和钠都是用电解法,正确；③铁离子遇到硫氰化钾显红色，正确；④钙是组成骨骼的重要元素，缺钙会使骨质疏松，血红蛋白中含有铁元素，缺铁会引起缺铁性贫血,正确;⑤青铜为铜锡等形成的合金,不锈钢为铁镍等形成的合金，硬铝为镁铝等形成的合金，正确。
2．(2016·湖南省衡阳市第八中学高三月考）化学知识在生产和生活中有着重要的应用。
2025届高考化学一轮总复习第3章金属及其化合物第11讲铁盐和亚铁盐含铁物质的转化
考向2 含铁化合物制备的流程“微设计” 例2(2023·广东广州检测)从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收 铜并制备氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)的流程如下。下列说法不正确的是
(A)
A.用酸性KMnO4溶液可检验溶液W中是否含有Fe2+ B.试剂a是铁、试剂b是稀盐酸 C.操作Ⅰ、操作Ⅱ均需用到漏斗,操作Ⅲ需用蒸发皿 D.试剂c是氯气,在该流程中做氧化剂
的物质的量为x mol,Fe2O3的物质的量为y mol,则有(x+2y)∶(x+3y)=5∶6,解 得x∶y=3∶1,则FeO和Fe2O3的质量比为(3×72)∶(1×160)=27∶20,D项错
误。
[对点训练1] 如图为铁元素的“价—类”二维图,下列说法正确的是( D )
A.铁在高温下与水蒸气反应能实现转化① B.FeO是一种红棕色粉末,不稳定,在空气中受热,迅速发生转化② C.由图可预测,高铁酸盐( FeO42- )具有强还原性 D.加热Fe(OH)3发生转化⑥,加盐酸溶解可实现转化③
(3)斜向转化体现铁元素不同价态、不同类别物质之间的转化,主要体现物 质的氧化性和还原性。
关键能力•提升
考向1 铁元素的“价—类”二维图及应用 例1(2023·广东梅州三模)价—类二维图和实验是学习元素及其化合物的重 要方法。铁及其化合物的价—类二维图如图所示。下列说法正确的是
( B)
A.高温时,a与水蒸气反应转化为c B.若f、g都是盐酸盐,则这两种物质均可通过化合反应获得 C.d可与足量的HI溶液发生复分解反应得到g D.若b和c的混合物中n(Fe)∶n(O)=5∶6,则b和c的质量比为20∶27
解析 Fe4(OH)2(SO4)5 由 Fe3+、OH-和 SO42-构成,属于碱式盐,溶于水后 Fe3+发生 水解反应得到 Fe(OH)3 胶体,可以吸附水中悬浮的杂质,起到净水的作用,A 正 确;FeSO4 溶液与足量 NH4HCO3 溶液发生反应生成 FeCO3 并放出 CO2,反应的
2018届高考化学一轮复习考情分析检测第3章金属及其化合物3.3铁及其重要化合物新人教版课件
第3章金属及其化合物 3.3检测时间：45分钟满分：100分一、选择题(每题6分，共60分)1．铁是日常生活中使用最广泛的金属，下列关于铁的一些说法正确的是( )A．常温下浓硫酸与铁不反应，故常温下可用铁制容器贮藏贮运浓硫酸B．铁是较活泼的金属，它与卤素单质(X2)反应的生成物均为FeX3C．Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3，说明稳定性：Fe(OH)2<Fe(OH)3D．Fe3O4溶解于盐酸既有FeCl2又有FeCl3生成，故Fe3O4属于混合物答案 C解析A项，常温下铁在浓硫酸中钝化，钝化是化学变化，错误；B项，铁与碘化合生成FeI2，错误；D项，四氧化三铁是纯净物，错误。
2．下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是( )解析Cl2与FeCl2反应，A错误；Fe与FeCl3、CuCl2均反应，B错误；D有新的杂质CuSO4生成。
3．[2017·湖南东部六校联考]下列离子方程式书写正确的是( )A．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－B．NaClO溶液和FeCl2溶液混合：2ClO－＋Fe2＋＋2H2O===Fe(OH)2↓＋2HClOC．在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeO2－4＋3Cl ＋－＋H2O＋4HD．Fe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O答案 A解析足量的氯气将Br－和Fe2＋完全氧化成Br2和Fe3＋，A项正确；NaClO溶液和FeCl2溶液混合，会发生氧化还原反应，B项错误；在强碱溶液中不生成H＋，正确的离子方程式为2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2FeO2－4＋3Cl－＋5H2O，C项错误；Fe3O4与HNO3反应时，＋2价铁被氧化为＋3价，D项错误。
2021届新高考化学第一轮复习课时作业：铁及其化合物(含解析)
2021届新高考化学第一轮复习课时作业铁及其化合物一、选择题1、某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。
向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被还原为NO气体，下同)。
向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。
下列说法正确的是( )A．c点时，溶液中的溶质为Fe2(SO4)3B．ab段发生反应的离子方程式为：Fe＋Fe3＋===2Fe2＋C．原混和酸中稀硝酸的物质的量浓度为0.4 mol/LD．原混和酸中稀硫酸的物质的量浓度为4 mol/L解析：由图像可知，由于铁过量，oa段发生反应为：Fe＋NO－3＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O，ab段发生反应为：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，bc段发生反应为：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。
根据上面分析可知：c点是溶质为硫酸亚铁，不是硫酸铁，A错误；ab段发生反应为：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，B错误；oa段发生反应为：Fe＋NO－3＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O，硝酸全部起氧化剂作用，则原混合液中n(NO－3)＝2n(Fe)＝2×11.2 g56 g/mol＝0.4 mol，混合酸中HNO3物质的量浓度c(HNO3)＝0.4 mol0.2 L＝2 mol/L，C错误；反应消耗22.4 g铁的物质的量n(Fe)＝22.4 g÷56 g/mol＝ 0.4 mol，根据Fe元素守恒可知n(FeSO4)＝0.4 mol再根据S元素守恒，每份含硫酸的物质的量是0.4 mol，所以c(H2SO4) ＝0.4 mol÷0.1 L＝4 mol/L，故D正确；故合理选项是D。
答案：D2、《本草纲目》中记载“慈石治肾家诸病，而通耳明目。
慈石，色轻紫，石上皲涩，可吸连针铁，俗谓之熁铁石”。
“慈石”的主要成分是( )A．铁B．氧化铜C．氧化铁 D.四氧化三铁解析：由“磁石，色轻紫，……，可吸连针铁”可知，该矿石有磁性，故其成分为四氧化三铁。
高考化学一轮复习第3章金属及其重要化合物第11讲镁铝铜及其重要化合物金属冶炼训练含解析新人教版
高考化学一轮复习：第11讲镁、铝、铜及其重要化合物金属冶炼一、选择题1．(2021·北京西城区高三测试)我国出土的文物呈现了瑰丽的历史文化。
下列文物中，主要成分属于合金的是( )A．西夏佛经纸本B．西汉素纱禅衣C．唐兽首玛瑙杯D．东汉青铜奔马解析：选D A项错误；西汉素纱禅衣是丝绸的一种，主要成分不属于合金，故B项错误；唐兽首玛瑙杯的主要成分是二氧化硅，不属于合金，故C项错误；东汉青铜奔马是铜合金，主要成分属于合金，故D项正确。
2．中华人民共和国勋章使用铜胎镀金材质，主要元素为国徽、五角星、中国结、如意、兰花等，主色调为红色和金色。
下列关于金属材料的说法正确的是( ) A．铁是人类在生产、生活中最早使用的金属材料B．金、银、铜是应用最广泛的金属材料C．钛被誉为“21世纪的金属”，应用前景很广阔D．铜是导电性、导热性最好的有色金属解析：选C。
铜是人类最早使用的金属材料，A错；铁、铝及其合金是应用最广泛的金属材料，B错；银的导电性比铜好，D错。
3．下列关于铝及其化合物的说法不正确的是( )A．Al既可用于食品包装，也可用作建筑材料B．Al2O3既可用来冶炼金属Al，也可用作耐火材料C．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]既可用作净水剂，也可用作消毒剂D．Al(OH)3既可用作治疗胃酸过多的药物，也可用来制备一些铝盐解析：选C。
A项，金属铝具有良好的延展性，因此铝可以制成铝箔用于食品包装，金属铝也可用作建筑材料，如铝合金门窗等，正确；B项，电解熔融的Al2O3可冶炼金属Al，由于Al 2O 3具有耐高温的性质，也可用作耐火材料，正确；C 项，明矾[KAl(SO 4)2·12H 2O]溶于水后，Al 3＋能发生水解反应，生成的Al(OH)3胶体具有吸附作用，可用作净水剂，但 Al(OH)3 并不具有消毒作用，错误；D 项，Al(OH)3与胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，正确。
高考化学一轮复习阶段排查落实练(三)钠、铝、铁及其重要化合物新人教版.doc
阶段排查落实练(三) 钠、铝、铁及其重要化合物1．钠及其重要化合物(1)知识网络构建(2)重要反应必练写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写出离子方程式。
①Na 和H 2O 的反应2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑ ；②Na 在空气中燃烧2Na ＋O 2=====点燃Na 2O 2 ；③Na 2O 2和H 2O 的反应2Na 2O 2＋2H 2O===4Na ＋＋4OH －＋O 2↑ ；④Na 2O 2和CO 2的反应2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2 ；⑤向NaOH 溶液中通入过量CO 2OH －＋CO 2===HCO －3 ；⑥将Na 2CO 3溶液与石灰乳混合CO 2－3＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋2OH － ；⑦向Na 2CO 3稀溶液中通入过量CO 2CO 2－3＋CO 2＋H 2O===2HCO －3 ；⑧将NaHCO 3溶液和NaOH 溶液等物质的量混合HCO －3＋OH －===CO 2－3＋H 2O ；⑨将NaHCO 3溶液与澄清石灰水等物质的量混合HCO －3＋Ca 2＋＋OH －===CaCO 3↓＋H 2O ；⑩将NaHCO 3溶液与少量澄清石灰水混合2HCO－3＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2O 。
2．铝及其重要化合物(1)知识网络构建(2)重要反应必练写出下列反应的离子方程式①Al和NaOH溶液的反应2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑；②Al(OH)3和NaOH溶液的反应Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O ；③Al(OH)3和盐酸的反应Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O ；④Al2O3和NaOH的反应Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O ；⑤Al2O3和盐酸的反应Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O ；⑥NaAlO2和过量盐酸的反应AlO－2＋4H＋===Al3＋＋2H2O ；⑦向NaAlO2溶液中通入过量CO2气体AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3；⑧将NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合AlO－2＋HCO－3＋H2O===Al(OH)3↓＋CO2－3；⑨将NaAlO2溶液与AlCl3溶液混合3AlO－2＋Al3＋＋6H2O===4Al(OH)3↓；⑩将AlCl3溶液与NaHCO3溶液混合Al 3＋＋3HCO －3===Al(OH)3↓＋3CO 2↑ ；3．铁及其化合物(1)知识网络构建(2)重要反应必练写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式。