成都经开区实验中学2019-2020学年度2018级高二上学期入学考试化学试题(Word版含解析)
2019-2010学年度2017级高二上学期入学考试试题化学（测试时间：90分钟满分：100分）第Ⅰ卷(选择题，共44分)一、单项选择题：本题包括22小题，每小题2分，共44分。
1．一些装有化学物质的瓶子上贴有危险警告标签，下面是一些危险警告标签，其中标签贴法有错误的是()答案：C解析：CH3COOH(醋酸)没有毒，它是食醋的主要成分。
2．2010年2月10日中国经济网发布的《第一次全国污染源普查公报》一文中有如下一组数据：下列有关说法中错误的是()A．SO2、NO x的大量排放会导致酸雨的发生B．煤与石油的大量燃烧是造成SO2、NO x大量排放的主要因素C．烟尘、粉尘属于固体污染物D．人类活动产生的气态污染物能全部进入大气中答案：D解析：由表中数据知，产生气体污染物数量大于排放到大气中的污染物数量，D错误。
3．欲除去下列物质中的杂质(括号内物质为杂质)，所用试剂不正确的是()A．KNO3溶液(K2SO4)：适量Ba(NO3)2溶液B．CaCO3粉末(CaCl2)：过量盐酸C．Cu粉(Zn粉)：过量盐酸D．CO2(O2)：灼热的铜网答案：B解析：K2SO4＋Ba(NO3)2===BaSO4↓＋2KNO3，A正确；盐酸能够将CaCO3完全溶解，B错误；Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑，Cu与盐酸不反应，故C正确；2Cu＋O22CuO，D正确。
4．下列说法正确的是()A．1 mol任何气体的体积都是22.4 LB．在标准状况下，某气体的体积为22.4 L，则该气体的物质的量为1 mol，所含的分子数目约为6.02×1023C．当温度高于0 ℃时，一定量任何气体的体积都大于22.4 LD．当压强大于101 kPa时，1 mol任何气体的体积都小于22.4 L答案：B解析：A未指明气体所处的状况；C未指明压强；D未指明温度。
气体摩尔体积同时受温度和压强的影响，故A、C、D都不正确。
5．下列关于物质的量浓度表述正确的是()A．0.3 mol·L－1的Na2SO4溶液中含有Na＋和SO2－4的总物质的量为0.9 molB．当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol·L－1，只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 mol·L－1C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na＋和SO2－4的物质的量相等，则K＋和Cl－的物质的量浓度一定相同D ．10 ℃时，0.35 mol·L－1的KCl 饱和溶液100 mL 蒸发掉5 g 水，冷却到10 ℃时，其体积小于100 mL ，它的物质的量浓度仍为0.35 mol·L －1答案：D解析：A 项中，没有指明溶液的体积，故溶液中Na ＋和SO 2－4的总物质的量不一定等于0.9 mol 。
B 项中，虽然强调了氨水的体积为1 L ，而不是溶剂为1 L ，但是没有指明22.4 L 的氨气是标准状况下的气体，则氨气的物质的量不一定是1 mol ，制成1 L 溶液时，浓度也不一定是1 mol ·L －1。
C 项中，当Na ＋与SO 2－4的物质的量浓度相等时，根据化学式中K ＋与SO 2－4，Na ＋与Cl －的比例关系，c (K ＋)c (Cl －)＝21。
D 项中，对于10 ℃时0.35 mol ·L －1的KCl饱和溶液，蒸发水分后，必析出KCl 晶体，温度恢复到10 ℃时，仍为饱和溶液，故浓度不变。
D 项正确。
6．300 mL Al 2(SO 4)3溶液中，含Al 3＋为1.62 g ，在该溶液中加入0.1 mol/L Ba(OH)2溶液300 mL ，反应后溶液中SO 2－4的物质的量浓度约为( )A ．0.4 mol/LB ．0.3 mol/LC ．0.2 mol/LD ．0.1 mol/L答案：D解析：n (Al 3＋)＝1.62 g 27 g/mol＝0.06 mol ，n (SO 2－4)＝0.09 mol 。
加入的Ba(OH)2溶液中含Ba 2＋ 0.03 mol ，剩余SO 2－4 0.06 mol ，此时溶液的体积为600 mL ，c (SO 2－4)＝0.06 mol 0.6 L＝0.1mol/L 。
7．已知碳元素的单质有金刚石、石墨和足球烯(C 60)等，含氧元素的单质有O 2、O 3，下列说法不正确的是( )A ．一种元素可以形成两种或两种以上不同的单质B ．单质的种类一定多于元素的种类C ．只含有一种元素的物质不一定是纯净物D ．只含有碳元素的物质在氧气中燃烧只能生成一种物质 答案：D解析：由题干的陈述可知，一种元素可能形成两种或多种不同的单质，则单质的种类一定多于元素的种类；只含一种元素的物质可能是纯净物，也可能是混合物(如：单一的金刚石或石墨是纯净物，若两者混合则是混合物)；只含有碳元素的物质在氧气中燃烧，可生成CO ，也可生成CO 2，还可以是CO 和CO 2的混合物。
8．下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质的正确组合是()答案：B解析：A项，浓盐酸是HCl的水溶液，属于混合物；C项，碳酸钙属于电解质；D项，氢气既不是电解质也不是非电解质。
9．下列各组离子在溶液中能大量共存，加入OH－有沉淀生成，加入H＋有气体生成的一组离子是()A．K＋、Mg2＋、Cl－、HCO－3B．K＋、Cu2＋、SO2－4、Na＋C．NH＋4、CO2－3、NO－3、Na＋D．NH＋4、Cl－、HCO－3、K＋答案：A解析：解答离子共存题的关键，是要看清题目，审准题意，挖出隐含条件。
有的离子虽然在选项中没有出现，但在条件中已隐蔽出现。
10．下列各组中两种溶液间的反应，不可用同一离子方程式表示的是()A．H2SO4＋Na2CO3，H2SO4＋NaHCO3B．Cu(OH)2＋H2SO4，Cu(OH)2＋HNO3C．BaCl2＋Na2SO4，Ba(OH)2＋Na2SO4D．KOH＋CH3COONH4，Ba(OH)2＋NH4Cl答案：A解析：A选项中CO2－3和HCO－3不同，其他均可以用同一离子方程式表示。
11．火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为2CuFeS2＋O2===Cu2S＋2FeS＋SO2下列说法正确的是( )A ．SO 2既是氧化产物又是还原产物B ．CuFeS 2仅作还原剂，硫元素被氧化C ．每生成1 mol Cu 2S ，有4 mol 硫被氧化D ．每转移1.2 mol 电子，有0.1 mol 硫被氧化 答案：A解析：标出元素的化合价，2Cu ＋2Fe ＋2S 2－2＋O 02===Cu ＋12S －2＋2Fe ＋2S －2＋S ＋4O －22，CuFeS 2中Cu 的化合价降低，被还原为Cu 2S ，CuFeS 2中14的S 化合价升高，被氧化为SO 2；O 2中O 的化合价降低，被还原为SO 2，因此SO 2既是氧化产物又是还原产物，A 项正确；CuFeS 2既是氧化剂又是还原剂，B 项错误；每生成1 mol Cu 2S ，有1 mol 硫被氧化，C 项错误；根据反应方程式知每转移6 mol 电子，有1 mol 硫被氧化，D 项错误。
12．将11.5 g 钠、9 g 铝、28 g 铁分别投入200 mL 1 mol/L 的盐酸中，下列说法正确的是( )A ．钠与盐酸反应最剧烈，产生的气体最多B ．铝与盐酸反应的剧烈程度仅次于钠，但产生的气体最多C ．铁与盐酸反应产生的气体比钠多D ．反应结束时产生的气体一样多 答案：A解析：钠、铝、铁与盐酸反应，钠最剧烈；且三者与盐酸反应时，HCl 均不足，而过量的钠还可跟H 2O 反应放出氢气，故钠产生气体最多。
13．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( )答案：D解析：A项中陈述Ⅰ错误，治疗胃酸过多要用NaHCO3而不是Na2CO3；B项中陈述Ⅰ错误，酚酞在Na2O2的水溶液中最终呈无色；C项，陈述Ⅰ与Ⅱ之间无因果关系。
14．某无色混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种。
现将此混合气体通过品红溶液，品红溶液褪色；然后向剩余气体中通入空气，很快变为红棕色。
则下列对原混合气体成分的判断中正确的是()A．肯定含有SO2和NO B．肯定没有Cl2、O2和NOC．可能含有Cl2和O2D．肯定含有Cl2和NO答案：A解析：混合气体无色，排除红棕色的NO2和黄绿色的Cl2；混合气体通过品红溶液，品红溶液褪色，说明含有SO2；向剩余气体中通入空气，很快变为红棕色，说明存在NO，则可推知一定不存在O2。
故原混合气体中一定存在SO2和NO，肯定没有O2、NO2和Cl2。
15．下图表示AlCl3溶液与NaOH溶液的相互滴加，则下列说法中错误的是()A．①线表示Al3＋物质的量的变化B．x表示AlCl3的物质的量C．②③线表示Al(OH)3物质的量的变化D．④线表示AlO－2物质的量的变化答案：B解析：AlCl3溶液与NaOH溶液混合有两种方式：一种方式为向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液，开始就有沉淀生成后沉淀溶解，且前后消耗NaOH的物质的量之比为3:1，显然符合本题意，则x表示NaOH的物质的量，B项错误；据此可判断A、C、D正确。
另一种方式为向NaOH溶液中逐滴滴加AlCl3溶液，开始没有沉淀，后有沉淀，不符合本题。
16．将浓H2SO4溶液滴入浓盐酸中，盛浓盐酸的试剂瓶口会出现酸雾。
对此解释合理的是()A．浓H2SO4具有脱水性B．浓H2SO4是高沸点酸C．HCl气体溶解度很小D．浓H2SO4溶于水放出大量热量，降低了HCl的溶解度答案：D解析：浓H2SO4有吸水性，溶于水放出大量的热；浓盐酸有挥发性，这是实验室快速制取HCl气体的一种简单方法。
17．有关下列实验各装置图的叙述，不正确的是()A．装置①可用于吸收实验中多余的Cl2B．装置②可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2等C．装置③中X为苯，可用于吸收氨气或氯化氢D．装置④中可用于收集氨气，并吸收多余的氨气答案：C解析：C项中苯的密度比水小，不能用苯，应改为四氯化碳，故选C。
A项利用氯气与氢氧化钠溶液反应而吸收，正确；B项装置可用排空气法收集气体，收集密度比空气小的气体时短进长出，收集密度比空气大的气体时长进短出，故正确；D项中氨气易溶于水，吸收时应有防倒吸装置，D项正确。
18．下图所示是某同学鉴别NH4HCO3、NH4Cl、KCl三种化肥的过程，其中试剂甲和乙分别可能是()A．甲：Ca(OH)2；乙：稀盐酸B．甲：水；乙：NaOH溶液C．甲：NaOH溶液；乙：水D．甲：稀盐酸；乙：NaCl溶液答案：A解析：NH4HCO3和NH4Cl能与碱反应产生NH3，所以试剂甲不可能是H2O或稀盐酸，排除B、D；NH4HCO3、NH4Cl中只有NH4HCO3能与稀盐酸反应生成气泡(CO2)，故A符合。
2019-2020学年四川省成都经开区实验中学新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年四川省成都经开区实验中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．下列根据实验操作和实验现象所得出的结论中，不正确．．．的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D【答案】A 【解析】 【详解】A ．某无色溶液中滴入BaCl 2溶液，生成白色沉淀，原溶液中可能含有Ag +，A 不正确；B ．加入硝酸酸化的AgNO 3溶液，产生白色沉淀，则该卤代烃中含有氯原子，B 正确；C ．碳酸钠与硫酸反应产生的二氧化碳能使苯酚钠溶液变浑浊，根据较强酸可以制较弱酸的规律，可知酸性：硫酸>碳酸>苯酚，C 正确；D ．下层呈橙红色，则表明NaBr 与氯水反应生成Br 2，从而得出还原性：Br ->Cl -，D 正确； 故选A 。
2．下表中的实验操作能达到实验目的或能得出相应结论的是（ ）C向KNO3和KOH混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸，试纸变为蓝色NO3-被氧化为NH3D 室温下，用pH试纸测得：0.1mol/LNa2SO3溶液pH约为10，0.1mol/LNaHSO3溶液pH约为5HSO3-结合H+的能力比SO32-的强A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】【分析】【详解】A. 由现象可知，将BaSO4投入饱和Na2CO3溶液中充分反应，向过滤后所得固体中加入足量盐酸，固体部分溶解且有无色无味气体产生，说明固体中含有BaCO3和BaSO4，有BaSO4转化成BaCO3，这是由于CO32-浓度大使Q c（BaCO3）>K sp（BaCO3），所以不能验证K sp(BaSO4)＜K sp(BaCO3)，A项错误；B. Mg（OH）2比Ca（OH）2更难溶，成浆状后，再加入饱和MgCl2溶液，充分搅拌后Ca（OH）2与MgCl2反应生成Mg（OH）2和溶于水的CaCl2，过滤，用蒸馏水洗净沉淀，可达到除去Mg(OH)2样品中Ca(OH)2杂质的目的，B项正确；C. 试纸变为蓝色，说明生成氨气，可说明NO3−被还原为NH3，结论不正确，C项错误；D. 由操作和现象可知，亚硫酸氢根离子电离大于其水解，则HSO3−结合H+的能力比SO32−的弱，D项错误；答案选B。
最新-四川省成都市经开实验中学2018学年高二化学 第2
成都市经开实验中学2018-2018学年高二化学第2章化学反应速率化学平衡测试一、选择题（ ）1、在恒温恒容条件下，将4molA 和2molB 放入一密闭容器中发生反应：2A(g)+B(g)2C(g)+D(s)，达到平衡时，C 的体积分数为a ；在相同条件下，按下列配比分别投放A 、B 、C 、D ，达到平衡时，C 的体积分数不等于a 的是：A ．4mol 、2mol 、0mol 、2molB ．2mol 、1mol 、2mol 、2molC ．2mol 、1mol 、2mol 、1molD ．2mol 、1mol 、0mol 、1mol( )2、某溶液中发生反应：A=2B+C ，A 的反应速率v(A)与时间t 的图象如图所示。
若溶液的体积为2L ，且起始时只加入A物质，下列说法错误．．的是： A ．图中阴影部分的面积表示0—2min 内A 的物质的量浓度的减小值B ．反应开始的前2min ，A 的平均反应速率小于0.375mol ·L -1·min -1C ．至2min 时，A 的物质的量减小值介于0．5mol 至1mol 之间D ．至2min 时，c (B)介于1mol ·L -1 至1．5mol ·L -1 之间( )3、已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是①生成物的质量分数一定增加 ②生成物产量一定增加③反应物的转化率一定增大 ④反应物的浓度一定降低⑤正反应速度一定大于逆反应速度 ⑥一定使用催化剂A ．①②⑤B ．③④⑤C ．②⑤D ．④⑥( )4、反应22B A 2AB ；△H =Q ，在不同温度和压强改变 的条件下，产物AB 的质量分数AB ％生成情况如下图：a 为500℃时的情况；b 为300℃时的情况；c 为反应在300℃时从时间3t 开始向容器中加压的情况．则下列叙述正确的是A ．2A 、2B 及AB 均为气体，Q ＞0B ．AB 为气体，2A 、2B 中至少有一种为非气体，Q<0C ．AB 为气体，2A 、2B 中有一种为非气体，Q ＜0D ．AB 为固体，2A 、2B 中有一种为非气体，Q ＞0( )5、在恒温恒压下，将3molA 和1molB 放入一密闭容器中发生反应：2A(g)+B(g)2C(g)， 达到化学平衡(Ⅰ)。
四川省成都经济技术开发区实验中学2017-2018学年高二上学期入学考试化学试题 Word版含答案
成都龙泉实验中学2017-2018学年高二（上）入学考试试题化学（满分：100分考试时间：90分钟）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64 Zn-65Ⅰ卷（选择题48分）一、选择题(本题共24小题，每小题只有一个选项符合题意。
每小题2分，共48分)1．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（C）A．CO2的电子式：B．8个中子的碳原子的符号：12CC．次氯酸分子的结构式：H—O—Cl D．乙烯的结构简式：CH2CH22.下列有关化学键的说法正确的是（B）A.离子化合物中一定含有离子键，共价化合物中可能含有离子键B.共价化合物中一定含有共价键，离子化合物中可能含有共价键C.由非金属元素形成的化合物中一定只含共价键D.含有金属元素的化合物中一定含有离子键3．既能用来鉴别甲烷与乙烯，又能用来除去甲烷中的乙烯以提纯甲烷的方法是（B）A．通过足量的NaOH溶液 B．通过足量的溴水C．在Ni催化、加热条件下通入H2 D．通过足量的酸性KMnO4溶液4．阿伏伽德罗常数用N A表示，下列说法正确的是（D）A．铅蓄电池工作时转移电子数为2N A时，负极材料质量减少207g。
B．1molC5H12分子中碳碳之间共用的电子对数为5N AC．电解Na2SO4溶液，在阴极区增加2molH+时消耗电子数为2N A。
D．已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △Ｈ=-92kJ/mol,放出46kJ热量转移电子数3N A。
5．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Z在周期表中的相对位置如表所示。
已知X元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，Y是地壳中含量最多的金属元素。
下列说法错误的是 ( D)A．XB．工业上用电解Y和W组成的化合物来制备YC．Z、W两元素的气态氢化物中，W的气态氢化物更稳定D．X、Y、Z、W元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HWO46．为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内物质）不能．．达到目的的是（D）A．NaOH溶液 B．FeSO4溶液(KSCN溶液)C．KI(淀粉溶液) D．Na2SO3溶液(BaCl2溶液)7．对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是（A）A．通入大量O2 B．增大容器容积C．移去部分SO3D．降低体系温度8.现有A、B、C、D四种金属片，①把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸中，A上有气泡产生；②把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸中，D发生还原反应；③把A、C用导线连接后同时浸入稀硫酸中，电子流动方向为A→导线→C。
四川省成都经济技术开发区实验中学校2024届高二化学第一学期期中学业质量监测试题含解析
四川省成都经济技术开发区实验中学校2024届高二化学第一学期期中学业质量监测试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、从化学试剂商店买来的氢氧化钠试剂瓶上所贴的危险化学品标志是（）A．B． C．D．2、某化学反应其△H= -122 kJ/mol △S=231J/（mol·K），则下列哪种情况下该反应可自发进行A．仅在低温下可以自发进行B．在任何温度下都不能自发进行C．仅在高温下可以自发进行D．在任何温度下都能自发进行3、下列试剂能够用来鉴别KNO3溶液和KCl溶液的是A．AgNO3溶液B．稀盐酸C．BaCl2溶液D．NaOH溶液4、能正确表示下列化学变化的离子方程式是A、钠和冷水反应：Na＋2H2O＝Na＋＋2OH ＋H2↑B、氯气与溴化钠溶液反应：C12＋2Br一＝Br2＋2Cl一C、氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2＋＋ Cl2＝Fe3＋＋ 2Cl一D、三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：FeCl3＋3OH一＝Fe（OH）3↓＋3C1－5、下列说法正确的是（）A．增大反应物的浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增加B．H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色加深，不能用勒夏特列原理解释C．当反应达化学平衡时，各组分浓度相等D．不管什么反应，增大浓度、加热、加压、使用催化剂都可以加快反应速率6、在下列元素中，原子半径最小的是（ ） A ．钠B ．氯C ．氟D ．硫7、25 ℃和101 kPa 时，反应 2A(g)=4B(g)+C(g) △H =+56.76kJ/mol，能够自发进行，其原因可能是 A ．是熵减少的反应 B ．是放热反应 C ．是吸热反应 D ．熵增大效应大于能量效应 8、下列添加在食品中的试剂，其使用目的与反应速率有关的是 A ．火腿中添加防腐剂 B ．酸奶中添加增稠剂 C ．食盐中添加补碘剂D ．酱油中添加补铁剂9、已知：Fe 2+遇铁氰化钾（K 3[Fe(CN)6]）会产生特征的蓝色沉淀；AgI 是难溶于水的黄色固体。
四川省成都经开区实验中学2020-2021学年度高2018级高三上学期化学试题(Word版含解析)
2020-2021学年度2021届高三上学期第24周周考试题化学（时间：45分钟满分：100分）一、单项选择题：本题包括10小题，每小题5分，共50分。
1.化学与生产、生活密切相关。
下列说法中不正确的是()A.海水提镁、炼铁、制造玻璃等工业都用到石灰石B.将煤液化、气化，能减少二氧化碳的排放C.雾霾是一种分散系，N95活性炭口罩可用于防霾，其原理是吸附作用D.晶体硅制得的光电池，能直接将光能转化为电能答案 B解析A项，海水提镁是用氢氧化钙沉淀镁离子，要用到石灰石来制取氢氧化钙，工业炼铁需要加入石灰石用来造渣，工业玻璃是用石灰石、纯碱和二氧化硅为原料制取的，正确；B项，从质量守恒的角度分析，反应前后碳的质量不变，则使用煤的液化、气化技术，不能改变生成二氧化碳的量，错误；C项，活性炭具有吸附作用，可用于吸附雾霾，正确；D项，晶体硅可导电，光电池可将光能转化为电能，正确。
2.阿伏加德罗常数的值为N A，实验室制备联氨(N2H4)的化学方程式为：2NH3＋NaClO===N2H4＋NaCl＋H2O。
下列说法正确的是()A.0.1 mol N2H4中所含质子数为1.8N AB.0.1 mol·L－1的NaClO溶液中，ClO－的数量为0.1N AC.消耗4.48 L NH3时，转移电子数为0.2N AD.1.6 g N2H4中存在共价键总数为0.2N A答案 A解析A项，1个N2H4中含有(2×7＋4×1)＝18个质子，则0.1 mol N2H4中所含质子数为1.8N A，正确；B项，未告知0.1 mol·L－1的NaClO溶液的体积，无法计算ClO－的数量，错误；C项，未告知气体的状态，无法计算4.48 L NH3的物质的量，错误；D项，1个N2H4中存在1个N—N键和4个N—H键，1.6 g N2H4的物质的量＝1.6 g32 g·mol－1＝0.05 mol，存在共价键0.05 mol ×5＝0.25 mol，错误。
成都实验高级中学2019-2020学年度2018级高二上学期入学考试化学试题(Word版含解析)
2019-2010学年度2017级高二上学期入学考试试题化学（测试时间：90分钟满分：100分）第Ⅰ卷(选择题，共44分)一、单项选择题：本题包括22小题，每小题2分，共44分。
1．做化学实验时，必须十分重视安全和环保问题。
下列操作方法不符合上述要求的是()A．制取氧气时，用排水法收集氧气出现倒吸现象，立即打开试管上的橡皮塞B．在气体发生装置上点燃氢气等气体时，必须先检验气体的纯度C．实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室D．给试管中的液体加热时，不停沿试管倾斜方向移动试管或加入碎瓷片，以免液体暴沸伤人答案：C解析：A项，产生倒吸的原因是装置内压强减小，使收集装置中水槽中的水进入制气装置，打开试管上的橡皮塞可防止倒吸的水进入制气装置中，正确。
B项，点燃可燃性气体之前，要对气体进行验纯，防止出现爆炸事故，正确。
C项，实验结束后的废液中有的含有有毒物质，不能直接倒入下水道，应倒入指定的容器中，经处理后再排放，错误。
D项，给试管中的液体加热时，不停沿试管倾斜方向移动试管可使试管内的液体受热均匀，加入碎瓷片也能防止暴沸，正确。
2．下列关于物质分类的正确组合是()答案：D解析：A组中Na2CO3不是碱，SiO2不是碱性氧化物；B组中CO不是酸性氧化物，属于不成盐氧化物；C组中CO2不是碱性氧化物；D组分类正确。
3．对下列未知盐的稀溶液所含离子的检验中，作出的判断一定正确的是()A．当加入氯化钡溶液时不产生沉淀，重新加入硝酸银溶液时，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，可判定含有Cl－B．加入硝酸钡溶液有白色沉淀生成，再加稀盐酸酸化沉淀不消失，可判定含有SO2－4C．加入NaOH溶液，有白色沉淀产生，可判定含有Mg2＋D．加入盐酸后有无色气体逸出，此气体能使澄清石灰水变浑浊，可判定含有CO2－3答案：A解析：A项中加氯化钡不产生沉淀，说明溶液中没有SO2－4、SO2－3、CO2－3、PO3－4、Ag＋等，加入硝酸银产生白色沉淀，一定含有氯离子，A判断正确；B项中加硝酸钡产生白色沉淀，可能有SO2－4、SO2－3、CO2－3、PO3－4离子，加稀盐酸酸化沉淀不消失，排除了CO2－3、PO3－4离子；硫酸钡不溶于盐酸和硝酸，亚硫酸钡能溶于盐酸，也溶于硝酸，但该溶液中先加入了硝酸钡后加盐酸，溶液中就有了硝酸，可把亚硫酸钡氧化为不溶于硝酸的硫酸钡。
四川省成都经开区实验中学2018届高三上学期第一周周考化学试题(含解析)
成都经开区实验中学高三上学期第一周周考试题化学（满分：100分考试时间：60分钟）一、单项选择题：每小题4分，共40分1．我们学习化学很重要的一个方面就是解决生活中的实际问题，下列家庭小实验不合理的是(B)A．用灼烧并闻气味的方法检验真皮衣料B．用淀粉和水检验食盐中的碘元素C．用食用碱(Na2CO3)溶液洗涤餐具上的油污D．用食醋除去热水壶中的水垢【解析】食盐中的碘元素以KIO3的形式存在，用淀粉和水不能直接检验。
2.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作顺序是（B）A．①②③⑤④B．③②①⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④3.下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（B）A. 蒸馏、蒸发、萃取、过滤B. 蒸馏、过滤、萃取、蒸发C. 萃取、过滤、蒸馏、蒸发D. 过滤、蒸发、萃取、蒸馏4. 某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图：由图可知, 在该反应中是（B）A ．氧化剂B ．还原剂C ．氧化产物D ．还原产物 5．用N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法中，不正确的是（ C ） A ．标准状况下，22.4L 氢气和氧气的混合气体，所含分子数为N A B ．常温常压下，1mol 氦气含有的原子数为N A C ．1mol Al 3+含有核外电子数为3N AD ．1L 1mol ·L -1的FeCl 3溶液中Fe 3+的数目小于N A6．下列实验装置或操作与粒子的大小无直接关系的是( C )7．下列说法正确的是（ A ）A ．相同体积和物质的量浓度的不同溶液里所含溶质的物质的量相同 B. 10mol/L 的浓盐酸与H20等质量混合所得混合液的浓度为5mol/LC ．溶液中溶质质量分数为w ，密度为ρg/cm 3，溶质摩尔质量为Mg/mol 的溶液的物质的 量浓度为L mol M/wD.一定物质的量浓度的溶液配制过程中，仰视定容，所得溶液的浓度偏大 8．下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确．．．的是（ D ）A．由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体B．红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应C．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物D．③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应9．下列离子方程式中正确的是( D)A．稀硝酸和过量的铁屑反应：3Fe + 8H+ + 2NO3－3Fe3+ + 2NO↑+ 4H2OB．NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：NH4++ OH－△NH3↑+ H2OC．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性：Ba2+ + OH－+ H+ + SO42－BaSO4↓+ H2OD．KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2I－+ H2O2 + 2H+ 2H2O + I210．用下图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理．．．的是（A）二、填空题：本题包括4小题，共60分11．（每空2分，共10分）氧化还原反应实际上包含氧化反应和还原反应两个过程，一个还原反应过程的离子方程式为NO3-+4H++3e-=NO↑+2H2O。
四川省成都经济技术开发区实验中学校2019届高三化学上学期入学考试试题2018091101183
成都经开区实验中学2016级高三上学期入学考试化学试题7. 我国明代《本草纲目》中记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”“以烧酒复烧二次…价值数倍也”。
这里用到的实验操作方法是A. 萃取B. 蒸馏C. 分液D. 过滤8. N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A. 100mL12mol/L的浓硝酸与过量Cu反应转移电子数目为0.6N AB. 将1molCl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为2N AC.同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①HCl②NO2 ，进行喷泉实验。
经充分反应后烧瓶内溶质的物质的量浓度之比为3:2D. 实验室里要用480 mL 0.1mol／L的硫酸铜溶液，需称取12.5克胆矾配制成溶液9．有机物X可作为合成青蒿素的一种基本原料，已知X的结构如下，下列有关X的说法正确的是A．X为烃的含氧衍生物OH2C C OH B．X最多可以和3mol H2发生加成反应C．X只能发生取代反应和加成反应D．X可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且褪色原理相同10.下图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是A.31d和33d属于同种核素B.气态氢化物的稳定性：a＞d＞eC.b、c、d、e四种元素中都存在能促进水的电离的含氧酸盐D.e和其它四种元素均能形成共价化合物11．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A．pH＝1的溶液：Ag＋、Al3＋、Cl－、SO2－4B．能使酚酞试液变红的溶液：Na＋、K＋、HCO－3、S2－c（OH－）C. ＝10－12的溶液：NH＋4、Cu2＋、NO－3、Cl－c（H＋）- 1 -D．水电离产生的c(OH－)＝10－12mol/L的溶液：K＋、Fe2＋、SO2－4 、NO－312．下列有关实验原理或操作正确的是A．选择合适的试剂，用图1所示装置可分别制取少量CO2、NO和O2B．除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有足量酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶C．洗涤沉淀时(如图2)，向漏斗中加适量水，搅拌并滤干D．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中13．下列说法正确的是A．能使pH试纸呈红色的溶液中可能大量存在以下离子：Na+、NH4+、I一、NO3－B．将CH3 COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，该溶液中一定存在的关系式为：c（Na+）=c（CH3 COO一）+c（CH3COOH）C．pH =3的NaHA溶液中粒子浓度大小为：c（Na+）>c（HA一）>c（A2一）>c（H2A）>c（OH一）D．CuSO4溶液遇到闪锌矿（ZnS）慢慢转化为铜蓝（CuS），是因为ZnS的溶解度大于CuS 27．（12分）碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活中的主要能源物质。
四川省成都经济技术开发区实验中学校2018届高三化学4月月考试题(含解析)
四川省成都经开区实验中学2018届高三4月月考理科综合能力测试化学1. 化学与生产和生活密切相关。
下列有关说法正确的是A. 硅太阳能电池利用的是原电池原理B. 草木灰与硝酸铵混成复合肥施用C. 硅胶可用作瓶装药品的干燥剂D. 用于发酵的小苏打属于碱【答案】C【解析】A.硅太阳能电池是将太阳能转化为电能，原电池是将化学能转化为电能，二者原理不同，故A错误; B.硝酸铵是铵态氮肥，草木灰属于碱性物质，铵根离子与碳酸根离子双水解相互促进生成氨气，降低肥效，故B错误; C.硅酸具有吸水性且无毒，可以用作干燥剂，用作瓶装药品的干燥剂，所以C选项是正确的; D.小苏打为碳酸氢钠，电离产生的阴离子为碳酸氢根离子，阳离子为钠离子，所以属于盐，不属于碱，故D错误; 所以C选项是正确的。
点睛：本题通过生活中的化学常识考察了原电池原理、双水解、硅胶的性质和盐的分类。
2. 关于有机物的下列说法错误的是A. 烯烃的系统命名法要求选择含有碳碳双键的最长碳链为主链B. 利用质谱仪可以测定有机物的相对分子质量C. 淀粉和纤维素的通式相同，但不是同分异构体D. 油脂都是由高级脂肪酸和甘油形成的酯，它们都是固态不溶于水的物质【答案】D【解析】A.烯烃的主链一定含碳碳双键，则系统命名法要求选择含有碳碳双键的最长碳链为主链，所以A选项是正确的; B.质谱仪测定的最大质荷比为相对分子质量，则利用质谱仪可以测定有机物的相对分子质量，所以B选项是正确的; C.淀粉和纤维素的分子式均为(C6H10O5)n，但n不同，则通式相同，但不是同分异构体，所以C选项是正确的; D.油脂为高级脂肪酸甘油酯，固态为脂，液态为油，且油脂不溶于水，故D错误; 所以D选项是正确的。
点睛：烯烃的主链一定含碳碳双键，质谱仪测定的最大质荷比为相对分子质量，本题重点考察了有机化学的基本知识，难度不大。
3. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．它们的原子最外层电子数之和为13 , X的原子半径比Y的小，其中X与W同主族。
成都经开区实验中学2020—2021学年度2018级高三上学期入学考试化学试题( 含解析)
2020-2021学年度2018级高三上学期入学考试试题化学（时间：45分钟满分：100分）一、单项选择题：本体包括10小题，每小题6分，共60分。
1.以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是()A．四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应B．商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎属于铜合金制品C．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土D．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素答案 A解析谷物的主要成分为淀粉，用谷物酿造出酒和醋，酿造过程主要包括淀粉水解为葡萄糖，葡萄糖发酵生成乙醇，乙醇被氧化为乙酸，因此酿造过程中涉及水解反应和氧化反应，A项错误；后(司)母戊鼎为商代后期的青铜器，属于铜合金制品，B项正确；陶瓷的主要原料为黏土，C项正确；青蒿素易溶于乙醚，而不易溶于水，因此，屠呦呦用乙醚提取青蒿素的过程包括萃取操作，D项正确。
2．下列物质的分类正确的是()答案 C解析A项，Na2CO3属于盐，NaOH属于碱，SO2属于酸性氧化物；B项，NO属于不成盐氧化物；D项，Na2O2不是碱性氧化物。
3．列实验操作不当的是()A．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率B．用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na＋D．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二答案 B解析加几滴CuSO4溶液后，Zn与CuSO4反应生成Cu，从而形成无数微小的原电池，加快了生成H2的速率，A项不符合题意；酚酞的变色范围为8.2<pH<10.0，要保证NaHCO3完全反应，不能用酚酞作指示剂，可用甲基橙作指示剂，B项符合题意；Na＋的焰色反应为黄色，C项不符合题意；为防止加热时出现安全事故，蒸馏时蒸馏烧瓶中所加液体不能超过其容积的2/3，D项不符合题意。