短周期元素推断题的常见题眼讲解学习
短周期元素推断题的
常见题眼
短周期元素推断题的常见题眼
元素推断题是物质结构部分的重要题型，遇到元素推断题同学们往往会感觉到束手无策，其实，对这种类型的题只要能抓住“题眼”是很容易得出正确的结果的。
现将短周期元素推断题的常见“题眼”按以下几个方面进行归纳和总结：
一、常见短周期元素的单质及其化合物的特性
1．同位素之一没有中子；构成最轻的气体；其单质在氯气中燃烧产生苍白色火焰。
（H）
2．其单质在空气中含量最多；其气态氢化物的水溶液呈碱性。
（N） 3．与H形成两种液态化合物的元素。
（O）
4．其单质是最轻的金属；单质保存在石蜡中；没有过氧化物的碱金属。
（Li） 5．焰色反应为黄色。
（Na）
6．其单质具有与强酸、强碱反应的性质。
（Al） 7．唯一能够形成原子晶体的氧化物的元素。
（Si）
8．水中的富营养元素。
（P） 9．其单质为淡黄色的粉末，易溶于二硫化碳，用于除去洒落的汞。
（S）
10．其最高价氧化物的固体，可用于人工降雨。
（C）
二、常见短周期元素在元素周期表中的位置和结构
1．周期序数等于族序数二倍的元素。
（Li） 2．最高正价数等于最低负价绝对值三倍的元素。
（S）
3．最外层电子数等于内层电子数的一半的元素。
（Li、P） 4．次外层电子数等于最外层电子数二倍的元素。
（Li、Si）
5．次外层电子数等于最外层电子数四倍的元素。
（Mg） 6．次外层电子数等于最外层电子数八倍的元素。
（Na）
7．只有电子和质子构成原子的元素。
（H） 8．主族序数与周期序数相同的元素。
（H、Be、Al）
9．主族序数是周期序数二倍的元素。
（C、S） 10．主族序数是周期序数三倍的元素。
（O）
三、常见短周期元素构成的单质和化合物的物理性质和含量
1．地壳中质量分数最大的元素，（O）其次是（Si）。
2．地壳中质量分数最大的金属元素。
（Al）
3．其单质是人工制得的纯度最高的元素。
（Si） 4．其单质是天然物质中硬度最大的元素。
（C）
5．其气态氢化物最易溶于水的元素。
（N） 6．其氢化物沸点最高的非金属元素。
（O）
7．常温下，其单质是有色气体的元素。
（F、Cl） 8．所形成化合物种类最多的元素。
（C）
9．在空气中，其最高价氧化物的含量增加会导致“温室效应”的元素。
（C） 10．其单质是最易液化气体的元素。
（Cl）
四、常见短周期元素构成的单质和化合物的化学性质和用途
1．其最高价氧化物对应的水化物酸性最强的元素。
（Cl）
2．其单质与水反应最剧烈的非金属元素。
（F）
3．其气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物能反应的元素。
（N）
4．其气态氢化物与其低价态氧化物能反应生成该元素单质的元素。
（S、N）
5．在空气中，其一种同素异形体易自然的元素。
（P）
6．其气态氢化物的水溶液能雕刻玻璃的元素。
（F）
7．其两种同素异形体对人类生存最为重要的元素。
（O）
8．其单质能导电的非金属元素。
（C、Si）
9．其单质能与强碱溶液作用的元素。
（Al、Si、S、P、Cl）
10．其单质能够在空气、二氧化碳、氮气、氯气等气体中燃烧的元素。
（Mg）。
高一化学教案-短周期元素推断题的常见突破口 最新
短周期元素推断题的常见突破口一、 位置与结构1. 周期序数等于族序数两倍的元素是锂（Li ）2. 最高正价数等于最低负价绝对值三倍的元素是硫（S ）3. 次外层电子数等于最外层电子数四倍的元素是镁（Mg ）4. 次外层电子数等于最外层电子数八倍的元素是钠（Na ）5. 族序数与周期数相同的元素是H 、Be 、Al ；族序数是周期数两倍的元素是C 、S ；族序数是周期数三倍的元素是O6. 只由质子和电子构成的元素原子是H （1H ）二、 含量与物理性质 1. 地壳中质量分数最大的元素是氧（O ），其次是硅（Si ）2. 地壳中质量分数最大的金属元素是铝（Al ）3. 其单质是人工制得纯度最高的元素是硅（Si ）4. 其单质为天然物质中硬度最大的元素是碳（C ）5. 其气态氢化物最易溶于水的元素是氮（N ）。
在常温、常压下，1体积水溶解700体积的NH 36. 其氢化物沸点最高的非金属元素是氧（O ）7. 常温下，其单质是有色气体的元素是氟、氯（F 、Cl ）8. 所形成的化合物种类最多的元素是碳（C ）9. 在空气中，其最高价氧化物的含量增加会导致“温室效应”的元素是碳（C ）10. 其单质是最易液化的气体元素是氯（Cl ）11. 其单质是最轻的金属元素的是锂（Li ）12. 其最高价氧化物的水化物酸性最强的元素是氯（Cl ）三、 化学性质与用途1. 单质与水反应最剧烈的非金属元素是氟（F ）2. 其气态氢化物与最高价氧化物对应水化物能起化合反应的是氮（N ）NH 3 + HNO 3 = NH 4NO 33. 其气态氢化物与其低价氧化物能反应生成该元素的单质的元素是硫（S ）2H 2S + SO 2 = 3S + 2H 2O4. 在空气中，其一种同素异形体易在空气中自燃的元素是磷（P ）5. 其气态氢化物水溶液可雕刻玻璃的元素是氟（F ）6. 其两种同素异形体对人类生存都非常重要的元素是氧（O ）7. 能导电的非金属单质有石墨（C ）和晶体硅（Si ）8. 能与强碱溶液作用的单质有Al 、Cl 2、Si 、S2Al + 2NaOH + 2H 2O = 2NaAlO 2 + 3H 2↑Cl 2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H 2OSi + 2NaOH + H 2O = Na 2SiO 3 + 2H 2↑3S + 6NaOH = 2Na 2S + Na 2SO 3 + 3H 2O9. 既能在CO 2中燃烧又能在N 2中燃烧的金属单质是镁（Mg ）CO 2 + 2Mg ===== C + 2MgON 2 + 3Mg ===== Mg 3N 2巩固练习：1. 已知氖的近似平均相对原子质量为20.18，它由两种同位素“混合”而成，其中一种同位素20Ne 占91%，求另一种同位素的符号。
07-元素周期表的推断专题
第七讲 元素周期表的推断专题【知识要点】1、关于元素周期表的推断题有什么特征？2、请写出所有的10电子微粒和18电子微粒。
【典型例题】#例1、A 、B 、C 是短周期的三种元素，它们在元素周期表的位置如图所示：A 的气态氢化物AH 3能使无色酚酞溶液变红色，C的原子半径在其同周期中最小。
试回答下列问题：⑴ B 、C 的元素符号是 、 。
⑵ A 在周期表中位于第 周期 族。
⑶ A 的氧化物AO 2与水反应的化学方程式为 。
⑷ B 、C 的最高价氧化物的水化物的化学式是 、 。
#例2、X 、Y 、Z 是短周期的三种元素，它们在元素周期表的位置如图所示：X 单质是空气中含量最多的气体，Y 的原子半径在其同周期最小（0族除外）。
试回答下列问题：⑴ X 的元素符号是 。
⑵ Y 在周期表中位于第 周期 族。
⑶ Z 的氧化物（ZO 2）与烧碱溶液反应的化学方程式为 。
⑷ X 的气态氢化物与X 的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是：。
*例3、短周期元素A 、B 、C 、D （除稀有气体），原子序数依次增大，其中只有C 是金属元素，C 的最外层电子数与A 相等，C 、D 两元素原子的质子数之和为A 、B 两元素质子数之和的3倍。
请填写元素符号：A、____________，B、____________，C、______________，D、_______________。
#例4、X、Y、Z是短周期的三种元素，它们在元素周期表的位Array置如图所示：Z是地壳里含量最高的金属元素，X的一种同位素中没有中子。
Y的原子半径在其同周期最大。
试回答下列问题：⑴X元素与氧元素形成的化合物的化学式分别是、。
⑵Y在周期表中位于第周期族。
⑶Y的单质与水反应的离子方程式为。
⑷Y的氢氧化物水溶液与Z的氧化物反应的离子方程式为。
例5、下表是周期表中的一部分，根据A—I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：⑴表中元素，化学性质最不活泼的是，只有负价而无正价的是，氧化性最强的单质是，还原性最强的单质是；⑵最高价氧化物的水化物碱性最强的是，酸性最强的是，呈两性的是；⑶A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的；⑷在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的是.⑸现有甲、乙两种元素，甲元素原子核外电子排布共有三层，最外层有6个电子，乙元素的焰色反应显黄色。
元素推断的方法与技巧
解析：根据提供的原子半径和主要化合价，可以推断 X 为 Mg， Y 为 Al，Z 为 N，W 为 O。金属性：Mg＞Al，A 项错误；N2 和 O2 在放电的条件下生成 NO，B 项错误；Al 的最高价氧化物 对应的水化物为 Al(OH)3，不能溶于稀氨水，C 项错误；NH3 点燃 在纯氧中燃烧，发生反应： 4NH3＋ 3O2=====2N2＋ 6H2O， O2 将 N2 从 NH3 中置换出来，D 项正确。
答案：D
2．A、B、C、D 四种元素，它们原子的核电荷数均小于 18，且 依次递增，A 原子核内仅有一个质子；B 原子的电子总数与 D 原子的最外层电子数相等； A 原子与 B 原子的最外层电子数之 和与 C 原子的最外层电子数相等； D 原子有两个电子层， 最外 层电子数是次外层电子数的 3 倍。 (1)试推断它们各是什么元素，写出它们的元素符号： A________，B________，C________，D________。 (2)画出 D 的离子结构示意图________。 (3)由这四种元素组成的三核 10 电子的分子为________，四核 10 电子的分子是________。
1．(上海高考)几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： 元素代号 原子半径/pm 主要化合价 下列叙述正确的是 A．X、Y 元素的金属性 X＜Y B．一定条件下，Z 单质与 W 的常见单质直接生成 ZW2 C．Y 的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 D．一定条件下，W 单质可以将 Z 单质从其氢化物中置换出来 X 160 ＋2 Y 143 ＋3 Z 70 ＋5、＋3、－3 W 66 －2 ( )
＋ ＋ ＋ －
离子半径依次减小，“序小径大”，即 Al3 <Mg2 <Na <O2 ，故 A 错。C 项，Na、Mg、Al、S 的原子半径依次减小，故 C 错。Na、 K、 Rb、 Cs 同属于第ⅠA 族， 其原子半径： r(Cs)>r(Rb)>r(K)>r(Na)， D 错误；S2－和 Cl－核外电子数相同，但核电荷数 Cl>S，故离子半 径 r(S2－)>r(Cl－)；Na＋和 Al3＋核外电子数相同，且核电荷数 Al>Na， 则离子半径 r(Na )>r(Al3 )，B 项正确。
解题技能3元素推断题的思维捷径和解答技巧元素推断题主要
③铜片、碳棒和EY3溶液组成原电池，电子由铜片 沿导线流向碳棒
④向淀粉-碘化钾溶液和苯酚溶液中分别滴加几滴
EY3的浓溶液，原无色溶液都变成紫色
（3）用化学符号表示D2Z的水溶液中各粒子的浓
度关系，如c（Z2-）=
。
（4）将一定量的Y单质通入一定浓度的苛性钾溶
液，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生
电子层数之和为10，Z、W在第三周期，若W的单
质是有毒气体，则W为氯，Z为钠，Na2O2具有漂 白作用；若W的单质为淡黄色固体，则W为硫，Z
为镁；若W元素可形成两种常见的同素异形体，其
中一种可用于制造燃烧弹和烟幕弹，W为磷，少量
的白磷应保存在冰水中，Z为铝。
答案 （1）Cl2+2OH-
Cl-+ClO-+H2O
⑤周期数是族序数3倍的元素：Na。 ⑥最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素： C、Si。 ⑦最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素： S。 ⑧除H外，原子半径最小的元素：F。 ⑨最高正价不等于族序数的元素：O、F。
【例1】 短周期元素A、B、C的原子序数依次增大， 其原子的最外层电子数之和为10，A与C在周期表 中位置上下相邻，B原子最外层电子数等于A原子 次外层电子数，下列有关叙述不正确的是 （） A.A与C可形成共价化合物 B.A的氢化物的稳定性大于C的氢化物的稳定性 C.原子半径A<B<C D.B的氧化物的熔点比A的氧化物熔点高
3.（2009·广东，11）元素X、Y、Z原子序数之和为36， X、Y在同一周期，X＋与Z2-具有相同的核外电子 层结构。下列推测不正确的是 （ ） B A.同周期元素中X的金属性最强 B.原子半径X＞Y，离子半径X＋＞Z2C.同族元素中Z的氢化物稳定性最高 D.同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强 解析 分析题设信息可知，X、Y、Z分别为Na、 Cl、O三种元素。则同周期中Na的金属性最强， HClO4的酸性最强，而氧族元素组成的氢化物中 H2O的稳定性最高。离子半径Na+<O2-,B错误。
元素推断题思维模型及解题技巧
解题指导
1.牢记元素周期表的结构 (能区分长
短周期、主副族、每周期的元素数目等)是求解的基 础，一定要“心中有表”。 2．稀有气体原子的电子层结构与同周期的非金 属元素形成的阴离子的电子层结构相同，与下一周 期的金属元素形成的阳离子的电子层结构相同： ①与 He 原子电子层结构相同的离子有 H－、Li＋、 Be2＋；②与 Ne 原子电子层结构相同的离子有 F－、 O2－、Na＋、Mg2＋、Al3＋；③与 Ar 原子电子层结构 相同的离子有 Cl－、S2－、K＋、Ca2＋。
(5) 比 较 Y 、 Z 气 态 氢 化 物 的 稳 定 性 ： ________>________(用分子式表示)。 (6)W、X、Y、Z 四种元素简单离子的离子半径由大 到小的顺序是： ________>________>________>________。 (7)Z 的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol 该物质与 一定量水混合得到一种稀溶液，并放出 Q kJ 的热量。写 出该反应的热化学方程式：_______________________。
题型二 例 2
由元素及其化合物的性质推断 A、B、C、D、E、F 均是由周期表中短
周期元素组成的中学常见物质，这六种物质涉及的所 有元素的原子序数之和等于 33， 其中反应①④均属于 置换反应，物质 D 为双核 18 电子化合物，B 的相对 分子质量大于 F 的相对分子质量。 (下图转化中反应条 件均省略)
(2)W 与 Y 可形成化合物 W2Y，该化合物的电子 式为____________________。 (3)X 的硝酸盐水溶液显________性， 用离子方程 式解释原因：______________________________。 (4)Y 的低价氧化物通入 Z 单质的水溶液中，发 生反应的化学方程式为_______________________。
元素推断题常考知识点总结
元素推断题常考知识点总结元素推断题是化学学科中常见的题型，它综合考查了我们对元素周期表、元素性质、原子结构等知识的理解和运用。
为了帮助大家更好地应对这类题目，下面对元素推断题常考的知识点进行总结。
一、元素周期表的结构元素周期表是元素推断题的重要工具。
我们要熟悉周期表的横行（周期）和纵列（族）的排列规律。
周期：周期表共有 7 个周期，其中 1、2、3 周期称为短周期，4、5、6 周期称为长周期，第 7 周期为不完全周期。
同一周期的元素，电子层数相同，从左到右原子序数递增，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
族：周期表共有 18 个纵列，分为 16 个族，包括 7 个主族（A 族）、7 个副族（B 族）、1 个第Ⅷ族和 1 个 0 族。
主族元素的族序数等于最外层电子数，同一主族元素的化学性质具有相似性。
二、原子结构1、质子数（Z）＝核电荷数＝原子序数＝核外电子数2、质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）原子的核外电子排布遵循一定的规律，如能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则。
我们要能够根据电子排布式或电子排布图推断元素。
三、元素性质的递变规律1、金属性与非金属性同一周期从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
2、原子半径同一周期从左到右，原子半径逐渐减小；同一主族从上到下，原子半径逐渐增大。
3、化合价主族元素的最高正化合价等于族序数（O、F 除外），最低负化合价等于族序数 8。
四、常见元素的特性1、最外层电子数为 1 的元素通常为碱金属元素（H 除外），具有较强的还原性。
2、最外层电子数为 2 的元素可能为ⅡA 族元素或 He。
3、地壳中含量最多的元素是氧，含量最多的金属元素是铝。
4、气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物能反应生成盐的元素是氮。
5、常温下呈液态的单质是溴和汞。
五、元素推断的方法和技巧1、根据原子结构特点推断如核外电子排布、质子数、中子数等。
物质结构元素周期律推断题
物质结构元素周期律推断题一：题眼及解读：1．某原子最外层电子数为次外层（或倒数第m层）的n倍。
（n为大于1的整数）2．元素原子的最外层电子数等于电子层数。
（H、Be、Al）3．原子的次外层电子数为8。
（第三周期的元素和第四周期的K和Ca）4．Am+和Bn-具有相同的电子层结构（A应是金属元素，而B是A上一周期的非金属元素）5．已知元素的气态氢化物的化学式，又知该元素最高价氧化物对应的水化物中该元素的百分含量为A％，以及元素的原子核中所含的中子数。
解读：由元素的气态氢化物的化学式可知元素的负价和最高正化合价，根据元素的最高化合价写出元素的最高价氧化物的化学式，再据其氧化物中所含该元素的质量分数，可求得元素的相对原子质量，相对原子质量与元素原子的质量数近似相等，质量数减去中子数即为其质子数，从而确定出该元素。
6．1molA与足量的盐酸反应产生标况下的22.4LH2。
（第ⅡA元素）7．A、B、C三种元素最高价氧化物的水化物可两两发生反应。
（一个为酸，一个为碱，另一个为两性氢氧化物）8．在周期表中，相邻的A、B、C三种元素原子序数之和为m，其中A、B同周期，B、C同主族。
（设三元素的原子序数为a、b、c，则a+b+c=m，a=b±1，c=b±8或c=b±18，这样就可以解出三元素的原子序数。
当然，也可以用观察元素周期表的方法来找出三种元素。
）9．元素的最高正价与负价绝对值之差为m。
解读：因为主族元素的最高正价与负价的绝对值之和为8，若其绝对值之差为m，则可设其最高正价为x，负价为y，得方程式：|x|+|y|=8，|x|－|y|=m（因为负价的绝对值一般不超过4，所以正价的绝对值大于负价的绝对值），解出其化合价数值，推出其所在的族序数。
10．元素A、B可形成A2B、A2B2型的化合物。
解读：通常情况下，A2B、A2B2型的化合物有Na2O、Na2O2或H2O、H2O2，所以可以推断典例分析：例1．A、B、C、D四种元素。
高考化学复习 专题4 元素推断题的解法(含解析)试题
魁夺市安身阳光实验学校第四部分元素推断题的解法元素推断题是利用元素周期律和周期表的有关知识，推出四种或五种元素，然后按照要求判断正误的一类选择题。
常见情景：短周期主族元素、原子叙述依次递增、同周期或同主族、原子比较减小、原子序数或最外层电子数之和等之间的关系。
（1）解题方法:根据元素的原子序数、核外电子排布、元素性质之最、元素周期表中的位置等信息，确定元素名称；然后利用元素的性质、原子结构及有关规律，判断题给的结论是否正确。
（2）几个重要规律：①元素性质的规律：同周期：金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
同主族：金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
②判断元素金属性非金属性强弱的方法：金属性强弱判断：与水或酸反应置换出氢的难易；最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。
非金属性强弱判断：单质与H2化合的难易及氢化物的稳定性；气态氢化物的还原性；最高价氧化物对应水化物的酸性。
利用原子结构和周期表判断：原子半径越大，最外层电子数越少，金属性越强，非金属性越弱；原子半径越小，最外层电子数越多，非金属性越强，金属性越弱。
③半径规律同一周期元素从左至右原子半径逐渐减小(稀有气体元素除外)；同一主族元素从上至下原子半径逐渐增大；核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，微粒半径越小。
说明：一般情况下，电子层数多的离子半径大于电子层数少的离子半径。
④化合价规律：最高正价＝最外层电子数＝主族序数；最高正价＋负价的绝对值＝8。
最高正价和负价的代数和分别为：6、4、2、0.（3）周期表的结构：（4）元素的特殊性质：①元素之最：短周期元素金属性最强、半径最大的元素是钠；非金属性最强的元素是氟(F)；最轻的金属是锂(Li)，最轻的气体是氢气；形成化合物种类最多的元素是碳；单质熔沸点最高的是石墨；酸性最强的含氧酸是高氯酸(HClO4)；最稳定的氢化物是HF；原子核中只有质子没有中子的原子是氕（H）；没有正价的元素是F；地壳中含量最多的元素是：O；地壳中含量最多的金属元素是：Al。
元素推断题常考知识点总结
元素推断题常考知识点汇总
哎，说起那个元素推断题，那可是化学里头让人又爱又恨的家伙。
今儿个咱就来摆一摆，这些常考的知识点，看看能不能帮你娃儿们心头那点疙瘩给解了。
首先啊，你得把元素周期表给摸透。
啥子是族，啥子是周期，心头要有杆秤。
看到题目里头说的“短周期主族元素”，那你就要想到一到三周期里头去找；要是说“常见金属元素”，那铝啊、铁啊这些个就要在心头过一遍。
再来说哈那个原子结构和性质。
晓得啥子叫电子排布不？晓得电子层数、最外层电子数跟元素性质的关系不？比如说，最外层电子数等于4的，那就是个非金属和金属的分界线；最外层电子数大于4的，一般就是非金属了，爱得电子；小于4的，那就是金属，爱失电子。
还有啊，化合价也得记牢。
钾钠氢银正一价，钙镁锌钡正二价……这些顺口溜得时常在心头过电影。
晓得化合价，推元素就方便多了。
最后，那些个特殊的性质也得注意。
比如说氟没有正价，氧除了过氧化氢以外都是负二价；还有那些个能形成特殊化合物的，比如铵根离子，得记清楚。
总而言之，元素推断题就是考验你对元素周期表、原子结构、化合价以及特殊性质的掌握程度。
只要把这些知识点都整明白了，那做起题来就游刃有余了。
加油哦，娃儿们！。
第五章 专题大看台 聚焦短周期元素推断题的常见题眼
(1)地壳中含量最多的元素——O(其次是Si)
(2)地壳中含量最多的金属元素——Al (3)其单质是人工制得的纯度最高的元素——Si (4)其单质是天然物质中硬度最大的元素——C (5)气态氢化物最易溶于水的元素——N
(6)氢化物沸点最高的非金属元素——O (7)常温下，其单质是有色气体的元素——F、Cl
_________________________________________________
________________________________________________.
解析：地壳中含量最多的是金属元素是Al，故A是Al.常温 密度最小的气体是H2，C是H2.沸点最高的非金属氢化物 是H2O，丙是H2O，常见的温室效应气体是CO2，戊是CO2. 余下的分别为：B是O2，甲是Al2O2，乙是Na[Al(OH)4]， 丁是Al(OH)3.
答案：(1)Al
O2
Na[Al(OH)4]
Al(OH)3
(2)第 3 周期第ⅢA 族 (2)①2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑
－ ②[Al(OH)4]－＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO3
(8)所形成化合物种类最多的元素——C
(9)在空气中，其最高价氧化物的含量增加会导致“温室 效应”的元素——C
3．常见短周期元素的单质及其化合物的特性 (1)同位素之一没有中子；构成最轻的气体；其单质在氯 气中燃烧产生苍白色火焰——H
(2)其单质在空气中含量最多；其气态氢化物的水溶液呈
碱性——N (3)与H形成两种液态化合物的元素——O (4)其单质是最轻的金属；单质保存在石蜡中；没有过氧 化物的碱金属——Li
子式是________．