电化学分析 计算题
电化学分析+参考答案
参考答案一、选择题( 共11题20分)1. 2 分(1122)1122[答] (4)2. 2 分(1153)1153[答] (2)3. 2 分(1158)1158[答] (2)4. 2 分(1160)1160[答] (4)5. 2 分(1205)1205[答] (3)6. 2 分(1958)1958(3)7. 2 分(1587)1587[答] (1)8. 2 分(1935)1935(4)9. 2 分(1121)1121[答] (4)*. 1 分(1955)1955(4)11. 1 分(1923)1923(2)二、填空题( 共10题20分)12. 2 分(2257)2257[答] 氢离子在膜上的交换作用13. 2 分(2882)2882先电解的方法；汞阴极分离法；分离干扰离子。
14. 2 分(2934)2934分别溶液；混合溶液；混合溶液。
15. 2 分(2946)2946相等；反应电子数相同。
16. 2 分(2884)2884i i t kt=-10电解溶液的；搅拌溶液的；电极的；被测离子的。
17. 2 分(2039)2039[答] Br-；E m=k- S lg aH+18. 2 分(2958)29580.2；抛物线与直线交点处。
19. 2 分 (2034)2034[答] m = (M /nF ) ×it20. 2 分 (2074)2074[答] Cl -21. 2 分 (2449)2449[答] 扩散速度电极反应速度扩散速度三、计算题 ( 共 3题 30分 )22. 10 分 (3583)3583汞阴极反应： HgNH 3Y 2－＋NH 4＋＋2e -Hg ＋2NH 3＋HY 3－Pt 阳极反应：H 2O 1/2O 2＋2H ＋＋2e - g 1096.196485209.1006050.30180.033CaCO -⨯=⨯⨯⨯⨯==nF QM ω 每mL 水中CaCO3的量＝1.96/50＝3.92×10－2(mg/mL)23. 10 分 (3336)3336[答] Q ＝CV i C ＝d Q ／d t ＝V d c ／d t ＋C d V ／d t ≈ C d V ／d ti C ＝0.3×10-6×0.20＝6×10-8A ＝6×10-2μAi p ＝i C ＝2344×23/2×(8×10-6)1/2×0.21/2×1.52/3×52/3×c6×10-2＝32.1c , c ＝1.9×10-3mmol/L24. 10 分 (3015)3015[答](1) E (Cu +,Cu) = E θ(Cu +,Cu) + 0.0592 lg[Cu +]Cu + + Br - = CuBr [Cu +] = K sp /[Br -]E (Cu +,Cu) = E θ(Cu +,Cu) + 0.0592 lg(K sp /[Br -])则 E (CuBr,Cu) = 0.521 + 0.0592lg(5.9×10-5) = 0.0338 V(vs.NHE)(2) Cu,CuBr ┃Br - (x mol L -1)‖SCE0.076 = 0.242 - 0.0338 - 0.0592pBr pBr = 2.23四、问答题 ( 共 5题 30分 )25. 10 分 (4092)4092[答](1)阴极 (1分)2H 20 + 2e -→ 2OH -+ H 2 （0.5分）H + + OH - → H 2O （0.5分）(2) pH 玻璃电极，饱和甘汞电极 （每个0.5分，共1分）(3)如图：26. 5 分 (4109)4109[答] 氟离子选择电极示意于图。
电化学 计算题
电化学计算题
以下是5个电化学计算题及其答案：
1.题目：某原电池装置如下图所示，下列说法正确的是( )
A. 电子由A经过导线流向B
B. 负极反应为2H++2e−=H2↑
C. 工作一段时间后电解质溶液中c(SO42−)不变
D. 当A中产生22.4L气体时，转移电子的物质的量为2mol
答案：B
2.题目：将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接
一个电流计。
若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为40g，则通过导线的电子数为( )
A.1.05×1023
B.2.1×1023
C.3.75×1023
D.5.75×1023
答案：A
3.题目：用惰性电极电解一定浓度的下列物质的水溶液，在电解
后的电解液中加适量水就能使电解液复原的是( )
A.NaCl
B.Na2CO3
C.CuSO4
D.K2S
答案：B
4.题目：某学生欲用\emph{98}％、密度为1.84g⋅cm−3的浓硫
酸配制1mol⋅L−1的稀硫酸\emph{100mL}，需量取浓硫酸的体
积为____\emph{mL}。
若量取浓硫酸时使用了量筒，读数时仰视刻度线，则所配溶液的浓度____（填``大于''、``等于''或``小于''）1mol \cdot L^{- 1}$。
答案：8.3；大于
5.题目：现有氢气和氧气共10g，点燃充分反应生成9g 水，则反应前氧气质量可能是 ( )
A. 6g
B. 4g
C. 8g
D. 10g
答案：C。
第六章 电分析化学导论 作业答案
第六章电分析化学导论作业一、选择题(每题只有1个正确答案)(5分⨯8=40分)1. 下列方法中，能减小浓差极化的是( )。
[ C ]A. 减小电极面积B. 增大电流密度C. 强化机械搅拌D. 降低溶液温度2. 电化学极化是由于( )产生的。
[ A ]A. 反应本身的迟缓性B. 反应的可逆性C. 反应的不可逆性D. 反应速度太快3. 下列参比电极中，性能最好的是( )。
[ A ]A. 标准氢电极B. 玻璃电极C. 饱和甘汞电极(SCE)D. 氟电极4. 常用作内参比电极的电极是( )。
[ B ]A. 标准氢电极B. Ag-AgCl电极C. 饱和甘汞电极(SCE)D. 氟电极5. 常用作外参比电极的电极是( )。
[ C ]A. 标准氢电极B. Ag-AgCl电极C. 饱和甘汞电极(SCE)D. 1mol甘汞电极(NCE)6. 甘汞电极的电极电位的大小与装于电极内的KCl浓度有关，当KCl浓度为( )mol.L-1时，甘汞电极的电极电位最大。
[ A ]A. 0.1B. 0.5C. 1.0D. 4.67. 甘汞电极使用温度不能超过80℃，主要原因是（）。
[ C ]A. 装入的KCl 溶液高温变质B. 内部结构中的纤维高温发生变化C. 内部结构中的甘汞高温发生歧化反应D. 装入的KCl 溶液浓度发生变化8. 浓差极化是电解进行时，造成电极表面附近的金属离子的浓度与主体溶液浓度不再相同产生的，浓差极化的产生将影响阴极电位和平衡电位的关系，其影响为( )。
[ A ]A. 使阴极电位比平衡电位更负B. 使阴极电位比平衡电位更正C. 使阴极电位等于平衡电位D. 无法判断阴极电位和平衡电位之间的正负二、解释下列名词(5分⨯2=10分)1. 过电位指实际电极电位与平衡电位之差称为过电位。
2. 浓差极化当电解进行时，由于电极表面附近一部分离子在电极上还原析出，而溶液中的离子又来不及扩散至电极表面附近，因此，电极表面附近的离子的浓度与主体溶液浓度不再相同，但电极电位却由其表面浓度决定，所以，电极电位就不等于其平衡时的电极电位，两者之间存在偏差，这种现象称为浓差极化。
仪器分析电位分析篇试题及答案
5．离子选择性电极虽然有多种，但基本结构是由、、和内参比电极三部分组成。
5. 内参比溶液，敏感膜电位分析法一、计算题1.在 -0.96V(vs SCE)时，硝基苯在汞阴极上发生如下反应：C 6H5NO2+ 4H++ 4e-＝ C6H5NHOH + H2O把 210mg含有硝基苯的有机试样溶解在 100mL甲醇中，电解 30min后反应完成。
从电子库仑计上测得电量为 26.7C，计算试样中硝基苯的质量分数为多少？2.将氯离子选择性电极和饱和甘汞电极接成如下电池：SCE||Cl-(X mol/L)│ ISE试推导标准加入法测定氯离子的计算公式。
3.氟离子选择电极的内参比电极为Ag－AgCl，EθA g/AgCl=0.2223V。
内参比溶液为0.10mol/LNaCl和1.0×10－3mol/LNaF，计算它在1.0×－5mol/LF－，pH＝7的试液中，25o C时测量的电位值。
4.由Cl-浓度为 1mol/L的甘汞电极和氢电极组成一电对，浸入 100mL HCl试液中。
已知摩尔甘汞电极作阴极，电极电位为 0.28V，E q (H+/ H2)= 0.00V，氢气分压为 101325Pa。
A r(H) = 1.008，A r(Cl) = 35.4该电池电动势为0.40V。
(1)用电池组成符号表示电池的组成形式(2)计算试液含有多少克 HCl5.Ca2＋选择电极为负极与另一参比电极组成电池，测得0.010mol/L的Ca2＋溶液的电动势为0.250V，同样情况下，测得未知钙离子溶液电动势为0.271V。
两种溶液的离子强度相同，计算求未知Ca2＋溶液的浓度。
6.流动载体钾电极与饱和甘汞电极组成测量电池，以醋酸锂为盐桥，在1.0×10－2mol/L氯化钠溶液中测得电池电动势为60.0mV（钾电极为负极），在1.0×10－2 mol/L氯化钾溶液中测得电池电动势为90.8mV（钾电极为正极），钾电极的响应斜率为 55.0mV/pK。
无机及分析化学第十三章 电化学分析法课后练习与答案
第十三章电化学分析法一、选择题1. 下列( )不是玻璃电极的组成部分。
A．Ag-AgCl 电极 B．一定浓度的HCl 溶液C．饱和KCl溶液 D ．玻璃管2．测定溶液PH值时，所用的指示电极是： ( )A．氢电极 B．铂电极 C．氢醌电极 D．玻璃电极3．测定溶液PH时，所用的参比电极是： ( )A．饱和甘汞电极 B．银-氯化银电极 C．玻璃电极 D．铂电极4．在电位滴定中，以△E/△V为纵坐标，标准溶液的平均体积V为横坐标，绘制△E/△V~ V曲线, 滴定终点为：( )A．曲线的最高点 B. 曲线的转折点C．曲线的斜率为零时的点 D. △E/△V=0对应的5．在电位法中离子选择性电极的电位应与待测离子的浓度（）A．成正比 B.的对数成正比C．复合扩散电流公式 D. 符合能斯特方程式6．玻璃电极使用前一定要在水中浸泡24h以上, 其目的是( )A．清洗电极 B.活化电极C．校正电极 D.检查电极好坏7．25℃时, 标准溶液与待测溶液的pH值变化一个单位,电池电动势的变化为( ) A．0.058V B.58V C．0.059V D.59V8．pH玻璃电极膜电位的产生是因为( )A．电子得失 B. H+穿过玻璃膜C．H+被还原D. 溶液中H+和玻璃膜水合层中的H+的交换作用9．在离子选择性电极分析法中，( )说法不正确。
A. 参比电极电位恒定不变B.待测离子价数愈高，测定误差愈大C.指示电极电位与待测离子浓度呈能斯特响应D.电池电动势与待测离子浓度成线性关系。
10．电位滴定与容量滴定的根本区别在于（）。
A.滴定仪器不同B.指示终点的方法不同C.滴定手续不同D.标准溶液不同11．永停滴定法采用（）方法确定滴定终点。
A.电位突变B.电流突变C.电阻突变D.电导突变12．pH玻璃电极使用前应在（）中浸泡24h以上。
A.蒸馏水B.酒精C.浓NaOH溶液D.浓HCl溶液13．用酸度计以浓度直读法测试液的pH，先用与试液pH相近的标准溶液（）。
【习题】第6章 电化学剖析
Λm ≌Λm∞ = κ/c
（6-1-16）
上式表明，测定难溶盐溶液的电导率可以计算其溶解度。
例6-6 18℃时饱和BaSO4溶液的电导率为3.468×10-4S.m1
，水的电导率为1.5×10- 4S.m-1， 求BaSO4在18℃时的溶
解度。已知18℃时Λm∞(Ba2＋) =110×10 - 4S.m2.mol-1,
α(ZnCl2) =α±3 = (γ±b±/b⊖)3
= 0.7503×0.005×0.0102 = 2.10×10-7
2.可逆电池与可逆电极 可逆电池必须满足三个条件： ☛ 电极反应必须是可逆的；
☛ 电池工作时通过的电流应无限小；
电池必须在无限接近于平衡的条件下工作。
☛ 其它过程可逆。
满足以上条件的电池即是可逆电池，构成可逆电池的电
或H为基本单元）：
n = n（1/2Cu） ＋ n（H）
n = Q / F = 965 / 96500 = 0.01000 mol
n（1/2Cu）= 0.2859×2/63.54 = 0.008999 mol
n（H）= n － n（Cu）= 0.01000 mol －0.008999 mol = 0.00100 mol
电化学 要点与习题
例 6-1 25℃、101.325kPa下电解CuSO4溶液，当通入的电 量为965C时，在阴上沉积出0.2859g铜，问同时在阴极上 有多少氢气放出？
解：在阴极上发生的反应为
Cu2＋ ＋ 2e → Cu
2H＋ ＋ 2e → H2
根据法拉第定律，在阴极上析出物质的总量为（以1/2Cu
其中含KCl 0.6659 g。试计算t(K+)和t(Cl-)。
解：由Ag电量计上析出的Ag计算通过电解池相应电量的物 质的量
电位分析练习题
电位分析练习题一、选择题1. pH玻璃电极在使用前一定要在水中浸泡几小时, 目的在于( )A清洗电极 B 活化电极C校正电极 D 除去沾污的杂质2. pH玻璃电极膜电位产生的原因是( )A H+透过玻璃膜B H+得到电子C Na+得到电子D 溶液和敏感膜中的H+产生扩散3. 直接电位法测定溶液pH时，通常所使用的两支电极为（）A. pH玻璃电极和饱和甘汞电极B. pH玻璃电极和Ag-AgCl电极C. pH玻璃电极和标准甘汞电极D.饱和甘汞电极和Ag-AgCl电极4. pH 玻璃电极产生的不对称电位来源于( )(1) 内外玻璃膜表面特性不同(2) 内外溶液中H+浓度不同(3) 内外溶液的H+活度系数不同(4) 内外参比电极不一样5. 离子选择电极的电位选择性系数可用于( )(1) 估计电极的检测限(2) 估计共存离子的干扰程度(3) 校正方法误差(4) 计算电极的响应斜率6. 玻璃膜钠离子选择电极对氢离子的电位选择性系数为100，当钠电极用于测定1×10-5 mol/L Na+时，要满足测定的相对误差小于1%，则试液的pH应当控制在大于( )(1) 3 (2) 5 (3) 7 (4) 97. 若K+离子选择性电极对Na+离子的选择性系数的数值越大，说明该电极抗钠离子干扰的能力（）A. 越强B. 越弱C. 无法确定D. 时强时弱8. 在测定溶液的pH时，需要用标准pH缓冲溶液进行校正测定，其目的是A. 消除温度的影响B. 提高测定的灵敏度C. 消除干扰离子影响D. 扣除待测电池电动势与试液pH关系式中的K二、填空题1．用氟离子选择电极的标准曲线法测定试液中F-浓度时，对较复杂的试液需要加入_______________剂，其目的有第一________________；第二_________________；第三________________。
2．在电位分析中，若要测定溶液的pH的变化，常选用_________电极为指示电极，_________作参比电极。
电化学分析试题
电化学分析试题（适用对象：2009级化学专业研究生）一、选择题（将正确答案的字母填写在答题纸上2×25=50分）1．下列的说法哪一种正确?(A)自发电池的阳极就是正极；(B)自发电池的阴极就是负极；(C)电解池的阳极就是负极；(D)电解池的阴极就是正极；(E)上述四种说法都不对。
2．在电位法中作为参比电极，其要求之一是：(A)应能负荷一定量的交换电流；(B)其电位应等于零；(C)其电位应随试液中被测离子活度的变化而变化；(D)其电位应与温度无关；(E)应具有较高的内阻。
3．在电位法中作为指示电极，其电位应与被测离子的浓度：(A)无关；(B)成正比；(C)的对数成正比；(D)符合能斯特公式的关系；(E)符合扩散电流公式的关系。
4．已知下列半电池反应及其标准电极电位为：HgY2-+2e=Hg+Y4-E0=+0.21V；Hg2++2e=Hg E0=+0.845V计算络合物生成反应Hg2+ + Y4-=HgY2-的稳定常数的lgK值(25℃)，结果为：(A) 7.11 (B) 10.7 (C) 17.8 (D) 21.5 (E) 35.75．下列说法哪一种是正确的？氟离子选择性电极的电位：(A)随试液中氟离子浓度的增高向正方向变化；(B) 与试液中氟离子的浓度无关；(C)随试液中氟离子活度的增高向正方向变化；(D)与试液中氢氧根离子的浓度无关；(E)上述四种说法都不正确。
6．制造晶体膜氯或溴电极时，是用氯化银或溴化银晶体掺加硫化银后一起压制成敏感膜，加入硫化银是为了：(A)提高电极的灵敏度，(B)提高电极的选择性，(C)降低电极的内阻和光敏性；(D)延长电极的使用寿命：(E)增强电极的机械强度。
7．晶体膜离子选择电极的灵敏度取决于：(A)响应离子在溶液中的迁移速度；(B)晶体膜的电阻(C)膜物质在水中的溶解度(D)响应离子的活度系数；(E)晶体膜厚度8．当试液中二价响应离子的活度增加一倍时，该离子选择电极电位变化的理论值(25℃)为：(A)2.9mV；(B)8.9mV；(C)17.8mV；(D)29.6mV；(E)59.1mV。
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V C n E Hg Cl Hg M M M n n 100.0)lg 059.0(/'/122=-+=++ϕϕθV C n E Hg Cl Hg M M
M n n 050.0)50lg 059.0(/'
/222=-+=++ϕϕθ1、将pH 玻璃电极与饱和甘汞电极浸入pH=6.86的标准缓冲溶液中，测得电动势为0.352V ；测定另一未知试液时，测得电动势为0.296V 。
计算未知试液的pH 。
解：F
RT E E pH pH s x s x /303.2-+= 公式中 玻甘ϕϕ-=E ，2.303RT/F 便是斜率S 。
91.5059.0352.0296.086.6=-+
=-+=∴S pH pH x
s s x ϕϕ 2、自发电池Hg | Hg 2Cl 2(s), Cl －(饱和)|| M n+ | M 。
在25℃时，测得电动势为0.100V ，如将
M n+浓度稀释50倍，电池电动势下降为0.050V ，金属离子M n+的电荷n 为何值？ 解：电池电动势：
稀释前：
稀释后：
两式相减，变形，可求得 n=2
3、用氟离子电极测定饮用水中F 一
含量时，取水样20.00ml ，加总离子强度调节缓冲液20.00ml ，测得电动势为140.0mV ；然后在此溶液中加入浓度为1.00×10-2mol/L 的氟标准溶
液1.00m1，测得电动势为120.0mV 。
若氟电极的响应斜率为58.5mV/pF ，求饮用水中F 一的
浓度。
解：V mV E 020.0 0.200.1400.120-=-=-=∆
由 1/10-∆⎪⎪⎭
⎫ ⎝⎛+-+=S X X S E S X S S X V V V V V V C C L
mol /1099.300.100.4000.401000.100.4000.1100.1410585.0/020.02-----⨯=⎪⎭⎫ ⎝⎛+-+⨯⨯=。