人教版九年级化学复习_金属和金属材料
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变式题 [2010·潍坊]菜刀在生活中有重要应用。下列情况 中，菜刀腐蚀由快到慢的是 ( B ) ①切青菜后用清水冲洗 ②切湿咸菜后未清洗 ③切肥猪 肉后放置 A．①③② B．②①③ C．③①② D．③②①
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考点3 金属的性质
1．金属的物理性质 有光泽，常温下为固态(汞除外)；不同金属的密度、熔点、硬度不 导电 导热 同。有良好的______性、______性和延展性。 2．金属的化学性质 (1)与氧气反应 常温 钾、钙、钠、镁、铝、锌在________下与空气中的氧气反应(铝、 锌形成致密的氧化膜)，铁、铜在________下能与氧气反应，金不能与 高温 氧气反应。 有关化学方程式 2Al2O3 3 4 ____Al＋________O2===_________ 3 2 点燃 Fe3O4 ____Fe＋________O2=====______
考点
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[注意] ①铁与稀盐酸或稀硫酸发生置换反应时，只能生成 亚铁离子，溶液的颜色是浅绿色。 ②实验室里利用较活泼金属与稀硫酸(或稀盐酸)反应来获得 氢气。 (3)与盐溶液反应 条件：金属(前置后，K、Ca、Na除外)，盐(必须可溶) FeSO4＋Cu Fe＋CuSO4===________________ Cu(NO3)2＋2Ag 2 Cu＋______AgNO3===________________ [提示]①上述铁与硫酸铜的反应是我国古代湿法冶金术 的先驱。②若金属表面有“锈”或“氧化膜”，应先用砂纸 打磨干净，再做实验。
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考点2 金属活动性顺序 金属活动性顺序是指金属在水溶液中失去电子变成离子的 能力。 Mg Al Zn Cu Hg Ag
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应用： (1)在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性越 强 ______。 (2)在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、 稀硫酸中的______，且金属位置越靠前，与酸反应就越剧烈。 氢 (3)在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金 化合物的溶液 属从它们______________里置换出来(K、Ca、Na除外)。
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►
类型三
炼铁的原理
命题角度：CO还原磁铁矿的实验。
例3 实验室中用CO还原磁铁矿(主要成分为Fe3O4)得到 铁，设计的实验装置如 开 始 实 验 时 ， A 装 置 中 首 先 要 进 行 的 操 作 是 通一氧化碳 ______________(填“加热”或“通一氧化碳”)。 (2)CO还原Fe3O4的化学方程式为 高温 Fe3O4＋4CO=====3Fe＋4CO2 ________________________________________________。 检验并吸收二氧化碳 (3)B装置的作用是________________________________。 [方法点拨] 在用一氧化碳还原铁矿石的实验过程中， 要特别注意在加热前必须将管内空气排尽，尾气要进行处 理才能排放。注意观察装置中的加热仪器不同，一个是酒 精灯，一个是酒精喷灯，一氧化碳还原铁矿石的反应条件 是高温。
2 △ 2CuO ____Cu＋O2=====_________
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考点
[注意] 在纯氧中，铁能剧烈燃烧，生成黑色的四氧化三铁； 而在潮湿的空气中，铁则易发生缓慢氧化生成红色的三氧化 二铁，是铁锈的主要成分。 (2)与酸反应 条件：金属(H之前)，酸(盐酸、稀硫酸等) 2 FeCl2＋H2↑ Fe＋______HCl===______________ ZnSO4＋H2↑ Zn＋H2SO4===______________
[注意] 石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅转变为炉渣。
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考点5 铁的锈蚀与防护
空气(或氧气) 水 1．铁生锈的条件：(1)____________；(2) ______________。 2．防锈措施：(1)保持金属表面的________。如：菜刀用完 干燥 保护膜 后擦干挂起来。(2)金属表面涂上一层________。如：刷漆、涂
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考点6 保护金属的有效途径
防止金属的锈蚀 回收利用废旧金属 主要途径有：________________；__________________； 积极寻找金属代用品。 合理开发金属资源， ________________________；_________________________。
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操作
根据现象 得出金属 活动性顺 序
有少量气 泡 有少量气 泡 无气泡 有大量气 泡 无气泡 Fe>Al， Fe>Cu Al>Fe>Cu ________
片刻后 现象 几分钟 后现象
无气泡
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[讨论交流] 为什么同一个实验得出了两种结论呢？同学 们带着这个疑问查阅了相关资料，明白了铝丝在稀盐酸中短时 间内无气泡，是因为铝表面致密的氧化膜会先与盐酸反应。 [反思评价] 做金属性质实验时需将金属进行打磨，打磨的 除去金属表面的氧化物 目的是________________________。 [实验验证] 为了进一步确认铁、铝、铜这三种金属的活动 性顺序，同学们又将两根粗细相同的、打磨过的铁丝分别插入 硫酸铝溶液、硫酸铜溶液中： 写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式 Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu ____________________________。
第八单元 金属和金属材料
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本单元考点
考点1 金属材料 考点2 金属活动性顺序
考点3 金属的性质
考点4 铁的冶炼
考点5 铁的锈蚀与防护
考点6 防止金属的锈蚀
考点聚焦
考点1 金属材料 纯金属 合金 1．金属材料：包括__________和______； 2．合金：在金属中加热熔合某些金属(或非金属)形成 金属特性 的 具 有 ____________ 的 物 质 。 硬 度 一 般 比 各 成 分 金 属 大 低 ______，熔点一般比各成分金属______，所以比纯金属具 有更广泛的用途。
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2．工业炼铁 炼铁原料： 铁矿石[赤铁矿(主要成分是 Fe2O3)和磁铁矿(主要 成分是 Fe3O4)]、焦炭、石灰石和空气 主要设备：高炉 炼铁原理：在高温条件下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧 化碳把铁从铁矿石里还原出来。 点燃 CO2 高温 2CO C＋O2=====______、CO2＋C=====______、 高温 2Fe＋3CO2 3 Fe2O3＋____CO=====________________
油、电镀等。(3)改变铁的单一结构，制成合金钢。如：不锈 钢。
考点
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[注意] ①铁生锈的两个条件缺一不可。如果铁表面沾有其 他物质时，往往会加快生锈。如铁制品上沾有食盐水或灰尘等 则生锈更快。故防止铁制品生锈首先要保持铁制品表面的干燥 与洁净。 ②铝、锌等金属比铁不易生锈，其原因是在铝、锌的表面 生成了一层致密的氧化膜，可防止内部金属继续被氧化，从而 形成“自我保护”。 考点
[方法点拨] 防止铁制品生锈，除了要保持铁制品表面 的洁净和干燥以外，采用保护膜是最普遍而又最重要的防 锈措施，这层保护膜阻止了铁与氧气的反应。
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►
类型四
金属的锈蚀和防护
命题角度：铁生锈的条件。
例4 [2011·日照]图11－3是探究铁制品锈蚀的条件时做 的五个实验(铁钉在不同环境中)，实验一段时间后，得出结 D 论错误的是 ( )
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A．甲、乙、戊中铁钉生锈快慢的顺序为：乙＞甲＞戊 B．丙中的铁钉不生锈 C．铁生锈的主要条件是与空气、水直接接触 D．丁中铁钉生锈最严重
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考点4 铁的冶炼 1．一氧化碳还原氧化铁的实验 (1)装置图：见图11－1
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黑 (2)实验现象：红色粉末逐渐变为________色，澄清的石灰 蓝色 浑浊 水变________，尾气点燃产生__________火焰。 (3)实验注意事项： ①先通入一氧化碳气体，排尽装置内的空气，防止一氧化 碳与空气混合加热后，发生爆炸； ②实验完毕后要继续通入一氧化碳气体，直到玻璃管冷 却，一是防止高温下的铁与空气接触，被氧化为氧化铁，二是 还可防止澄清石灰水倒吸； ③尾气中含有一氧化碳，一氧化碳有毒，所以尾气要收集 或点燃，以防止直接排放污染空气。
考点
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类型二
金属的性质与用途
命题角度：给出信息，分析推测其主要性质和用途。 例2 请根据下表信息回答： 序号 金属 熔点 /℃ 导电 性 硬度 化学 性质 金属冶炼的 大致年限
①
Al
660
61
2～ 2.9
常温下与氧 气反应，表 约200年前 面形成致密 的薄膜
②
Fe
1535
17
4～5
在潮湿的 空气中易 生锈
在高温时 易与氧气 反应
约3000年 前 约6000年 前
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③
Cu
1083
99
2.5～ 3
说明：导电性以银的导电性为100作标准，硬度以金刚石的 硬度为10作标准。 铁的硬度比铝大 (1)菜刀用铁做而不用铝做的主要原因是_______________； Cu (2)表中导电性最强的金属是________； 4Al＋3O2===2Al2O3 (3)①中形成薄膜的化学方程式_____________________； (4)金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。之所以有先 金属的活动性 后，主要取决于____________。
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[拓展迁移] (1)若只有一支盛有少量稀盐酸的试管，只需 合理安排金属丝的插入顺序(能与盐酸反应的要一次将盐酸消 耗完)，也能证明铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序。金属 Cu、Fe、Al或Fe、Cu、Al 丝的插入顺序为___________________________。 (2)金属被人类大规模开发利用的大致年限也与金属活动性 顺序有关，请写出铁、铝、铜三种金属材料被人类利用的先后 Cu、Fe、Al(或铜、铁、铝) 顺序___________________________。
人教版九年级化学《金属和金属材料》复习课课件
（1）操作①的名称 过滤 。 （2）图中固体中含有的物质（化学式） Fe Ag 。 （3）写出步骤②发生反应的化学方程式 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 。
７．某化学小组向一定量AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中 加入一定量的Mg粉，充分反应后过滤得溶液A和固体B。 对滤液A所含的溶质有以下几种猜想：①Mg （NO3）2、 AgNO3、Cu（NO3）2②Mg （NO3）2、Cu（NO3）2 ③Mg （NO3）2、AgNO3 ④只有Mg（NO3）2 经过讨论大家一致认为不合理的猜想是 ③ （填标号），其理由是 溶液中无硝酸铜，一定不会有硝酸银 。 【实验探究】若猜想④成立，通过以下实验可确定固 体B的成分，请将下表填写完整。
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
【智能应用】
例1．（2015•绵阳）铁锅、铝锅是生活 中常用的炊具，如图是铁锅的示意图。 （1）铁锅含有合金单质 Fe （填化学式），含有的 有机合成材料是 塑料 。 （2）铁锅易生锈，其生锈的原因是铁与 氧气 和 水蒸气 发生反应。 （3）炒菜时铁锅中的油着火可用锅盖盖灭，其原理是 隔绝氧气 。 （4）铝制品轻便、耐用，也不易生锈其原因是： 密度小，且铝的表面易形成致密的氧化铝保护膜 。 （5）废旧铁锅、铝锅不要随意丢弃，应回收利用，这样 做的意义是 节约金属资源、保护环境 。
【合作与交流】
知识点3：金属的化学性质 考点三：金属化学性质，金属与氧气 反应；活泼金属与酸反应；金属与盐溶液 的置换反应。 命题角度：一般先预设情景，根据情 景所涉及到的金属性质进行考查。性质用 途的关系；性质所及的化学方程式书写等 。试题一般思维性、推理性较强。
自主完成下列表格：
金属的化学性质 与氧气 反应 与酸反 应 与某些 盐的溶 液反应
人教版初三化学知识点：金属和金属材料
人教版初三化学知识点：金属和金属材料鉴于化学知识点的重要性，小编为您提供了这篇人教版初三化学知识点：金属和金属资料，希望对您在化学方面的学习有所协助。
一、金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性依次减弱二、金属资料1.纯金属铜铁铝钛2.合金定义：在金属中加热和某些金属或非金属，就可以制得具有金属特征的合金。
3.罕见合金：铁合金，铝合金，铜合金。
三、金属性质1.物理性质：有光泽，能导电，能导热，延展性，弯曲性2.化学性质：金属与氧气反响4Al+3O2==2Al2O33Fe+2O2==Fe3O42Mg+O2==2MgO2Cu+O2==2CuO金属与酸反响Mg+ 2HCl==MgCl2+H2 Mg+ H2SO4==MgSO4+H2 2Al+6 HCl== 2AlCl3+3H22Al+3H2SO4==2Al2(SO4)3+3H2Zn+2HCl==ZnCl2+H2 Zn+2H2SO4==ZnSO4+H2Fe+2HCl==FeCl2+H2 Fe+H2SO4===FeSO4+H2金属与溶液反响2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu四、金属资源的应用1.铁的冶炼：(1)原料：铁矿石，焦炭，空气，石灰石(2)原理：Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2(3)设备：高炉2.金属的腐蚀和防护：(1)铁生锈的条件与氧气和水蒸气等发作化学变化(2)防止铁生锈地方法：a.枯燥 b.加一层维护膜 c.改动其外部结构3.金属资源维护措施：(1)防止金属腐蚀;(2)金属的回收应用;(3)有方案合理的开采矿物;(4)寻觅金属的替代品这篇人教版初三化学知识点：金属和金属资料是小编精心为同窗们预备的，希望大家仔细阅读!。
人教版九年级化学下册第8单元《 金属和金属材料》复习教案
人教版九年级化学下册第8单元《金属和金属材料》复习教案一、知识回顾1. 金属的性质金属是指具有金属光泽、导电、导热和延展性的物质。
金属的主要性质包括：•金属光泽：金属表面具有独特的光泽，称为金属光泽。
•导电性能：金属具有良好的导电性能，在金属中自由电子可以自由移动。
•导热性能：金属具有良好的导热性能，热能可以在金属中迅速传导。
•延展性：金属具有良好的延展性，可以在拉伸的过程中不断延长。
•高熔点和高沸点：金属的熔点和沸点较高，一般在室温下都是固态。
2. 金属元素和非金属元素根据元素的化学性质可以将元素分为金属元素和非金属元素。
金属元素的特点包括：•金属元素多为固态，具有金属光泽。
•金属元素通常是良好的导电体和导热体。
•金属元素与非金属元素可以形成离子键，形成离子化合物。
•金属元素在化合物中的氧化数通常为正数。
非金属元素的特点包括：•除了溴和汞以外，大多数非金属元素在常温下是气态或液态。
•非金属元素通常是较差的导电体和导热体。
•非金属元素与金属元素通常形成共价键，形成共价化合物。
•非金属元素在化合物中的氧化数通常为负数。
3. 金属和非金属的化合物金属和非金属元素可以相互结合形成化合物。
在化合物中，金属元素通常失去电子形成正离子，而非金属元素通常获得电子形成负离子。
金属和非金属的化合物通常具有下列特点： - 化合物通常具有离子结构，由正离子和负离子组成。
- 金属和非金属的原子通过离子键相互结合。
- 化合物的离子数目要求正负电荷相互抵消，使化合物整体电荷为零。
4. 金属材料的使用金属材料由金属制品和金属合金组成。
金属材料在日常生活和工业中得到广泛应用。
金属材料的特点包括： - 金属材料具有较高的强度和刚性。
- 金属材料具有较好的导电和导热性能。
- 金属材料具有较好的延展性和可塑性。
- 金属材料具有良好的耐腐蚀性能。
二、能力提升1. 快速选择题根据所学知识，选择正确答案。
1.以下不属于金属的性质的是： A. 金属光泽 B. 导电性 C. 导热性 D. 脆性2.金属在化合物中的氧化数通常为： A. 正数 B. 负数 C. 零 D. 无法确定3.以下不属于非金属的性质的是： A. 金属光泽 B. 不导电 C. 不导热 D. 脆性4.下列元素中，不是非金属的是： A. 氧 B. 汞 C. 碳 D. 溴2. 选择题从下列每组中，选择一个正确答案。
人教版九年级化学第八单元金属和金属材料 知识点总结
人教版九年级化学第八单元金属和金属材料 知识点总结第一节 金属材料● 金属材料：金属材料包括纯金属以及它们的合金。
● 金属的物理性质⏹ 在常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽（大多数金属呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色）；⏹ 导电性、导热性、熔点较高、有延展性、能够弯曲、硬度较大、密度较大。
● 金属之最⏹ 地壳中含量最多的金属元素——铝 ⏹ 人体中含量最多的金属元素——钙⏹ 目前世界年产量最多的金属——铁（铁＞铝＞铜） ⏹ 导电、导热性最好的金属——银（银＞铜＞金＞铝） ⏹ 熔点最高的金属——钨 ⏹ 熔点最低的金属——汞 ⏹ 硬度最大的金属——铬 ⏹ 密度最大的金属——锇 ⏹ 密度最小的金属——锂 ● 金属的分类● 金属的应用物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的决定因素。
在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。
⏹ 铜、铝——电线——导电性好、价格低廉 ⏹ 钨——灯丝——熔点高 ⏹ 铬——电镀——硬度大 ⏹ 铁——菜刀、镰刀、锤子等 ⏹ 汞——体温计液柱 ⏹ 银——保温瓶内胆⏹ 铝——“银粉”、锡箔纸● 合金：由两种或两种以上的金属或金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质。
合金是混合物。
金属氧化物不是合金。
● 目前已制得的纯金属只有90多种，而合金已达几千种。
● 合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大，抗腐蚀性强。
● 合金的熔点一般比组成它的纯金属的熔点低。
●黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。
有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。
重金属：如铜、锌、铅等 轻金属：如钠、镁、铝等生铁钢黄铜青铜成分含碳量2%～4.3%含碳量0.03%～2%铜锌合金铜锡合金铅锡合金钛镍合金备注不锈钢是含铬、镍的钢，具有抗锈蚀性能。
生铁较脆，钢铁具有韧性。
生铁常制成暖气片。
紫铜是纯铜熔点低见下具有形状记忆效应●钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体具有良好的“相容性”，可用来造人造骨。
人教版初三化学知识点：金属和金属材料
人教版初三化学知识点：金属和金属资料人教版初三化学知识点：金属和金属资料基于化学知识点的重要性，小编为您供给了这篇人教版初三化学知识点：金属和金属资料，希望对您在化学方面的学习有所帮助。
一、金属活动次序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性依次减弱二、金属资料1.纯金属铜铁铝钛2.合金定义：在金属中加热和某些金属或非金属，就能够制得拥有金属特点的合金。
3.常有合金：铁合金，铝合金，铜合金。
三、金属性质1.物理性质：有光彩，能导电，能导热，延展性，曲折性2.化学性质：金属与氧气反响 4Al+3O2==2Al2O33Fe+2O2==Fe3O42Mg+O2==2MgO2Cu+O2==2CuO金属与酸反响 Mg+ 2HCl==MgCl2+H2 Mg+ H2SO4==MgSO4+H2 2Al+6 HCl==2AlCl3+3H22Al+3H2SO4==2Al2(SO4)3+3H2 Zn+2HCl==ZnCl2+H2Zn+2H2SO4==ZnSO4+H2 Fe+2HCl==FeCl2+H2 Fe+H2SO4===FeSO4+H2 金属与溶液反响 2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu四、金属资源的利用1.铁的冶炼： (1) 原料：铁矿石，焦炭，空气，石灰石 (2) 原理：Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2(3)设施：高炉2.金属的腐化和防备：(1)铁生锈的条件与氧气和水蒸气等发生化学变化(2)防备铁生锈地方法： a. 干燥 b. 加一层保护膜 c. 改变其内部构造3.金属资源保护举措： (1) 防备金属腐化 ;(2) 金属的回收利用 ;(3) 有计划合理的开采矿物 ;(4) 找寻金属的取代品这篇人教版初三化学知识点：金属和金属资料是小编精心为同学们准备的，希望大家仔细阅读 !第 1页。
人教版九年级化学下册金属和金属材料
金属和金属材料【知识梳理】知识点1 常见的金属材料1、金属的共同物理性质有金属光泽、能导电、能导热、有延展性等。
不同的金属物理性质也有很多差别，如：多数金属常温下呈固态，汞是液态：多数金属是银白色的（铁在粉末状时呈黑色），铜为紫红色，金为黄色；铁、钴、镍能被磁铁吸引，其他金属一般不能被吸引。
2、金属的物理性质与用途金属的物理性质应用具有金属光泽贵重金属如金、银、铂等可作装饰品机械强度大加工成多种工具、如铁锤、剪刀等延展性好制成车辆外壳、钢丝绳、铝箔纸导电性好电极、电线、电缆传热性好铁锅、铝壶等3、金属材料包括纯金属和合金（1）合金：是在中加热熔合某些金属或非金属，从而得到具有金属特性的混合物。
合金的用途比纯金属更广，是因为合金与组成它的金属相比：硬度更大、熔点更低、因而性能更优越，加工更容易。
（2）常见的合金：生铁（）、不锈钢（）、黄铜（）、青铜（）、铝合金（）等。
知识点2 常见金属的化学反应1、大多数金属能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同（1）镁在常温下，与空气中的氧气反应，表面形成氧化膜。
点燃时在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的强光，生成白色的氧化镁固体，同时放出大量的热。
化学方程式：（2）铝在空气中能与氧气迅速反应，其表面生成一层致密的氧化铝（）薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能，常涂在铁器的表面用来保护铁。
化学方程式：（3）细铁丝在空气中不能燃烧，在纯氧气中能剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁固体。
化学方程式：（4）铜在常温下不与氧气反应，加热时才反应，红色的铜变为黑色的氧化铜。
化学方程式：（5）金在高温下也不与氧气反应。
金的化学性质非常稳定，在很高温度下也不能被氧化2、金属与酸的反应（发生置换反应）（1）反应规律：金属+ 酸→盐+ 氢气（2）反应条件：①金属活动性顺序中氢前面的金属（如镁、铝、铁等）能与酸（一般指盐酸、稀硫酸）反应产生氢气，并且金属位置越靠前，与酸反应越剧烈；而氢后面的金属一般不与酸反应产生氢气。
人教版九年级化学第八单元金属和金属材料复习(共37张PPT)
考点3 金属的性质
1．金属的物理性质
有光泽，常温下为固态(汞除外)；不同金属的密度、熔点、硬度不
同。有良好的_导__电___性、_导__热___性和延展性。
2．金属的化学性质
(1)与氧气反应
钾、钙、钠、镁、铝、锌在__常__温____下与空气中的氧气反应(铝、
锌形成致密的氧化膜)，铁、铜在__高__温____下能与氧气反应，金不能与
解并放出气体，X、Z不溶解；将X浸入Z的硫酸盐溶液中，在X
的表面有Z析出。则三种金属的活动性由强到弱的排列顺序正
确的是
( B)
A．X>Y>Z
B．Y>X>Z
C．Y>Z>X
D．X>Z>Y
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变式题 铁、铝、铜是常见的三种金属。同学们发现生活 中的铝和铜制品表面一般不用防锈，而铁制品一般需要做防 锈处理。
(2)实验现象：红色粉末逐渐变为__黑______色，澄清的石灰 水变___浑__浊___，尾气点燃产生__淡__蓝__色____火焰。
(3)实验注意事项： ①先通入一氧化碳气体，排尽装置内的空气，防止一氧化 碳与空气混合加热后，发生爆炸； ②实验完毕后要继续通入一氧化碳气体，直到玻璃管冷 却，一是防止高温下的铁与空气接触，被氧化为氧化铁，二是 还可防止澄清石灰水倒吸； ③尾气中含有一氧化碳，一氧化碳有毒，所以尾气要收集 或点燃，以防止直接排放污染空气。
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2．工业炼铁 炼铁原料：铁矿石[赤铁矿(主要成分是 Fe2O3)和磁铁矿(主要 成分是 Fe3O4)]、焦炭、石灰石和空气 主要设备：高炉 炼铁原理：在高温条件下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧 化碳把铁从铁矿石里还原出来。 C＋O2=点==燃==__C_O__2_、CO2＋C=高==温==__2_C_O__、 Fe2O3＋__3__CO=高==温==_2_F_e_＋__3_C_O__2______ [注意] 石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅转变为炉渣。
第八单元 金属和金属材料 复习-人教版九年级化学复习课件(共28张PPT)
2.在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸稀硫酸中的。氢
3.在金属活动性顺序里，位于前面的金属能 将后面的金属从其盐溶液。
（钾钙钠除外） 。
中置换出来
※※※金属化合物溶液的颜色： 含有亚铁离子的溶液颜色为 浅绿色，含有铁离子的溶液颜色是 黄 色，
含有铜离子的溶液颜色为 蓝 色。
知识回顾 金属的化学性质 1.金属能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同
A．X>Z>M>Y B．Y>M>Z>X C．X>Z>Y >M D．Z>X>M>Y
巩固提升
5.某同学为验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，他设计
了以下四种实验方案，其中能达到目的的是( D )
②灼烧，表面变色的是“愚人金” 2Cu＋O2=△==2CuO
③浸Z没n+在H2S稀O4硫==酸Zn中SO，4 表+ H面2↑有气泡产生的是“愚人金”
④浸没Z在n硫＞酸Cu锌溶液中，表面附着白色物质的是“愚人金”×
A．①③ B．②④C．①④ D．②③
例题分析
例3：为验证锌、铁、铜三种金属的活动性依次减弱，某同学
还原性 。
知识回顾 金属的化学性质
金属活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅（氢）铜 汞 银 铂 金（写金属名称）
它可以给你下的判断的依据：
1.在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就 越强 。
合金的特点
合金一般比组成它们的纯金属 硬度大 、熔点低和 抗腐蚀性 好。
例题分析
例1：铁是目前世界上使用最多的金属。
新人教版九年级下册化学[《金属和金属材料》全章复习与巩固(基础)知识点整理及重点题型梳理]
新人教版九年级下册初中化学重难点突破知识点梳理及重点题型巩固练习《金属和金属材料》全章复习与巩固（基础）【学习目标】1.了解常见金属及合金的物理性质、特性及其应用；了解金属资源的利用和保护。
2.掌握常见金属的化学性质，能用金属的活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断。
3.掌握炼铁的原理及有关含杂质物质的化学方程式的计算。
【知识网络】【要点梳理】要点一、金属及金属资源的保护（《金属单元复习课》课题1）1.金属的共性：①金属光泽；②良好导电性、导热性；③良好的延性、展性；④韧性好、能弯曲。
2.金属的特性：（1）颜色：大多为银白色，铜呈紫红色、金呈黄色；（2）状态：常温下大多为固体，汞为液体；（3）密度差别很大：金为19.3g/cm3，铝为2.7 g/cm3；（4）导电性差异很大：银为100，铅仅为7.9；（5）熔点差别大：钨为3410℃，锡仅为232℃；（6）硬度差别大：铬为9，铅仅为1.5。
3.合金：是由两种或两种以上的金属（或金属和非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。
生铁（含碳量为2%～4.3%）和钢（含碳量为0.03%～2%）都是铁合金。
4.铁锈蚀的条件及防锈蚀方法：（1）铁生锈的条件：铁与水、氧气同时接触。
（2）防止铁生锈的方法：①保持铁制品表面的洁净和干燥；②在铁制品表面形成保护膜：刷漆、涂油、镀一层其它金属、在铁制品表面形成致密的氧化物保护膜；③改变铁制品的内部结构，制成不锈钢。
【要点诠释】1.金属材料包括纯金属和它们的合金。
合金的硬度、强度、抗腐蚀性等一般都好于组成它们的纯金属。
2.保护金属资源的有效途径：①防止金属锈蚀；②废旧金属的回收利用；③合理有效的开采矿物；④寻找金属的替代品等。
要点二、金属活动性顺序、金属的化学性质（《金属单元复习课》课题2）1.在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；位于氢前面金属可以置换出盐酸、稀硫酸中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来（K、Ca、Na除外）。
人教版九年级下册化学 第八单元 金属和金属材料 知识点复习总结
课题1 金属材料一、几种重要的金属材料1.金属材料包括金属单质以及它们的合金。
铁是年产量最高的金属。
2.金属单质的特性：⑴大部分金属具有金属光泽，常呈银白色固体。
★特例：铜紫红色、金黄色、铁粉黑色、Hg液态。
★具有金属光泽、导电性的不一定是金属。
例如：石墨。
⑵良好的导电性、导热性、延展性。
⑶密度、熔点、硬度差别较大。
⑷物理性质差异大。
3.金属之最⑴地壳中含量最高的金属元素——铝⑵人体中含量最高的金属元素——钙⑶导电、导热性最好的金属——银⑷熔点最低的金属——汞4.决定金属用途的因素⑴金属的性质（主要原因，性质决定用途）⑵价格、资源、是否美观、使用是否便利、废料是否易于回收、对环境的影响等多种因素。
二、合金(混合物)1.定义：在金属中加热熔合某些金属或非金属，所制得的具有金属特征的物质。
⑴合金中至少含有一种金属。
⑵24K黄金纯度为99.99%，近似看作纯金，可用化学符号Au表示。
⑶氧化铁、四氧化三铁（填“是”或“不是”）铁的合金。
2.常见合金⑴铁合金：生铁含碳量 2%—4.3% ；钢含碳量0.03%—2%⑵铝合金：成分Al、Cu、Mg、Mn ；轻而硬用做飞机材料。
⑶铜合金：黄铜Cu—Zn ；青铜Cu—Sn ；白铜Cu—Ni⑷钛合金：21世纪的重要金属材料。
熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、机械能好、抗腐蚀性能好。
广泛应用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通信设备。
3.合金的特性★⑴合金的硬度大于组分金属。
⑶合金的抗腐蚀性能优于组分金属。
★⑵合金的熔点低于组分金属。
⑷合金的机械加工性能好、强度大。
4.日常使用的金属材料，大多数属于合金。
5.淬火：冷却后不能弯曲，硬度增大，钢针的塑性和任性降低。
回火：冷却后可以弯曲，硬度降低，钢针的塑性和任性提高。
课题2 金属的化学性质一、金属的化学性质 1.金属与O 2的反应⑴常温下Mg 、Al 与O 2反应 2Mg + O 2 ＝ 2MgO 4Al + 3O 2 ＝ 2Al 2O 3⑵Cu 在加热条件下与O 2反应 Fe2Cu + O 2 2CuO 3Fe + 2O 2 ⑶金在高温条件下也不与O 2反应 Au+ O 2 ≠ 不反应反应的难易程度不同，反应剧烈程度不同。