常见碱的物理性质
中考化学碱及其性质知识点整理
中考化学碱及其性质知识点整理1.碱：溶于水后解离出的阴离子全部为氢氧根离子（OH -）。
2.常见的碱：氢氧化钠（NaOH ）、氢氧化钙（Ca(OH)2）、氢氧化钾（KOH ）氢氧化钡（Ba(OH)2）3.氢氧化钠（火碱、烧碱、苛性钠）的性质：物理性质：白色固体、易溶于水，溶解时放出大量的热，易吸收空气中的水蒸气而潮解化学性质：腐蚀性（不慎沾到皮肤应用大量水冲洗，涂上硼酸） 4.氢氧化钙（熟石灰、消石灰）的性质：物理性质:白色粉末状、微溶于水、水溶液俗称石灰水 化学性质：腐蚀性氢氧化钙的制备可由生石灰(CaO)与水反应得到： CaO + H 2O === Ca(OH)2 生石灰 熟石灰 氧化钙溶于水放出大量的热 5.钙三角①Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3↓+ H 2O②CaCO 3=====CaO +CO 2 ↑③CaO + H 2O = Ca(OH)26.碱的通性（碱都可以解离出OH -，导致他们化学性质相似） （1）能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红①CO 2③H 2O高温 Ca(OH)2 CaOCaCO 3②高温（2）与某些非金属氧化物反应，生成盐和水（碱+非金属氧化物=盐+水）2NaOH + CO2= Na2CO3+ H2O Ca(OH) 2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O Ca(OH) 2 + SO2 = CaSO3↓+ H2O （3）与某些盐反应，生成新的盐和新的碱（盐+碱=新盐+新碱）2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl Ca(OH)2+CuCl2=Cu(OH)2↓+CaCl2现象：产生蓝色沉淀3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl3Ca(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3↓+3CaCl2现象：产生红褐色沉淀(第四节内容)（4）酸与碱反应生成盐和水（酸+碱==盐+水）NaOH+HCl = NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4= Na2SO4+2H2O7.碱的差异性：（碱中的金属阳离子参与反应）Ca(OH)2 + Na2CO3= CaCO3↓+ 2NaOH现象：产生白色沉。
碱的性质
五种可溶性碱：
例1 下列物质久置于敞口容器中，发生变质的是
【练习4】化学反应往往伴随着发生一些现象，但
明CO2和NaOH发生了现象说明
你认为能达到实验设计要求的是（）
）同学们通过分析讨论，认为第一组的实验中产生液面上升这种现象的原因可能是有两种：一种是二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，你认为还有另一种是________________________________________。
和NaOH溶液已经发生了反应，请你设计一个实验进行验证。
方法回顾
＜用时3-5分钟！＞
1．下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是
本节课我们学习了：
身边化学
“生命活动与pH”。
常见的碱专业知识讲座
五：用途
1：氢氧化钠旳用途： （1）氢氧化钠可用做某些气体旳干燥剂
（可干燥H2 O2 N2 NH3等，
不能干燥SO2 CO2 HCl ) (2) 化工原料：制肥皂等 （3）去污剂（厨具清洁剂中具有氢氧化钠） 2：氢氧化钙旳用途：
（1）改良酸性土壤 （2）处理工厂废水中旳硫酸杂质。
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O（吸收CO2 ）
氢氧化钠放置在空气中会发生变质，所以氢 氧化钠必须密封保存。
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（检验CO2）
讨论：上述两个反应有什么共同之处？
2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O Ca(OH)2+SO3=CaSO4+H2O
4：氢氧化钙也有腐蚀性，使用时应注意安全。
5：氢氧化钙溶液俗称石灰水 （检验二氧化碳）
化学方程式为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3 +H2O
（三碱旳化学性质
（1）碱溶液能使紫色旳石蕊溶液变蓝色， 使无色旳酚酞溶液变红色。
（2）碱能与某些非金属氧化物反应生成盐和水 （碱+非金属氧化物 盐+水）
六：常见旳碱还有氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3·H2O）等。
（想一想？你能写出该反应旳化学方程式吗？）
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
【思索】
你有几种措施区别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液？
（1）分别通入二氧化碳 (2) 分别滴加碳酸钠溶液 (3) ?
碱及其性质(第二课时)
加入氯化铜溶液 加入碳酸钠溶液
蓝色沉淀
无变化
氢氧化钠溶液
蓝色沉淀 白色沉淀
解释： 2氢Na氧OH化+C钙uC溶l2液====2NaCl+Cu(OH)2↓ 2NaOH+Na2CO3==== Ca(OH)2+CuCl2====CaCl2+Cu(OH)2↓ Ca(OH)2+Na2CO3====CaCO3↓+2NaOH
结论：碱+盐→新盐+新碱
4.探究碱与某些非金属氧化物的反应
实验操作：向2个盛有二氧化碳气体的矿泉水瓶里分别加 入少量氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，立即盖紧瓶盖， 振荡，现察现象。
现象：
现象
化学方程式
CO2+石灰水
瓶子变瘪， 溶液变浑浊
Ca(OH)2+CO2==
CaCO3 ↓+H2O
瓶子变瘪
CO2+烧碱溶液
【迁移训练3】航天员的生命活动和工作能力的必须装备。 航天服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂（LiOH）， 它不可能具有的化学性质是（ C ） A．与酸碱指示剂反应 B．与二氧化碳反应 C．与氧化铁反应 D．与氯化铜溶液反应
4 课堂小结
碱的化学性质（碱的通性） （1）紫色石蕊试液遇碱溶液变蓝色;
无色酚酞试液遇碱溶液变红色。 （2）碱 + 非金属氧化物 → 盐 + 水 （3）碱 + 盐 → 新碱 + 新盐 由于碱溶液中都有OH-，因此它们具有相似的化学性质。
5 典型例题
考点一：氢氧化钠的化学性质 【典型例题1】（2019秋•青岛市黄岛区月考）下列对实验现
当然，由于不同的碱溶于水时解离出的阳离子离子不 同，其性质也存在差异。例如：氢氧化钙能与碳酸钠反 应，生成白色的碳酸钙沉淀，而氢氧化钠却不能。
九年级化学常见的碱和碱的通性
九年级化学常见的碱通性(2019年11月整理)
造商——第三仪表厂（成立于1925年），长期作为我国三大仪器仪表制造基地之一。现已 发展为中国工业自动化领域唯一同时具有系统、仪表
和执行器结构最优、系统 成套综合制造能力最强的工业IT企业，上海市高新技术企业、公开发行A、B股的 股份制上市公司。
跟非金属氧化物的反应
跟酸的反应 跟某些盐的反应
氢氧化钠跟酸类起中和反应， 生成盐和水。
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 2NaOH+HNO3=NaNO3+H2O
2、化学性质
跟酸碱指示剂的反应 跟非金属氧化物的反应 跟酸的反应 跟某些盐的反应
氢氧化钠跟盐类（含钠、钾或铵等的盐除 外）起反应，新碱（一般不溶于水）和新 盐。 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na 2SO4 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3 ↓+3NaCl
④水溶液有涩味，有滑腻 感；
⑤具有强烈的腐蚀性。
在使用氢氧化钠 时必须十分小心， 防止皮肤、衣服 被它腐蚀，更应 防止溅到眼睛里。
2、化学性质
跟酸碱指示剂的反应 跟非金属氧化物的反应 跟酸的反应 跟某些盐的反应
氢氧化钠溶液能够使 紫色石蕊试液变成蓝 色，使无色的酚酞试 液变成红色。
； 上海自动化仪表三厂简称“上海自仪三厂和上海仪表三厂”是上海自动化仪表有限公司分公司 专业研发生产热电阻,热电偶,
2、化学性质
跟酸碱指示剂的反应
跟非金属氧化物的反应
跟酸的反应 跟某些盐的反应
氢氧化钠能跟非金属氧化物反 应，生成盐和水。
常见的碱
常见的碱【主要内容】常见的碱一、常见的碱1．氢氧化钠NaOH是白色固体。
有强烈的腐蚀性，俗名叫做苛性钠、火碱或烧碱。
取固体NaOH放在表面皿上观察，表面逐渐吸水、溶解。
像这样由于吸收空气中的水蒸气而在其表面形成溶液的现象叫做潮解。
潮解是物理变化。
氢氧化钠固体吸水性较强，可以做干燥剂，但不能干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氢等酸性气体。
新制氢氧化钠在空气中放置一段时间后的氢氧化钠氢氧化钠溶于水放热，在试管中溶解固体NaOH，试管外壁会发热。
特性：NaOH具有强烈的腐蚀性。
称量时要放在玻璃器皿中，如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
注意：在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。
实验时最好戴防护眼镜。
用途：重要的化工原料——制肥皂、造纸、印染、石油等工业。
2．氢氧化钙氢氧化钙是白色固体。
俗名叫做熟石灰或消石灰，对皮肤、衣服等也有腐蚀性，使用时也要注意安全。
氢氧化钙可以由生石灰与水反应得到：CaO + H2O＝Ca(OH)2，反应同时放出大量的热。
用途：（1）改良酸性土壤（2）熟石灰、粘土和沙子制成三合土（3）用石灰沙浆来砌砖、抹墙（4）配制波尔多液——熟石灰和硫酸铜（5）石硫合剂——硫和熟石灰二、碱的化学性质1．碱与指示剂作用NaOH、Ca(OH)2溶液中分别滴加紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液：碱能使紫色石蕊溶液变蓝；使无色酚酞溶液变红。
2．碱能与非金属氧化物反应碱与某些非金属氧化物反应生成盐和水。
反应条件：碱必须可溶于水。
Ca(OH)2 + CO2＝CaCO3↓+ H2O——二氧化碳的检验2NaOH + CO2＝Na2CO3 + H2O——可用于吸收二氧化碳氢氧化钠必须密封保存，以防止在空气中放置时吸收空气中的水蒸气发生潮解和与空气中的二氧化碳反应而变质。
Ca(OH)2 + SO2＝CaSO3↓+ H2O2NaOH + SO2＝Na2SO3 + H2O2NaOH + SO3＝Na2SO4 + H2O3、酸和碱的中和反应酸和碱反应，生成盐和水。
常见的碱
一、常见碱的物理性质1．氢氧化钠（NaOH）①俗名：火碱、烧碱、苛性钠②氢氧化钠是白色固体，极易溶于水，溶解时放出大量的热，易吸收水分而潮解，水溶液有涩味和滑腻感。
说明:溶于水会放热的物质有：浓硫酸、氢氧化钠固体、氧化钙若碱溶液沾到皮肤上，要先用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液氢氧化钠是一种碱性干燥剂干燥范围：碱性气体(NH3)中性气体(H2、O2、N2等)注意；不能干燥酸性气体(HCl、CO2、SO2、H2S等) 2．氢氧化钙[Ca(OH)2]①俗称：熟石灰、消石灰②白色固体，微溶于水，水溶液叫石灰水。
溶解度与温度成反比！③用途: 建筑上:作建筑材料工业上:制漂白粉农业上:改良土壤酸性、配制波尔多液！④制取: CaCO3==CaO+CO2↑CaO+H2O== Ca(OH)23、氨水①氨气(NH3)的水溶液②氨水为无色透明的液体,是一种弱碱，易挥发，有腐蚀性。
4、碱的物理通性①Fe(OH)3—红褐色Cu(OH)2—蓝色其余碱的固体为白色②NaOH 、KOH 、Ca(OH)2 、Ba(OH)2都能溶于水其余碱的固体都不溶于水二、常见碱的化学性质碱类物质具有相似的化学性质原因:水溶液中都有OH—1、碱溶液与指示剂的反应碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝,使无色的酚酞试液变红2、碱溶液与某些盐溶液反应2NaOH+CuSO4==Na2SO4+Cu(OH)2现象:有蓝色沉淀产生,溶液由蓝色转变为无色3NaOH+FeCl3==3NaCl+Fe(OH)3现象:有红褐色沉淀产生,溶液由黄色转变为无色Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3 ↓+2NaOH现象:有白色沉淀产生工业上用此反应制少量的氢氧化钠碱溶液+某些盐交换成分新碱+新盐3、碱与酸的反应碱+ 酸交换成分盐+H2O4、碱溶液与某些非金属氧化物的反应石灰水与二氧化碳的反应CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O氢氧化钠与二氧化硫的反应SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 工业上利用此反应吸收SO2，减少酸雨的形成工业上常用碱溶液来吸收有毒的酸性气体,如：H2S、SO2、HCl.氢氧化钠与三氧化硫的反应SO3+2NaOH=Na2SO4（硫酸钠）+H2O氢氧化钠与二氧化碳的反应CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O归纳：①碱溶液+非金属氧化物盐+H2O 此类反应不是复分解反应②大多数非金属氧化物能和水发生反应CO2+H2O==H2CO3SO2+H2O==H2SO3（亚硫酸）SO3+H2O==H2SO4（硫酸）氢氧化钠和氢氧化钙的性质比较注意：⑴只有可溶性碱才能满足以上四条性质，难溶性碱只能与酸反应⑵碱和盐能发生反应的首要条件是反应物必需都可溶。
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生石灰 CaO 生石灰与水反应得到氢氧化钙。 CaO + H2O 注意安全 Ca(OH)2 产生大量的热
氢氧化钙对皮肤、衣服等也有腐蚀作用
归纳与小结
实验内容 烧碱 烧碱、消石 灰、氨水 物理性质 的比较 颜色 状态 白色 固体 实验现象 消石灰 白色 粉末状固体
俗名
火碱、烧碱、苛性钠
完成下列实验，把实验现 象和结果填入下表：
在试管中加一些固体氢氧化钠， 加入水，振荡，观察它的溶解 过程，并摸一摸试管，感觉溶 液温度的变化。
碱的性质实验记录
实验内容 烧碱在水中的溶解情况 水溶液的特点
现象与结论
后教一、
一、氢氧化钠的物理性质及用途
俗名 物理性质 用途
工业原料 白 色___ 是一种___ 固 体,油 纺织 造纸 可作某些气体的 干燥剂（但不能 干燥CO2、SO2、 HCl等气体）。
含NaOH
去除油污
中考考点2、记住常见碱的 俗名和物理性质 二、氢氧化钙（ Ca(OH)2）的物理性质
俗名
物理 性质 特性 制取
消石灰 ____________ 、__________ 熟石灰 是 白 色 固 体，微 溶于水，其澄清的水 溶液叫 石灰水 。
也有 腐蚀 性
生石灰 + 水 =氢氧化钙 ，并放出大量的 热 。
反应化学方程式 CaO + H2O
Ca(OH)2 。
主要用途 建筑材料、中和酸性土壤、制波尔多液等
氢氧化钙的制法 生石灰与水反应 CaO + H2O = Ca(OH)2
反应放出大量的热
中考考点1、认识 氢氧化钙 [ Ca(OH)2 ] 的腐蚀性及注意事项
10、旺旺大礼包里面通常都有一包白色的干燥剂， D ） 它通常都是“生石灰”，它是（ A、酸 B、碱 C、盐 D、氧化物
11、下列物质投入酚酞试液中，能使酚酞试液变 红色的氧化物是 （ C ） A、烧碱 B、生石灰 C、熟石灰 D、硫酸 12、要使右图装置中的小气球鼓起来，则使用的 固体和液体 可以是（ A ） ①石灰石和稀盐酸 ②镁和稀硫酸 ③固体氢氧化钠和水 ④生石灰和水 (A)①②③④ (B)①②③ (C)①②④ (D)②③④
)
8、下列物质的名称、俗名与化学式 完全对应的是 ( D) A.氯化钠 食盐 NaCl2 B.固体二氧化碳 冰 CO2 C.氢氧化钙 熟石灰 CaO D.氢氧化钠 火碱 NaOH
9、北方有一种饭盒，冬天的时候只要扳动开关，里 面的饭就会自动翻热，饭盒底部有的其中一种物质是 （ C ） A.浓硫酸 B.氢氧化钠固体 C.生石灰 D.硝酸铵固体
处理方法：要用大量的水冲洗，
再涂上硼酸溶液。
中考考点2、记住常见碱的 俗名和物理性质
NaOH 固体在 空气中
实验10－6 现 象 分 析
观察氢氧化钠的颜 色、状态。
将氢氧化钠放在表 面皿上，放置一会儿
白色、固体 表面潮湿、溶解 吸收水份而潮解 感到较热 溶于水放出大量热
将氢氧化钠放在盛 有少量水的试管里， 并用手触摸试管外壁
极易_____, 并放出 溶于水 氢氧化钠 ———— _____; 热量 易吸收空气中 火 碱 水蒸气 的______ 而____, 因 潮解 (NaOH ) ———— 烧 碱 此可作某些气体的 ———— 干燥剂 _______. 苛性钠
肥皂 广泛应用于___ ____ 和 造纸___ 石油____ 纺织 ____ 等工业.生活 印染 中可用来 去除油污 ________.
二、常见的碱 中考考点： ： 1、认识常见碱的腐蚀性及使用时的 注意事项
2、记住常见碱的 俗名和物理性质及 用途。
中考考点1、认识氢氧化钠的腐蚀性及使用时的注意事项
强烈腐蚀性
注意！ （1） 在使用氢氧化钠时必 须十分小心，防止眼睛、皮 肤、衣服被它腐蚀。实验时 最好戴防护眼镜。
（2）如果不慎将碱液沾到皮 肤上，应如何处理?
一、课前练习
1、写出下列物质（主要成分）的化学式 氢氧化钠 NaOH 氢氧化钾 KOH . 氢氧化铜 Cu(OH)2 氢氧化铁 Fe(OH)3 . 它们都是 碱 类物质， 组成特点： 碱 = 金属离子 + OH- 。 2、酸能使紫色石蕊变_____ 色，无色酚酞遇 红 不变色 。酸跟活泼的金属反应，生成 酸________ 盐 和_____ 氢气 。酸能与某些氧化物反应，生 _____ 成 盐 和水 。
氨水 无色 液体 有气味 易溶
气味 溶解性
俗名
无味 易溶
无味 微溶
烧碱、火碱 熟石灰、消石灰
烧碱、氨水 露置在空 气中发生 的变化
烧碱的溶解 情况
烧碱露置在空气中，表面出现潮湿，这个现象 称为潮解。同时氢氧化钠也会吸收空气中的 二氧化碳而发生化学变化，生成碳酸钠。 氨水露置在空气中，会使其溶质质量分数变小 。 放出大量的热，水溶液具有滑腻感。
B 5、震惊中外的“虎门硝烟”是我国的民族英雄林则徐先 生命人往水中加入（ ） A、石灰石 B、生石灰 C、熟石灰 D、消石灰 6、家用碱面的主要成分是 B Na2CO3,其物质类别属于 A.酸 B.盐 C.碱 D.氧化物 7 下列鉴别物质的方法中，切实可行的是 A.用酚酞溶液鉴别NaCl溶液和盐酸 D B.用燃着的木条鉴别CO2和N2 C.用石蕊溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸 D.用水鉴别NaOH和CaCO3固体 ( (