三大还原剂复习
三大还原剂的性质与运用
第七篇三大还原剂的性质与运用知识点1 三大还原剂的性质及用途例1．书写档案时，规定必须使用碳素墨水，其理由是（）A、单质碳不和其他任何物质反应B、常温下，碳的化学性质不活泼C、碳与纸张反应生成化学性质稳定的物质D、这种墨水是经过加工的性质稳定的化合物例2．下列有关CO的说法正确的是（）A．一氧化碳是有刺激性气味的有毒气体B．在炉火上放一盆水，可以避免一氧化碳中毒C．一氧化碳中含有氧元素和碳元素，所以它属于混合物D．一氧化碳能与血红蛋白结合，导致人体缺氧二、变式练习1.某物质经鉴定只含一种元素，则该物质是（）A.肯定是一种单质B.可能是几种单质组成的混合物C.肯定是纯净物D.可能是化合物2.【08南通】下图是金刚石、石墨、C、碳纳米管结构示意图，下列说法正确的是60（）金刚石石墨 C碳纳米管60A.这四种物质都很软，可作润滑剂B.这四种物质碳原子的排列方式相同C.这四种物质完全燃烧后的产物都是CO2D.这四种物质的结构中都是每个碳原子连接3个碳原子知识点2 三大还原剂还原CuOCO还原剂还原Fe2O3例1．（2011•武汉）实验室里，用如下图所示装置还原氧化铁的过程中，可能生成四氧化三铁、氧化亚铁或铁等固体物质．关于该实验，下列说法错误的是（）A．实验时，试管中澄清的石灰水变浑浊，证明该反应有二氧化碳生成B．实验结束时，玻璃管中红色的氧化铁粉末变成黑色，该产物不一定是铁C．反应后，玻璃管中的固体物质的质量比反应前减少了，证明一定有铁生成D．为了减少空气污染，应增加尾气处理装置例2．（2012•株洲）早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器．工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应．某化学兴趣小组利用下图装置进行实验探究，请按要求填空：（1）写出CO还原Fe2O3的化学方程式；（2）实验中盛澄清石灰水的试管中可观察到的现象是；（3）右边导气管口放置点燃的酒精灯的目的是；（4）实验开始时要先通入CO，把装置中的空气排尽后再加热，以防发生爆炸．检验装置中的空气已排尽的方法是．二、变式练习1.【08连云港】将CO通入盛有12 g Fe2O3的试管内，加热反应一段时间后，停止加热，继续通入CO至试管冷却，此时试管内残留固体的质量为9.6g，则反应生成铁的质量为（）A.2.4 gB.5.6 gC.8.4 gD.9.6 g2.（07年河北中考）已知A 、B 为两种黑色粉末，D 为红色单质。
高考一轮复习必修123氧化剂与还原剂
C．0.1 mol·L－1
D．0.05 mol·L－1
1．(2009 年宿迁质检)三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气 中的 NO2。其反应原理为：
C3N3(OH)3==△===3HNCO 8HNCO＋6NO2==△===7N2＋8CO2＋4H2O 下列说法正确的是( ) A．C3N3(OH)3 与 HNCO 为同一物质 B．HNCO 是一种很强的氧化剂 C．1 mol NO2 在反应中转移的电子为 4 mol D．反应中 NO2 是还原剂
B．Z2 在①③反应中为还原剂 C．氧化性强弱的顺序为：XO－4 ＞Z2＞B2＞A3＋ D．X2＋是 XO－4 的还原产物
解析：关于氧化性：由①得 XO－4 ＞Z2，由②得 B2 ＞A3＋，由③得 Z2＞B2，综上知 C 对，可推得 A 对；由 XO－4 →X2＋知 X 元素化合价降低，X2＋是还原产物，D 对； ③中 Z2 作氧化剂，B 错。
＋
＋……
(4)纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3 可作为漂白后布匹的“脱氯剂”，Na2S2O3 和 Cl2 反应的产物是 H2SO4、NaCl 和 HCl，则还原剂与氧化剂物质的量之比为________。
【解析】 Au2O3 转化为 Au2O 时，Au 元素的化合价降低， 说明在反应中 Au2O3 是氧化剂，在 Na2S4O6 中硫元素的平均化合 价为＋2.5 价，Na2S2O3 中硫元素的平均化合价为＋2 价，所以 Na2S2O3 应是还原剂，Na2S4O6 是氧化产物。在(4)中 1 mol Na2S2O3 转化为 H2SO4 时失去 8 mol e－，而 1 mol Cl2 转化为 Cl－时得 到 2 mol e－，所以还原剂与氧化剂的物质的量之比为 1∶4。
三大还原剂还原氧化铜
碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验【知识点的认识】碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验是初中化学中三个非常重要的典型实验．它们的具体实验情况如下：1．化学反应方程式分别是、和．2．实验装置如图所示：3．操作及注意事项分别是：（1）碳还原氧化铜时，要把刚烘干的碳粉和氧化铜粉末要均匀混合后，平铺在试管底部，试管口略向下倾斜（防止有水倒流到试管底部，使其炸裂），在酒精灯的灯焰上最好加一个网罩（以使火焰集中并提高温度，或者使用酒精喷灯来加热）；实验结束时，要先撤出导气管，再移走并熄灭酒精灯，待试管冷却后再把试管内的粉末倒在纸上（防止石灰水倒吸到试管里，炸裂试管；也为了使粉末冷却，防止还原出来的铜再次被氧化）．（2）一氧化碳还原氧化铜时，反应前，先通一段时间一氧化碳，然后再加热（目的是为了尽可能的排净玻璃管内的空气，防止一氧化碳与其中的空气混合后，被点燃发生爆炸）；反应后，先撤走并熄灭酒精灯，等固体冷却后再停止通一氧化碳（目的是防止石灰水倒吸到玻璃管内，使其炸裂；也为了使固体冷却，防止刚还原出来的铜再次被氧化）；并且，由于一氧化碳有毒，如果直接排放到空气中，会造成污染，所以还要用点燃或收集的方法等来处理尾气．（3）氢气还原氧化铜时，反应前，试管口略向下倾斜（防止有水倒流到试管底部，使其炸裂；同时，也有利于氢气在试管底部聚集参与反应），将氢气验纯后先通一段时间氢气，然后再加热（目的是为了尽可能的排净玻璃管内的空气，防止氢气与其中的空气混合后，被点燃发生爆炸）；反应后，继续通入氢气，直到试管及其中的固体冷却后，再停止通氢气（目的是为了使固体冷却，防止刚还原出来的铜再次被氧化）．4．实验现象分别是：（1）碳还原氧化铜时，试管中的固体由黑色逐渐变成亮红色，澄清的石灰水变浑浊．（2）一氧化碳还原氧化铜时，玻璃管中的固体由黑色逐渐变成亮红色，澄清的石灰水变浑浊，并且有气泡从中不断地溢出．（3）氢气还原氧化铜时，试管中的固体由黑色逐渐变成亮红色，同时管口有水滴生成．下面是实验室制取氧气、氢气、二氧化碳的装置图．根据装置图回答下列问题．（1）写出装置图中标有①、②序号的仪器名称：①是______ ②是______（2）实验室制取氧气选用的装置是______．由于氧气不易溶于水，故可选用______装置收集．（3）实验室收集氢气可选用的装置是______和______．（4）装置B是实验室制取______和______的发生装置．如图是初中化学常见气体（氧气、氢气、二氧化碳）的制取和收集的实验装置，请按要求回答下面问题：（1）若装置A、B组合，可以制取和收集的气体是______（填化学式，下同）；若装置A、C组合，可以制取和收集的气体是______；若装置A、D组合，可以制取和收集的气体是______．（2）有的同学认为装置E可以代替装置B、C、D收集气体，欲收集具备下面性质的气体，应如何使用装置E？收集比空气密度大的气体：进气口为______（填“a”或“b”，下同）；（3）装置E还可以作为洗气瓶用于干燥某些气体，若干燥氧气，洗气瓶中应装入的试剂是______，进气口为______．下图所示的实验可用于研究可燃物燃烧的条件。
高考氧化还原反应考点汇总(下)
【例1】进行实验。甲：B中大量白色沉淀；乙：B中少量白色沉淀。检验白 色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同 的原因： ___________________________________________________________ ___________________________________________________________。 (5)合并（4）中两同学的方案进行试验。B中无沉淀生成，而C中产 生白色沉淀，由此得出的结论是 __________________________________________________。
Na 性质：还原性 38. 碱金属+H2O 39. Na+CuSO4溶液 40 Na+O 40. N +O2→NaO N O 41 Na+O 41. N +O2→Na N 2O2 09北京选择12 推断题 活泼金属与水反应
13全国II选择10 钠与溶液的反应 12北京选择7 12北京选择7 N 的缓慢氧化 Na Na的剧烈氧化
【例4】 （3）震荡下，向Z单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加NaOH溶液直至过 量，能观察到的现象是 __________________________________； W的单质与氢氟酸反应生成两 种无色气体，该反应的化学方程式是__________________。
（1）W位于元素周期表第 素 期表第 周期第 期第 族 W的原子半径比 族； 的 半 X的 （填“大”或“小”）。 （2）Z的第一电离能比 的第 电离能比W的 （填“大”或“小”）； （填 大 或 小 ）； XY2由固态变 为气态所需克服的微粒间作用力是 ；氢元素、X 、Y 的原 子 共同形成多种分子，写 其中 种 形成同种分子间 键 子可共同形成多种分子，写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名 质 称 。
高三化学氧化剂和还原剂复习PPT教学课件
•(6)依据反应中能量变化判断
•H2＋X2===2HX ΔH1<0
•H2＋Y2===2HY ΔH2<0 ••(若7)Δ其H它1<因ΔH素2，则X2的氧化性比Y2 •的①氧浓化度性：强浓；度越大，氧化性(或还原性)越 强。 •X－的还原性比Y－的还原性弱。
• 1．在常温下，溶液中发生下列几个反应：
反应；①中 是氧化剂，X2＋是还原产物，
• 2. 下列标明电子转移的方向和数目的化 学方程式中正确的是( )
•解析：在氧化还原反应中得失电子守恒， 用双线桥法表示电子转移情况时由反应物
• 3．将SO2通入CuSO4和NaCl的浓溶液中， 溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀
分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%。
还原
• 在反应中表现
性。 F2、Cl2、Br2、I2、O2
MnO2、NO2
硫酸、硝酸
•
2
．还原剂
FeCl3、KMnO4
是
所
含
元 素 化 合 Na2O2、H2O2
价
或
( 电子)的反应物，在反应中
• 4．常见的还原剂有：Na、活Zn泼的金属单质C、H2
CO
HCl、H2S、H2SO3
等F，eCl某2、N些a2S非O3 金属单质
• 【例1】(2009·潍坊统考)根据反应：2H2S＋ O2===2S↓ ＋ 2H2O,4NaI ＋ O2 ＋ 2H2SO4===2I2 ＋2Na2SO4＋2H2O，Na2S＋I2===2NaI＋S↓， 下列物质的氧化性强弱判断正确的是( )
• A.O2＞I2＞S
B．H2S＞NaI＞H2O
• 1．氧化还原反应的表示方法 • (1)双线桥法 • 用箭头表示氧化还原反应中同一元素的
初中化学必背知识点归纳
初中化学必背知识点归纳有关初中化学必背知识点归纳1、构成物质的三种微粒是：分子、原子、离子。
2、还原氧化铜常用的三种还原剂：氢气、一氧化碳、碳。
3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。
5、溶液的特征有三个(1)均一性;(2)稳定性;(3)混合物。
6、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
7、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水;(2)生活污水的任意排放;(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
8、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大;(2)少数物质溶解度受温度的影响很小，如NaCl;(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小，如Ca(OH)2。
9、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
10、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。
11、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。
12、过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁;(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处;(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。
过滤失败的三个原因：(1滤纸被捅破;(2)滤液高于滤纸边缘;(3)承接容器不干净。
13、三大气体污染物：SO2、CO、NO2。
14、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度。
15、取用药品“三不”原则：(1)不用手接触药品。
(2)不把鼻子凑到容器口闻气体气味。
(3)不尝药品的味道。
16、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿(另外还有燃烧匙)。
17、质量守恒解释的原子三不变：原子种类不改变、数目不增减、质量不变化。
18、三大有机合成材料：合成纤维、塑料、合成橡胶。
19、溶液配制的三步骤：计算、称量(量取)、溶解。
20、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数。
高考化学一轮复习--氧化剂-还原剂
第 3 节氧化剂和还原剂【基础知识梳理】一、氧化还原反应1.元素化合价在化学反应中的变化（1）化合价：化合价是认识氧化还原的前提与基础。
Ⅰ规则：①在化合物中，正负化合价的代数和为零；②单质中，元素的化合价为零。
Ⅱ本质：a 化合价的正与负：失去电子或共用电子对偏离呈正价；得到电子或共用电子对偏向呈负价。
b 化合价的数值：化合价的数值等于得、失电子（或共用电子对）的数目。
c 化合价的变动：元素在氧化还原反应中，得到电子，化合价降低；失去电子，化合价升高。
Ⅲ有关规律：a 金属元素一般没有负化合价，除零价外，只显正价，因为在反应中只能失去电子。
b 非金属元素（除氧、氟外）在反应中既可得到电子，亦可失去电子，故既可呈正价，也能显负价。
c 氧、氟的非金属性很强，在反应中一般不失去电子，故一般没有正化合价。
d 显最高化合价的元素，在反应中只能得电子而不能失电子，故发生氧化还原反应化合价只能降低。
相反，显最低化合价的元素，在反应中化合价只能升高。
（2）基本概念①氧化反应和还原反应：反应物所含元素化合价升高（或者说是物质失去电子）的反应称为氧化反应；反应物所含元素化合价降低（或者说是物质得到电子）的反应称为还原反应。
②氧化还原反应：凡是反应过程中有元素化合价变化（或电子转移）的化学反应叫做氧化还原反应。
说明：氧化反应和还原反应是一对对立的反应，而又统一存在于一个反应中，不能分割，所以人们把这两种同时存在的一个化学反应叫做氧化还原反应。
四种基本反应类型和氧化还原反应的关系反应类型氧化—还原反应非氧化—还原反应化合反应2Na＋Cl2＝2NaCl（有单质参加）CaO＋H2O＝Ca(OH)2（没有单质参加）分解反应2H2O2＝2H2O＋O2↑（有单质生成）H2CO3＝H2O＋CO2↑（没有单质生成）置换反应Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑复分解反应H2SO4＋Ba(OH)2＝BaSO4↓＋2H2O2.氧化还原反应的实质（1）研究表明，所有的氧化还原反应中都存在着电子的转移，电子的转移是氧化还原反应的实质。
九年级上化学知识点总结(推荐15篇)
九年级上化学知识点总结第1篇1、构成物质的三种微粒是：分子、原子、离子。
2、还原氧化铜常用的三种还原剂：氢气、一氧化碳、碳。
3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。
5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。
6、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。
7、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。
8、空气污染的危害、保护：危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等。
保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等。
9、水的净化效果由低到高的是静置、吸附、过滤、蒸馏(均为物理方法)，其中净化效果最好的操作是蒸馏;既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。
10、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。
一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气(或氧气)的混合物遇火种均有可能发生爆炸。
九年级上化学知识点总结第2篇1、“观”即观察，观察一般应遵循“反应前──反应中——反应后”的顺序进行，反应前观察反应物的颜色、状态、气味产生的各种现象；反应中观察反应条件及反应过程中的各种现象；反应后观察生成物的颜色、状态、气味。
最后针对观察到的各种现象在老师的引导下进行分析、判断、综合、概括，得出科学结论，观察后要用最准确的语言表达出来，达到理解、掌握知识的目的。
2、“动”“动”即积极动手实验。
俗话说：“百闻不如一见，百看不如一验”，亲自动手实验不仅能培养自己的动手能力，而且能加深我们对知识的认识、理解和巩固，成倍提高学习效率。
例如，实验室制氧气的原理和操作步骤，动手实验比只凭看老师做和自己硬记要掌握得快且牢得多。
做实验前一定要了解，最后认真分析，分析实验结果和结论。
3、“记”化学在同学们脑中；“记’即记忆。
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C还原CuO：
原理:
高温 C+CuO====Cu+CO 2
装置:
丙
固固加热型 试管口略向下
。
现象：
黑 色CuO变成 红 色，澄清石灰水变 浑浊
步骤： 反应后：先将导管从石灰水中取出，再熄灭酒精灯
目的：防止石灰水倒吸，使试管破裂
金属的冶炼
比一比，议一议：三个装置的相同点和不同点
加热 1、三个装置都要_________ ； 检验反应产物CO2 乙、丙装置中，澄清石灰水的作用都是______________ 。
碳还可以在高温下与CO2反应，生成CO 除杂：
CO（CO2）？
C CO2 CO
CO2（CO）？
干燥的CO
1．有下列实验现象可知，黑色粉末是（
）
A．CuO
B． C
C．CuO和C
D．Fe2O3和C
2、某学生在实验室还原8g氧化铜，需消耗氢气 的质量为（ B） A 8g B 大于0.2g C 小于0.2g D 0.2g
金属的冶炼
高炉炼铁
H2还原CuO反应： △ 原理: H2+CuO===Cu+H2O 装置: 甲
验纯→通H2→加热
现象: 黑色CuO变成红色，试管口有水珠。
步骤:
装置要点：
实验前：先通H2，再加热CuO （排完试管内的空气，防止爆炸） 实验后： 先停止加热，继续通H2至试管冷却 （防止灼热的铜，被空气中的O2重新氧化） (目的：防止小水珠倒流，使试管破裂)
略向下倾斜 ， 2、甲、丙装置中，试管口都______________ 试管口的区别是_____________ 。 甲不能用橡皮塞，丙有橡皮塞 尾气处理 装置。 3、乙装置有___________ 燃烧法 、气囊收集法 （原因：CO______ ） 有毒；处理方法：_________________
。
克。
习题e百P37 第13题
FeCl3
① ④
⑤
Fe3O4
⑥ ⑨ ⑩
Fe
② ③ ⑧
⑦
Fe2O3
FeCl3
⑾
Fe(OH)3
FeCl2
FeS
反应前 玻璃管和氧化铁的 A组 质量43.7克 氧化铁完全反应后 玻璃管和剩余固体 的质量41.3克
烧杯和澄清石灰水 的质量180克 试回答：
B组
烧杯和烧杯中物质 的质量186.2克
__ 组的实验数据来计算样品中氧化铁 。
（1）你认为：应当选择
的质量分数，计算的结果为
（2）该实验装置的不足之处是
（3）完全反应后，生成碳酸钙为
3、下图为CO还原氧化铜的装置 ①实验过程中观察到的现象是： CuO变成红色的固体 在(a)玻璃管内黑色的 ________________________ 、 在(b)管内 澄清的石灰水变浑浊 。 ②点燃(b)管中导出CO气体的优点是： 既处理了尾气，又利用了尾气燃烧产 。 生的热量来加热。
4、为了测定样品中氧化铁的质量 CO 分数，某同学称取样品10克，进行 实验，得到如下两组数据：
1、试管口略向下倾斜
2、导管通到试管底部 (目的：将试管内的空气排尽，防止爆炸）
CO还原CCuO====Cu+CO2
燃烧法
后面的酒精灯先点燃， 后熄灭
澄清石灰水
现象: 黑色CuO变成红色，澄清石灰水变浑浊。 步骤: 实验前-- 先通CO，再加热CuO
（目的：排尽空气，防止爆炸） 实验后—先停止加热，再继续通CO至试管冷却， （防止灼热的铜，被空气中的O2重新氧化）