人教版高中化学选修3晶体常识练案及答案
第一节晶体的常识（练案）1.下列关于非晶体的叙述错误的是()A.是物质的一种聚集状态B.内部微粒的排列是无序的C.非晶体材料的所有性能都优于晶体材料D.非晶体没有固定的熔、沸点2.晶体与非晶体的本质区别是()A.晶体有规则的几何外形，而非晶体没有规则的几何外形B.晶体内部粒子有序排列，而非晶体内部粒子无序排列C.晶体有固定的熔、沸点，而非晶体没有固定的熔、沸点D.晶体的硬度大，而非晶体的硬度小3.右图中是两种不同的物质的熔化曲线，下列说法中正确的是()①a是晶体②b是晶体③a是非晶体④b是非晶体A.①②B.①④C.②③D.③④4.将一块缺角的胆矾晶体置于饱和的硫酸铜溶液中，一段时间后(浓度不变)，发现缺角晶体变完整了。
若溶剂不挥发，则这段时间内晶体和溶液的质量变化分别是()A.晶体的质量变小，溶液的质量变大B.晶体的质量变大，溶液的质量变小C.晶体和溶液的质量都不变D.无法确定5.晶体具有各向异性。
如蓝晶石(Al2O3·SiO2)在不同方向上的硬度不同；又如石墨在与层垂直的方向上的导电率是与层平行的方向上的导电率的1104。
晶体的各向异性主要表现在() ①硬度②导热性③导电性④光学性质A.只有①③B.只有②④C.只有①②③D.①②③④6.有关晶胞的叙述正确的是() ①晶胞是晶体结构中的基本结构单元②根据晶体的不同，晶胞可以是多种形状③习惯采用的晶胞是平行六面体④晶胞都是正八面体A.①③B.②④C.①④D.②③7.某离子化合物的晶胞为如图所示的立体结构，晶胞是整个晶体中最基本的重复单元。
阳离子位于此晶胞的中心，阴离子位于8个顶点，该离子化合物中，阴、阳离子个数比是()A.1∶8B.1∶4C.1∶2D.1∶18.某晶体的一部分如图所示。
这种晶体中A、B、C三种粒子数之比是()A.3∶9∶4B.1∶4∶2C.2∶9∶4D.3∶8∶49.冰晶石(化学式为Na3AlF6)的晶体结构单元如图所示(●位于大立方体的顶点和面心，位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心)。
已知冰晶石熔融时的电离方程式为Na 3AlF 6===3Na ＋＋AlF 3－6，则大立方体的体心处所代表的微粒为( )A.Na ＋B.Al 3＋C.F －D.AlF 3－610.已知X 、Y 、Z 三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的是( )A.ZXY 3B.ZX 2Y 6C.ZX 4Y 8D.ZX 8Y 1211.2001年报道硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导的最高纪录。
如下图所示的是该化合物的晶体结构：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有一个镁原子；6个硼原子位于棱柱内。
则该化合物的化学式为( )A.MgBB.MgB 2C.Mg 2BD.Mg 3B 212.已知CsCl 晶体的密度为ρ g·cm －3，N A 为阿伏加德罗常数，相邻的两个Cs ＋的核间距为a cm 。
如图所示，则CsCl 的相对分子质量可以表示为( )A.N A ·a 3·ρB.N A ·a 3·ρ6C.N A ·a 3·ρ4D.N A ·a 3·ρ813.根据下列四种晶体的晶胞示意图回答问题：(1)根据图Ⅰ分析，铜晶胞平均含有的铜原子数是____________。
(2)根据图Ⅱ分析，干冰晶胞平均含有的CO 2分子数是________。
(3)根据图Ⅲ分析，碘晶体中碘分子的排列有________种不同的方向。
(4)根据图Ⅳ分析，晶体M 的化学式可能是__________。
14.元素X的某价态离子X n＋中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3－形成晶体的晶胞结构如图所示。
(1)该晶体的阳离子与阴离子个数比为________。
(2)该晶体中X n＋中n＝____________。
(3)X元素的原子序数是________。
(4)晶体中每个N3－被________个等距离的X n＋包围。
15.如图所示，在石墨晶体中，每一层由无数个正六边形构成，试回答下列问题：(1)每个正六边形实际上占有的碳原子数为________个。
(2)石墨晶体每一层碳原子与C—C键键数之比为______________________________。
(3)n g碳原子可构成________个正六边形。
16.(2017·兰州一中高三期中)(1)Na2O晶体的晶胞如图甲所示，则图中灰球代表的离子是________(填离子符号)。
(2)金属铜的晶胞如图乙所示，此晶胞立方体的边长为a pm，Cu的相对原子质量为64，金属铜的密度为ρ g·cm－3，则阿伏加德罗常数N A＝______mol－1(用含a、ρ的代数式表示)。
第三章第一节 晶体的常识 练案答案1. 答案 C解析 A 项，非晶体是物质的聚集状态中的一种；B 项，非晶体内部微粒的排列是没有规则的，处于无序状态；C 项，并不是非晶体材料的所有性能都优于晶体材料；D 项，非晶体没有固定的熔、沸点，其熔、沸点在一定范围内。
2.答案 B解析 晶体内部粒子有序排列，而非晶体内部粒子无序排列，这是晶体与非晶体的本质区别，故B 正确。
3.答案 B解析 晶体具有固定的熔点，非晶体没有固定的熔点。
4.答案 C解析 胆矾晶体具有自范性，在适当条件下有自发呈现封闭的、规则的多面体外形的性质。
由于原溶液为饱和溶液，因此胆矾晶体与饱和硫酸铜溶液间存在着溶解结晶平衡，整个过程中晶体和溶液的质量都不发生变化。
5.答案 D解析 晶体的各向异性反映了晶体内部质点排列的高度有序性，表现在硬度、导热性、导电性、光学性质等方面。
6.答案 A 7.答案 D解析 依据均摊法，在该晶胞中阳离子个数为1，阴离子个数为8×18＝1，故阴、阳离子个数比为1∶1。
8.答案 B解析 这不是一个立方晶胞结构，而是一个正三棱柱结构，那么依据实际情况来计算，原子的分摊数顶点为112，水平棱上为14，竖棱上为16，内部为1。
A 、B 、C 三种粒子数之比为(6×112)∶(6×14＋3×16)∶1＝1∶4∶2。
9.答案 A解析 该晶胞中●个数＝8×18＋6×12＝4，个数＝12×14＋8＝11，根据冰晶石的化学式可知，冰晶石中Na ＋和AlF 3－6的个数之比为3∶1，据此可判断出大立方体的体心所代表的微粒与代表的微粒相同，为Na ＋。
题组三 晶体化学式的确定方法 10.答案 A解析 由晶胞可知X 占据8个顶点，属于该晶胞的X 的数目为8×18＝1；Y 占据12条棱的中间，属于该晶胞的Y的数目为12×14＝3；Z 占据该晶胞的体心，属于该晶胞的Z 的数目为1。
故化学式为ZXY 3。
11.答案 B解析 棱柱内硼原子数为6，均属于这个晶胞；镁原子位于上、下面心(2个)及12个顶角，共有镁原子数为2×12＋12×16＝3，则镁、硼原子个数之比为1∶2。
12.答案 A解析 根据晶胞中粒子个数的计算知，1个CsCl 晶胞中含1个CsCl 。
有M ＝ρ·V ·N A ＝ρ·a 3·N A 。
13.答案 (1)4 (2)4 (3)2 (4)AB(或BA)解析 (1)铜晶胞平均含有的铜原子数为18×8＋12×6＝4。
(2)干冰晶胞平均含有的CO 2分子数为18×8＋12×6＝4。
(3)根据碘晶胞中碘分子的排列方向可知，碘晶体中碘分子的排列有2种不同的方向。
(4)晶体M 的晶胞中，N (A)∶N (B)＝18×8∶1＝1∶1，故M 的化学式可能为AB(或BA)。
14.答案 (1)3∶1 (2)1 (3)29 (4)6 15.答案 (1)2 (2)2∶3 (3)N A ·n24解析 (2)分析每个正六边形：①所占的碳原子数为6×13＝2；②所占的C —C 键键数为6×12＝3，故答案为2∶3。
(3)n g 碳的原子数为n g12 g·mol －1·N A ，故答案为⎝⎛⎭⎫n 12N A 2，即N A ·n 24。
16.答案(1)O 2－(2)2.56×1032ρa 3解析 (1)根据题图甲所示晶胞结构可以算出灰球的个数为8×18＋6×12＝4，黑球的个数为8，由于化合物的化学式为Na 2O ，则黑球代表的是Na ＋，灰球代表的是O 2－。
(2)题图乙所示晶胞中含有铜原子的数目为8×18＋6×12＝4，则晶胞质量为4×64N A g ，该晶胞体积为(a ×10－10)3 cm 3，则4×64N A g ＝a 3×10－30 cm 3×ρ g·cm －3，故N A ＝2.56×1032ρa 3mol －1。
高中化学人教版《选修三》《第三章 晶体结构与性质》精品专题课后练习[8](含答案考点及解析)
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高中化学人教版《选修三》《第三章晶体结构与性质》精品专题课后练习[8]（含答案考点及解析）----b61c833e-6ebe-11ec-a7e8-7cb59b590d7d高中化学人教版《选修三》《第三章晶体结构与性质》精品专题课后练习[8]（含答案考点及解析）高中化学人文教育版《第三选修课》和《第三章晶体结构与性质》精品专题课后练习【8】(含答案考点及解析)类别：_________________;分数：___________1.a、b属于短周期中不同主族的元素，a、b原子的最外层电子中，成对电子和未成对电子占据的轨道数相等，若a元素的原子序数为a，则b元素原子序数为（）。
a．a－4b．a＋5c．a＋3d．a＋4[答：]BC【考点】高中化学知识点》物质结构与性质》原子结构与元素周期律【解析】可以看出，B和Al，O和s符合问题的含义，即最外层成对电子占据的轨道数等于未成对电子占据的轨道数。
设a为硼，序数为5，B为铝、氧和硫，序数分别为a+8、a+3、a+11和a+5，依此类推。
2.运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是()。
a．铍(be)的氧化物的水化物可能具有两性b、 Astatine（at）是一种白色固体，hat不稳定，AGAT具有很强的光敏性。
C.硫酸锶（SrSO4）是一种白色固体，不溶于水d．硒化氢(h2se)无色、有毒，比h2s更不稳定[答：]B【考点】高中化学知识点》物质结构与性质》原子结构与元素周期律[分析]从上到下，组元素的颜色ⅶ a逐渐变暗，氢化物的稳定性逐渐减弱，卤化银的光敏性逐渐增加。
因此，可以看出astatine是一种接近黑色的固体，hat不稳定，AGAT 具有很强的光敏性，B项是错误的。
3.硫化氢分子中，形成共价键的原子轨道是a．硫原子的2p轨道和氢原子的1s轨道b．硫原子的2p轨道和氢原子的2p轨道c．硫原子的3p轨道和氢原子的1s轨道d．硫原子的2p轨道和氢原子的3p轨道[答：]C【考点】高中化学知识点》物质结构与性质》原子结构与元素周期律【解析】试题分析：H只有一个电子，占据1s轨道，s的最外层电子占据3P轨道。
2020年高中化学第3章第一节晶体的常识讲义+精练(含解析)新人教版选修3(2021-2022学年)
第一节晶体的常识1.晶体与非晶体的本质差异２.（1)熔融态物质凝固。
(2)气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)。
(3）溶质从溶液中析出。
3.晶体的特点(1)自范性：①定义：晶体能自发地呈现多面体外形的性质.②形成条件：晶体生长的速率适当。
③本质原因:晶体中粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列.(2)各向异性:某些物理性质常常会表现出各向异性。
（3)晶体有固定的熔点.(4）外形和内部质点排列的高度有序性。
【自主思考】1.区分晶体与非晶体的最可靠的方法是什么？提示最可靠的方法是对固体进行Ｘ射线衍射实验。
二、晶胞1.概念晶胞是描述晶体结构的基本单元。
2。
结构习惯采用的晶胞都是平行六面体,晶体是由无数晶胞“无隙并置”而成。
(1)“无隙”：相邻晶胞之间没有任何间隙。
（2)“并置":所有晶胞都是平行排列的，取向相同。
（３)所有晶胞的形状及其内部的原子种类、个数及几何排列是完全相同的。
３。
晶胞中微粒数目的计算（1）平行六面体(立方体形)晶胞中微粒数目的计算。
①晶胞的顶角原子是8个晶胞共用；②晶胞棱上的原子是4个晶胞共用;③晶胞面上的原子是2个晶胞共用。
如金属铜的一个晶胞(如图所示)均摊到的原子数为8×错误!未定义书签。
＋6×＼f(1,2)=4。
（2)几种晶胞中原子数目的确定。
结合下图，钠、锌、碘、金刚石晶胞中含有原子的数目分别为２、2、8、8。
【自主思考】2。
晶胞是否全是平行六面体？提示不一定,如有的晶胞呈六棱柱形。
3.由晶胞构成的晶体,其化学式是否表示一个分子中原子的数目?ﻬ提示不表示,只表示每个晶胞中各类原子的最简整数比。
[自我检测]1。
判断正误，正确的打“√”；错误的打“×”。
（1)有规则几何外形的固体就是晶体。
（）(2)熔融态的晶体冷却凝固,得到的固体不一定呈规则的几何外形。
( )（3）晶胞都是平行六面体.( ）(４)晶胞是晶体的最小重复单元。
(）(5)不同的晶体中晶胞的大小和形状都相同。
高二人教版化学选修三精编练习：3.1晶体的常识Word版含答案
第三章晶体结构与性质第一节晶体的常识课时演练·促提升A组1.下列哪些性质不能区分晶体与非晶体( )A.各向异性B.X-射线衍射C.导电性D.有无固定熔点解析:根据晶体的特点和性质可知,晶体具有规则的几何外形,具有各向异性;衍射时能看到明显的谱线。
有的晶体也不容易导电。
答案:C2.不能够支持石墨是晶体这一事实的选项是( )A.石墨和金刚石是同素异形体B.石墨中的碳原子呈周期性有序排列C.石墨的熔点为3 625 ℃D.在石墨的X-射线衍射图谱上有明锐的谱线解析:原子在三维空间里呈有序排列(B项)、有自范性、有固定的熔点(C项)、物理性质上体现各向异性、X-射线衍射图谱上有分明的斑点或明锐的谱线(D项)等特征,都是晶体在各个方面有别于非晶体的体现。
而是否互为同素异形体与是否为晶体这两者之间并无联系,如无定形碳也是金刚石、石墨的同素异形体,却属于非晶体。
答案:A3.下列有关晶体和非晶体的说法中正确的是( )A.具有规则几何外形的固体均为晶体B.晶体具有自范性,非晶体没有自范性C.晶体研碎后即变为非晶体D.将玻璃加工成规则的固体即变成晶体解析:晶体的规则几何外形是自发形成的,有些固体尽管有规则的几何外形,但由于不是自发形成的,所以不属于晶体,A、D项错误;晶体是由晶胞通过无隙并置形成的,组成晶体的粒子在三维空间呈现周期性的有序排列,因此,晶体研碎成小的颗粒仍然是晶体,C项错误;自范性是晶体与非晶体的本质区别,B项正确。
答案:B4.如图是a、b两种物质的熔化曲线,下列说法中正确的是( )①a是晶体②a是非晶体③b是晶体④b是非晶体A.①④B.②④C.①③D.②③解析:晶体有固定的熔点,由图a来分析,中间有一段a物质的温度不变但一直在吸收能量,这段就表示a晶体在熔化;由图b可知,b物质的温度一直在升高,所以找不出固定的熔点,故b为非晶体。
答案:A5.现有四种晶体,其构成粒子(均为单原子核粒子)排列方式如图所示,其化学式正确的是( )解析:利用均摊法不难确定粒子个数比。
高中化学 3.1《晶体的常识》课后作业(含解析)新人教版选修3-新人教版高二选修3化学试题
《晶体的常识》一、选择题(本题包括14小题，每小题4分，共56分)1．普通玻璃和水晶的根本区别在于()水晶工艺品玻璃灯饰A．外形不一样B．普通玻璃的基本构成微粒无规则排列，水晶的基本构成微粒按一定规律做周期性重复排列C．水晶有固定的熔点，普通玻璃无固定的熔点D．水晶可用于能量转换，普通玻璃不能用于能量转换解析：普通玻璃为非晶体，水晶为晶体，它们的根本区别在于内部微粒是否按一定规律做周期性重复排列，即晶体具有自范性。
两种物质在性质上的差异正是其内部结构不同的体现。
答案：B2．下列不属于晶体的特点的是( )A．一定有规则的几何外形B．一定有各向异性C．一定有固定的熔点D．一定是无色透明的固体解析：晶体的特点是有规则的几何外形(由晶体的自范性决定)、固定的熔点及各向异性，但不一定是无色透明的固体，如紫色的碘晶体和蓝色的硫酸铜晶体等答案：D3．下列途径不能得到晶体的是( )A．熔融态SiO2快速冷却B．熔融态SiO2热液缓慢冷却C．FeCl3蒸气冷凝D．CuSO4溶液蒸发浓缩后冷却解析：晶体呈现自范性是需要一定条件的，即晶体生长的速率要适当。
熔融态物质快速冷却时不能得到晶体，如熔融态SiO2快速冷却得到看不到晶体外形的玛瑙，热液缓慢冷却则形成水晶。
FeCl3、AlCl3等固体均易升华，其蒸气凝华则得到晶体。
D项析出胆矾晶体(CuSO4·5H2O)。
答案：A4.2015·南昌高二检测水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。
它是由液态水急速冷却到165 K时形成的。
玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述中正确的( )A．水由液态变为玻璃态，体积缩小B．水由液态变为玻璃，体积膨胀C．玻璃态是水的一种特殊状态D．玻璃态水能使X射线产生衍射解析：玻璃态水无固定形状，不存在晶体结构，故玻璃态水不是晶体，不能使X射线产生衍射；因密度与普通水相同，故水由液态变为玻璃态时体积不变。
2019-2020学年人教版化学选修三江苏专用学案：第三章 第一节 晶体的常识 Word版含答案
姓名，年级：时间：第一节晶体的常识1．认识晶体和非晶体的本质差异，知道晶体的特征和性质。
2.了解获得晶体的途径。
3．知道晶胞的概念，学会晶胞中微粒数的计算方法（均摊法），能根据晶胞的结构确定晶体的化学式。
晶体与非晶体1．晶体与非晶体的本质差异自范性微观结构原子在三维空间里呈周期性有晶体有序排列非晶体无原子排列相对无序2.获得晶体的三条途径(1)熔融态物质凝固.（2）气态物质冷却不经液态直接凝固（凝华）。
(3)溶质从溶液中析出。
3．晶体的特性(1）自范性：晶体能自发地呈现多面体外形的性质。
（2）各向异性:晶体在不同方向上表现出不同的物理性质。
（3）固定的熔点。
4．晶体与非晶体的测定方法测定方法测熔点晶体有固定的熔点,非晶体没有固定的熔点可靠方法对固体进行X.射线衍射实验1．正误判断(正确的打“√",错误的打“×”,并阐释错因或列举反例)。
语句描述正误阐释错因或列举反例(1）晶体有自范性但其微粒排列无序（2)晶体具有各向同性，非晶体具有各向异性（3）熔融态物质快速冷却即可得到晶体(4)熔融的硝酸钾冷却可得晶体,故液态玻璃冷却也能得到晶体（5)粉末状的固体也有可能是晶体答案：(1)×晶体的微粒排列有序（2）×晶体具有各向异性，非晶体具有各向同性(3）×熔融态物质凝固速率适当可得到晶体(4）×玻璃是非晶体(5)√2．在室温下，将一块不规则的CuSO4·5H2O固体放入饱和CuSO4溶液中,经过一段时间后会发生什么变化？答案：CuSO4·5H2O固体会变成规则的立方体.3．将冰和玻璃加热各有什么现象?答案：加热冰时，0 ℃达到冰的熔点,冰开始熔化,在全部熔化以前，继续加热，温度基本保持不变，完全熔化后，温度才开始升高。
加热玻璃，温度升高到某一程度后开始变软，继续加热流动性增强，最后变为液体.玻璃从软化到完全熔化,中间经过较大的温度范围.题组一晶体的性质1．下列不属于晶体的特点的是( ）A．一定有规则的几何外形B．一定有各向异性C．一定有固定的熔点D．一定是无色透明的固体解析：选D.晶体的特点是有规则的几何外形(由晶体的自范性决定）、固定的熔点及各向异性，但不一定是无色透明的固体，如紫黑色的碘晶体、蓝色的硫酸铜晶体。
新人教版选修3高中化学晶体常识 同步练习2
晶体常识 同步练习1．有关晶胞的叙述正确的是（ ） A ．晶胞是晶体结构中的基本结构单元 B ．根据晶体的不同，晶胞可以是多种形状的几何体C ．晶胞都是平行六面体D ．晶胞都是正八面体2．对“整块晶体可以看作是数量巨大的晶胞“无隙并置”而成”的理解错误的是 （ ）A ．晶胞之间没有任何间隙B ．晶体是晶胞的堆积C ．晶胞排列时，取向相同D ．“并置”是指晶胞都是平行排列的3．如图是钠的晶胞示意图，其中含几个纳原子 （ ） （第3题） （第4题）A ．9B ．8C ．3D ．2 4．上图是碘晶体中碘分子的排列图，碘分子的排列的方向有几种（ ） A ．2 B ．5 C ．8 D ．145．最近发现一种由钛（Ti ）原子和碳原子构成的气态团簇分子，分子模型如图所示，其中圆圈表示钛原子，黑点表示碳原子，则它的化学式为（ ）A ．TiCB ．1413C T i C ．74C TiD ．1314C T i6．有下列某晶体的空间结构示意图。
图中●和化学式中M 分别代表阳离子，图中○和化学式中N 分别代表阴离子，则化学式为MN 2的晶体结构为A B C D（ ）7．某—羧乙基锗倍半氧化物（即Ge —132）是与人体健康有关的最重要的有机锗化合物，其片层结构如图，每个结构相同的基团都是由六个锗原子和六个氧原子构成的十二元环，每个锗原子还同时与三个氧原子相连结，形成可以任意延伸的片层（ ）●代表Ge ，○代表O ，每个“/”连结一个—CH 2—CH 2—COOH在片层结构中，每个正六边形平均拥有的锗原子数与氧原子数各为A ．6，6B ．2，6C ．2，3D ．2，28．已知CsCl 晶体的密度为ρg cm /3，N A 为阿伏加德罗常数，相邻的两个Cs +的核间距为acm ，如图所示，则CsCl 的相对分子质量可以表示为（ ）A ．N a A ··ρ3B ．N a A ··ρ36C ．43·ρ·a N A D ．N a A ··ρ38 9．金属铜的晶胞是一个“面心立方体”（注：八个顶点和六个面分别有一个金属原子）。
化学人教选修三讲义：第三章 章末复习 晶体结构与性质专项训练 含答案
晶体结构与性质专项训练题组一晶体的组成及类型判断1.下列说法不正确的是()①熔融状态能导电的晶体一定是离子晶体②水溶液能导电的晶体一定是离子晶体③熔融状态不能导电的晶体一定是原子晶体④固态能导电的晶体一定是金属晶体A.①②③B.②③④C.①②④D.①②③④【考点】晶体结构和性质的综合【题点】晶体的分类和判断答案 D解析熔融状态能导电的晶体可能是离子晶体(如K2SO4)，也可能是金属晶体(如Al)，①错；水溶液能导电的晶体可能是离子晶体(如NaCl)，也可能是分子晶体(如HCl)，②错；熔融状态不能导电的晶体可能是原子晶体(如金刚石)，也可能是分子晶体(如SO3)，③错；固态能导电的晶体可能是金属晶体，也可能是原子晶体(如硅)，还有可能是混合晶体(如石墨)，④错。
2.下列各组物质中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是()A.CaCl2和NaOHB.碘、氖C.CO2和H2Ol4和KCl【考点】晶体结构和性质的综合【题点】晶体的构成微粒及微粒间的作用力答案 C解析A项都是离子晶体，CaCl2只有离子键，NaOH既有离子键又有共价键；B项都是分子晶体，碘分子中有共价键，氖分子中无化学键；C项都是分子晶体，只有极性共价键；D项CCl4是分子晶体，含有共价键，KCl是离子晶体，含有离子键。
题组二晶体熔、沸点的比较规律3.(2017·河南省实验中学)下列分子晶体：①HCl、②HBr、③HI、④CO、⑤N2、⑥H2的熔点由高到低的顺序是()A.①②③④⑤⑥B.③②①⑤④⑥C.③②①④⑤⑥D.⑥⑤④③②①【考点】分子晶体的一般物理性质及其比较【题点】分子晶体的熔、沸点比较答案 C解析题给六种物质都属于分子晶体，而相对分子质量由大到小的顺序是③>②>①>④＝⑤>⑥，CO和N2的相对分子质量相同，但CO是极性分子，N2是非极性分子，所以熔点前者大于后者，故正确顺序为③②①④⑤⑥。
4.下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是()A.金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅B.C.MgO＞H2O＞O2＞Br2D.金刚石＞生铁＞纯铁＞钠【考点】晶体结构和性质的综合【题点】晶体熔、沸点的比较答案 B解析A项，同属于原子晶体，熔、沸点高低主要看共价键的强弱，显然对键能而言，晶体硅＜碳化硅＜二氧化硅，错误；B项，形成分子间氢键的物质的熔、沸点要大于形成分子内氢键的物质的熔、沸点，正确；C选项，对于不同类型的晶体，其熔、沸点高低一般为原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，MgO＞H2O＞Br2＞O2，错误；D项，生铁为铁合金，熔点要低于纯铁，错误。
3.1 晶体的常识(课时作业)高二化学(人教版选修3)(解析版)
第三章 晶体结构与性质第一节 晶体的常识一、基础练1．有一种蓝色晶体，化学式可表示为()x y 6M Fe CN ⎡⎤⎣⎦，经X 射线衍射实验发现，它的结构特征是3+Fe 和2+Fe 分别占据立方体互不相邻的顶点，而CN -位于立方体的棱上。
其晶体中阴离子的最小结构单元如图所示。
下列说法正确的是( )A ．该晶体的化学式为()226M Fe CN ⎡⎤⎣⎦B ．该晶体属于离子晶体，M 呈+1价C ．该晶体属于离子晶体，M 呈+2价D ．晶体中与每个3+Fe 距离最近且相等的CN 有3个【答案】B【详解】A ．由题图可得出，晶体中阴离子的最小结构单元中2Fe +及Fe 3+个数均为11482⨯=，CN -的个数为11234⨯=，因此阴离子的化学式为()26Fe CN -⎡⎤⎣⎦，则该晶体的化学式为()26M Fe CN ⎡⎤⎣⎦，A 项错误； B ．由阴、阳离子形成的晶体为离子晶体，M 的化合价为+1，B 项正确；C ．M 的化合价为+1，C 项错误；D ．由题图可看出与每个3+Fe 距离最近且相等的CN -有6个，D 项错误；故选：B 。
2．如图所示是晶体结构中具有代表性的最小重复单元(晶胞)的排列方式，其对应的化学式是XY 的是(图中：o-X ， -Y)( )A ．B ．C ．D ．【答案】A【详解】[根据顶点、棱上、面上、体心和其他处于立方体内部的原子对晶胞的贡献分别为111842、、、1，求出X 、Y 的数目之比，其化学式分别为XY 、X 3Y 、XY 4、XY 4；故选：A 。
3．下图为高温超导领域里的一种化合物(钙钛矿)结构中的最小重复单元。
该化合物中，每个钛离子周围与它最接近且距离相等的钛离子有a 个，元素氧、钛、钙的原子个数比为b 。
则a 、b 是( )A ．6，3∶1∶1B ．24，10∶8∶1C ．12，5∶4∶1D ．3，3∶2∶1【答案】A【详解】 由晶胞结构可知，晶胞顶点上相邻的钛离子相距最近，则钛离子周围与它接近且距离相等的钛离子有6个，a=6；晶胞中位于顶点的钛原子个数为8×18=1，位于棱上的氧原子个数为12×14=3，位于体内的钙原子的个数为1，则氧、钛、钙的原子个数比为 3：1：1，故选A 。
高中化学人教版选修3作业与测评：3.1 晶体的常识 Word版含解析
第一节晶体的常识对应学生用书P33一、选择题1．晶体与非晶体的本质差别是()A．有无各向异性B．有无一定的几何外形C．有无固定熔点D．构成固体的粒子在三维空间里是否呈现周期性的有序排列答案 D解析晶体具有各向异性和固定的熔点，这是由于构成晶体的粒子在三维空间里呈周期性的有序排列。
本质上，晶体的自范性(能自发呈现多面体外形)是晶体中粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列的宏观表象。
2．下列途径不能得到晶体的是()A．熔融态物质快速冷却B．熔融态物质凝固C．气态物质凝华D．溶质从溶液中析出答案 A解析得到晶体的三个途径是：(1)溶质从溶液中析出；(2)气态物质凝华；(3)熔融态物质凝固。
晶体表现自范性是需要一定条件的，即晶体生长的速率要适当，因此熔融态物质快速冷却时不能得到晶体。
3．下列关于晶体的叙述不正确的是()A．晶体有自范性B．晶体内部质点的排列高度有序C．晶体的某些物理性质常会表现出各向异性D．粉末状固体一定不是晶体答案 D解析根据晶体的特点，内部质点的排列高度有序，晶体有自范性和各向异性，故A、B、C三项正确，当晶体晶粒小时，也为粉末状。
4．下列关于晶体各向异性的叙述中，不正确的是()A．晶体具有各向异性的原因是构成晶体的粒子在微观空间里各个方向上呈现周期性的有序排列B．晶体的对称性是晶体内粒子按一定规律做周期性重复排列的必然结果，晶体的对称性与各向异性是矛盾的C．晶体的各向异性是指晶体在不同方向上的强度、导热性、光学性质等物理性质不同D．蓝宝石在不同方向上的硬度不同，体现了晶体的各向异性答案 B解析晶体内粒子在微观空间里排列的高度有序性决定了晶体具有对称性和各向异性，晶体的对称性与各向异性是不矛盾的。
5．不能用晶体结构解释的是()A．晶体有规则的几何外形，非晶体没有规则的几何外形B．晶体有一定的熔点，非晶体没有一定的熔点C．晶体的导电性能比非晶体好D．晶体的各向异性答案 C解析并不是所有的晶体均导电，而非晶体也有导电的。
高中化学人教版选修三第三章 晶体的常识 word版含解析
晶体的常识1．下列不属于晶体特点的是()A．一定有固定的几何外形B．一定有各向异性C．一定有固定的熔点D．一定是无色透明的固体2．下列关于晶体的说法正确的是()A．将饱和硫酸铜溶液降温，析出的固体不是晶体B．假宝石往往是玻璃仿造的，可以用划痕的方法鉴别宝石和玻璃制品C．石蜡和玻璃都是非晶体，但它们都有固定的熔点D．蓝宝石在不同方向上的硬度一定相同3．晶体具有各向异性。
如蓝晶石(Al2O3·SiO2)在不同方向上的硬度不同；又如石墨在与层垂直的方向上的电导率是与层平行的方向上的电导率的1104。
晶体的各向异性主要表现在()①硬度②导热性③导电性④光学性质A．①③B．②④C．①②③D．①②③④4．水的状态除了气态、液态和固态外，还有玻璃态。
它是由液态水急速冷却到165 K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同。
有关玻璃态水的叙述正确的是()A．水由液态变为玻璃态，体积缩小B．水由液态变为玻璃态，体积膨胀C．玻璃态是水的一种特殊状态D．玻璃态水是一种晶体5．我们熟悉的食盐、金属、刨冰、钻石、水晶等都是晶体；而同样透明的玻璃却是非晶体。
下列关于晶体和非晶体的本质区别的叙述中，正确的是() A．是否是具有规则几何外形的固体B．是否是具有固定组成的物质C．是否是具有美观对称的外形D．内部构成微粒是否在空间呈有规则的重复排列6．某离子化合物的晶胞如图所示。
阳离子位于晶胞的中心，阴离子位于晶胞的8个顶角上，则该离子化合物中阴、阳离子的个数比为()A．1∶8 B．1∶4C．1∶2 D．1∶17．磁光存储的研究是Williams等在1957年使Mn和Bi形成的晶体薄膜磁化并用光读取之后开始的。
下图是Mn和Bi形成的某种晶体的结构示意图，则该晶体物质的化学式可表示为()A．Mn2Bi B．MnBiC．MnBi3D．Mn4Bi38．早在2003年，科学家就发现了首例带结晶水的晶体在5K下呈现超导性。