2018-2019学年河南省郑州市八校高二下学期期中联考化学试题 解析版
河南省郑州市2018—2019学年下期期中高二年级八校联考试题化学学科可能用到的相对原子质量H1 C12 N14 O16 Na23 Si28 P31 Fe56 Ni59一．单选题1.“地球在流浪，学习不能忘”，学好化学让生活更美好，下列相关说法错误的是（）A. 天然气、沼气的主要成分是甲烷，液化石油气的主要成分是丙烷和丁烷B. 煤的气化是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径C. 可用蒸馏的方法提纯工业酒精（主要杂质是甲醇）D. “低碳经济”的目标是减少温室气体的排放【答案】B【解析】【详解】A. 天然气、沼气的主要成分是甲烷，液化石油气是指从石油中分馏出来的沸点较低的烷烃，主要成分是丙烷和丁烷，故A正确；B. 煤的气化是把煤转化为可然性气体的过程，其主要反应为C与H2O（g）高温下反应生成CO和H2，属于化学变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径，故B错误；C.乙醇和甲醇的沸点不同，可用蒸馏的方法提纯工业酒精，故C正确；D. 温室气体主要是指二氧化碳气体，“低碳经济”的目标是减少温室气体的排放，故D正确；故选B。
2.如图所示的烃像中文的“井”字。
下列说法正确的是（）A. 分子式为C12H24B. 是甲烷的同系物C. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色D. 其一氯代物有2种【答案】A【解析】【详解】A. 图示为键线式，端点和交差点表示碳原子，其中含有一个环状结构，所以分子式为C12H24，故A正确；B. 上述烃为环烷烃，甲烷属于烷烃，它们不是同系物，故B错误；C. 上述烃为环烷烃，不含碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C错误；D. 结构中8个甲基对称，所以其一氯代物只有1种，故D错误；故选A。
3.下列有机物的鉴别和除杂说法正确的是（）A. 燃烧法无法区分甲烷和乙烯B. 可用酸性KMnO4溶液除去甲烷中混有的乙烯C. 可用溴的CCl4溶液鉴别乙苯和苯乙烯D. 苯和溴水在铁催化剂条件下可发生取代反应生成溴苯【答案】C【解析】【详解】A. 甲烷燃烧时产生淡蓝色火焰，乙烯燃烧时火焰明亮，伴有黑烟，现象不同可以用燃烧法区分，故A错误；B. 酸性KMnO4将乙烯氧化生成二氧化碳气体，引入新的杂质，故B错误；C. 苯乙烯中含有碳碳双键，可以使溴的CCl4溶液褪色，而乙苯不可以，故C正确；D. 苯和液溴在铁催化剂条件下可发生取代反应生成溴苯，苯和溴水不反应，故D错误；故选C。
4.烃是只含碳氢元素的一类有机物，关于下列烃的说法正确的是（）A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【详解】A.根据有机物命名时，支链编号之和最小原则，该有机物名称为1，2，4–三甲苯，故A错误；B.选最长碳链为主链，该有机物名称为3-甲基-3-乙基戊烷，故B错误；C.碳碳单键可以旋转，没有支链的饱和链烃中所有碳原子可能处于同一个平面，故C正确；D. 苯环上所有原子处于一个平面，乙烯分子中所有原子处于一个平面，由于碳碳单键可以旋转，苯乙烯中两个平面可以在一个平面，也可以不在同一平面，故D错误；故选C。
【点睛】有机物命名原则：（1）①长：选最长碳链为主链；②多：遇等长碳链时，支链最多为主链；③近：离支链最近一端编号；④小：支链编号之和最小；⑤简：两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号，如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面。
5.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A. 标准状况下，22.4 L苯含有的碳碳双键数为3N AB. 常温常压下，7.2 g戊烷中含有的碳碳单键数为0.4 N AC. 标准状况下，14g乙烯和丙烯的混合气体，所含的分子总数为0.5 N AD. 0.1mol甲烷和等量氯气混合在光照条件下反应，生成CH3Cl 0.1 N A【答案】B【解析】【详解】A. 标准状况下，苯呈液态，根据体积无法计算微粒数目，苯中不含碳碳双键，故A 错误；B. 7.2g戊烷的物质的量为0.1mol，1个戊烷分子中含有4个碳碳单键，所有7.2g戊烷中含有的碳碳单键数为0.4 N A，故B正确；C. 乙烯和丙烯的摩尔质量不同，14g乙烯和丙烯的混合气体的物质的量不定，则所含的分子总数也不定，故C错误；D. 反应中同时生成CH2Cl2、CHCl3、CCl4，所以1mol甲烷和等量氯气混合在光照条件下反应，生成CH3Cl肯定小于0.1N A，故D错误；故选B。
6.组成和结构可用表示的有机物共有（不考虑立体异构）（）A. 8种B. 10种C. 12种D. 14种【答案】B【解析】【详解】苯环上的取代基有两个，一个是丙基，丙基有正丙基、异丙基2种结构；另一个是一氯丙基，氯原子在不同位置一共有5种结构，所以该有机物一共有2×5=10种；故选B。
7.元素K的焰色反应呈紫红色，其中紫色对应的辐射波长为（）A. 404.4 nmB. 553.5 nmC. 589.2 nmD. 670.8 nm 【答案】A【解析】【详解】紫色波长介于400nm～435nm之间，只有A符合，故选A。
8.第21号元素“钪”有很高的应用前景，下列说法错误的是（）A. 元素符号为ScB. 位于元素周期表的第四周期第IIIB族C. 最外层有2个电子，最高正价为+2D. 同周期元素中，基态原子未成对电子数与钪原子相同的还有4种【答案】C【解析】【详解】A.“钪”元素符号为Sc，故A正确；B. 21号元素位于元素周期表的第四周期第IIIB族，故B正确；C.Sc原子外围电子排布式为3d14s2，最高正价为+3，故C错误；D. 根据外围电子排布式判断，第四周期中，基态原子未成对电子数为1的原子还有钾、铜、镓、溴4种，故D正确；故选C。
9.1817年，瑞典的贝采利乌斯从硫酸厂的铅室底部的红色粉状物质中制得硒。
硒是氧族元素，下列关于硒的基态原子说法正确的有（）①位于周期表p区；②电子占据17个原子轨道；③有34种不同运动状态的电子；④占据8个能级；⑤电子占据的最高能层符号是4p；⑥价电子为3d104s24p4A. 3项B. 4项C. 5项D. 6项【答案】A【解析】【详解】①硒的外围电子排布式为4s24p4，位于周期表p区，故此项正确；②硒的基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p4，第一层占据1个s轨道，第二层占据1个s和3个p轨道，第三层占据1个s、3个p和5个d轨道，第四层占据1个s和3个p 轨道，一共占据18个原子轨道，故此项错误；③硒原子一共有34个电子，分别处于不同能层和不同能级，同一能级中自旋相反，所以一共有34种不同运动状态的电子，故此项正确；④第一能层中有1s 1个能级，第二层中有2s和2p 2个能级，第三层中有3s、3p、3d 3个能级，第四层有4s、4p 2个能级，共占据8个能级，故此项正确；⑤4p为能级符号，不是能层符号，故此项错误；⑥主族元素的价电子为外围电子，应为4s24p4，故此项错误，故选A。
【点睛】核外电子排布遵循以下几点：1、能量最低原理；2、泡利不相容原理；3、洪特规则；其中根据构造原理，4s能级的能量低于3d能级，这是经常出现的考点。
10.下列说法正确的是（）A. 钾的第一电离能比钠的第一电离能大B. 铝的第一电离能比镁的第一电离能大C. 在所有元素中，氟的第一电离能最大D. 第3周期所含的元素中钠的第一电离能最小【答案】D【解析】【详解】A. 钾原子半径大于钠原子半径，K失去电子更容易，所以钾的第一电离能比钠的第一电离能小，故A错误；B. 因为镁原子的外围电子排布式为3s2，处于全满状态，所以结构更稳定，第一电离能比铝的第一电离能大，故B错误；C. 在所有元素中，氟的电负性最大；He最难失去电子，He的第一电离能最大，故C错误；D. 第3周期所含的元素中，钠原子半径最大，最容易失去电子，所以钠的第一电离能最小，故D正确；故选D。
【点睛】掌握第一电离能的概念及元素周期律是解决此题的关键；核外电子排布处于全满、半满和全空时结构更为稳定，是某些元素性质变化的主要因素。
11.图示代表周期表中的几种短周期元素，下列说法中错误的是（）A. ED4分子中各原子均满足8电子稳定结构B. AD3和ED4两分子的中心原子均为sp3杂化C. C、D气态氢化物稳定性强弱为C＞DD. A、B、C电负性大小顺序为C＞A＞B【答案】D【解析】【详解】根据元素在周期表中的位置知，A、B、C、D、E分别是N、O、F、Cl、Si元素；A．SiCl4分子中Si的化合价为+4价，Cl的化合价为-1价，Si原子最外层电子数为4，Cl原子最外层电子数为7，则各原子都达到了8电子稳定结构，故A正确；B．NCl3和SiCl4两分子的中心原子价层电子对数都是4，所以均为sp3杂化，故B正确；C ．元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，非金属性F>Cl ，所以C 、D 气态氢化物稳定性强弱为C>D ，故C 正确；D ．元素非金属性越强电负性越强，同周期元素随着原子序数增大非金属性增强，所以电负性大小顺序为C ＞B ＞A ，故D 错误；故选D 。
12.设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A. 标准状况下，1mol 金刚石中含有的C –C 键数目为4N AB. 1mol SiO 2晶体中含有的Si –O 键数目为2N AC. 63g HNO 3，中心原子N 的价层电子对中，孤电子对数为N AD. 常温常压下，1mol 配合物[Cu(NH 3)4]SO 4中，含有的σ键数目为20N A【答案】D【解析】【详解】A.在金刚石中每个C 原子形成四个共价键，但每个共价键为两个C 原子共用，所以1mol 金刚石中含有的C –C 键数目为2N A ，故A 错误；B. SiO 2晶体中每个Si 原子与4个O 原子形成4个Si –O 键，所以1molSiO 2晶体中含有的Si –O 键数目为4N A ，故B 错误；C. HNO 3分子中，中心原子N 的价层电子对数为3，其σ键数目为3，则N 原子无孤电子对，故C 错误；D. 配位体NH 3中含有3个σ键，[Cu(NH 3)4]2+含4个配位键即4个σ键，硫酸根中含有4个σ键，所以1mol 配合物[Cu(NH 3)4]SO 4中含有的σ键数目为（3×4+4+4）mol=20mol ，即20N A ，故D 正确；故选D 。
13.下列分子的沸点比较正确的共有（）①H 2O ＞H 2S ；②H 2O ＞HF ；③H 2S ＞H 2Se ；④CO＞N 2；⑤CH 4＞C 2H 6；⑥正戊烷＞新戊烷；⑦邻羟基苯甲醛＞对羟基苯甲醛A. 3项B. 4项C. 5项D. 6项 【答案】B【解析】【详解】①常温下水为液态，硫化氢为气态，或水分子间形成氢键、硫化氢分子间没有氢键，所以沸点比较：H2O＞H2S，故此项正确；②常温下水为液态，氟化氢为气态，所以沸点比较：H2O＞HF，故此项正确；③组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高，故沸点比较：H2Se＞H2S，故此项错误；④CO是极性分子，N₂是非极性分子，CO分子极性比N₂分子的极性强，所以CO沸点要高，故此项正确；⑤乙烷的相对分子质量大于甲烷，所以沸点比较：C2H6＞CH4，故此项错误；⑥同分异构体中，支链越多，分子间作用力越小，沸点越低，所以沸点比较：正戊烷＞新戊烷，故此项正确；⑦邻羟基苯甲醛存在分子内氢键，对羟基苯甲醛容易形成分子间氢键，所以沸点比较：对羟基苯甲醛＞邻羟基苯甲醛，故此项错误；故选B。
河南郑州八校联考16-17学年高二下期中考试--化学(解析版)
（3）表中属于ds区的元素是（填编号）
（4）元素⑩形成的单质是由键形成的晶体，该晶体采取的堆积方式是，晶体中⑩元素原子的配位数是．
（5）元素④、⑤、⑥、⑦的离子半径由小到大的顺序是（用离子符号表示）
（6）写出元素①和元素⑧形成化合物的电子式．
（7）元素⑨与⑩的第二电离能分别为：I⑨=1753kJ/mo1，I⑩=1959kJ/mo1，第二电离能I⑨＜I⑩的原因是．
（8）科学家发现，②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如图2所示（图中②、④、⑨分别位于晶胞的体心、顶点、面心），则该化合物的化学式为（用对应的元素符号表示）．
19．A、B、C、D是元素周期表中前四周期的元素，其中A元素p电子总数比s电子总数少1； B元素p电子总数与s电子总数相等，且原子半径比A小；C元素原子3p能级上只有一对成对电子；D元素原子N层上只有1个电子，且次外层的电子充满在2个能级中．请回答以下问题：
17．根据要求填空：
（1）有机物2，2，3，3一四甲基戊烷的结构简式是
（2）草药莪术根茎中有一种色素，用它制成的试纸可以检验溶液的酸碱性．该色素的结构简式为
该色素一个分子中含有个饱和碳原子和不饱和碳原子，写出该分子中所有官能团的名称．
18．图1为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．
（1）写出元素⑤的原子轨道表示式．
C．己烷（C6H14）有5种同分异构体
D．新戊烷与2，2﹣二甲基丙烷的结构不同
16．有关有机物 的下列说法中，不正确的是（ ）
A．该有机物属于烷烃
B．该有机物与3﹣甲基﹣5﹣乙基辛烷互为同系物
C．该有机物与2，5﹣二甲基一3﹣乙基己烷互为同分异构体
河南省郑州市实验中学高二化学下学期期中试题(含解析)
河南省郑州市实验中学2018-2019学年高二化学下学期期中试题(含解析）（时间:90分钟，满分：100分）可能用到的相对原子质量：Fe—56 Cu—64 O—16 N-14 H—1一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分）1。
下列表示式错误的是（）A。
Na＋的轨道表示式:B。
Na＋的结构示意图：C. Ge的电子排布式:［Ar］3d104s24p2D. Cu+的价电子排布式:3d10【答案】A【解析】【详解】A。
轨道表示式用一个方框或圆圈表示能级中的轨道，用箭头“↑”或“↓"来区别自旋方向的不同电子,每个轨道最多容纳2个电子,2个电子处于同一轨道内,且自旋方向相反,所以Na+的轨道表示式：,故选A；B。
Na+的原子核内有11个质子，核外有10个电子，结构示意图为，故不选B；C。
Ge的电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s24p2，或写为[Ar］3d104s24p2，故不选C；D. Cu的价电子排布式为3d10 4s1,因此Cu+的价电子排布式:3d10，故不选D;答案：A【点睛】易错选项A，注意每个轨道最多容纳2个电子,2个电子处于同一轨道内，且自旋方向相反。
2。
同周期的三种元素X、Y、Z,已知其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为HXO4〉H2YO4>H3ZO4，则下列判断错误的是（）A. 原子半径：Z>Y〉XB. 气态氢化物的稳定性HX〉H2Y〉ZH3C. 电负性：X〉Y>ZD. 第一电离能:X>Y〉Z【答案】D【解析】【详解】非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强,最高价氧化物对应水化物的酸性是:HXO4>H2YO4>H3ZO4，则非金属性X>Y>Z，原子序数X〉Y〉Z; A。
同周期从左到右非金属性增强，原子半径逐渐减小，所以原子半径：Z>Y〉X，故不选A; B。
非金属性越强，氢化物越稳定，由于非金属性X>Y〉Z，所以气态氢化物的稳定性：HX〉H2Y>ZH3，故不选B；C.非金属性X〉Y〉Z，元素的非金属性越强,其电负性越强,则电负性：X〉Y〉Z,故不选C；D.通常情况下，非金属性越强，第一电离能越大，但是也有特例;例如:X为Cl，Y为S,Z为P，由于P的最外层轨道处于半满状态,比较稳定，所以第一电离能Cl〉P>S，故选D；答案：D【点睛】易错选项D，注意电子排布处于半满、全满是会对第一电离能略有影响。
2018-2019学年高二化学下学期期中试题(含解析) (3)
2018-2019学年高二化学下学期期中试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 Cu 64 Fe 56一、选择题：本题共16小题，每小题3分，满分48分，每题只有一个选项是最符合题意的。
1.关于下列物质的主要成分的分析错误的是A．普通纸张的主要成分是纤维素B．真丝衬衫的主要成分是蛋白质C．面塑的主要成分是淀粉和蛋白质D．糖人的主要成分是葡萄糖A. AB. BC. CD. D 【答案】D【解析】【详解】A．常用普通纸的主要成分是纤维素，故A正确；B．丝的主要成分是蛋白质，常用来制作衬衫，故B正确；C．制作面塑的主要材料是淀粉和蛋白质，故C正确；D．糖人的主要成分是蔗糖，故D错误；故答案为D。
2.有机化学知识在生活中应用广泛，下列说法错误的是A. 烹饪过程中产生的稠环芳烃对人体有害B. 酚醛树脂具有绝缘和性质稳定的特点，故可以做电器开关C. 福尔马林具有杀菌防腐能力，少量使用可以保鲜鱼肉等D. 《本草纲目》记载的“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”的实验方法可用来分离乙酸和乙醇【答案】C【解析】【详解】A．烹饪过程中的食用油反复加热会生成苯并芘等稠环芳香烃物质，可致癌，故A正确；B．用酚醛树脂做电器开关是利用酚醛树脂具有绝缘和性质稳定的特点，故B正确；C．福尔马林是HCHO的水溶液，具有杀菌防腐能力，但HCHO有毒、致癌，不能可以保鲜鱼肉等，故C错误；D．乙酸和乙醇相互混溶且沸点有差异，分离时应选择蒸馏操作，故D正确；故答案为C。
3.下列有关化学用语的表示，正确的是A. 丙烷的比例模型：B. 3－丁烯的键线式：C. 苯乙醛结构简式：D. 乙烯分子的比例模型：【答案】D【解析】【详解】A．比例模型主要体现出各原子的相对体积大小和结构特点，为球棍模型，不是比例模型，故A错误；B．3-丁烯的命名错误，正确的命名是2-丁烯，其键线式为，故B错误；C．醛基中碳和氢之间存在一个共价键，碳和氧原子之间是碳氧双键，则苯乙醛的结构简式为，故C错误；D．比例模型主要体现出各原子的相对体积大小和结构特点，是乙烯的比例模型，故D正确；故答案为D。
河南省八市2018-2019学年高二下学期第二次质量检测化学试题含答案
高二化学试题考生注意：1.本试卷共10页，分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共20小题，总分100分，考试时间为90分钟。
2．本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上，答在试卷上的答案无效。
可能用到的相对原子质量： H 1 B 11 N 14 C 12 O 16 Cu 64第Ⅰ卷（选择题）一、选择题：本题共16小题，分为必做题和选做题两部分，其中1～12题为必做题，每个试题考生都必须作答；13～16题为选做题，考生根据要求作答。
每小题所给的四个选项中，只有一项符合题目要求。
每小题3分，共48分。
1．下列说法不正确的是A．化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关B．化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等C．ΔH越大，说明反应放出的热量越多D．需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应2．下列说法正确的是A．图①中ΔH1＝ΔH2＋ΔH3B．图②在催化剂条件下，反应的活化能等于E1＋E2C．图③表示醋酸溶液滴定 NaOH溶液和氨水混合溶液的电导率变化曲线D．图④可表示由CO(g)生成CO2(g)的过程中要放出566 kJ 热量3．下列说法正确的是A．浓度是影响化学反应速率的本质因素B．在容积可变的密闭容器中，发生反应H2(g)+I2(g) 2HI(g),把容积缩小一倍，正反应速率加快，平衡正向移动C．反应 MgCl2(l)=Mg(l)+Cl2(g)的△H<0、△S>0D．化学反应速率可用单位时间内反应物的浓度变化量来表示4．下列有关电解质溶液的说法正确的是A．在蒸馏水中加入NH4NO3固体，K w不变B．加水稀释FeCl3溶液，c(Fe3+)/ c(Cl-)的值减小C．加热蒸干并灼烧Al(NO3)3溶液得到Al(OH)3固体D．浓度均为0.1 mol·L-1的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中：3c(Na+)＝2[c(CO32- )＋c(HCO3-)+ c(H2CO3)]5．下列有关电池的说法不正确的是A．太阳能电池的主要材料是高纯度的晶体硅B．铜锌原电池工作时，电子由锌极经电解质溶液流向铜电极C．甲醇燃料电池工作时，甲醇在负极被氧化D．原电池中一定发生了氧化还原反应6．常温下，下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是A．c(NH4+)=0.1mol/L的溶液中：Fe3+、Al3+、NO3-、I-B．水电离出的c(H+)=1×10-13mol/L 的溶液中： Na+、NH4+ 、Cl-、SO42-C．c(HCO3-)=1.0mol/L的溶液中： Na+、Al3+、SO42-、NO3-D．使石蕊变蓝的溶液中：K+、Na+、CO32-、AlO2-7．下列描述正确的是A. 电解AlCl3饱和溶液，可制得金属铝B．用惰性电极电解足量CuSO4溶液，一段时间后，阴极和阳极析出产物的质量之比为4 ：1C．将等体积不同浓度的酸性高锰酸钾溶液分别滴入等浓度等体积的草酸溶液中，依据褪色快慢，比较浓度对反应速率的影响D．新制氯水中存在两种电离平衡，且2c(Cl2) =c (Cl-) +c (ClO-) +c (HClO)H。
2018-2019学年河南省郑州市第八高级中学高二化学模拟试题
2018-2019学年河南省郑州市第八高级中学高二化学模拟试题一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 用2﹣丁炔为原料制取CH3CHBrCBrClCH3，可行的反应途径是（）A．先加Cl2，再加Br2 B．先加Cl2，再加HBrC．先加HCl，再加HBr D．先加HCl，再加Br2参考答案：D考点：取代反应与加成反应．分析：用2﹣丁炔为原料制取CH3CHBrCBrClCH3，即在碳碳三键两端的碳原子上分别加上1molHCl和1molBr2，据此分析．解答：解：用2﹣丁炔为原料制取CH3CHBrCBrClCH3，即在碳碳三键两端的碳原子上分别加上1molHCl和1molBr2．可以让2﹣丁炔先和HCl加成，得CH3CH=CClCH3，然后CH3CH=CClCH3再和Br2加成即得CH3CHBrCBrClCH3；或者先让2﹣丁炔先和Br2加成，可得CH3CBr=CBrCH3，然后CH3CBr=CBrCH3再和HCl加成即可得CH3CHBrCBrClCH3，故选D．点评：本题以有机合成为载体，考查炔烃的性质，难度不大，注意基础知识的掌握，注意根据分子组成分析．2. 室温下，有关下列四种溶液的叙述正确的是(忽略溶液混合的体积变化) （）AB．将溶液②和溶液③等体积混合，混合后所得溶液pH=7C．把①、④两溶液等体积混合后所得溶液中：c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)D．分别将等体积的①和②加水稀释100倍，所得溶液的pH：①>②参考答案：D略3. 下列各组变化规律不正确的是（）A．稳定性：HF>HCl>HBr>HI B．沸点：F2> Cl2> Br2> I2C．离子半径：N3－>O2－>F－>Na+>Mg2+ D．酸性：HClO4>H2SO4 >H3PO4参考答案：B略4. 化合物A（C4H8Br2）可由下列反应制得，C4H10O C4H8 C4H8Br2，则结构式不可能的是A．CH3CH2CHBrCH2Br B．CH3CH(CH2Br)2C．CH3CHBrCHBrCH3D．(CH3)2CBrCH2Br参考答案：B5. 盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，可延长鲜花盛开的时间，S-诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子说法正确的是（）A.含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基B.含有苯环、羟基、羰基、羧基C.含有羟基、羰基、羧基、酯基D.含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基参考答案：A略6. 据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。
2018-2019河南省高二下学期期中考试化学试题（解析版）
化学试题
60 分钟 100 分 考查内容：人教版选修 3《物质结构与性质》 可能用到的相对原子质量 K 39 C 12 Mn 55 S 32 一、 单项选择（每题 3 分，共 36 分）
1．下列说法不正确的是
Fe 56
O 16
A．氢键在形成蛋白质结构和化学键包括
。
（6）水杨酸第一级电离形成离子
，相同温度下，水杨酸的 Ka2_______苯
酚（
）的 Ka（填“＞”、“＝”或“＜”），其原因是________________。
（7）碳的另一种单质 C60 可以与钾形成低温超导化合物，晶体 结构如图（c）所示，K 位于立方体的棱上和立方体的内部，此化合物的 化学式为____________；其晶胞参数为 1．4 nm，阿 伏加德罗常数用 NA 表示，则晶体的密度为__________g·cm－3（只需列出 式子）。
B．原子光谱可用于测定物质中元素的种类
C．门捷列夫为元素周期律和元素周期表的发现做出了突出贡献
D．空气、水、煤、天然气均为可再生资源
2．某原子第六电子层只有二个电子，其第五电子层电子数为
A．8 B．18 C．8～18 D．8～32
3．下列原子构成的单质中既能与稀硫酸反应，又能与烧碱溶液反应，且都产生 H2 的是
D．金刚石为网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小环上有 6 个碳原子 11．把 CoCl2 溶于水后加氨水先生成 Co（OH）沉淀又溶解后，再加氨水,使生成[Co（NH3） 6]Cl2，此时向溶液中通入空气，得到的产物中有一种其组成可以用 CoCl2·5NH3 表示,Co 配位 数是 6,．把分离出的 CoCl2·5NH3 溶于水后立即加硝酸银溶液，则析出氯化银沉淀。经测定， 每 1 mol CoCl2·5NH3 只生成 1 molAgCl。下列说法正确的是 A．产物中 CoCl2·5NH3 的配体 NH3 为分子和氯原子 B．通入空气后得到的还原产物含有[Co（NH3）6]Cl2 C．[Co（NH3）6]Cl2 中心离子的价电子排布式为 3d4s2 D．[Co（NH3）6]Cl2 中含有配位键，极性共价键，离子键 12．高温下，超氧化钾晶体(KO2)呈立方体结构。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞(晶体中最 小的重复单元)。则下列有关说法正确的是 A．KO2 中只存在离子键 B．超氧化钾的化学式为 KO2，每个晶胞含有 1 个 K＋和 1 个 O2－ C．晶体中与每个 K＋距离最近的 O2－有 6 个 D．晶体中，所有原子之间都以离子键相结合
河南省郑州市第一中学2018-2019学年高二下学期期中考试化学试题
2018—2019学年下期中考20届高二化学试题说明：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）满分100分，考试时间90分钟。
2．将第Ⅰ卷的答案代表字母填（涂）在第Ⅱ卷的答题表（答题卡）中。
可能用到的相对原子质量：H 1；C 12；N 14；O 16；Na 23；Mg 24；Al 27；S 32；Cl 35.5；Ca 40；Fe 56；Cu 64；Zn 65；Ag 108；I 127；Ba 137第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。
1．下列说法中正确的是（）A．元素的第一电离能越大，其金属性越强B．在NH4＋和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键C．元素电负性越大的原子，失电子能力越强D．金属单质跟酸反应的难易，只跟该金属元素的第一电离能有关2．下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是（）A B C D3．下列说法中正确的是（）A．氢原子中只有1个电子，故氢原子只有一个轨道B．在d轨道中电子排布成而不能排布成，其最直接的根据是泡利不相容原理C．原子轨道与电子云都是用来描述电子运动状态的D．原子核外的M层上的s能级和p能级都填满了电子，而d轨道上尚未排有电子的两种原子，其对应元素一定位于同一周期4．下列有关晶体的说法中错误的是（）A．SiO2晶体网状结构中，最小的环上有6个Si原子和6个O原子B．NaCl晶体中，每个Na＋(或Cl－)周围都紧邻6个Cl－(或6个Na＋)C．白磷分子（P4）中，原子之间通过共价键结合，键角为60°D．离子晶体熔化时破坏离子键，分子晶体熔化时破坏共价键5．下列各组微粒，中心原子均采用sp2杂化方式的是（）A．NH3，PCl3，CO32-，CO2B．SO3，NO3-，COCl2，BF3C．SO42-，ClO3- ，PO43-，BF3 D．BeCl2，NCl3，NO3-，ClO4-6．下列物质中，σ键数目与π键数目之比为1:1的是（）A．N2 B．CO2C．HCHO D．H2O27．下列说法中正确的个数为（）①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏③除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏④用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯，环己烯和环己烷⑤用溴水即可鉴别苯、2,4-己二烯和甲苯⑥用燃烧法不能鉴别乙醇、苯和四氯化碳⑦用碳酸钠溶液可以鉴别乙醇，乙酸和乙酸乙酯A．3 B．4 C．5 D．6 8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中错误的是（）A．1 mol 乙烯分子中含有的σ键数为5N AB．1 mol 甲烷完全燃烧转移的电子数为8N AC．标准状况下，22.4 L甲苯中含有H原子数大于8N AD．将苯、溴水、溴化铁混合置于一洁净的试管中，可以制备溴苯9．下列说法中正确的是（）A．甲烷与足量氯气在光照下反应可生成难溶于水的油状液体B．石油裂解和石油裂化的目的都是为了提高汽油的质量和产量C．所有烷烃中都存在碳碳单键D．乙烯和聚氯乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色10．下列说法中正确的是（）A．按系统命名法，化合物的名称是2,3,5,5-四甲基-4,4-二乙基己烷B．按系统命名法，化合物的名称为2-甲基-3-丁烯C．苯与甲苯互为同系物，可以用酸性KMnO4溶液鉴别D．常压下，正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点依次升高11．下列与有机物的结构、性质有关的叙述中正确的是（）A．在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OHB．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应C．分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机物有8种(不考虑立体异构) D．乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同12．下列与有机物的结构，性质有关的叙述中正确的是（）A．三聚氰胺（）分子中所有原子共平面B．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解C．使C2H5Br和NaOH溶液混合后水解，取上层清液，滴加AgNO3溶液检验溴元素D．总质量一定下，乙炔和苯不论按何种比例混合，完全燃烧后产生的CO2为常量13．25℃和101kPa时，甲烷、乙烯和乙炔组成的混合烃32 mL与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了52 mL，原混合烃中乙炔的体积分数为（）A．12.5% B．25% C．50% D．75% 14．下列叙述中不正确的是（）A．4-溴环己烯（）与NaOH乙醇溶液共热，其有机产物含有1种官能团B．分子式为C10H14的单取代芳烃，其可能的结构有5种C．乙醇、甲苯、硝基苯三种物质可以用水来鉴别D．在核磁共振氢谱中能出现两组峰，且其峰面积之比为3:1 15．下列有关有机化合物的说法中，错误的是（）A．乙酸和乙烯的混合物中，氧的质量分数为a，则碳的质量分数是6(1-a)/7B．用核磁共振氢谱可以鉴别1-溴丙烷和2-溴丙烷C．与H2反应后的产物，光照下与氯气反应所得一氯代物有7种D．菲（）与硝酸反应可生成5种一硝基取代物16．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2.2]戊烷（）是最简单的一种。
河南省郑州市八校2019学年高二下学期期中联考化学试卷【含答案及解析】
河南省郑州市八校2019学年高二下学期期中联考化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________题号一二三四总分得分一、选择题1. 提出杂化轨道理论的科学家是A ．泡利________ B. 洪特 C.J.K 罗林___________ D.L. 鲍林2. 以下能级符号正确的是：A ． 1pB ． 2dC ． 3f______________D ． 4s3. 下列说法中正确的是A. 处于最低能量的原子叫做基态原子B. 3p 2 表示 3p 能级有两个轨道C. 同一原子中， 1s 、 2s 、 3s 电子的能量逐渐减小D. 同一原子中， 2p 、 3p 、 4p 能级的轨道数依次增多4. 人们把电子云轮廓图称为原子轨道，下列有关说法错误的是A.s 电子的原子轨道都是球形的， 2s 电子比 1s 电子能量高且电子云比 1s 更扩散B.p 电子的原子轨道都是哑铃形的，每个 p 能级有 3 个原子轨道，它们相互垂直能量不同C. 当电子排布在同一能级的不同轨道，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同D. 在一个原子轨道里 , 最多只能容纳 2 个电子 , 而且它们的自旋方向相反5. 下列说法中正确的是①在基态多电子原子中， p 轨道电子能量一定高于 s 轨道电子能量②同一周期从左到右，元素的第一电离能、电负性都是越来越大③氮分子的 NΞN 中有一个σ键，两个π键④所有的配合物都存在配位键，所有含配位键的化合物都是配合物⑤所有含极性键的分子都是极性分子⑥熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物⑦所有的原子晶体都不导电A. ①②⑤B. ④⑥C. ③⑥D. ③⑦6. 下面有关晶体的叙述中，不正确的是A. 金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子B. 12g 石墨中含有σ键的个数为 2N A (N A 表示阿伏伽德罗常数）C. 氯化铯晶体中，每个 Cs + 周围紧邻8个 Cl -D. 干冰晶体中，每个 CO 2 分子周围紧邻12个 CO 2 分子②ls 27. 现有三种元素的基态原子的电子排布式：①1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 ；2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 ；③1s 2 2s 2 2p 5 。
【化学试卷】河南省八市2018-2019学年高二下学期第三次质量检测(解析版)
河南省八市2018-2019学年高二下学期第三次质量检测可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 64 Fe 56第Ⅰ卷（选择题）一、选择题（每小题所给的四个选项中，只有一项符合题目要求。
每小题3分，共42分）1.下列说法不正确的是()A. CO2、甲烷都属于温室气体B. 用甘蔗生产的燃料乙醇属可再生能源，利用乙醇燃料不会产生温室气体C. 太阳能、风能和生物质能属于新能源D. 太阳能电池可将太阳能直接转化为电能【答案】B 【详解】A项，CO2、CH4都属于温室气体，A项正确；B项，乙醇燃料燃烧生成CO2和H2O，CO2属于温室气体，B项错误；C项，太阳能、风能和生物质能与化石能源相比，属于新能源，C项正确；D项，太阳能电池可将太阳能直接转化为电能，D项正确；答案选B。
2.某反应由两步反应A→B→C构成，它的反应能量曲线如图所示(E1、E2、E3、E4表示活化能)。
下列有关叙述正确的是()A. 两步反应均为吸热反应B. 整个反应中ΔH＝E1－E4C. 加入催化剂会改变反应的焓变D. 三种化合物中C最稳定【答案】D【分析】A→B的反应，反应物总能量小于生成物总能量，反应吸热，B→C的反应，反应物的总能量大于生成物总能量，反应为放热反应，结合能量的高低解答该题。
【详解】A. A→B的反应为吸热反应，B→C的反应为放热反应，A项错误；B. 整个反应中△H=(E1−E2)+(E2−E3)−E4=E1−E3−E4，B项错误；C. 加入催化剂，只改变反应的活化能，不改变反应热，C项错误；D. C物质的总能量最低，最稳定，D项正确；答案选D。
3.下列实验事实或描述不能用平衡移动原理解释的是()A.B.C.D. 打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出【答案】C【详解】A．水是弱电解质，存在电离平衡H2O⇌H++OH-，电离过程是吸热过程，升高温度，促进水的电离，氢离子与氢氧根离子的浓度增大，水的离子积增大，可以用平衡移动原理解释，A项正确；B．氨水中存在平衡NH3•H2O⇌NH4++OH-，浓度越稀，电离程度越大，故0.1mol/L的氨水稀释10倍，pH变化小于1个单位，可以用平衡移动原理解释，B项正确；C．过氧化氢分解，加入的二氧化锰起催化剂的作用，加快过氧化氢分解，不能用平衡移动原理解释，C项错误；D．汽水瓶中存在气体溶解平衡，打开汽水瓶过程中，压强减小，使气体溶解平衡向逆向移动，导致更多的气体从溶液中逸出，D项正确；答案选C。
郑州市八校2018-2019学年高二化学下学期期中联考试题(含解析)
5.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）
A。 标准状况下，22。4 L苯含有的碳碳双键数为3NA
B。 常温常压下,7。2 g戊烷中含有的碳碳单键数为0.4 NA
A。 8种B. 10种C. 12种D。 14种
【答案】B
【解析】
【详解】苯环上的取代基有两个,一个是丙基，丙基有正丙基、异丙基2种结构；另一个是一氯丙基，氯原子在不同位置一共有5种结构，所以该有机物一共有2×5=10种；
故选B。
7.元素K的焰色反应呈紫红色，其中紫色对应的辐射波长为(）
A。 404.4 nmB。 553.5 nmC. 589.2 nmD。 670。8 nm
【答案】A
【解析】
【详解】紫色波长介于400nm～435nm之间，只有A符合，故选A。
8。第21号元素“钪”有很高的应用前景，下列说法错误的是（）
A。 元素符号为Sc
B。 位于元素周期表的第四周期第IIIB族
C。 最外层有2个电子，最高正价为+2
D。 同周期元素中，基态原子未成对电子数与钪原子相同的还有4种
11.图示代表周期表中的几种短周期元素，下列说法中错误的是(）
A. ED4分子中各原子均满足8电子稳定结构
B. AD3和ED4两分子的中心原子均为sp3杂化
C。 C、D气态氢化物稳定性强弱为C＞D
D。 A、B、C电负性大小顺序为C＞A＞B
【答案】D
【解析】
【详解】根据元素在周期表中的位置知，A、B、C、D、E分别是N、O、F、Cl、Si元素；