【配套K12】2019年高考化学一轮复习第3章-第2讲 铝及其重要化合物 Word版含解析
1．铝是食品污染源之一，下列对于铝的使用不需加以控制的是()A．制铝合金B．制炊具C．制药品D．制易拉罐解析：选A。
铝易进入食品、饭、水等，并被人体吸收，所以要加以控制。
2．镁铝性质相似，下表中对两者的对比不正确的是()反应。
3．有五种饱和溶液①Ba(NO3)2②Ca(OH)2③NaAlO2④Na2CO3⑤NH3和NaCl，分别持续通入CO2，最终得到沉淀或析出晶体的是()A．①②③④⑤B．②③④⑤C．③④⑤D．③④解析：选C。
①CO2和Ba(NO3)2不反应。
②CO2先和Ca(OH)2反应生成CaCO3，最终生成Ca(HCO3)2，③CO2和NaAlO2反应生成Al(OH)3沉淀，④CO2＋H2O＋Na2CO3===2NaHCO3↓，⑤CO2＋NH3＋NaCl＋H2O===NH4Cl＋NaHCO3↓。
4．某同学在实验室利用氢氧化钠、盐酸分离铁粉和铝粉混合物，物质转化关系如下图所示：下列说法不正确的是()A．x为NaOH溶液，y为盐酸B．a→b发生的反应为：AlO－2＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓C．b→c→Al的反应条件分别为：加热、电解D．a、b、c既能与酸又能与碱反应解析：选D。
若x为NaOH溶液，则a为NaAlO2；y为适量盐酸，b为Al(OH)3；c为Al2O3，故A正确；NaAlO2与适量的盐酸反应生成Al(OH)3的方程式为AlO－2＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓，故B正确；Al(OH)3→Al2O3→Al的反应条件分别为：加热、电解，故C正确；NaAlO2不能与碱反应，故D错误。
5．如图是在明矾溶液中滴入氢氧化钡溶液，下列说法错误的是()A．OA段的反应离子方程式为：2Al3＋＋3SO2－4＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓B．AB段的离子方程式只有：Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2OC．A点的沉淀为Al(OH)3和BaSO4的混合物D．B点溶液为KAlO2溶液解析：选B。
向明矾溶液里滴加氢氧化钡溶液，开始到生成沉淀的物质的量最大时：2Al3＋＋3SO2－4＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓；继续加氢氧化钡，当硫酸根离子恰好沉淀完全时，发生KAl(SO4)2＋2Ba(OH)2===2BaSO4↓＋KAlO2＋2H2O。
A.OA段生成沉淀的物质的量最大，反应离子方程式为2Al3＋＋3SO2－4＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓，故A正确；B.AB段氢氧化铝溶解，钡离子与硫酸根离子生成沉淀，则离子方程式为SO2－4＋Ba2＋＋2Al(OH)3＋2OH－===2AlO－2＋BaSO4↓＋4H2O，故B错误；C.OA段生成沉淀的物质的量最大，沉淀为Al(OH)3和BaSO4的混合物，故C正确；D.AB段氢氧化铝溶解，B点溶液为KAlO2溶液，故D正确。
6．某溶液中可能含有H＋、NH＋4、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、CO2－3、SO2－4、NO－3中的几种。
①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如下图所示。
则下列说法正确的是()A．溶液中的阳离子只有H＋、Mg2＋、Al3＋B．溶液中一定不含CO2－3，可能含有SO2－4和NO－3C．溶液中n(NH＋4)＝0.2 molD．n(H＋)∶n(Al3＋)∶n(Mg2＋) ＝1∶1∶1解析：选C。
根据①，一定有H＋，一定没有CO2－3、NO－3。
根据②，一定有NH＋4、Mg2＋、Al3＋，一定没有Fe3＋。
n(NH＋4)＝(0.7－0.5)mol＝0.2mol，n(H＋)＝0.1 mol，n(Al3＋)＝0.1 mol，n(Mg2＋)＝0.4－0.1×32＝0.05mol，所以n(H＋)∶n(Al3＋)∶n(Mg2＋)＝2∶2∶1。
7．有一块镁铝合金，其中镁与铝的质量比是8∶9，加入足量稀H2SO4使其完全溶解后，再加入NaOH溶液，生成沉淀的质量随NaOH 溶液体积变化的曲线如下图，其中正确的是()解析：选A 。
镁与铝的质量比是8∶9，则物质的量之比是1∶1，NaOH 溶液过量后Al(OH)3完全溶解，只有Mg(OH)2，B 错；等物质的量的Mg(OH)2与Al(OH)3的质量之比是58∶78，即剩余的Mg(OH)2的质量小于沉淀最大质量的12，排除C 、D ，故选A 。
8．3 g 镁铝合金与100 mL 稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐17.4 g ，则原硫酸的物质的量浓度为( )A ．1 mol·L －1B ．1.5 mol·L －1C ．2 mol·L －1D ．2.5 mol·L －1解析：选B 。
由镁铝合金到无水硫酸盐，固体增加的质量为SO 2－4的质量，则n (H 2SO 4)＝17.4－396 mol ＝0.15 mol ，故c (H 2SO 4)＝0.15 mol 0.1 L ＝1.5 mol·L －1，B 对。
9．已知：2NaAlO 2＋CO 2＋3H 2O===2Al(OH)3↓＋Na 2CO 3，向含2mol NaOH 、1 mol Ba(OH)2、2 mol NaAlO 2的混合溶液中慢慢通入CO 2，则通入CO 2的量和生成沉淀的量的关系正确的是( )Ba(OH)2＋CO 2===BaCO 3↓＋H 2O1 mol 1 mol 1 mol2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O2 mol 1 mol 1 mol2NaAlO2＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋Na2CO32 mol 1 mol 2 mol 1 molCO2－3＋CO2＋H2O===2HCO－32 mol 2 mol 4 molBaCO3＋CO2＋H2O===Ba(HCO3)21 mol 1 mol结合选项，当通入2 mol CO2时，应生成1 mol BaCO3沉淀；当通入3～5 mol CO2时，应生成3 mol沉淀；当通入6 mol CO2时，还剩2 mol Al(OH)3沉淀。
10．如图所示是向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入一定量NaOH 溶液，紧接着再加入一定量稀盐酸，生成沉淀的物质的量y与加入溶液的体积x的关系图。
根据图示判断，下列结论中不正确的是()A．N点时溶液中的溶质只有NaClB．M点之前加入的是NaOH溶液，M点之后加入的是盐酸C．c(NaOH)＝c(HCl)D．原混合溶液中c(MgCl2)∶c(AlCl3)＝1∶1解析：选B。
A.在MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入NaOH溶液，首先发生反应：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓、Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，至N点时Mg2＋、Al3＋恰好完全沉淀，溶液中的溶质只有NaCl，故A正确；B．接着Al(OH)3开始溶解：Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O，至x＝6时(M点)Al(OH)3恰好完全溶解，x在6～8之间时沉淀量不变，说明M点时仍在加入NaOH溶液，故B错误；C．x＝8时(P 点)，又产生沉淀：AlO－2＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓，说明加入的盐酸与NaOH反应后有剩余，至x＝9时(F点)，AlO－2恰好完全转化为Al(OH)3沉淀，用去盐酸1 mL，又知在NM段，溶解Al(OH)3需要1 mL NaOH 溶液，故c(NaOH)＝c(HCl)，故C正确；D．因为沉淀Al3＋需要消耗3 mL NaOH溶液，则沉淀Mg2＋所消耗的NaOH溶液为2 mL，因此c(MgCl2)∶c(AlCl3)＝1∶1，故D正确。
11．下图表示在某溶液中滴加Ba(OH)2溶液时，沉淀的物质的量随Ba(OH)2的物质的量的变化关系。
该溶液的成分可能是()A．NH4Al(SO4)2B．KAl(SO4)2C．Al2(SO4)3D．NaAlO2解析：选C。
A.由图可知溶解氢氧化铝需要1 mol氢氧化钡，由Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O可知沉淀中Al(OH)3为2 mol，故NH4Al(SO4)2为2 mol，加入3 mol氢氧化钡，可以生成硫酸钡3 mol，n(Al3＋)∶n(OH－)＝2 mol∶6 mol＝1∶3，发生反应Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，可以得到2 mol Al(OH)3，沉淀为3 mol＋2 mol＝5 mol，接着还会有硫酸钡生成，沉淀最大量为6 mol，故A错误；B.由图可知溶解氢氧化铝需要1 mol氢氧化钡，由Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O 可知沉淀中Al(OH)3为2 mol，故KAl(SO4)2为2 mol，加入3 mol氢氧化钡，可以生成硫酸钡3 mol，n(Al3＋)∶n(OH－)＝2 mol∶6 mol＝1∶3，发生反应Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，可以得到2 mol Al(OH)3，沉淀为3 mol＋2 mol＝5 mol，继续加Ba(OH)2还会有1 mol BaSO4生成，故B 错误；C.由图可知溶解氢氧化铝需要1 mol 氢氧化钡，由Al(OH)3＋OH －===AlO－2＋2H2O可知沉淀中Al(OH)3为2 mol，故Al2(SO4)3为1 mol，加入3 mol氢氧化钡，可以生成硫酸钡3 mol，n(Al3＋)∶n(OH－)＝2 mol∶6 mol＝1∶3，发生反应Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，可以得到2 molAl(OH)3，沉淀为3 mol＋2 mol＝5 mol，故C正确；D.偏铝酸钠与氢氧化钡不反应，不能产生沉淀，故D错误。
12．工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是()A．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸B．反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应D．反应②的化学方程式为NaAlO2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋NaHCO3解析：选D。
试剂X只能是氢氧化钠溶液，不能是盐酸；反应①过滤后所得沉淀为Fe2O3；电解氧化铝制铝的反应是氧化还原反应。
13．铝及其化合物用途广泛，研究其性质具有重要意义。
(1)铝离子的结构示意图为。
(2)美国普度大学研究开发出一种利用铝镓合金制备氢气的新工艺，过程如图1所示：图1图2①铝镓合金与水反应的化学方程式为 。
②该工艺过程中，能量的转化形式分别有(填“什么能转变为什么能”)。
③该工艺过程总反应的实质是 。
(3)室温下，往0.2 mol/L Al 2(SO 4)3溶液中逐滴加入1.0 mol/L NaOH溶液，实验测得溶液pH 随NaOH 溶液体积变化的曲线如图2所示。
高考化学一轮复习 第3章 第2讲 铝及其重要化合物课件
2．铝与酸的反应 铝与稀硫酸反应的离子方程式为：
(2)铝及其化合物间的转化，以填空题形式出现，多以中 等难度命题；另外，以图象题的形式考查该讲内容也是 热点命题形式。
考点图析
•基础知识梳 • 一、铝理的化学性质
• 1．铝与氧气反应
• 用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热至其熔化， 会看到的现象是______________________________。
__________________________________________。 3．铝与强碱的反应 铝与NaOH溶液反应的离子方程式为： __________________________________________。 4．铝热反应 Al与Fe2O3共热的化学方程式为： __________________________________________。
A．胃舒平[主要成分是Al(OH)3] B．苏打(主要成分是Na2CO3) C．小苏打(主要成分是NaHCO3) D．碳酸钡粉末
[答案]A
[解析]胃溃疡严重的病人胃黏膜已腐烂，如果服用苏打或 小苏打会产生大量气体，加剧胃黏膜表面穿孔，使病情 更加严重；碳酸钡虽能中和胃酸，但是生成的钡离子有 毒并且产生气体。
[思考1]铝是活泼金属，为什么铝制品具有一定的耐腐蚀 能力常用来作各种材料？
[思考2]铝热反应发生的原因是什么？
二、铝的重要化合物
1．氧化铝和氢氧化铝的比较
高考化学一轮复习 第3章 金属及其化合物 第2节 铝及其化合物
[规律方法]
Mg、Al化学性质的特殊性
(1)活泼金属与酸反应是金属的通性，而铝不但能与酸(H＋)反应，还能够与
强碱溶液反应，表现为特殊性，2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO
－
2
＋3H2↑。但Al
与弱碱溶液(如氨水)不反应。
(2)铝热反应
铝和某些金属氧化物反应，将该金属从氧化物中置换出来，同时放出大量
A．该镁铝合金的熔点介于金属镁和金属铝的熔点之间 B．该合金中镁元素呈负价，铝元素呈正价 C．制备该合金应在氮气保护下，将一定比例的Mg、Al单质在一定温度下 进行熔炼 D．1 mol Mg17Al12完全吸氢后得到的混合物Y与足量6 mol/L 的盐酸反应 可生成52 mol H2
【解析】 合金的熔点通常比其成分金属的熔点都低，A项错误；该合金 中，镁、铝的化合价都为0，B项错误；镁在高温下能与氮气反应，C项错误； Mg、Al与盐酸反应产生H2，且混合物Y释放出吸收的H2，D项正确。
中，充分反应后，收集到标准状况下气体11.2 L。则原合金样品中镁的质量为
A．4.8 g
B．6 g
()
C．9.6 g
D．12 g
【解析】 由题意知Mg与盐酸反应生成气体体积为：11.2 L－6.72 L＝
4.48
L，根据Mg～H2关系可知Mg的质量为：
4.48 L 22.4 L·mol－1
×24
g·mol－1＝4.8
消耗溶质物质的量最少的是( )
A．氢氧化钠溶液 B．稀硫酸
C．盐酸
D．稀硝酸
【解析】 NaOH溶液、稀硫酸、盐酸与金属铝反应时，存在关系：2Al～ 2NaOH,2Al～3H2SO4,2Al～6HCl，因此等物质的量的Al与上述物质反应时，消 耗NaOH的物质的量最少。Al与稀硝酸反应，生成硝酸铝、NO和H2O，得不到 H2。
新人教版2019年高考化学一轮复习第3单元金属及其化合物3.2镁铝及其重要化合物课件ppt版本
-11-
考点一
考点二
考点三
核心考点 考点四
基础梳理 考点突破
2.某工厂用提取粗盐后的盐卤(主要成分为MgCl2)制备金属镁, 其工艺流程如下。
盐卤
Mg(OH)2 MgCl2 溶液
MgCl2·6H2O
MgCl2
Mg
关闭
下列说法错误的是( ) 操作A.①在为实过验滤室,A实项施正操确;作由①Mg需(O要H)的2→玻Mg璃Cl仪2发器生是的漏为斗中和、反烧应杯,B、项玻正璃确棒;
考点一
考点二
考点三
核心考点 考点四
基础梳理 考点突破
-4-
(2)化学性质: ①与非金属反应,如与 N2、Cl2、O2 反应:
3Mg+N2 Mg3N2、Mg+Cl2 MgCl2、2Mg+O2
②与 CO2 反应:2Mg+CO2 2MgO+C。
③与 H2O 反应:Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑。 ④与 H+反应:Mg+2H+ Mg2++H2↑。
考点二
考点三
考点四
基础梳理 考点突破
4.下列说法正确的是( B ) A.用坩埚钳夹住一小块经砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加 热,熔化后的液态铝滴落下来 B.Al、盐酸、NaOH溶液三者之间两两均能发生反应 C.铝与Fe2O3发生铝热反应后固体物质增重 D.常温下,相同的铝片分别与足量的浓、稀硝酸反应,浓硝酸中 铝片先溶解完
发生钝化
解析:铝的金属性比镁弱,铝与MgO共热不能置换出Mg,A项错误 ;足量铝粉与含1 mol HCl、1 mol NaOH的溶液反应,分别生成0.5 mol H2和1.5 mol H2,B项错误;浓硝酸和浓硫酸混合为放热过程,混 合后立即加入铝片,铝片不能发生钝化,D项错误。
近年高考化学第3章(金属及其化合物)第2节铝及其化合物考点(2)铝的重要化合物的性质及应用讲与练(
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考点二铝的重要化合物的性质及应用李仕才1．氧化铝(1)物理性质：白色固体，难溶于水，有很高的熔点。
(2)化学性质2．氢氧化铝(1）物理性质：白色胶状不溶于水的固体，有较强的吸附性。
(2)化学性质(用化学方程式表示)Al(OH)3的电离方程式为（3)制备①向铝盐中加入氨水，离子方程式为Al3＋＋3NH3·H2O===Al（OH)3↓＋3NH＋4。
②NaAlO2溶液中通入足量CO2，离子方程式为AlO错误!＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3.③NaAlO2溶液与AlCl3溶液混合：3AlO－，2＋Al3＋＋6H2O===4Al(OH）3↓。
3．常见的铝盐(1）硫酸铝钾是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的复盐。
（2)明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，它是无色晶体，可溶于水，水溶液pH〈7（填“<”、“〉”或“＝”)。
明矾可以净水，其净水的原理是Al3＋＋3HO Al（OH）3（胶体）＋3H＋,Al（OH)3胶体吸附水中杂质形成沉淀而2净水.4．“铝三角"转化关系写出上述转化的离子方程式：（1)①Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH错误!；②Al3＋＋3AlO错误!＋6H2O===4Al（OH）3↓;③Al3＋＋3OH－===Al（OH）3↓；（2）Al（OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O；(3)Al3＋＋4OH－===AlO错误!＋2H2O；(4）AlO错误!＋4H＋===Al3＋＋2H2O；（5）①AlO错误!＋CO2＋2H2O===Al（OH）3↓＋HCO错误!；②AlO错误!＋H＋＋H2O===Al（OH)3↓；(6）Al（OH）3＋OH－===AlO错误!＋2H2O.判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”）1．MgO、Al2O3的熔点很高,可制作耐高温材料，工业上也用其电解冶炼对应的金属。
2019版高考化学一轮复习 第三章 金属及其重要化合物 第2节 铝及其重要化合物优质课件
2．足量铝分别与等物质的量的盐酸和氢氧化钠溶液
反应，产生
H2
的体积比为 VHCl（H2） ＝1∶3。 VNaOH（H2）
3．一定量的铝分别与一定量的盐酸和 NaOH 溶液反 应，若产生 H2 的体积比为13<VVNHaOClH（（HH2）2）<11，则必定是： 铝与盐酸反应时，铝过量而盐酸不足；铝与 NaOH 溶液 反应时，铝不足而 NaOH 溶液过量。
4．铝的用途
纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活
用品等。
5．对比记忆镁、铝的化学性质
项目
铝
镁
与非金属 能被 Cl2、O2 2Mg＋O2=点==燃==2MgO
反应
氧化
3Mg＋N2=点==燃==Mg3N2
能与沸水反应：
与水反应 反应很困难 Mg＋2H2O==△===
Mg(OH)2＋H2↑
与碱反应 能溶于强碱溶液
(3)足量的两份铝分别投入到等体积、一定物质的量 浓度的 HCl、NaOH 溶液中，二者产生的 H2 相等，则 HCl 和 NaOH 的物质的量浓度之比是________。
解析：(1)根据化学方程式：2Al＋6HCl===2AlCl3＋ 3H2↑、2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，得
[即时练习]
足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗
溶质物质的量最少的是( )
A．氢氧化钠溶液 B．稀硫酸
C．盐酸
D．稀硝酸
解析：首先硝酸与金属铝反应不生成氢气，根据生成
物的化学式：Na[Al(OH)4]、Al2(SO4)3、AlCl3，通过物料
守恒可直接判断出等量的铝消耗 NaOH 物质的量最少。
程式：2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑，
2019高考化学总复习第三章金属及其化合物3-2-2考点二铝的重要化合物的性质及应用基础小题快练
3-2-2 考点二 铝的重要化合物的性质及应用一、铝的化合物的性质及应用1．相同物质的量的下列物质分别与等浓度的NaOH 溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是( )A ．AlB ．Al 2O 3C ．Al(OH)3D ．AlCl 3解析：1 mol Al 2O 3能与2 mol NaOH 溶液反应，1 mol Al 、1 mol Al(OH)3能与1 mol NaOH 溶液反应，1 mol AlCl 3最多能与4 mol NaOH 溶液反应。
答案：D2．下列除去杂质的方法不正确的是( )A ．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B ．用过量氨水除去Fe 3＋溶液中的少量Al 3＋C ．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO 2后过滤D ．MgO 中混有少量Al 2O 3：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥得到MgO 解析：氨水与Fe 3＋和Al 3＋均反应生成氢氧化物沉淀，不符合除杂的要求。
答案：B3．下列各组物质，不能按 (“→”表示反应一步完成)关系转化的是( )解析：A 项：Al 2O 3――→NaAlO 2――→22Al(OH)3――→△Al 2O 3；B 项：AlCl 3――→氨水Al(OH)3――→NaOH NaAlO 2――→HCl AlCl 3；C 项：Al ―→Al(OH)3不能一步完成；D 项：MgCl 2――→NaOH Mg(OH)2――→△MgO ――→HClMgCl 2。
答案：C4．下列物质既能跟盐酸反应，又能跟NaOH 溶液反应的是( ) ①SiO 2 ②Al ③Al 2O 3 ④Al(OH)3 ⑤Na 2CO 3溶液 ⑥Ca(HCO 3)2溶液 ⑦NH 4HCO 3溶液 ⑧KHSO 4溶液 A ．④⑥⑦⑧ B ．②③④⑥⑦ C ．①②③④⑦D ．②③④⑤⑧解析：SiO 2与盐酸不反应；Al 与盐酸、NaOH 溶液反应均生成氢气；Al 2O 3为两性氧化物，Al(OH)3为两性氢氧化物，两者均能与盐酸、NaOH 溶液反应；碳酸钠溶液与盐酸反应，与NaOH 溶液不反应；Ca(HCO 3)2溶液与盐酸、NaOH 溶液均能反应；NH 4HCO 3溶液与盐酸、NaOH 溶液均能反应；KHSO 4溶液与盐酸不反应，因此B.②③④⑥⑦属于合理选项。
高考化学一轮复习 3.2铝及其重要化合物课时详解课件
3．明矾净水原理
明矾的化学式为 KAl(SO4)2·12_H_2_O__，其净水的原理涉及
到的离子方程式表示为：
__A__l_3＋__＋__3__H_2O__=_=_=_A_l_(__O_H_)_3_(_胶__体___)_＋__3_H__＋______。
【思考与探究】 1.下列变化可通过一步化学反应直接完成的是___①_____。 （1)Al(OH)3→Al2O3 (2)Al2O3→Al(OH)3 (3)Al→Al(OH)3 2.既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的物质有哪些？
C
解析：Mg、Al失去电子变为离子，离子再结合OH－生成沉 淀，则镁铝合金与盐酸反应转移电子的物质的量等于其生成 沉淀时结合的OH－的物质的量，沉淀量最大时得到Mg(OH)2和 Al(OH)3的混合物，则m(OH－)＝(a＋1.7)g－a g＝1.7 g， n(OH－)＝0.1 mol，电子转移总数是0.1NA，A、B正确；沉淀 量最大时，溶液中n(Na＋)＝n(Cl－)，此时HCl和氢氧化钠的
氧
化 物
与NaOH反应 Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O
2．氢氧化铝 (1)物理性质 白色胶状不溶于水的固体，有较强的吸附性。
(2)化学性质
写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：
— ——① ② ③— ——AA2— —llA—((l— —OO(—HHO— —))H—33)——＋ ＋3———=3O=—HH=——＋－A—l==——2==—O==——3AA＋———llO33—＋——2H-＋2＋———O3。2———HH22—O——O；；———
3．用途 纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活 用品等。
【问题与探究】
2019版高中化学一轮复习方案文档：第三章金属及其重要化合物 2 第二讲 课后达标训练 Word版含解析
[课后达标训练]一、选择题1.下列关于铝及其化合物的说法不正确的是()A.Al既可用于食品包装,也可用作建筑材料B.Al2O3既可用来冶炼金属Al,也可用作耐火材料C.明矾[KAl(SO4)2·12H2O]既可用作净水剂,也可用作消毒剂D.Al(OH)3既可用作治疗胃酸过多的药物,也可用来制备一些铝盐解析:选 C.A项,金属铝具有良好的延展性,因此铝可以制成铝箔用于食品包装,金属铝也可用作建筑材料,如铝合金门窗等,正确；B项,电解熔融的Al2O3可冶炼金属Al,由于Al2O3具有耐高温的性质,也可用作耐火材料,正确；C项,明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶于水后,Al3＋能发生水解反应,生成的Al(OH)3胶体具有吸附作用,可用作净水剂,但Al(OH)3并不具有消毒作用,错误；D项,Al(OH)3与胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水,正确.2.镁、铝性质相似,下表中对两者的对比不正确的是()解析:选 B.镁的金属性强于铝,铝与水反应很困难,镁能与沸水反应.3.如图是铝在氧气中燃烧的实验,铝条点燃后,为维持A.铝条应始终置于集气瓶瓶口位置B.迅速将铝条插入集气瓶接近瓶底位置C.将铝条从瓶口位置慢慢伸向瓶底位置D.铝条应不断上下移动答案:C4.多年前,世界卫生组织把铝确定为食品的污染源之一而加以控制使用.铝在下列应用中应加以控制的是()①制铝合金②制电线③制炊具④制银色漆颜料⑤用明矾净水⑥用明矾与苏打作食品膨松剂⑦制易拉罐⑧用氢氧化铝凝胶制胃舒平药品⑨包装糖果和食品A.③⑤⑧⑨B.②⑥⑧⑨C.③④⑤⑨D.③⑤⑥⑦⑧⑨解析:选D.解答本题时,要抓住题中的“把铝确定为食品的污染源之一”与“控制使用”.D项符合题意.5.(2018·保定高三模拟)某同学通过系统实验探究铝及其化合物的性质,操作正确且能达到目的的是()A.向氯化铝溶液中滴加过量氨水,最终得到澄清溶液B.等质量的铝粉分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应制得等质量的氢气C.常温下铝与浓硝酸反应制得大量的NO 2D.AlCl 3溶液加热蒸干得到无水氯化铝晶体解析:选B.Al(OH)3不溶于氨水,A 错误；常温下铝与浓HNO 3发生“钝化”,C 错误；蒸发AlCl 3溶液促进AlCl 3的水解得到Al(OH)3,D 错误.6.下列叙述正确的是( )A.向氯化铝溶液中加入过量氨水反应的实质是Al 3＋＋3NH 3·3H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋4B.存在于污水中的重金属离子,常用加入明矾等电解质的方法进行处理C.镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量NaOH 溶液D.依据铝热反应原理,能发生反应2Al ＋3MgO=====高温3Mg ＋Al 2O 3解析:选A.B 项中明矾只能使污水中的悬浮物沉降,不能除去重金属离子；C 项中Mg 不能溶于NaOH 溶液；D 项中Mg 的金属性比Al 强,故Al 与MgO 不能发生铝热反应.7.下列曲线图(纵坐标为沉淀的物质的量,横坐标为加入物质的体积)与对应的选项相符合的是( )A.向1 L浓度均为0.1 mol·L－1的NaAlO2、Ba(OH)2混合溶液中加入0.1 mol·L－1的稀H2SO4B.向1 L浓度分别为0.1 mol·L－1和0.3 mol·L－1的AlCl3、NH4Cl 的混合溶液中加入0.1 mol·L－1的稀NaOH溶液C.向烧碱溶液中滴加明矾溶液D.向AlCl3溶液中滴加过量氨水解析:选A.A项,Ba(OH)2和NaAlO2中加入稀H2SO4,发生的反应依次为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O、AlO－2＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓、Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O,所以加入1 L稀H2SO4时,Ba(OH)2反应完,再加0.5 L稀H2SO4时AlO－2反应完,再加1.5 L稀H2SO4时,Al(OH)3全部溶解,正确；B项,向1 L浓度分别为0.1 mol·L－1和0.3 mol·L－1的AlCl3、NH4Cl的混合溶液中加入0.1 mol·L －1的NaOH溶液,发生的反应依次是Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓、OH －＋NH＋4===NH3·H2O、Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O,所以沉淀Al3＋和溶解Al(OH)3所用NaOH溶液的体积之比为3∶1,而图像中是1∶1,错误；C项,向烧碱溶液中滴加明矾溶液,发生的反应依次是Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O、Al3＋＋3AlO－2＋6H2O===4Al(OH)3↓,所以无现象阶段与产生沉淀阶段所加入的明矾溶液体积之比为3∶1,错误；D项,向AlCl3溶液中滴加过量氨水,沉淀不会溶解,错误.8.(2018·潍坊高三模拟)将15.6 g Na2O2和5.4 g Al同时放入一定量的水中,充分反应后得到200 mL溶液,再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72 L,若反应过程中溶液的体积保持不变,则下列说法正确的是()A.标准状况下,反应过程中得到6.72 L气体B.最终得到的溶液中c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)C.最终得到7.8 g沉淀D.最终得到的溶液中c(Na＋)＝1.5 mol·L－1解析:选 C.n(Na2O2)＝0.2 mol,n(Al)＝0.2 mol,由2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑和2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑可知,生成n(O2)＝0.1 mol,n(H2)＝0.3 mol,n(NaAlO2)＝0.2 mol,反应剩余n(NaOH)＝0.4 mol－0.2 mol＝0.2 mol,通入的HCl气体为0.3 mol,0.2 mol HCl与NaOH反应,0.1 mol HCl与NaAlO2反应生成0.1 mol Al(OH)3沉淀,反应后溶液中含0.1 mol NaAlO2.A项,反应过程中得到8.96 L气体；B项,最终得到的溶液中还有0.1 mol NaAlO2；D项,最终得到的溶液中c(Na＋)＝2 mol·L－1.9.(2018·保定质检)工业上用某种氧化铝矿石(含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下:对上述流程中的判断正确的是()A.试剂X可以为氨水,沉淀中含有铁的化合物B.CO 2可以用H 2SO 4溶液或稀盐酸代替C.反应Ⅱ中的离子方程式为CO 2＋AlO －2＋2H 2O===Al(OH)3↓＋HCO －3D.工业上还可采用Fe 还原Al 2O 3的方法制Al,成本更低解析:选C.A 项,试剂X 应为强碱溶液,使Al 2O 3溶解；B 项,若用强酸代替CO 2,强酸过量时,Al(OH)3会溶解,不能保证生成Al(OH)3沉淀；D 项,因Al 比Fe 活泼,不能用Fe 置换Al.二、非选择题10.(2016·高考海南卷)KAl(SO 4)2·12H 2O(明矾)是一种复盐,在造纸等方面应用广泛.实验室中,采用废易拉罐(主要成分为Al,含有少量的Fe 、Mg 杂质)制备明矾的过程如下图所示.回答下列问题: 易拉罐――――→试剂①微热过滤滤液A ―――→NH 4HCO 3 沉淀B ――――→稀H 2SO 4K 2SO 4产物 (1)为尽量少引入杂质，试剂①应选用 (填标号)。
高考化学一轮专题复习 第三章 第2讲 铝及其重要化合物课件 新人教版
产 生 的 H 2 的 量 相 同 ， 各 产 生 1 m ol H 2 时 ，
需
M g 1 m ol， 质 量 为
24 g，需
2 A l3
m ol， 质
量 为 18 g。 故 A 正 确 ， B、 C 错 误 。 M g 的
题组二 镁、铝性质的比较
题组设计 思维建模
对比记忆镁、铝的化学性质
铝
镁
与非金属 反应
第三章 金属及其化合物
第2讲 铝及其重要化合物
考点突破 题型透析
学科素养 技能提升
考纲要求
考点一 铝的性质及应用 考点二 铝的重要化合物 考点三 数形结合突破“铝三角”
铝土矿冶炼的两种思维模式 备选素材
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考纲要求
1.了解金属铝的主要性质及其应用。 2.了解Al的重要化合物的主要性质及其应用。 3.“铝三角”和铝热反应。
A．物质的量之比为3∶2 B．质量之比为3∶2 C．摩尔质量之比为2∶3 D．反应速率之比为2∶3
镁 与 稀 硫 酸 反 应 ： M g＋ H 2SO 4===M gSO 4＋
H 2↑ ， 铝 与 稀 硫 酸 反 应 ： 2A l ＋
3H 2SO 4===A l2(SO 4)3＋ 3H 2↑ ， 由 图 像 知 ，
考点一 铝的性质及应用
3．写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：
知识梳理 思维深化
考点一 铝的性质及应用
3．制备 2Al2O3(熔融)=冰=通=晶=电石==4Al＋3O2↑
知识梳理 思维深化
考点一 铝的性质及应用
1．铝元素在地壳中含量丰富，仅次于硅，是地壳中含量最大的金 属，自然界中的铝全部以化合态存在。 2．常温下，能用铝制容器盛放浓硫酸、浓硝酸的原因是二者能使 铝发生“钝化”，而不是铝与浓硫酸、浓硝酸不反应。 3．铝与稀硝酸反应时生成的气体是NO而不是H2。 4．用铝箔包裹的钠与水反应时既考虑Na与水的反应，又考虑Al与 NaOH溶液的反应。
2019届高考化学总复习第3章金属及其化合物第2讲镁铝及其重要化合物3.2.2铝的性质及用途考点课件新人教版
再见
铝的性质及用途
01 教材 高考 02 典例剖析 03 反思归纳
04
一、教材 高考
3．(溯源题)(2016·上海化学，20改编)已知NaOH＋Al(OH)3―→ 向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液，立即封闭罐 渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。上述实验过程中发 程式分别为： _________C_O_2_＋__2O__H_－_=_=_=_C_O_3_2_-＋__H_2O__、_A__l2_O_3＋__2_O_H__－_＋_3_H_2_O_=_=_=_2_[_A_l(_O _________________2_A_l_＋__2O__H_－_＋__6_H_2O__=_=_=_2[_A_l_(O_H__)4_]－__＋_3_H_2_↑______
A．氢氧化钠溶液 B．稀硫酸 C．盐酸 D．稀硝酸
提示：铝与酸、碱均反应生成氢气，但是硝酸除外 。 比例关系为：2Al~6H+~3H2 2Al~2OH-~3H2
三、反思归纳
铝与酸或碱反应生成H2的量的关系 2Al＋6HCl===＋3H2↑ 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ (1)等质量的铝与足量的盐酸、氢氧化钠溶液分别反应： ①产生H2的物质的量相等。 ②消耗H＋、OH－的物质的量之比为n(H＋)∶n(OH－)＝ (2)足量的铝分别与等物质的量的HCl和NaOH反应： ①消耗Al的物质的量之比为1∶3。 ②生成H2的物质的量之比为1∶3。
考题探源 源于教材RJ必修1 P51“实验3－4：铝与盐酸和氢 反应”及其拓展 考查视角 铝和常见酸、碱的反应特点 高考启示 要把握铝与酸碱反应的实质，注意铝与稀硝酸反应 常温下铝遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化。
二、典例剖析