金属铝和铁知识清单
《组成物质的化学元素》 知识清单
《组成物质的化学元素》知识清单一、元素的概念元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。
例如，氧气（O₂）和臭氧（O₃）虽然是不同的物质，但它们都是由氧元素组成的。
氢元素包含了质子数为 1 的所有氢原子，如氕（₁H）、氘（₂H）、氚（₃H）。
元素只论种类，不论个数。
比如不能说“一个氢元素”，而应说“氢元素”。
二、元素的分布1、地壳中元素的含量地壳中含量居前五位的元素依次是：氧（O）、硅（Si）、铝（Al）、铁（Fe）、钙（Ca）。
其中，氧元素在地壳中的含量最高，约占 4860%；硅元素的含量次之，约占 2630%。
2、生物细胞中元素的含量生物细胞中含量最多的元素是氧（O），其次是碳（C）、氢（H）、氮（N）。
3、大气中元素的含量大气中含量最多的元素是氮（N），其次是氧（O）。
三、元素的分类1、金属元素汉字名称一般都带有“钅”字旁（汞和金除外），如钠（Na）、铁（Fe）、铜（Cu）等。
金属元素通常具有良好的导电性、导热性和延展性。
2、非金属元素（1）固态非金属元素，其名称一般带有“石”字旁，如碳（C）、硅（Si）。
（2）液态非金属元素，其名称一般带有“氵”字旁，如溴（Br）。
（3）气态非金属元素，其名称一般带有“气”字头，如氧（O）、氮（N）。
非金属元素的性质与金属元素有很大的不同，比如一般不具有导电性和导热性。
四、元素符号1、书写规则（1）由一个字母表示的元素符号要大写，如 H、O、C 等。
（2）由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写，如 Ca、Fe、Zn 等。
2、表示的意义（1）宏观意义：表示一种元素。
例如，H 表示氢元素。
（2）微观意义：表示这种元素的一个原子。
例如，H 还表示一个氢原子。
如果元素符号前面加上数字，就只表示原子的个数，如 2H 表示两个氢原子。
五、元素周期表1、横行（周期）元素周期表共有 7 个横行，每一横行叫做一个周期。
同一周期的元素原子的电子层数相同，从左到右原子序数递增。
《物质的制备》 知识清单
《物质的制备》知识清单一、常见气体的制备1、氧气（O₂）（1）实验室制法加热高锰酸钾：2KMnO₄加热 K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑加热氯酸钾和二氧化锰的混合物：2KClO₃加热 2KCl ＋ 3O₂↑（二氧化锰作为催化剂）过氧化氢分解：2H₂O₂二氧化锰 2H₂O ＋ O₂↑（2）工业制法分离液态空气：利用空气中各成分沸点的不同，将空气降温加压，使其液化，然后再升温，氮气先蒸发出来，剩下的主要是液态氧。
2、氢气（H₂）（1）实验室制法锌和稀硫酸反应：Zn ＋ H₂SO₄＝ ZnSO₄＋ H₂↑（2）工业制法水煤气法：C ＋ H₂O 高温 CO ＋ H₂天然气制氢：CH₄＋ H₂O 高温 CO ＋ 3H₂3、二氧化碳（CO₂）（1）实验室制法大理石（或石灰石）与稀盐酸反应：CaCO₃＋ 2HCl ＝ CaCl₂＋H₂O ＋ CO₂↑（2）工业制法高温煅烧石灰石：CaCO₃高温 CaO ＋ CO₂↑4、氨气（NH₃）（1）实验室制法氯化铵和氢氧化钙固体混合加热：2NH₄Cl ＋ Ca(OH)₂加热CaCl₂＋ 2NH₃↑ ＋ 2H₂O（2）工业制法哈伯法：N₂＋ 3H₂高温高压催化剂 2NH₃二、常见金属的制备1、铁（Fe）（1）工业炼铁原料：铁矿石（如赤铁矿 Fe₂O₃、磁铁矿 Fe₃O₄等）、焦炭、石灰石。
原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳将铁矿石中的铁还原出来。
例如，以赤铁矿为例：Fe₂O₃＋ 3CO 高温 2Fe ＋3CO₂2、铜（Cu）（1）湿法炼铜原理：Fe ＋ CuSO₄＝ FeSO₄＋ Cu（2）火法炼铜原料：孔雀石 Cu₂(OH)₂CO₃等含铜矿石。
原理：先将矿石焙烧，使其转化为氧化铜，然后用焦炭还原氧化铜得到铜。
3、铝（Al）（1）电解法原料：氧化铝（Al₂O₃）。
原理：2Al₂O₃通电 4Al ＋ 3O₂↑三、常见酸碱盐的制备1、盐酸（HCl）（1）工业制法氢气在氯气中燃烧：H₂＋ Cl₂点燃 2HCl2、硫酸（H₂SO₄）（1）工业制法接触法：4FeS₂＋ 11O₂高温 2Fe₂O₃＋ 8SO₂； 2SO₂＋ O₂催化剂加热 2SO₃； SO₃＋ H₂O ＝ H₂SO₄3、氢氧化钠（NaOH）（1）工业制法电解饱和食盐水：2NaCl ＋ 2H₂O 通电 2NaOH ＋ H₂↑ ＋ Cl₂↑4、碳酸钠（Na₂CO₃）（1）侯氏制碱法向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，生成碳酸氢钠沉淀，经过滤、洗涤、煅烧得到碳酸钠。
高一铁铝知识点总结
高一铁铝知识点总结在高一的学习过程中，我们接触到了很多化学知识，其中铁铝是其中的一部分。
本文将对高一铁铝相关的知识点进行总结。
1. 铁的性质和应用：铁是一种常见的金属元素，具有以下特点：- 密度大、延展性好、熔点高；- 可以与氧气发生反应，生成氧化铁，即生锈；- 在空气中易被氧化，因此需要进行防锈处理；- 广泛应用于建筑、交通、制造业等领域。
2. 铁的提取和冶炼：铁的主要提取方法是高炉法，具体步骤如下：- 矿石破碎：将铁矿石经过破碎设备破碎成适当大小；- 焙烧：通过高温将矿石中的杂质氧化或蒸发；- 还原：在高炉内加入焦炭，使其与氧化铁反应生成铁，同时产生大量的炉渣；- 炼铁：通过冶炼过程使得铁和炉渣分离。
3. 铁与空气中氧的反应：铁与空气中氧气反应生成氧化铁，这是一种氧化反应。
而在潮湿的环境中，铁与水中的氧气发生反应，生成水合氧化铁，即铁锈。
4. 铝的性质和应用：铝是另一种常见的金属元素，具有以下特点：- 密度小、延展性和导电性好；- 耐腐蚀性强，不易被氧化；- 铝的氧化膜可以通过阳极氧化的方式增加其耐腐蚀性；- 广泛应用于航空、建筑、电子等领域。
5. 铝的提取和冶炼：铝的主要提取方法是电解法，具体步骤如下：- 研磨：将铝矿石研磨成粉末；- 酸浸：将粉末与浓硫酸反应，生成硫酸铝；- 过滤：将硫酸铝溶液过滤，去除杂质；- 电解：通过电解过程在电解槽中提取纯铝。
6. 铁铝合金：铁和铝合金是一种常见的金属合金，具有以下特点：- 具有优良的力学性能，比纯铁和纯铝更强硬、更耐腐蚀；- 在航空、汽车制造等领域有广泛应用。
总结：铁和铝是高中化学中的重要元素，它们的性质、提取和应用都是我们需要了解的内容。
铁的氧化反应和铝的电解提取是学习上的重点。
理解铁铝合金的制备和应用对于掌握材料工程方面的知识也是至关重要的。
通过深入了解这些内容，我们可以更好地理解和应用化学知识，并在未来的学习和工作中有所帮助。
铁和铝知识点梳理
第四节：铁和铝一．金属和金属晶体1．金属键2．金属的通性（1）颜色：大部分为银白色（2）导电导热性：电和热的良导体（Ag 、Cu 、Au 、Al ）（3）延展性：良好的延展性（Au 、Sn 、Al ）二．铁自然界含量第二的金属，常以化合态的形式存在，是人类应用最广泛，产量最多的金属。
1．铁的物理性质光良的银白色的金属，具有金属的通性。
能被磁化具有磁性。
2．铁的化学性质较活泼的金属（Fe －2e → Fe 2+或Fe －3e → Fe 3+）（1）与非金属的反应3Fe + 2O 2−−−→点燃Fe 3O 4 （剧烈燃烧，火星四射） 2Fe + 3Cl 2−−−→点燃2FeCl 3 （剧烈燃烧，褐色的烟） Fe + S ∆−−→FeS （保持红热状态） （2）与水蒸气的反应 3Fe + 4H 2O(g)−−−→高温Fe 3O 4 + 4H 2↑ （3）与酸的反应 与非氧化性酸反应的实质：Fe + 2H +−−→Fe 2+ + H 2↑ 常温下与浓硫酸，浓硝酸发生钝化。
（4）与某些盐的反应Fe + CuSO 4−−→FeSO 4 + Cu 三．铁的化合物1．氧化物FeO ——黑色；Fe 2O 3——红棕色（铁红颜料）；Fe 3O 4（FeO ·Fe 2O 3）——黑色（磁性材料）；Fe 2O 3·xH 2O ——铁锈铁的氧化物均不溶于水，但能溶于强酸。
2．氢氧化物：Fe(OH)3 红褐色沉淀3．铁盐FeCl 2溶液——浅绿色；FeSO 4溶液——浅绿色；FeSO 4·7H 2O （绿矾）——绿色晶体 FeCl 3溶液——棕黄色；Fe 2(SO 4)3溶液——棕黄色实质：含Fe 2+的溶液是浅绿色，含Fe 3+的溶液是棕黄色5． Fe 3+的检验：加入SCN -，出现血红色。
一、铝的物理性质及其用途二、铝的化学性质（1）铝与单质的反应4Al+3O 2 →2Al 2O 32Al+3Cl 2 → 2AlCl3（2）铝在常温下被氧气氧化（3）铝热反应（铝热剂：铝粉和氧化铁的混合物。
《铝 金属材料》 知识清单
《铝金属材料》知识清单一、铝的基本性质1、物理性质铝是一种银白色的轻金属，具有良好的延展性、导电性和导热性。
它的密度较小，约为 270 g/cm³，这使得铝在航空航天、汽车制造等领域有广泛的应用。
铝的熔点为 66037℃，沸点为 2467℃。
2、化学性质（1）铝在空气中容易与氧气反应，形成一层致密的氧化铝保护膜，阻止内部的铝进一步被氧化。
化学方程式为：4Al ＋ 3O₂＝ 2Al₂O₃。
（2）铝能与酸反应，生成铝盐和氢气。
例如，与盐酸反应的化学方程式为：2Al ＋ 6HCl ＝ 2AlCl₃＋ 3H₂↑ 。
（3）铝也能与碱溶液反应，生成偏铝酸盐和氢气。
例如，与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：2Al ＋ 2NaOH ＋ 2H₂O ＝ 2NaAlO₂＋ 3H₂↑ 。
二、铝的制备1、电解法工业上通过电解熔融的氧化铝来制取铝。
氧化铝在电解槽中，在高温和直流电的作用下分解为铝和氧气。
化学反应方程式为：2Al₂O₃（熔融）通电 4Al ＋ 3O₂↑ 。
三、铝合金1、定义铝合金是以铝为基添加一定量其他合金化元素的合金，是轻金属材料之一。
2、性能特点（1）强度高：铝合金的强度比纯铝高，能够满足许多结构件的强度要求。
（2）耐腐蚀：通过添加一些合金元素和进行适当的表面处理，铝合金具有较好的耐腐蚀性能。
（3）加工性能好：易于进行各种加工，如铸造、锻造、挤压、轧制等。
3、常见的铝合金种类（1）防锈铝合金：主要合金元素是锰和镁，具有良好的耐蚀性和塑性。
（2）硬铝合金：合金元素包括铜、镁、锰等，强度较高。
（3）超硬铝合金：含有较多的锌、铜、镁等元素，强度和硬度很高。
（4）锻铝合金：具有良好的热塑性、锻造性能和较高的力学性能。
四、铝在生活中的应用1、航空航天领域由于铝的密度小、强度高，在飞机制造中大量使用，如机身、机翼等部件。
2、汽车工业用于制造汽车的车身、发动机部件等，减轻车辆重量，提高燃油效率。
3、建筑行业铝合金门窗具有美观、耐腐蚀、质量轻等优点。
高一化学铝和铁知识点大全
高一化学铝和铁知识点大全导言：高一化学是学生接触到化学知识的起点，其中铝和铁是常见的金属元素。
本文将全面介绍高一化学中关于铝和铁的知识点，帮助学生更好地理解这两种金属元素的性质、应用和相关实验。
一、铝的性质与应用1. 物理性质铝是一种银白色的金属，具有良好的延展性和导电性，是轻金属中的一种。
它的密度较低，比铁轻，但比水重。
铝的熔点较低，为660.32°C，烧蚀时持续生成一层阻挡铝青铜的阳极氧化膜。
2. 化学性质铝在空气中能形成一层致密的氧化铝膜，具有优良的耐腐蚀性，能防止进一步的氧化反应。
铝能够与非金属反应生成相应的化合物，如与氯气反应生成氯化铝。
3. 应用领域铝被广泛应用于各个领域，例如航空航天、汽车制造、建筑材料等。
由于其轻便且抗腐蚀性能好，因此可用于飞机、汽车等运输工具的制造。
同时，铝也是建筑材料中的重要组成部分，它的耐候性和可加工性使其成为一种理想的选材。
4. 铝制备方法铝的主要制备方法有电解法和热法两种。
电解法是通过电解氧化铝溶液得到纯铝，而热法则是通过还原铝矾土得到铝。
二、铁的性质与应用1. 物理性质铁是一种常见的金属元素，具有较高的密度和强度。
它有良好的延展性和导电性，易被锻造成各种形状。
2. 化学性质铁容易与氧气发生反应，形成氧化铁。
铁在水蒸气中易受潮并生锈，所以需要采取措施防止铁制品受潮。
此外，铁还可以与非金属元素进行反应，如与硫反应生成硫化铁。
3. 应用领域铁是人类应用最广泛的金属之一，广泛用于建筑、制造业、冶金和汽车等领域。
铁可以制成钢材，用于建筑和桥梁的建设；铸铁则用于制造机械设备和汽车发动机的零部件。
4. 铁的提取方法铁的常见提取方法是高炉法，利用高温将矿石中的铁与石灰石等物质还原得到铁铁液。
另外，还可以使用电解法、氧化还原法等方法提取铁。
三、相关实验化学实验在学习化学过程中起着重要的作用。
在学习铝和铁的化学性质时，以下是一些相关实验可以帮助理解：1. 铝锌电池实验：通过使用铝和锌制作电极，观察电池产生电流的现象。
铝、铁的知识点梳理
金属铝及其化合物知识点梳理1、铝的元素符号：2、铝原子结构示意图：3、铝与氧气的化学方程式：；4、铝与氢氧化钠溶液（或氢氧化钾等碱液）的离子反应方程式5、铝与盐酸（或稀硫酸）的离子反应方程式6、铝与浓硫酸（或浓硝酸）会发生，从而阻止了铝继续与浓硫酸（或浓硝酸）发生反应。
7、活泼金属铝能稳定存在于自然界中的原因是：8、氧化铝的化学式：；色，难溶于水，氧化物。
（酸性、碱性、两性）9、氧化铝与盐酸反应的化学方程式：，其离子方程式：10、氧化铝与氢氧化钠反应的化学式：，其离子方程式：11、氧化铝的用途：12、氢氧化铝的化学式：，色，难溶于水，性氢氧化物。
13、氢氧化铝与盐酸反应的化学方程式：，其离子方程式：14、氢氧化铝与氢氧化钠反应的化学式：，其离子方程式：15、氢氧化铝受热分解的方程式：16、氢氧化铝实验室制法：其涉及到的离子方程式为：为什么不用强碱（氢氧化钠）来制备？用方程式解释：17、氢氧化铝的用途：金属铁及其化合物知识点梳理1、铁的化学式：，色，（铁粉为色）2、铁与盐酸的化学方程式：，离子方程式：铁与稀硫酸的化学方程式：，离子方程式：3、铁与浓硫酸（或浓硝酸）会发生，从而阻止了铁继续与浓硫酸（或浓硝酸）发生反应。
4、铁不与水、水发生反应，但能与发生反应。
其方程式为：铁与氧气的反应方程式：5、氧化亚铁的化学式：，其中铁元素化合价为：，氧化亚铁为色，难溶于水。
氧化亚铁与硫酸反应的化学方程式：，其离子方程式：；6、氧化铁（三氧化二铁）的化学式：，其中铁元素化合价为：，氧化铁为色，难溶于水。
俗名：，是的主要成分，氧化铁可用于：。
氧化铁与硫酸反应的化学方程式：，其离子方程式：；7、四氧化三铁的化学式：，其中铁元素化合价为：，它是具有磁性的黑色晶体，俗称：，难溶于水。
与盐酸反应的离子方程式为：8、氢氧化亚铁的化学式：，色，难溶于水。
氢氧化亚铁不稳定，容易被氧化，其现象是：，用方程式解释其现象：氢氧化亚铁与盐酸反应的化学方程式：其离子方程式为：9、氢氧化铁的化学式：，色，难溶于水。
知识清单06 铁及其重要化合物(教师版) 2025年高考化学一轮复习知识清单
知识清单06铁及其重要化合物知识点01单质铁的结构和性质1．铁的原子结构（1）周期表中位置：第4周期第Ⅷ族（2）微粒结构示意图（3）电子排布式：1s 22s 22p 63s 23p 63d 64s 2（4）价层电子排布式：3d 64s 2（5）电子运动状态：26（6）空间运动状态：12①最高能级电子数6②最高能层电子数2③未成对电子数4④稳定性：Fe 2+＜Fe 3+2．铁元素的存在游离态存在于陨铁中化合态自然界黄铁矿FeS 2赤铁矿Fe 2O 3磁铁矿Fe 3O 4褐铁矿_2Fe 2O 3·3H 2O_菱铁矿_FeCO 3社会生活铁单质铁锅的主要成分亚铁盐补铁保健品三氧化二铁粉剔红墙的涂料四氧化三铁激光打印机的墨粉3．铁的物理性质（1）颜色：纯铁呈银白色，常见的铁呈灰黑色（2）熔、沸点高，抗腐蚀性强，具有金属的通性。
（3）特性：能够被磁铁吸引，可用于分离提纯4．铁的化学性质（1）与弱氧化剂反应：Fe ---------------------→S 、I 2、H +、Cu 2+Fe 2+①Fe+S FeS②Fe+I 2FeI 2③Fe+H +=Fe 2++H 2↑④Fe+Cu 2+=Fe 2++Cu（2）与强氧化剂反应：Fe -----------------------------------------→Cl 2、Br 2、浓硫（硝）酸、稀硝酸Fe 3+①Fe ---------→Cl 2点燃FeCl 3，生成棕红色烟②Fe ----------→浓硫酸常温钝化；Fe ----------→浓硫酸加热Fe 3+或Fe 2+③Fe ----------→浓硝酸常温钝化；Fe ----------→浓硝酸加热Fe 3+或Fe 2+④Fe -----------→稀硝酸过量Fe 2+；Fe -----------→稀硝酸少量Fe 3+（3）生成Fe 3O 4的反应①O 2：3Fe+2O 2Fe 3O 4②水蒸气：3Fe+4H 2O （g ）Fe 3O 4+4H 25．铁单质的制备方法①工业上利用铁矿石在高炉中炼铁，以赤铁矿为例写出该反应的化学方程式_Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2__。
高一化学铝和铁的知识点
高一化学铝和铁的知识点铝和铁是我们生活中非常常见的两种金属。
它们在化学中有着重要的地位，对于我们了解金属的性质和应用具有重要意义。
本文将从不同角度介绍高一化学中关于铝和铁的知识点，让我们一起来了解吧。
1. 物理性质铝是一种轻便的金属，具有较低的密度和良好的延展性。
它的熔点较低，约为660摄氏度，因此容易加工成不同形状的制品。
与之相反，铁是一种重型金属，密度较高，熔点约为1535摄氏度。
铁比铝更坚硬，但也更脆弱。
2. 化学性质铝具有较好的耐腐蚀性，与水和许多酸类接触时会生成致密的氧化层，防止进一步的腐蚀。
这使得铝广泛应用于包装、建筑和航空业等领域。
铁的耐腐蚀性相较于铝较差，易受到氧气和水的氧化作用，从而产生锈蚀。
因此，为了保护铁制品，我们通常会进行防锈处理。
3. 合金铝和铁都可以与其他金属元素形成合金。
铝的常用合金有铝硅合金、铝锰合金和铝铜合金等。
铁的主要合金是钢，它是由铁和碳组成的。
合金的形成使铝和铁的性质得到改善，提高了硬度、强度和耐磨性等特性。
4. 应用铝是一种重要的工业原料，广泛应用于航空、汽车、建筑等领域。
铝的轻便性和良好的导电性使其成为制造飞机和汽车的理想材料。
同时，铝也被广泛应用于包装工业，如食品罐，因其对食品具有良好的保护性能。
铁则是钢铁工业的主要原料，广泛用于建筑、机械制造、电子设备等领域。
5. 反应铝和铁在一些反应中表现出不同的化学性质。
例如，与氧气反应时，铝生成氧化铝（Al2O3），而铁生成氧化铁（Fe2O3）。
这些氧化物对于金属的腐蚀起到了一定的保护作用。
此外，铁还可以与酸反应生成相应的盐类，如铁与硫酸反应生成硫酸亚铁。
总结起来，铝和铁是我们日常生活中常见的金属。
它们具有不同的物理性质和化学性质，对于我们了解金属的特点和应用具有重要意义。
通过合金的形成以及不同的反应，铝和铁展现出不同的性质和用途。
对于化学学习者来说，掌握这些知识点可以帮助我们更好地理解金属及其在工业生产和生活中的作用，为将来的学习和研究打下坚实的基础。
高一化学必修二铝铁知识点
高一化学必修二铝铁知识点一、铝的性质及应用铝是一种轻质、耐腐蚀的金属，具有良好的导电和导热性能。
它在许多领域都有广泛的应用，如航空航天、建筑材料、电力传输等。
铝的抗腐蚀性使其成为一种理想的包装材料，如铝箔用于食品包装。
此外，铝还经常用于制造汽车零部件、家居用品等。
二、铁的性质及应用铁是一种常见的金属元素，具有良好的导电性能和磁性。
它的应用非常广泛。
铁是制造钢铁的主要原料，钢铁是许多工业领域的基础材料。
此外，铁还广泛应用于建筑、制造机械和电子设备等领域。
三、铝铁合金铝和铁分别作为纯金属具有一定的性质，但它们合成的合金则具有更多的优点。
铝铁合金通常是通过电解法或混合熔炼法制备的。
铝铁合金具有较高的强度、硬度和耐腐蚀性，常被用于制造飞机、火车和汽车零部件等。
四、铝铁合金的应用1. 航空航天领域：铝铁合金在航空航天领域有着重要的应用，如制造飞机的结构件、发动机零部件等。
铝铁合金具有轻质、高强度等特点，可以减轻飞机自身的重量，提高飞行的效率和燃油利用率。
2. 电力传输领域：铝铁合金常用于高压电力导线的制造，它具有较高的导电性能和耐腐蚀性，可以减少能量的损耗，提高电力传输的效率。
3. 汽车工业：铝铁合金在汽车工业中应用广泛，如制造汽车车身和发动机零部件等。
铝铁合金的轻质特性可以降低汽车的整体重量，提高燃油效率和行驶性能。
4. 建筑行业：铝铁合金常用于制造门窗、幕墙和建筑结构等。
铝铁合金具有耐腐蚀、耐候性好等特点，可以增加建筑物的造型和美观度，同时提高建筑物的稳定性和耐久性。
综上所述，铝和铁是常见的金属元素，在各自的行业中有着重要的应用。
而铝铁合金则将两者的优点融合在一起，具有更广阔的应用领域。
铝铁合金在航空航天、电力传输、汽车工业和建筑行业等方面发挥着重要的作用，为社会进步和经济发展做出了重要贡献。
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金属铝、铁及其化合物知识清单
一、金属铝及其化合物
1、金属铝与酸、碱反应
①金属铝与碱反应化学方程式：
注意：①由2Al+6H2O＝2Al(OH)3↓+3H2↑ + Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O得到
②金属铝与酸反应：2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑
注意：金属铝、铁常温下遇浓硫酸或浓硝酸会钝化（生成致密的氧化物薄膜，使反应停止）
思考：将一定质量的镁、铝合金加入过量的稀盐酸中溶解，再向所得溶液中加入2 mol/L的NaOH溶液，生成沉淀与加入NaOH溶液体积的关系如图所示，请回答下列问题：HCl的物质的量是，合金中Mg的质量分数为
m(沉淀
0 10 60 70 V(NaOH)/mL
2、Al2O3：熔沸点很高，可作防火材料。
灼烧金属铝生成的氧化铝会把融化的金属铝包裹不滴落。
①氧化铝与酸反应：
②氧化铝与碱反应：（Al2O3不能直接生成Al(OH)3）
3、铝的化合物
①AlCl3溶液中滴加NaOH溶液② NaOH溶液中滴加AlCl3溶液
③NaAlO2溶液中滴入稀盐酸④稀盐酸中滴加NaAlO2溶液
练习：写出下列离子方程式
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
4、制备Al(OH)3
①通入过量的氨气或加入过量氨水：
②通入少量CO2，CO2不足：
③通入足量CO2：
5、铝热反应：金属铝与金属氧化物反应，置换出相应的金属
例如：2Al+Fe2O高温Al2O3+2Fe （此反应是放热反应）
如图所示：铝热反应常用于制备高熔点的金属（例如还原Fe2O3，可用于焊接铁轨，或冶炼金属），其中镁条为引燃剂，KClO3为助燃剂。
镁条在空气中可以燃烧，氧气是氧化剂。
但插入混合物中的部分镁条燃烧时，KClO3则分解出氧气，以保证镁条的继续燃烧，同时放出足够的热量引发金属氧化物和铝粉的反应。
6、KAl(SO4)2·12H2O（十二水硫酸铝钾）
俗称明矾，溶于水形成Al(OH)3胶体，进而吸附杂质，起到净水作用。
练习：1、①少量Al2(SO4)3和过量Ba(OH)2反应
②过量Al2(SO4)3和少量Ba(OH)2反应（Ba2+恰好完全沉淀）
2、有五种饱和溶液①Ba(NO3)2②Ca(OH)2③NaAlO2④Na2CO3⑤NH3和NaCl，分别持续通入CO2，最终得到沉淀或析出晶体的是（）
A．①②③④⑤B．②③④⑤C．③④⑤D．③④
3、少量明矾溶于水后，如何检验溶液中主要三种离子？
4、铝土矿主要成分为Al2O3（含有少量Fe2O3和SiO2杂质），思考如何制得较纯的金属铝，请画出流程图。
二、铁及其化合物
1、金属铁：纯净的铁块是银白色，铁粉是黑色，铁具有磁性，能被磁铁吸引。
2、铁的氧化物
①FeO：氧化亚铁，黑色固体
②Fe2O3：红棕色固体，可作红色颜料，CO或H2可将其还原为Fe
③Fe3O4（Fe3O4是纯净物，相当于FeO·Fe2O3）黑色固体，有磁性，能导电
思考：制备Fe3O4的两种方法
3、Fe(OH)2和Fe(OH)3
Fe(OH)2常见的三种制备方法
方法一、用不含Fe3＋的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制
备。
(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需要加入____________。
(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用________的方法。
(3)生成Fe(OH)2白色沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，
插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液，这样操作的理由是_______________
方法二、在如右图所示的装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。
(1)在试管Ⅰ里加入的试剂是________。
(2)在试管Ⅱ里加入的试剂是
_____________。
(3)为了制得Fe(OH)2白色沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，
塞紧塞子后的实验步骤_____________
(4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，理由是__________________
方法三、利用电解实验可以制得纯净的Fe(OH)2白色沉淀，如右图所示，已知两电极的材
料分别为石墨和铁。
(1)a电极的材料应为________，电极反应式为 ___________________________
(2)电解液c可以是________(填编号)。
A．纯水 B．NaCl溶液C．NaOH溶液D．CuCl2溶液
(3)d为苯，其作用是____________________________，
在加入苯之前对电解液c应作何简单处理？_____________________________________________
(4)为了在较短时间内看到白色沉淀，可采取的措施是______(填编号)。
A．改用稀H2SO4作电解液B．适当增大电源的电压
C．适当减小两极间的距离D．适当降低电解液的温度
(5)若c用Na2SO4溶液，当电解一段时间后看到白色Fe(OH)2沉淀，再反接电源电解，除了电极上看到气泡外，另一明显现象为____________
4、Fe2+和Fe3+
Fe2+：含有Fe2+的溶液呈浅绿色
Fe3+：含有Fe3+的溶液呈黄色，Fe3+与SCNˉ结合成血红色的络合物（不是沉淀），用以检验Fe3+
思考：如何检验溶液中是否存在Fe2+ ?
练习：请写出下列离子方程式或化学方程式
①Fe→Fe2+
②Fe2+→Fe3+
③Fe→Fe3+ ④Fe3+→Fe2+
⑤Fe2+→Fe ⑥Fe3+→Fe
练习：
1、已知摩尔盐的化学式为(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O，某实验小组设计实验测定某一新制摩尔盐（所含杂质不与高锰酸钾反应）中摩尔盐的质量分数（已知摩尔盐的摩尔质量为M=382g/mol）：取m g样品完全溶解于50ml水中，用a mol/L的酸性高锰酸钾滴定该溶液：
①请写出摩尔盐和高锰酸钾在酸性条件下反应的离子方程式
②反应先慢后快的原因是，判断到达终点的实验现象是
③消耗高锰酸钾共VmL，则计算得知摩尔盐的质量分数为（立式无需化简计算）
2、如图所示是一种综合处理SO2废气的工艺流程，若每步都完全反应。
下列说法正确的是()
A．溶液B中发生的反应为2SO2＋O2=2SO3 B．可用酸性高锰酸钾溶液检验溶液C中是否含有Fe3＋C．由以上流程可推知氧化性：Fe3＋>O2>SO42-D．此工艺的优点之一是物质能循环利用。